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计算题
押题一 文字叙述型
1．（2025·安徽滁州·二模）钛和钛合金具有很多优良的性能，广泛用于火箭、航天飞机和卫星等。制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛（Ti）的一种方法为。
资料：①钠在空气中易被氧化 ②钛在高温下会与氧气反应
（1）用9.2kg钠通过上述方法，理论上可制取钛的质量是多少？（写出计算过程）
（2）工业上利用上述方法制取钛，通常要在氩气的环境中进行，原因是 。
2．（2025·宁夏银川·二模）人体胃酸过多会引起胃病。如下图所示是治疗胃病的某胃药包装上的部分文字，请回答下列问题。
【药品名】复方氢氧化镁【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼烧感（烧心）、反酸。【主要成分】氢氧化镁、三硅酸镁、颠茄流浸膏。
（1）经测定，每片该胃药实际含氢氧化镁116mg。计算一片该胃药可消耗质量分数为7.3%的盐酸多少克？
（2）请你再举一例中和反应在日常生活和工农业生产中的应用 。
3．（2025·江苏南通·一模）氨气在生产和生活中应用广泛。
（1）利用氨气和二氧化碳反应可以合成尿素，尿素为农作物生长提供的主要营养元素为 。
（2）氨气可用于处理酸性废水，去除时发生反应。处理质量分数为0.98%的酸性废水2000kg，理论上需要氨气的质量是多少千克？(请将计算过程写到答题纸上)
4．（2025·宁夏石嘴山·一模）鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙。为测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，向盛有20g鸡蛋壳的烧杯中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后测得烧杯内混合物的总质量为116.7g。(鸡蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应放出气体)
（1）该反应中放出气体的质量为 。
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(要求写出计算过程)
5．（2025·湖北·一模）DeepSeeK 方兴未艾， 人工智能向“芯”而兴。三氟化氮（NF3）是优良的等离子蚀刻气体，用NF3蚀刻硅芯片的反应为 4NF3+3Si 3SiF4+2N2 。
（1）NF3中氮元素、氟元素的质量比为 。
（2）若蚀刻42g的硅，至少需要NF3的质量是多少 （写出计算过程）
押题二 坐标曲线型
6．（2025·四川广元·二模）航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液(溶质主要成分为HCl、FeCl3，其他杂质忽略不计)的综合利用，现需测定废液中HCl的质量分数，取200g废液样品，逐滴滴入某质量分数的氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠的滴加产生沉淀的质量关系如图。
回答下列问题：
（1）a点对应溶液中的溶质为 (填化学式)。
（2）恰好完全反应时消耗的NaOH溶液的质量为 。
（3）计算所用NaOH溶液溶质的质量分数 。(写出计算过程)
7．（2025·河北承德·一模）实验室有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定该稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有100g该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算：
（1）当加入13g锌粉时，溶液中的溶质为 。
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤）
8．（2025·山东青岛·一模）“圆梦”小组使用稀盐酸测定赤铁矿(只含氧化铁和杂质，杂质不反应也不溶于水)中氧化铁的含量，反应后过滤，得到100g滤液，为防止直接排放造成环境污染，进一步对滤液中溶质组成进行探究。向滤液中逐滴加入溶质质量分数4%的氢氧化钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示，请回答下列问题：
（1）c点时，溶液中的溶质质量为 g。
（2）bc段代表的是氢氧化钠与滤液中 (填化学式)发生化学反应，并求出原滤液中所含该溶质的溶质质量分数(写出计算过程)。
9．（2025·广东中山·二模）化学项目组为测定造纸厂废水中氢氧化钠的质量分数，取废水样品倒入烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为的稀硫酸，用传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请根据问题解答：
（1）硫酸与氢氧化钠反应属于 反应（填“吸热”或“放热”）；
（2）图中a点溶液中溶质的成分为 ；
（3）恰好完全反应时，消耗稀硫酸中溶质的质量为 g；
（4）废水中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
