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填空与简答题（二）
押题一 物质制备类
1．（2025·江西南昌·一模）工业上以软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量FeCO3、Al2O3、SiO2)为原料制取金属锰的工艺流程如图。
请根据流程图回答：
（1）“粉磨”软锰矿的目的是 。
（2）“浸取”时发生的一个反应为MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4) 3+2 ，浸渣的成分为SiO2，由此可推测SiO2的化学性质为 (写一条)。
（3）“除杂”可除去浸取液中的铁离子和 。
（4）“酸溶”时发生了复分解反应，该反应的化学方程式为 。
2．（2025·湖北·一模）锂辉矿（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿 （主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取Li2CO3，其主要工艺流程如图所示。
资料：Li2CO3（化学性质与Na2CO3相似）为无色晶体，微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。
（1）酸浸槽中加入的X是一种酸，其溶质的化学式是 。
（2）反应器中充分搅拌的目的是 。
（3）反应器中发生复分解反应，其化学方程式为 。
（4）洗涤槽使用热水洗涤的目的是 。
（5）若将沉锂池中的滤液转移到蒸发皿蒸发，当出现 时，停止加热，可得Na2SO4晶体。
3．（2025·广东深圳·二模）《周礼 考工记》记载了我国古代劳动人民制取KOH，用以漂白丝帛的过程。其制取KOH的主要流程如图所示（假设蚌壳、草木灰中的杂质均不参与反应）。
【查阅资料】
①蚌壳的主要成分是CaCO3。
②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。
（1）蚌壳在灼烧前进行粉碎，其目的是 。
（2）步骤1中的气体可在实验室中制取，其反应原理为 （用化学方程式表示）。推测“白色固体”为 （写化学式）。
（3）步骤2为 （填“吸热”或“放热”）反应。
（4）步骤3中反应的化学方程式为 ，属于基本反应类型中的 反应，该步骤中主要操作为 （填名称）。
（5）草木灰被视为一种天然的、可循环再生的资源，下列说法正确的是________。
A．其水溶液能使紫色石蕊试液变红色
B．可去除油脂，作清洁剂
C．可用作钾肥，增强植物抗倒伏能力
4．（2025·重庆合川·一模）某电厂的粉煤灰中含有Al2O3，还含少量的FeO、Fe2O3和其它成分。其它成分不溶于水、不与酸反应。以该粉煤灰为原料制备Al2O3，流程如图：
（1）“酸浸”过程中，稀硫酸与Al2O3反应的化学方程式为 。
（2）流程图中，操作I的名称是 。
（3）“氧化”过程发生的反应为2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2X。物质为 。
（4）从物质组成角度分类，Al2O3属于 (“金属氧化物”或“非金属氧化物”)。
5．（2025·山东临沂·一模）用硫铁矿烧渣（主要成分为和不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如图：
已知：①还原过程中发生的反应之一是；②溶液呈碱性，溶液呈弱酸性，在碱性条件下生成沉淀；③难溶于水。
请回答下列问题：
（1）为加快酸浸的反应速率，可采取的措施是 （任写一条）。
（2）还原过程中加入过量铁粉的目的是 。
（3）在烧渣的过程中产生的有刺激性的污染性气体是 。
（4）写出沉铁时发生反应的化学方程式： 。
（5）实验时需将溶液滴入溶液中，而不能反向滴加，其原因是 。
6．（2025·山西临汾·一模）光掩膜石英玻璃基板在半导体和光学等领域应用广泛，工业上以液态为原料生产光掩膜石英玻璃基板的流程如下。请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）燃烧室内发生燃烧反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是 。
（2）为使液态充分反应，可进行的操作是 。
（3）切割室中发生变化的类型属于 。
（4）成膜室中生产时温度不能过高，原因可能是 。
7．（2025·山西晋中·二模）CaCl2·2H2O (二水合氯化钙)可用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如图所示。请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）上述流程中，粉碎机的目的是 。
（2）反应器中发生反应的物质是 ，该反应的基本类型是 。
（3）经过滤器得到的滤液中加入碳酸钠溶液发生反应的化学方程式为 。
（4）将二水合氯化钙于200~300℃下进行干燥脱水，可制得食用无水氯化钙成品。无水氯化钙具有吸水性，可用作 。
押题二 废物的处理和回收
8．（2025·江苏南通·一模）主要用于化学镀镍()、生产电池等，可由电镀废渣(除含外，还含有、杂质)为原料获得。有关工艺流程如下：
已知：室温时，时完全转化为沉淀，时开始生成沉淀。
（1）“酸浸”时Ni转化为，写出该反应的化学方程式： 。
（2）“氧化”时发生的反应为，反应后铁元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)，用过氧化氢做氧化剂的优点是 。
（3）“除铁”时，需控制溶液pH的范围为 。
（4）“沉镍”时生成沉淀的反应为 (用化学方程式表示)。
（5）资料显示结晶水合物的形态与温度有如表关系。
温度 低于30.8℃ 30.8℃~53.8℃ 53.8℃~280℃ 高于280℃
晶体形态 多种结晶水合物
请补充流程中“系列操作”的步骤：向中加入 溶液，至恰好完全溶解；蒸发浓缩、 、过滤、洗涤并晾干。
9．（2025·山东聊城·一模）粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰(主要含SiO2、Al2O3和CaO等)为原料提铝的工艺流程如图：
已知：①SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；
②“焙烧”时，反应1：2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3↑
反应2：4KAl(SO4)22K2SO4+2Al2O3+6X+3O2↑
（1）将煤块粉碎成“粉煤灰”的主要目的是 。
（2）“浸渣”的主要成分除残余Al2O3、CaSO4外，还有 (填化学式)。
（3）“焙烧”时，反应2中X的化学式为 。
（4）“水浸”分离出Al2O3进行的操作是 。
（5）“水浸”后得到的“滤液2”可返回 工序(填序号)循环使用。
a.浸出 b.沉铝 c.干燥脱水
10．（2025·河北石家庄·一模）氯化钙是一种常用的干燥剂。图所示为某化学小组模拟工业上利用盐泥（成分为碳酸钙、氢氧化镁和氯化钠）生产氯化钙的操作流程。
（1）步骤①是利用物质的 不同，对盐泥中的混合物进行初步分离；滤液a中的溶质是 。
（2）判断步骤②中已加入了过量稀盐酸的方法是 ；稀盐酸既不能用稀硫酸，也不能用稀硝酸代替，理由是 。
（3）步骤③中反应的化学方程式为 （写一个即可）。
押题三 核心反应分析和流程评价
11．（2025·安徽·二模）二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用，是实现“碳中和”的重要途径之一。如图为“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇（）的流程图。
资料：氨气极易溶于水，水溶液呈碱性。
（1）“吸收室”中为了提高的吸收率，应该先通入的是 （填“”或“富含气体”）。“吸收室”中发生反应的基本类型为 。
（2）“合成室”中，在一定条件和催化剂作用下，二氧化碳和氢气可生成甲醇和水，反应的化学方程式为 。
（3）甲醇是一种重要的化工原料，与乙醇同属于醇类，有类似的化学性质，试推出甲醇的一个化学性质： 。
（4）上述流程中，可循环利用的物质是 。
12．（2025·山东淄博·一模）氨气易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池和化工业、农业肥料领域都有广阔的应用前景。如图是氨的合成及应用的部分流程图。
（1）分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，可以控制孔径大小，使氧分子通过，其它微粒都不能通过，从而达到分离空气的目的。该过程原理与实验操作 类似。
