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2027届高一下化学阶段测验三试卷
考生注意：
1.本试卷共32道试题，满分100分，考试时间60分钟。
2.不定项选择题每题有1~2个正确答案，少选得一半分，错选或多选不得分。其他未标注的选
择题均为单选题。
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、0-16、Na-23、Mg-24、A-27、S-32、C-35.5、Mm-55、
Fe-56、Cu-64
一、硫及其化合物的性质与转化（本题共21分）
物质的类别和核心元素化合价是研究物质性质的两个重要维度。疏及其部分化合物的“价一奥”二
维图如图所示，回答下列问题：
元+6
S0
素+4
ZHSδ1
0
合-2
价
甲
氢化物单质氧化物酸正盐物质的类别
1.甲的电子式为
:其水溶液在空气中放置容易变浑浊，该反应的化学方程式为
2.通入气体乙可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙具有
性，该反应的离子方程式为
3.室温下，用盛满SO2的量筒进行如下实验。对实验现象的分析正确的是
A.量筒内液面上升，证明SO2与HO发生了反应
B.取出量筒中的溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO,挥发
H2O.
C.向大理石中滴加量筒中的溶液，产生无色无味气体，是因为SO2与HO
反应生成比碳酸酸性更强的酸
4.某同学在用锌与丙的稀溶液反应制H2时，为了加快反应速度，将丙的稀溶液换成浓溶液，该同学
的方案
(填“合理”或“不合理”)，理由是
0
5.丁的钠盐在空气中容易变质，检验其是否变质的方法是：
6.已知酸性条件下KzCr2O能被丁还原为Cr3*,24mL0.05molL1的丁溶液与0.02molL1的KzCr0
溶液恰好反应，则消耗KCr2O,溶液的体积为
mL。
7.某同学设计用下列反应制备硫代硫酸钠(NSO,),其中合理的是
(不定项)
A.Na2S+S
B.Na2SO3+S
C.NaHSO3+NaHS
D.NaSO3+Na2SO4
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8.向N2SO,溶液中加入盐酸，有黄色沉淀和能使品红褪色的无色气体生成，该反应的化学方程式为
9.下列含硫化合物发生反应的离子方程式书写正确的是
。(不定项)
A.将少量SO2气体通入NaC10溶液中：2C10+SO2+H0一S0+2HCIO
B.疏化氢气体通入硫酸铜溶液产生黑色硫化铜沉淀：S2+C2+一CuS!
C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OHD2溶液至SO42-刚好沉淀完全：
H*+SO42-+Ba2++OH=H2O+BaSO4
D.用硝酸与亚硫酸钠制备少量SO2气体：S02+2H=S02↑+Hz0
二、Cu与浓硝酸反应的探究（本题共30分）
某小组同学探究钢和浓硝酸的反应，进行如下实验：
实验1：分别取3mL浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色如下表：
编号
①
②
③
④
⑤
钢粉质量g
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
溶液颜色
绿色
草绿色
蓝绿色偏绿
蓝绿色偏蓝
蓝色
10.铜与浓NO反应产生红棕色气体的化学方程式是
小组同学认为溶液显绿色的可能原因是：
猜想1：硝酸铜浓度较高，溶液呈绿色：
猜想2：NO2溶解在混合溶液中，溶液呈绿色。
11.依据实验1中的现象，判断猜想1是否合理
并说明理由
A.合理
B.不合理
C.无法判断
12.取⑤中溶液，
(填操作和现象)，证实猜想2成立。
小组同学查阅文献：
i“可溶性铜盐中溶解亚硝酸(NO2)”可能是实验①中溶液显绿色的主要原因
ⅱ.NO2在溶液中存在：反应1：2NO2+HO=NO +HNO2(慢)
反应2：2HNO2=NO2+NO+HO(快)
小组同学为确认亚硝酸参与了形成绿色溶液的过程，继续进行实验。
实验3：取3份等体积的①中绿色溶液，分别加入不同物质，观察现象。
加入物质
NaNOz固体
3滴30%H02溶液
3滴水
现象
溶液绿色变深
溶液迅速变为蓝色
溶液颜色几乎不变
2
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