资源简介

2025年4月高二下学期化学期中考试试题
一、单选题（每题3分，共48分）
1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是
A．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
B．我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂加快反应速率的原理
C．硅太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同
D．氢能是利用太阳能等产生的，故属于二次能源
2．如图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法中不正确的是
A．A、E原子序数之差可能为2 B．D、E原子序数之差可能为18或32
C．B、C原子序数之差一定是2 D．B、D原子序数之差大于8
3．实验室配制碘水时，通常将溶于溶液：。关于该溶液，下列说法正确的是
A．的电子式为 B．滴入淀粉溶液，不变蓝
C．加水稀释，平衡逆向移动 D．加少量固体平衡正向移动
4．某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是
A．简单离子的氧化性：W＜X B．X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物
C．原子半径：W＜X＜Y＜Z D．W元素只能形成离子化合物
5．下列化学用语正确的是
A．基态铍原子最高能级的电子云轮廓图为
B．Cl-Cl的键电子云图形：
C．的空间结构：(正四面体形)
D．基态的价层电子轨道表示式为
6．在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的40%，下列说法正确的是
A．平衡向正反应方向移动 B．物质M的转化率变小
C．反应的平衡常数变大 D．a、b的大小关系是：
7．在碱性溶液中，Cu2+可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是
A．该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和O
B．该配离子中铜离子的配位数是4
C．基态Cu原子的价电子排布式是 3d104s1
D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H
8．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列说法不正确的是
选项 粒子 中心原子杂化方式 VSEPR模型 空间结构
A 直线形 直线形
B 四面体形 三角锥形
C 四面体形 平面三角形
D 四面体形 三角锥形
A．A B．B C．C D．D
9．某体积可变的密闭容器中盛有适量的M和N的混合气体，在一定条件下发生反应： 若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中气体Q的体积分数为0.2。下列推断中正确的是
A．原混合气体的体积为1.2V L B．原混合气体的体积为1.1V L
C．反应达到平衡时气体M消耗掉0.2V L D．反应达到平衡时气体N消耗掉0.2V L
10．共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确的是
A．的结构式为 B．为非极性分子
C．该反应中的配位能力大于氯 D．比更难与发生反应
11．随着原子序数的递增，七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。下列说法中不正确的是
A．在a、b、f、g四种元素中，非金属性最弱的元素位于第三周期第Ⅳ族
B．a、b、f三种元素的原子半径：
C．元素e的最高价氧化物能与氢氧化钠溶液反应
D．元素c与d形成的化合物一定含有离子键和极性共价键
12．下图是合成氨反应和使用铁触媒作催化剂的催化历程。
已知：①N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH1
②N2(g)+Fe(s)=N-Fe(s) ΔH2
③N-Fe(s)+H2(g)=NH3(g)+Fe(s) ΔH3
下列说法正确的是
A．反应①逆反应的活化能为E′
B．ΔH2=E2-E1
C．相同条件下，反应③的速率最慢
D．键能关系：E(N≡N)+E(H-H)>3E(N-H)
13．用氨水吸收工厂烟气中的SO2时，溶液中H2SO3、、的物质的量分数δ随pH的分布如图所示。下列叙述错误的是
A．当溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子为
B．Ka2(H2SO3)=10-7.2
C．由图像可知，NaHSO3溶液显酸性
D．随着pH的变化，溶液中都有c()＋c(H+)＝c()＋c()＋c(OH－)
14．M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，M和W可以形成一种红棕色气体，X是地壳中含量最高的金属元素，Y是同周期元素中原子半径最小的元素，Z的基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是
A．X和Y可形成共价化合物
B．Y的氧化物对应的水合物是强酸
C．Z位于元素周期表中第四周期第ⅣB族
D．M和W的简单氢化物的稳定性：M>W
15．已知某晶体的晶胞如图所示，晶胞参数为a nm，摩尔质量为M g·mol-1。下列说法正确的是
A．离A微粒距离最近且相等的B微粒的个数为6
B．若m的坐标为(0，0，0)，则p的坐标为(，1)
C．相邻两个C微粒最近距离为a nm
D．该晶胞的密度为×1021 g·cm-3
16．如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是
A．图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是共价键
B．d单质对应元素的电子排布式：1s22s22p63s23p2
C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键
D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的最简单分子中含2个σ键和2个π键
二、解答题（共52分）
17．（本题14分）硼酸(H3BO3)在电子器件工业和医疗上有重要用途。它是一种白色片状晶体，具有类似于石墨的层状结构，有滑腻感。H3BO3的层内结构如下图所示。
(1)H3BO3中，含有 (填“极性”或“非极性”)共价键。
(2)H3BO3层内结构中，虚线部分表示存在 (填序号)。
a．离子键　　　　b．配位键　　　　c．氢键
H3BO3在热水中溶解度增大，原因是 。
(3)H3BO3可由BCl3水解得到。