（2）如图有两条的获取途径，请从绿色科学、可持续发展等角度，做出一条客观评价： 。
（3）“合成塔”内反应的化学方程式为 。流程中，可循环利用的一种单质名称是 。
押题四 框图推断
13．（2025·陕西渭南·一模）如图，A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，且分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种。已知B是造成温室效应的主要气体；D的浓溶液具有吸水性；E是密度最小的气体（图中“—”表示相连的物质能发生反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化）。
（1）B的化学式为 。
（2）A→C中可观察到的现象是 。
（3）写出D→E发生反应的化学方程式 （写一个），该反应的基本类型是 。
14．（2025·河南南阳·一模）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，常温下A、B、C均为无色气体，且A为单质，B有毒性；D、E都为黑色粉末，且D为化合物。物质间的转化关系如图所示(“—”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
（1）D的化学式为 。
（2）C的一种用途是 。
（3）B与D反应的化学方程式为 。
（4）B、C组成元素相同，但性质不同，其原因为 。
15．（2025·山东滨州·一模）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质且常温下为固态，B为红色固体，C为稀硫酸，D常用于改良酸性土壤，F与B均为含金属元素的氧化物，其相互反应情况如下图所示（“——”表示相连的物质能反应，“→”表示能生成）。
（1）A与C的反应属于 反应（填基本反应类型）；
（2）B与C反应的化学方程式 ；
（3）F生成D的化学方程式 ，该反应会 （填“吸收”或“放出”）热量。
16．（2025·黑龙江哈尔滨·一模）A～E是初中化学常见的物质，其中B、C是氧化物，A、E物质类别相同，D是大理石的主要成分，D、E中含有相同的金属元素。物质间的转化关系如图所示（“—”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质经一步反应转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B： ，D： ；
（2）写出E的一种用途 ；
（3）B和E在溶液中发生反应的实验现象是 ；
（4）A物质的水溶液中一定含有的粒子是 。
17．（2025·江苏南京·一模）图中A～J是初中化学常见的纯净物。其中，C、I由一种元素组成，A、B、D、J由两种元素组成，其余均由三种元素组成；G、H、I、J含有同种金属元素，属于不同物质类别；A可用于实验室制取氧气，D是光合作用的原料，F、G可用于配制农药波尔多液。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：A ，I 。
（2）写出D-F反应的化学方程式： 。
（3）写出G→H转化的化学方程式： 。
押题五 流程图推断
18．（2025·四川广元·二模）A~F是初中化学常见的六种物质，其中A为黑色固体，B、D在常温下为气体且组成元素相同，C、F为红色固体(部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题：
（1）物质C的化学式为 。
（2）反应②的化学方程式为 ；该反应运用了物质B的 性。
（3）写出符合反应④的一个化学方程式： ；请写出该反应的实验现象： 。
（4）写出F的一种用途： 。
19．（2025·河北邯郸·一模）工业燃煤产生的烟气中含有大量CO、CO2等物质，会影响大气环境。某小组设计如图所示流程综合处理烟气并对其中物质回收再利用(反应条件已略去)，A～J是初中化学常见物质，其中D、E、F、G均属于盐类，J是黑色固体。请回答下列问题：
（1）E的化学式为 。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）若物质H中含有少量的F，除去F的方法为 。
（4）反应①~④涉及的基本反应类型共 种。
（5）图中I的用途是 (写一种即可)。
20．（2025·江苏宿迁·一模）如图所示，A~H都是初中化学中常见的物质，已知：常温下，A是黑色固体单质，B是黑色固体化合物，D为红色固体单质，F为铁锈的主要成分，H为蓝色溶液，它们之间的转化关系如图所示，按要求完成下列问题。
（1）B的化学式为 。
（2）反应③的化学方程式为 ，在实验室模拟③的原理进行探究，实验完毕应先进行的操作是 （填字母）。
A．停止通气体E B．停止加热
（3）④中反应后所得溶液质量 反应前溶液质量（填“＞”、“＜”或“＝”）。
21．（2025·甘肃陇南·一模）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系。请回答下列问题。
（1）A物质的化学式： 。
（2）得到F溶液的操作1的名称为 。
（3）请写出B→G的化学方程式： 。
（4）指出反应①的基本类型是 反应。
22．（2025·四川广元·一模）A—Ⅰ为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物及条件已略去）。已知A为天然气的主要成分，F常用于改良酸性土壤，H俗称纯碱。请回答下列问题：
（1）请写出 Ⅰ 的化学式 ，E的一种俗称
（2）写出反应③的化学方程式 ，反应④的基本反应类型为 。
押题六 物质成分实验推断
23．（2025·天津滨海新·一模）实验室有A～F六瓶无标签的稀溶液，分别为稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。化学小组为确定试剂瓶里的溶液，按如下实验步骤进行探究：
Ⅰ．各取少量溶液分别滴入紫色石蕊溶液，可以观察到：C、F溶液变红；E没变化；A、B、D溶液变成蓝色。
Ⅱ．分别取C、F少许分别滴在A、B、D溶液的样品中，只有B分别与C、F产生无色气体，其余无明显现象。
Ⅲ．将B溶液分别滴入A、D溶液的样品中，A中产生白色沉淀，D中无明显现象。
回答下列问题：
（1）D为 ，E为 。
（2）步骤Ⅱ中产生无色气体的化学方程式为 (写出一个即可)。
（3）A与B反应的化学方程式为 。
（4）对还没有确定的C、F两种溶液，下列鉴别方法中可行的是 (填序号)。
①分别滴加酚酞溶液 ②分别加入铁粉 ③分别滴加氯化钡溶液
24．（2025·山东济宁·一模）现有一包白色粉末，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种。某化学小组为确定其成分，做了以下探究：
【查阅信息】硫酸钠、氯化钡溶液均呈中性。
步骤I：取少量固体于烧杯中，加适量水，搅拌、溶解、过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤II：取步骤I所得的白色沉淀于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解，并有气泡产生，得到无色澄清的溶液。
（1）根据上述实验，可以推断出白色粉末中一定不含有的物质是 (填化学式)。
为了进一步确定白色粉末中可能含有的物质，小组同学利用步骤I所得的滤液继续探究：
步骤III.取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。
（2）根据上述现象，不能确定原白色粉末的成分，说明理由 。
（3）根据以上实验及分析，步骤I所得滤液中溶质成分有 种可能。
25．（2025·山东济宁·二模）固体混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaSO4、BaCl2中的几种混合而成，为确定其组成，进行如图实验。（假设每步反应均恰好完全反应）
（1）气体B是 ；
（2）沉淀C是 ；
（3）滤液D中一定含有的溶质是 ；
（4）由实验现象综合判断，固体混合物A的组成中存在 种可能的组合。
26．（2025·天津·二模）有一固体混合物A，已知其中可能含有Na2SO4、CuO、Ba(NO3)2、Na2CO3、NH4HCO3六种物质中的两种或多种。按照如图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）气体B的化学式为 。
（2）在混合物A里，肯定存在的物质是 (写化学式)。
（3）在溶液F中，一定大量存在的酸根离子是 (写离子符号)。
（4）写出实验③中所发生反应的化学方程式 。
答案和解析
押题一 物质制备类
