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填空与简答题（一）
押题一 物质的组成与结构
1．（2025·重庆大渡口·二模）干粉灭火器是应用最广泛的灭火器之一，干粉的成分有碳酸氢钠、磷酸盐、硬脂酸镁、硅胶等。用化学用语填空。
（1）3个镁离子 。
（2）标出磷酸(H3PO4)中磷元素的化合价 。
（3）硅原子核中含有的质子数目为 (填数字)。
（4）碳酸氢钠还可治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为 。
2．（2025·陕西渭南·一模）《自然》杂志发表了我国科学家牵头完成的镍基高温超导体的研究成果（在液氮可达到的温度范围内实现超导），并揭示了微观结构无序对高温超导电性的不利影响。
（1）液氮的化学式是 。
（2）从微观角度分析，温度越高，构成物质的微观粒子运动速率越 （填“快”或“慢”），会导致电子的运动受阻，使物质的电阻增大。
（3）镍在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示：
镍的相对原子质量为 。图中 。
3．（2025·青海海西·二模）阅读短文，回答问题。
材料一：锂元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息如图所示。
材料二：锂曾被称为“白色黄金”，银白色，质软，是最轻的金属。锂是一种活泼金属，能与氧气、水等物质反应。电解熔融氯化锂可制得金属锂，同时生成氯气(Cl2)。锂及其化合物用途广泛，可用作电池材料。
（1）锂的相对原子质量为 ；锂离子符号为 。
（2）锂的物理性质： (写一条)。
（3）写出制备金属锂的化学方程式： 。
4．（2025·山东日照·一模）我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠、氦-3的有关信息。
（1）钛属于 （填“金属”或“非金属”）元素，钛原子结构示意图中n的值是 。
（2）原子第一电子层上电子能量比最外层上电子的能量 （填“低”或“高’）
（3）锂、钠两种元素化学性质相似的原因是 。锂离子电池为手机等内部常用的电池，碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，已知的化合价为+1，碳酸锂的化学式为 。
（4）已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，氦-3原子核外有 个电子。下列模型能表示氦-3原子的是 （填序号）。
A． B． C． D．
5．（2025·吉林长春·二模）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合周期表（部分）回答下列问题。
（1）用化学用语填空：
①氢元素的符号 ；
②1个硅原子 。
（2）从元素分类的角度，12号元素属于 元素。
（3）钠元素的相对原子质量为 。
（4）化石燃料都含有表中的碳元素和氢元素。天然气的主要成分甲烷的化学式为。简述依据甲烷的化学式可获取的三条信息 。
6．（2025·宁夏石嘴山·一模）我国近代化学家徐寿在中文元素名称的翻译方面做出了卓越贡献。钠、铝、钙、锌的名称一直沿用至今，锌元素的原子结构示意图如图所示。
（1）下列元素符号与名称对应正确的是_____。(选填字母序号)
A．钠Na B．铝al C．钙CA D．锌Zn
（2）锌元素的质子数为 。
（3）锌原子容易 电子。(选填“得”或“失”)
7．（2025·广东汕头·一模）从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。
（1）电池性能：镍氢电池 锂电池（填“低于”或“高于”）。
（2）研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图所示是锂、钠、钾三种金属的元素信息和离子半径大小。
①钾的相对原子质量为 ，钾原子的核电荷数为 ，钾原子容易失去一个电子变成钾离子，钾离子的符号为 。锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的 不同。
②电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是 电池。
（3）当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。锂遇水反应生成氢氧化锂（LiOH）和氢气。写出锂和水反应的化学方程式 。
8．（2025·山东日照·一模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
回答下列问题：
（1）图1中，共有 种元素，①表示的微粒符号是 ，图1中④与钠元素形成的化合物的化学式为 。
（2）图2中，不能直接获取有关硅的信息是_________（填选项）。
A．元素名称 B．元素的相对原子质量 C．原子序数 D．原子核内的中子数
（3）图1中⑤是镓元素（）的原子结构示意图，它与图2中 化学性质相似，原因是 。
（4）蚀刻芯片的微观示意图如下，其中甲、丙、丁均为气体，该反应的化学方程式是 。
押题二 物质的性质与应用
9．（2025·山西晋中·二模）探索小组的同学们在合作学习中对碳酸钠和碳酸氢钠的组成、结构、性质、转化及应用等进行了梳理和整合。
联系实际，解决问题：
（1）碳酸钠俗称 。
（2）从物质分类的角度分析，碳酸钠和碳酸氢钠都属于 。
（3）构成碳酸钠和碳酸氢钠的相同粒子为 (填化学符号)。
（4）日常生活中发面蒸馒头时，碳酸钠在发酵过程中会与酸性物质反应产生 气体，使馒头变得松软；医疗上，碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂，反应的化学方程式为 。
10．（2025·广东广州·一模）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。在25℃时，利用图1装置进行稀盐酸(质量分数0.365%，密度约为1g/cm3)和氢氧化钠溶液(质量分数约为0.2%，密度约为1g/cm3)的反应，测得反应过程中溶液pH的变化情况(如图2)。
（1）图1中X溶液的溶质是 (填化学式)。
（2）反应过程中，发生改变的有______(填字母)。
A．钠离子的数目 B．三颈烧瓶中溶液的溶质种类
C．溶剂的质量 D．图1装置的总质量
（3）图2中a点的溶质质量为 g。在图中画出b点溶液中存在的微观粒子 。
11．（2025·广东广州·一模）同学们借助传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应，实验过程中溶液pH及温度的变化如图1、图2所示。
（1）由图1可知该实验是将 溶液滴入 溶液中，反应的化学方程式为 。由图2可知，此反应属于 反应。(填“吸热”或“放热”)
（2）a、b、c、d四点对应的溶液中，能使酚酞试液变红的是 (填标号)。d点对应溶液的溶质是 (填化学式)。
（3）下列有关说法，正确的是_______(填标号)。
A．a→b时，溶液的温度在升高 B．a→d时，溶液的pH在减小
C．b→c时，钠盐的质量在增加 D．b点溶液中阴、阳离子个数相等
12．（2025·湖北恩施·一模）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。
Ⅰ．了解海水资源
（1）海水中含钠总量约4×1013t，“钠”指的是 (填“元素”或“原子”)。
（2）海水中还含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。
甲温度/℃ 20 30 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
①图中曲线 (选填“甲”或“乙”)代表MgSO4的溶解度曲线。
②40℃时将50g KCl固体加到100g水中，得到KCl溶液的质量是 g。
Ⅱ．海水资源化利用
（3）海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如下图所示。
方案1：
方案2：
①结合地理位置，因地制宜，选择提取金属镁的最佳方案。若某地选择方案1，你认为该地的地理优势是 (写出一点即可)。
②请写出方案1中加稀盐酸后发生的化学方程式 。
13．（2025·吉林长春·二模）神奇的“风暴瓶”曾用于预报天气。制作“风暴瓶”溶液时用到和。二者的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。
（1）时，的溶解度为 g。
（2）的溶解度随温度的升高而 。
（3）下列三种说法中正确的一项是______。
A．时，将固体放入水中，充分溶解后得到溶液
B．时，和溶液中所含溶质质量一定相等
C．时，将等质量的和的饱和溶液分别降温到，析出晶体的质量：
14．（2025·吉林长春·二模）伊通河是长春市的母亲河，滋养了土地，孕育了生命。兴趣小组对河水水样初步处理后，再利用如图装置进行净化实验。回答下列问题。
（1）预先用细沙等材料滤去水样中难溶性杂质的过程，类似于实验室中的 操作。
（2）该装置利用活性炭的 性除去水样中的异味。
（3）通过该装置出水口得到的“水”属于“混合物”或“纯净物”中的 。
（4）该装置设计从下方入水，上方出水的优点之一是 。
15．（2025·广东江门·一模）龙是中华民族的图腾。石器时代的“玉龙”、架代的“背铜龙”唐代的“鎏金铁芯铜龙”(如图)文物的制造体现了古人的智慧。
（1）秦代的“青铜龙”属于 (填“金属”或“合成”)材料。
（2）“取炉甘石，研之细|末，和以赤铜，置炭火中煅烧……熄火取铜，其色如金。”炉甘石主要成分是ZnCO3，煅烧反应生成两种氧化物的化学方程式为 ，“熄火取铜”中所得“铜”与纯铜相比，硬度 (填“更大”或“更小”或“相等”)。
（3）《天工开物》中记载“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更”，可说明黄金 (填“易”或“不易”)与空气中的成分反应。
