资源简介

海淀区 2024—2025 学年第二学期期末练习
高三化学 2025. 05
本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无
效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1　　O 16　　S 32　　Ca 40　　Se 79　　In 115
第一部分
本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在下列各题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1． SiO2 气凝胶材料疏松多孔，具有三维网状结构，可用于航天器、新能源汽车电池的隔热和阻
燃。SiO2 气凝胶的结构示意图如下。
下列说法不正确的是
4 4 4 O
A．SiO2 晶体属于共价晶体 O O SiSi O O
化 B．SiO2 晶体具有较高的硬度和熔点
O
O O SiSi 表示链延长O O
C．SiO O O2 气凝胶材料的密度大于 SiO2 晶体的
O Si
Si
O O
D．两种物质中均有 Si、O 原子间的 σ 键
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．1s 电子云图：
B．HCl 的电子式：H+[ Cl ]-
C．丙烯的结构简式：C3H6
3d 4s
D．基态 Fe 原子的价层电子轨道表示式：
3．铅蓄电池的结构示意图如右图。下列关于铅蓄电池的说法正确的是
A．放电时，PbO2 作负极
B．放电时，H+ 向负极方向移动
C．充电时，铅蓄电池负极连接电源正极
Pb H2SO4 溶液
D．充电时，阳极的电极反应为 PbSO4 - 2e- + 2H2O = PbO2 + 4H+ + SO
2- PbO2
4
4．下列依据相关数据作出的推断中，正确的是
A．依据离子半径：Br- ＜ I-，可推断结构相似的晶体的熔点：NaBr ＞ NaI
B．依据元素的电负性：C ＜ N ＜ F，可推断分子极性：CF4 ＞ NF3
C．依据分子中羟基的数目，可推断 HO(CH2)5CHO 在水中的溶解度大于葡萄糖的
D．依据元素的第一电离能：Mg ＞ Al，可推断单质的还原性：Mg ＞ Al
高三年级（化学） 第 1 页（共 8 页）
5．为研究浓硝酸与 Cu 的反应，进行右图所示实验。下列说法不正确的是
4 4 4
A．滴入浓硝酸后，无需加热即可反应
B．反应开始后，试管中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有氧化性
C．反应消耗 0.05 mol Cu 时，转移电子数约为 6.02×1022
D．若将铜片换成铝片，无明显现象，说明还原性：Al ＜ Cu
6．下列方程式与所给事实不相符的是
4 4 4
A．室温下测得 0.1 mol·L-1 氨水的 pH 约为 11：NH3·H2O NH+4 + OH-
B．潜艇中用 Na2O2 吸收 CO2 并供氧：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
C．将 SO2 通入 H2S 溶液中，产生淡黄色沉淀：2H2S + SO2 = 3S↓+ 2H2O
D．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2 + I- +3H2O = 6Cl- + IO-3 + 6H+
7．下列关于 FeCl2 和 FeCl3 两种溶液的说法不正确的是
4 4 4
A．FeCl2 和 FeCl3 溶液均呈酸性
B．保存时均需加入少量铁粉
C．可利用与铜粉的反应比较 Fe2+、Fe3+ 的氧化性强弱
D．分别加入 NaOH 溶液，久置后均能观察到红褐色沉淀
8．苯的硝化反应的部分过程如下图。若用氘代苯（C6D6）进行该反应（反应过程不变），反应速
率无明显变化。下列说法不正确的是
4 4 4
已知：C-D 键能大于 C-H 键能。
A．可用质谱法区分苯和氘代苯
B．硝基苯的核磁共振氢谱中有 3 组峰