1．（2025·江西南昌·一模）工业上以软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量FeCO3、Al2O3、SiO2)为原料制取金属锰的工艺流程如图。
请根据流程图回答：
（1）“粉磨”软锰矿的目的是 。
（2）“浸取”时发生的一个反应为MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4) 3+2 ，浸渣的成分为SiO2，由此可推测SiO2的化学性质为 (写一条)。
（3）“除杂”可除去浸取液中的铁离子和 。
（4）“酸溶”时发生了复分解反应，该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分
（2）H2O 不与稀硫酸反应
（3）铝离子/Al3+
（4）
【解析】（1）“粉磨”软锰矿的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Mn、O、Fe、H、S的个数分别为1、18、2、4、2，反应后Mn、O、Fe、H、S的个数分别为1、16、2、0、2，反应后还缺少4个H和2个O，根据花香计量数为2，则空格处为H2O；
加入稀硫酸浸取，过滤得到浸渣的成分为SiO2，由此可推测SiO2的化学性质为不与稀硫酸反应；
（3）“浸取”是通过加入过量的H2SO4，使溶液中的FeCO3、Al2O3全部转化为Fe2+、Al3+，同时MnO2与硫酸以及Fe2+作用下转化为锰离子和铁离子，进去也中含有锰离子、铁离子和铝离子，“除杂”加入碳酸钠，可除去浸取液中的铁离子和铝离子；
（4）“酸溶”时发生了复分解反应，即为MnCO3与硫酸相互交换成分，生成硫酸锰、水和二氧化碳，该反应的化学方程式。
2．（2025·湖北·一模）锂辉矿（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿 （主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取Li2CO3，其主要工艺流程如图所示。
资料：Li2CO3（化学性质与Na2CO3相似）为无色晶体，微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。
（1）酸浸槽中加入的X是一种酸，其溶质的化学式是 。
（2）反应器中充分搅拌的目的是 。
（3）反应器中发生复分解反应，其化学方程式为 。
（4）洗涤槽使用热水洗涤的目的是 。
（5）若将沉锂池中的滤液转移到蒸发皿蒸发，当出现 时，停止加热，可得Na2SO4晶体。
【答案】（1）H2SO4
（2）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（3）
（4）减小Li2CO3的溶解损失
（5）较多固体
【解析】（1）由工艺流程图可知，锂辉石（主要成分Li2O）经过酸浸后得到Li2SO4溶液，根据化学反应前后元素种类不变，加入的酸X中应含有硫酸根，所以X溶质的化学式为H2SO4。
（2）在反应器中充分搅拌，能让溶液和饱和溶液接触更充分，从而加快反应速率，使反应进行得更完全。
（3）复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。反应器中Li2SO4与Na2CO3发生复分解反应，交换成分后生成Li2CO3沉淀和Na2SO4，化学方程式为。
（4）已知Li2CO3微溶于水，且溶解度随温度升高而减小。使用热水洗涤，能降低Li2CO3的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解，从而减少损失。
（5）蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，这样可以防止固体因受热过度而飞溅，同时也能得到Na2SO4晶体。
3．（2025·广东深圳·二模）《周礼 考工记》记载了我国古代劳动人民制取KOH，用以漂白丝帛的过程。其制取KOH的主要流程如图所示（假设蚌壳、草木灰中的杂质均不参与反应）。
【查阅资料】
①蚌壳的主要成分是CaCO3。
②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。
（1）蚌壳在灼烧前进行粉碎，其目的是 。
（2）步骤1中的气体可在实验室中制取，其反应原理为 （用化学方程式表示）。推测“白色固体”为 （写化学式）。
（3）步骤2为 （填“吸热”或“放热”）反应。
（4）步骤3中反应的化学方程式为 ，属于基本反应类型中的 反应，该步骤中主要操作为 （填名称）。
（5）草木灰被视为一种天然的、可循环再生的资源，下列说法正确的是________。
A．其水溶液能使紫色石蕊试液变红色
B．可去除油脂，作清洁剂
C．可用作钾肥，增强植物抗倒伏能力
【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更加充分
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaO
（3）放热
（4）K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH 复分解 过滤
（5）BC
【解析】（1）反应物之间接触面积越大，反应速率越快。蚌壳在灼烧前进行粉碎，其目的是增大反应物间的接触面积，使反应更充分；
（2）蚌壳主要成分是CaCO3，高温灼烧时生成氧化钙和二氧化碳，步骤1中的气体是二氧化碳，根据上述反应，推测“白色固体”为CaO；
在实验室中制取通常用大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）和稀盐酸反应，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）步骤2是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应会放出大量的热，属于放热反应；
（4）步骤3中是氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
要将沉淀和溶液分离，该步骤中主要操作为过滤；
（5）A、草木灰的主要成分是K2CO3，K2CO3水溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，而不是变红色，故说法错误；
B、因为草木灰水溶液显碱性，碱性物质可去除油脂，所以可作清洁剂，故说法正确；
C、草木灰中含有钾元素，可用作钾肥，钾肥能增强植物抗倒伏能力，故说法正确；
故选BC。
4．（2025·重庆合川·一模）某电厂的粉煤灰中含有Al2O3，还含少量的FeO、Fe2O3和其它成分。其它成分不溶于水、不与酸反应。以该粉煤灰为原料制备Al2O3，流程如图：
（1）“酸浸”过程中，稀硫酸与Al2O3反应的化学方程式为 。
（2）流程图中，操作I的名称是 。
（3）“氧化”过程发生的反应为2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2X。物质为 。
（4）从物质组成角度分类，Al2O3属于 (“金属氧化物”或“非金属氧化物”)。
【答案】（1）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
（2）过滤
（3）H2O
（4）金属氧化物
【解析】（1）“酸浸”过程中，稀硫酸与Al2O3反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，故填：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；
（2）操作I可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤，故填：过滤；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Fe、S、O、H的原子个数分别为2、3、14、4，反应后Fe、S、O、H的原子个数分别为2、3、12、0，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，X的化学式为H2O，故填：H2O；
（4）Al2O3是由铝元素和氧元素组成的化合物，属于金属氧化物，故填：金属氧化物。
5．（2025·山东临沂·一模）用硫铁矿烧渣（主要成分为和不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如图：
已知：①还原过程中发生的反应之一是；②溶液呈碱性，溶液呈弱酸性，在碱性条件下生成沉淀；③难溶于水。
请回答下列问题：
（1）为加快酸浸的反应速率，可采取的措施是 （任写一条）。
