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2025年安徽中考第二次模拟考试
化学试题
注意事项：
1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页，
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无数的
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回，
可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16C-64
一、选择题（本大题包括12小题，每题1分，共12分，每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1,明代李时珍曾描述了豆腐的做法：“（以豆）水浸铠碎，滤去渣，煎成，以盐卤汁或山叶或酸浆、醋
淀就釜收之。”下列豆腐制作的主要工序中发生化学变化的是
A.浸泡
B.磨浆
C.滤浆
D.煮浆
2.我们要主动践行节约资源、环境友好的生活方式。下列做法中，有利于环境保护的是
A.作物收割后，秸秆粉碎埋入土里
B.外出露营时，提倡使用一次性木筷
C.欢度节日时，大量燃放烟花爆竹
D.矿泉水饮完，随手扔掉废弃塑料瓶
3.下列物质的归类正确的是
A.纯净物：液氮干冰石灰乳
B.碱：纯碱火碱消石灰
C.人体供能物质：淀粉油脂蛋白质
D.合成材料：涤纶塑料合金
4.银针是中医针灸的常用器械，下图是银元素在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是
A.银原子质子数为47
B,银金属活动性较弱
C,银在自然界中主要以化合物形式存在
D.相对原子质量为107.9
47 Ag
5.探究氢氧化钠和稀盐酸是否发生反应的实验中，一定不需要使用的仪器是
107.9
A.烧杯
B.集气瓶
C.滴瓶
D,玻璃棒
6.《哪吒之魔童闹海》中的“七色宝莲”即为莲藕。莲藕切开后易变色的原因之一是含有
鞣质等酚类物质一原花青素(CH2O6)。下列关于原花青素的说法不正确的是
A,其中碳元素的质量分数最大
B.原花青素分子中碳、氧原子个数比为5：1
C,由碳、氢、氧三种元素组成
D.每个原花青素分子中含有6个水分子
7.小组同学进行如图所示实验，有关说法正确的是
A。一段时间后烧杯A内溶液质量变小
B.一段时间后烧杯B内溶液变红
C.该实验说明盐酸具有酸性
浓盐敏、
无色的献洛液
D,该实验能说明分子在不停地运动
阅读下列材料，完成89题。
天然气是重要的化石能界，主要成分为甲坑(C,),利用甲烷
4氢权
在高温、Cu-P阳催化作用下分解可制取新型线单质材科一一石星0一Q
话氢收反应器
烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能，利用甲坑值化还
可制取氢气。一种甲坑水蒸气催化制氢的近氧膜反应器如图所
H.O
化学试题第1贞（共4项）
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一、选择题（本大题包括12小题，每题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1．【答案】D
【解析】化学变化和物理变化本质区别是是否生成新物质，浸泡、磨浆、滤浆的过程都未生成新物质，是物理变化。
2．【答案】A
【解析】秸秆粉碎埋入土中可以为农作物生长提供肥料；使用一次性木筷破坏树木；燃放烟花爆竹会生成二氧化硫等污染物；塑料瓶可回收利用。
3．【答案】C
【解析】石灰乳是氢氧化钙加入水后的混合物；纯碱是碳酸钠，属于盐；合金属于金属材料。
4．【答案】C
【解析】银的金属活动性弱，在自然界中主要以单质形式存在。
5．【答案】B
【解析】教材中验证酸碱中和反应发生，先向氢氧化钠溶液中加入酚酞，在滴加稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，实验过程中不需要使用集气瓶。
6．【答案】D
【解析】原花青素分子中含有碳、氢、氧三种原子，并不含有水分子。
7．【答案】A
【解析】浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢分子，所以一段时间后A中溶液质量变小。但盐酸不能使酚酞变色，无法观察到烧杯中酚酞变红，也无法说明盐酸具有酸性。
8．【答案】B
【解析】甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：CH4+ H2O 高温、催化剂 3H2+CO，反应物是两种化合物，不属于置换反应；参加反应的分子个数比为1:1，反应后分子数目增加；反应前后催化剂的质量和化学性质不变，不能说性质不变。
9．【答案】C
【解析】氢气属于可再生资源；根据题中信息，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应，所以B错误；石墨烯是碳单质，属于非金属单质。
10．【答案】D
【解析】棉花是天然纤维，属于天然有机高分子材料；油具有可燃性，夹瓷盏的照明过程中，主要可燃物是油；“注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少，要及时添加；夹瓷盏能省油是因为下层的水吸热降低油的温度，从而减少上层油的蒸发，故D错误。
11．【答案】A
【解析】碳酸钙和酸反应，是盐和酸的反应，而复分解反应特指酸和碱的反应，所以A不正确。