C．用氘代苯进行反应时，ⅰ 中有 C-D 键的断裂与形成
D．图示过程的反应速率主要由 ⅰ 决定
9．利用下图装置（夹持装置略）进行实验，b 中现象能证明结论的是
选项 a 中试剂 b 中试剂及现象 结论 装置
电石（含 CaS 杂质，易 酸性 KMnO4 溶液A a 中反应生成 C2H2
水解）与饱和食盐水 褪色
苯、液溴和铁粉的混 AgNO
B 3
溶液中出现
a 中反应生成 HBr
合物 淡黄色沉淀
苯酚钠溶液中出现 H2CO3 的 酸 性 强 于C Na2CO3 固体与稀硫酸
浑浊 苯酚的
滴有酚酞的 NaOH 溶
D NaClO 固体与浓盐酸 氯气具有漂白性
液褪色
高三年级（化学） 第 2 页（共 8 页）
10．为研究水垢中 CaSO4 的去除，称量 0.5 g CaSO4·2H2O 于烧
杯中，加入 100 mL 蒸馏水，持续搅拌并用传感器监测溶液中
c(Ca2+) 的变化。18 s 时滴入 3 滴饱和 Na2CO3 溶液，55 s 时继续
滴加饱和 Na2CO3 溶液（忽略对溶液体积的影响），数据如右图。
下列说法正确的是
A．BC 段 c(Ca2+) 下降，是因为平衡 CaSO4(s) Ca
2+(aq) +SO2-4 (aq)
　　逆向移动
B．由 CD 段推测，加入的 CaSO4·2H2O 未完全溶解
C．不同时刻溶液中 c(SO2-4 ) 大小排序：D ＞ B ＞ C
D．A 到 F 的过程中，消耗 n(CO2-3 ) 约为 8.5×10-
4 mol
11．溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液主要发生消去反
应，同时也会发生取代反应，反应过程中的
能量变化如右图。下列说法正确的是
A．反应①的活化能大于反应②的
B．溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液的反应需加
　　热，目的是提高反应速率
C．无论从产物稳定性还是反应速率的角
　　度，均有利于 C2H4 的生成
D．若将溶剂乙醇换成水，两种产物的比例
　　不发生改变
12．利用 NAD+ 和 NADH 可将 2-丁醇催化转化为丙酸甲酯，相关转化关系如下。
下列说法不正确的是
4 4 4
A．①中，1 mol 2-丁醇转化为 2-丁酮，转移 2 mol 电子
B．①中，NAD+ 转化为 NADH，部分碳原子的杂化方式改变
C．②中，2-丁酮和 NADH 均发生氧化反应
D．每合成 1 mol 丙酸甲酯，理论上须投入 1 mol NAD+
高三年级（化学） 第 3 页（共 8 页）
13．以 CO、H2 为原料合成 C2H5OH 涉及的主要反应如下。
① 2CO(g) + 4H2(g) = C2H5OH(g) + H2O(g)　　　　ΔH1
② CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)　　　　　　　ΔH2 = -41.1 kJ·mol-
1
反应时间等其他条件相同时，按 n(CO)∶n(H2) = 1∶1 充入原料气，不同温度下 CO 的转化率
和产物选择性如下图。
A 转化成 A 所用的 CO 量已知：产物 的选择性 = ×100%
反应消耗的 CO 量
下列说法不正确的是
4 4 4
A．CO2 选择性提高可能是由温度对反应速率的影响导致的
B．根据温度升高时 CO 的转化率增大，可推断 ΔH1 ＞ 0
C．相较于 230 ℃，270 ℃ 时单位时间内能合成更多的 C2H5OH
D．除反应②外，体系中还存在其他副反应
14．小组同学设计如下实验探究 AgNO3 溶液与 S 的反应。
资料 i. 溶液中 Ag+ 与 S 反应可能得到 Ag2S、Ag2SO3 或 Ag2SO4。
资料ii. Ag2S 不与 6 mol·L-
1 盐酸反应，Ag2SO3 和 Ag2SO4 在 6 mol·L-
1 盐酸中均发生沉淀的
　　　 转化。
根据实验推测，下列说法不正确的是
4 4 4
A．无色溶液 a 中不含 SO2-3 或 H2SO3
B．固体 b 和 c 均为 Ag2S
