资源简介

第3讲　离子共存　离子的检验与推断
考点一　离子共存
1.在溶液中能大量共存的离子组是 (　)
A.N、Na+、C、S B.K+、ClO-、Cl-、I-
C.Al3+、N、Cu2+、S2- D.OH-、Ba2+、HC、Ca2+
2.[2025·东北三省三校联考] 下列各组中的离子,能在指定溶液中大量共存的是 (　)
A.0.1 mol·L-1 NaCl溶液中:Cu2+、N、ClO-、Fe2+
B.澄清透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、S、Br-
C.c(H+)=c(OH-)的溶液中:CH3COO-、HC、Ca2+、Al3+
D.0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中:Cl-、I-、N、K+
3.[2025·湖南长沙一中阶段考] 室温下,下列各组离子一定能在指定溶液中共存的是 (　)
A.0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中:Na+、K+、Cl-、ClO-
B.0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中:[Ag(NH3)2]+、Al3+、Cl-
C.0.2 mol·L-1 H2SO4溶液中:Mg2+、Fe2+、N、Cl-
D.0.2 mol·L-1氨水中:Cu2+、K+、[Al(OH)4]-、HC
4.[2024·山东济南统考] 常温下,下列溶液中一定能大量共存的离子组是 (　)
A.=10-5 mol·L-1的溶液中:Ba2+、ClO-、Cl-、N
B.由水电离出的c水(H+)=10-14 mol·L-1的溶液中:Na+、HC、K+、S
C.能使甲基橙溶液变红的溶液中:Fe2+、Na+、Cl-、N
D.无色透明溶液中:Al3+、Na+、[Al(OH)4]-、Cl-
5.[2024·福建师大附中模拟] 下列微粒在所给条件下,能大量共存的是 (　)
A.滴加KSCN溶液后显红色的溶液中:N、K+、OH-、I-
B.遇酚酞显红色的溶液中:Mg2+、K+、N、S
C.澄清透明的酸性溶液中:N、Na+、Fe3+、S
D.常温下,pH<1的溶液中:Ca2+、Al3+、Cl-、N
考点二　离子检验与推断
6.[2024·福建名校联盟联考] 实验室检验溶液中是否存在下列离子的方法正确的是 (　)
选项 离子 方法
A I- 滴加淀粉溶液
B S 依次加入氯化钡溶液、稀盐酸
C Fe2+ 滴加K3[Fe(CN)6]溶液
D Al3+ 逐滴加入氨水至过量
7.[2024·辽宁沈阳东北育才学校阶段考] 向物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的混合溶液中加入一定质量的Zn粉,充分反应后过滤,得到固体A和溶液B。下列说法正确的是(　)
A.向溶液B中滴入几滴KSCN溶液,溶液可能变为红色
B.将固体A投入稀盐酸中,没有气泡生成,则溶液B中可能含有大量H+和Cu2+
C.若溶液B呈蓝绿色,则固体A中一定不含铁元素
D.若溶液B无色透明,则固体A中一定含有Zn粉
8.[2025·湖南名校联考] 某溶液M含一种阳离子和N、HC、ClO-、S2-、S2中的一种或几种阴离子。为了确定其组成,实验操作及现象如下:
实验 操作 现象
① 　向溶液M中滴加酚酞溶液 　溶液变红色
② 　向溶液M中滴加盐酸 　产生气体和浅黄色沉淀
根据实验结果,下列关于溶液M的推断合理的是 (　)
A.不可能含Fe3+　 B.一定含ClO- C.一定含N和S2-　 D.一定不含HC
9.[2024·湖北武汉武钢三中阶段考] 某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、S、Cl-、C和HC中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水,可溶于酸):
①向溶液A中滴加Ba(OH)2溶液,过滤,得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B;
②取滤液B,先用HNO3酸化,再滴加0.001 mol·L-1 AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是 (　)
A.溶液A中一定存在H+、S和Cl-
B.溶液A中不存在Mg2+、C和HC,不能确定Na+的存在
C.第②步生成的白色沉淀只是AgCl
D.溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种,且可用NaOH溶液判断
考点三　离子检验与推断综合考查
10.某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、N、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+中的某几种,实验室设计了下述方案对废液进行处理,以回收金属,保护环境。
已知:步骤①中,滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。下列说法正确的是 (　)
A.根据步骤①的现象,说明废液中一定含有Al3+
B.由步骤②中红棕色固体可知,废液中一定存在Fe3+
C.沉淀甲中可能含有Al(OH)3
D.该废液中一定含有N、Ba2+、Cu2+,Fe2+和Fe3+至少存在一种
11.[2024·山东菏泽统考] 某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、C、S、Cl-中的若干种离子组成,取适量该溶液进行如下实验:
根据以上实验判断,下列推断错误的是 (　)
A.原溶液中一定存在Na+和Cl-
B.白色沉淀2中加稀硝酸,沉淀不溶解
C.气体1通入足量澄清石灰水中,溶液变浑浊
D.滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀
12.[2024·湖南衡阳联考] 某固体混合物可能含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种,现对该混合物进行实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积均已换算成标准状况下的体积)。下列说法错误的是 (　)
A.“步骤①”中发生了反应:2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑
B.“步骤②”和“步骤③”中反应消耗的H+的物质的量之比大于1∶3
C.混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2、NaCl,不含有AlCl3
D.混合物中一定不含有FeCl2,可能含NaCl和AlCl3
13.某强酸性溶液X可能含有Al3+、Ba2+、N、Fe2+、Fe3+、C、S、Si、N中的一种或几种,取该溶液进行实验,其现象及转化如图所示。反应过程中有一种气体为红棕色。
请回答下列问题:
(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有　　　　　　　。
(2)溶液X中,关于N的判断一定正确的是 (填字母)。
a.一定有　　　b.一定没有　　　c.可能有
(3)产生气体A的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　。
(4)转化⑥发生反应时产生的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)转化④中生成溶液H的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
第3讲　离子共存　离子的检验与推断
1.A　[解析] N、Na+、C、S在水溶液中可以大量共存,A符合题意;I-与ClO-因发生氧化还原反应而不能大量共存,B不符合题意;Al3+与S2-因发生双水解反应而不能大量共存,Cu2+和S2-形成沉淀而不能大量共存,C不符合题意;OH-与HC反应生成C,C与Ca2+或Ba2+因为形成沉淀而不能大量共存,D不符合题意。
2.B　[解析] ClO-、Fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存,A错误;题述离子能大量共存,B正确;HC、Al3+因发生双水解反应而不能大量共存,Al3+在中性条件下不能大量存在,C错误;OH-、N因反应生成NH3·H2O而不能大量共存,D错误。
3.A　[解析] Ba2+、OH-、Na+、K+、Cl-、ClO-各离子相互之间不反应,可以大量共存,A正确;0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液显酸性,氢离子和二氨合银离子反应,不能大量共存,B错误;在酸性条件下,硝酸根离子具有强氧化性,会氧化Fe2+,不能大量共存,C错误;氨水显碱性,铜离子和氨水反应,碳酸氢根离子和氢氧根离子、四羟基合铝酸根离子均反应,不能大量共存,D错误。
4.A　[解析] 常温下,=c(OH-)=10-5 mol·L-1>c(H+)=10-9 mol·L-1,溶液呈弱碱性,四种离子在碱性条件下可以大量共存,A正确;由水电离产生的c水(H+)=10-14 mol·L-1,说明水的电离受到抑制,可能加入了酸或碱,而HC与H+和OH-均反应,不能大量共存,B错误;使甲基橙变红的溶液呈强酸性,Fe2+、N、H+发生氧化还原反应,不能大量共存,C错误;Al3+与[Al(OH)4]-发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3沉淀,不能大量共存,D错误。
5.D　[解析] 滴加KSCN溶液后显红色的溶液中含有Fe3+,Fe3+、N均能与OH-发生反应,Fe3+与I-能发生氧化还原反应,不能大量共存,A错误;遇酚酞显红色的溶液中含有大量OH-,OH-与Mg2+能发生反应生成Mg(OH)2沉淀,不能大量共存,B错误;澄清透明的酸性溶液中含大量H+,酸性条件下N具有强氧化性,会氧化S,H+与S能发生反应生成SO2、H2O,且Fe3+与S之间能发生氧化还原反应,不能大量共存,C错误;常温下,pH<1的溶液中含有大量H+,H+、Ca2+、Al3+、Cl-、N之间不反应,能大量共存,D正确。
6.C　[解析] I-不能使淀粉溶液变蓝,应先加入H2O2等氧化剂将I-氧化成I2,再利用淀粉溶液检验,A错误;检验S应先加入盐酸排除干扰,再加入氯化钡溶液,否则可能将AgCl沉淀误认为是BaSO4沉淀而得出错误结论,B错误;Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀,可检验Fe2+,C正确;Al3+与氨水反应生成Al(OH)3沉淀,该沉淀不溶于过量氨水,应选用NaOH溶液逐滴加入检验Al3+,D错误。