10．（2025·广西钦州·二模）为了测定某生铁样品中碳的质量分数，称取生铁样品粉末2.9g于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应产生的气体如图所示。计算：
（1）生成氢气的总质量为 。
（2）该生铁样品中碳的质量分数。（写出计算过程，结果精确到小数点后一位。）
押题三 表格数据型
11．（2025·陕西渭南·一模）某NaCl固体中含有少量Na2CO3杂质，欲测定其中NaCl的质量分数，称取10g固体样品放入烧杯中，先加适量水充分溶解，再将20g的CaCl2溶液分四次加入烧杯中，产生沉淀的总质量与加入CaCl2溶液的质量关系如表所示。
实验次数 一 二 三 四
所加CaCl2溶液质量/g 5 5 5 5
产生沉淀的总质量/g 0.45 m 1 1
请分析并计算：
（1）表中m= 。
（2）当加入20g CaCl2溶液时，烧杯中溶液的溶质为 （填化学式）。
（3）计算该固体中NaCl的质量分数。
12．（2025·河北石家庄·一模）为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150gCuSO4溶液，平均分为三份。向每份样品中加入相同溶质质量分数的NaOH溶液，实验数据见下表。
实验1 实验2 实验3
样品质量/g 50 50 50
NaOH溶液质量/g 20 40 60
沉淀/g 2.45 4.9 4.9
（1）实验1所得溶液的颜色为 色。
（2）计算该CuSO4溶液中溶质的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。
13．（2025·山东滨州·一模）已知氯化镁样品中含有杂质氯化钠，某化学兴趣小组的同学欲通过以下实验测定样品中氯化镁的质量分数：称取该样品15g完全溶于101.7g水中，然后将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液105g分四次加入其中，充分振荡（实验数据见表）。
第1次 第2次 第3次 第4次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 30
生成沉淀的质量/g 2.9 x 8.7 8.7
（1）表中x= ；
（2）当恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少？
14．（2025·河北保定·一模）为测定某石灰石中碳酸钙的含量，兴趣小组同学称取12.5g石灰石样品粉末于烧杯中，将80g稀盐酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示(杂质不溶于水，也不参与反应，生成的气体全部逸出)：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20
烧杯中剩余物的质量/g 30.5 48.5 68.1 88.1
（1）第三次实验结束后所得溶液中的溶质为 (填化学式)。
（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？(要求有必要的化学方程式和计算步骤)
押题四 综合题型
15．（2025·河北邯郸·一模）工业上常利用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，制得的氢氧化钠中常含有氯化钠。为测定所得样品中氢氧化钠的质量分数，化学小组的同学进行如图1实验，加入氯化镁溶液的质量与产生沉淀质量的关系如图2所示。
请回答：
（1）P点时溶液中的溶质为 （填化学式）。
（2）计算该样品中氢氧化钠的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。
16．（2025·陕西西安·三模）悦悦同学在实验室用一瓶过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量，实验中记录的相关数据如图所示。
（1）该反应所加过氧化氢溶液质量为 g。
（2）实验产生氧气的总质量是 g。
（3）计算实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数（写出计算过程）。
17．（2025·江苏宿迁·一模）请结合如图实验回答有关问题：
（1）图中x的值为 。
（2）计算过氧化氢溶液溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
18．（2025·河北邯郸·二模）实验室有一瓶含少量杂质的高锰酸钾药品，某兴趣小组的同学为了测定其中高锰酸钾的质量分数，设计图1装置制取氧气(完全反应)，实验过程中称量反应前后固体的质量，相关数据如图2所示。请计算：
（1）产生O2的质量为 g；
（2）完全反应后，试管中固体的成分是 ；
（3）计算该样品中高锰酸钾的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)
19．（2025·陕西商洛·一模）化学小组在农场参观时发现一个与平常不一样的“软壳蛋"，为检测该鸡蛋壳中碳酸钙的含量，将这枚“软壳蛋”带回实验室，取软壳洗净晾干、捣碎后按如图所示进行实验(假设该鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸不反应)。