C．银元素的价态不变，推测 Ag+ 对 S 的氧化还原反应无影响
D．若增大 AgNO3 溶液浓度和硫粉的用量，固体 b 中可能混有 Ag2SO4
高三年级（化学） 第 4 页（共 8 页）
第二部分
　　本部分共 5 题，共 58 分。
15．（10 分）我国科学家在中国空间站首次实现了铟硒半导体的微重力培养，铟（In）和硒（Se）
的单质是制备铟硒半导体的重要原料。
（1）主族元素 In 原子序数为 49，其位于元素周期表的　　　　区。
（2）粗硒中主要含碲（Te）单质等杂质。硒与碲同主族，可用气态氢化物热解法制备少量的
　　高纯硒，流程如下图。
H2
粗硒 硒化氢气体 高纯硒
加热 高温
结合元素周期律解释该法能分离硒和碲的原因：　　　　。
（3）氧化挥发法是制备高纯硒的另一种方法。粗硒经高温氧化后产生 SeO2 蒸气，SeO2 冷凝
　　后溶于水形成 H2SeO3 溶液，除杂后向溶液中通入 SO2 可获得高纯硒。
① 已知 H2SeO3 分子中含两个羟基，H2SeO3 中 Se 的杂化方式为　　　　。
② 向 H2SeO3 溶液中通入 SO2 时，发生反应的化学方程式为
　 　　　　。
（4）一种铟硒半导体晶体的晶胞如右图，晶胞底面边长为 a pm，
　　高为 c pm。
① 该晶体的化学式为　　　　。
② 阿伏加德罗常数为 NA，该晶体的密度为　　　　 g·cm-
3。
　（ 已知：1 pm = 10-10 cm）
16．（12 分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效净水剂，可采用不同的方法制备。
（1）K2FeO4 可以去除水中 H2S、NH3 等物质，同时生成红褐色胶体。净水过程中利用的 K2FeO4
　　的性质是 _______。
（2）方法一：化学氧化法制备 K2FeO4 固体。
已知：FeO2-4 仅在强碱性溶液中稳定存在。
① 制粗品：向饱和 KOH 和 KClO 混合溶液中滴加 Fe(NO3)3 溶液并不断搅拌，析出
　 沉淀，过滤所得固体为 K2FeO4 粗品。生成 K2FeO4 反应的离子方程式为　　　　。
② 重结晶：将 K2FeO4 粗品溶于稀 KOH 溶液，过滤，随后向滤液中加入饱和 KOH 溶液，
　 冰水浴冷却，过滤、洗涤、干燥后得到 K2FeO4。
　 ⅰ. 重结晶时，第一次过滤后滤渣的主要成分是　　　　。
　 ⅱ. 向滤液中加入饱和 KOH 溶液的目的是　　　　。
高三年级（化学） 第 5 页（共 8 页）
（3）方法二：电解法制备 K2FeO4 溶液，其装置示意图如右图。
① 阳极生成 FeO2-4 的电极反应式为　　　　。
② 若不使用阳离子交换膜会导致产率降低，可能的原因是
　 　　　　。
③ 电解一段时间后，阴极、阳极分别产生气体 8.96 L、1.12 L
　 （ 已折算为标准状况），则理论上生成 FeO2-4 的物质的量为
　 　　　　。
17．（12 分）我国科研团队提出了一种新型开环聚合方法，该方法可以获得序列结构可控的高分
子。聚合时所用大环单体 M 的一种合成路线如下。
O
A HNO D H+3 B O , H2O E
C H O 浓 H SO , 0℃ C H NO 催化剂 C H NO △ C13H17NO8 10 2 4 58 9 3 13 15 4
OH
F F EDC
常温
F F
F F
OH O FO OH O F
M EDC O N 试剂 X2 O2N
C20H28N O
N CH2 6 C OH O F
2 5 常温 H 常温 F
I G
已知：EDC 是一种脱水剂。
（1）A 遇 FeCl3 溶液显紫色，A → B 的化学方程式为　　　　。
（2）D 中含有两个六元环，其结构简式为　　　　。
（3）E → G 的目的　　　　（“是”或“不是”）保护官能团。
OH
F F
（4）G → I 的反应过程中同时还会生成 。试剂 X 的结构简式为　　　　。
F F
F
（5）I → M 的过程中，形成了一个 14 元环。参与反应的官能团名称为　　　　。
△
（6）P0 和 M 可发生反应：P0 + nM Pn + nD，反应的具体过程如下：
