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包头市第一中学2024~2025学年第二学期高一期中考试
化学参考答案
1.B高温煅烧石灰石制生石灰主要是热能转化为化学能，A不符合题意；天然气燃烧主要是将化学能转化为热能，B符合题意；太阳
能电池将太阳能主要转化为电能，C不符合题意：太阳能集热器主要是太阳能转化为热能，D不符合题意。
2.C该物质含有S元素，属于烃的衍生物，C符合题意。
3.D可逆反应达到最大限度后，正、逆反应速率相等但不等于0，A错误；对于放热反应，升高温度也能提高其化学反应速率，B错
误；设计成原电池需要是自发进行且放热的氧化还原反应，C错误；高炉炼铁的尾气中总是存在一定量的CO,这与反应过程可逆有
关，D正确。
4.C氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，自然固氮可将N转化得到NO等含氮化合物，不一定是转化为氨气，A
错误：硫在O中燃烧只能生成SO2,B错误：普通陶瓷是以黏土作为原料，经高温烧结而成的，C正确：瓷坩埚和石英坩埚均含有
SiO2,SO能与NOH反应，瓷坩埚及石英坩埚均不能用于苛性钠的熔融操作，D错误。
5.A78g由NaeO2和NaS组成的混合物的物质的量为1mol,Na2O2中Na和O3个数比为2：1，aS中Na和S个数比为
2:1,故阴、阳离子数目之和为3V,A正确：标准状况下，S0不是气体，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，B错误：未告知氨水
体积，无法计算NH时和NH·HO的数目之和，C错误；SO与O生成S)的反应为可逆反应，转移的电子数小于4N,D错误。
6.C焦炭与SO在高温条件下反应生成S和CO,A错误；将少量NaHCO溶液滴人NaHSO,溶液中：HCO+H一HO+CO2↑，
B错误；银与稀硝酸反应生成NO,离子方程式应为3Ag十4H+NO万一3Ag+NO◆十2HO,D错误。
7.B过程a→b是化学键断裂的过程，化学键断裂要吸收热量，A正确：Y-AlO的能量高，稳定性比a~AlO差，B错误：由图可知，
Y-AlO到α-AlO,的转化是放热过程，C正确：过程bc是新化学键形成的过程，D正确。
8.B甲为烷烃，分子式为CH,乙为烯烃，分子式为C4H,两者不互为同分异构体，A错误：乙中含有碳碳双键，可以与B发生加
成反应，甲不能，B正确：1mml甲完全燃烧所需0为6.5m0l,1g甲（相对分子质量为58）所需0，为需m0l,同理可得，1g乙（相
对分子质量为56)所需0，为号mo1,枚相同质量的甲和乙完全燃烧所需0，的量：甲>乙，C错误：乙中含有碳碳双键，可以使酸性
KMnO,溶液褪色，甲不能，D错误。
9.DSO,溶于水且与水反应，使试管中压强减小，液面上升，A正确：B(OH)2·8HO和NH,C1的反应属于吸热反应，使周周温度
降低，木片上的水结冰，木片粘在烧杯底部，B正确：氯水中的C将NS中的硫元素氧化成硫单质，出现浑浊，C正确：烧杯中
NaCI浓度为0.1mol·L1,不会产生较多的NaHCO,不会有固体析出，D错误。
10.B实验I中n与稀硫酸反应生成ZnS)和H2,Cu不与稀硫酸反应；实验Ⅱ中Zn、Cu在稀硫酸中构成原电池，Zn为原电池的负
极，失去电子发生氧化反应生成Zm+,C为正极，H广在正极得到电子发生还原反应生成H2,C与稀硫酸不反应，实验【和实验
Ⅱ中溶液颜色均不变蓝，A错误，B正确：实验I不能实现化学能到电能的转化，C错误：实验Ⅱ中电子移动方向：锌片→导线→铜
片，D错误。
11.C实验结束后，有机产物为CHCl,CHC2、CHC和CCL,A错误；CHCI为气体，试管内液面上升，但不会充满饱和食盐水，B
错误；水槽中用饱和食盐水的目的是减少C的溶解，C正确；得到n(CHCI):n(CHC):n(CHCL)：(CCL)=1:1:1:1,
根据碳原子守恒：n(CHCI)+n(CHC)+n(CHCL)+u(CCL)=1mol,则n(CHCl)=0.25mol,n(CHCl)=0.25mol,
n(CHC)=0.25mol,(CC14)=0.25mol,而甲烷与氯气发生取代反应得到氯代烃时，一半的氯原子反应生成氯代烃，一半的氯
原子反应生成HC1,故需要氯气的物质的量为0.25mol×1十0.25mol×2+0.25mol×3+0.25mol×4=2.5mol,D错误。
12.D浓硫酸有吸水性，露置在空气中溶液质量变大，A错误；Fe与S在加热条件下生成FS,B错误；休积比为1：3的浓硝酸和浓