（4）①鎏金工艺是指在器物表面涂抹金汞齐(金汞合金)，加热祛汞，冷却，器物表面形成金膜。鎏金工艺利用的知识有 。
a．汞的沸点低
b．汞被氧化变成氧化汞
c．金汞合金熔点比组分纯金低
②唐代的“盛金铁芯铜龙”通过鎏金工艺在“铁芯铜龙”上形成一层黄金薄层，除了美观还起到很好的保护作用，主要原理是 (填“加保护膜”或“改变其组成”)。
16．（2025·山东滨州·一模）选择适当的物质填空（填字母序号）：
A．氧气 B．碳酸氢铵 C．食盐 D．金刚石 E.稀有气体 F.氯化铁 G.氮气 H.氯气
（1）用作霓虹灯填充气的是 ；
（2）可作厨房调味品的是 ；
（3）可用于切割玻璃的是 ；
（4）常用作氮肥的是 。
押题三 化学与社会
17．（2025·青海海西·二模）露营已成为人们亲近大自然的一种生活方式。如图是露营常用的几种用品。
（1）露营帐篷常用尼龙制成，尼龙属于合成纤维的一种，生活中常用 法鉴别纯棉和尼龙。
（2）卡式炉是露营烹饪食物常采用的热源。炉中的小型燃料瓶中装有丁烷(C4H10)。打开关，液态丁烷汽化喷出并燃烧生成水和二氧化碳。关闭开关，炉火熄灭，灭火原理是 。
（3）自热米饭中的发热包接触水会放出大量的热，将米加热。其中大米主要提供的营养物质是 。
18．（2025·新疆伊犁·二模）在生活中，我们可以用所学的化学知识正确认识和解决生活中的一些问题。
（1）下列图标是我国“国家节水标志”的是______(填字母)。
A． B． C． D．
（2）广义的水能资源包括河流水能、潮汐水能、波浪能等能量资源，水能属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。水还可以转化为氢能源，推广使用氢能源具有明显的优势，其原因是 (填字母)。
A．制取成本高 B．产物无污染 C．燃烧热值高 D．贮存困难
（3）区分羊毛和合成纤维可用 方法。
（4）使用人造金刚石薄膜做基体材料，是未来芯片研究的发展方向。金刚石与石墨物理性质有明显差异的原因是 。
（5）除去烧水壶内壁上的水垢可以用 (填“白酒”“白醋”或“食用油”)。
（6）小明家某一天的午餐食谱如下：主食是馒头，配菜有烤肉、清蒸鱼、五香豆干。从营养角度来看，你认为应该再添加一种食品是 。
19．（2025·湖北恩施·一模）生产、生活中蕴含许多化学知识。
（1）图1是一种简易冰敷袋，常利用 (填“氢氧化钠”或“硝酸铵”)和水混合制作，能达到冰敷的效果。
（2）如图2，热干面的主要食材是面粉，富含能供能的营养物质为 。
（3）如图3，打开碳酸饮料瓶盖时，饮料有时会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随压强的增大而 (填“增大”或“减小”)。
（4）图4中金属铝耐腐蚀的原因是 (用化学方程式表示)。
20．（2025·广东云浮·一模）某“绿能港”位于广东省某沿海城市，二期项目采用全球最大的液化天然气（LNG）储罐，储罐核心技术自主设计。投产后，某“绿能港”将成为华南地区规模最大的天然气储运基地，年处理能力可达700万吨，可满足近3000万户居民一年的用气需求。
同时，液化天然气在汽化过程中会用到大量海水，海水经过滤处理后，进入接收站与液化天然气进行热交换，这样就可形成南方地区非常稀缺的低温海水。而且由于海水中含有大量氯化钠，通电能产生微量次氯酸钠（NaClO）及氢气，次氯酸钠可以对海水进行消毒，因此产生的海水低温、无菌、溶氧能力强，是难得的天然高品质养殖用水。依据上文，回答问题。
（1）天然气属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源，天然气可以液化的原因是 （从微观角度解释）。
（2）LNG在储运过程中需要注意的安全问题是 。
（3）海水在进入接收站与液化天然气进行热交换之前，需要进行的操作是 。海水通电产生次氯酸钠的化学方程式为 。
（4）产生的海水能成为天然高品质养殖用水的原因是 。
21．（2025·湖北·一模）生活处处有化学， 以下是生活中的化学现象或化学知识，请回答：
（1）图1铁强化酱油能为人体补充铁元素，因为缺铁会引起 。
（2）图2为提高农作物产量合理施用化肥，请列举一例钾肥 （填化学式）。
（3）图3为高铁的受电弓滑板，凸显了石墨具有的性质是 （写一条）。
（4）图4为2025年央视元宵晚会武汉分会场的打铁花表演，过程中涉及的化学反应之一是铁与氧气在点燃条件下发生剧烈氧化反应，其化学方程式可表示为： 。
22．（2025·江苏扬州·一模）化学与生活息息相关。
扬州西安丰卜页采用当地独特的富含锶元素的水源，经“浸、磨、滤、煮、卤、浇、榨”等工序制作而成。其中“卤”是指在豆浆中加入石膏。
（1）锶是一种非常活泼的金属，水源中的锶元素以 存在(填“分子”或“离子”)。
（2）石膏的组成为二水合硫酸钙，其化学式为 。
扬州核桃乌菜富含膳食纤维及维生素A等。
（3）用食用油烹调核桃乌菜有利于维生素A被人体吸收。相同温度下，维生素A在食用油中的溶解度比在水中的 (填“大”或“小”)。
（4）热的纯碱溶液可以去除餐具上的油污。常温下，10%的纯碱溶液的pH约为10.测量纯碱溶液pH的实验方法是 。
（5）下列关于维生素A()的说法正确的是___________(填字母)。
A．属于有机化合物 B．需密封保存
C．含有51个原子 D．C、H、O三种元素的质量比为20：30：1
扬州电缆助力北京冬奥。
（6）一种电缆的主要成分是铜。铜可由铁与硫酸铜溶液制得，反应的化学方程式为 。
（7）聚氯乙烯可作为电缆保护层，其完全燃烧生成CO2、H2O和HCl，聚氯乙烯中一定含有 元素。
23．（2025·江苏无锡·二模）2025年春晚舞台，无锡向全世界展现了江南之美。请用学过的化学知识回答下列问题。
Ⅰ．无锡美食。
（1）三凤桥酱排骨。无锡特色美食酱排骨中含有的主要营养物质是 （填序号）。
a.维生素 b.无机盐 c.蛋白质
（2）宜兴乌米饭。制作乌米饭所用的天然色素来自于植物。在获取该色素时，可采用 （填操作名称）的方法将叶渣与叶汁进行分离。
（3）阳山水蜜桃。陆运冷链运输是水蜜桃外销运输的主要方式之一。低温运输有利于保存水蜜桃的新鲜度，试从化学反应速率的角度分析原因 。
Ⅱ．无锡美景。
（4）鼋头渚。无锡鼋头渚是“世界三大赏樱圣地”之一，樱花树皮中含有樱桃甙（C21H22O10），该物质中C、H、O元素的质量比为 。
（5）拈花湾。拈花湾夜晚流光溢彩，霓虹灯内充入的气体可以是 （填序号）。
a.O2 b.H2 c.He
（6）锡惠公园。公园树林中富含抗氧化、防衰老的负氧离子。某种负氧离子（）是由一个氧分子俘获空气中一个自由电子后形成的微粒，每个中含有 个电子。
Ⅲ．无锡非遗。
（7）惠山泥人。惠山泥人是一种彩色泥塑人像，古时描绘泥人的颜料都来自矿石：绿是石绿、赤是朱砂、黄是雌黄。朱砂是一种红色颜料，主要成分是硫化汞（HgS），在空气中加热生成汞和一种有刺激性气味的气体，写出该反应的化学方程式 。
（8）精微绣。在用料方面，要从不同颜色、粗细、材质的绣线挑选出符合要求的底料。区分使用的绣线是蚕丝还是棉线的方法是：取样灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为 。
(9)留青竹刻。竹皮被铲掉后，表面长时间暴露在空气中逐渐被氧化，表现出自然色差。该氧化过程属于 （填“剧烈”或“缓慢”）氧化。
押题四 化学反应及质量守恒定律
24．（2025·山东聊城·一模）阳谷县领航化学研究小组以“汽车燃料的发展”为主题开展调查活动，收集资料整理如下：
资料1：
资料2：二氧化碳加氢制“零碳”甲醇(CH3OH)：以ZnO－ZrO2为催化剂，以CO2和H2为原料合成甲醇，主要反应的微观过程如图2(见上图)所示。回答下列问题：
（1）蒸汽机汽车使用煤为燃料，提高煤的燃烧效率的一种方法是 。
（2）内燃机汽车使用的汽油和柴油可通过石油分馏获得。
①石油属于 能源。(填“可再生”或“不可再生”)。
②汽油机的点火方式是利用喷油嘴上方的电子点火器产生电火花引燃汽油。从燃烧条件分析，电子点火器的作用是 。
（3）由于能源危机“替代燃料”—甲烷、乙醇(C2H6O)出现，燃料含碳量越低等质量燃烧排放CO2的量越少，符合我国“低碳发展”的政策。甲烷、乙醇(C2H6O)中，碳元素质量分数较低的是 。
（4）图2所示的合成反应中，生成物丙和丁的质量比为 。
（5）“零碳”甲醇实现了“碳中和”，“零碳”的原因为 。
25．（2025·吉林松原·二模）如图，向烧杯中加入一定量的某固体，会引起试管内白磷燃烧。
（1）该固体可能是_____（填字母）。
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．碳酸钙
（2）白磷燃烧一段时间后熄灭，原因是 。
26．（2025·广东汕头·一模）《天工开物》中篇·燔石：先取煤炭泥和做成饼，每煤饼一层叠石（石灰石）一层，铺薪其底，灼火燔之。……，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散，……成质之后，入水永劫不坏。
（1）煤炭泥和做成饼发生了 （填“物理”或“化学”）变化，“成质之后，入水永劫不坏”，推测“成质”后的产物具有的物理性质是 （写一点）。
（2）“灼火燔之”中“燔”是焚烧的意思，在“燔”过程中，需要不断鼓入空气，其原因是： ，这个过程会令石灰石分解，石灰石分解的化学方程式为 。
（3）“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末。该粉末的主要成分是 ，写出该粉末的一种用途 。
27．（2025·河北邢台·二模）我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇(CH3OH)环节的微观示意图如图(图中的微观粒子恰好完全反应)。
（1）该变化前后不发生改变的微观粒子是 (选填“分子”“原子”或“离子”)。
（2）物质丁的化学式为 ，该物质属于 (填物质类别)。
（3）甲醇(CH3OH)中碳元素和氢元素的质量比为 。
（4）参加反应的甲、乙物质的质量比为 。