请完成下列分析及计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量是 g。
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 （写出计算过程）。
（3）若使用未晾干的鸡蛋壳进行实验，会导致测得碳酸钙的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
20．（2025·安徽·二模）古人早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石【主要成分是Cu2(OH)2CO3】和木炭一起加热得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数，进行下图所示实验，实验中反应的化学方程式为，假设杂质都不与稀硫酸发生反应。
（1）生成气体的质量为 g。
（2）求该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数（写出计算过程）。
答案和解析
押题一 文字叙述型
1．（2025·安徽滁州·二模）钛和钛合金具有很多优良的性能，广泛用于火箭、航天飞机和卫星等。制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛（Ti）的一种方法为。
资料：①钠在空气中易被氧化 ②钛在高温下会与氧气反应
（1）用9.2kg钠通过上述方法，理论上可制取钛的质量是多少？（写出计算过程）
（2）工业上利用上述方法制取钛，通常要在氩气的环境中进行，原因是 。
【答案】（1）4.8kg。
（2）防止钠和钛被空气中的氧气氧化
【解析】（1）解：设理论上可制取钛的质量为。
，
答：理论上可制取钛的质量为4.8kg。
（2）钠非常活泼，可以和氧气反应，工业上利用上述方法制取钛，通常要在氩气的环境中进行，原因是防止钠和钛被空气中的氧气氧化，故填：防止钠和钛被空气中的氧气氧化。
2．（2025·宁夏银川·二模）人体胃酸过多会引起胃病。如下图所示是治疗胃病的某胃药包装上的部分文字，请回答下列问题。
【药品名】复方氢氧化镁【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼烧感（烧心）、反酸。【主要成分】氢氧化镁、三硅酸镁、颠茄流浸膏。
（1）经测定，每片该胃药实际含氢氧化镁116mg。计算一片该胃药可消耗质量分数为7.3%的盐酸多少克？
（2）请你再举一例中和反应在日常生活和工农业生产中的应用 。
【答案】（1）2g。
（2）用熟石灰改良酸性土壤（答案合理即可）
【解析】（1）解：设一片该胃药可消耗质量分数为7.3%的盐酸的质量为x。
解得：x=2g
答：一片该胃药可消耗质量分数为7.3%的盐酸的质量为2g。
（2）中和反应除在医疗上用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症外，在农业上用熟石灰改良酸性土壤，在工业上用熟石灰中和含有硫酸的废水，在日常生活中涂一些含碱性物质的溶液（如肥皂水）可减轻蚊虫叮咬后的痛痒。故填：用熟石灰改良酸性土壤（答案合理即可。
3．（2025·江苏南通·一模）氨气在生产和生活中应用广泛。
（1）利用氨气和二氧化碳反应可以合成尿素，尿素为农作物生长提供的主要营养元素为 。
（2）氨气可用于处理酸性废水，去除时发生反应。处理质量分数为0.98%的酸性废水2000kg，理论上需要氨气的质量是多少千克？(请将计算过程写到答题纸上)
【答案】（1）氮/N
（2）6.8千克。
【解析】（1）尿素中含有农作物生长需要的氮元素；
（2）设理论上需要氨气的质量为，
，
答：理论上需要氨气6.8千克。
4．（2025·宁夏石嘴山·一模）鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙。为测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，向盛有20g鸡蛋壳的烧杯中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后测得烧杯内混合物的总质量为116.7g。(鸡蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应放出气体)
（1）该反应中放出气体的质量为 。
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(要求写出计算过程)
【答案】（1）3.3g
（2）37.5%
【解析】（1）根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成气体的质量，则反应中放出气体的质量为20g+100g-116.7g=3.3g，故填：3.3g；
（2）解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为；
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数37.5%。