M M
CH3 CH2 5NH2 P1 P2 …… Pn（高分子）
P 开环 成环 开环0 成环
D D
Pn 的结构简式为　　　　。
（7）将路线中的试剂 X 替换为其他类似物 X*，最终可得到不同结构的高分子 Pn*。若要合成
O O
　　CH CH NH C CH NH C CH NH H，所需试剂 X* 可以是　　　　（填序号）。3 2 5 2 n
CH3
O
　　a. HOOC CH2 NH C CH NH2 　　　　　b. HOOC CH2 NH2 和 HOOC CH NH2的混合物
CH3 CH3
高三年级（化学） 第 6 页（共 8 页）
18．（12 分）从锡冶炼烟尘（含 SnO2、ZnO、CdO、SnS 及少量 Fe2O3、As2O3）中脱除砷，并分
离回收锡、锌、镉的部分工艺流程如下图。
富锡渣（主要含 SnO2）
H2SO4 溶液
锡冶炼烟尘 富砷渣
酸浸
H2O2 溶液 CaO
浸出液 海绵镉
沉淀
锌粉
滤液 1
置换
滤液 2
已知：ⅰ. SnO2 难溶于水和稀酸；酸浓度越高，SnO2 溶解得越多。
　　　ⅱ. H3AsO3、H3AsO4 均为弱酸，FeAsO4 难溶于水。
（1）酸性条件下，SnS 易被 O + 2+2 氧化为 SnO2。反应分两步：ⅰ. SnS + 2H = Sn + H2S↑；
　　ⅱ. 　　　　。
（2）浸出液中含有 H+、SO2- 2+ 2+ 2+4 、Zn 、Cd 、H3AsO3、Fe 等微粒。硫酸浓度、浸出时间等条
　　件不变时，反应温度对烟尘中锡、锌、镉浸出率的影响如下图。
① 酸浸过程中铁元素被还原，还原剂是　　　　。
② 升高温度有利于减少浸出液中锡元素的残留。反应温度升高，锡浸出率下降的可能原
　 因有　　　　（写出两条）。
（3）向浸出液中加入 H2O2 溶液，随后用 CaO 调 pH 至 4~6，产生富砷渣（主要含 FeAsO4）。
　　该种脱砷方法称为 FeAsO4 沉淀法。
① 加入 H2O2 溶液的目的是　　　　。
② 从平衡角度解释脱除砷时 pH 不宜过高的原因：　　　　。
③ 若将烟尘中的砷充分转化为 FeAsO4 沉淀脱除，烟尘成分应满足的条件是　　　　。
（4）置换时，先加入接近理论投加量的锌粉，充分反应后过滤，再向滤液 2 中加入少量
　　锌粉。这样操作的目的有　　　　（写出两条）。
高三年级（化学） 第 7 页（共 8 页）
19．（12 分）小组同学用实验 1 所示方法制备铜配合物，并探究其组成。
【实验 1】
（1）ⅰ 中生成了 Cu(OH)2 沉淀，发生反应的离子方程式为　　　　。
（2） 小 组 同 学 推 测 ⅱ 中 发 生 反 应：Cu(OH)2 + 4NH3·H2O [Cu(NH3)4]
2+ + 4H2O + 2OH-，
　　蓝色针状晶体可能含 [Cu(NH3)4]SO4 或 [Cu(NH3)4](OH)2。
① 实验证明蓝色针状晶体中含 SO2-4 ，补全实验操作及现象：将洗净后的蓝色针状晶体置
　 于试管中，用蒸馏水溶解，　　　　。
② 将洗净后的蓝色针状晶体溶于蒸馏水，测得溶液呈碱性。该现象不能说明蓝色针状
　 晶体中含 OH-，原因是　　　　。
③ 甲同学查阅资料发现，加热时配合物中作配体的 NH3 会逸出。他据此设计实验 2 检验
　 蓝色针状晶体的组成。
　　　【 实验 2】
实验装置 现象
烧杯中的溶液变红，试管底部产生大
量红色固体
　 a. 甲同学推测，若蓝色针状晶体中含 [Cu(NH3)4](OH)2，充分加热后预期在试管底部观
　　 察到黑色固体。这样推测的理由是　　　　。
　 b. 实验后 试 管 底 部 未 产 生 预 期 的 黑 色 固 体 ， 甲 同 学 推 断 蓝 色 针 状 晶 体 中 不含
　　 [Cu(NH3)4](OH)2。小组同学认为甲的推断不严谨，从物质性质角度说明理由： 　　　　。
（3）乙同学通过实验发现，按实验 1 的方案制备铜配合物时，若仅将 ⅰ 中的氨水换成适量
　　NaOH 溶液，只有少量蓝色沉淀溶解。实验 1 中蓝色沉淀能全部溶解的原因是　　　　。
