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第4讲　氧化还原反应的基本概念和规律
考点一　氧化还原反应的基本概念
1.[2025·北京房山区检测] 下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是 (　)
A.次氯酸钠作纸张的漂白剂 B.铁粉作食品保鲜的吸氧剂
C.过氧化钠作呼吸面具的供氧剂 D.碳酸氢钠作面食的膨松剂
2.下列物质混合后,因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是 (　)
A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀
B.向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气,生成红褐色沉淀
C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液,生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]
D.向H2S溶液中通入氯气,生成黄色沉淀
3.氯气管道发生泄漏可用浓氨水检验:3Cl2+8NH36NH4Cl+N2,下列说法不正确的是(设NA为阿伏伽德罗常数的值) (　)
A.生成1 mol N2时转移电子的个数为6NA B.若产生白烟,说明此处有氯气泄漏
C.Cl2仅表现氧化性,NH3仅表现还原性 D.N2也有一定的氧化性,但氧化性比Cl2弱
4.[2024·浙江卷] 汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应:2NO+2CO2CO2+N2,下列说法不正确的是(NA为阿伏伽德罗常数的值)(　)
A.生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA B.催化剂降低NO与CO反应的活化能
C.NO是氧化剂,CO是还原剂 D.N2既是氧化产物又是还原产物
5.[2024·浙江宁波十校联考] K2FeO4是一种优良的饮用水处理剂,可用Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔反应制得:Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是(　)
A.Fe2O3是还原剂,KNO2为还原产物
B.在熔融条件下氧化性:KNO3>K2FeO4
C.每生成1 mol K2FeO4,转移6 mol e-
D.K2FeO4在处理饮用水过程中起氧化、杀菌、脱色、除味、净水等作用
6.ClO2是一种高效、环保的消毒剂,以下是常见的三种制备方法:
①2NaClO3+H2O2+H2SO4Na2SO4+2H2O+2ClO2↑+O2↑
②6NaClO3+CH3OH+3H2SO43Na2SO4+5H2O+6ClO2↑+CO2↑
③5NaClO2+4HCl5NaCl+4ClO2↑+2H2O
下列说法正确的是 (　)
A.反应①中H2O2发生还原反应
B.上述反应中NaClO3是氧化剂
C.反应③中HCl既体现酸性,又体现还原性
D.ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍(消毒效率:单位质量的消毒剂得到的电子数)
考点二　氧化还原反应的规律及应用
7.[2025·东北三省三校联考] 已知过二硫酸分子中含有一个过氧键(—O—O—),过二硫酸钾(K2S2O8)与MnSO4反应的化学方程式为5K2S2O8+2MnSO4+8H2O2KMnO4+8H2SO4+4K2SO4。下列说法错误的是 (　)
A.反应中硫元素被还原
B.氧化性:K2S2O8>KMnO4
C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2
D.过二硫酸为二元酸
8.[2024·辽宁名校联盟联考] 四氟肼(N2F4)的沸点为-73 ℃,可作高能燃料的氧化剂,可用Fe3+与二氟胺(HNF2)反应制得,发生的反应为HNF2+Fe3+N2F4+Fe2++H+(未配平)。下列说法正确的是 (　)
A.氧化性:Fe3+>N2F4
B.上述反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
C.标准状况下,若生成2.24 L N2F4,转移电子的物质的量为0.1 mol
D.N2F4作氧化剂时,其还原产物可能是NO和HF
9.[2024·湖南邵阳三模] 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图所示,下列说法错误的是 (　)
A.反应①中参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1
B.由反应②可知,ClO2的氧化性大于H2O2
C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替
D.若反应①通过原电池来实现,则ClO2是正极产物
10.[2024·重庆名校联考] 铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料,其中铅的化合价为+2价和+4价,它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl(浓)3PbCl2+Cl2↑+4H2O。下列说法正确的是 (　)
A.Pb3O4与浓盐酸反应时,Pb3O4作还原剂
B.物质的氧化性:Pb3O4C.Pb3O4中+2价的Pb与+4价的Pb的物质的量之比为2∶1
D.当上述反应中消耗1 mol Pb3O4时,生成的氯气为22.4 L
11.[2024·湖北四校联考] 工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2-并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是 (　)
A.碱性条件下,氧化性:O2B.过程Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1
C.过程Ⅱ中,反应的离子方程式为4Mn+2S2-+9H2OS2+4Mn(OH)2↓+10OH-
D.将1 mol S2-转化为S理论上需要O2的体积为22.4 L(标准状况)
考点三　氧化还原反应综合考查
12.[2024·黑龙江七台河联考] 某废气(含H2S)脱硫的方法是将废气与空气混合,再通入由FeCl2、CuCl2、FeCl3组成的混合液中,脱硫转化的流程如图所示,下列说法错误的是 (　)
A.氧化性:SB.转化过程中参与循环的离子有Fe2+、Fe3+、Cu2+
C.过程Ⅱ为氧化还原反应,两种反应物的物质的量之比为1∶1
D.过程Ⅲ中每转移0.1 mol电子会生成0.1 mol Fe2+
13.[2024·山东济宁三模] 几种含碘粒子之间的转化关系如图所示,下列说法正确的是 (　)
A.I2、I和Cl2的氧化性强弱:I>Cl2>I2
B.为增大I2的产量,反应②可以加过量NaHSO3
C.将淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中,溶液颜色先变浅后变蓝
D.产生等量的I2,反应④消耗的H+与反应②产生的H+的量相等
14.氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用,请根据信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:
Ⅰ.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50 ℃时反应可生成它。CuH具有的性质:不稳定,易分解,在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体,Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+Cu2++Cu。
(1)写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是　　　　(填化学式)。
(3)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅱ.钒性能优良,用途广泛,有金属“维生素”之称。
(4)将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,充分反应后生成VO2+等,该反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　。
(5)向上述所得溶液中加入KClO3溶液,完善并配平反应的离子方程式。
　　Cl+　　VO2++　　　 　　Cl-+　　V+　　　　　　。
(6)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体,该气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收,则S、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　。
第4讲　氧化还原反应的基本概念和规律
1.D　[解析] 次氯酸钠作纸张的漂白剂,体现次氯酸钠的强氧化性,涉及氧化还原反应,A不符合题意;铁粉具有还原性,可以吸收氧气,可用作食品保鲜的吸氧剂,涉及氧化还原反应,B不符合题意;过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气,反应过程中氧元素化合价发生改变,涉及氧化还原反应,C不符合题意;碳酸氢钠作面食的膨松剂是因为碳酸氢钠受热后分解为碳酸钠、水和二氧化碳,元素化合价未发生变化,不涉及氧化还原反应,D符合题意。
2.D　[解析] NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液,发生反应:Ba2++SBaSO4↓,溶液的体积几乎不变,溶液pH几乎不变,A错误;向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气,发生氧化还原反应:4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,消耗水而使c(NaOH)增大,溶液pH增大,B错误;向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液,生成Cu2(OH)2CO3沉淀,各元素化合价不变,发生非氧化还原反应,C错误;向H2S溶液中通入Cl2,发生氧化还原反应:H2S+Cl22HCl+S↓,生成黄色沉淀,溶液的酸性增强,溶液pH减小,D正确。
3.C　[解析] 反应中氮元素由-3价变为0价,每生成1 mol N2,转移电子的物质的量为1 mol×2×3=6 mol,则转移电子的个数为6NA,A正确;如果氯气管道漏气,氯气遇氨气可立刻化合生成氯化铵固体小颗粒,会看到有大量白烟生成,B正确;反应中Cl2为氧化剂,NH3为还原剂,由方程式可知,当有8 mol NH3参加反应时,有2 mol NH3被氧化,NH3既表现还原性又表现出碱性,C错误;N2中N的化合价为0价,处于中间价态,则N2也有一定的氧化性,反应中Cl2为氧化剂而N2为氧化产物,故N2的氧化性比Cl2弱,D正确。
4.D　[解析] NO中N元素化合价从+2价变为0价,化合价降低,1个NO得2个电子,作氧化剂,发生还原反应,CO中C元素化合价从+2价变为+4价,化合价升高,1个CO失去2个电子,作还原剂,发生氧化反应,C正确;根据分析,生成1 mol CO2转移2NA个电子,A正确;催化剂通过降低活化能,提高反应速率,B正确;根据分析,N2为还原产物,CO2为氧化产物,D错误。
