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2025石棉县九年级化学第一次诊断性练习题
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分为90分。考试时间：物理、化学共150分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号及座位号用0.5毫米的黑色墨迹签字笔填写在答題卡上。并检查条形码粘贴是否正确
2.选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号位置上；非选择题用0.5毫米黑色墨迹签宇笔书写在答題卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿、试题卷上答题无效
3.考试结束后，将试题卷和答题卡一并收回
4.可能用到的相对原子质量： C-12 O-16 Na-23 Ca- 40 Cl—35.5
第I卷 （选择题，共36分）
在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。每小题 3 分，共 36 分。
1.雅安物产丰富，特色的产品众多。下列特色产品制作过程与其他三项不同的是（　　）
A. 炼制汉源花椒油 B．烧制荥经砂锅 C．烹饪雅鱼 D．采摘蒙顶山茶
2.下列属于复合肥料的是（ ）
A.NH4HCO3 B．KNO3 C． CaHPO4 D．K2CO3
3.下表是一些食物的pH，呈碱性的是（ ）
物质 玉米粥 牛奶 西瓜 苹果
pH 7.0～8.0 6.1～6.5 5.5～6.0 3.0～4.0
A．玉米粥 B．牛奶 C．西瓜 D．苹果
4.合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，下列属于合成材料的是（ ）
A．羊毛 B．蚕丝 C．塑料 D．钛合金
5.2024年中国春晚申遗成功，在今年春晚使用“5G-A 4K浅压缩无线直播”技术向全球进行直播。5G的实现离不开新材料氮化镓（GaN）。下图为镓在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法中，正确的是（ ）
镓属于非金属元素
镓原子的质子数为31
镓原子的相对原子质量为69.72g
镓原子的结构示意图中x=2
6.2025年“中国水周”活动主题是“推动水利高质量发展，保障我国水安全”，下面关于水的说法正确的是( )
保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子
电解水生成氢气和氧气，由此能证明水是有氢气和氧气组成的
合理使用农药和化肥可以减少水体污染
D.冰和水混合后的物质是混合物
7.2024年5月12日我国防灾减灾日主题是“人人讲安全，个个会应急”，下列说法正确的是（　　）
A．可燃物温度达到着火点即能燃烧 B．发现天然气泄漏，应立即打开排气扇
C．炒菜时油锅不慎着火，可以马上倒入水进行灭火 D．用二氧化碳灭火器扑灭图书馆的失火
8.化学使生活变的更加美好，下列说法不正确的是（　 　）
A. 冬天用煤炉取暖时在煤炉上放一盆水，预防煤气中毒
B. 为了充分发挥药效，减少药物对人体的不良影响，我们应合理用药
C. 铝制品抗腐蚀性能好是因为表面有致密的氧化膜
D. 利用活性炭的吸附性可以除去冰箱中异味
9. Mn-Ni/H-USY催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，其主要反应的微观过程如下图，下列说法正确的是( )

A．参加反应的反应物质量比为1∶2 B．有一种反应物的化学式为CH4
C．原子的种类和数目在反应前后发生变化 D．反应前后所有元素的化合价均未发生变化
10. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　 ）
A． 随温度升高，a、b、c三种物质的饱和溶液均可变为不饱和溶液
B．t2℃时，把50g a放入50g水中，可得到100g a的饱和溶液
C． a物质中混有少量的c物质，可用降温结晶的方法提纯a物质
D．t1℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液，所含溶剂的质量b>a=c
11．下列有关物质的除杂和鉴别的方法中正确的是（　 　）
12 . 归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是（　　）
化学反应伴随着能量的变化，因此金属腐蚀过程中一定伴随能量的变化
B．催化剂的质量在化学反应前后不变，因此在反应前后质量不变的物质一定是催化剂
C．酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，因此有盐和水生成的反应叫中和反应
D．稀有气体元素的原子最外成电子数为8（氦除外），因此最外层电子数为8 的微粒一定是稀有气体元素的原子
第II卷 （非选择题，共54分）
注意：回答第Ⅱ卷时，只能用0.5毫米黑色墨迹签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
13.（共8分）化学与生活和环境息息相关，请回答下列问题。
I.厨房中的化学。
（1）厨房中使用的燃料大多数是天然气，天然气属于 能源。（选填“可再生”或“不可再生”）
（2）厨房中有大米、蔬菜 、鸡蛋、加碘食盐等常用食材，其中大米含有的营养素是 ；加碘食盐中属于微量元素的是 （填元素符号）。