（2）还原过程中加入过量铁粉的目的是 。
（3）在烧渣的过程中产生的有刺激性的污染性气体是 。
（4）写出沉铁时发生反应的化学方程式： 。
（5）实验时需将溶液滴入溶液中，而不能反向滴加，其原因是 。
【答案】（1）适当升温或搅拌或将烧渣粉碎等（合理即可）
（2）将硫酸铁全部转化成硫酸亚铁、并除去酸浸过程中可能过量的硫酸
（3）二氧化硫/SO2
（4）
（5）避免生成
【解析】（1）适当升高温度、搅拌、适当增加酸的浓度、增大反应物接触面积（如粉碎烧渣）等措施都可加快酸浸的反应速率；
（2）已知还原过程中发生的反应之一是，且铁能与酸浸过程中可能过量的硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故还原过程中加入过量铁粉的目的是将硫酸铁全部转化成硫酸亚铁、并除去酸浸过程中可能过量的硫酸；
（3）硫铁矿烧渣中可能含有硫元素，在燃烧过程中，硫燃烧会生成有刺激性的污染性气体二氧化硫；
（4）沉铁时碳酸钠和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，化学方程式；
（5）碳酸钠溶液显碱性，为避免FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀，实验时需将溶液滴入溶液中，而不能反向滴加。
6．（2025·山西临汾·一模）光掩膜石英玻璃基板在半导体和光学等领域应用广泛，工业上以液态为原料生产光掩膜石英玻璃基板的流程如下。请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）燃烧室内发生燃烧反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是 。
（2）为使液态充分反应，可进行的操作是 。
（3）切割室中发生变化的类型属于 。
（4）成膜室中生产时温度不能过高，原因可能是 。
【答案】（1） 化合反应
（2）搅拌（合理即可）
（3）物理变化
（4）会影响成膜的质量（合理即可）
【解析】（1）燃烧室内发生燃烧反应氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为,该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。
（2）通过搅拌可以增加 SiCl4 与水的接触面积，促进反应的进行。
（3）切割室内没有新的物质量生成，属于物理变化。
（4）温度过高可能会影响成膜的质量。
7．（2025·山西晋中·二模）CaCl2·2H2O (二水合氯化钙)可用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如图所示。请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）上述流程中，粉碎机的目的是 。
（2）反应器中发生反应的物质是 ，该反应的基本类型是 。
（3）经过滤器得到的滤液中加入碳酸钠溶液发生反应的化学方程式为 。
（4）将二水合氯化钙于200~300℃下进行干燥脱水，可制得食用无水氯化钙成品。无水氯化钙具有吸水性，可用作 。
【答案】（1）将石灰石研成粉末状，增大与盐酸的接触面积，使反应更充分
（2）石灰石和稀盐酸 复分解反应
（3）（）
（4）干燥剂
【解析】（1）上述流程中，粉碎机的目的是将石灰石研成粉末状，增大与盐酸的接触面积，使反应更充分；
（2）反应器中发生反应的物质是石灰石和稀盐酸，石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；
（3）由第（2）小问分析可知，反应器中发生的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则充分反应后过滤得到的滤液中含有氯化钙，可能含有盐酸，则向滤液中加入碳酸钠溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可能发生的反应是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为、；
（4）无水氯化钙具有吸水性，可用作干燥剂。
押题二 废物的处理和回收
8．（2025·江苏南通·一模）主要用于化学镀镍()、生产电池等，可由电镀废渣(除含外，还含有、杂质)为原料获得。有关工艺流程如下：
已知：室温时，时完全转化为沉淀，时开始生成沉淀。
（1）“酸浸”时Ni转化为，写出该反应的化学方程式： 。
（2）“氧化”时发生的反应为，反应后铁元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)，用过氧化氢做氧化剂的优点是 。
（3）“除铁”时，需控制溶液pH的范围为 。
（4）“沉镍”时生成沉淀的反应为 (用化学方程式表示)。
（5）资料显示结晶水合物的形态与温度有如表关系。
温度 低于30.8℃ 30.8℃~53.8℃ 53.8℃~280℃ 高于280℃
晶体形态 多种结晶水合物
请补充流程中“系列操作”的步骤：向中加入 溶液，至恰好完全溶解；蒸发浓缩、 、过滤、洗涤并晾干。
【答案】（1）
（2）升高 不产生新的杂质
（3）(或)
（4）
（5）硫酸 降温至30.8℃~53.8℃结晶
【解析】（1）“酸浸” 时，Ni与稀硫酸发生置换反应，生成NiSO4 和H2，化学方程式为。
（2）显-2价，在FeSO4中，铁元素化合价为+2价，在Fe2(SO4)3 中，铁元素化合价为+3价，所以反应后铁元素化合价升高；
过氧化氢做氧化剂，反应后生成水，不会引入新的杂质，也不污染环境。
（3）“除铁” 要使Fe2(SO4)3完全转化为Fe(OH)3 沉淀，且不能让NiSO4 开始生成Ni(OH)2沉淀，已知pH=3.2时Fe2(SO4)3完全转化为Fe(OH)3 沉淀，pH=6.9时NiSO4 开始生成Ni(OH)2 沉淀，所以需控制溶液pH的范围为3.2≤pH<6.9。
（4）“沉镍” 时，NiSO4与Na2 CO3 反应生成NiCO3 沉淀和Na2SO4，化学方程式为。
（5）要将NiCO3转化为NiSO4，可加入稀硫酸，发生反应；
由表格可知，要得到NiSO4 6H2O，需控制温度在30.8℃~53.8℃，所以在蒸发浓缩后，应降温至30.8℃~53.8℃结晶，然后过滤、洗涤并晾干。
9．（2025·山东聊城·一模）粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰(主要含SiO2、Al2O3和CaO等)为原料提铝的工艺流程如图：
已知：①SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；
②“焙烧”时，反应1：2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3↑
反应2：4KAl(SO4)22K2SO4+2Al2O3+6X+3O2↑
（1）将煤块粉碎成“粉煤灰”的主要目的是 。
（2）“浸渣”的主要成分除残余Al2O3、CaSO4外，还有 (填化学式)。
（3）“焙烧”时，反应2中X的化学式为 。
（4）“水浸”分离出Al2O3进行的操作是 。
（5）“水浸”后得到的“滤液2”可返回 工序(填序号)循环使用。
a.浸出 b.沉铝 c.干燥脱水
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分
（2）SiO2
（3）SO2
（4）过滤
（5）b
【解析】（1）将煤块粉碎成“粉煤灰”的主要目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应，则“浸渣”的主要成分除残余Al2O3、CaSO4外，还有SiO2；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式可知，反应前有4个钾原子、4个铝原子、8个硫原子和32个氧原子，反应后有4个钾原子、2个硫原子、20个氧原子、4个铝原子和6X，则6X中含有6个硫原子和12个氧原子，则1个X分子中含有1个硫原子和2个氧原子，故X的化学式为SO2；
（4）过滤可分离难溶性固体和液体，“水浸”分离出Al2O3进行的操作是过滤；
（5）由“焙烧”时的反应可知，焙烧得到的固体水浸后得到的滤液2中含有硫酸钾，“沉铝”工序中需要用到硫酸钾，则“水浸”后得到的“滤液2”可返回沉铝工序循环使用，故选：b。
10．（2025·河北石家庄·一模）氯化钙是一种常用的干燥剂。图所示为某化学小组模拟工业上利用盐泥（成分为碳酸钙、氢氧化镁和氯化钠）生产氯化钙的操作流程。
（1）步骤①是利用物质的 不同，对盐泥中的混合物进行初步分离；滤液a中的溶质是 。
（2）判断步骤②中已加入了过量稀盐酸的方法是 ；稀盐酸既不能用稀硫酸，也不能用稀硝酸代替，理由是 。