（5）你认为人工合成淀粉技术对解决粮食、环境等社会热点问题的意义是 。
28．（2025·河北保定·一模）葛洪是东晋著名的炼丹家，其著作中记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还原丹砂”，如图所示为该反应的微观示意图。
（1）上述反应中未发生改变的粒子是 (填粒子符号)。
（2）丙物质的名称为 。
（3）“”表示的微观意义是 。
（4）参加反应甲、乙两种物质的粒子个数比是 ，该反应所属基本类型是 。
（5）该反应需要在通风良好的环境中进行，其原因是 。
29．（2025·河北张家口·一模）光催化固氮是一种简单、灵活的合成氨技术，该反应的微观过程如图所示。
请回答下列问题：
（1）甲、乙、丙、丁四种物质中， 能使带火星的木条复燃。
（2）该反应中参加反应的乙和生成的丁分子个数比为 。
（3）该反应的基本反应类型是 。
（4）该反应前后一定不变的是______(选填字母)。
A．催化剂的质量 B．单个原子的质量 C．氮气的质量 D．物质的总质量
（5）当前，氨气的能源化应用有着广阔的前景，其中之一是将氨气与氧气反应生成氮气和水并放出能量。将该反应和如图反应对比分析，你的收获是 (写一条即可)。
30．（2025·天津滨海新·一模）写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在空气中燃烧 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气 。
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 。
押题五 课内基础实验
31．（2025·陕西西安·一模）化学是以实验为基础的科学、实验是科学探究的重要手段。根据图示回答下列问题。
（1）A实验中，打开活塞，用 分别接近a、b玻璃尖嘴口处，检验产生的气体。
（2）B实验 （填“能”或“不能”）测定空气中氧气的含量。
（3）C实验中，体现二氧化碳的物理物质是 。
（4）D中整个实验过程中气球的变化是 。
32．（2025·黑龙江齐齐哈尔·一模）化学是以实验为基础的学科，根据以下化学教材中的实验，回答问题。
（1）实验一的实验目的是 。
（2）实验二发生反应的化学方程式为 。该实验说明水由氯、氧元素组成的依据是 。
（3）实验三中发生氧化反应的实验现象为 。
（4）实验四对比铜片上白磷、红磷的实验现象，说明燃烧需要的条件为 。
33．（2025·云南曲靖·一模）结合下列教材中的实验，按要求回答问题：
（1）硫在氧气中燃烧实验，集气瓶内水的作用是 。
（2）过滤时玻璃棒的作用是 。
（3）根据 (填写字母)试管中的现象对照可得出铁生锈的条件之一是与接触。
（4）黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下较深的刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片 (填“大”或“小”)。
答案和解析
押题一 物质的组成与结构
1．（2025·重庆大渡口·二模）干粉灭火器是应用最广泛的灭火器之一，干粉的成分有碳酸氢钠、磷酸盐、硬脂酸镁、硅胶等。用化学用语填空。
（1）3个镁离子 。
（2）标出磷酸(H3PO4)中磷元素的化合价 。
（3）硅原子核中含有的质子数目为 (填数字)。
（4）碳酸氢钠还可治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为 。
【答案】（1）3Mg2+
（2）
（3）14
（4）
【解析】（1）离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个该离子，就在该离子符号前加上相应的数字，则3个镁离子表示为3Mg2+，故填：3Mg2+；
（2）磷酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即磷元素的化合价为+5价。元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则磷酸中磷元素的化合价表示为，故填：；
（3）硅为14号元素，在原子中，原子序数=质子数，即硅原子核中含有的质子数目为14，故填：14；
（4）碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：。
2．（2025·陕西渭南·一模）《自然》杂志发表了我国科学家牵头完成的镍基高温超导体的研究成果（在液氮可达到的温度范围内实现超导），并揭示了微观结构无序对高温超导电性的不利影响。
（1）液氮的化学式是 。
（2）从微观角度分析，温度越高，构成物质的微观粒子运动速率越 （填“快”或“慢”），会导致电子的运动受阻，使物质的电阻增大。
（3）镍在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示：
镍的相对原子质量为 。图中 。
【答案】（1）
（2）快
（3）58.69 16
【解析】（1）液氮是液态的氮气，氮气的化学式为N2；
（2）从微观角度分析，温度越高，构成物质的微观粒子运动速率越快，会导致电子的运动受阻，使物质的电阻增大；
（3）在元素周期表的单元格中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，所以镍的相对原子质量为58.69；在原子中，质子数=核外电子数，镍原子的质子数为28，即2+8+x+2=28，解得x=16。
3．（2025·青海海西·二模）阅读短文，回答问题。
材料一：锂元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息如图所示。
材料二：锂曾被称为“白色黄金”，银白色，质软，是最轻的金属。锂是一种活泼金属，能与氧气、水等物质反应。电解熔融氯化锂可制得金属锂，同时生成氯气(Cl2)。锂及其化合物用途广泛，可用作电池材料。
（1）锂的相对原子质量为 ；锂离子符号为 。
（2）锂的物理性质： (写一条)。
（3）写出制备金属锂的化学方程式： 。
【答案】（1）6.941 Li+
（2）银白色
（3）2LiCl2Li+Cl2↑
【解析】（1）元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，锂的相对原子质量为6.941；
根据图像，锂原子的最外层电子数为1，小于4且没有排满，容易失去1个电子形成锂离子，则1个锂离子带1个单位的正电荷；书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则锂离子的符号是Li+；
（2）物理性质是物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、状态、密度、熔沸点、导电性等，故可填颜色为银白色；
（3）电解熔融氯化锂可制得金属锂，同时生成氯气，化学方程式为：。
4．（2025·山东日照·一模）我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠、氦-3的有关信息。
（1）钛属于 （填“金属”或“非金属”）元素，钛原子结构示意图中n的值是 。
（2）原子第一电子层上电子能量比最外层上电子的能量 （填“低”或“高’）
（3）锂、钠两种元素化学性质相似的原因是 。锂离子电池为手机等内部常用的电池，碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，已知的化合价为+1，碳酸锂的化学式为 。
（4）已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，氦-3原子核外有 个电子。下列模型能表示氦-3原子的是 （填序号）。
A． B． C． D．
【答案】（1）金属 10
（2）低
（3）最外层电子数相同
（4）2 C
【解析】（1）钛字的偏旁是金字旁，所以钛属于金属元素；
在原子中质子数=核外电子数，则：22=2+8+n+2，解得：n=10，所以钛原子结构示意图中n的值是10；
（2）电子能量越低，离核越近，原子第一电子层上电子能量比最外层上电子的能量低；
（3）锂、钠两种元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同；
锂离子电池为手机等内部常用的电池，碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，已知Li的化合价为+1，碳酸根的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价代数和为零可知，碳酸锂的化学式为：Li2CO3；
（4）已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，在原子中质子数=核外电子数，则氦原子的核外电子数是2；故选：C。
5．（2025·吉林长春·二模）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合周期表（部分）回答下列问题。
（1）用化学用语填空：
①氢元素的符号 ；
②1个硅原子 。
（2）从元素分类的角度，12号元素属于 元素。
（3）钠元素的相对原子质量为 。
（4）化石燃料都含有表中的碳元素和氢元素。天然气的主要成分甲烷的化学式为。简述依据甲烷的化学式可获取的三条信息 。
【答案】（1）H Si
（2）金属
（3）22.99
（4）表示甲烷这种物质；表示甲烷由碳、氢元素组成；表示一个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成（合理即可）
【解析】（1）①书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。氢元素的符号是H；
②原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以1个硅原子表示为Si；