5.C　[解析] O3→K2O4,Fe元素化合价升高,Fe2O3被氧化,作还原剂,KO3→KO2,N元素化合价降低,KNO3被还原,作氧化剂,生成物为还原产物,A正确;根据氧化性:氧化剂>氧化产物,则氧化性:KNO3>K2FeO4,B正确;Fe2O3~2K2FeO4~6e-,则每生成1 mol K2FeO4,转移3 mol e-,C错误;K2FeO4具有强氧化性,在处理饮用水过程中起氧化、杀菌、脱色等作用,其还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体,具有吸附性,能达到净水的目的,D正确。
6.B　[解析] 对于反应①,H2O2中O元素化合价升高,H2O2发生氧化反应,故A错误;对于反应①②,NaClO3中Cl元素化合价均降低,NaClO3是氧化剂,故B正确;对于反应③,HCl中Cl元素化合价不变,因此HCl不体现还原性,故C错误;1 g ClO2参与反应时转移电子的物质的量为 mol×5= mol,1 g Cl2参与反应时转移电子的物质的量为 mol×2= mol,ClO2消毒效率是Cl2的÷≈2.63倍,故D错误。
7.A　[解析] 反应中过氧键中的氧元素由-1价降为-2价,被还原,K2S2O8作氧化剂,MnSO4中锰元素由+2价升为+7价,被氧化,MnSO4作还原剂。反应中硫元素化合价均为+6价,没有发生变化,A错误;反应中过二硫酸钾为氧化剂,高锰酸钾为氧化产物,氧化性: K2S2O8>KMnO4,B正确;反应中过二硫酸钾为氧化剂,硫酸锰为还原剂,参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,C正确;一个过二硫酸分子在水溶液中能电离出两个氢离子,故过二硫酸为二元酸,D正确。
8.A　[解析] 根据化合价升降守恒、原子守恒、电荷守恒,配平离子方程式得2HNF2+2Fe3+N2F4+2Fe2++2H+,其中铁元素从+3价降到+2价,Fe3+发生还原反应,作氧化剂,氮元素从+1价升高到+2价,HNF2发生氧化反应,作还原剂。反应中,Fe3+是氧化剂,N2F4是氧化产物,则Fe3+的氧化性强于N2F4的氧化性,A正确;由离子方程式可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1,B错误;2HNF2~N2F4~2e-,标准状况下,2.24 L N2F4的物质的量为n===0.1 mol,转移电子的物质的量是0.1 mol×2=0.2 mol,C错误;N2F4中N和F的化合价与NO、HF中的相同,D错误。
9.C　[解析] 根据流程图可知,反应①中氧化剂是NaClO3,还原剂是SO2,还原产物是ClO2,氧化产物是NaHSO4,根据化合价升降守恒、原子守恒可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1,A正确;据流程图可知,反应②中ClO2作氧化剂,H2O2作还原剂,可以推出ClO2的氧化性大于H2O2,B正确;据流程图可知,反应②中ClO2转化为NaClO2时氯元素的化合价降低,作氧化剂,则H2O2只能作还原剂,故不能用NaClO4代替H2O2,C错误;由反应①中氯元素化合价降低,再根据原电池正极表面发生还原反应,所以ClO2是正极产物,D正确。
10.C　[解析] 该反应中,Pb元素由+4价降低到+2价,则Pb3O4作氧化剂,Cl元素由-1价升高到0价,HCl(浓)作还原剂,Cl2作氧化产物,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则氧化性:Pb3O4>Cl2,A、B错误;铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4,根据化合物中化合价代数和为0,则Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2∶1,C正确;没有说明气体所处的温度和压强,不能计算生成氯气的体积,D错误。
11.C　[解析] 根据氧化性:氧化剂>氧化产物,由过程Ⅰ、Ⅱ可得氧化性:O2>Mn、Mn>S2,A错误;对于过程Ⅰ,氧化剂是O2,发生转化:O2→H2O,还原剂是Mn(OH)2,发生转化:Mn(OH)2→Mn,据得失电子守恒推知,O2和Mn(OH)2 的物质的量之比为1∶2,B错误;过程Ⅱ中,Mn与S2-反应生成Mn(OH)2和S2,离子方程式为4Mn+2S2-+9H2OS2+4Mn(OH)2↓+10OH-,C正确;S2-→S,1 mol S2-参与反应失去8 mol电子,而1 mol O2参与反应得到4 mol电子,据得失电子守恒推知,理论上需要O2的体积为44.8 L(标准状况),D错误。
12.C　[解析] 过程Ⅰ中O2将Fe2+氧化成Fe3+,O2为氧化剂,Fe3+为氧化产物;过程Ⅲ中Fe3+氧化CuS生成S,Fe3+作氧化剂,S作氧化产物,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物,可知氧化性:S13.C　[解析] 根据反应①可知氧化性:Cl2>I2,根据反应②可知氧化性:I>I2,根据反应③可知氧化性:Cl2>I,氧化性:Cl2>I>I2,A错误;过量的NaHSO3会与碘单质进一步反应,导致碘单质被消耗,B错误;将淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中,过量氯水将碘离子氧化为I:3Cl2+I-+3H2OI+6Cl-+6H+,再继续滴加淀粉KI溶液,在酸性条件下,I和I-反应生成I2,溶液颜色先变浅后变蓝,C正确;根据原子守恒、得失电子守恒及电荷守恒,反应④离子方程式:5I-+I+6H+3I2+3H2O,反应②离子方程式:2I+5HS5S+H2O+I2+3H+,产生等量的I2,反应④消耗的H+与反应②产生的H+的量不相等,D错误。
14.(1)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl　(2)H2
(3)CuH+3H++NCu2++2H2O+NO↑
(4)V2O5+K2SO3+2H2SO42VOSO4+K2SO4+2H2O
(5)1　6　3H2O　1　6　6H+
(6)S>Cl->VO2+
[解析] (1)CuH在氯气中燃烧,Cu和H元素均被氧化,化学方程式为2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl。(2)CuH溶解在稀盐酸中,-1价的H和+1价的H化合价归中生成H2。(3)把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,说明-1价H被氧化成+1价得到了水,CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式为CuH+3H++NCu2++2H2O+NO↑。(4)将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,亚硫酸钾被V2O5氧化,充分反应后生成VO2+等,该反应的化学方程式是V2O5+K2SO3+2H2SO42VOSO4+K2SO4+2H2O。(5)向上述(4)所得溶液中加入KClO3溶液,Cl将VO2+氧化,根据得失电子守恒,配平Cl的化学计量数为1,VO2+的化学计量数为6,根据原子守恒、电荷守恒完善并配平离子方程式:Cl+6VO2++3H2OCl-+6V+6H+。(6)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体,Cl-是还原剂,VO2+是还原产物,该黄绿色气体是氯气,氯气与Na2SO3溶液发生氧化还原反应,Na2SO3是还原剂,得到还原产物Cl-,根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物,则S、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是S>Cl->VO2+。第4讲　氧化还原反应的基本概念和规律
　1.了解氧化还原反应的基本概念。
2.了解氧化还原反应的本质,知道常见的氧化剂和还原剂。
3.理解氧化还原反应的基本规律,了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
考点一　氧化还原反应的基本概念
1.氧化还原反应的本质和特征
2.氧化还原反应的概念及相互关系
3.常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。例如:
(2)常见的还原剂
常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价态金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。例如:
4.电子转移的表示方法
类型 双线桥法 单线桥法
表示 方法 还原产物+氧化产物
注意 事项 　①箭头指向反应前后有元素化合价变化的 　　　元素的原子,且需注明“得”或“失”。 　②箭头的方向不代表电子转移的方向,仅表示电子转移前后的变化 　①箭头从　　　元素的原子指向 　　　元素的原子。 　②不标“得到”或“失去”,只标明电子转移的总数。 　③线桥只出现在反应物中
应用 举例 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
5.四种基本反应类型和氧化还原反应的关系
[微点拨] 有单质参加或生成的化学反应,不一定是氧化还原反应,如3O22O3。
【对点自测】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)在氧化还原反应中,被氧化的物质和被还原的物质一定是不同的物质 (　)
(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原 (　)
(3)某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原 (　)
(4)[2023·湖北卷] 氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂 (　)
(5)向0.01 mol·L-1 硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 H2O2溶液,溶液褪色,则H2O2具有氧化性 (　)
(6)反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑与反应Cl2+H2OHCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应 (　)
题组一　氧化还原反应概念的理解
1.[2024·山东德州三模] 下列物质的应用中涉及氧化还原反应的是 (　)
A.用SO2漂白纸浆
B.用烧碱处理含高浓度N的废水
C.用ClO2处理饮用水进行净水消毒
D.用纯碱溶液去除物品表面的油污
2.关于反应4Cu2++8OH-+N2H42Cu2O↓+N2↑+6H2O,下列说法正确的是 (　)
A.N2是还原产物
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
C.N2H4既是氧化剂又是还原剂
D.生成28 g N2,转移4 mol电子
题组二　氧化还原反应的电子转移
3.下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是 (　)
A.
