资源简介

化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、单选题(每题3分，共45分）
1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中正确的是（ ）
A．Na2CO3可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多
B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维
C．酸雨是指pH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强
D．碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管等
2．下列化学用语的表达不正确的是（ ）
A．月壤中含有，其中子数为1
B．电子式表示MgBr2形成过程：
C．的电子式：
D．氟离子结构示意图：
3.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，中所含氧原子数目为
B．标准状况下，22.4LCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为NA
C．含NA个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0.5molSO2
D．溶液中含有的离子数为
4．下列物质间的转化能通过一步反应实现的是（ ）
A． B． C．SO3 H2SO4 D．
5．下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
A．铝与盐酸的反应 B．氢气在氯气中燃烧 C．氢氧化钠与盐酸的反应 D．煅烧石灰石
6．下列有关离子反应的说法正确的是（ ）
A．溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为：
B．和稀反应生成气体：
C．向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
D．与水反应：
7．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．两步反应均为反应物的总能量大于生成物的总能量
B．三种化合物中C最稳定
C．A→B反应，反应条件一定需要加热
D．A→C反应为吸热反应
8．下列关于物质检验或推断一定正确的是（ ）
A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，则溶液中无Fe2+
B．对某溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，则该溶液中无K+
C．向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明原溶液中一定存在
D．向某溶液中滴加盐酸，能产生无色能使品红溶液褪色的气体，则原溶液中一定存在
9．已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是（ ）
A．v(NO2)=0.72mol/(L·min) B．v(CO)=1.5mol/(L·min)
C．v(N2)=0.04mol/(L·S) C．v(CO2)=0.1mol/(L·S)
10．下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是（ ）
A.用图①配制1000mL一定物质的量浓度的稀硫酸 B.用图②控制二氧化碳气体的生成与停止
C.用图③验证Cl、Br、I非金属性的强弱 D．用图④装置收集NO2气体
11．粗盐中常含有杂质和，为将杂质除尽，设计如下实验方案：
下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．试剂①、②、③分别是
B．除去的主要反应：
C．加稀盐酸是为了除去过量的和
D．检验是否除净的方法：取滤液，加稀盐酸酸化，再加溶液，观察是否产生沉淀
12．生活中处处有化学，下列措施的目的不是改变反应速率的是（ ）
A．在冰箱或冰柜中冷藏食品
B．在食品包装袋内放置装有还原铁粉的小袋
C．制作馒头时添加酵母粉
D．将黄铁矿粉碎后再加入沸腾炉
13．在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：A (g) + 3B (g) 2C(g)，下列叙述能说明反应一定达到平衡的是（ ）
A．各物质的浓度相等 B．各物质在体系中的百分含量相等
C．单位时间内消耗量2n(B)=3n(C) D．体系内正反应速率：v(A) : v(B)=1 : 3
14．如图是课外活动小组设计用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是（ ）
A．溶液变成蓝色
B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向改变
C．如果将硫酸换成硫酸铜，导线中不会有电子流动
D．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
15．硝酸是工业生产中不可或缺的化学品之一，通常用硝酸来制取硝酸铜溶液。为了分析制取硝酸铜溶液过程中的原料用量和产生污染气体的情况，某中学化学兴趣小组用足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到6.72L（标准状况）与NO的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。该兴趣小组又向所得硝酸铜溶液中加溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是( )
A．参加反应的是0.75mol B．消耗氧气的体积为3.36L
C．混合气体中含0.15molNO D．此反应过程中转移了0.3mol的电子
二、填空题（共55分）
16.（14分）．化学与人类生产、生活密切相关，按要求回答下列问题。
(1)铁及其化合物中，常用作红色油漆与涂料的是 (填化学式)；也可以形成Fe(OH)3胶体， Fe(OH)3胶体具有吸附性，写出区分胶体与溶液的实验方法名称： 。
(2)①“84消毒液”②高铁酸钠③碘酒④酒精⑤是人们日常生活中常用的杀菌消毒剂。
上述杀菌消毒剂属于电解质的是 (填序号)，可以用①制备②，相关方程式是：，Na2FeO4在此反应中被 (填“氧化”或“还原”)。
(3)钠的化合物中，潜水艇中供氧剂与发生反应的化学方程式为 。
(4)印刷电路板用途广泛，电子工业中常用覆铜板为基材，利用溶液将覆铜板上不需要的铜腐蚀，发生反应的离子方程式为 ，若有12.8g铜参加反应则转移电子数是 ；若将该反应设计成原电池，则负极是 ，电解质溶液为： 。
17.（13分）．以下是元素周期表中短周期的结构片段，请回答以下问题：
A
B C D E
F G H J K
（1）元素A~K形成的单质中，化学性质最稳定的是 (填化学式)。
（2）D在周期表中的位置是 ，其最高价氧化物的水化物浓溶液与J的氢化物浓溶液反应的现象是： ，生成物中含有的化学键是： 。
（3）C、G、H对应简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 (填化学式)。
（4）E、F、J形成的原子中半径最大的是： (填化学式)。A与E构成的18电子分子是常见的氧化剂，其电子式是： 。
（5）B的金属性比F （“强”或“弱”），写出B与水反应的离子反应方程式： 。
18.（16分）．SO2是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有重要用途。
Ⅰ. 小组同学设计了如图所示装置研究二氧化硫的性质。
(1)试管A中发生反应的化学方程式为 。
(2)试管B中的现象是 ，上方塞有浸NaOH溶液棉团的作用是 。
Ⅱ. 小组同学利用如图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2为，为16.8℃，沸点：SO2为-10℃，为45℃)
(3)装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。
(4)装置Ⅱ的作用 。
(5)根据氧化还原反应原理配平装置Ⅲ中KMnO4酸性溶液检验SO2性质的反应方程式：
Ⅲ.小组同学利用下列装置测定空气中的含量。
(6)通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是 。
(7)若空气流速为，当观察到装置内 时，结束计时，该装置中发生反应的离子方程式为 。
19.（12分）．某同学在进行稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量CuSO4溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1） 少量CuSO4溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；
（2）现有K2SO4、ZnSO4、Ag2SO4三种溶液，与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；
（3）该同学用2L 稀硫酸溶液进行实验，2min后，发现稀硫酸减少0.2mol，这段时间v(H2SO4)= mol/(L min ) 。
（4）如图所示是一个燃料电池的示意图，a、b表示通入的气体，当此燃料电池工作时：
如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4作电解质溶液，正极的电极反应为： 。
（5）在容积为5L的密闭容器中，发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化曲线如图所示。请分析图中数据，回答下列问题。
4min时，反应是否达到化学平衡 (填“是”或“否”)。该反应的化学方程式为 。
②若向容器中充入He，该反应速率 (填“加快”或“减慢”或“不变”)。若要进一步提高该反应的化学反应速率，还可以采取的措施有 (任写一条)。

展开更多......

收起↑