5．（2025·湖北·一模）DeepSeeK 方兴未艾， 人工智能向“芯”而兴。三氟化氮（NF3）是优良的等离子蚀刻气体，用NF3蚀刻硅芯片的反应为 4NF3+3Si 3SiF4+2N2 。
（1）NF3中氮元素、氟元素的质量比为 。
（2）若蚀刻42g的硅，至少需要NF3的质量是多少 （写出计算过程）
【答案】（1）14∶57
（2）142g。
【解析】（1）NF3中氮元素、氟元素的质量比为。
（2）根据硅的质量计算，解：设至少需要NF3的质量是x
x=142g
答：至少需要NF3的质量是142g。
押题二 坐标曲线型
6．（2025·四川广元·二模）航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液(溶质主要成分为HCl、FeCl3，其他杂质忽略不计)的综合利用，现需测定废液中HCl的质量分数，取200g废液样品，逐滴滴入某质量分数的氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠的滴加产生沉淀的质量关系如图。
回答下列问题：
（1）a点对应溶液中的溶质为 (填化学式)。
（2）恰好完全反应时消耗的NaOH溶液的质量为 。
（3）计算所用NaOH溶液溶质的质量分数 。(写出计算过程)
【答案】（1）、
（2）250g
（3）24%
【解析】（1）除锈废液的溶质主要成分为HCl、，取200g废液样品，逐滴滴入某质量分数的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与HCl反应生成氯化钠和水，HCl完全反应后，氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，因此沉淀质量在一段时间后逐渐增加，直至氯化铁完全反应不再变化，由图可知，a点时沉淀质量不再增加，说明此时HCl、完全反应，氢氧化钠溶液过量，则a点对应溶液中的溶质为、；
（2）由图可知，加入100g、200g氢氧化钠溶液时生成氢氧化铁沉淀的质量分别是10.7g、32.1g，则氢氧化钠溶液与氯化铁完全反应生成氢氧化铁沉淀的质量为，当沉淀质量不再变化时氢氧化钠与氯化铁恰好完全反应，则最终生成氢氧化铁沉淀的质量为42.8g，则生成氢氧化铁沉淀需要氢氧化钠溶液的质量为，因此恰好完全反应时消耗的NaOH溶液的质量为；
（3）由图可知，加入100g、200g氢氧化钠溶液时生成氢氧化铁沉淀的质量分别是10.7g、32.1g，则氢氧化钠溶液与氯化铁完全反应生成氢氧化铁沉淀的质量为，计算过程解：设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x。
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为24%。
7．（2025·河北承德·一模）实验室有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定该稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有100g该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算：
（1）当加入13g锌粉时，溶液中的溶质为 。
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤）
【答案】（1）ZnSO4和H2SO4
（2）24.5%
【解析】（1）由图像可知，当加入13g锌粉时，硫酸未反应完全，则此时溶液中的溶质为生成的硫酸锌和剩余的硫酸，故填：ZnSO4和H2SO4；
（2）解：由图像可知，稀硫酸恰好反应完全时，产生氢气的质量为0.5g，设100g稀硫酸中所含溶质质量为x。
该稀硫酸中溶质的质量分数为；
答：该稀硫酸中溶质的质量分数24.5%。
8．（2025·山东青岛·一模）“圆梦”小组使用稀盐酸测定赤铁矿(只含氧化铁和杂质，杂质不反应也不溶于水)中氧化铁的含量，反应后过滤，得到100g滤液，为防止直接排放造成环境污染，进一步对滤液中溶质组成进行探究。向滤液中逐滴加入溶质质量分数4%的氢氧化钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示，请回答下列问题：
（1）c点时，溶液中的溶质质量为 g。
（2）bc段代表的是氢氧化钠与滤液中 (填化学式)发生化学反应，并求出原滤液中所含该溶质的溶质质量分数(写出计算过程)。
【答案】（1）2.34
（2）FeCl3 1.625%。
【解析】盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，原滤液的pH为2，显酸性，说明滤液中含有盐酸，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，加入氢氧化钠溶液为10g时，溶液pH=7，此时盐酸恰好完全反应，加入氢氧化钠溶液为40g时，氯化铁恰好完全反应，接下来了溶液pH＞7，溶液显碱性，氢氧化钠剩余。
（1）由分析可知，c点时盐酸、氯化铁与盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质为氯化钠，生成氯化钠中钠元素质量等于氢氧化钠中钠元素质量，故氯化钠质量=；
（2）解：设滤液中FeCl3的质量为x
原滤液中FeCl3的质量分数为：
答：原滤液中FeCl3的质量分数为1.625%。