（2）12号元素是镁元素，元素名称中带有“钅”字旁，从元素分类角度属于金属元素；
（3）由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，钠元素的相对原子质量为22.99；
（4）甲烷的化学式为，宏观组成方面：表示甲烷这种物质；表示甲烷由碳元素和氢元素组成。微观构成方面：表示一个甲烷分子；表示一个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成。还可计算出甲烷中碳、氢元素质量比为（12×1）：（1×4）=3：1 等（合理即可 ）。
6．（2025·宁夏石嘴山·一模）我国近代化学家徐寿在中文元素名称的翻译方面做出了卓越贡献。钠、铝、钙、锌的名称一直沿用至今，锌元素的原子结构示意图如图所示。
（1）下列元素符号与名称对应正确的是_____。(选填字母序号)
A．钠Na B．铝al C．钙CA D．锌Zn
（2）锌元素的质子数为 。
（3）锌原子容易 电子。(选填“得”或“失”)
【答案】（1）AD
（2）30
（3）失
【解析】（1）根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，则钠的元素符号为Na，铝的元素符号为Al，钙的元素符号为Ca，锌的元素符号为Zn，故选AD；
（2）由锌的原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则锌元素的质子数为30，故填：30；
（3）由锌的原子结构示意图可知，最外层电子数为2，小于4，在化学反应中锌原子容易失电子，故填：失。
7．（2025·广东汕头·一模）从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。
（1）电池性能：镍氢电池 锂电池（填“低于”或“高于”）。
（2）研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图所示是锂、钠、钾三种金属的元素信息和离子半径大小。
①钾的相对原子质量为 ，钾原子的核电荷数为 ，钾原子容易失去一个电子变成钾离子，钾离子的符号为 。锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的 不同。
②电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是 电池。
（3）当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。锂遇水反应生成氢氧化锂（LiOH）和氢气。写出锂和水反应的化学方程式 。
【答案】（1）低于
（2）39.10 19 质子数/核电荷数 钾/K
（3）
【解析】（1）由“从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能”可知，镍氢电池低于锂电池，故填：低于；
（2）①根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钾的相对原子质量为39.10，左上角的数字表示原子序数，则钾的原子序数为19，原子中原子序数=质子数=核电荷数，所以钾原子的核电荷数为19，钾原子容易失去一个电子变成钾离子，钾离子一个单位正电荷，其离子符号为；元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子总称，则锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的质子数不同，故填：39.10；19；；质子数或核电荷数；
②研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，三种离子中钾离子的半径最大，则电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是钾电池，故填：钾或K；
（3）锂遇水反应生成氢氧化锂（LiOH）和氢气，反应的化学方程式为，故填：。
8．（2025·山东日照·一模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
回答下列问题：
（1）图1中，共有 种元素，①表示的微粒符号是 ，图1中④与钠元素形成的化合物的化学式为 。
（2）图2中，不能直接获取有关硅的信息是_________（填选项）。
A．元素名称 B．元素的相对原子质量 C．原子序数 D．原子核内的中子数
（3）图1中⑤是镓元素（）的原子结构示意图，它与图2中 化学性质相似，原因是 。
（4）蚀刻芯片的微观示意图如下，其中甲、丙、丁均为气体，该反应的化学方程式是 。
【答案】（1）四/4 Cl- NaF
（2）D
（3）铝元素/Al 它们原子的最外层电子数相同
（4）4NF3+3Si3SiF4+2N2
【解析】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。图 1 中质子数有17、7、9、31共四种，所以共有四（或4） 种元素；①中质子数为17，核外电子数为18，表示氯离子，所以①表示的微粒符号是Cl－；④质子数为9，是氟元素，原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氟离子，通常显-1价；钠元素通常显+1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，它们形成的化合物的化学式为 NaF ；
（2）元素周期表中，方格内左上角数字表示原子序数；右上角字母表示元素符号；中间汉字表示元素名称；下方数字表示相对原子质量。无法直接获取原子核内的中子数，所以答案选 原子核内的中子数。故选D；
（3）图 1 中⑤镓元素（Ga）的原子结构示意图中最外层电子数为3，图2 中铝元素（Al），其原子最外层电子数也为3，所以它们化学性质相似，原因是它们原子的最外层电子数相同；
（4）由微观示意图可知，该反应NF3、Si在一定条件下反应生成SiF4、N2，反应的化学方程式为 4NF3+3Si3SiF4+2N2。
押题二 物质的性质与应用
9．（2025·山西晋中·二模）探索小组的同学们在合作学习中对碳酸钠和碳酸氢钠的组成、结构、性质、转化及应用等进行了梳理和整合。
联系实际，解决问题：
（1）碳酸钠俗称 。
（2）从物质分类的角度分析，碳酸钠和碳酸氢钠都属于 。
（3）构成碳酸钠和碳酸氢钠的相同粒子为 (填化学符号)。
（4）日常生活中发面蒸馒头时，碳酸钠在发酵过程中会与酸性物质反应产生 气体，使馒头变得松软；医疗上，碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂，反应的化学方程式为 。
【答案】（1）纯碱/苏打
（2）盐
（3）Na+
（4）二氧化碳/CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【解析】（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打。
（2）由金属离子和酸根离子构成的化合物或由铵根离子和酸根离子构成的化合物是盐。从物质分类的角度分析，碳酸钠和碳酸氢钠都属于盐。
（3）碳酸钠由钠离子、碳酸根离子构成，碳酸氢钠由钠离子、碳酸氢根离子构成，则构成碳酸钠和碳酸氢钠的相同粒子为Na+。
（4）日常生活中发面蒸馒头时，碳酸钠在发酵过程中会与酸性物质反应产生二氧化碳气体，使馒头变得松软；人的胃液中含有盐酸，医疗上，碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
10．（2025·广东广州·一模）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。在25℃时，利用图1装置进行稀盐酸(质量分数0.365%，密度约为1g/cm3)和氢氧化钠溶液(质量分数约为0.2%，密度约为1g/cm3)的反应，测得反应过程中溶液pH的变化情况(如图2)。
（1）图1中X溶液的溶质是 (填化学式)。
（2）反应过程中，发生改变的有______(填字母)。
A．钠离子的数目 B．三颈烧瓶中溶液的溶质种类
C．溶剂的质量 D．图1装置的总质量
（3）图2中a点的溶质质量为 g。在图中画出b点溶液中存在的微观粒子 。
【答案】（1）NaOH
（2）BC
（3）23.4
【解析】（1）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH 减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，则X溶液的溶质是NaOH。
（2）A.反应过程中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，钠离子的数目不变，故选项错误。
B.反应前，三颈烧瓶中溶液的溶质种类是氢氧化钠，反应过程中，溶液中溶质是氢氧化钠、氯化钠，至恰好完全反应，溶 液中溶质是氯化钠，最终溶液中溶质是氯化钠和氯化氢，故选项正确。
C.反应过程中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸不断加入，溶剂的质量逐渐增加，故选项正确。
D.反应过程中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，图1装置的总质量是不变的，故选项错误。
故选BC。
（3）40mL=40cm3，a点时消耗的稀盐酸中溶质的质量为1g/cm3×40cm3×0.365%=14.6g，设生成氯化钠的质量为x。
b点时，溶液的pH小于7，溶液为氯化钠和盐酸的混合溶液，溶液含有钠离子、氯离子、氢离子、水分子，图示为。
11．（2025·广东广州·一模）同学们借助传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应，实验过程中溶液pH及温度的变化如图1、图2所示。