12．【答案】C
【解析】比较溶解度要在一定的温度下，A中未说明温度，无法比较NaCl和KNO3的的溶解度；“蒸发浓缩”是为了获得KNO3的饱和溶液，将KNO3的饱和溶液冷却结晶，则可析出KNO3晶体；过滤得到的滤液中还有未结晶的硝酸钾。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13．（5分）【答案】（1）吸附（1分） （2）降低（1分）
（3）二氧化碳的溶解度随压强的增大而增大（1分） （4）化学（1分） （5）负
【解析】（1）活性炭具有吸附性，能吸附水中色素和异味。
（2）二氧化碳溶于水生成碳酸，溶液呈酸性，所以海水pH会降低。
（3）气体溶解度随压强增大而增大，海水深度增加，压强变大。海水中溶解的二氧化碳增多。
（4）海水制氢过程是电能转化为化学能，生成氢气和氧气。
（5）B电极产生氢气，根据电解水实验过程可知，正极产生氧气，负极产生氢气，所以B与电源的负极相连。
14．（6分）
（1）锥形瓶（1分） （2）AC （1分）（3）常温下，过氧化氢分解很慢（1分）
（4）2H2O2 △ 2H2O+O2↑（2分，条件写加热或热水均可）
（5） 溶氧量随pH增大先变大后变小（1分）
【解析】（1）仪器a为锥形瓶。（2）高锰酸钾制氧气，发生装置为固固加热型，氧气密度大于空气，选择向上排空气法收集，所以发生及收集装置为AC。
（3）实验1中未加入催化剂，过氧化氢常温副反应速率较慢，无法生成足够的氧气，木条无法复燃。
（4）试管③是放在热水中，相当于给过氧化氢溶解加热。
（5）由图3可知，溶氧量随pH变化的趋势是随着pH增大，溶氧量先变大后变小。
15．（6分）（1）增大接触面积，使反应更充分（合理即可，1分）
（2）FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑、 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（任写一个，2分）
（3）AC（1分）（4）化合反应（1分）（5）贫血（1分）
【解析】（1）增大反应物接触面积，可以使反应更充分，同时加快反应速率
（2）菱铁矿的主要成分是是碳酸亚铁（FeCO3），还含有少量氧化铁（Fe2O3），加入过量稀硫酸发生反应：FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（3）A. 通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，该流程中的操作是过滤，过滤后得到溶液甲和SiO2固体，说明SiO2难溶于水，此选项正确；B. 由流程图可知，SiO2固体不能与稀硫酸反应，不能说明SiO2固体的化学性质很活泼，此选项错误；C. 由流程图可知，SiO2固体不能与稀硫酸反应，此选项正确。故选AC。
（4）铁粉会与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。
（5）补充铁元素可治疗贫血。
16．（6分）（1）隔绝空气 （合理即可，1分） （2）硬度（1分）
（3）Cu2 (OH) 2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑（2分）
煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状（1分）
（4）铜丝表面变黑（1分）
注意：若答对（5）（6）两小题奖励3分，化学总得分不超过40分。
（5）> （1分）
（6）若碳充足，将氧化铜完全还原成铜，根据质量守恒定律，反应前后铜元素质量不变，则m=n（1分）；若氧化铜部分反应，则铜丝表面有未反应的氧化铜，此时m＜n。（1分）
【解析】（1）深埋于地下的古代青铜器与氧气接触较少，生锈速度较慢。
（2）“金柔锡柔，合两柔则刚”，“柔”和“刚”表明合金和纯金属的硬度不同，铜锡合金的硬度比纯铜大。
（3）根据题中资料“孔雀石受热分解生成三种常见的氧化物”，结合元素守恒，可知反应生成铜的氧化物（氧化铜）、碳的氧化物（二氧化碳）和氢的氧化物（水），由此写出化学方程式。根据资料煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状。
（4）铜在空气中加热，会生成黑色的氧化铜，所以实验现象为：铜丝表面变黑
（5）若碳还原氧化铜反应后只生成二氧化碳，注射器1推入20mL氮气，使生成的二氧化碳会被足量石灰水完全吸收，此时注射器2的活塞应该向上移动，最后停在20mL刻度处；若生成一氧化碳，一氧化碳不会被石灰水吸收，此时注射器2的活塞停留的位置应该大于20mL刻度处。
（6）铜丝在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与碳粉反应，在反应过程中，铜元素没有损失，只是从单质铜变为氧化铜，再与碳反应后又变回铜单质。若碳的量充足，将氧化铜完全还原成铜，根据质量守恒定律，则反应前后铜元素质量不变，m=n；（1分）若氧化铜部分反应时，则铜丝表面有未反应的氧化铜，此时m＜n。（1分）
17．（5分）
（1）烧碱溶液能吸收空气中的二氧化碳，没有二氧化碳，无法进行光合作用（合理即可，1分）
（2）解：设吸收CO2的质量为x （1分）
88 46
x 2.3t （1分）
88 x
46 2.3t （1分）
x =4.4t （1分）
答：理论上能够吸收CO2的质量是4.4t。

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