B.
C.
D.
4.[2024·湖北沙市中学模拟] 黄铁矿与焦炭充分混合(FeS2与C的质量比为5∶2),在有限量的空气中缓慢燃烧,结果可得到硫黄,过程中可能发生的反应之一为3FeS2+12C+8O2Fe3O4+12CO+6S。下列有关说法不正确的是 (　)
A.FeS2晶体中存在非极性共价键
B.当有6 mol C参加反应时,共转移16 mol电子
C.Fe3O4既是氧化产物又是还原产物
D.当有3 mol S生成时,有4 mol O2被焦炭还原
考点二　氧化还原反应的规律及应用
1.氧化还原反应的基本规律及应用
2.两种特殊的氧化还原反应
(1)歧化反应规律思维模型
“中间价高价+低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氧、氮和磷元素等)均可发生歧化反应,如:Na2O2与H2O、Na2O2与CO2、Cl2与H2O、Cl2与NaOH、Cl2与Ca(OH)2、Na2S2O3与稀硫酸等反应都属于歧化反应。
(2)价态归中规律思维模型
含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价中间价”,而不会出现交叉现象。可简记为“两相靠,不相交”。例如,不同价态硫元素之间可以发生的氧化还原反应如图所示。
注:不会出现⑤中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。
(3)应用
①判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能性,如浓H2SO4与SO2不发生反应。
②根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCl+KClO3KCl+3Cl2↑+3H2O中,氧化剂为KClO3,还原剂为HCl,氧化产物和还原产物都为Cl2。
【对点自测】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)金属单质只有还原性,非金属单质只有氧化性 (　)
(2)阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 (　)
(3)金属原子失电子数越多,金属的还原性越强 (　)
(4)Cu与浓硝酸、稀硝酸反应的还原产物分别为NO2、NO,说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 (　)
(5)1 mol KClO3与足量的浓盐酸反应,转移电子数为6NA(设NA为阿伏伽德罗常数的值) (　)
(6)SO2的还原性较强,而浓硫酸具有很强的氧化性,所以浓硫酸不能干燥SO2气体 (　)
题组一　物质氧化性、还原性强弱判断与应用
1.[2024·山东德州一中检测] 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中正确的是 (　)
A.Cl2通入FeI2溶液中,可存在反应 3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3
B.每1 mol Co2O3在酸性溶液中被还原生成Co2+时转移1 mol e-
C.FeCl3溶液能使淀粉KI试纸变蓝
D.I2具有较强的氧化性,可以将Co2+氧化成Co2O3
2.[2024·北京交大附中模拟] 已知有如下反应:
①K2Cr2O7+14HCl(浓)2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
②Cr+2HCl(稀)CrCl2+H2↑
③2KMnO4+16HCl(稀)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
下列说法正确的是 (　)
A.氧化性:K2Cr2O7>KMnO4>Cl2
B.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1
C.向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化,说明两者不能发生反应
D.向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液,可发生反应:10Cr3++6Mn+11H2O5Cr2+6Mn2++22H+
方法技巧
氧化性、还原性强弱比较的方法
方法一:依据化学反应判断
氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物
[微点拨] C+SiO2、Na+KCl等在特定条件下的反应不能说明各元素还原性的强弱。
方法二:依据元素周期表及相关物质的活动性顺序判断
(1)根据元素周期表判断
(2)根据金属活动性顺序判断
(3)根据非金属活动性顺序判断
方法三:依据电化学原理判断
(1)原电池:一般情况下,两种不同的金属构成原电池的两极,还原性为负极>正极。
(2)电解池:用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
方法四:根据影响因素判断
(1)浓度:同一种物质浓度越大,氧化性(或还原性)越强。
如氧化性:浓H2SO4>稀H2SO4,浓HNO3>稀HNO3,还原性:浓盐酸>稀盐酸。
(2)温度:同一种物质,温度越高其氧化性越强,如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
(3)酸碱性:同一种物质,所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。
方法五:根据对同种物质的氧化(还原)程度
(1)不同氧化剂作用于同一种还原剂,氧化产物价态高的其氧化性强。
例如:Fe+SFeS,2Fe+3Cl22FeCl3 ,可以得出氧化性:Cl2>S。
(2)不同还原剂作用于同一种氧化剂,还原产物价态低的其还原性强。例如:
→还原性Zn>Cu
题组二　先后规律的应用
3.[2024·上海松江二中调研] 已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+。若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法不正确的是　　 (　)
A.Fe3+首先反应,转化为Fe
B.反应开始时c(Fe2+)增大,然后又减小
C.Fe3+首先反应,转化为Fe2+
D.不可能发生反应Fe+Cu2+Fe2++Cu
4.纯净物状态下的标准电极电势可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱。现有六组标准电极电势数据如表所示:
氧化还原电对 (氧化型/还原型) 电极反应式 标准电极 电势(φθ/V)
Fe3+/Fe2+ Fe3++e-Fe2+ 0.77
I2/I- I2+2e-2I- 0.54
Mn/Mn2+ Mn+5e-+8H+Mn2++4H2O 1.50
Br2/Br- Br2(l)+2e-2Br- 1.07
Cl2/Cl- Cl2(g)+2e-2Cl- 1.36
Sn4+/Sn2+ Sn4++2e-Sn2+ 0.15
下列分析正确的是 (　)
A.氧化性:Cl2>Br2>Sn4+>Fe3+
B.往含有KSCN的FeBr2溶液中滴加少量氯水,溶液变红
C.往淀粉-KI溶液中加入过量SnCl4溶液,溶液变蓝
D.FeCl2溶液与足量酸性KMnO4溶液反应的离子方程式:Mn+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O
经典真题·明考向
1.[2024·山东卷] 中国书画是世界艺术瑰宝,古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 (　)
A.竹管、动物尾毫→湖笔
B.松木→油烟→徽墨
C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸
D.端石→端砚
2.[2024·浙江卷] 利用CH3OH可将废水中的N转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为H++CH3OH+NX+CO2+H2O(未配平)。下列说法正确的是 (　)
A.X表示NO2
B.可用O3替换CH3OH
C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5
D.若生成标准状况下的CO2气体11.2 L,则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)
3.[2023·湖南卷] 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现,在不同的空气湿度和光照条件下,颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应:
下列说法正确的是 (　)
A.S2和S的空间结构都是正四面体形
B.反应Ⅰ和Ⅱ中,元素As和S都被氧化
C.反应Ⅰ和Ⅱ中,参加反应的:Ⅰ<Ⅱ
D.反应Ⅰ和Ⅱ中,氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7
4.[2023·浙江卷] 化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”,其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是 (　)