7.C　[解析] 加入一定质量的锌粉,根据氧化性顺序:N(H+)>Fe3+>Cu2+>Fe2+可知,反应的顺序依次为3Zn+8H++2N3Zn2++2NO↑+4H2O①、Zn+2Fe3+Zn2++2Fe2+②、Zn+Cu2+Zn2++Cu③、Zn+Fe2+Zn2++Fe④,根据反应①和溶质的浓度,可知硝酸根离子过量,若发生反应②,则说明溶液中H+已反应完,据此作答。滴入几滴KSCN溶液,溶液变为红色则说明溶液B中有Fe3+,Fe3+具有强氧化性,能与锌、铁、铜反应,充分反应后不可能得到固体,A错误;将固体A投入稀盐酸中,没有气泡生成,说明固体A不能与非氧化性酸反应,而溶液B中含有硝酸根离子,若是溶液B中含有大量H+,硝酸的强氧化性会将固体反应完,则不可能得到固体A,B错误;若溶液B呈蓝绿色,说明溶液B中有Cu2+,根据分析中的反应顺序可知,反应Zn+Fe2+Zn2++Fe未发生,即Fe2+未被锌粉还原,则固体A中一定不含铁元素,C正确;若溶液B无色透明,Fe3+、Fe2+、Cu2+在溶液中均有颜色,说明溶液B不含铁元素和铜元素,即铁元素和铜元素均以单质形式存在于固体A中,结合分析中的反应顺序可知,发生了反应①②③④,若是加入的锌粉恰好发生上述反应,则剩余的固体只有铜、铁单质,但锌粉也可能过量,因此固体A中可能含有Zn粉,D错误。
8.A　[解析] ①向溶液M中滴加酚酞溶液,溶液变红色,说明溶液呈碱性,则溶液中不含Fe3+;②向溶液M中滴加盐酸,产生气体和浅黄色沉淀,说明溶液中含有S2,或含有N和S2-,则溶液中不含ClO-。由实验①可知,溶液显碱性,Fe3+不可能存在,A正确;由分析可知,溶液中不含ClO-,B错误;由实验可知,浅黄色沉淀是硫单质,溶液M中可能含S2,或含N和S2-,不能确定一定含N和S2-,C错误;根据题给信息不能判断HC是否存在,D错误。
9.B　[解析] 溶液A呈绿色,则一定含有Fe2+与Cu2+中的一种或两种,与Fe2+、Cu2+反应的C和HC不能大量存在;①向溶液A中滴加Ba(OH)2溶液,过滤,得到不溶于酸的白色沉淀,则溶液A中含有S,还得到绿色滤液B,则溶液A中含有H+,不能确定是否含有Mg2+;②取滤液B,先用HNO3酸化,再滴加0.001 mol·L-1 AgNO3溶液,有白色沉淀生成,则溶液中一定存在Cl-,不能确定Na+是否存在,以此解答该题。由以上分析可知溶液A中一定存在H+、S和Cl-,A正确;根据分析,不能确定是否含有Mg2+,B错误;溶液A中不存在C和HC,先用HNO3酸化再加入硝酸银,因Ag2SO4可溶于酸,则第②步生成的白色沉淀只是AgCl,C正确;如含有Fe2+,加入NaOH溶液,先生成白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,如含Cu2+,可生成蓝色沉淀,现象不同,可鉴别,D正确。
10.D　[解析] 由步骤④可知,废液中一定含有Cu2+,而沉淀甲中没有Cu(OH)2,说明加入NaOH溶液后,Cu元素以离子形式存在于溶液甲中,则废液中一定含有N,Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在于溶液甲中,因此步骤①沉淀部分溶解,不能说明废液中一定含有Al3+,A不符合题意;废液中加入NaOH溶液后形成沉淀甲,将该沉淀灼烧,得到红棕色固体,则该红棕色固体为Fe2O3,说明废液中Fe2+和Fe3+至少存在一种,B不符合题意;由于步骤①中加入过量NaOH溶液,因此沉淀甲中肯定没有Al(OH)3沉淀,C不符合题意;溶液甲中加入过量硫酸溶液得到固体乙,说明有Ba2+,再结合A、B项解析,废液中一定含有N、Cu2+、Ba2+,Fe2+和Fe3+至少存在一种,D符合题意。
11.A　[解析] 根据题意,向溶液中加入过量的盐酸产生气体1和无色溶液1,原溶液中一定含有C,一定没有Cu2+、Ba2+和Fe3+,一定含有Na+,无色溶液1中加入过量的Ba(OH)2溶液,产生白色沉淀2,一定含有S,滤液2中加入过量的HNO3和AgNO3溶液产生白色沉淀,则滤液2中含有Cl-,可能为加入的盐酸中的Cl-,不能确定原溶液中是否含有Cl-。原溶液中一定存在Na+,可能含有Cl-,A错误;白色沉淀2是BaSO4,不溶于稀硝酸,B正确;气体1为CO2,能使澄清石灰水变浑浊,C正确;滤液2中含有过量的Ba(OH)2,加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀BaCO3,D正确。
12.D　[解析] 加过量NaOH浓溶液后加热,产生白色沉淀11.60 g,久置无明显变化,判断该沉淀为Mg(OH)2,混合物中含有0.2 mol MgCl2(质量为19.00 g),不含FeCl2;“步骤①”产生标准状况下22.40 L (1 mol)气体,经过碱石灰后体积不变,经过浓硫酸后剩余13.44 L (0.6 mol)气体,故“步骤①”产生的气体为氢气和氨气,依据2Al~3H2,可推出混合物中含0.4 mol Al(质量为10.80 g)、0.2 mol (NH4)2SO4(质量为26.40 g);“步骤②”最多得到31.20 g白色沉淀[Al(OH)3,物质的量为0.4 mol],说明混合物中不含AlCl3;由质量守恒得知混合物中还含有NaCl,质量为(59.00-19.00-10.80-26.40) g=2.80 g。“步骤①”中涉及铝与氢氧化钠溶液反应,发生了反应:2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑,A正确;“步骤②”为H++OH-H2O和[Al(OH)4]-+H+Al(OH)3↓+H2O,“步骤③”为Al(OH)3+3H+Al3++3H2O,二者反应消耗的H+的物质的量之比因氢氧根离子过量而大于1∶3,B正确;根据分析可知,混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2、NaCl,不含有AlCl3,C正确;混合物中一定不含有FeCl2和AlCl3,含有NaCl,D错误。
13.(1)C、Si　(2)b
(3)3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O
(4)红褐色沉淀溶解,溶液呈黄色
(5)Al3++4OH-[Al(OH)4]-
[解析] 溶液X呈强酸性,则溶液中不存在C、Si;溶液X和Ba(NO3)2溶液反应生成沉淀C,则溶液中一定存在S,不存在Ba2+,C是BaSO4;酸性条件下N具有强氧化性,加入Ba(NO3)2溶液产生气体,则溶液X中存在Fe2+,不存在N,A是NO,则D是红棕色的NO2,E是HNO3;溶液B中加入过量NaOH溶液并加热,产生气体F,则溶液X中含有N,F是NH3,HNO3和NH3反应生成NH4NO3,则溶液I是NH4NO3溶液;向溶液B中加入过量NaOH溶液产生沉淀G,则沉淀G是Fe(OH)3,Fe(OH)3和盐酸反应生成FeCl3,则J中含有FeCl3;溶液H中通入过量CO2生成沉淀K,则溶液X中存在Al3+,K是Al(OH)3。(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在C、Si。(2)根据以上分析可知溶液X中一定没有N。(3)Fe2+和N、H+反应生成Fe3+、NO和H2O,离子方程式为3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O。(4)沉淀G是氢氧化铁,氢氧化铁是红褐色沉淀,和盐酸反应生成的FeCl3溶液呈黄色。(5)转化④中生成溶液H的离子方程式为Al3++4OH-[Al(OH)4]-。第3讲　离子共存　离子的检验与推断
　1.掌握离子共存的条件,会判断溶液中离子能否大量共存。
2.掌握常见离子的检验,能利用典型代表物的性质和反应进行离子的推断和设计常见物质的检验方案。
考点一　离子共存
1.离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间　　　　　　　　　;若离子之间能　　　　　,则不能大量共存。
2.判断溶液中离子能否大量共存考虑的“5个”角度
(1)题干的要求
判断溶液中离子能否大量共存时,要考虑题干的具体要求,如“一定大量共存”“可能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”“因生成沉淀而不能大量共存”等,避免只考虑溶液中离子能否大量共存而忽视题干的具体要求。
(2)溶液的颜色
根据溶液的颜色首先确定溶液中是否存在该离子,中学化学常考的有色离子有四种:
离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ Mn
溶液颜色 蓝色 　　　 浅绿色 　　　
(3)溶液的性质
判断溶液中离子能否大量共存时,要考虑溶液的性质,包括酸性和碱性、氧化性和还原性等。
溶液的性质 不能大量存在的离子
强酸性 　OH-、弱酸根阴离子(如C、S、S2-、CH3COO-等)、弱酸的酸式酸根阴离子(如HS-、HC、HS等)
强碱性 　H+、弱碱阳离子(如N、Al3+、Fe3+等)、弱酸的酸式酸根阴离子(如HS-、HC、HS等)
强氧化性 　S2-(HS-)、S(HS)、I-、Fe2+等还原性离子
强还原性 　ClO-、Mn、N(H+)、Fe3+、Cr2等氧化性离子
[微点拨] 注意一些溶液的酸、碱性的不确定性,如以下溶液可能呈酸性也可能呈碱性:
①与铝粉反应放出氢气的溶液;
②常温下水电离出的c水(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液;
③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。
(4)溶液中隐含的信息
判断溶液中离子能否大量共存时,要挖掘溶液中隐
含的信息,充分考虑指定微粒或物质对溶液的酸碱性、氧化性和还原性的影响。
①含有大量Fe3+的溶液,隐含信息为溶液呈酸性,并具有较强　　　　。
②含有大量ClO-或N(H+)的溶液,隐含信息为溶液具有　　　　。
③含有大量Fe2+的溶液,隐含信息为溶液具有　　　　　。
④含有大量S2-、S、[Al(OH)4]-的溶液,隐含信息为溶液呈碱性。
(5)离子不能大量共存的几种反应类型
①发生复分解反应。
生成沉淀、气体或难电离物质,如Ca2+与C、N与OH-、HC与H+等。
②发生氧化还原反应。
离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存,如Fe3+与　　　　,N(H+)与　　　　、I-、S等。
③发生相互促进的水解反应。
离子间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存,如Al3+与　　　　　　、[Al(OH)4]-、S2-、HS-等。