①依据价电子对互斥理论(VSEPR)推测，BCl3的空间结构为 。
②BCl3属于 (填“极性”或“非极性”)分子。
(4)H3BO3是一元酸，在水溶液中发生如下过程：H3BO3+H2O +H+。
①[B(OH)4]-中硼原子的杂化方式为 。
②用中和滴定法测定H3BO3纯度。
取agH3BO3样品(所含杂质不与NaOH反应)，用0.5mol·L 1NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液VmL，测得H3BO3的纯度为 (用质量分数表示)。
18．（本题12分）某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性与草酸(电离常数 ，)反应如下实验。
【实验数据】
实验序号 温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液紫色褪至无色时所需时间/min
溶液 0.36mol/L稀硫酸 溶液
① 20 1.0 1.0 2.0 2.0 4.0
② 20 1.0 1.0 3.0 3.6
③ 40 1.0 1.0 2.0 2.0 0.92
(1)的电离方程式为 ，实验中酸性与草酸反应离子方程式 。
(2)实验①、②探究的是 对反应速率的影响，表中 。
(3)由实验①、③可得出的结论是 。
(4)实验①中，4.0min内， (保留三位有效数字)。
(5)①反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。其中，因反应放热导致温度升高对速率影响不大，试推测速率迅速增大的主要原因 。
②若用实验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体应为 (填标号)。
A． B． C．
19．（本题14分）配位化合物广泛应用于日常生活、工业生产及科研中。例如Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色的丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2+。
已知：有的配体只含一个配位原子，只能提供一对孤对电子与中心原子形成配位键，这种配体被称为单齿配体，能提供两个及以上的配位原子的配体被称为多齿配体，多齿配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。回答下列问题：
(1)丁二酮肟镍是否属于螯合物 (填“是”或“否”)，其配位数为 ，含有化学键的类型有 。
a．氢键 b．配位键 c．极性键 d．非极性键
(2)物质在外磁场的作用下会发生磁化现象，在磁场中物质的磁性可分为顺磁性、反磁性和铁磁性，中心离子或原子上含有未成对电子的物质具有顺磁性，下列配离子中具有顺磁性的是 。
A．[Cr(OH)4]- B．[Cu(CN)4]3 C．[ZnCl4]2 D．[Fe(CN)6]3
(3)绝大部分过渡金属都能与CO分子形成稳定的羰基配合物，且配位键的形成可使金属价层电子满足18电子规律，即中心原子的价电子数+配体提供的总电子数=18，则Fe(CO)x中Fe的配位数x的数值为 。
(4)Cr3+配位能力很强，极易形成配位数为6的八面体结构，例如CrCl3 6H2O就有3种水合异构体，其中一种结构取1mol与足量的AgNO3溶液反应，生成2mol白色沉淀，则该配合物的化学式为 。
(5)[Ni(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Ni(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，中心离子Ni2+的杂化方式不可能为 。
A．sp3 B．dsp2 C．sp2 D．sp
(6)实验室常用邻二氮菲()检验Fe2+，生成橙红色的邻二氮菲亚铁络离子，选择pH范围为2～9的原因是 。
20．（本题12分）《千里江山图》流传千年依旧色彩艳丽，与其绘制方法和所用颜料有关，第一遍画好山水画，第二遍用上红色，为后面的绿色做铺垫。
(1)铁离子中能量相同的d轨道中电子排布成，而不排布成，最直接的依据是_______。
A．能量最低原则 B．泡利不相容原理 C．原子轨道能级图 D．洪特规则
(2)Mn和Fe的各级电离能如下。
电离能/()
Mn 717.3 1509.0 3248 4940 6990
Fe 762.5 1561.9 2957 5290 7240
Mn与Fe相比，和较小，而较大，其原因是 。
第三遍上石绿化学式为：，第四遍还要再叠加一层绿，第五遍上青色。
(3)根据价层电子对互斥理论判断下列微粒空间结构与类似的是_______。
A． B． C． D．
(4)用鲍林的杂化轨道理论解释分子的正四面体结构，下列说法不正确的是_______。
A．杂化轨道的形状、能量和未杂化前一样
B．C原子的杂化轨道之间夹角一样
C．C原子的4个价电子分别占据4个杂化轨道
D．分子中C原子的p轨道与H原子的s轨道杂化后形成4个新轨道
《千里江山图》中还用到了黄色的颜料雌黄，雌黄的主要成分是。
(5)As与N、P属于同主族元素，三者气态氢化物的空间结构都是 氢化物分子的键角由大到小的顺序为 。
(6)下列对于和的说法中正确的是_______。
A．都是极性分子 B．中心原子都采取sp杂化
C．为直线形结构 D．N原子和C原子上都没有孤对电子
(7)HCN分子中键与键的数目之比为 。
(8)水分子和氨气分子的键角大小顺序为 ，试解释上述键角大小的原因 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C B B B A C A D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D A D A D B
17．(1)极性
(2) c 加热破坏了硼酸分子之间的氢键（或加热有利于形成硼酸与水分子之间的氢键）
(3) 平面三角形 非极性分子
(4) sp3
18．(1) 、
(2) H2C2O4浓度改变 1.0
(3)其他条件不变，温度升高，化学反应速率加快
(4)
(5) 反应产生的对化学反应起了催化作用 B
19．(1) 是 4 bcd
(2)AD
(3)5
(4)[Cr(H2O)5Cl]Cl2 H2O
(5)ACD
(6)pH过小，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键；pH过大时，Fe2+与OH-形成沉淀
20．(1)D
(2)基态铁原子的价电子排布式是3d64s2，而基态锰原子的价电子排布式是3d54s2，基态锰原子的3d轨道半满，比较稳定，不易失去电子，故第三电离能大于铁的第三电离能
(3)BD
(4)A
(5) 三角锥形
NH3>PH3>AsH3
(6)C
(7)1：1
(8) NH3>H2O 氨气有一对孤电子对，水有两对孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越强，键角越小

展开更多......

收起↑