A.药剂A具有还原性
B.①→②过程若有2 mol S—S键断裂,则转移4 mol电子
C.②→③过程若药剂B是H2O2,其还原产物为O2
D.化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的定型
第4讲　氧化还原反应的基本概念和规律
考点一
● 夯实必备知识
1.电子转移(得失或偏移)　元素的化合价发生变化
2.还原　氧化　氧化　还原
3.(1)Cl-　SO2　NO或NO2　Mn2+　Fe2+或Fe
(2)Zn2+　H+　CO2　Fe3+　S　I2
4.同种　失电子　得电子
【对点自测】
(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)×
[解析] (5)溶液褪色,说明Mn被还原为Mn2+,H2O2作还原剂,体现其还原性。
(6)Na2O2与水的反应、Cl2与水的反应中,水都既不是还原剂,也不是氧化剂。
● 提升关键能力
题组一
1.C　[解析] SO2漂白纸浆利用了SO2的漂白性,SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质而漂白,没有涉及氧化还原反应,A项不符合题意;用烧碱处理含高浓度N的废水,N与OH-发生反应,没有涉及氧化还原反应,B项不符合题意;ClO2具有强氧化性,用于饮用水的消毒,涉及氧化还原反应,C项符合题意;纯碱溶液中由于C的水解而呈碱性,油污在碱性条件下发生水解,没有涉及氧化还原反应,D项不符合题意。
2.D　[解析] 反应中,Cu元素化合价降低,Cu2+被还原,N元素化合价升高,N2H4被氧化,故N2是氧化产物,A错误;氧化剂为Cu2+,还原剂为N2H4,根据方程式可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,B错误;N2H4是还原剂,C错误;N2H4中N元素为-2价,N2中N元素为0价,生成1 mol(即28 g)N2,转移4 mol电子,D正确。
题组二
3.D　[解析] 钠和氯气反应,钠失去电子,氯气得到电子,单线桥为,A正确;该反应中铜元素由+2价降低到0价,碳元素由0价升高到+4价,双线桥为,B正确;该反应中氯元素由+5价降低到-1价,氧元素由-2价升高到0价,双线桥为,C正确;该反应中二氧化碳中的碳元素由+4价降低到+2价,单质碳由0价升高到+2价,双线桥为,D错误。
4.D　[解析] FeS2晶体由Fe2+、构成,存在离子键、非极性共价键,故A正确;反应过程中只有O元素化合价降低,12C~8O2~32e-,当有6 mol C参加反应时,共转移16 mol电子,故B正确;Fe元素化合价升高、O元素化合价降低,Fe3O4既是氧化产物又是还原产物,故C正确;反应过程中当有3 mol S生成时,有6 mol C参与反应,此时有3 mol O2被焦炭还原,故D错误。
考点二
● 夯实必备知识
【对点自测】
(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×
● 提升关键能力
题组一
1.C　[解析] Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱,所以氯气通入FeI2溶液中,先氧化碘离子后氧化亚铁离子,且铁离子可氧化碘离子,所以不可能存在反应3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3,A错误;Co2O3在酸性溶液中易得电子而被还原成Co2+,所以每1 mol Co2O3在酸性溶液中被还原生成Co2+时转移2 mol e-,B错误;氯化铁的氧化性大于碘,氯化铁和碘化钾反应生成碘单质,淀粉遇碘变蓝色,所以氯化铁溶液能使淀粉KI试纸变蓝,C正确;Co2O3的氧化性大于I2,所以Co2O3能氧化碘离子生成碘单质,而碘不能将Co2+氧化成Co2O3,D错误。
2.D　[解析] 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,据反应①~③可得,氧化性:K2Cr2O7>Cl2、HCl>CrCl2、KMnO4>Cl2,①中使用浓盐酸,③中使用稀盐酸,则氧化性:KMnO4>K2Cr2O7,A错误。反应③中,氧化剂是KMnO4,还原剂是HCl,根据得失电子守恒可知,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5,B错误。②中Cr与稀盐酸反应生成H2,向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化,可能是浓硝酸使金属Cr发生了钝化,C错误。由于氧化性:KMnO4>K2Cr2O7,所以向溶液中滴入酸性KMnO4溶液,可发生氧化还原反应,Cr3+被氧化为Cr2,Mn则被还原为Mn2+,离子方程式为10Cr3++6Mn+11H2O5Cr2+6Mn2++22H+,D正确。
题组二
3.A　[解析] 氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里含有Fe3+、Cu2+、Fe2+,氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+,锌比铁活泼,加入过量的锌,Fe3+首先反应,生成Fe2+,c(Fe2+)增大,然后发生反应:Zn+Cu2+Zn2++Cu,最后发生反应:Zn+Fe2+Zn2++Fe,c(Fe2+)减小,所以反应开始时,c(Fe2+)增大,然后又减小,故A错误,B、C正确;发生反应Zn+Fe2+Zn2++Fe时,Cu2+已经反应完全,溶液中不存在Cu2+,所以不可能发生反应Fe+Cu2+Fe2++Cu,故D正确。
4.B　[解析] 结合标准电极电势数据和已有知识,推出标准电极电势数据越大,对应氧化型物质的氧化性越强,所以氧化性:Fe3+>Sn4+,A错误;由表中信息看出,Br2的氧化性强于Fe3+,对应Br-的还原性弱于Fe2+,故少量氯水优先和Fe2+反应,产生的Fe3+与SCN-作用,溶液变红,B正确;由表中信息看出,Sn4+的氧化性弱于I2,过量SnCl4溶液也无法将I-氧化为I2,C错误;足量酸性KMnO4溶液也可以将Cl-氧化为氯气:3Mn+5Fe2++10Cl-+24H+5Fe3++5Cl2↑+3Mn2++12H2O,D错误。
经典真题·明考向
1.B　[解析] 以竹管为笔杆,以动物尾毫为笔头制成湖笔,不涉及氧化还原反应,A不符合题意;松木中的C元素主要以有机物的形式存在,徽墨主要为C单质,松木不完全燃烧得到油烟,存在元素化合价的变化,属于氧化还原反应,B符合题意;以楮树皮为原料,加碱液蒸煮,除去木质素,得到纸浆纤维,再经一系列操作,从而制得宣纸,不涉及氧化还原反应,C不符合题意;端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成,不涉及氧化还原反应,D不符合题意。
2.C　[解析] 由题中信息可知,利用CH3OH可将废水中的N转化为对环境无害的物质X后排放,则X表示N2,NO2是大气污染物,A不正确;C元素的化合价由CH3OH中的-2价升高到CO2中的+4价,CH3OH是该反应的还原剂,O3有强氧化性,通常不能用作还原剂,故不可用O3替换CH3OH,B不正确;该反应中,还原剂CH3OH中C元素的化合价由-2价升高到+4价,氧化剂N中N元素的化合价由+5价降低到0价,由得失电子守恒可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5,C正确;CH3OH中C元素的化合价由-2价升高到+4价,升高6价,若生成标准状况下的CO2气体11.2 L,即生成0.5 mol CO2,反应转移的电子数为0.5NA×6=3NA,D不正确。
3.D　[解析] S2的中心S原子的价层电子对数为4,无孤电子对,但形成的4个σ键的键长不一样,故其空间结构不是正四面体形,A错误;As2S3中As的化合价为+3价,反应Ⅰ产物As2O3中As的化合价为+3价,故该过程中As没有被氧化,B错误;根据题给信息可知,反应Ⅰ的化学方程式为2As2S3+6O2+3H2O2As2O3+3H2S2O3,反应Ⅱ的化学方程式为As2S3+7O2+6H2O2H3AsO4+3H2SO4,则反应Ⅰ和Ⅱ中,参加反应的:Ⅰ>Ⅱ,C错误;由C项反应Ⅰ和Ⅱ的化学方程式可知,反应Ⅰ中:2As2S3~24e-,反应Ⅱ中:As2S3~28e-,则反应Ⅰ和Ⅱ中,氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7,D正确。
4.C　[解析] ①→②是“加氢”过程,发生还原反应,则药剂A具有还原性,故A正确;①→②过程中S的化合价由-1价变为-2价,若有2 mol S—S键断裂,则转移4 mol电子,故B正确;②→③过程发生氧化反应,S的化合价由-2价升高为-1价,若药剂B是H2O2,则B中元素化合价应该降低,其还原产物为H2O,故C错误;通过①→②过程和②→③过程,某些蛋白质中S—S键位置发生了改变,因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的定型,故D正确。(共118张PPT)
-
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第4讲
氧化还原反应的基本概念
和规律
1.了解氧化还原反应的基本概念。