④发生络合反应。
离子间因发生络合反应而不能大量共存,如Fe3+与　　　　等。
【对点自测】
判断下列离子能否大量共存(一定能大量共存的打“√”,可能或不能大量共存的打“×”)
(1)与铝反应产生大量氢气的溶液中:Na+、N、C、N (　)
(2)水电离的c水(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、[Al(OH)4]-、C (　)
(3)在1.0 mol·L-1的KNO3溶液中:H+、Fe2+、Cl-、S (　)
(4)在0.1 mol·L-1 KI溶液中:Na+、K+、ClO-、OH-(　)
(5)在0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中:K+、N、N、HS (　)
题组一　题干中无限制条件的离子共存
1.下列各组离子能大量共存的是 (　)
A.H+、Cl-、K+、Si
B.ClO-、Na+、S、I-
C.K+、Na+、HC、Ca2+
D.Fe3+、N、Cl-、I-
2.下列各组离子能在溶液中大量共存的是 (　)
A.Ag+、K+、Cl-、N
B.Ba2+、Cl-、H+、S
C.H+、C、Cl-、Na+
D.Na+、Ba2+、OH-、N
规律小结
判断离子能否共存的方法
判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时,一般从以下几个方面考虑:
(1)C考虑生成气体和沉淀。
(2)S考虑生成气体、沉淀和其还原性。
(3)Fe3+考虑生成Fe(OH)3、完全水解及其氧化性。
(4)I-考虑生成AgI沉淀和其还原性。
(5)N(H+)考虑酸性及N在酸性条件下的强氧化性。
(6)Mn(H+)考虑溶液颜色及强氧化性。
题组二　题干中有限制条件的离子共存
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (　)
A.中性溶液中:Fe3+、Na+、S、N
B.lg =8的溶液中:Na+、K+、Cl-、CH3COO-
C.明矾溶液中:N、K+、I-、Br-
D.加入铝粉会产生H2的溶液中:Cu2+、Mg2+、N、ClO-
4.[2024·湖北武汉名校联考] 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (　)
A.在澄清透明的溶液中:Fe3+、Mn2+、S、Cl-
B.能使甲基橙显红色的溶液中:Zn2+、H+、ClO-、I-
C.含0.1 mol·L-1 NaHSO4的溶液中:K+、Al3+、N、Si
D.=1.0×10-12的溶液中:N、Na+、HC、N
规律小结
离子共存中常考的限制条件解读分析
限制条件 分析解读
无色溶液 　有色离子不能大量存在(透明溶液中可能含有色离子)
　使甲基橙呈红色或pH=1(常温下) 　溶液显酸性,OH-及弱酸的阴离子不能大量存在
　遇酚酞呈红色或pH=13(常温下) 　溶液呈碱性,H+、弱碱的阳离子及多元弱酸的酸式酸根离子不能大量存在
　与Al反应放出H2 　溶液可能显酸性,也可能显强碱性,显酸性时不能含N
　由水电离出的c水(H+)=1×10-13 mol·L-1 　水的电离受到抑制,该溶液可能是酸溶液,也可能是碱溶液
　通入过量的CO2(或NH3) 溶液呈酸性(或碱性)
　因发生氧化还原反应而不能大量共存 　能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存
　“一定能”“可能”或“不能”大量共存 　确定是“可能性”还是“肯定性”
　加水稀释,减小 　说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质,c(H+)减小,而 c(OH-)增大]
　常温下,某溶液中lg =12 该溶液呈酸性
考点二　离子的检验与推断
1.常见阳离子的检验与推断
(1)依据生成的沉淀
阳离子 所需试剂 实验现象(依据)
Mg2+ NaOH溶液 　开始产生　　　色沉淀,NaOH溶液过量时沉淀　　　　
Al3+ NaOH溶液 　开始产生　　　色沉淀,NaOH溶液过量时沉淀　
Fe3+ NaOH溶液 　产生　　　色沉淀
Fe2+ NaOH溶液 　开始产生　　　色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成　　　色
K3[Fe(CN)6] 溶液 　产生　　　色沉淀
Cu2+ NaOH溶液 　产生　　　色沉淀
(2)依据生成气体
N产生使湿润的红色石蕊试纸　　　　的气体。
(3)依据显示的特殊颜色
阳离子 试剂或方法 实验现象(依据)
Na+ 焰色试验 　火焰呈　　　
K+ 焰色试验 　火焰呈　　　　(透过蓝色钴玻璃观察)
Fe3+ KSCN溶液 　溶液呈　　　
Fe2+ 先加KSCN溶液, 后滴加氯水 　开始无明显现象,滴加氯水后溶液变　　　
2.常见阴离子的检验与推断
(1)依据生成的沉淀
阴离子 所需试剂 实验现象(依据)
Cl- AgNO3溶液 +稀硝酸 　生成　　　　沉淀(AgCl)
Br- 　生成　　　　沉淀(AgBr)
I- 　生成　　　　沉淀(AgI)
S BaCl2溶液+ 稀盐酸 　加入稀盐酸无明显现象,再滴加BaCl2溶液产生　　　沉淀
C CaCl2溶液+ 稀盐酸 　加入CaCl2溶液产生白色沉淀,再滴加稀盐酸,沉淀 　　　　,产生无色　　　　的气体
(2)依据生成的气体
阴离子 所需试剂 实验现象(依据)
C 稀盐酸+澄 清石灰水 　产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体
HC
S 稀硫酸+ 品红溶液 　加稀硫酸产生无色、　　　　　　　气味的气体,能使品红溶液　　　　,加热后品红溶液恢复红色
HS
【对点自测】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则溶液中一定存在 S　　 (　)
(2)加入稀NaOH溶液,用湿润的红色石蕊试纸检验,不变蓝,则原溶液中不含N (　)
(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成,则该溶液中一定存在C (　)
(4)滴加KSCN溶液无现象,将所得溶液加入饱和氯水中,溶液不变红色,则溶液中一定不存在Fe2+ (　)
(5)取待测液进行焰色试验,火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察),则该溶液中一定含K+,不能判断是否含Na+ (　)
(6)无色溶液中加入CCl4无现象,滴加氯水后CCl4层呈紫红色,则溶液中一定存在I- (　)
题组一　离子检验
1.在同时有离子Y存在时,欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X,此检验仍可以判别的是 (　)
选项 试剂Z 离子X 离子Y
A NaOH溶液 Ba2+ Mg2+
B AgNO3溶液 Cl- S
C H2SO4溶液 Ba2+ Mg2+
D BaCl2溶液 S C
2.根据下列实验内容得出的结论正确的是 (　)
选项 实验内容 结论
A 　某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 　该物质中一定含有OH-,而且一定是碱
B 　向废液中加入少量的葡萄糖溶液,无砖红色沉淀产生 　废液中不含Cu2+
C 　向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体 　该溶液中一定含有大量C
D 　向某溶液中滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后沉淀溶解 　该溶液中可能含有Al3+
方法技巧
无色溶液中离子检验的一般思路
题组二　离子推断
3.X溶液中含有如表所示离子中的某5种,且其浓度均为0.1 mol·L-1(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析,反应前后阴离子种类没有发生变化。下列叙述错误的是 (　)
阳离子 阴离子
　Na+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Al3+ 　OH-、N、HC、C、S、Cl-
A.X溶液中不可能含有HC、C
B.生成无色气体的离子方程式为3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O
C.根据电荷守恒,原溶液中一定含Mg2+
D.X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子
4.[2024·河北邢台五岳联盟联考] 某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、FeS、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的若干种物质组成,设计部分实验方案探究其成分,所加试剂均过量,下列说法正确的是 (　)
A.气体A中一定含有SO2
B.固体A中一定含有S和BaSO4
C.该固体混合物至少含Fe2O3和FeS中的一种
D.该固体混合物中一定含有Na2CO3、BaCl2、SiO2
方法技巧
离子推断的解题模型
第一步:审清题意,一般包括通读题目、判明条件、知识回顾、确定解题方向。
第二步:寻求突破,寻找解题的突破口,即所谓的“题眼”。
第三步:猜测分析,从“题眼”出发,联系相应实验现象、物质性质和所学知识,结合下面“四项”原则,进行大胆猜测,运用多种思维模式进行综合分析、推理,初步得出结论。
第四步:验证假设,将初步得出的结论或结果代入原理检验,完全符合才算正确。
第五步:规范答题,根据题目要求,进行规范书写、答题。
经典真题·明考向
1.[2024·浙江卷] 在溶液中能大量共存的离子组是　　 (　)
A.H+、I-、Ba2+、
B.Fe3+、K+、CN-、Cl-
C.Na+、Si、Br-、Ca2+
D.N、S、CH3COO-、HC
2.[2022·湖北卷] 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 (　)
A.在0.1 mol·L-1氨水中:Ag+、Cu2+、N、S
B.在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中:Fe3+、I-、Ba2+、HC
C.在0.1 mol·L-1醋酸溶液中:S、N、Br-、H+
D.在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中:K+、Cl-、Na+、C
