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2025年阿荣旗初中毕业生学业水平一模测试
化 学
注意事项：
本试卷共3页，满分40分。与物理同考，考试时间共90分钟。
作答时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
化 学（40分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 O-16 S-32 Cl-35.5
一、选择题（共7小题，每小题2分,共14分.每小题只有一项符合题意）
1.“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是我国 “2035年远景目标”之一。下列做法与此理念相符的是（ ）
A.生活垃圾分类和定时定点投放 B.大力发展燃煤火力发电
C.在空旷偏僻的地方焚烧废塑料 D.利用工业废水灌溉农田
2. 规范的实验操作是安全进行实验并获得实验成功的关键。下列实验行为你认为不可取的是
A.进行酸、碱的化学性质实验时,应佩戴防护眼镜
B.粗盐提纯蒸发氯化钠溶液时,应在出现较多固体时停止加热
C.点燃或加热可燃性气体前，应检验气体纯度
D.稀释浓硫酸时，应将水沿着烧杯内壁注入浓硫酸
3. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释不正确的是（ ）
A．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同
B．夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子变大
C．化学反应前后各物质质量总和不变——反应前后原子的种类、数目、质量均
不改变
D．氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同
4. 下列物质的性质与应用不存在因果关系的是
A．干冰升华吸热，可用于人工降雨
B．熟石灰有碱性，可用于改良酸性土壤
C．石墨有金属光泽，可作干电池的电极
D．盐酸能跟金属氧化物反应，可用于金属除锈
5. 橄榄油富含油酸及亚油酸等多种有益于人体的天然营养成分。下列有关亚油酸(化学式为C18H32O2)说法正确的一项是
A．亚油酸分子由碳、氢、氧元素构成 B．一个亚油酸分子中含有2个氧原子
C．亚油酸中碳、氢元素质量比为18:32 D．亚油酸的相对分子质量为240g
6. 一氧化氮是一种大气污染物。工业上利用氢气消除一氧化氮污染的微观示意图,如图所示。下列有关说法错误的是
A.该反应属于置换反应
B.反应前后氢元素化合价改变
C.反应前后分子和原子种类不变
D.反应物和生成物中均有氧化物
7. 小组同学用压强传感器研究蒸馏水和NaOH溶液吸收CO2的效果。注射器内各装有等体积的液体，同时等速度注入各自锥形瓶中，一段时间后同时振荡锥形瓶。试验后，得到了压强随时间变化的曲线图2，下列说法不正确的是
A. 曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化
B. 0～100s段压强变化的主要原因是注入液体后气体被压缩
C. 100s～800s段压强变化的主要原因是振荡锥形瓶，使反应进行更充分
D. 对比曲线1和曲线2，可说明NaOH溶液吸收CO2的效果比蒸馏水吸收CO2的效果好
二、非选择题（共5小题，共26分）
8.（3分）阅读下面的短文，回答有关问题。
新型灭菌消毒剂ClO2
“含氯消毒剂”被广泛使用，其中包含一种新型灭菌消毒剂：ClO2。常温下，ClO2是有刺激性气味黄绿色气体，1L水中大约能溶解2.9g，其熔点59℃，沸点11℃。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良,高效安全消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。
(1)“含氯消毒剂”属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
(2)ClO2的物理性质有 。（写一条即可）
(3)下列有关ClO2的说法正确的是______。
A．0℃时ClO2为黄绿色气体
B．用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于阴冷暗处保存
C．常温下，100g水中大约能溶解2.9gClO2
D．ClO2的浓度越大杀菌效果越好，安全性越高
9. (5分)实验小组同学要制备气体，现有高锰酸钾，36%浓盐酸，大理石及下列仪器，请帮助完成以下问题：
（1）现有药品制备氧气，可选用的发生装置是 ；(填字母序号，下同)
（2）36%的浓盐酸浓度过高，反应速率快且易挥发，如果配制50g9%的稀盐酸，需要36%的浓盐酸 g；制取二氧化碳反应的方程为 ；
（3）如果想随时控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是 ，可选择的收集装置是 。
10.(6分)某食品包装袋内的“脱氧剂”查阅资料发现其成分可能含有铁粉、碳粉、Na2CO3 、NaCl、、Fe2O3等。已知铁粉，碳粉，Fe2O3均难溶于水，为确定其成分，进行了如下实验：
(1)固体A是 ，黑色固体D为 ；
(2)操作I和操作II 名称为 ；
(3)如果X是HCl，溶液b中使溶液呈黄色溶质的化学式： 。
(4)为验证该脱氧剂中还未确定的物质是否存在，应采用的实验方案是：取滤液a少量，加入过量稀硝酸， （补全实验方案）
11.(8分)实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如下图），化学小组的同学经过询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：
【进行猜想】
猜想I：原溶液的溶质是NaCl；
猜想II：原溶液的溶质是NaOH；
猜想III：原溶液的溶质是Na2CO3；
猜想IV：原溶液的溶质是NaHCO3。
【查阅资料】
常温下，有关物质的相关信息如下表：
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3[
常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6
常温下稀溶液的pH 7 13 11 9
根据上表：
（1）常温下，将10g NaHCO3固体加入100g水中，所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）状态，所得溶液中溶质的质量分数为 （填计算式），
（2）通过以上推算，结合残缺标签信息，原溶液的溶质 （“可能”或“不可能”）是NaHCO3
【进行实验】
（3）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是_______。
（4）同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：
①生成白色沉淀A的化学方程式 。
②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有 ；
【获得结论】
（5）实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是 ，且已变质。
12.(4分)某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸。若100g该石油产品消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。计算100g石油产品中含H2SO4的质量是多少？
化学参考答案与评分标准：
1-7 ADBCB CC
8. 每空1分
(1)混合物 （有错别字不给分）
(2)常温下，有刺激性气味黄绿色气体，1L水中大约能溶解2.9g，其熔点59℃，沸点11℃ （写一条即可，符合题意即给分，多写不扣分,错写不给分） (3)B
9. 每空1分
(1)A (2)12.5g CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O（漏写气体符号不扣分，化学计量数不对或化学式写错不给分）(3) C E
10. 第（4）问2分，其余每空1分
(1)铁粉 碳粉（写化学式或无“粉”字均给分，有错别字不给分）
(2)过滤 (3) FeCl3
(4)再加入硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有氯化钠（只要写出硝酸银即给1分，表达严谨完整酌情给2分）
11. （4）②空2分，其余空1分
（1）饱和（有错别字不给分）9.6g/(9.6g+100g)×100% （列计算式即可，算出结果或结果错误不扣分，无100%不给分）
（2） 不可能（表达出不可能即给分） （3）NaCl
（4）①Na2CO3+ CaCl2 = CaCO3 ↓ + 2NaCl（不写沉淀符号不扣分，化学计量数不对或化学式写错不给分）
（4）②NaOH Na2CO3(写两种，错写不扣分，对一个即给1分；多写错一个扣一分，扣完2分为止) （5）NaOH
12.解：设含H2SO4的质量是x
40g×100% =4g 1分
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 1分
98 80 1分
x 4g
98/80=x/4 x=4.9g 1分
答：略
（漏掉单位不扣分，比例横比竖比均给分，化学计量数不对或化学式写错扣1分）
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