四川省内江市第一中学2024-2025学年高一下学期期中化学试卷(无答案)

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四川省内江市第一中学2024-2025学年高一下学期期中化学试卷(无答案)

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化学试卷
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、单选题(每题3分,共45分)
1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法中正确的是( )
A.Na2CO3可用作食用碱,也可用于治疗胃酸过多
B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维
C.酸雨是指pH<7的雨水,酸雨长时间放置,酸性变强
D.碳纳米材料是一类有机高分子材料,主要包括富勒烯、碳纳米管等
2.下列化学用语的表达不正确的是( )
A.月壤中含有,其中子数为1
B.电子式表示MgBr2形成过程:
C.的电子式:
D.氟离子结构示意图:
3.为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温下,中所含氧原子数目为
B.标准状况下,22.4LCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为NA
C.含NA个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0.5molSO2
D.溶液中含有的离子数为
4.下列物质间的转化能通过一步反应实现的是( )
A. B. C.SO3 H2SO4 D.
5.下列反应中,属于吸热反应的是( )
A.铝与盐酸的反应 B.氢气在氯气中燃烧 C.氢氧化钠与盐酸的反应 D.煅烧石灰石
6.下列有关离子反应的说法正确的是( )
A.溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为:
B.和稀反应生成气体:
C.向BaCl2溶液中通入SO2气体:Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
D.与水反应:
7.某反应由两步反应A→B→C构成,它的反应能量曲线如图所示,下列叙述正确的是( )
A.两步反应均为反应物的总能量大于生成物的总能量
B.三种化合物中C最稳定
C.A→B反应,反应条件一定需要加热
D.A→C反应为吸热反应
8.下列关于物质检验或推断一定正确的是( )
A.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈现红色,则溶液中无Fe2+
B.对某溶液进行焰色试验,观察到黄色火焰,则该溶液中无K+
C.向某溶液中滴加NaOH溶液,加热,若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则证明原溶液中一定存在
D.向某溶液中滴加盐酸,能产生无色能使品红溶液褪色的气体,则原溶液中一定存在
9.已知反应在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最慢的是( )
A.v(NO2)=0.72mol/(L·min) B.v(CO)=1.5mol/(L·min)
C.v(N2)=0.04mol/(L·S) C.v(CO2)=0.1mol/(L·S)
10.下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是( )
A.用图①配制1000mL一定物质的量浓度的稀硫酸 B.用图②控制二氧化碳气体的生成与停止
C.用图③验证Cl、Br、I非金属性的强弱 D.用图④装置收集NO2气体
11.粗盐中常含有杂质和,为将杂质除尽,设计如下实验方案:
下列有关说法中,不正确的是( )
A.试剂①、②、③分别是
B.除去的主要反应:
C.加稀盐酸是为了除去过量的和
D.检验是否除净的方法:取滤液,加稀盐酸酸化,再加溶液,观察是否产生沉淀
12.生活中处处有化学,下列措施的目的不是改变反应速率的是( )
A.在冰箱或冰柜中冷藏食品
B.在食品包装袋内放置装有还原铁粉的小袋
C.制作馒头时添加酵母粉
D.将黄铁矿粉碎后再加入沸腾炉
13.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应:A (g) + 3B (g) 2C(g),下列叙述能说明反应一定达到平衡的是( )
A.各物质的浓度相等 B.各物质在体系中的百分含量相等
C.单位时间内消耗量2n(B)=3n(C) D.体系内正反应速率:v(A) : v(B)=1 : 3
14.如图是课外活动小组设计用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是( )
A.溶液变成蓝色