3.[2023·辽宁卷] 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 (　)
A.用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B.用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
C.用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
4.[2023·山东卷] 鉴别浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液,仅用下列一种方法不可行的是 (　)
A.测定溶液pH
B. 滴加酚酞试剂
C.滴加0.1 mol·L-1 KI溶液
D. 滴加饱和Na2CO3溶液
5.[2024·江西卷] 白色固体样品X,可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应,实验记录:
编号 试剂 反应后的 不溶物 生成的气体
Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味
Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味
Ⅲ NaOH溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味
依据实验现象,下列说法正确的是 (　)
A.可能含Al2O3
B.含BaCl2
C.含Na2SO3
D.不含KCl
6.(1)[2023·浙江卷节选] 设计实验检验NH4NO3、HNO3混合溶液中的阳离子N、H+:　 。
(2)[2022·湖南卷节选] 在硫酸与氯化钡沉淀过程中,某同学在加入一定量热的H2SO4溶液后,认为沉淀已经完全,判断沉淀已完全的方法是 　　　　　 　　　　　。
第3讲　离子共存　离子的检验与推断
考点一
● 夯实必备知识
1.不发生任何反应　发生反应
2.(2)棕黄色　紫红色
(4)①氧化性　②氧化性　③还原性
(5)②I-、S2-　Fe2+、S2-　③C、HC　④SCN-
【对点自测】
(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
[解析] (1)与铝反应产生大量氢气的溶液呈酸性或强碱性,若呈酸性,则C不能大量存在,且有N时不能放出氢气;若呈强碱性,则N不能大量存在。
(2)该溶液可能显酸性也可能显碱性,如果显酸性,[Al(OH)4]-、C不能大量存在;如果显碱性,四种离子可共存。
(3)N、H+、Fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存。
(4)ClO-具有强氧化性,I-具有强还原性,二者因发生氧化还原反应而不能大量共存。
(5)在0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中含大量H+,HS与H+反应生成SO2和H2O,且H+、N、HS发生氧化还原反应,不能大量共存。
● 提升关键能力
题组一
1.C　[解析] A项中H+和Si反应生成H2SiO3沉淀,不能大量共存;B项中ClO-、I-发生氧化还原反应,不能大量共存;D项中Fe3+、I-发生氧化还原反应,不能大量共存。
2.D　[解析] A项发生反应:Ag++Cl-AgCl↓,不能大量共存。B项发生反应:Ba2++SBaSO4↓,不能大量共存。C项发生反应:2H++CCO2↑+H2O,不能大量共存。D项离子可以大量共存。
题组二
3.C　[解析] 中性溶液中,Fe3+会发生水解生成Fe(OH)3沉淀,不能大量存在,A错误;lg =8的溶液显酸性,含大量H+,CH3COO-与H+结合生成CH3COOH,不能大量共存,B错误;明矾溶液中含大量Al3+、K+、S,Al3+、S、N、K+、I-、Br-互不反应,能大量共存,C正确;加入铝粉会产生H2的溶液可能显酸性也可能显碱性,但有N时,铝粉在酸性条件下生成NO,不生成H2,只能是碱性条件,此时Cu2+、Mg2+不能大量存在,D错误。
4.A　[解析] 在澄清透明的溶液中,Fe3+、Mn2+、S、Cl-各离子之间相互不反应,能大量共存,A正确;能使甲基橙显红色的溶液呈酸性,H+、ClO-、I-之间因发生氧化还原反应而不能大量共存,B错误;含0.1 mol·L-1 NaHSO4的溶液显酸性,H+与Si反应生成沉淀而不能大量共存,C错误;=1.0×10-12的溶液呈碱性,N、HC均与OH-反应而不能大量存在,D错误。
考点二
● 夯实必备知识
1.(1)白　不溶解　白　溶解　红褐　白　红褐　蓝　蓝
(2)变蓝
(3)黄色　紫色　红色　红色
2.(1)白色　浅黄色　黄色　白色　溶解　无味
(2)有刺激性　褪色
【对点自测】
(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√
[解析] (1)若原溶液中含有Ag+也会出现相同现象。
(2)NaOH溶液浓度小,未加热,若产生NH3·H2O浓度较小,则不易分解释放出NH3。
(4)氯水过多,会将KSCN氧化。
● 提升关键能力
题组一
1.C　[解析] Mg2+与OH-反应生成白色沉淀,Ba2+与OH-不反应,A错误;Cl-和S与AgNO3反应均生成白色沉淀,不能用AgNO3检验Cl-的存在,B错误;MgSO4易溶于水,Ba2+与S反应生成BaSO4白色沉淀,可以检验,C正确;S、C与BaCl2反应均生成白色沉淀,不能用BaCl2检验S的存在,D错误。
2.D　[解析] 显碱性的盐溶液也能使红色石蕊试纸变蓝,如Na2CO3溶液,A项错误;若废液呈酸性,即使含Cu2+,加入少量的葡萄糖溶液也无砖红色沉淀产生,B项错误;若该溶液中含有大量HC,加入盐酸也能产生无色无味气体,C项错误。
题组二
3.D　[解析] X溶液中加入足量稀盐酸,有无色气体生成,反应前后阴离子种类没有变化,则X中不可能含有OH-、HC、C,一定含有Cl-,A正确;推测表中离子,应为Fe2+、N在酸性条件下发生氧化还原反应:3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O,生成NO气体,B正确;已确定X中含Cl-和N两种阴离子和Fe2+一种阳离子,三者的浓度均为0.1 mol·L-1,X中含5种离子,据电荷守恒推知X中还含S和Mg2+,故X中含有的五种离子为Fe2+、Mg2+、N、Cl-、S,C正确、D错误。
4.C　[解析] 该固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、FeS、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的若干种物质组成,加入稀硫酸得到气体A和难溶性固体A,FeS、Na2SO3、Na2CO3都能和稀硫酸反应生成气体;气体A中加入酸性高锰酸钾溶液后,H2S、SO2都能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,气体体积缩小,说明气体A中一定含有H2S 或者SO2,所以混合物中FeS和Na2SO3至少存在其一;碳酸钠和稀硫酸反应生成CO2,气体A中加入过量酸性高锰酸钾溶液后还有气体B,气体B一定含有CO2,则原混合物中一定含有Na2CO3;SiO2不溶于稀硫酸、BaCl2和稀硫酸反应生成BaSO4沉淀,FeS和Na2SO3在酸性条件下能发生氧化还原反应生成S沉淀,Fe3+与S2-发生氧化还原反应生成Fe2+和S单质,所以固体A至少为SiO2、BaSO4、S单质三种固体中的一种;溶液A中加入NaOH溶液生成白色沉淀B,一段时间后沉淀B的颜色加深,则沉淀B为Fe(OH)2,溶液B与硝酸钡反应生成的沉淀C为BaSO4,溶液C与硝酸、硝酸银反应生成的沉淀D为AgCl,则原混合物中Fe2O3和FeS至少有一种,若含有Fe2O3,则FeS和Na2SO3中至少存在一种,一定含BaCl2。气体A中含有CO2,还至少含有SO2和H2S气体中的一种,A错误;依据上述分析,固体A中一定含有BaSO4,不一定含有S单质,B错误;依据白色沉淀为Fe(OH)2,可以推出该固体混合物至少含Fe2O3和FeS中的一种,C正确;依据上述分析,该固体混合物中一定含有Na2CO3、BaCl2,不一定含有SiO2,D错误。
经典真题·明考向
1.D　[解析] H+、I-、N三种离子会发生氧化还原反应而不能大量共存,故A不符合题意;Fe3+、CN-会发生反应生成[Fe(CN)6]3-而不能大量共存,故B不符合题意;Si、Ca2+会生成CaSiO3沉淀而不能大量共存,故C不符合题意;N、CH3COO-、HC虽然不同程度水解,但水解是微弱的,能大量共存,故D符合题意。
2.C　[解析] 氨水显碱性,会与Ag+、Cu2+反应,不能大量共存,A项错误;Fe3+与I-会发生氧化还原反应,不能大量共存,B项错误;醋酸显酸性,在醋酸溶液中S、N、Br-、H+均不会发生反应,能大量共存,C项正确;硝酸银溶液中的Ag+会与Cl-、C反应生成沉淀,不能大量共存,D项错误。
3.A　[解析] 石灰水中的溶质为Ca(OH)2,能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙,二者均生成白色沉淀,不能达到鉴别的目的,A错误;Fe2+变质后会生成Fe3+,可以利用KSCN溶液鉴别,现象为溶液变成红色,可以达到检验的目的,B正确;Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4,加入盐酸酸化的BaCl2溶液后,产生白色BaSO4沉淀,可以用来检验Na2SO3是否被氧化,C正确;含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质,可以用来检验乙醇中是否混有乙醛,D正确。
4.C　[解析] 浓度均为0.1 mol·L-1,NaClO溶液的碱性弱于Ba(OH)2溶液,Al2(SO4)3溶液显酸性,则测定溶液pH是可以鉴别出来的,故A不符合题意;浓度均为0.1 mol·L-1,NaClO溶液的碱性弱于Ba(OH)2溶液并且NaClO溶液具有漂白性,滴入酚酞试剂,Ba(OH)2溶液红色较深,NaClO溶液红色较浅,一段时间后红色消失,Al2(SO4)3溶液显酸性,滴入酚酞试剂不变色,则滴加酚酞试剂是可以鉴别出来的,故B不符合题意;NaClO溶液中滴入碘化钾溶液,发生氧化还原反应生成碘,溶液会由无色变成棕色,振荡后会变成无色,而Ba(OH)2溶液、Al2(SO4)3溶液中滴入碘化钾溶液后,因不反应而没有明显现象,则仅滴加0.1 mol·L-1 KI溶液无法鉴别,故C符合题意;饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液不反应,和Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀,和Al2(SO4)3溶液发生双水解反应生成沉淀和气体,则滴入饱和Na2CO3溶液是可以鉴别出来的,故D不符合题意。