（1）由图1可知该实验是将 溶液滴入 溶液中，反应的化学方程式为 。由图2可知，此反应属于 反应。(填“吸热”或“放热”)
（2）a、b、c、d四点对应的溶液中，能使酚酞试液变红的是 (填标号)。d点对应溶液的溶质是 (填化学式)。
（3）下列有关说法，正确的是_______(填标号)。
A．a→b时，溶液的温度在升高 B．a→d时，溶液的pH在减小
C．b→c时，钠盐的质量在增加 D．b点溶液中阴、阳离子个数相等
【答案】（1）硫酸 氢氧化钠/NaOH 放热
（2）a Na2SO4、H2SO4
（3）AB
【解析】（1）稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，稀硫酸呈酸性，pH＜7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7；硫酸钠溶液呈中性，pH=7。
由图 1 可知，溶液的pH开始时大于7，呈碱性，随着溶液体积增加，pH逐渐减小，所以是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中；
氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为；
由图 2 可知，反应过程中温度升高，说明此反应属于放热反应。
（2）酚酞试液遇碱性溶液变红，pH>7的溶液呈碱性，a点溶液pH>7，呈碱性；b点pH=7，呈中性；c点pH<7，呈酸性；根据图 2，加入溶液体积为10mL时，温度达到最大值，此时稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，d点稀硫酸过量，溶液呈酸性，因此只有a点对应的溶液能使酚酞试液变红；
d点稀硫酸过量，溶质除了反应生成的Na2SO4，还有过量的H2SO4。
（3）A、由图 1 可知，b点时溶液pH=7，此时恰好完全反应，a→b时，稀硫酸和氢氧化钠溶液不断反应，溶液的温度在升高，A 正确；
B、a→d时，随着稀硫酸的加入，溶液的pH在不断减小，B 正确；
C、b→c过程，稀硫酸过量，但没有发生反应，钠盐的质量保持不变，C 错误；
D、b点溶液呈中性，溶质是硫酸钠，硫酸钠（Na2SO4）中钠离子和硫酸根离子个数比是2∶1，阴、阳离子个数不相等，D 错误。
故选AB。
12．（2025·湖北恩施·一模）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。
Ⅰ．了解海水资源
（1）海水中含钠总量约4×1013t，“钠”指的是 (填“元素”或“原子”)。
（2）海水中还含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。
甲温度/℃ 20 30 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
①图中曲线 (选填“甲”或“乙”)代表MgSO4的溶解度曲线。
②40℃时将50g KCl固体加到100g水中，得到KCl溶液的质量是 g。
Ⅱ．海水资源化利用
（3）海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如下图所示。
方案1：
方案2：
①结合地理位置，因地制宜，选择提取金属镁的最佳方案。若某地选择方案1，你认为该地的地理优势是 (写出一点即可)。
②请写出方案1中加稀盐酸后发生的化学方程式 。
【答案】（1）元素
（2）乙 140
（3）靠近海洋/是沿海地区/海水资源丰富(合理即可)
【解析】（1）海水中含钠总量约4×1013t，“钠”指的是元素；
（2）①由表中数据可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增加后减小，故曲线乙代表硫酸镁的溶解度曲线；
②40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，该温度下，将50g氯化钾加到100g水中，只能溶解40g，得到KCl溶液的质量是100g+40g=140g；
（3）①结合地理位置，因地制宜，选择方案1是因为盐城靠海，利用海水制镁，原料来源丰富，且海水制镁无需高温加热，可以节约能源；
②方案1中加稀盐酸后氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：。
13．（2025·吉林长春·二模）神奇的“风暴瓶”曾用于预报天气。制作“风暴瓶”溶液时用到和。二者的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。
（1）时，的溶解度为 g。
（2）的溶解度随温度的升高而 。
（3）下列三种说法中正确的一项是______。
A．时，将固体放入水中，充分溶解后得到溶液
B．时，和溶液中所含溶质质量一定相等
C．时，将等质量的和的饱和溶液分别降温到，析出晶体的质量：
【答案】（1）50.4
（2）增大
（3）C
【解析】（1）由溶解度曲线可知，t3℃时，NH4Cl的溶解度为50.4g；
（2）由溶解度曲线可知，KNO3的溶解度随温度的升高而增大；
（3）A、t1℃时，NH4Cl的溶解度是37.2g，则100g水中最多溶解37.2g氯化铵固体，所以t1℃时，将20gNH4Cl固体放入50g水中，充分溶解后，只能溶解18.6g氯化铵固体，得到溶液的质量为18.6g+50g=68.6g，故A错误；
B、t2℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等，在该温度下，两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等，选项中不知道溶液质量，不能确定含有溶质质量多少，故B错误；
C、t3℃时，将等质量的KNO3和NH4Cl的饱和溶液分别降温到t2℃，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均会析出晶体，且硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，即硝酸钾的溶解度减小的幅度更大，所以析出晶体的质量：KNO3＞NH4Cl，故C正确；
故选C。
14．（2025·吉林长春·二模）伊通河是长春市的母亲河，滋养了土地，孕育了生命。兴趣小组对河水水样初步处理后，再利用如图装置进行净化实验。回答下列问题。
（1）预先用细沙等材料滤去水样中难溶性杂质的过程，类似于实验室中的 操作。
（2）该装置利用活性炭的 性除去水样中的异味。
（3）通过该装置出水口得到的“水”属于“混合物”或“纯净物”中的 。
（4）该装置设计从下方入水，上方出水的优点之一是 。
【答案】（1）过滤
（2）吸附
（3）混合物
（4）能使水与活性炭充分接触，提高净化效果
【解析】（1）预先用细沙等材料滤去水样中难溶性杂质的过程，类似于实验室中的过滤操作；
（2）活性炭具有吸附性，利用活性炭的吸附性可以除去水中的色素和异味；
（3）通过该装置出水口得到的“水”中仍含有可溶性杂质，因此属于混合物；
（4）该装置从下方入水，上方出水，能使水与活性炭充分接触，从而更充分地利用活性炭的吸附性，提高净化效果。
15．（2025·广东江门·一模）龙是中华民族的图腾。石器时代的“玉龙”、架代的“背铜龙”唐代的“鎏金铁芯铜龙”(如图)文物的制造体现了古人的智慧。
（1）秦代的“青铜龙”属于 (填“金属”或“合成”)材料。
（2）“取炉甘石，研之细|末，和以赤铜，置炭火中煅烧……熄火取铜，其色如金。”炉甘石主要成分是ZnCO3，煅烧反应生成两种氧化物的化学方程式为 ，“熄火取铜”中所得“铜”与纯铜相比，硬度 (填“更大”或“更小”或“相等”)。
（3）《天工开物》中记载“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更”，可说明黄金 (填“易”或“不易”)与空气中的成分反应。
（4）①鎏金工艺是指在器物表面涂抹金汞齐(金汞合金)，加热祛汞，冷却，器物表面形成金膜。鎏金工艺利用的知识有 。
a．汞的沸点低
b．汞被氧化变成氧化汞
c．金汞合金熔点比组分纯金低
②唐代的“盛金铁芯铜龙”通过鎏金工艺在“铁芯铜龙”上形成一层黄金薄层，除了美观还起到很好的保护作用，主要原理是 (填“加保护膜”或“改变其组成”)。
【答案】（1）金属
（2） 更大
（3）不易
（4）a、c 加保护膜
【解析】（1）秦代的“青铜龙”青铜制成，青铜是铜的合金，属于金属材料；
（2）炉甘石主要成分是ZnCO3，煅烧反应生成两种氧化物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则两种氧化物诶氧化锌和水，反应的化学方程式为：；“熄火取铜”中所得“铜”是铜的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故与纯铜相比，硬度更大；
（3）《天工开物》中记载“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更”，可说明黄金的化学性质稳定，不易与空气中的成分反应；
（4）①a、加热祛汞，说明汞的沸点低，汞先分离出来，符合题意；
b、该工艺没有利用汞被氧化变成氧化汞的知识，不符合题意；
c、鎏金工艺在器物表面涂抹金汞齐（金汞合金），而不是直接涂抹金，是因为金汞合金比组成它的纯金属熔点低，符合题意；
故选：ac；
②唐代的“鎏金铁芯铜龙”通过鎏金工艺在“铁芯铜龙”上形成一层黄金薄层，除了美观还起到很好的保护作用，主要原理是加保护膜。
16．（2025·山东滨州·一模）选择适当的物质填空（填字母序号）：
A．氧气 B．碳酸氢铵 C．食盐 D．金刚石 E.稀有气体 F.氯化铁 G.氮气 H.氯气
（1）用作霓虹灯填充气的是 ；
（2）可作厨房调味品的是 ；
（3）可用于切割玻璃的是 ；
（4）常用作氮肥的是 。
【答案】（1）E
（2）C
（3）D
（4）B
【解析】（1）稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用作多种用途的电光源，可用作霓虹灯填充气，故选填：E；