2.了解氧化还原反应的本质，知道常见的氧化剂和还原剂。
3.理解氧化还原反应的基本规律，了解氧化还原反应在生产、生活中
的应用。
01
考点一 氧化还原反应的基本概念
02
考点二 氧化还原反应的规律及应用
03
经典真题·明考向
04
作业手册
答案速查【听】
答案速查【作】
考点一
氧化还原反应的基本概念
1.氧化还原反应的本质和特征
电子转移（得失或偏移）
元素的化合价发生变化
2.氧化还原反应的概念及相互关系
还原
氧化
氧化
还原
3.常见的氧化剂和还原剂
（1）常见的氧化剂
常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化
物等。例如：
或
或
（2）常见的还原剂
常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价
态金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。例如：
4.电子转移的表示方法
类型 双线桥法 单线桥法
表示 方法 ____________________________________________________________ ________________________________________________
类型 双线桥法 单线桥法
注意 事项 ①箭头指向反应前后有元素化 合价变化的______元素的原子， 且需注明“得”或“失”。 ②箭头的方向不代表电子转移 的方向，仅表示电子转移前后的 变化 ①箭头从________元素的
原子指向________元素的原
子。
②不标“得到”或“失去”，
只标明电子转移的总数。
③线桥只出现在反应物中
应用 举例 ____________________________________________________ ________________________________________________
（续表）
同种
失电子
得电子
5.四种基本反应类型和氧化还原反应的关系
［微点拨］ 有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，
如 。
【对点自测】
判断正误（正确的打“√”,错误的打“×”）
（1）在氧化还原反应中，被氧化的物质和被还原的物质一定是不同
的物质( )
×
（2）氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还
原 ( )
×
（3）某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原
( )
√
（4）[2023·湖北卷] 氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂( )
√
（5）向硫酸酸化的溶液中滴加
溶液，溶液褪色，则 具有氧化性( )
×
[解析] 溶液褪色，说明被还原为， 作还原剂，体现其
还原性。
（6）反应 与反应
均为水作还原剂的氧化还原反应( )
×
[解析] 与水的反应、 与水的反应中,水都既不是还原剂,也不
是氧化剂。
题组一 氧化还原反应概念的理解
1.[2024·山东德州三模] 下列物质的应用中涉及氧化还原反应的是
( )
A.用 漂白纸浆
B.用烧碱处理含高浓度 的废水
C.用 处理饮用水进行净水消毒
D.用纯碱溶液去除物品表面的油污
√
[解析] 漂白纸浆利用了的漂白性, 与有色物质化合生成不稳
定的无色物质而漂白,没有涉及氧化还原反应,A项不符合题意;
用烧碱处理含高浓度的废水,与 发生反应,没有涉及氧化还
原反应,B项不符合题意;
具有强氧化性,用于饮用水的消毒,涉及氧化还原反应,C项符合题意;
纯碱溶液中由于 的水解而呈碱性,油污在碱性条件下发生水解,没有
涉及氧化还原反应,D项不符合题意。
2.关于反应 ,下列说法
正确的是( )
A. 是还原产物
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C. 既是氧化剂又是还原剂
D.生成,转移 电子
√
[解析] 反应中,元素化合价降低,被还原,元素化合价升高,
被氧化,故是氧化产物,A错误;
氧化剂为,还原剂为 ,根据方程式可知,氧化剂与还原剂的物质
的量之比为,B错误;
是还原剂,C错误;
中元素为价,中元素为0价,生成即 ，转移
电子,D正确。
题组二 氧化还原反应的电子转移
3.下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是( )
A. B.
C. D.
√
[解析] 钠和氯气反应，钠失去电子，氯气得到电子，单线桥为
，A正确；
该反应中铜元素由 价降低到0价，碳元素由0价升高到 价，双线
桥为 ，B正确；
该反应中氯元素由价降低到价，氧元素由 价升高到0价，双线桥
为 ，C正确；
该反应中二氧化碳中的碳元素由 价降低到价，单质碳由0价升高
到 价，双线桥为 ，D错误。
4.[2024·湖北沙市中学模拟] 黄铁矿与焦炭充分混合 与C的质量比
为 ,在有限量的空气中缓慢燃烧,结果可得到硫黄,过程中可能发生
的反应之一为 。下列有关说
法不正确的是( )
A. 晶体中存在非极性共价键
B.当有参加反应时,共转移 电子
C. 既是氧化产物又是还原产物
D.当有生成时,有 被焦炭还原
√
[解析] 晶体由、 构成，存在离子键、非极性共价键，故
A正确;
反应过程中只有元素化合价降低，当有
参加反应时，共转移电子，故B正确;
元素化合价升高、 元素化合价降低， 既是氧化产物又是还原
产物，故C正确;
反应过程中当有生成时，有参与反应，此时有
被焦炭还原，故D错误。
考点二
氧化还原反应的规律及应用
1.氧化还原反应的基本规律及应用
2.两种特殊的氧化还原反应
（1）歧化反应规律思维模型
“中间价 高价低价”。
具有多种价态的元素（如氯、硫、氧、氮和磷元素等）均可发生歧化
反应,如:与、与、与、与、与
、与稀硫酸等反应都属于歧化反应。
（2）价态归中规律思维模型
含不同价态的同种元素的物质间发
生氧化还原反应时,该元素价态的
变化一定遵循“高价低价 中间
价”,而不会出现交叉现象。可简记
注:不会出现⑤中转化为而转化为 的情况。
为“两相靠,不相交”。例如,不同价态硫元素之间可以发生的氧化还原反
应如图所示。
（3）应用
①判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能性,如浓
与 不发生反应。
②根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产
物。如对于反应 中,氧化剂为
,还原剂为,氧化产物和还原产物都为 。
【对点自测】
判断正误（正确的打“√”,错误的打“×”）
（1）金属单质只有还原性，非金属单质只有氧化性( )
×
（2）阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性( )
×
（3）金属原子失电子数越多，金属的还原性越强( )
×
（4）与浓硝酸、稀硝酸反应的还原产物分别为、 ，说明稀
硝酸的氧化性比浓硝酸强( )
×
（5）与足量的浓盐酸反应，转移电子数为
（设 为阿伏伽德罗常数的值）( )
×
（6） 的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性，所以浓硫酸不
能干燥 气体( )
×
题组一 物质氧化性、还原性强弱判断与应用
1.[2024·山东德州一中检测] 已知在酸性溶液中易被还原成
且、、、 的氧化性依次减弱。下列叙述中正确的是
( )
A.通入溶液中，可存在反应
B.每在酸性溶液中被还原生成时转移
C.溶液能使淀粉 试纸变蓝
D.具有较强的氧化性，可以将氧化成
√
[解析] 、、的氧化性依次减弱，所以氯气通入 溶液中，
先氧化碘离子后氧化亚铁离子，且铁离子可氧化碘离子，所以不可能
存在反应，A错误；
在酸性溶液中易得电子而被还原成，所以每 在
酸性溶液中被还原生成时转移 ，B错误；
氯化铁的氧化性大于碘，氯化铁和碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇碘
变蓝色，所以氯化铁溶液能使淀粉试纸变蓝，C正确；
的氧化性大于，所以 能氧化碘离子生成碘单质，而碘不
能将氧化成 ，D错误。
2.[2024·北京交大附中模拟] 已知有如下反应：
（稀）
（稀）
下列说法正确的是( )
A.氧化性：
B.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C.向金属 中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应
D.向溶液中滴入酸性 溶液，可发生反应：
√
[解析] 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据反应①~③可得，
氧化性：、、 ，①中使用浓盐
酸，③中使用稀盐酸，则氧化性： ，A错误。
反应③中，氧化剂是，还原剂是 ，根据得失电子守恒可知，
氧化剂和还原剂的物质的量之比为，B错误。
②中 与稀盐酸反应生成，向金属中滴入浓硝酸无明显变化，
可能是浓硝酸使金属 发生了钝化，C错误。
由于氧化性： ，所以向溶液中滴入酸性
溶液，可发生氧化还原反应， 被氧化为，则
被还原为 ，离子方程式为
，D正确。
【方法技巧】
氧化性、还原性强弱比较的方法
方法一:依据化学反应判断
氧化性:氧化剂 氧化产物;还原性:还原剂 还原产物
