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2024-2025学年第二学期九年级化学一模试卷
可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；S-32
一、选择题（共20分，每小题2分）
1．下列有关端午节的活动中，原料发生化学变化的是（ ）
A．悬挂艾草 B．缝制香囊 C．系五彩绳 D．生火煮粽
2．下列不属于氧气用途的是（ ）
A．急救病人 B．炼钢 C．新型燃料 D．气割气焊
3．铼在航空航天、军事等领域具有重要的作用。如图是铼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是（ ）
A．铼的元素符号是 B．一个中含有的电子数为82
C．铼的相对原子质量为186.2 D．铼属于金属元素
4．锌锰电池反应为：2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其中属于单质的是（ ）
A．MnOOH B．Zn C．MnO2 D．Zn(OH)2
5．实现空间站物质循环的难点在于水，通过萨巴蒂尔反应器可以把人体呼出的二氧化碳转化为水，主要发生的反应如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．生成物丙和丁的分子个数比为1∶1 B．根据信息推断，丙的化学式为CH4
C．该反应前后原子种类、个数均不变 D．参与反应的甲、乙质量比为11∶2
6．有三瓶无色气体，分别是空气、氧气、二氧化碳，鉴别它们的最好方法是（ ）
A．分别伸入带火星木条 B．分别倒入少量澄清石灰水
C．测密度、观察颜色 D．分别伸入燃着的木条
7．下列金属中，活动性最强的是（ ）
A．Cu B．Ag C．Fe D．Al
8．如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度
B．t1℃时，氯化钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数变大
C．t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是11：21
D．t2℃时，等质量两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
9．人体内的一些液体正常pH范围是：唾液6.6~7.1，胃液0.9~1.5，胰液7.8~8.4。下列说法错误的是（ ）
A．上述液体中碱性最强的是胰液 B．唾液不一定显碱性
C．大量饮水后胃液pH变小 D．胃酸过多可服用含氢氧化铝的药物治疗
10．学习化学，树立健康生活新观念。下列观念或行为不正确的是（ ）
A．毒品对肝、肾和脑会造成永久性损害，我们应珍爱生命、远离毒品
B．香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，青少年一定不要吸烟
C．缺碘和碘过量均会导致甲状腺疾病
D．人体所摄入必需元素越多越有利于健康
二、填空题（共31分，每空1分）
11．工业制氧气的原理是分离液态空气，即先将空气加压降温成液态空气，然后略微升温，其中先逸出的是 。（已知氧气的沸点是，氮气的沸点是）
12．硅元素在元素周期表中的信息如图所示。
(1)硅元素的原子序数为 。 (2)硅元素属于 元素。
13．某化学兴趣小组围绕水进行了多角度研究。
(一)探究水的净化。
兴趣小组了解到某自来水厂对天然水净化的主要步骤如图所示。
(1)步骤Ⅰ中“___”上的实验操作是 ；
(2)步骤Ⅱ中吸附可用的试剂是 。
(二)研究水的组成。
该小组设计如图装置进行电解水实验。
(3)图1通电后，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为 。切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到 中气体使木条燃烧更旺。
(4)图2是电解水反应时的微观示意图，其反应过程的正确顺序应该依次是 。
(5)该实验可推测水是由 组成的。
14．天然气中含有少量硫化氢等气体。硫化氢与甲烷反应的微观反应如下：
(1)该反应中，属于单质的化学式为 ；
(2)硫化氢（H2S）中硫元素的化合价为 ；
(3)该反应中，生成物的质量比为 。
15．氮化镁常用作生产人造金刚石的催化剂。请用化学用语填空：
(1)组成金刚石的元素 。 (2)3个镁离子 。
(3)氮化镁中镁和氮的化合价分别是+2和-3，其化学式为 。
16．2024年10月30日凌晨，神舟十九号载人飞船发射取得圆满成功。
(1)发射该飞船的火箭使用的推进剂为偏二甲肼（燃料）和四氧化二氮（助燃剂），二者反应 热量。
(2)航天员呼吸需要的氧气来自水的电解，电解水时 极产生氧气。
(3)航天服中有废气处理系统。先让废气进入一个装有活性炭的盒子除去异味，这一过程利用了活性炭的
性。
金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：小明用6.5g可能含有铜、铝、镁中的一种或几种杂质的锌粉样品，跟足量的稀盐酸完全反应，生成0.2g氢气，则此锌粉样品中一定含有的杂质是