（2）食盐具有咸味，可作烧菜调味品，故选填：C；
（3）金刚石是自然界最硬的物质，可用作切割玻璃，故选填：D；
（4）碳酸氢铵含有氮元素，是常见的氮肥，可用作化学肥料，故选填：B。
押题三 化学与社会
17．（2025·青海海西·二模）露营已成为人们亲近大自然的一种生活方式。如图是露营常用的几种用品。
（1）露营帐篷常用尼龙制成，尼龙属于合成纤维的一种，生活中常用 法鉴别纯棉和尼龙。
（2）卡式炉是露营烹饪食物常采用的热源。炉中的小型燃料瓶中装有丁烷(C4H10)。打开关，液态丁烷汽化喷出并燃烧生成水和二氧化碳。关闭开关，炉火熄灭，灭火原理是 。
（3）自热米饭中的发热包接触水会放出大量的热，将米加热。其中大米主要提供的营养物质是 。
【答案】（1）灼烧，闻气味
（2）隔离可燃物
（3）糖类
【解析】（1） 纯棉的主要成分是纤维素，属于天然纤维，灼烧时有烧纸的气味；尼龙是合成纤维，灼烧时有特殊气味，所以生活中常用灼烧闻气味的方法鉴别纯棉和尼龙。
（2）关闭卡式炉开关，液态丁烷不再喷出，相当于隔离了可燃物，没有了可燃物，燃烧无法继续，从而使炉火熄灭。
（3）大米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，是人体主要的供能物质之一。
18．（2025·新疆伊犁·二模）在生活中，我们可以用所学的化学知识正确认识和解决生活中的一些问题。
（1）下列图标是我国“国家节水标志”的是______(填字母)。
A． B． C． D．
（2）广义的水能资源包括河流水能、潮汐水能、波浪能等能量资源，水能属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。水还可以转化为氢能源，推广使用氢能源具有明显的优势，其原因是 (填字母)。
A．制取成本高 B．产物无污染 C．燃烧热值高 D．贮存困难
（3）区分羊毛和合成纤维可用 方法。
（4）使用人造金刚石薄膜做基体材料，是未来芯片研究的发展方向。金刚石与石墨物理性质有明显差异的原因是 。
（5）除去烧水壶内壁上的水垢可以用 (填“白酒”“白醋”或“食用油”)。
（6）小明家某一天的午餐食谱如下：主食是馒头，配菜有烤肉、清蒸鱼、五香豆干。从营养角度来看，你认为应该再添加一种食品是 。
【答案】（1）C
（2）可再生 BC
（3）灼烧闻气味
（4）碳原子的排列方式不同
（5）白醋
（6）蔬菜或水果
【解析】（1）A、图中标志是中国节水认证标志，故选项错误；
B、图中标志是可回收标志，故选项错误；
C、图中标志是国家节水标志，故选项正确；
D、图中标志是中国环境标志，故选项错误，故选：C；
（2）水能属于可再生能源，能从自然界中获取，水还可以转化为氢能源，氢气燃烧反应生成水，且放出大量的热，推广使用氢能源具有明显的优势，其原因是产物无污染，燃烧热值高，故选：BC；
（3）羊毛中含有蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而合成纤维不含蛋白质，燃烧时不会产生烧焦羽毛的气味，因此可用灼烧后闻气味的方法鉴别合成纤维和羊毛；
（4）金刚石与石墨物理性质有明显差异的原因是碳原子的排列方式不同；
（5）烧水壶底部水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，白醋中含有醋酸，醋酸能和碳酸钙、氢氧化镁反应生成可溶性物质（醋酸钙、醋酸镁），而白酒、食用油中的成分不能和碳酸钙、氢氧化镁反应，因此可以用白醋除去烧水壶底部的水垢；
（6）食谱中主食（馒头）提供糖类，配菜（烤肉、清蒸鱼、五香豆干）能提供蛋白质和油脂，还能提供水和无机盐，但这些食物中缺乏维生素，而蔬菜、水果中富含维生素，因此从营养角度来看，需补充蔬菜或水果。
19．（2025·湖北恩施·一模）生产、生活中蕴含许多化学知识。
（1）图1是一种简易冰敷袋，常利用 (填“氢氧化钠”或“硝酸铵”)和水混合制作，能达到冰敷的效果。
（2）如图2，热干面的主要食材是面粉，富含能供能的营养物质为 。
（3）如图3，打开碳酸饮料瓶盖时，饮料有时会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随压强的增大而 (填“增大”或“减小”)。
（4）图4中金属铝耐腐蚀的原因是 (用化学方程式表示)。
【答案】（1）硝酸铵
（2）糖类
（3）增大
（4）
【解析】（1）硝酸铵溶于水吸热，会使温度降低，常利用硝酸铵和水混合制作，能达到冰敷的效果；
（2）热干面的主要食材是面粉，面粉含有淀粉，富含能供能的营养物质为糖类；
（3）打开碳酸饮料瓶盖时，饮料有时会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随压强的增大而增大；
（4）金属铝耐腐蚀的原因是金属容易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：。
20．（2025·广东云浮·一模）某“绿能港”位于广东省某沿海城市，二期项目采用全球最大的液化天然气（LNG）储罐，储罐核心技术自主设计。投产后，某“绿能港”将成为华南地区规模最大的天然气储运基地，年处理能力可达700万吨，可满足近3000万户居民一年的用气需求。
同时，液化天然气在汽化过程中会用到大量海水，海水经过滤处理后，进入接收站与液化天然气进行热交换，这样就可形成南方地区非常稀缺的低温海水。而且由于海水中含有大量氯化钠，通电能产生微量次氯酸钠（NaClO）及氢气，次氯酸钠可以对海水进行消毒，因此产生的海水低温、无菌、溶氧能力强，是难得的天然高品质养殖用水。依据上文，回答问题。
（1）天然气属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源，天然气可以液化的原因是 （从微观角度解释）。
（2）LNG在储运过程中需要注意的安全问题是 。
（3）海水在进入接收站与液化天然气进行热交换之前，需要进行的操作是 。海水通电产生次氯酸钠的化学方程式为 。
（4）产生的海水能成为天然高品质养殖用水的原因是 。
【答案】（1）不可再生 分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小
（2）严禁明火(合理即可）
（3）过滤
（4）产生的海水低温、无菌、溶氧能力强
【解析】（1）天然气是经过漫长的地质年代形成的，在短期内不能从自然界得到补充，所以属于不可再生资源。天然气可以被液化的原因是分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小；
（2）天然气具有可燃性，天然气泄漏遇到明火可能会发生爆炸，因此LNG液化天然气运输船在工作过程中需要注意的安 全问题是严禁明火等。
（3）由文中信息可知，海水经过滤处理后，进入接收站与液化天然气进行热交换。海水通电产生次氯酸钠及氢气，反应的化学方程式为。
（4）产生的海水低温、无菌、溶氧能力强，所以产生的海水能成为天然高品质养殖用水。
21．（2025·湖北·一模）生活处处有化学， 以下是生活中的化学现象或化学知识，请回答：
（1）图1铁强化酱油能为人体补充铁元素，因为缺铁会引起 。
（2）图2为提高农作物产量合理施用化肥，请列举一例钾肥 （填化学式）。
（3）图3为高铁的受电弓滑板，凸显了石墨具有的性质是 （写一条）。
（4）图4为2025年央视元宵晚会武汉分会场的打铁花表演，过程中涉及的化学反应之一是铁与氧气在点燃条件下发生剧烈氧化反应，其化学方程式可表示为： 。
【答案】（1）贫血
（2）KCl(或K2SO4)
（3）导电性
（4）
【解析】（1）铁元素是人体血红蛋白的重要组成部分，缺铁会导致血红蛋白合成不足，进而引发贫血；
（2）钾肥是农作物生长所需的重要肥料之一，常见的钾肥包括氯化钾（KCl）、硫酸钾（K2SO4）等；
（3）石墨具有良好的导电性，因此常用于高铁受电弓滑板等；（合理即可）
（4）铁燃烧生成四氧化三铁，方程式为：。
22．（2025·江苏扬州·一模）化学与生活息息相关。
扬州西安丰卜页采用当地独特的富含锶元素的水源，经“浸、磨、滤、煮、卤、浇、榨”等工序制作而成。其中“卤”是指在豆浆中加入石膏。
（1）锶是一种非常活泼的金属，水源中的锶元素以 存在(填“分子”或“离子”)。
（2）石膏的组成为二水合硫酸钙，其化学式为 。
扬州核桃乌菜富含膳食纤维及维生素A等。
（3）用食用油烹调核桃乌菜有利于维生素A被人体吸收。相同温度下，维生素A在食用油中的溶解度比在水中的 (填“大”或“小”)。
（4）热的纯碱溶液可以去除餐具上的油污。常温下，10%的纯碱溶液的pH约为10.测量纯碱溶液pH的实验方法是 。
（5）下列关于维生素A()的说法正确的是___________(填字母)。
A．属于有机化合物 B．需密封保存
C．含有51个原子 D．C、H、O三种元素的质量比为20：30：1
扬州电缆助力北京冬奥。
（6）一种电缆的主要成分是铜。铜可由铁与硫酸铜溶液制得，反应的化学方程式为 。
（7）聚氯乙烯可作为电缆保护层，其完全燃烧生成CO2、H2O和HCl，聚氯乙烯中一定含有 元素。
【答案】（1）离子
（2）CaSO4·2H2O
（3）大
（4）用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值
（5）AB
（6）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
（7）H、C和Cl/氢、碳和氯)
【解析】（1）锶是一种非常活泼的金属，在化合物中常以离子形式存在，所以水源中的锶元素以离子存在；
（2）硫酸钙中钙元素显+2价，硫酸根显 2价，二水合硫酸钙即含有两个结晶水，其化学式为CaSO4·2H2O；
（3）用食用油烹调核桃乌菜有利于维生素 A 被人体吸收，说明维生素 A 易溶于油，所以相同温度下，维生素 A 在食用油中的溶解度比在水中的大。
（4）测量纯碱溶液pH的实验方法是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值；