［微点拨］、等在特定条件下的反应不能说明各元
素还原性的强弱。
方法二：依据元素周期表及相关物质的活动性顺序判断
（1）根据元素周期表判断
（2）根据金属活动性顺序判断
（3）根据非金属活动性顺序判断
方法三：依据电化学原理判断
（1）原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，还
原性为负极 正极。
（2）电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子
的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
方法四：根据影响因素判断
（1）浓度：同一种物质浓度越大，氧化性（或还原性）越强。
如氧化性：浓 稀，浓 稀 ，还原性：浓
盐酸 稀盐酸。
（2）温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓硫酸的
氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
（3）酸碱性：同一种物质，所处环境酸（碱）性越强其氧化性
（还原性）越强。
方法五：根据对同种物质的氧化（还原）程度
（1）不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。
例如：， ，可以得出氧化性：
。
（2）不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性
强。例如：
题组二 先后规律的应用
3.[2024·上海松江二中调研] 已知氧化性 。若在氯
化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法
不正确的是 ( )
A.首先反应，转化为
B.反应开始时 增大，然后又减小
C.首先反应，转化为
D.不可能发生反应
√
[解析] 氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里含有 、
、，氧化性 ，锌比铁活泼，加入过量的
锌，首先反应，生成， 增大，然后发生反应：
，最后发生反应： ，
减小，所以反应开始时， 增大，然后又减小，故A错误，
B、C正确；
发生反应时， 已经反应完全，溶液中不存
在，所以不可能发生反应 ，故D正确。
4.纯净物状态下的标准电极电势可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱。
现有六组标准电极电势数据如表所示：
氧化还原电对 （氧化型/还原型） 电极反应式 标准电极电势
0.77
0.54
1.50
1.07
1.36
0.15
下列分析正确的是( )
A.氧化性：
B.往含有的 溶液中滴加少量氯水，溶液变红
C.往淀粉溶液中加入过量 溶液，溶液变蓝
D.溶液与足量酸性 溶液反应的离子方程式：
√
[解析] 结合标准电极电势数据和已有知识，推出标准电极电势数据越
大，对应氧化型物质的氧化性越强，所以氧化性： ，A错
误；
由表中信息看出，的氧化性强于，对应 的还原性弱于，故少量氯水优先和反应，产生的与 作用，溶液变红，B正确；
由表中信息看出，的氧化性弱于，过量 溶液也无法将氧化为，C错误；
足量酸性溶液也可以将 氧化为氯气： ，D错误。
经典真题·明考向
1.[2024·山东卷] 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过
程中发生氧化还原反应的是( )
A.竹管、动物尾毫 湖笔 B.松木 油烟 徽墨
C.楮树皮 纸浆纤维 宣纸 D.端石 端砚
√
[解析] 以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成湖笔，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；
松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，松木不完全燃烧得到油烟，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意；
以楮树皮为原料，加碱液蒸煮，除去木质素，得到纸浆纤维，再经一
系列操作，从而制得宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；
端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤
制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意。
2.[2024·浙江卷] 利用可将废水中的 转化为对环境无害的物
质后排放。反应原理为
（未配平）。下列说法正确的是( )
A.表示
B.可用替换
C.氧化剂与还原剂物质的量之比为
D.若生成标准状况下的气体 ，则反应转移的电子数为
表示阿伏伽德罗常数的值
√
[解析] 由题中信息可知，利用可将废水中的 转化为对环境
无害的物质后排放，则表示， 是大气污染物，A不正确；
C元素的化合价由中的价升高到中的价， 是该
反应的还原剂，有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用 替
换，B不正确；
该反应中，还原剂中C元素的化合价由 价升高到价，氧化
剂中元素的化合价由 价降低到0价，由得失电子守恒可知，
氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，C正确；
中C元素的化合价由价升高到 价，升高6价，若生成标准
状况下的气体，即生成 ，反应转移的电子数为
，D不正确。
3.[2023·湖南卷] 油画创作通常需
要用到多种无机颜料。研究发现，
在不同的空气湿度和光照条件下，
下列说法正确的是( )
A.和 的空间结构都是正四面体形
B.反应 Ⅰ 和 Ⅱ 中，元素和 都被氧化
C.反应 Ⅰ 和 Ⅱ 中，参加反应的： Ⅰ Ⅱ
D.反应 Ⅰ 和 Ⅱ 中，氧化转移的电子数之比为
颜料雌黄 褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
√
[解析] 的中心 原子的价层电子对数为4，无孤电子对，但形成
的4个 键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A错误；
中的化合价为价，反应Ⅰ产物中的化合价为 价，
故该过程中 没有被氧化，B错误；
根据题给信息可知，反应Ⅰ的化学方程式为
，反应Ⅱ的化学方程式为
，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反
应的：Ⅰ Ⅱ，C错误；
由C项反应Ⅰ和Ⅱ的化学方程式可知，反应Ⅰ中：，反应Ⅱ
中： ，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之
比为 ，D正确。
4.[2023·浙江卷] 化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，
其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是( )
A.药剂A具有还原性
B.过程若有键断裂，则转移 电子
C.过程若药剂B是，其还原产物为
D.化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中 键位置来实现头发的定型
√
[解析] 是“加氢”过程，发生还原反应，则药剂A具有还原性，
故A正确；
过程中的化合价由价变为 价，若有键断裂，
则转移电子，故B正确；
过程发生氧化反应，的化合价由价升高为价，若药剂B
是 ，则B中元素化合价应该降低，其还原产物为，故C错误；
通过 过程和过程，某些蛋白质中 键位置发生了改
变，因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中 键位置来实现头
发的定型，故D正确。
1.[2023·全国乙卷] 下列应用中涉及氧化还原反应的是( )
A.使用明矾对水进行净化 B.雪天道路上撒盐融雪
C.暖贴中的铁粉遇空气放热 D.荧光指示牌被照发光
√
[解析] 明矾净水的原理是明矾溶于水后电离出的 发生水解生成氢
氧化铝胶体，能吸附水中悬浮的杂质，与氧化还原反应无关，A项错
误；
雪天道路上撒盐融雪利用的是盐水凝固温度低，不易使地面结冰，与
氧化还原反应无关，B项错误；
暖贴中的铁粉遇空气放热是由于铁粉与空气中的水和氧气发生反应放
出热量，涉及氧化还原反应，C项正确；
荧光指示牌被照发光与原子核外电子跃迁释放能量有关，与氧化还原
反应无关，D项错误。
2.[2025·北京大学附属中学阶段考] 下列物质混合后，因发生氧化还原
反应使溶液 减小的是( )
A.向浓硝酸中加入铜粉，产生红棕色气体
B.向水中加入 固体，产生无色气体
C.向溶液中通入 ，生成黄色沉淀
D.向酸性溶液中加入 ，溶液紫色褪去
√
[解析] （浓） ，消耗了
硝酸，因氧化还原反应使溶液 增大，A不符合题意；
，因氧化还原反应使溶液碱性增
强，增大，B不符合题意；
将氧化为而自身被还原为 ，溶液减小，C符合题意；
酸性和 溶液混合，反应的离子方程式为
，消耗了氢离子，
溶液 增大，D不符合题意。
3.[2024·浙江温州十校联考] 向碘酸钠 的碱性溶液中通入氯气，
可以得到钠盐 。下列有关该反应的说法中错误的是( )
A.在该反应中碘酸钠作还原剂