9．（2025·广东中山·二模）化学项目组为测定造纸厂废水中氢氧化钠的质量分数，取废水样品倒入烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为的稀硫酸，用传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请根据问题解答：
（1）硫酸与氢氧化钠反应属于 反应（填“吸热”或“放热”）；
（2）图中a点溶液中溶质的成分为 ；
（3）恰好完全反应时，消耗稀硫酸中溶质的质量为 g；
（4）废水中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）放热
（2）硫酸钠和氢氧化钠/和NaOH
（3）
4.9
（4）4%。
【解析】（1）硫酸与氢氧化钠反应放出大量的热，属于放热反应；
（2）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，图中a点pH大于7，说明氢氧化钠没有完全反应，a点溶液中溶质的成分为生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠；
（3）图中可知，pH=7时消耗10%稀硫酸的质量为49.0g，溶质的质量为：49.0g×10%=4.9g；
（4）解：设废水中氢氧化钠的质量为x

x=4g
废水中氢氧化钠的质量分数为：
答：废水中氢氧化钠的质量分数为4%。
10．（2025·广西钦州·二模）为了测定某生铁样品中碳的质量分数，称取生铁样品粉末2.9g于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应产生的气体如图所示。计算：
（1）生成氢气的总质量为 。
（2）该生铁样品中碳的质量分数。（写出计算过程，结果精确到小数点后一位。）
【答案】（1）0.1g
（2）3.4%。
【解析】（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据图示，产生氢气的总质量为0.1g；
（2）解：设该生铁样品中铁的质量为x，
x=2.8g
则该生铁样品中碳的质量分数为
答：该生铁样品中碳的质量分数为3.4%。
押题三 表格数据型
11．（2025·陕西渭南·一模）某NaCl固体中含有少量Na2CO3杂质，欲测定其中NaCl的质量分数，称取10g固体样品放入烧杯中，先加适量水充分溶解，再将20g的CaCl2溶液分四次加入烧杯中，产生沉淀的总质量与加入CaCl2溶液的质量关系如表所示。
实验次数 一 二 三 四
所加CaCl2溶液质量/g 5 5 5 5
产生沉淀的总质量/g 0.45 m 1 1
请分析并计算：
（1）表中m= 。
（2）当加入20g CaCl2溶液时，烧杯中溶液的溶质为 （填化学式）。
（3）计算该固体中NaCl的质量分数。
【答案】（1）0.9
（2）NaCl、CaCl2
（3）89.4%。
【解析】（1）根据表格数据分析，第一次加入5g氯化钙溶液，产生沉淀的质量为0.45g；第三次加入5g氯化钙溶液，产生沉淀的总质量为1g，每5g氯化钙溶液中的溶质氯化钙完全反应，可产生0.45g沉淀，那么第二次加入5g氯化钙溶液，氯化钙完全反应，产生沉淀的总质量为0.45g×2=0.9g；
（2）当加入20g氯化钙溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而第四次加入5g氯化钙溶液后沉淀不再增加，说明此时氯化钙溶液已经过量，因此溶质为生成的NaCl和过量的CaCl2；
（3）解：设参加反应的Na2CO3质量为x。
解得
该固体中NaCl的质量分数为
答：该固体中NaCl的质量分数为89.4%。
12．（2025·河北石家庄·一模）为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150gCuSO4溶液，平均分为三份。向每份样品中加入相同溶质质量分数的NaOH溶液，实验数据见下表。
实验1 实验2 实验3
样品质量/g 50 50 50
NaOH溶液质量/g 20 40 60
沉淀/g 2.45 4.9 4.9
（1）实验1所得溶液的颜色为 色。
（2）计算该CuSO4溶液中溶质的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。
【答案】（1）蓝
（2）16%。
【解析】（1）实验1中50g硫酸铜溶液中加入20g氢氧化钠溶液，产生2.45g沉淀，实验2中50g硫酸铜溶液中加入40g氢氧化钠溶液，产生4.9g沉淀，说明实验1中NaOH不足，CuSO4未完全反应，溶液中仍有Cu2+，故实验1所得溶液的颜色呈蓝色；
（2）解：根据表格数据可知，50g硫酸铜溶液完全反应，产生沉淀的质量为4.9g；
设50gCuSO4溶液中溶质的质量为x。
x=8g
该CuSO4溶液中溶质的质量分数为
答：该CuSO4溶液中溶质的质量分数为16%。
13．（2025·山东滨州·一模）已知氯化镁样品中含有杂质氯化钠，某化学兴趣小组的同学欲通过以下实验测定样品中氯化镁的质量分数：称取该样品15g完全溶于101.7g水中，然后将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液105g分四次加入其中，充分振荡（实验数据见表）。