（5）A、维生素A是含碳元素的化合物，属于有机化合物，正确；
B、维生素A易被氧化等，所以需密封保存，B 正确；
C、一个维生素A分子含有20+30+1=51个原子，不能说维生素A含有51个原子，错误；
D、维生素A中C、H、O三种元素的质量比=(12×20):(1×30):16=120:15:8，不是20:30:1， 错误。
故选AB。
（6）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（7）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。聚氯乙烯完全燃烧生成CO2、H2O和HCl，因为生成了HCl，所以聚氯乙烯中一定含有C、H、Cl元素。
23．（2025·江苏无锡·二模）2025年春晚舞台，无锡向全世界展现了江南之美。请用学过的化学知识回答下列问题。
Ⅰ．无锡美食。
（1）三凤桥酱排骨。无锡特色美食酱排骨中含有的主要营养物质是 （填序号）。
a.维生素 b.无机盐 c.蛋白质
（2）宜兴乌米饭。制作乌米饭所用的天然色素来自于植物。在获取该色素时，可采用 （填操作名称）的方法将叶渣与叶汁进行分离。
（3）阳山水蜜桃。陆运冷链运输是水蜜桃外销运输的主要方式之一。低温运输有利于保存水蜜桃的新鲜度，试从化学反应速率的角度分析原因 。
Ⅱ．无锡美景。
（4）鼋头渚。无锡鼋头渚是“世界三大赏樱圣地”之一，樱花树皮中含有樱桃甙（C21H22O10），该物质中C、H、O元素的质量比为 。
（5）拈花湾。拈花湾夜晚流光溢彩，霓虹灯内充入的气体可以是 （填序号）。
a.O2 b.H2 c.He
（6）锡惠公园。公园树林中富含抗氧化、防衰老的负氧离子。某种负氧离子（）是由一个氧分子俘获空气中一个自由电子后形成的微粒，每个中含有 个电子。
Ⅲ．无锡非遗。
（7）惠山泥人。惠山泥人是一种彩色泥塑人像，古时描绘泥人的颜料都来自矿石：绿是石绿、赤是朱砂、黄是雌黄。朱砂是一种红色颜料，主要成分是硫化汞（HgS），在空气中加热生成汞和一种有刺激性气味的气体，写出该反应的化学方程式 。
（8）精微绣。在用料方面，要从不同颜色、粗细、材质的绣线挑选出符合要求的底料。区分使用的绣线是蚕丝还是棉线的方法是：取样灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为 。
(9)留青竹刻。竹皮被铲掉后，表面长时间暴露在空气中逐渐被氧化，表现出自然色差。该氧化过程属于 （填“剧烈”或“缓慢”）氧化。
【答案】（1）c
（2）过滤
（3）温度越低，化学反应速率越慢，减少水蜜桃腐烂变质
（4）126：11：80
（5）c
（6）17
（7）HgS+O2Hg+SO2
（8）蚕丝
(9)缓慢
【解析】（1）排骨中含有的主要营养物质是蛋白质，故选c。
（2）过滤操作可将难溶性固体和液体进行分离，故在获取该色素时，可采用过滤的方法将叶渣与叶汁进行分离。
（3）温度越高，化学反应速率越快，在低温运输水蜜桃，水蜜桃发生缓慢氧化而变质的速率降低，减少水蜜桃腐烂，有利于保存水蜜桃的新鲜度。
（4）樱桃甙（C21H22O10）中C、H、O元素的质量比为（12×21）：（1×22）：（16×10）=252：22：160=126：11：80。
（5）He是氦气，属于稀有气体，稀有气体通电能发光，可用作霓虹灯，故选c。
（6）氧的原子序数为8，在原子中原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，因此每个氧原子含8电子，则2个氧原子含有8×2=16个电子，2个氧原子得到一个电子形成，故每个中含有16+1=17个电子。
（7）硫化汞和氧气在加热条件下反应生成汞和二氧化硫，该反应的化学方程式为HgS+O2Hg+SO2。
（8）区分使用的绣线是蚕丝还是棉线的方法是：取样灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为蚕丝；若有烧纸气味，则为棉线。
（9）竹皮被铲掉后，表面长时间暴露在空气中逐渐被氧化，该氧化过程进行得很慢，甚至不容易被察觉，属于缓慢氧化。
押题四 化学反应及质量守恒定律
24．（2025·山东聊城·一模）阳谷县领航化学研究小组以“汽车燃料的发展”为主题开展调查活动，收集资料整理如下：
资料1：
资料2：二氧化碳加氢制“零碳”甲醇(CH3OH)：以ZnO－ZrO2为催化剂，以CO2和H2为原料合成甲醇，主要反应的微观过程如图2(见上图)所示。回答下列问题：
（1）蒸汽机汽车使用煤为燃料，提高煤的燃烧效率的一种方法是 。
（2）内燃机汽车使用的汽油和柴油可通过石油分馏获得。
①石油属于 能源。(填“可再生”或“不可再生”)。
②汽油机的点火方式是利用喷油嘴上方的电子点火器产生电火花引燃汽油。从燃烧条件分析，电子点火器的作用是 。
（3）由于能源危机“替代燃料”—甲烷、乙醇(C2H6O)出现，燃料含碳量越低等质量燃烧排放CO2的量越少，符合我国“低碳发展”的政策。甲烷、乙醇(C2H6O)中，碳元素质量分数较低的是 。
（4）图2所示的合成反应中，生成物丙和丁的质量比为 。
（5）“零碳”甲醇实现了“碳中和”，“零碳”的原因为 。
【答案】（1）将煤粉碎或使用高效燃烧技术
（2）不可再生 使汽油的温度达到着火点
（3）乙醇/C2H6O/C2H5OH
（4）16∶9
（5）二氧化碳的净排放为零
【解析】（1）将煤粉碎可以增加煤与空气的接触面积，从而提高燃烧效率。此外，使用高效燃烧技术如流化床燃烧等也能显著提高煤的燃烧效率。
（2）①石油是由古代生物的遗骸经过数百万年的地质作用形成的，其储量有限，属于不可再生能源。
②燃烧的条件之一是可燃物温度达到着火点，从燃烧条件分析，电子点火器的作用是：通过产生电火花使汽油的温度达到着火点。
（3）甲烷中碳元素的质量分数为：，乙醇(C2H6O)中碳元素的质量分数为：，因此碳元素质量分数较低的是乙醇。
（4）根据图2所示的反应，生成物丙和丁的化学式分别为CH3OH和H2O，其化学方程式为：，生成物丙和丁的质量比为：(12+1×4+16) ∶(1×2+16)=32∶18=16∶9。
（5）“零碳”甲醇的合成过程中，二氧化碳被用作原料，通过加氢反应生成甲醇。甲醇燃烧后释放的二氧化碳与合成过程中消耗的二氧化碳量相等，因此实现了二氧化碳的净排放为零，即“碳中和”。
25．（2025·吉林松原·二模）如图，向烧杯中加入一定量的某固体，会引起试管内白磷燃烧。
（1）该固体可能是_____（填字母）。
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．碳酸钙
（2）白磷燃烧一段时间后熄灭，原因是 。
【答案】（1）A
（2）试管中的氧气耗尽
【解析】（1）物质溶于烧杯中的冷水，能引起白磷燃烧，说明了物质在溶于水时能放出热量；
A、氢氧化钠固体溶于水放热，使容器内温度升高，达到白磷的着火点，引起试管内白磷燃烧，故选项符合题意；
B、硝酸铵固体溶于水吸热，使容器内温度降低，故选项不符合题意；
C、氯化钠固体溶于水容器内温度基本不变，故选项不符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，容器内温度基本不变，故选项不符合题意；
故选A。
（2）白磷燃烧一段时间后熄灭，原因是试管中的氧气耗尽，故填：试管中的氧气耗尽。
26．（2025·广东汕头·一模）《天工开物》中篇·燔石：先取煤炭泥和做成饼，每煤饼一层叠石（石灰石）一层，铺薪其底，灼火燔之。……，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散，……成质之后，入水永劫不坏。
（1）煤炭泥和做成饼发生了 （填“物理”或“化学”）变化，“成质之后，入水永劫不坏”，推测“成质”后的产物具有的物理性质是 （写一点）。
（2）“灼火燔之”中“燔”是焚烧的意思，在“燔”过程中，需要不断鼓入空气，其原因是： ，这个过程会令石灰石分解，石灰石分解的化学方程式为 。
（3）“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末。该粉末的主要成分是 ，写出该粉末的一种用途 。
【答案】（1）物理 难溶于水等
（2）提供充足的氧气，使煤充分燃烧
（3）氢氧化钙/ 建筑材料等
【解析】（1）煤炭泥和做成饼，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；“成质之后，入水永劫不坏”，说明“成质”后的产物难溶于水，故填：物理；难溶于水等；
（2）“灼火燔之”中“燔”是焚烧的意思，在“燔”过程中，需要不断鼓入空气，其原因是提供充足的氧气，使燃料充分燃烧；这个过程会令石灰石分解，石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：提供充足的氧气，使煤充分燃烧；；
（3）“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末，生石灰与水反应生成氢氧化钙，因此该粉末的主要成分是；氢氧化钙的用途有用于改良酸性土壤、配制农药波尔多液、作建筑材料等，故填：氢氧化钙或；建筑材料等。
27．（2025·河北邢台·二模）我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇(CH3OH)环节的微观示意图如图(图中的微观粒子恰好完全反应)。
（1）该变化前后不发生改变的微观粒子是 (选填“分子”“原子”或“离子”)。
（2）物质丁的化学式为 ，该物质属于 (填物质类别)。
（3）甲醇(CH3OH)中碳元素和氢元素的质量比为 。
（4）参加反应的甲、乙物质的质量比为 。
（5）你认为人工合成淀粉技术对解决粮食、环境等社会热点问题的意义是 。
【答案】（1）原子
（2）H2O 纯净物/化合物/氧化物
（3）3：1
（4）3：22
（5）缓解温室效应，缓解粮食危机等（合理即可）