。
18．溶液与人类生产、生活密切相关。甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
(1)℃时，甲物质的溶解度为 g。
(2)℃时，甲物质和乙物质的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲 乙。
(3)℃时，向115g甲物质的溶液中加入10g甲，恰好完全溶解。所得溶液的溶质质量分数为20%，则原溶液中溶质的质量为 g。
19．有一固体混合物A，已知其中可能含有Na2SO4、CuO、Ba(NO3)2、Na2CO3、NH4HCO3六种物质中的两种或多种。按照如图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。
(1)气体B的化学式为 。
(2)在混合物A里，肯定存在的物质是 。
(3)在溶液F中，一定大量存在的酸根离子是 。
(4)写出实验③中所发生反应的化学方程式 。
20．因地制宜发展新质生产力，增强发展新动能，加快推进美丽中国建设。
(1)近期，我国科学家在太阳能光催化分解水制备绿氢领域取得新进展，嵌入式钒酸铋(BiVO4)颗粒的光电极活性比传统光电极高数倍，且持续工作百小时无衰减。上述过程中能量转化形式是 ，若钒酸铋中钒元素的化合价为+3，则该物质中铋元素的化合价是 。
(2)第19届亚运会亚运村餐厅的竹餐具的主要成分是 ，火炬燃料“零碳甲醇”燃烧产生的物质是 ，二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)需要加入 。
(3)我国第五个南极考察站秦岭站在南极罗斯海岸建成并投入使用，用钢量超过了每平方米300千克。与铁相比，秦岭站所用不锈钢属于 ，具有 的性能。
三、实验题（共12分）
21．（5分）实验是学习化学的重要途径。下列是关于氧气的实验室制取与性质的实验。
(1)反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。
(2)注意事项：用装置和装置制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的 ；集满氧气后，为防止水倒吸，应先 。
A、将导管移出水面 B、熄灭酒精灯
(3)气体收集：用装置B收集氧气，是利用了氧气 的性质。
(4)性质验证：将装置中产生的氧气通向中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明燃烧的剧烈程度与氧气的 有关。
22．（7分）请结合图示实验装置，回答下列问题。
(1)仪器名称：② 。
(2)实验室可用装置B或C制CO2，C装置相对于B的优点有 。E中盛放澄清石灰水检验CO2气体，写出该反应的方程式 ，应从 端通入进行检验。
(3)用F装置收集NH3，由图可知NH3具有 的性质。
(4)NaOH的化学性质和 Ca(OH)2相似，化学兴趣小组对CO2 与NaOH溶液反应的发生进行了探究。
①利用图乙装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中、证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是 。
②写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式： 。
四、计算题（共7分）
23．（7分）硫酸亚铁在工农业生产中有重要作用。在实验室里，某化学兴趣小组同学取100g稀硫酸于烧杯中，加入8g铁屑，恰好完全反应，测得烧杯中物质的质量为107.8g。计算：
(1)（2分）反应结束时，生成氢气的质量；
(2)（5分）所用稀硫酸的溶质质量分数。
答案
1-5 DCBBA 6-10 DDDCD
11. N2 12．(1)14 (2)非金属
13．(1)过滤 (2)活性炭 (3) 1∶2 a (4)②③① (5)氢元素和氧元素
14．(1)H2 (2)-2 (3)2:19 15．(1)C (2)3Mg2+ (3)Mg3N2
16．(1)放出 (2)正 (3)吸附
17．Cu 18．(1)15 (2)＜ (3)15
19．(1)CO2 (2)CuO、Na2CO3 (3) (4)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
20．(1)太阳能转化为化学能 +5 (2)纤维素或天然高分子或有机物 CO2、H2O 还原剂
(3) 混合物 高强度、高耐蚀、耐低温、熔点较低
21．(1) (2) 气密性 A (3)不易溶于水 (4)浓度
22．(1)分液漏斗 (2)可以随时控制反应的发生和停止 b
(3)易溶于水、不溶于植物油 (4)U型管内红墨水左高右低
23．(1)0.2；
(2)设所用稀硫酸的溶质质量分数为x。
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。

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