5.A　[解析] 白色固体样品X,可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部,在三个烧杯中各加入适量X,分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应,Ⅰ.加入蒸馏水,微热生成无色、有刺激性气味的气体,是微热条件下铵根离子和弱酸根离子发生双水解反应生成了氨气,说明一定含NH4NO3,Na2SO3和Na2CO3中至少有一种,反应生成白色沉淀,白色沉淀可能为氧化铝,也可能为AgNO3和Cl-、Na2SO3、Na2CO3反应生成的AgCl、Ag2SO3或Ag2CO3沉淀,还可能为BaCl2和Na2SO3、Na2CO3反应生成的BaSO3、BaCO3沉淀;Ⅱ.加入稀盐酸反应后的不溶物为白色沉淀,生成的气体无色、无味,则生成的气体为二氧化碳气体,说明一定含Na2CO3,一定不含Na2SO3(S和H+反应生成刺激性气味的气体SO2,H+、N、S发生氧化还原反应生成NO,NO遇空气生成红棕色、有刺激性气味的气体NO2),白色沉淀为AgNO3与Cl-生成的AgCl,一定含AgNO3;Ⅲ.加入NaOH溶液,无沉淀,有无色、刺激性气味的气体生成,说明一定含NH4NO3,可能含KCl(Cl-与Ag+反应生成的AgCl能溶于氨水得到[Ag(NH3)2]+)、Al2O3(与OH-反应生成[Al(OH)4]-),一定不含BaCl2(Ba2+与C反应生成BaCO3沉淀)。综上所述,白色固体样品X中一定含有AgNO3、NH4NO3、Na2CO3,可能含有KCl、Al2O3,一定不含BaCl2、Na2SO3,故A正确。
6.(1)用玻璃棒蘸取溶液,点在蓝色石蕊试纸上,呈红色说明溶液中有H+;取溶液于试管中,加入NaOH至碱性,加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若试纸变蓝说明有N
(2)静置,向上层清液中继续滴加硫酸溶液,若无白色沉淀生成,则已沉淀完全
[解析] (1)H+的检验利用溶液呈酸性检验,N的检验可以通过与碱反应产生氨气,进一步检验氨气的存在即可。(2)硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,因此判断沉淀已完全的方法是静置,向上层清液中继续滴加硫酸溶液,若无白色沉淀生成,则已沉淀完全。(共141张PPT)
-
-
第3讲
离子共存 离子的检验与
推断
1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。
2.掌握常见离子的检验，能利用典型代表物的性质和反应进行离子的
推断和设计常见物质的检验方案。
01
考点一 离子共存
02
考点二 离子的检验与推断
03
经典真题·明考向
04
作业手册
答案速查【听】
答案速查【作】
考点一
离子共存
1.离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之
间________________；若离子之间能__________，
则不能大量共存。
不发生任何反应
发生反应
2.判断溶液中离子能否大量共存考虑的“5个”角度
（1）题干的要求
判断溶液中离子能否大量共存时，要考虑题干的具体要求，如“一定大
量共存”“可能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”“因生
成沉淀而不能大量共存”等，避免只考虑溶液中离子能否大量共存而忽
视题干的具体要求。
（2）溶液的颜色
根据溶液的颜色首先确定溶液中是否存在该离子，中学化学常考的有
色离子有四种：
离子
溶液颜色 蓝色 ________ 浅绿色 ________
棕黄色
紫红色
（3）溶液的性质
判断溶液中离子能否大量共存时，要考虑溶液的性质，包括酸性和碱
性、氧化性和还原性等。
溶液的性质 不能大量存在的离子
强酸性 、弱酸根阴离子（如、、、
等）、弱酸的酸式酸根阴离子（如、、 等）
强碱性 、弱碱阳离子（如、、 等）、弱酸的酸
式酸根阴离子（如、、 等）
强氧化性 、、、 等还原性离子
强还原性 、、、、 等氧化性离子
［微点拨］ 注意一些溶液的酸、碱性的不确定性,如以下溶液可能呈
酸性也可能呈碱性:
①与铝粉反应放出氢气的溶液;
②常温下水电离出的 的溶液;
③与 反应能产生气体的溶液。
（4）溶液中隐含的信息
判断溶液中离子能否大量共存时，要挖掘溶液中隐含的信息，充分考
虑指定微粒或物质对溶液的酸碱性、氧化性和还原性的影响。
①含有大量 的溶液，隐含信息为溶液呈酸性，并具有较强________。
②含有大量或 的溶液，隐含信息为溶液具有________。
③含有大量 的溶液，隐含信息为溶液具有________。
④含有大量、、 的溶液，隐含信息为溶液呈碱性。
氧化性
氧化性
还原性
（5）离子不能大量共存的几种反应类型
①发生复分解反应。
生成沉淀、气体或难电离物质，如与、与、
与 等。
②发生氧化还原反应。
离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存，如 与________，
与___________、、 等。
、
、
③发生相互促进的水解反应。
离子间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存，如 与_______
_______、、、 等。
、
④发生络合反应。
离子间因发生络合反应而不能大量共存，如 与______等。
【对点自测】
判断下列离子能否大量共存（一定能大量共存的打“√”,可能或不能大
量共存的打“×”）
（1）与铝反应产生大量氢气的溶液中:、、、 ( )
×
[解析] 与铝反应产生大量氢气的溶液呈酸性或强碱性,若呈酸性,则
不能大量存在,且有时不能放出氢气；若呈强碱性,则 不
能大量存在。
（2）水电离的的溶液中：、 、
、 ( )
×
[解析] 该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性， 、
不能大量存在；如果显碱性，四种离子可共存。
（3）在的溶液中：、、、 ( )
×
[解析] 、、 因发生氧化还原反应而不能大量共存。
（4）在溶液中：、、、 ( )
×
[解析] 具有强氧化性, 具有强还原性,二者因发生氧化还原反应
而不能大量共存。
（5）在溶液中：、、、 ( )
×
[解析] 在溶液中含大量，与 反应生成
和，且、、 发生氧化还原反应，不能大量共存。
题组一 题干中无限制条件的离子共存
1.下列各组离子能大量共存的是( )
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
[解析] A项中和反应生成 沉淀，不能大量共存；
B项中、发生氧化还原反应，不能大量共存；
D项中、 发生氧化还原反应，不能大量共存。
√
2.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
[解析] A项发生反应： ，不能大量共存。
B项发生反应： ，不能大量共存。
C项发生反应： ，不能大量共存。
D项离子可以大量共存。
√
【规律小结】
判断离子能否共存的方法
判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面
考虑：
（1）考虑生成气体和沉淀。
（2）考虑生成气体、沉淀和其还原性。
（3）考虑生成、完全水解及其氧化性。
（4）考虑生成沉淀和其还原性。
（5）考虑酸性及在酸性条件下的强氧化性。
（6）考虑溶液颜色及强氧化性。
题组二 题干中有限制条件的离子共存
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.中性溶液中：、、、
B.的溶液中：、、、
C.明矾溶液中：、、、
D.加入铝粉会产生的溶液中：、、、
√
[解析] 中性溶液中，会发生水解生成 沉淀，不能大量存
在，A错误；
的溶液显酸性，含大量，与 结合生成
，不能大量共存，B错误；
明矾溶液中含大量、、,、、、、、
互不反应，能大量共存，C正确；
加入铝粉会产生 的溶液可能显酸性也可能显碱性，但有时，
铝粉在酸性条件下生成，不生成 ，只能是碱性条件，此时、
不能大量存在，D错误。
4.[2024·湖北武汉名校联考] 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大
量共存的是( )
A.在澄清透明的溶液中：、、、
B.能使甲基橙显红色的溶液中：、、、
C.含的溶液中：、、、
D.的溶液中：、、、
√
[解析] 在澄清透明的溶液中，、、、 各离子之间相
互不反应，能大量共存，A正确；
能使甲基橙显红色的溶液呈酸性，、、 之间因发生氧化还原
反应而不能大量共存，B错误；
含的溶液显酸性，与 反应生成沉淀而不
能大量共存，C错误；
的溶液呈碱性，、 均与 反应而不能
大量存在，D错误。
【规律小结】
离子共存中常考的限制条件解读分析
限制条件 分析解读
无色溶液 有色离子不能大量存在（透明溶液中可能含有色离子）
使甲基橙呈红色或 （常温下） 溶液显酸性， 及弱酸的阴离子不能大量存在
遇酚酞呈红色或 （常温下） 溶液呈碱性， 、弱碱的阳离子及多元弱酸的酸式酸根离子不能大量存在
限制条件 分析解读
与反应放出 溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含
由水电离出 水的电离受到抑制，该溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液
通入过量的（或 溶液呈酸性（或碱性）
因发生氧化还原反应而不能大量共存 能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存
（续表）
限制条件 分析解读
“一定能”“可能”或“不能”大量共存 确定是“可能性”还是“肯定性”
加水稀释， 减小 说明该溶液呈酸性［稀释的是溶质，减小，而 增大］
常温下，某溶液中 该溶液呈酸性
（续表）
考点二
离子的检验与推断
1.常见阳离子的检验与推断
（1）依据生成的沉淀
阳离子 所需试剂 实验现象（依据）
溶液 开始产生____色沉淀， 溶
液过量时沉淀________
溶液 开始产生____色沉淀， 溶
液过量时沉淀______
溶液 产生______色沉淀
白
不溶解
白
溶解
红褐
阳离子 所需试剂 实验现象（依据）
溶液 开始产生____色沉淀，迅速变
成灰绿色，最后变成______色
溶液 产生____色沉淀
溶液 产生____色沉淀
蓝
蓝
（2）依据生成气体
产生使湿润的红色石蕊试纸______的气体。
变蓝