（3）步骤③中反应的化学方程式为 （写一个即可）。
【答案】（1）溶解性 氯化钠/NaCl
（2）向少量溶液c中滴加石蕊溶液，溶液呈红色（合理即可） 用稀硫酸或稀硝酸代替稀盐酸，会引入杂质硫酸钙、硝酸钙（合理即可）
（3）或
【解析】（1）盐泥中含碳酸钙、氢氧化镁和氯化钠，碳酸钙和氢氧化镁均难溶于水，氯化钠能溶于水，故步骤①是利用物质的溶解性不同，对盐泥中的混合物进行初步分离；
盐泥中含碳酸钙、氢氧化镁和氯化钠，碳酸钙和氢氧化镁均难溶于水，氯化钠能溶于水，故滤液a中的溶质是氯化钠，滤渣b中含氢氧化镁和碳酸钙；
（2）由以上分析可知，滤渣b中含氢氧化镁和碳酸钙，逐滴滴加过量稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，当稀盐酸过量时，溶液显酸性，紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，故判断步骤②中已加入了过量稀盐酸的方法是：向少量溶液c中滴加石蕊溶液，溶液呈红色；
该流程的目的是得到氯化钙，如果用稀硫酸或稀硝酸代替稀盐酸，会引入杂质硫酸钙、硝酸钙，故稀盐酸既不能用稀硫酸，也不能用稀硝酸代替；
（3）步骤③中反应为氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：，氢氧化钙和过量的稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：。
押题三 核心反应分析和流程评价
11．（2025·安徽·二模）二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用，是实现“碳中和”的重要途径之一。如图为“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇（）的流程图。
资料：氨气极易溶于水，水溶液呈碱性。
（1）“吸收室”中为了提高的吸收率，应该先通入的是 （填“”或“富含气体”）。“吸收室”中发生反应的基本类型为 。
（2）“合成室”中，在一定条件和催化剂作用下，二氧化碳和氢气可生成甲醇和水，反应的化学方程式为 。
（3）甲醇是一种重要的化工原料，与乙醇同属于醇类，有类似的化学性质，试推出甲醇的一个化学性质： 。
（4）上述流程中，可循环利用的物质是 。
【答案】（1） 化合反应
（2）
（3）可燃性
（4）氨气、水
【解析】（1）据资料可知，氨气极易溶于水且水溶液呈碱性，而二氧化碳易与碱性溶液发生反应，所以先通入氨气，使溶液呈碱性，更有利于二氧化碳的吸收，故应该先通入的是NH3；
“吸收室”中发生的反应为氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
故填：NH3；化合反应；
（2）“合成室”中，在一定条件和催化剂作用下，二氧化碳和氢气可生成甲醇和水，反应的化学方程式为，故填：；
（3）甲醇是一种重要的化工原料，与乙醇同属于醇类，乙醇具有可燃性，则可推出甲醇也具有可燃性，故填：可燃性；
（4）“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇的流程中，氨气和水既是反应物又是生成物，可循环利用，故填：氨气、水。
12．（2025·山东淄博·一模）氨气易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池和化工业、农业肥料领域都有广阔的应用前景。如图是氨的合成及应用的部分流程图。
（1）分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，可以控制孔径大小，使氧分子通过，其它微粒都不能通过，从而达到分离空气的目的。该过程原理与实验操作 类似。
（2）如图有两条的获取途径，请从绿色科学、可持续发展等角度，做出一条客观评价： 。
（3）“合成塔”内反应的化学方程式为 。流程中，可循环利用的一种单质名称是 。
【答案】（1）过滤
（2）途径Ⅱ更绿色环保等
（3） 氮气
【解析】（1）分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴，其它微粒都不能通过分子筛而与之分离，过程类似于过滤操作，故填：过滤；
（2）由图1可知，途径Ⅰ的过程中会产生有毒的一氧化碳和二氧化碳，途径Ⅱ的过程中只生成氧气和氢气，则两条H2的获取途径中，途径Ⅱ更符合绿色“零碳”理念；
（3）“合成塔”内发生的反应为氢气和氮气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为；
根据流程图可知，氮气和水既是反应物又是生成物，可循环利用，其中氮气属于单质，故填：氮气。
押题四 框图推断
13．（2025·陕西渭南·一模）如图，A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，且分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种。已知B是造成温室效应的主要气体；D的浓溶液具有吸水性；E是密度最小的气体（图中“—”表示相连的物质能发生反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化）。
（1）B的化学式为 。
（2）A→C中可观察到的现象是 。
（3）写出D→E发生反应的化学方程式 （写一个），该反应的基本类型是 。
【答案】（1）CO2
（2）产生白色沉淀
（3） 置换反应
【解析】A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，且分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种。已知B是造成温室效应的主要气体，则B是二氧化碳（氧化物）；D的浓溶液具有吸水性，则D为硫酸（酸），浓硫酸具有吸水性；E是密度最小的气体，则E是氢气（单质）；A能和B二氧化碳相互转化，则A是碳酸钠（盐）；A碳酸钠能转化成C，C能和二氧化碳反应，C能与D硫酸反应，则C是氢氧化钠（碱）；代入验证，推论合理。
（1）B为二氧化碳，化学式为CO2；
（2）A→C，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到产生白色沉淀；
（3）D→E，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为；
该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
14．（2025·河南南阳·一模）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，常温下A、B、C均为无色气体，且A为单质，B有毒性；D、E都为黑色粉末，且D为化合物。物质间的转化关系如图所示(“—”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
（1）D的化学式为 。
（2）C的一种用途是 。
（3）B与D反应的化学方程式为 。
（4）B、C组成元素相同，但性质不同，其原因为 。
【答案】（1）CuO(合理即可）
（2）灭火（合理即可）
（3）（合理即可）
（4）分子构成不同
【解析】常温下A、B、C都为无色气体，且A为单质、B有毒性，且A能与B反应，B与C能相互转化，推出A是氧气，B为一氧化碳，C为二氧化碳；D为黑色粉末，且D为化合物，D能转化为二氧化碳，D与一氧化碳能反应，推出D可以为氧化铜；E为黑色粉末，且E能生成一氧化碳，E能与氧化铜或四氧化三铁反应，也能与氧气反应，推出E为碳，代入验证，推理符合。
（1）根据分析可知，D可以为氧化铜，化学式为CuO。
（2）根据分析可知，C是二氧化碳，可用于灭火、人工降雨等；
（3）根据分析可知B为一氧化碳，D可以为氧化铜；一氧化碳与氧化铜加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。
（4）由分析可知，B为一氧化碳，C为二氧化碳，由于二者有分子构成不同，所以虽然二者组成元素相同，但性质不同。
15．（2025·山东滨州·一模）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质且常温下为固态，B为红色固体，C为稀硫酸，D常用于改良酸性土壤，F与B均为含金属元素的氧化物，其相互反应情况如下图所示（“——”表示相连的物质能反应，“→”表示能生成）。
（1）A与C的反应属于 反应（填基本反应类型）；
（2）B与C反应的化学方程式 ；
（3）F生成D的化学方程式 ，该反应会 （填“吸收”或“放出”）热量。
【答案】（1）置换