（4）结合乙的实验，小组同学推测蓝色针状晶体中几乎不含 [Cu(NH3)4](OH)2，结合离子方程式
　　说明理由：　　　　。
高三年级（化学） 第 8 页（共 8 页）
海淀区高三年级第二学期期末练习
化学试卷参考答案
第一部分共 14 题，每小题 3 分，共 42 分。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C A D A D D B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C C B B D B C
第二部分共 5 题，共 58分。
15. （1）p（1 分）
（2）Se 与 Te 同主族，非金属性 Se＞Te，Se 更易与 H2 生成气态氢化物，从而与 Te
分离（2 分）
（3）① sp3（1 分）
② H2O + H2SeO3+2SO2 === Se + 2H2SO4（2 分）
2×（115+79×2）
（4）① InSe2（2 分） ② （2 分）
2 30A×a ×10
16. （1）氧化性（1 分）
－ － －
（2）① 4K+ + 2Fe3+ + 10OH + 3ClO === 2K2FeO4↓ + 3Cl + 5H2O（2 分）
② ⅰ.Fe(OH)3 （1 分）
ⅱ.增大 K+浓度，促进 K2FeO4 析出；维持 K2FeO4 的稳定（2 分）
－ －
（3）① Fe - 6e + 8OH === FeO 2- 4 + 4H2O（2 分）
② 阳极产生的FeO 2-4 可能扩散至阴极被还原，造成损失（或OH-迁移至阳极放电，
发生副反应）（2 分）
③ 0.1 mol（2 分）
17. （1） 浓硫酸 （2 分）
0℃
（2） （2 分）
（3）不是 （1 分）
（4） （2 分）
（5）羧基、羟基（2 分）
（6） （2 分）
（7）a（1 分）
18. （1）2Sn2+ + O2 + 2H2O == 2SnO ↓ + 4H+2 （2 分）
（2）① H2S（SnS 或其他合理答案）（1 分）
② 温度升高，Sn2+被氧化为 SnO2 的速率加快；ZnO、CdO 与酸反应的速率加快，
使相同时间内剩余酸浓度减小，使 SnO2 的溶解度降低（2 分）
（3）① 将 Fe2+氧化为 Fe3+，将 H3AsO3氧化为 H3AsO 3+4，并在调 pH 后与 Fe 形成 FeAsO4
沉淀（2 分）
② pH 过高会产生 Fe(OH) 沉淀，c(Fe3+3 )降低，FeAsO4(s) Fe3+(aq) + AsO 3-4 (aq)
正向移动，As 去除率下降（2 分）
③ n(Fe2O3)＞n(As2O3) （1 分）
（4）避免锌粉过量，影响海绵镉的纯度；除去滤液中的 Cd2+，避免污染或减少 ZnSO4
滤液中的杂质。（2 分）
19. （1）Cu2+ + 2NH3·H2O === Cu(OH)2↓ + 2NH +4 （2 分）
（2）①加入（盐酸酸化的）BaCl2 溶液，有白色沉淀生成（1 分）
②[Cu(NH 2+3)4] 中的 NH3 进入溶液并形成 NH3·H2O，电离出 OH-使溶液呈碱性
（1 分）
③a. 加热[Cu(NH3)4](OH)2 使 NH3 逸出后产生 Cu(OH)2，Cu(OH)2 受热继续分解为
CuO（2 分）
b. NH3 具有还原性，即使[Cu(NH3)4](OH)2 分解生成 CuO 也可能被还原为 Cu 或
Cu2O（2 分）
（3）用氨水制备 Cu(OH) 时，溶液 c(NH +2 4 )较高，可与 OH-反应并产生 NH3·H2O，均
可促进反应 Cu(OH)2 + 4NH3·H2O [Cu(NH ) 2+ -3 4] + 4H2O + 2OH 的发生。（2 分）
（4）ⅰ中反应 Cu2+ + 2NH3·H2O === Cu(OH)2↓+ 2NH +4 产生的 NH +4 正好能与ⅱ中
Cu(OH) + 4NH ·H O [Cu(NH ) ]2+ 2 3 2 3 4 + 4H2O + 2OH
-产生的 OH-完全反应，溶液
中 c(OH-)很低。（结合总反应作答，也可给分）（2 分）

展开更多......

收起↑