（续表）
白
红褐
（3）依据显示的特殊颜色
阳离子 试剂或方法 实验现象（依据）
焰色试验 火焰呈______
焰色试验 火焰呈______（透过蓝色钴
玻璃观察）
溶液 溶液呈______
先加 溶液，后滴 加氯水 开始无明显现象，滴加氯水
后溶液变______
黄色
紫色
红色
红色
2.常见阴离子的检验与推断
（1）依据生成的沉淀
阴离子 所需试剂 实验现象（依据）
溶液 稀硝酸 生成______沉淀
生成________沉淀
生成______沉淀
溶液 稀盐酸 加入稀盐酸无明显现象，再
滴加 溶液产生______沉淀
溶液 稀盐酸 加入 溶液产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀_____，产生无色______的气体
白色
浅黄色
黄色
白色
溶解
无味
（2）依据生成的气体
阴离子 所需试剂 实验现象（依据）
稀盐酸 澄清石灰水 产生无色无味且能使澄清石
灰水变浑浊的气体
稀硫酸 品红溶液 加稀硫酸产生无色、_______
___气味的气体，能使品红溶液
______，加热后品红溶液恢复
红色
有刺激性
褪色
【对点自测】
判断正误（正确的打“√”,错误的打“×”）
（1）向某溶液中加入 溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，
沉淀不消失，则溶液中一定存在 ( )
×
[解析] 若原溶液中含有 也会出现相同现象。
（2）加入稀 溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验，不变蓝，则原
溶液中不含 ( )
×
[解析] 溶液浓度小，未加热，若产生 浓度较小，则不
易分解释放出 。
（3）向某溶液中加入 溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一
定存在 ( )
×
（4）滴加 溶液无现象，将所得溶液加入饱和氯水中，溶液不变
红色，则溶液中一定不存在 ( )
×
[解析] 氯水过多,会将 氧化。
（5）取待测液进行焰色试验，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），
则该溶液中一定含，不能判断是否含 ( )
√
（6）无色溶液中加入无现象，滴加氯水后 层呈紫红色，则溶
液中一定存在 ( )
√
题组一 离子检验
1.在同时有离子存在时，欲用一种试剂来检验盐溶液中的离子 ，此
检验仍可以判别的是( )
选项 试剂 离子 离子
A 溶液
B 溶液
C 溶液
D 溶液
√
[解析] 与反应生成白色沉淀，与 不反应，A错误；
和与反应均生成白色沉淀，不能用检验 的存
在，B错误；
易溶于水，与反应生成 白色沉淀，可以检验，
C正确；
、与 反应均生成白色沉淀，不能用检验 的
存在，D错误。
2.根据下列实验内容得出的结论正确的是( )
选项 实验内容 结论
A 某物质的水溶液能使红色石蕊试 纸变蓝 该物质中一定含有
，而且一定是碱
B 向废液中加入少量的葡萄糖溶 液，无砖红色沉淀产生 废液中不含
C 向某物质的水溶液中加入盐酸能 产生无色无味气体 该溶液中一定含有大
量
D 向某溶液中滴加 溶液，先产 生白色沉淀，后沉淀溶解 该溶液中可能含有
√
[解析] 显碱性的盐溶液也能使红色石蕊试纸变蓝，如 溶液，
A项错误；
若废液呈酸性，即使含 ，加入少量的葡萄糖溶液也无砖红色沉
淀产生，B项错误；
若该溶液中含有大量 ，加入盐酸也能产生无色无味气体，C项
错误。
【方法技巧】
无色溶液中离子检验的一般思路
题组二 离子推断
3.溶液中含有如表所示离子中的某5种，且其浓度均为
（不考虑水的电离与离子水解）。向 溶液中加入足量稀盐酸，有无
色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有发生变化。下列叙述
错误的是( )
阳离子 阴离子
、、、 、 、 、、、 、、
A.溶液中不可能含有、
B.生成无色气体的离子方程式为
C.根据电荷守恒，原溶液中一定含
D. 溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子
√
[解析] 溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，反应前后阴离子
种类没有变化，则中不可能含有、、，一定含有 ，
A正确；
推测表中离子，应为、 在酸性条件下发生氧化还原反应：
，生成 气体，B
正确；
已确定中含和两种阴离子和 一种阳离子，三者的浓度
均为，中含5种离子，据电荷守恒推知 中还含和
，故中含有的五种离子为、、、 、 ，
C正确、D错误。
4.[2024·河北邢台五岳联盟联考] 某固体混合物可能由、 、
、、、 中的若干种物质组成，设计部分实验
方案探究其成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是( )
A.气体A中一定含有
B.固体A中一定含有和
C.该固体混合物至少含和 中的一种
D.该固体混合物中一定含有、、
√
[解析] 该固体混合物可能由、、、、 、
中的若干种物质组成，加入稀硫酸得到气体A和难溶性固体A，
、、 都能和稀硫酸反应生成气体；
气体A中加入酸性高锰酸钾溶液后，、 都能和酸性高锰酸钾
溶液发生氧化还原反应，气体体积缩小，说明气体A中一定含有
或者 ，所以混合物中和至少存在其一；
碳酸钠和稀硫酸反应生成 ，气体A中加入过量酸性高锰酸钾溶液
后还有气体B，气体B一定含有 ，则原混合物中一定含有；
不溶于稀硫酸、 和稀硫酸反应生成沉淀，和
在酸性条件下能发生氧化还原反应生成沉淀，与发生氧化
还原反应生成和 单质，所以固体A至少为、、 单质
三种固体中的一种；
溶液A中加入 溶液生成白色沉淀B，一段时间后沉淀B的颜色加深，
则沉淀B为，溶液B与硝酸钡反应生成的沉淀C为 ，溶液C
与硝酸、硝酸银反应生成的沉淀D为，则原混合物中和 至少
有一种，若含有，则和中至少存在一种，一定含 。
气体A中含有，还至少含有和 气体中的一种，A错误；
依据上述分析，固体A中一定含有，不一定含有 单质，B错误；
依据白色沉淀为，可以
推出该固体混合物至少含
和 中的一种，C正确；
依据上述分析，该固体混合物
中一定含有、，
不一定含有 ，D错误。
【方法技巧】
离子推断的解题模型
第一步：审清题意，一般包括通读题目、判明条件、知识回顾、确定
解题方向。
第二步：寻求突破，寻找解题的突破口，即所谓的“题眼”。
第三步：猜测分析，从“题眼”出发，联系相应实验现象、物质性质和所
学知识，结合下面“四项”原则，进行大胆猜测，运用多种思维模式进行
综合分析、推理，初步得出结论。
第四步：验证假设，将初步得出的结论或结果代入原理检验，完全符
合才算正确。
第五步：规范答题，根据题目要求，进行规范书写、答题。
经典真题·明考向
1.[2024·浙江卷] 在溶液中能大量共存的离子组是 ( )
A.、、、
B.、、、
C.、、、
D.、、、
√
[解析] 、、 三种离子会发生氧化还原反应而不能大量共存，
故A不符合题意；
、会发生反应生成 而不能大量共存，故B不符合
题意；
、会生成 沉淀而不能大量共存，故C不符合题意；
、、 虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量
共存，故D符合题意。
2.[2022·湖北卷] 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A.在氨水中：、、、
B.在氯化钠溶液中：、、、
C.在醋酸溶液中：、、、
D.在硝酸银溶液中：、、、
√
[解析] 氨水显碱性，会与、 反应，不能大量共存，A项错
误；
与 会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；
醋酸显酸性，在醋酸溶液中、、、 均不会发生反应，
能大量共存，C项正确；
硝酸银溶液中的会与、 反应生成沉淀，不能大量共存，
D项错误。
3.[2023·辽宁卷] 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是( )
A.用石灰水鉴别与
B.用溶液检验 是否变质
C.用盐酸酸化的溶液检验 是否被氧化
D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
√
[解析] 石灰水中的溶质为 ，能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成
碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A错误；
变质后会生成，可以利用 溶液鉴别，现象为溶液变成
红色，可以达到检验的目的，B正确；
被氧化后会变成 ，加入盐酸酸化的溶液后，产生
白色沉淀，可以用来检验 是否被氧化，C正确；
含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇
中是否混有乙醛，D正确。
4.[2023·山东卷] 鉴别浓度均为的、 、
三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是( )
A.测定溶液 B.滴加酚酞试剂
C.滴加溶液 D.滴加饱和 溶液
[解析] 浓度均为，溶液的碱性弱于 溶液，
溶液显酸性，则测定溶液 是可以鉴别出来的，故A不符合
题意；
√
浓度均为，溶液的碱性弱于 溶液并且
溶液具有漂白性，滴入酚酞试剂， 溶液红色较深，溶液
红色较浅，一段时间后红色消失， 溶液显酸性，滴入酚酞试
剂不变色，则滴加酚酞试剂是可以鉴别出来的，故B不符合题意；
溶液中滴入碘化钾溶液，发生氧化还原反应生成碘，溶液会由
无色变成棕色，振荡后会变成无色，而 溶液、 溶液
中滴入碘化钾溶液后，因不反应而没有明显现象，则仅滴加
溶液无法鉴别，故C符合题意；
饱和 溶液和溶液不反应，和 溶液反应生成碳酸钡
沉淀，和溶液发生双水解反应生成沉淀和气体，则滴入饱和
溶液是可以鉴别出来的，故D不符合题意。
5.[2024·江西卷] 白色固体样品，可能含有、、 、
、、、 之中的几种或全部。在三个烧杯中各加
入适量 。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录：
编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体
Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味
Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味
Ⅲ 溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味