（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（3）CaO+H2O=Ca(OH)2 放出
【解析】D常用于改良酸性土壤，D为氢氧化钙。 F与B均为含金属元素的氧化物，B为红色固体，B为氧化铁，F→D，F为氧化钙。DE，EF，则E为碳酸钙。A是一种单质且常温下为固态，BA，则A是铁。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。
（1）根据以上分析可知，A与C的反应为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应属于置换反应。
（2）根据以上分析可知，B与C反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
（3）根据以上分析可知，F生成D的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应会放出热量。
16．（2025·黑龙江哈尔滨·一模）A～E是初中化学常见的物质，其中B、C是氧化物，A、E物质类别相同，D是大理石的主要成分，D、E中含有相同的金属元素。物质间的转化关系如图所示（“—”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质经一步反应转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B： ，D： ；
（2）写出E的一种用途 ；
（3）B和E在溶液中发生反应的实验现象是 ；
（4）A物质的水溶液中一定含有的粒子是 。
【答案】（1）CO2 CaCO3
（2）改良酸性土壤（合理即可）
（3）溶液中产生白色浑浊
（4）钠离子、氢氧根离子、水分子/Na+、OH－、H2O
【解析】A～E是初中化学常见的物质，D是大理石的主要成分，则D是碳酸钙，D、E中含有相同的金属元素，E中含有钙元素，E能生成D，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，则E可以是氢氧化钙，C是氧化物，D（碳酸钙）能生成C，C和氢氧化钙能互相转化，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则C是水，B是氧化物，和氢氧化钙能反应，和碳酸钙和互相转化，则B是二氧化碳，氢氧化钙能反应生成A，A和二氧化碳能反应，能反应生成C，且A和E的物质类别不同，则A可以是氢氧化钠，代入验证，符合题意，
（1）由分析可知，B是二氧化碳，化学式为CO2；D是碳酸钙，化学式为：CaCO3；
（2）E是氢氧化钙，能酸性土壤中酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；
（3）B和E在溶液中发生反应是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，实验现象是溶液中产生白色浑浊；
（4）A物质是氢氧化钠，在水能离解出钠离子和氢氧根离子，其水溶液中一定含有的粒子是钠离子、氢氧根离子和水分子（或Na+、OH－、H2O）。
17．（2025·江苏南京·一模）图中A～J是初中化学常见的纯净物。其中，C、I由一种元素组成，A、B、D、J由两种元素组成，其余均由三种元素组成；G、H、I、J含有同种金属元素，属于不同物质类别；A可用于实验室制取氧气，D是光合作用的原料，F、G可用于配制农药波尔多液。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：A ，I 。
（2）写出D-F反应的化学方程式： 。
（3）写出G→H转化的化学方程式： 。
【答案】（1） Cu
（2）
（3）
【解析】A可用于实验室制取氧气且A由两种元素组成，则A为过氧化氢；D是光合作用的原料且D由两种元素组成，则D为二氧化碳或水；F、G可用于配制农药波尔多液，则F、G为氢氧化钙或硫酸铜；A（过氧化氢）能转化为B、C，C由一种元素组成，B由两种元素组成，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，则B为水、C为氧气、D为二氧化碳；D（二氧化碳）能与F反应，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则F为氢氧化钙、G为硫酸铜；G、H、I、J含有同种金属元素，属于不同物质类别，则该元素为铜元素；G能转化为H，H能转化为J，J、G能转化为I，I由一种元素组成，J由两种元素组成，H由三种元素组成，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜在加热条件下分解生成氧化铜和水，氧化铜与一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，则H为氢氧化铜、J为氧化铜、I为铜；E能转化为D（二氧化碳）、G（硫酸铜）且E由三种元素组成，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜，则E为硫酸。
（1）由分析可知，A为过氧化氢，其化学式为；I为铜，其化学式为Cu；
（2）由分析可知，D为二氧化碳、F为氢氧化钙，则D-F表示二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
（3）由分析可知，G为硫酸铜、H为氢氧化铜，则G→H表示硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为。
押题五 流程图推断
18．（2025·四川广元·二模）A~F是初中化学常见的六种物质，其中A为黑色固体，B、D在常温下为气体且组成元素相同，C、F为红色固体(部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题：
（1）物质C的化学式为 。
（2）反应②的化学方程式为 ；该反应运用了物质B的 性。
（3）写出符合反应④的一个化学方程式： ；请写出该反应的实验现象： 。
（4）写出F的一种用途： 。
【答案】（1）
（2） 还原
（3） 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
（4）制作导线
【解析】A~F是初中化学常见的六种物质，其中A为黑色固体，B、D在常温下为气体且组成元素相同，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳、不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳、二氧化碳在常温下为气体且组成元素相同，则A为碳，B、D为一氧化碳或二氧化碳中的一种；B与C反应生成D与E，E能转化为F，且C、F为红色固体，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氧化铁、铜为红色固体，则B为一氧化碳、C为氧化铁、D为二氧化碳、E为铁、F为铜。
（1）由分析可知，物质C为氧化铁，其化学式为；
（2）由分析可知，B为一氧化碳、C为氧化铁、D为二氧化碳、E为铁，则反应②为一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；该反应利用了一氧化碳的还原性；
（3）由分析可知，E为铁、F为铜，则反应④可以是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为；该反应的实验现象为有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
（4）由分析可知，F为铜，铜具有导电性，可制作导线。
19．（2025·河北邯郸·一模）工业燃煤产生的烟气中含有大量CO、CO2等物质，会影响大气环境。某小组设计如图所示流程综合处理烟气并对其中物质回收再利用(反应条件已略去)，A～J是初中化学常见物质，其中D、E、F、G均属于盐类，J是黑色固体。请回答下列问题：
（1）E的化学式为 。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）若物质H中含有少量的F，除去F的方法为 。
（4）反应①~④涉及的基本反应类型共 种。
（5）图中I的用途是 (写一种即可)。
【答案】（1）CaCl2（合理即可）
（2）（合理即可）
（3）高温煅烧
（4）2
（5）人工降雨（合理即可）
【解析】A～J是初中化学常见物质，其中D、E、F、G均属于盐类，J是黑色固体。则工业燃煤烟气含CO、CO2，常见处理CO2可通过与碱溶液反应。假设B是碱溶液，如NaOH；J是A和烟气中的CO反应产生得到，则J可以是铁，I是二氧化碳，A可以是氧化铁；二氧化碳和B氢氧化钠产生碳酸钠D和水；D、E、F、G均属于盐类，DE反应产生FG，则E可以的氯化钙，F是碳酸钙，G是氯化钠；F碳酸钙高温分解产生I二氧化碳和H氧化钙；带入检验，推导正确。