【解析】（1）化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，化学变化前后分子种类发生改变，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故该变化前后不发生改变的微观粒子是原子；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故丁的化学式为H2O；
水是由一种物质组成的，属于纯净物，水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物；
（3）甲醇（CH3OH）中碳元素和氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1；
（4）该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为，参加反应的甲（氢气）、乙（二氧化碳）物质的质量比为6：44=3：22；
（5）人工合成淀粉技术，可以消耗二氧化碳，减少空气中二氧化碳的含量，缓解温室效应，缓解粮食危机等（合理即可）。
28．（2025·河北保定·一模）葛洪是东晋著名的炼丹家，其著作中记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还原丹砂”，如图所示为该反应的微观示意图。
（1）上述反应中未发生改变的粒子是 (填粒子符号)。
（2）丙物质的名称为 。
（3）“”表示的微观意义是 。
（4）参加反应甲、乙两种物质的粒子个数比是 ，该反应所属基本类型是 。
（5）该反应需要在通风良好的环境中进行，其原因是 。
【答案】（1）Hg、S、O
（2）汞
（3）一个氧分子（或一个氧分子由两个氧原子构成）
（4）1∶1 置换反应
（5）反应生成的汞有毒，会挥发，在通风良好的环境中进行可防止吸入汞蒸气，避免中毒
【解析】（1）化学反应中原子的种类不发生改变，从微观示意图可知，反应中未改变的粒子是汞原子（Hg）、硫原子（S）、氧原子（O）。
（2）丙物质由汞原子构成，其名称为汞。
（3）图示中该微粒表示的是O2，其微观意义是一个氧分子，也能表示一个氧分子由两个氧原子构成。
（4）根据微观示意图，该反应是HgS（甲）、O2（乙）在加热条件下反应生成Hg（丙）、SO2（丁），化学方程式为，从方程式可以看出参加反应的甲（HgS）和乙（O2）的粒子个数比是1∶1；
该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应。
（5）汞是有毒物质，常温下会挥发，在通风良好的环境中进行反应，能及时将挥发的汞蒸气排出，防止人体吸入汞蒸气而中毒。
29．（2025·河北张家口·一模）光催化固氮是一种简单、灵活的合成氨技术，该反应的微观过程如图所示。
请回答下列问题：
（1）甲、乙、丙、丁四种物质中， 能使带火星的木条复燃。
（2）该反应中参加反应的乙和生成的丁分子个数比为 。
（3）该反应的基本反应类型是 。
（4）该反应前后一定不变的是______(选填字母)。
A．催化剂的质量 B．单个原子的质量 C．氮气的质量 D．物质的总质量
（5）当前，氨气的能源化应用有着广阔的前景，其中之一是将氨气与氧气反应生成氮气和水并放出能量。将该反应和如图反应对比分析，你的收获是 (写一条即可)。
【答案】（1）丙
（2）3:2
（3）置换反应
（4）ABD
（5）化学反应不仅是物质的转化过程，也伴随着能量的转化与储存
【解析】（1）由微观示意图可知，甲为氮气、乙为水、丙为氧气、丁为氨气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故填：丙；
（2）由微观示意图可知，甲为氮气、乙为水、丙为氧气、丁为氨气，该反应为氮气与水在光和催化剂作用下反应生成氧气和氨气，化学方程式为，则该反应中参加反应的乙和生成的丁分子个数比为；
（3）由第（2）小问分析可知，该反应的化学方程式为，符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；
（4）A、催化剂在化学反应前后的质量不变，符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子质量不变，符合题意；
C、氮气作为反应物，其质量在化学反应前后一定改变，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，符合题意。
故选：ABD；
（5）结合“合成氨”与“氨与氧气反应放出能量”这两个过程，可知化学反应不仅是物质的转化过程，也伴随着能量的转化与储存。
30．（2025·天津滨海新·一模）写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在空气中燃烧 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气 。
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 。
【答案】（1）S+O2SO2
（2）2H2O22H2O+O2↑
（3）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
【解析】（1）硫在空气中燃烧，是硫与空气中的氧气反应生成二氧化硫，方程式为：S+O2SO2；
（2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。
押题五 课内基础实验
31．（2025·陕西西安·一模）化学是以实验为基础的科学、实验是科学探究的重要手段。根据图示回答下列问题。
（1）A实验中，打开活塞，用 分别接近a、b玻璃尖嘴口处，检验产生的气体。
（2）B实验 （填“能”或“不能”）测定空气中氧气的含量。
（3）C实验中，体现二氧化碳的物理物质是 。
（4）D中整个实验过程中气球的变化是 。
【答案】（1）燃着的木条
（2）不能
（3）二氧化碳密度比空气大
（4）先膨胀后变瘪
【解析】（1）电解水生成氢气和氧气，氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，则可用燃着的木条分别接近a、b玻璃尖嘴口处，检验产生的气体。
（2）木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置中压强几乎不变，水不会进行装置，故不能测定空气中氧气的含量。
（3）C实验中可观察到蜡烛自下而上熄灭，说明二氧化碳密度比空气大（物理性质），且二氧化碳不可燃也不助燃（化学性质）。
（4）白磷燃烧放出大量的热，温度升高气体膨胀，气球变大，反应后氧气被消耗，压强减小，气球又变小，D实验过程中小气球的变化是先膨胀后变瘪。
32．（2025·黑龙江齐齐哈尔·一模）化学是以实验为基础的学科，根据以下化学教材中的实验，回答问题。
（1）实验一的实验目的是 。
（2）实验二发生反应的化学方程式为 。该实验说明水由氯、氧元素组成的依据是 。
（3）实验三中发生氧化反应的实验现象为 。
（4）实验四对比铜片上白磷、红磷的实验现象，说明燃烧需要的条件为 。
【答案】（1）测量空气中氧气的含量
（2） 质量守恒定律或化学反应前后元素种类不变
（3）澄清石灰水变浑浊
（4）温度达到可燃物的着火点
【解析】（1）实验一中，足量的红磷燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，由于氧气被消耗，造成集气瓶内气体压强减小，待装置冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水到吸进集气瓶内，进入集气瓶中水的体积集气消耗氧气的体积，因此本实验的目的是测量空气中氧气的含量；
（2）实验二中，水通电生成氢气和氧气，化学方程式为；
水通电生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，该实验说明水是由氢、氧元素组成的；
（3）实验三中，木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，其中木炭得到氧，被氧化，发生氧化反应，生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙白色沉淀，因此发生氧化反应的实验现象为澄清石灰水变浑浊；
（4）实验四中，热水的温度为80℃，铜片上的红磷和白磷均与氧气接触，但是白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件之一为温度达到可燃物的着火点。
33．（2025·云南曲靖·一模）结合下列教材中的实验，按要求回答问题：
（1）硫在氧气中燃烧实验，集气瓶内水的作用是 。
（2）过滤时玻璃棒的作用是 。
（3）根据 (填写字母)试管中的现象对照可得出铁生锈的条件之一是与接触。
（4）黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下较深的刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片 (填“大”或“小”)。
【答案】（1）吸收生成的二氧化硫，防止污染空气
（2）引流
（3）AB
（4）大
【解析】（1）硫在氧气中燃烧实验，集气瓶内水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；
（2）过滤时玻璃棒的作用是引流；
（3）试管A中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；试管B中铁钉只与水接触，不生锈；试管C中铁钉只与氧气接触，不生锈；对比试管A中铁钉生锈、试管B中铁钉不生锈，说明铁生锈的条件之一是与接触，故填：AB；
（4）黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下较深的刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片大。
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