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汨罗市第二中学2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题
一、单选题
1．近年来，具有特殊性质的新型无机非金属材料迅速发展，下列有关新型无机非金属材料的叙述正确的是
A．氮化硅陶瓷是一种新型硅酸盐材料，可用于制造发动机部件，其化学式为Si3N4
B．利用二氧化硅的半导体性能，可以制成太阳能电池
C．碳化硅的硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承
D．富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，属于有机材料
2．化学与生活、生产和环境密不可分，下列说法不正确的是
A．工业生产玻璃和水泥，均需用石灰石作原料
B．称量氢氧化钠固体时，需将氢氧化钠放在烧杯中，并快速称量
C．氯碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏
D．用SO2漂白丝织品的原理是SO2可以氧化丝织品中的有色成分
3．关于硫下列说法不正确的是
A．通常是淡黄色晶体
B．单质硫既有氧化性，又有还原性
C．硫的化合物常存在于火山口喷出的气体中和矿泉水里
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．一定温度与压强下，1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子的个数为2NA
B．标准状况下，11.2LCO2和SO2的混合气中含氧原子数为NA
C．28g晶体硅中，Si—Si的数目为4NA
D．标准状况下，2.24LCl2溶于水所得氯水中含氯微粒总数为0.2NA
5．下列关于硫及其化合物的离子方程式书写正确的是
A．向NaClO溶液中通入少量
B．用溶液除气体：
C．向氯水中通入少量SO2：
D．将SO2通入到BaCl2溶液中：
6．化学电源在生活、生产和科研中得到广泛的应用，下列装置能产生电流的是
A．B．C． D．
7．下列有关电化学知识的叙述正确的是
A．反应CaO＋H2O=Ca(OH)2可以放出大量的热，故可将该反应设计成原电池，使其中的化学能转化为电能
B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag，装置的盐桥中可以是装有含琼脂的KCl饱和溶液
C．原电池的两极可以是同样的材料
D．将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，则铁作负极，铜作正极
8．氮及其化合物的价类二维图如图所示，下列有关说法正确的是
A．除去NO2中混有的NO，可将气体通过盛有H2O的洗气瓶
B．王水能溶解Au、Pt等金属，由浓HCl与浓HNO3按体积比3：1混合而成
C．“雷雨发庄稼”的原理为
D．向浓中投入红热的木炭，产生红棕色气体，一定可以证明产生于木炭与浓的反应
9．SO2能使下列溶液褪色，其中体现SO2具有还原性的是
①品红溶液②酸性高锰酸钾溶液③氯水④滴有酚酞的NaOH溶液
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
10．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰)作为传导体，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液，总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)。下列说法不正确的是
A．当该电池消耗2molMnO2时，与铅酸蓄电池消耗0.5molPb产生的电量相等
B．该电池二氧化锰为正极，发生还原反应
C．当0.1molZn完全溶解时，电池外电路转移的电子数约为1.204×1023
D．电池正极反应式为MnO2＋e-＋H2O=MnO(OH)＋OH-
11．下列实验装置及实验结果合理的是
图1 图2 图3 图4
A．用图1装置可制取并收集
B．用图2装置可加热熔融固体
C．用图3装置可制备少量，应先关闭止水夹a，一段时间后再打开a
D．用图4装置可证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸(硅酸为不溶于水的白色胶状沉淀)
12．如图所示为时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化情况，则下列说法错误的是
A．2min后反应达到平衡状态
B．前2min，A的分解速率为0.1
C．发生的反应可表示为
D．2min时，A、B、C的浓度之比为
13．已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I (g)；2I (g)→I2(g)，下列图像最符合上述反应历程的是
A． B．
C． D．
14．某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法正确的是
A．a、b、c中依次盛装固体、硫酸、溶液
B．实验时，湿润的试纸、鲜花、品红溶液、溶液均褪色，溶液出现淡黄色沉淀
C．此设计可证明的氧化性、还原性、漂白性，但不能证明水溶液的酸性
D．点燃酒精灯加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性，使溶液褪色不具有可逆性
15．可逆反应：。在恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是
A．NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2:2:1
B．单位时间内消耗2mol NO2的同时生成2mol NO
C．混合气体的密度不再改变
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
16．向含有1mol 和1mol 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是
A． B．a表示的关系曲线
C．P点时， D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g
二、解答题
17．以下是氮循环的一部分：
(1)反应③的化学方程式是 。
(2)化合物A的稀溶液和金属铜反应的离子方程式是 。
(3)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：当生成0.5molN2时，被还原的NO的物质的量为 。
(4)氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是 。
A．酸雨　　　B．光化学烟雾 　　　C．白色污染
(5)写出实验室中由如图装置A制取氨气的化学方程式 。
欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨气，从图中选择合适的装置，其连接顺序为a→ →i(按气流方向，用小写字母表示，如x→y→z)；下列装置可用于作为氨气的尾气处理装置的是 。
18．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
(1)若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，另外容积为无色气体。
①A的电子式是 ；B的分子式是 。
②写出C→D的化学方程式： 。
③D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式： 。
(2)若A为淡黄色晶体，D为二元强酸。
①写出B→C的化学方程式： 。
②将B通入溶液不会产生沉淀。若在通入另一种气体X就会产生沉淀，则气体X可能是： 。(填写字母序号)
A． 　　B． 　　C． 　　D． 　　E.
19．已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的某种原子核内没有中子，A和D，C和G分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，F的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，G的单质常出现在火山口。
(1)C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是 (填离子符号)。
(2)G和H的最高价氧化物的水化物酸性较强的是 (填化学式)。
(3)由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为 ，C、D形成摩尔质量为78g·mol-1的化合物的电子式为 ，由A、B形成的18e-化合物的结构式为 。
(4)甲烷(CH4)可与C2组成燃料电池，其装置如图甲所示。E、F的单质可与氢氧化钠溶液形成原电池，其装置如图乙所示。
①图甲中，Pt1电极上的电极反应式为 ，每转移2mol电子，消耗标准状况下CH4的体积为 L。
②请写出图乙原电池负极的电极反应式： ，溶液中Na＋向 (填“E”或“F”)极移动。
20．在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。
I．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下：
(1)黄铁矿中硫元素的化合价为 ，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为 。
II.硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。
(2)请写出碳参与反应的化学方程式 。
(3)实验开始后，观察到装置B和装置C中溶液均褪色。两者褪色原理是否相同？ (填“相同”或“不同”)。
(4)若D装置中溶液不褪色，E装置中溶液变浑浊，说明有 (填化学式)气体生成。实验过程中观察到 现象时，说明反应产物中还有H2生成。
(5)装置I中碱石灰的作用 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D D B C D C B B A
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D C A D D D
17．(1)
(2)
(3)1mol
(4)AB
(5) 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O d→c→f→e CD
18．(1) NO
(2) 2SO2+O22SO3 ACDE
19．(1)O2-
(2)HClO4
(3) 离子键和(极性)共价键
(4) CH4-8e-＋10OH-=＋7H2O 5.6 Al-3e-＋4OH-=[Al(OH)4]- E
20．(1) -1 2SO2+O22SO3
(2)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)不同
(4) CO2 G装置中黑色固体变为紫红色，H装置中白色固体变蓝
(5)防止空气中水蒸气进入H装置，对实验产生干扰

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