（1）根据分析，E可以是氯化钙，即CaCl2（合理即可）；
（2）根据分析，反应①可以是CO和氧化铁反应，化学方程式为；
（3）根据分析，F是碳酸钙，H是氧化钙，氧化钙中有少量的碳酸钙，可以高温煅烧固体，碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳；
（4）根据分析，反应①可以是CO和氧化铁反应，不是基本反应类型；反应②可以是 ，不属于基本反应类型；反应③可以是，是复分解反应；反应④是，是分解反应；涉及的基本反应类型共2种；
（5）根据分析，I是二氧化碳，其用途是人工降雨（合理即可）。
20．（2025·江苏宿迁·一模）如图所示，A~H都是初中化学中常见的物质，已知：常温下，A是黑色固体单质，B是黑色固体化合物，D为红色固体单质，F为铁锈的主要成分，H为蓝色溶液，它们之间的转化关系如图所示，按要求完成下列问题。
（1）B的化学式为 。
（2）反应③的化学方程式为 ，在实验室模拟③的原理进行探究，实验完毕应先进行的操作是 （填字母）。
A．停止通气体E B．停止加热
（3）④中反应后所得溶液质量 反应前溶液质量（填“＞”、“＜”或“＝”）。
【答案】（1）CuO
（2） B
（3）＜
【解析】A～H都是初中化学中常见的物质。A是黑色固体单质，B是黑色固体化合物，A与B在高温条件下反应生成C和D，D为红色固体单质，碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，则A是碳，B是氧化铜，C是二氧化碳，D是铜；二氧化碳和碳在高温的条件下生成E，则E是一氧化碳；F为铁锈的主要成分，则F是氧化铁；一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应得到G，则G是铁；铁和H反应得到铜，则H可以是硫酸铜，代入验证，推理正确。
（1）由分析可知，B是氧化铜，化学式为：CuO；
（2）反应③是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
铁在温度较高的情况下能被氧气氧化，所以为了防止生成的铁再次被氧化，要通一氧化碳至玻璃管冷却到室温，故选B；
（3）反应④可以是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据反应关系可知，每56份质量的铁参加反应生成64份质量的铜，反应后固体的质量增大，根据质量守恒定律可得：反应后所得溶液质量减小。
21．（2025·甘肃陇南·一模）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系。请回答下列问题。
（1）A物质的化学式： 。
（2）得到F溶液的操作1的名称为 。
（3）请写出B→G的化学方程式： 。
（4）指出反应①的基本类型是 反应。
【答案】（1）
（2）过滤
（3）
（4）化合
【解析】A是建筑材料的主要成分，在高温下生成无色气体C和D，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，则A是碳酸钙，C是二氧化碳，D是氧化钙；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则E是氢氧化钙；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，则F是氢氧化钠；B属于氧化物，B和稀盐酸反应生成蓝色溶液G，G和氢氧化钠反应生成有色沉淀I，则B是氧化铜，G是氯化铜，I是氢氧化铜，代入检验，推断合理。
（1）由分析可知，A是碳酸钙，故填：CaCO3。
（2）固液分离操作是过滤，故填：过滤。
（3）B是氧化铜，G是氯化铜，B→G即氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O，故填：CuO+2HCl=CuCl2+H2O。
（4）D为氧化钙，E是氢氧化钙，反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：化合。
22．（2025·四川广元·一模）A—Ⅰ为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物及条件已略去）。已知A为天然气的主要成分，F常用于改良酸性土壤，H俗称纯碱。请回答下列问题：
（1）请写出 Ⅰ 的化学式 ，E的一种俗称
（2）写出反应③的化学方程式 ，反应④的基本反应类型为 。
【答案】（1）CaCO3 生石灰
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 复分解反应
【解析】A为天然气的主要成分，F常用于改良酸性土壤，H俗称纯碱，则A为甲烷，F为氢氧化钙，H为碳酸钠；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，D与G反应生成H（碳酸钠），E与C反应生成F（氢氧化钙），则C为水，D为二氧化碳，E为氧化钙，G为氢氧化钠，I为碳酸钙，代入检验，推断合理。
（1）由分析可知，I为碳酸钙，其化学式为CaCO3，E为氧化钙，俗称为生石灰，故填：CaCO3；生石灰；
（2）D为二氧化碳，G为氢氧化钠，反应③即二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；反应④为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；复分解反应。
押题六 物质成分实验推断
23．（2025·天津滨海新·一模）实验室有A～F六瓶无标签的稀溶液，分别为稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。化学小组为确定试剂瓶里的溶液，按如下实验步骤进行探究：
Ⅰ．各取少量溶液分别滴入紫色石蕊溶液，可以观察到：C、F溶液变红；E没变化；A、B、D溶液变成蓝色。
Ⅱ．分别取C、F少许分别滴在A、B、D溶液的样品中，只有B分别与C、F产生无色气体，其余无明显现象。
Ⅲ．将B溶液分别滴入A、D溶液的样品中，A中产生白色沉淀，D中无明显现象。
回答下列问题：
（1）D为 ，E为 。
（2）步骤Ⅱ中产生无色气体的化学方程式为 (写出一个即可)。
（3）A与B反应的化学方程式为 。
（4）对还没有确定的C、F两种溶液，下列鉴别方法中可行的是 (填序号)。
①分别滴加酚酞溶液 ②分别加入铁粉 ③分别滴加氯化钡溶液
【答案】（1）氢氧化钠 氯化钠
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑/ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
（3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHl
（4）③
【解析】实验室有A～F六瓶无标签的稀溶液，分别为稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。
Ⅰ、各取少量溶液分别滴入紫色石蕊溶液，可以观察到：C、F溶液变红，E没变化，A、B、D溶液变成蓝色；紫色石蕊遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝，则C、F分别是稀盐酸、稀硫酸中的一种，E是氯化钠溶液，A、B、D分别是氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种；
Ⅱ、分别取C、F少许分别滴在A、B、D溶液的样品中，只有B分别与C、F产生无色气体，其余无明显现象；碳酸钠和盐酸、硫酸反应生成二氧化碳气体，则B是碳酸钠溶液；
Ⅲ、将B溶液分别滴入A、D溶液的样品中，A中产生白色沉淀，D中无明显现象；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钠不反应，则A是氢氧化钙溶液，D是氢氧化钠溶液。
（1）由分析可知，D为氢氧化钠溶液，E为氯化钠溶液；
（2）步骤Ⅱ中产生无色气体的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳以及碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
（3）A与B的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（4）由分析可知，没有确定的C、F两种溶液分别是稀盐酸、稀硫酸；
①稀盐酸、稀硫酸中滴加酚酞溶液都无明显现象，现象相同，无法鉴别，故选项不符合题意；