盐酸的混合物能溶解金，C错误；CO和S○均属于酸性氧化物，与碱反应生成对应的盐和水，D正确。
13.D甲烷在空气中燃烧是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，A错误：常温下，铝片在浓硫酸中会发生钝化，故生成H的
速率随硫酸浓度的变化不是一直增大，B错误；镁条与盐酸的反应放热，反应过程中H+浓度越来越小，反应速率先增大后减小，C
【高一化学参考答案第1页（共2页）】包头市第一中学2024~2025学年第二学期高一期中考试
化学试题
总分：100分
考试时间：75分钟
考生注意：
1.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应題目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章到第七章第二节（不考有机高分子材料）。
4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题
目要求的)
1.下列设备工作时，主要是将化学能转化为热能的是
A高温燬烧石灰石制生石灰
B.燃气灶煮饭
C.太阳能电池发电
D.太阳能集热器提供热水
2.某含S化合物的结构如图所示，该物质属于
A.无机物
H-CC一
B.不饱和烃
CH
CH
C.烃的衍生物
D.乙烯的同系物
3.下列说法正确的是
A.可逆反应达到最大限度后，正、逆反应速率均为0
B.对于放热反应，升高温度不能提高其化学反应速率
C,所有放热反应放出的能量都可以通过设计成原电池转化为电能
D.高炉炼铁的尾气中总是存在一定量的CO,这与反应过程可逆有关
4.N、S,S是重要的非金属元素。下列有关说法正确的是
A.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH
B.硫单质在空气中燃烧得到SO2,在纯氧中燃烧得到SO3
C.普通陶瓷是以黏土作为主要原料，经高温烧结而成的
D.瓷坩埚和石英坩埚均能用于苛性钠的熔融操作
【高一化学第1页（共6页）】
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5.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.78g由Na2O2和Na2S组成的混合物中，阴、阳离子数目之和为3NA
B标准状况下，2.24LSO3(沸点44.8℃)含有的氧原子数为0.3NA
C.1mol·L-1的氨水中，NH时和NH3·H2O的数目之和为NA
D.标准状况下，2 mol SO2与1molO2充分反应生成SOa,转移的电子数为4NA
6.下列离子方程式或化学方程式书写正确的是
A焦炭与S0,在高温条件下制备粗硅：S0,+C高温s1十C0,
B.将少量NaHCO.3溶液滴人NaHSO溶液中：HCO,+HO,一H2O+CO2A+SO
C.炽热的木炭与浓硫酸反应：C+2H,S0,(浓)△2S02个+C02个+2H,0
D.试管壁上的银用稀硝酸清洗：Ag十2H+十NO一Ag+NO2↑十HzO
7.氧化铝陶瓷的主要成分是a-AO,Y-AO经高温煅烧可转化为a-AlO3,
能量
h
该转化属于化学变化，其能量变化过程如图所示，下列说法错误的是
A.过程a→b吸热
B.Y-A12O3比a-Al2O3稳定
Y-ALO,
aA,0,
C.Y-Al2O3到a-Al2O3的转化是放热过程
反应过程
D.过程b→c有新化学键的生成
8.甲、乙是4个碳原子相互结合形成的两种烃（氢原子没有画出，“一”表示化学键），下列说法正确
的是
A.甲和乙互为同分异构体
B.乙可与Br2发生加成反应，甲不能
C.相同质量的甲和乙完全燃烧所需O2的量：乙>甲
D.甲、乙都能使酸性KMnO:溶液褪色
9.下列各图示实验中，对实验现象描述错误的是
Ba(OH),8H,O
+NH CI
滴有水
密0.1molL的
NaCl溶液
的木片
②
③
@
A.①试管内液面上升
B.②木片粘在烧杯底部
C.③出现浑浊
D.④有大量固体析出
10.某小组同学进行如下实验：
实验序号
实验I
实验Ⅱ
锋片日几上铜片
,导线
锌片
门-钢片
实验装置
三二子稀H,$0,
稀H,S,
部分实验现象
锌片表面有气泡
铜片装面有气泡
【高一化学第2页（共6页）】
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