第1次 第2次 第3次 第4次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 30
生成沉淀的质量/g 2.9 x 8.7 8.7
（1）表中x= ；
（2）当恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少？
【答案】（1）5.8
（2）10%。
【解析】（1）由表中1、3两次的数据可知，25g氢氧化钠溶液与氯化镁反应能生成2.9g沉淀，因此50g氢氧化钠溶液能生成5.8g沉淀；
（2）由分析可知第三次加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应，生成沉淀8.7g，设反应生成的氯化钠的质量为x，参与反应的氯化镁的质量为y，
x=17.55g
y=14.25g
由于氯化镁样品中含有杂质氯化钠，则样品中氯化钠的质量为15g-14.25g=0.75g，
恰好的完全反应后的溶液为氯化钠溶液，其中氯化钠的质量为0.75g+17.55g=18.3g，
根据质量守恒定律，恰好完全反应后溶液的质量为15g+101.7g+75g-8.7g=183g，
则恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=10%；
答：恰好完全反应所得溶液中溶质的质量分数为10%。
14．（2025·河北保定·一模）为测定某石灰石中碳酸钙的含量，兴趣小组同学称取12.5g石灰石样品粉末于烧杯中，将80g稀盐酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示(杂质不溶于水，也不参与反应，生成的气体全部逸出)：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20
烧杯中剩余物的质量/g 30.5 48.5 68.1 88.1
（1）第三次实验结束后所得溶液中的溶质为 (填化学式)。
（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？(要求有必要的化学方程式和计算步骤)
【答案】（1）CaCl2、HCl/ HCl、CaCl2
（2）80%。
【解析】（1）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据第一次生成二氧化碳质量=20g+12.5g-30.5g=2g；第二次实验中生成二氧化碳质量=30.5g+20g-48.5g=2g，可以推出每20g这种稀盐酸完全反应应该生成二氧化碳2g的结论，而第三次实验中只生成气体质量=20g+48.5g-68.1g=0.4g，因此第三次实验结束后所得溶液中盐酸有剩余，故溶液中的溶质为：CaCl2、HCl；
（2）根据质量守恒定律可知，石灰石矿完全反应生成二氧化碳的总质量为80g+12.5g-88.1g=4.4g；
设：石灰石中碳酸钙的质量分数为x。
x= 80%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
押题四 综合题型
15．（2025·河北邯郸·一模）工业上常利用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，制得的氢氧化钠中常含有氯化钠。为测定所得样品中氢氧化钠的质量分数，化学小组的同学进行如图1实验，加入氯化镁溶液的质量与产生沉淀质量的关系如图2所示。
请回答：
（1）P点时溶液中的溶质为 （填化学式）。
（2）计算该样品中氢氧化钠的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。
【答案】（1）
（2）80%。
【解析】（1）氢氧化钠样品中含有氯化钠，取10g该样品，加100g水完全溶解后，加入氯化镁溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由图知，P点表示氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有氯化钠，氯化钠的化学式为NaCl。
（2）解：由图知，当氢氧化钠完全反应时，生成氢氧化镁的质量为5.8g。
设该样品中氢氧化钠的质量为x。
该样品中氢氧化钠的质量分数为
答：该样品中氢氧化钠的质量分数为80%。
16．（2025·陕西西安·三模）悦悦同学在实验室用一瓶过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量，实验中记录的相关数据如图所示。
（1）该反应所加过氧化氢溶液质量为 g。
（2）实验产生氧气的总质量是 g。
（3）计算实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）100.0
（2）1.6
（3）3.4%。
【解析】（1）由图可知，加入过氧化氢溶液前的总质量为300.0g，反应前过氧化氢溶液和锥形瓶的总质量为400.0g，所以该反应所加过氧化氢溶液质量为400.0g 300.0g=100g；
（2）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前过氧化氢溶液和锥形瓶总质量为400.0g，反应后剩余物质和锥形瓶总质量为398.4g，所以实验产生氧气的总质量为400.0g 398.4g=1.6g；