②稀盐酸、稀硫酸中加入铁粉都会产生气泡，现象相同，无法鉴别，故选项不符合题意；
③稀盐酸不能和氯化钡反应，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，现象不同，可以鉴别，故选项符合题意；
故选③。
24．（2025·山东济宁·一模）现有一包白色粉末，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种。某化学小组为确定其成分，做了以下探究：
【查阅信息】硫酸钠、氯化钡溶液均呈中性。
步骤I：取少量固体于烧杯中，加适量水，搅拌、溶解、过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤II：取步骤I所得的白色沉淀于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解，并有气泡产生，得到无色澄清的溶液。
（1）根据上述实验，可以推断出白色粉末中一定不含有的物质是 (填化学式)。
为了进一步确定白色粉末中可能含有的物质，小组同学利用步骤I所得的滤液继续探究：
步骤III.取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。
（2）根据上述现象，不能确定原白色粉末的成分，说明理由 。
（3）根据以上实验及分析，步骤I所得滤液中溶质成分有 种可能。
【答案】（1）硫酸钠、硫酸铜
（2）滤液中可能含碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红
（3）4/四
【解析】（1）步骤Ⅰ：取少量固体于烧杯中，加适量水，搅拌、溶解、过滤，得到白色沉淀和无色滤液，说明白色粉末中不含硫酸铜，因为硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，且反应生成蓝色沉淀；硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故白色粉末中一定含氯化钡，至少含硫酸钠和碳酸钠中至少一种；
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ所得的白色沉淀于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解，并有气泡产生，得到无色澄清的溶液，碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀硝酸不反应，故沉淀为碳酸钡，则白色粉末中一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，无法确定是否含氢氧化钠，故白色粉末中一定不含有的物质是：硫酸钠、硫酸铜；
故填：硫酸钠、硫酸铜；
（2）分析讨论：步骤Ⅲ：取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，但是碳酸钠溶液也显碱性，无法确定是否含氢氧化钠，故不能确定原白色粉末的成分，理由是：滤液中可能含碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红，故填：滤液中可能含碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红；
（3）由以上分析可知，白色粉末中一定含碳酸钠、氯化钡，一定不含硫酸钠、硫酸铜，可能含氢氧化钠，加水溶解后，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故滤液中一定含氯化钠，可能含氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠，故步骤I所得滤液中溶质成分的情况有：氯化钠、氢氧化钠；氯化钠、氢氧化钠、氯化钡；氯化钠、碳酸钠；氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，共四种情况，故填：4或者四。
25．（2025·山东济宁·二模）固体混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaSO4、BaCl2中的几种混合而成，为确定其组成，进行如图实验。（假设每步反应均恰好完全反应）
（1）气体B是 ；
（2）沉淀C是 ；
（3）滤液D中一定含有的溶质是 ；
（4）由实验现象综合判断，固体混合物A的组成中存在 种可能的组合。
【答案】（1）氢气
（2）硫酸钡
（3）硫酸镁、硫酸铜
（4）6
【解析】镁和硫酸会生成氢气，碳酸钠和硫酸会生成二氧化碳，二氧化碳和水会生成碳酸，碳酸能使酚酞变红色，硫酸、硫酸钠会与氯化钡生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸。固体混合物加入稀硫酸会生成气体B，气体B通入紫色石蕊试液，不会变成红色，所以混合物中不含碳酸钠，一定含有镁，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，滤液D中含有硫酸镁，沉淀C不溶于稀硝酸，所以白色沉淀是硫酸钡，混合物中可能含有硫酸钡、氯化钡、硫酸钠；滤液中加入氢氧化钠会生成蓝白色沉淀，所以滤液D中含有硫酸铜，固体混合物中含有氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，白色沉淀为氢氧化钠与硫酸镁生成的氢氧化镁沉淀，蓝色沉淀为氢氧化钠与硫酸铜反应生成的氢氧化铜沉淀。
（1）由分析可知气体B为氢气；
（2）沉淀C为硫酸钡；
（3）滤液D中一定有含有的溶质有硫酸和镁生成的硫酸镁，氧化铜和硫酸生成的硫酸铜；
（4）固体A的组成可能有氧化铜、镁、硫酸钡，氧化铜、镁、氯化钡，氧化铜、镁、硫酸钡、硫酸钠，氧化铜、镁、氯化钡、硫酸钠，氧化铜、镁、硫酸钡、氯化钡，氧化铜、镁、硫酸钡、氯化钡、硫酸钠，共6种。
26．（2025·天津·二模）有一固体混合物A，已知其中可能含有Na2SO4、CuO、Ba(NO3)2、Na2CO3、NH4HCO3六种物质中的两种或多种。按照如图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）气体B的化学式为 。
（2）在混合物A里，肯定存在的物质是 (写化学式)。
（3）在溶液F中，一定大量存在的酸根离子是 (写离子符号)。
（4）写出实验③中所发生反应的化学方程式 。
【答案】（1）CO2
（2）CuO、Na2CO3
（3）
（4）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【解析】①向混合物A中加入稀硫酸、加热得到气体B和溶液C，稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，稀硫酸与碳酸氢铵反应生成硫酸铵、二氧化碳和水，则混合物A中可能有碳酸钠、碳酸氢铵中的一种或两种，无沉淀生成，说明混合物A中不含有硝酸钡，因为硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀；②向混合物A中加入氢氧化钡溶液得到溶液D和沉淀E，无气体生成，说明混合物A中不含有碳酸氢铵、含有碳酸钠，因为碳酸氢铵与氢氧化钡反应生成氨气，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，则混合物A中可能含有硫酸钠；③将溶液C与溶液D混合得到溶液F和蓝色沉淀G，蓝色沉淀G为氢氧化铜，说明混合物A中含有氧化铜，综上可知，固体混合物A中含有氧化铜、碳酸钠，不含有硝酸钡、碳酸氢铵，可能含有硫酸钠；则①中稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则气体B为二氧化碳，溶液C中含有硫酸钠、硫酸铜；②中碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则溶液D中含有氢氧化钠，则③中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，则溶液F中含有硫酸钠，据此分析进行解答。
（1）由分析可知，气体B为二氧化碳，其化学式为；
（2）由分析可知，在混合物A里，肯定存在的物质是氧化铜、碳酸钠，其化学式为：CuO、Na2CO3：；
（3）由分析可知，溶液F中含有硫酸钠，则在溶液F中，一定大量存在的酸根离子是硫酸根离子，其离子符号为；
（4）由分析可知，③中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
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