B.碱性条件下，氯气的氧化性强于碘酸钠的氧化性
C.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
D.反应中生成转移 电子
√
[解析] 反应中，，元素由价升高到 价，则
作还原剂，A正确；
该反应中，作氧化剂， 是还原剂，则碱性条件下，氧化性：
，B正确；
氧化产物是 ，还原产物是 ，据得失电子守恒可知，氧
化产物与还原产物的物质的量之比为，C错误；
，元素由价升高到 价，则生成
转移 电子，D正确。
4.已知： ，下列说法不正确的是( )
A.该反应的氧化产物为
B. 得电子，发生还原反应
C.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D.通过该反应可说明的氧化性强于
√
[解析] 氧化产物是还原剂被氧化而得到的产物，氨气是还原剂，失电
子，元素化合价升高，发生氧化反应， 是氧化产物，故A正确；
得电子，中元素的化合价降低， 是氧化剂，发生还原反应，
故B正确；
， 作还原剂，该反应中氧化剂与还原剂的
物质的量之比为 ，故C错误；
在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，通过该反应可说
明的氧化性强于 ，故D正确。
5.实验室利用 制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下：
Ⅰ. ；
Ⅱ. ；
Ⅲ. 。
下列说法错误的是( )
A.反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量之比为
B.酸性条件下的氧化性：
C. 可与盐酸发生反应：
D.制得时，理论上消耗的物质的量为
√
[解析] 反应Ⅰ中，（氧化产物），
（还原产物），则氧化产物和还原产物的物质的量之比为
，A正确。
Ⅰ在酸性条件下，氧化性： ；Ⅱ在碱性条件下，氧化性：
，Ⅲ在酸性条件下，氧化性： ，Ⅰ~Ⅲ的
反应条件不同，故不能得出酸性条件下氧化性：
，B错误。
酸性条件下， 的氧化性强于，的氧化性强于，
与盐酸发生反应生成氯气：
，C正确。
根据离子方程式可得关系式：，
为 ，理论上消耗的物质的量为 ，
D正确。
6.（1）工业上可用焦炭和 在高温下反应制得粗硅，同时还生成一
种可燃性气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
[解析] 生成得到电子，生成
失去 电子，根据得失电子守恒，该反应中氧化剂与还原剂的物质
的量之比为 。
（2）向 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙
红色，则的还原性______（填“强于”或“弱于”） 。
强于
[解析] 溶液上层呈橙红色，说明与反应生成了与 ，则
的还原性强于 。
（3）在中，燃烧生成和C，则 的还原性______
（填“强于”或“弱于”）C的还原性。
强于
[解析] 该反应中 作还原剂，其还原性强于还原产物C的还原性。
（4）次磷酸 是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。
及均可将溶液中的 还原为银，从而可用于化学镀
银。利用 进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之
比为 ，则氧化产物为_______（填化学式）。
[解析] 根据与反应中两者物质的量之比为, 在
反应中得到，则失去，产物中 元素显
价，故氧化产物为 。
Exercise
作业手册
考点一 氧化还原反应的基本概念
1.[2025·北京房山区检测] 下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是
( )
A.次氯酸钠作纸张的漂白剂 B.铁粉作食品保鲜的吸氧剂
C.过氧化钠作呼吸面具的供氧剂 D.碳酸氢钠作面食的膨松剂
√
[解析] 次氯酸钠作纸张的漂白剂，体现次氯酸钠的强氧化性，涉及氧
化还原反应，A不符合题意；
铁粉具有还原性，可以吸收氧气，可用作食品保鲜的吸氧剂，涉及氧
化还原反应，B不符合题意；
过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，反应过程中氧元素化合价
发生改变，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
碳酸氢钠作面食的膨松剂是因为碳酸氢钠受热后分解为碳酸钠、水和二
氧化碳，元素化合价未发生变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意。
2.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液 减小的是( )
A.向溶液中加入少量 溶液，生成白色沉淀
B.向和 的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀
C.向溶液中加入少量 溶液，生成蓝绿色沉淀
D.向 溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
√
[解析] 溶液中加入少量 溶液，发生反应：
，溶液的体积几乎不变，溶液 几乎不变，
A错误；
向和 的悬浊液中通入空气，发生氧化还原反应：
，消耗水而使 增大，溶
液增大，B错误；
向溶液中加入少量 溶液，生成 沉淀，各元
素化合价不变，发生非氧化还原反应，C错误；
向溶液中通入 ，发生氧化还原反应：，
生成黄色沉淀，溶液的酸性增强，溶液 减小，D正确。
3.氯气管道发生泄漏可用浓氨水检验： ，
下列说法不正确的是（设 为阿伏伽德罗常数的值）( )
A.生成时转移电子的个数为
B.若产生白烟，说明此处有氯气泄漏
C.仅表现氧化性， 仅表现还原性
D.也有一定的氧化性，但氧化性比 弱
√
[解析] 反应中氮元素由价变为0价，每生成 ，转移电子的
物质的量为，则转移电子的个数为 ，A正确；
如果氯气管道漏气，氯气遇氨气可立刻化合生成氯化铵固体小颗粒，
会看到有大量白烟生成，B正确；
反应中为氧化剂， 为还原剂，由方程式可知，当有
参加反应时，有 被氧化，既表现还原性又表现出碱性，
C错误；
中 的化合价为0价，处于中间价态，则也有一定的氧化性，反应
中为氧化剂而 为氧化产物，故的氧化性比 弱，D正确。
4.[2024·浙江卷] 汽车尾气中的和 在催化剂作用下发生反应：
，下列说法不正确的是 为阿伏伽德罗
常数的值 ( )
A.生成转移电子的数目为
B.催化剂降低与 反应的活化能
C.是氧化剂， 是还原剂
D. 既是氧化产物又是还原产物
√
[解析] 中元素化合价从价变为0价，化合价降低，1个 得2个
电子，作氧化剂，发生还原反应，中C元素化合价从价变为
价，化合价升高，1个 失去2个电子，作还原剂，发生氧化反应，C
正确；
根据分析，生成转移 个电子，A正确；
催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正确；
根据分析，为还原产物， 为氧化产物，D错误。
5.[2024·浙江宁波十校联考] 是一种优良的饮用水处理剂，可
用、、 混合共熔反应制得：
。下列关于该
反应的说法不正确的是( )
A.是还原剂， 为还原产物
B.在熔融条件下氧化性：
C.每生成，转移
D. 在处理饮用水过程中起氧化、杀菌、脱色、除味、净水等作用
√
[解析] ，元素化合价升高， 被氧化，作还原剂，
，元素化合价降低， 被还原，作氧化剂，生成物
为还原产物，A正确；
根据氧化性：氧化剂 氧化产物，则氧化性：，B正确；
，则每生成，转移，C错误；
具有强氧化性，在处理饮用水过程中起氧化、杀菌、脱色等作用，
其还原产物 水解生成 胶体，具有吸附性，能达到净水的目的，
D正确。
6. 是一种高效、环保的消毒剂,以下是常见的三种制备方法:
下列说法正确的是( )
A.反应①中 发生还原反应
B.上述反应中 是氧化剂
C.反应③中 既体现酸性,又体现还原性
D.的消毒效率是 的2.5倍（消毒效率:单位质量的消毒剂得到的电子数）
√
[解析] 对于反应①,中元素化合价升高, 发生氧化反应,故A
错误;
对于反应①②,中元素化合价均降低, 是氧化剂,故B正确;
对于反应③,中元素化合价不变,因此 不体现还原性,故C错误;
参与反应时转移电子的物质的量为,
参与反应时转移电子的物质的量为,消毒
效率是的 倍,故D错误。
考点二 氧化还原反应的规律及应用
7.[2025·东北三省三校联考] 已知过二硫酸分子中含有一个过氧键
，过二硫酸钾与 反应的化学方程式为
。下列
说法错误的是( )
A.反应中硫元素被还原
B.氧化性：
C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D.过二硫酸为二元酸
√
[解析] 反应中过氧键中的氧元素由价降为 价，被还原，
，中锰元素由价升为 价，被氧化，
作还原剂。
反应中硫元素化合价均为 价，没有发生变化，A错误；
反应中过二硫酸钾为氧化剂，高锰酸钾为氧化产物，氧化性:
，B正确；
反应中过二硫酸钾为氧化剂，硫酸锰为还原剂，参加反应的氧化剂与
还原剂的物质的量之比为 ，C正确；
一个过二硫酸分子在水溶液中能电离出两个氢离子，故过二硫酸为二
元酸，D正确。
8.[2024·辽宁名校联盟联考] 四氟肼的沸点为 ，可作高能
燃料的氧化剂，可用与二氟胺 反应制得，发生的反应为
（未配平）。下列说法正确的是
( )
A.氧化性：