依据实验现象，下列说法正确的是( )
A.可能含 B.含 C.含 D.不含
√
[解析] 白色固体样品，可能含有、、、 、
、、 之中的几种或全部，在三个烧杯中各加入适
量 ，分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，Ⅰ.加入蒸馏水，
微热生成无色、有刺激性气味的气体，是微热条件下铵根离子和弱酸
根离子发生双水解反应生成了氨气，说明一定含， 和
中至少有一种，反应生成白色沉淀，白色沉淀可能为氧化铝，
也可能为和、、反应生成的、 或
沉淀，还可能为和、反应生成的 、
沉淀；
Ⅱ.加入稀盐酸反应后的不溶物为白色沉淀，生成的气体无色、无味，
则生成的气体为二氧化碳气体，说明一定含 ，一定不含
和反应生成刺激性气味的气体,、 、
发生氧化还原反应生成, 遇空气生成红棕色、有刺激性气味的
气体，白色沉淀为与生成的，一定含 ；
Ⅲ. 加入 溶液，无沉淀，有无色、刺激性气味的气体生成，说明
一定含，可能含与反应生成的 能溶于氨水得到
、与反应生成 ,一定不含
与反应生成沉淀。
综上所述，白色固体样品 中一定含有、、,
可能含有、 ,一定不含、 ,故A正确。
6.（1）[2023·浙江卷节选] 设计实验检验、 混合溶液中
的阳离子、
____________________________________________________________
____________________________________________________________
________________________________ 。
[解析] 的检验利用溶液呈酸性检验， 的检验可以通过与碱反应
产生氨气，进一步检验氨气的存在即可。
用玻璃棒蘸取溶液，点在蓝色石蕊试纸上，呈红色说明溶液中有 ；
取溶液于试管中，加入 至碱性，加热，将湿润的红色石蕊试纸
置于试管口，若试纸变蓝说明有
（2）[2022·湖南卷节选] 在硫酸与氯化钡沉淀过程中,某同学在加入一
定量热的 溶液后,认为沉淀已经完全,判断沉淀已完全的方法是
____________________________________________________________
__________。
静置，向上层清液中继续滴加硫酸溶液，若无白色沉淀生成，则已沉淀完全
[解析] 硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，因此判断沉淀已完全的方
法是静置，向上层清液中继续滴加硫酸溶液，若无白色沉淀生成，则
已沉淀完全。
1.[2022·天津卷] 时，下列各组离子可以在水溶液中大量共存的
是( )
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
[解析] 与反应生成次氯酸而不能大量共存，A错误；
、、因发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；
与 因反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存，
C错误。
√
2.常温下,下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 ( )
A.的溶液:、、、
B.的溶液:、、、
C.的溶液:、、、
D.的溶液:、、、
√
[解析] 的溶液呈强酸性,、和 因发生氧化还原反应
而不能大量共存,A错误;
常温下的溶液呈强碱性,含大量 ,、、、
在碱性条件下不反应,可以大量共存,B正确;
与反应生成沉淀而不能大量共存,C错误;
与 发生相互促进的水解反应生成沉淀和 气体,不
能大量共存,D错误。
3.制备 的实验中需对过滤出产品的母液
进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反
应后溶液中主要存在的一组离子错误的是( )
A.通入过量、、、、
B.加入少量溶液：、、、、、
C.加入过量溶液：、、、、
D.加入过量和的混合溶液：、、、、
√
[解析] 制备 的实验中滤出产品的母液为饱和溶
液，溶液中有、、，此时溶液 ，说明溶液中还有
。通入过量，具有强的氧化性，能将全部氧化成 ，
同时得到 ，其余离子未参与离子反应，仍然存在，A正确；
加入少量溶液，在酸性条件下，能将氧化成 ，同
时得到，由于量少被反应完，溶液中不存在 ，其余离子
未参与离子反应，仍然存在，B正确；
加入过量溶液，则与 反应生成氢氧化亚铁，与
反应生成一水合氨，则、 不存在，C错误；
加入过量和的混合溶液，能将 氧化成，
被还原为，被中和、与 反应生成一水合氨、与
反应生成氢氧化铁沉淀，溶液中还有过量的 、 ，其余离子未
参与离子反应，仍然存在，D正确。
4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是( )
A.与铝粉反应放出的透明溶液：、、、
B.常温下，由水电离的的溶液： 、
、、
C.使石蕊溶液显红色的溶液：、、、
D.含有大量的溶液：、、、、
√
[解析] 与铝粉反应放出 的溶液，可能为强碱性或非氧化性酸溶液，
酸性条件下、、、能大量共存，碱性条件下 、
不能大量存在，即该溶液中，这组离子可能大量共存，A不符合
题意；
常温下，由水电离的 的溶液或12，
时，选项中所有离子可以共存， 时，为碱溶液，铵根
离子不能在碱溶液中大量存在，即该溶液中，这组离子可能大量共存，
B不符合题意；
使石蕊溶液显红色的溶液为酸性溶液，选项所给离子一定可以大量
共存，C不符合题意；
酸性条件下，硝酸根离子有强氧化性，会氧化 ，故硝酸根离子和
氢离子一定不能在含有大量 的溶液中同时存在，D符合题意。
5.[2025·安徽合肥一六八中学检测] 某溶液中只可能含有、 、
、、、、、 中的若干种离子，离子
浓度均相同，某同学进行了如下实验。下列说法正确的是 ( )
A.原溶液中存在、、、
B.滤液中大量存在的阳离子只有、和
C.沉淀C为
D.无法确定原溶液中是否含有、
√
[解析] 加入过量稀硫酸无明显现象，说明无 ；
加入过量 溶液有气体A生成，说明溶液中存在还原性离子，
即含有，因能与 发生相互促进的水解反应，故溶
液中无 ；
因为前面加入了稀硫酸，
故由生成沉淀A（硫酸钡）
不能说明溶液中存在；
向滤液中加入过量 溶液有气体B生成，说明存在，沉淀B为
氢氧化铁；
向滤液中通入少量 得到沉淀C，则沉淀C可以是或
或二者的混合物，又因为溶液中各离子的浓度相同，根据电荷守恒及
以上分析可知，原溶液中一定存在、，一定不存在、，
故沉淀C为 。
由上述分析知，原溶液中存在、、、，A正确；
滤液 中大量存在的阳离子为、、、，B错误；
沉淀C为 ，C错误；
由分析可知原溶液中一定不存在、 ，D错误。
Exercise
作业手册
考点一 离子共存
1.在溶液中能大量共存的离子组是( )
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
[解析] 、、、 在水溶液中可以大量共存，A符合题
意；
与 因发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意；
√
与因发生双水解反应而不能大量共存，和 形成沉淀而
不能大量共存，C不符合题意；
与反应生成， 与或 因为形成沉淀而不能
大量共存，D不符合题意。
2.[2025· 东北三省三校联考] 下列各组中的离子，能在指定溶液中大
量共存的是( )
A.溶液中：、、、
B.澄清透明的溶液中：、、、
C.的溶液中：、、、
D.溶液中：、、、
√
[解析] 、 因发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误；
题述离子能大量共存，B正确；
、 因发生双水解反应而不能大量共存，在中性条件
下不能大量存在，C错误；
、 因反应生成 而不能大量共存，D错误。
3.[2025·湖南长沙一中阶段考] 室温下，下列各组离子一定能在指定溶
液中共存的是( )
A.溶液中：、、、
B.溶液中：、、
C.溶液中：、、、
D.氨水中：、、、
√
[解析] 、、、、、 各离子相互之间不反应，
可以大量共存，A正确；
溶液显酸性，氢离子和二氨合银离子反应，不能
大量共存，B错误；
在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，会氧化 ，不能大量共
存，C错误；
氨水显碱性，铜离子和氨水反应，碳酸氢根离子和氢氧根离子、四羟
基合铝酸根离子均反应，不能大量共存，D错误。
4.[2024·山东济南统考] 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组
是( )
A.的溶液中：、、、
B.由水电离出的的溶液中：、 、
、
C.能使甲基橙溶液变红的溶液中：、、、
D.无色透明溶液中：、、、
√
[解析] 常温下，
，溶液呈弱碱性，四种离子在碱性条件下可以大量共存，
A正确；
由水电离产生的 ，说明水的电离受到抑制，
可能加入了酸或碱，而与和 均反应，不能大量共存，B
错误；
使甲基橙变红的溶液呈强酸性，、、 发生氧化还原反应，
不能大量共存，C错误；
与 发生相互促进的水解反应生成 沉淀，不能大
量共存，D错误。
5.[2024·福建师大附中模拟] 下列微粒在所给条件下，能大量共存的是
( )
A.滴加溶液后显红色的溶液中：、、、
B.遇酚酞显红色的溶液中：、、、
C.澄清透明的酸性溶液中：、、、
D.常温下，的溶液中：、、、
√
[解析] 滴加溶液后显红色的溶液中含有，、 均能
与发生反应，与 能发生氧化还原反应，不能大量共存，A
错误；
遇酚酞显红色的溶液中含有大量，与 能发生反应生成
沉淀，不能大量共存，B错误；
澄清透明的酸性溶液中含大量，酸性条件下具有强氧化性，
会氧化，与 能发生反应生成、，且与
之间能发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；
常温下，的溶液中含有大量， 、、、、
之间不反应，能大量共存，D正确。
考点二 离子检验与推断
6.[2024·福建名校联盟联考] 实验室检验溶液中是否存在下列离子的方
法正确的是( )
选项 离子 方法
A 滴加淀粉溶液
B 依次加入氯化钡溶液、稀盐酸
C 滴加 溶液
D 逐滴加入氨水至过量
√
[解析] 不能使淀粉溶液变蓝，应先加入等氧化剂将氧化成 ，
再利用淀粉溶液检验，A错误；
检验 应先加入盐酸排除干扰，再加入氯化钡溶液，否则可能将
沉淀误认为是 沉淀而得出错误结论，B错误；
与 溶液反应生成蓝色沉淀，可检验，C正确；
与氨水反应生成 沉淀，该沉淀不溶于过量氨水，应选用
溶液逐滴加入检验 ，D错误。
7.[2024·辽宁沈阳东北育才学校阶段考] 向物质的量浓度均为
的、、 的混合溶液中加入一定质
量的 粉，充分反应后过滤，得到固体A和溶液B。下列说法正确的
是( )