B.如果将锌片换成铁片,电路中的电流方向改变
C.如果将硫酸换成硫酸铜,导线中不会有电子流动
D.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
15.硝酸是工业生产中不可或缺的化学品之一,通常用硝酸来制取硝酸铜溶液。为了分析制取硝酸铜溶液过程中的原料用量和产生污染气体的情况,某中学化学兴趣小组用足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应,得到6.72L(标准状况)与NO的混合气体,这些气体与一定体积的混合后通入水中,恰好被完全吸收生成硝酸。该兴趣小组又向所得硝酸铜溶液中加溶液,恰好沉淀完全。下列说法正确的是( )
A.参加反应的是0.75mol B.消耗氧气的体积为3.36L
C.混合气体中含0.15molNO D.此反应过程中转移了0.3mol的电子
二、填空题(共55分)
16.(14分).化学与人类生产、生活密切相关,按要求回答下列问题。
(1)铁及其化合物中,常用作红色油漆与涂料的是 (填化学式);也可以形成Fe(OH)3胶体, Fe(OH)3胶体具有吸附性,写出区分胶体与溶液的实验方法名称: 。
(2)①“84消毒液”②高铁酸钠③碘酒④酒精⑤是人们日常生活中常用的杀菌消毒剂。
上述杀菌消毒剂属于电解质的是 (填序号),可以用①制备②,相关方程式是:,Na2FeO4在此反应中被 (填“氧化”或“还原”)。
(3)钠的化合物中,潜水艇中供氧剂与发生反应的化学方程式为 。
(4)印刷电路板用途广泛,电子工业中常用覆铜板为基材,利用溶液将覆铜板上不需要的铜腐蚀,发生反应的离子方程式为 ,若有12.8g铜参加反应则转移电子数是 ;若将该反应设计成原电池,则负极是 ,电解质溶液为: 。
17.(13分).以下是元素周期表中短周期的结构片段,请回答以下问题:
A
B C D E
F G H J K
(1)元素A~K形成的单质中,化学性质最稳定的是 (填化学式)。
(2)D在周期表中的位置是 ,其最高价氧化物的水化物浓溶液与J的氢化物浓溶液反应的现象是: ,生成物中含有的化学键是: 。
(3)C、G、H对应简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 (填化学式)。
(4)E、F、J形成的原子中半径最大的是: (填化学式)。A与E构成的18电子分子是常见的氧化剂,其电子式是: 。
(5)B的金属性比F (“强”或“弱”),写出B与水反应的离子反应方程式: 。
18.(16分).SO2是硫元素中一种重要物质,在生产生活中有重要用途。
Ⅰ. 小组同学设计了如图所示装置研究二氧化硫的性质。
(1)试管A中发生反应的化学方程式为 。
(2)试管B中的现象是 ,上方塞有浸NaOH溶液棉团的作用是 。
Ⅱ. 小组同学利用如图所示的装置研究SO2的性质:(熔点:SO2为,为16.8℃,沸点:SO2为-10℃,为45℃)
(3)装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应,其化学方程式是 。
(4)装置Ⅱ的作用 。
(5)根据氧化还原反应原理配平装置Ⅲ中KMnO4酸性溶液检验SO2性质的反应方程式:
Ⅲ.小组同学利用下列装置测定空气中的含量。
(6)通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡,其主要作用是 。
(7)若空气流速为,当观察到装置内 时,结束计时,该装置中发生反应的离子方程式为 。
19.(12分).某同学在进行稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量CuSO4溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
(1) 少量CuSO4溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ;
(2)现有K2SO4、ZnSO4、Ag2SO4三种溶液,与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ;
(3)该同学用2L 稀硫酸溶液进行实验,2min后,发现稀硫酸减少0.2mol,这段时间v(H2SO4)= mol/(L min ) 。
(4)如图所示是一个燃料电池的示意图,a、b表示通入的气体,当此燃料电池工作时:
如果a极通入H2,b极通入O2,H2SO4作电解质溶液,正极的电极反应为: 。
(5)在容积为5L的密闭容器中,发生A、B两种物质间的转化反应,A、B物质的量随时间变化曲线如图所示。请分析图中数据,回答下列问题。
4min时,反应是否达到化学平衡 (填“是”或“否”)。该反应的化学方程式为 。
②若向容器中充入He,该反应速率 (填“加快”或“减慢”或“不变”)。若要进一步提高该反应的化学反应速率,还可以采取的措施有 (任写一条)。

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