B.上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C.标准状况下，若生成，转移电子的物质的量为
D.作氧化剂时，其还原产物可能是和
√
[解析] 根据化合价升降守恒、原子守恒、电荷守恒，配平离子方程式
得，其中铁元素从 价降到
价，发生还原反应，作氧化剂，氮元素从价升高到 价，
发生氧化反应，作还原剂。
反应中，是氧化剂， 是氧化产物，则的氧化性强于
的氧化性，A正确；
由离子方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，B错误；
，标准状况下， 的物质的量为
，转移电子的物质的量是
，C错误；
中和的化合价与、 中的相同，D错误。
9.[2024·湖南邵阳三模] 亚氯酸钠
是一种重要的含氯消毒剂。
马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图
所示，下列说法错误的是( )
A.反应①中参加反应的和的物质的量之比为
B.由反应②可知，的氧化性大于
C.反应②中的可用 代替
D.若反应①通过原电池来实现，则 是正极产物
√
[解析] 根据流程图可知，反应①中氧化剂是，还原剂是 ，
还原产物是，氧化产物是 ，根据化合价升降守恒、原子守
恒可得和的物质的量之比为 ，A正确；
据流程图可知，反应②中，作还原剂，可以推出
的氧化性大于，B正确；
据流程图可知，反应②中转化为 时氯元素的化合价降低，
作氧化剂，则只能作还原剂，故不能用 代替 ，C错误；
由反应①中氯元素化合价降低，再根据原电池正极表面发生还原反应，
所以 是正极产物，D正确。
10.[2024·重庆名校联考] 铅丹 可作防锈用涂料，其中铅的化合
价为价和 价，它与浓盐酸反应的化学方程式为
。下列说法正确的是
( )
A.与浓盐酸反应时， 作还原剂
B.物质的氧化性：
C.中价的与价的的物质的量之比为
D.当上述反应中消耗时，生成的氯气为
√
[解析] 该反应中，元素由价降低到价，则，
元素由价升高到0价，（浓）作还原剂， 作氧化产物，根据
氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性： ，A、
B错误；
铅丹中元素的化合价只有、 ，根据化合物中化合价代数和为0，
则中与的物质的量之比为 ，C正确；
没有说明气体所处的温度和压强，不能计算生成氯气的体积，D错误。
11.[2024·湖北四校联考] 工业生产中除去电石渣浆（含）中的 并制取
硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是( )
A.碱性条件下，氧化性：
B.过程 Ⅰ 中氧化剂和还原剂的物质
的量之比为
C.过程 Ⅱ 中，反应的离子方程式为
D.将转化为理论上需要的体积为 （标准状况）
√
[解析] 根据氧化性：氧化剂 氧化产物，由过程Ⅰ、Ⅱ可得氧化性：
、，A错误；
对于过程Ⅰ，氧化剂是 ，发生转化：，还原剂是
，发生转化：，据得失电子守恒推知，和
的物质的量之比为，B错误；
过程Ⅱ中，与反应生成 和 ，离子方程式为
，C正确；
，参与反应失去电子，而 参与反应
得到电子，据得失电子守恒推知，理论上需要的体积为
（标准状况），D错误。
考点三 氧化还原反应综合考查
12.[2024·黑龙江七台河联考] 某废气（含 ）脱硫的方法是将废气与空气
混合，再通入由、、 组成的混合液中，脱硫转化的流程如
图所示，下列说法错误的是( )
A.氧化性：
B.转化过程中参与循环的离子有 、、
C.过程 Ⅱ 为氧化还原反应，两种反应物的物质的
量之比为
D.过程 Ⅲ 中每转移 电子会生成
√
[解析] 过程Ⅰ中将氧化成，为氧化剂， 为氧化产物；
过程Ⅲ中氧化生成，作氧化剂， 作氧化产物，根据氧
化剂的氧化性大于氧化产物，可知氧化性： ，A正确。
该过程总反应为与氧气生成和，、、 均可循环
使用，B正确。
过程Ⅱ中与反应生成 ，没有价态变化，属于非氧化还原反
应，C错误。
过程Ⅲ中得到 电子生成，则转移电
子同时生成 ，D正确。
13.[2024·山东济宁三模] 几种含碘粒子之间的转化关系如图所示，下
列说法正确的是( )
A.、和的氧化性强弱：
B.为增大的产量，反应②可以加过量
C.将淀粉 溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液颜色先变浅后变蓝
D.产生等量的，反应④消耗的与反应②产生的 的量相等
√
[解析] 根据反应①可知氧化性： ，根据反应②可知氧化性：
，根据反应③可知氧化性： ，氧化性：
，A错误；
过量的 会与碘单质进一步反应，导致碘单质被消耗，B错误；
将淀粉 溶液逐滴滴入新制氯水中，过量氯水将碘离子氧化为
，再继续滴加淀粉溶液，
在酸性条件下，和反应生成 ，溶液颜色先变浅后变蓝，C正确；
根据原子守恒、得失电子守恒及电荷守恒，反应④离子方程式：
，反应②离子方程式：
，产生等量的 ，反应④
消耗的与反应②产生的 的量不相等，D错误。
14.氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据信
息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
Ⅰ .氢化亚铜是一种难溶物质，用 溶液和“另一物质”在
时反应可生成它。 具有的性质：不稳定，易分解，在氯
气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体， 在酸性条件下发生的反
应是 。
（1）写出 在氯气中燃烧的化学方程式：
____________________________。
[解析] 在氯气中燃烧，和 元素均被氧化，化学方程式为
。
（2） 溶解在稀盐酸中生成的气体是____（填化学式）。
[解析] 溶解在稀盐酸中，价的和价的化合价归中生成 。
（3）如果把溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有 ，请写出
溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_____________________
__________________________。
[解析] 把溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有，说明价
被氧化成价得到了水， 溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式
为 。
Ⅱ .钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。
（4）将废钒催化剂（主要成分为 ）与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混
合，充分反应后生成 等，该反应的化学方程式是______________
________________________________________。
[解析] 将废钒催化剂（主要成分为 ）与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混
合，亚硫酸钾被氧化，充分反应后生成 等，该反应的化学方
程式是 。
（5）向上述所得溶液中加入 溶液，完善并配平反应的离子方程式。
____________ ______ _____。
1
6
1
6
[解析] 向上述（4）所得溶液中加入溶液，将 氧化，
根据得失电子守恒，配平的化学计量数为1， 的化学计量数
为6，根据原子守恒、电荷守恒完善并配平离子方程式：
。
（6）能与盐酸反应产生 和一种黄绿色气体，该气体能与
溶液反应而被吸收，则、、 还原性由大到小的顺
序是__________________。
[解析] 能与盐酸反应产生和一种黄绿色气体， 是还原
剂，是还原产物，该黄绿色气体是氯气，氯气与 溶液发
生氧化还原反应，是还原剂，得到还原产物 ，根据氧化还
原反应中还原剂的还原性强于还原产物，则、、 还原性
由大到小的顺序是 。
快速核答案
第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律
考点一 氧化还原反应的基本概念
夯实必备知识
1.电子转移（得失或偏移） 元素的化合价发生变化
2.还原 氧化 氧化 还原
3.（1） 或 或
（2） <
4.同种 失电子 得电子
【对点自测】
（1）× （2）× （3）√ （4）√ （5）× （6）×
提升关键能力
题组一 氧化还原反应概念的理解
1.C 2.D
题组二 氧化还原反应的电子转移
3.D 4.D
考点二 氧化还原反应的规律及应用
夯实必备知识
【对点自测】
（1）× （2）× （3）× （4）× （5）× （6）×
提升关键能力
题组一 物质氧化性、还原性强弱判断与应用
1.C 2.D
题组二 先后规律的应用
3.A 4.B
经典真题·明考向
1.B 2.C 3.D 4.C
教师备用习题
1.C 2.C 3.C 4.C 5.B
6.（1） （2）强于 （3）强于 （4）
作业手册
考点一 氧化还原反应的基本概念
1.D 2.D 3.C 4.D 5.C 6.B
考点二 氧化还原反应的规律及应用
7.A 8.A 9.C 10.C 11.C
考点三 氧化还原反应综合考查
12.C 13.C
14.（1） （2）
（3）
（4）
（5）1 6 1 6
（6）

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