A.向溶液B中滴入几滴 溶液，溶液可能变为红色
B.将固体A投入稀盐酸中，没有气泡生成，则溶液B中可能含有大量
和
C.若溶液B呈蓝绿色，则固体A中一定不含铁元素
D.若溶液B无色透明，则固体A中一定含有 粉
√
[解析] 加入一定质量的锌粉，根据氧化性顺序：
可知，反应的顺序依次为
、
、 、
，根据反应①和溶质的浓度，可知硝酸根离
子过量，若发生反应②，则说明溶液中 已反应完，据此作答。
滴入几滴溶液，溶液变为红色则说明溶液B中有， 具有强
氧化性，能与锌、铁、铜反应，充分反应后不可能得到固体，A错误；
将固体A投入稀盐酸中，没有气泡生成，说明固体A不能与非氧化性酸
反应，而溶液B中含有硝酸根离子，若是溶液B中含有大量 ，硝酸的
强氧化性会将固体反应完，则不可能得到固体A，B错误；
若溶液B呈蓝绿色，说明溶液B中有 ，根据分析中的反应顺序可知，
反应未发生，即 未被锌粉还原，则固体A中
一定不含铁元素，C正确；
若溶液B无色透明，、、 在溶液中均有颜色，说明溶液B
不含铁元素和铜元素，即铁元素和铜元素均以单质形式存在于固体A中，
结合分析中的反应顺序可知，发生了反应①②③④，若是加入的锌粉
恰好发生上述反应，则剩余的固体只有铜、铁单质，但锌粉也可能过
量，因此固体A中可能含有 粉，D错误。
8.[2025·湖南名校联考] 某溶液含一种阳离子和、 、
、、 中的一种或几种阴离子。为了确定其组成，实验操
作及现象如下：
实验 操作 现象
① 向溶液 中滴加酚酞溶液 溶液变红色
② 向溶液 中滴加盐酸 产生气体和浅黄色沉淀
根据实验结果，下列关于溶液 的推断合理的是( )
A.不可能含 B.一定含
C.一定含和 D.一定不含
√
[解析] ①向溶液 中滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液呈碱性，
则溶液中不含；②向溶液 中滴加盐酸，产生气体和浅黄色沉淀，
说明溶液中含有，或含有和，则溶液中不含 。
由实验①可知，溶液显碱性， 不可能存在，A正确；
由分析可知，溶液中不含，B错误；
由实验可知，浅黄色沉淀是硫单质，溶液 中可能含，或含
和，不能确定一定含和 ，C错误；
根据题给信息不能判断 是否存在，D错误。
9.[2024·湖北武汉武钢三中阶段考] 某绿色溶液A含有、 、
、、、、、和 中的若干种。取该溶
液进行如下实验（已知 微溶于水，可溶于酸）：
①向溶液A中滴加 溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和
绿色滤液B；
②取滤液B，先用酸化，再滴加 溶液，有
白色沉淀生成。
下列说法不正确的是( )
A.溶液A中一定存在、和
B.溶液A中不存在、和，不能确定 的存在
C.第②步生成的白色沉淀只是
D.溶液A中存在与中的一种或两种，且可用 溶液判断
√
[解析] 溶液A呈绿色，则一定含有与 中的一种或两种，与
、反应的和 不能大量存在；
①向溶液A中滴加 溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀，
则溶液A中含有，还得到绿色滤液B，则溶液A中含有 ，不能
确定是否含有；
②取滤液B，先用酸化，再滴加 溶液，有
白色沉淀生成，则溶液中一定存在，不能确定 是否存在，以此
解答该题。
由以上分析可知溶液A中一定存在、和 ，A正确；
根据分析，不能确定是否含有 ，B错误；
溶液A中不存在和，先用酸化再加入硝酸银，因
可溶于酸，则第②步生成的白色沉淀只是，C正确；
如含有，加入 溶液，先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰
绿色，最终变为红褐色，如含 ，可生成蓝色沉淀，现象不同，
可鉴别，D正确。
考点三 离子检验与推断综合考查
10.某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有、 、、
、、、 中的某几种，实验室设计了下述方案对废液
进行处理，以回收金属，保护环境。
已知：步骤①中，滴加 溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。下
列说法正确的是( )
A.根据步骤①的现象，说明废液中一定含有
B.由步骤②中红棕色固体可知，废液中一定存在
C.沉淀甲中可能含有
D.该废液中一定含有、、，和 至少存在一种
√
[解析] 由步骤④可知，废液中一定含有 ，而沉淀甲中没有
，说明加入溶液后， 元素以离子形式存在于溶液甲中，
则废液中一定含有，元素以 形式存在于溶液甲中，
因此步骤①沉淀部分溶解，不能说明废液中一定含有 ，A不符合
题意；
废液中加入 溶液后形成沉淀甲，将该沉淀灼烧，得到红棕色固体，
则该红棕色固体为，说明废液中和 至少存在一种，B不
符合题意；
由于步骤①中加入过量 溶液，因此沉淀甲中肯定没有 沉
淀，C不符合题意；
溶液甲中加入过量硫酸溶液得到固体乙，说明有 ，再结合A、B项
解析，废液中一定含有、、，和 至少存在一种，
D符合题意。
11.[2024·山东菏泽统考] 某溶液仅由、、、 、、
、 中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是( )
A.原溶液中一定存在和
B.白色沉淀2中加稀硝酸，沉
淀不溶解
C.气体1通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊
D.滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀
√
[解析] 根据题意，向溶液中加入过量的盐酸产生气体1和无色溶液1，
原溶液中一定含有，一定没有、和，一定含有 ，
无色溶液1中加入过量的 溶液，产生白色沉淀2，一定含有
，滤液2中加入过量的和 溶液产生白色沉淀，则滤液
2中含有，可能为加入的盐酸中的 ，不能确定原溶液中是否含有
。
原溶液中一定存在，可能含有 ，A错误；
白色沉淀2是，不溶于稀硝酸，B正确；
气体1为 ，能使澄清石灰水变浑浊，C正确；
滤液2中含有过量的 ，加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀
，D正确。
12.[2024·湖南衡阳联考] 某固体混合物可能含有、 、
、、、 中的一种或几种，现对该混合物进行实验，
所得现象和有关数据如图所示（气体体积均已换算成标准状况下的体
积）。下列说法错误的是( )
A.“步骤①”中发生了反应：
B.“步骤②”和“步骤③”中反应消耗的的物质的量之比大于
C.混合物中一定含有、、、，不含有
D.混合物中一定不含有，可能含和
√
[解析] 加过量浓溶液后加热，产生白色沉淀 ，久置无明
显变化，判断该沉淀为，混合物中含有 （质量
为），不含 ；
“步骤①”产生标准状况下 气体，经过碱石灰后体积不变，
经过浓硫酸后剩余 气体，故“步骤①”产生的气体为氢
气和氨气，依据，可推出混合物中含（质量为
）、（质量为）；
“步骤②”最多得到 白色沉淀，物质的量为，
说明混合物中不含 ；
由质量守恒得知混合物中还含有 ，质量为
。
“步骤①”中涉及铝与氢氧化钠溶液反应，发生了反应：
，A正确；
“步骤②”为 和 ，
“步骤③”为，二者反应消耗的 的物
质的量之比因氢氧根离子过量而大于 ，B正确；
根据分析可知，混合物中一定含有、、、，
不含有 ，C正确；
混合物中一定不含有和，含有 ，D错误。
13.某强酸性溶液可能含有、、、、、 、
、、 中的一种或几种，取该溶液进行实验，其现象及
转化如图所示。反应过程中有一种气体为红棕色。
请回答下列问题：
（1）由强酸性条件即可判断溶液 中一定不存在的离子有__________
_____。
、
[解析] 由强酸性条件即可判断溶液中一定不存在、 。
（2）溶液中，关于 的判断一定正确的是___（填字母）。
.一定有 .一定没有 .可能有
[解析] 根据以上分析可知溶液中一定没有 。
（3）产生气体A的离子方程式为
__________________________________________________。
[解析] 和、反应生成、和 ，离子方程式为
。
（4）转化⑥发生反应时产生的现象为____________________________。
[解析] 沉淀 是氢氧化铁，氢氧化铁是红褐色沉淀，和盐酸反应生成
的 溶液呈黄色。
红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色
（5）转化④中生成溶液 的离子方程式为
____________________________。
[解析] 转化④中生成溶液 的离子方程式为
。
[解析] 溶液呈强酸性，则溶液中不存在、；
溶液 和溶液反应生成沉淀C，则溶液中一定存在，不
存在 ，C是；
酸性条件下具有强氧化性，加入 溶液产生气体，则溶液
中存在，不存在，A是 ，则D是红棕色的，是；
溶液B中加入过量溶液并加热，产生气体 ，则溶液中含有，
是，和反应生成 ，则溶液是溶液；
向溶液B中加入过量溶液产生沉淀 ，则沉淀是，
和盐酸反应生成，则中含有 ；
溶液中通入过量生成沉淀，则溶液中存在，是 。
快速核答案
第3讲 离子共存 离子的检验与推断
考点一 离子共存
夯实必备知识
1.不发生任何反应 发生反应
2.（2）棕黄色 紫红色 （4）①氧化性 ②氧化性 ③还原性
（5）②、 、 ③、 ④
【对点自测】
（1）× （2）× （3）× （4）× （5）×
提升关键能力
题组一 题干中无限制条件的离子共存
1.C 2.D
题组二 题干中有限制条件的离子共存
3.C 4.A
考点二 离子的检验与推断
夯实必备知识
1.（1）白 不溶解 白 溶解 红褐 白 红褐 蓝 蓝
（2）变蓝 （3）黄色 紫色 红色 红色
2.（1）白色 浅黄色 黄色 白色 溶解 无味
（2）有刺激性 褪色
【对点自测】
（1）× （2）× （3）× （4）× （5）√ （6）√
提升关键能力
题组一 离子检验
1.C
2.D
题组二 离子推断
3.D
4.C
经典真题·明考向
1.D 2.C 3.A 4.C 5.A
6.（1）用玻璃棒蘸取溶液，点在蓝色石蕊试纸上，呈红色说明溶液中
有；取溶液于试管中，加入至碱性，加热，将湿润的红色石
蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝说明有
（2）静置，向上层清液中继续滴加硫酸溶液，若无白色沉淀生成，
则已沉淀完全
教师备用习题
1.D 2.B 3.C 4.D 5.A
作业手册
考点一 离子共存
1.A 2.B 3.A 4.A 5.D
考点二 离子检验与推断
6.C 7.C 8.A 9.B
考点三 离子检验与推断综合考查
10.D 11.A 12.D
13.（1）、 （2）
（3）
（4）红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色
（5）

展开更多......

收起↑