（3）设：实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数x。
x=3.4%
答：实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数为3.4%。
17．（2025·江苏宿迁·一模）请结合如图实验回答有关问题：
（1）图中x的值为 。
（2）计算过氧化氢溶液溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）5
（2）5%。
【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，质量不变，难溶于水，所以滤渣的质量为5g，即x的值为5；
（2）由质量守恒定律可知，实验中共产生氧气的质量为102g+5g-104.6g=2.4g，设该过氧化氢溶液中H2O2的质量是x，
x=5.1g，
过氧化氢溶液溶质质量分数是：；
答：过氧化氢溶液溶质质量分数是5%。
18．（2025·河北邯郸·二模）实验室有一瓶含少量杂质的高锰酸钾药品，某兴趣小组的同学为了测定其中高锰酸钾的质量分数，设计图1装置制取氧气(完全反应)，实验过程中称量反应前后固体的质量，相关数据如图2所示。请计算：
（1）产生O2的质量为 g；
（2）完全反应后，试管中固体的成分是 ；
（3）计算该样品中高锰酸钾的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)
【答案】（1）1.6
（2）锰酸钾、二氧化锰/ K2MnO4、MnO2
（3）83.2%。
【解析】（1）根据质量守恒定律，产生氧气的质量为19.0g-17.4g=1.6g；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，完全反应后，试管中固体的成分是锰酸钾、二氧化锰；
（3）设：参加反应的高锰酸钾的质量为x
x=15.8g
该样品中高锰酸钾的质量分数为：
答：该样品中高锰酸钾的质量分数是83.2%。
19．（2025·陕西商洛·一模）化学小组在农场参观时发现一个与平常不一样的“软壳蛋"，为检测该鸡蛋壳中碳酸钙的含量，将这枚“软壳蛋”带回实验室，取软壳洗净晾干、捣碎后按如图所示进行实验(假设该鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸不反应)。
请完成下列分析及计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量是 g。
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 （写出计算过程）。
（3）若使用未晾干的鸡蛋壳进行实验，会导致测得碳酸钙的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】（1）4.4
（2）62.5%
（3）偏小
【解析】（1）根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成二氧化碳的质量，则反应生成二氧化碳的质量是16g+100g-111.6g=4.4g，故填：4.4；
（2）解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量x，
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为；
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数62.5%。
（3）使用未晾干的鸡蛋壳进行实验时，称取的鸡蛋壳的质量偏小，通过实验计算出的碳酸钙的质量分数偏小，即测得碳酸钙的质量分数偏小，故填：偏小。
20．（2025·安徽·二模）古人早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石【主要成分是Cu2(OH)2CO3】和木炭一起加热得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数，进行下图所示实验，实验中反应的化学方程式为，假设杂质都不与稀硫酸发生反应。
（1）生成气体的质量为 g。
（2）求该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）4.4
（2）88.8%。
【解析】（1）由反应的化学方程式可知，反应中生成二氧化碳，二氧化碳逸出。根据质量守恒定律，反应中生成的二氧化碳质量为：25g+200g-220.6g=4.4g。
（2）根据反应生成的二氧化碳质量计算出孔雀石样品中Cu2(OH)2CO3的质量，然后计算出该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数。解：设25g孔雀石样品中Cu2(OH)2CO3的质量为x。
x=22.2g
该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数为：
答：该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数为88.8%。
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