（3）长期使用硬水的烧水壶中会形成水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，厨房中可用于除去水垢调味品是 。（填一种）
Ⅱ.环境中的化学。
（1）我国提出2060年前实现“碳中和”，我们要积极践行低碳生活，“低碳”是指减少二氧化碳的排放，二氧化碳过多会造成的环境问题是 。
（2）打造“绿美天全”，扩大绿化面积，是因为绿色植物能吸收CO2，并释放O2，反应的化学方程式为，其中X的化学式为 。
（3）工业上利用CO2和NH3为原料在一定条件下可生成尿素[CO(NH2)2]，这不仅可以固定和利用CO2还可以实现“碳达峰、碳中和”，该反应同时还会生成一种常见的氧化物，请写出该反应的方程式 。
14.（共8分）实验室用下图所示装置对气体制法展开研究。
(
G
)
图中编号①的仪器名称是 。
实验室制取二氧化碳时，可选用的制取装置是 （填字母），发生反应的方程式为 。
装置C的优点是 。
实验室用10g质量分数为30%的过氧氧化氢溶液，配制成 5%的过氧化氢溶液来制取氧气，应选择 （选填“10ml、20ml、50ml”）的量筒来进行量取。
盐酸有挥发性，为除去制得的二氧化碳中的氯化氢和水蒸气，将气体通过装置 G。G中的液体药品从左至右依次是足量的 和 。
15.（共12分）化学课堂上，同学们在探究碳酸钠的性质时，向盛有碳酸钠溶液的大试管中加入饱和石灰水(如下图所示)，产生白色沉淀，滤出沉淀后，兴趣小组对滤液成分产生了兴趣，进行了如下探究。
【猜想】
猜想1∶NaOH；
猜想2∶NaOH和Na2CO3；
猜想3∶NaOH和________
猜想4∶Na2CO3和Ca(OH)2
通过讨论，小组同学一致认为猜想4不合理，理由是 (用化学方程式表示)。
【实验方案】
方法步骤 可能出现的实验现象 实验结论
方案一 取少量滤液于小试管中，加入碳酸钠溶液 猜想3不成立
方案二 取少量滤液于小 试管中，加入 有气泡产生 猜想2成立
【得出结论】根据实验现象，得出结论：滤液中的成分是NaOH和Na2CO3。
【反思评价】分析反应后溶液中的溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑______________。
【实验延伸】小红取适量上述大试管中反应后的滤液于锥形瓶中，然后逐滴加入过量的稀盐酸，用pH传感器等电子设备采集信息，形成图像。
(
c
)
（1）c点溶液中的溶质 。
（2）ab段溶液pH逐渐降低，发生反应的化学方程式有____________。
16.(共9分）碳酸钠广泛用于玻璃、造纸和纺织等工业，工业上以氯化钠、二氧化碳、氨气为原料制备碳酸钠，主要流程如下：
注：母液是含有、的溶液。
溶解池中加装搅拌器的目的是__________。
分离器中，分离出固体的实验基本操作名称是__________。
为了使碳化塔中的反应能顺利进行，工业生产过程中是先通入氨气，形成氨的氯化钠饱和溶液之后，再通入二氧化碳气体的，这样做的原因是_____________________________。碳化塔中发生反应的化学方程式为_________________________________。
(4)煅烧炉中发生反应的化学方程式为____________________________。
(5)该工艺流程示意图中，可以循环使用的物质有 。
17.（共9分）
材料一：硅是一种比较活泼的非金属单质，处于新材料发展的前沿，其主要用途是用作半导体材料和利用太阳能光伏发电、供热等。工业上制备纯度较高的硅单质的步骤如下：二氧化硅和炭粉在高温条件下反应，生成粗硅单质和一种可做燃料的气态氧化物；再在高温条件下，使粗硅单质和氯气化合，生成四氯化硅；最后利用氢气在高温条件下与四氯化硅反应生成纯净的硅单质和氯化氢。
材料二：杭州亚运会的鲜明特点是“绿色亚运”。开幕式主火炬是世界上首次使用甲醇（CH3OH）作为燃料，又被称为“零碳甲醇”，可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。利用绿氢（用可再生能源制取的氢气）与烟气捕集得到的二氧化碳在催化剂催化、高温的条件下可制得甲醇和水，实现了二氧化碳捕集利用和绿色甲醇燃料制备（如图1所示）。在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。同时，会场通过TD-LIF仪器（全球仅两台）监测到对PM2.5、臭氧生成起关键作用的氮化合物。后期对数据进行综合分析，可以评估区域减排效果，还可以找出影响本地区PM2.5和臭氧的生成机制，为未来协同控制政策制定提供一定的科学支撑。
（1）写出下列物质的化学式：四氯化硅 。
（2）工业上生产粗硅单质的化学方程式为 。
（3）甲醇作为火炬使用的燃料，具有的优点有 。写出氢气和二氧化碳制取甲醇的化学方程式 。
（4）由图2可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。
（5）“零碳甲醇”是说在甲醇的生产、燃烧整个循环体系内不会排放CO2，理由是 。
（6）TD-LIF仪器发挥的作用有 ______ （多选，填字母）。
A.评估区域减排效果
B.吸收PM25和臭氧
C.有助于未来协同控制政策的制定
D.可以将PM25和臭氧转化为无毒无害的物质
18.（共8分）将20g 含有杂质的Na2CO3固体混合物（杂质不参与反应）完全溶于水中形成溶液，再将200gCaCl2溶液分4次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。
实验序号 1 2 3 4
加入CaCl2 溶液质量/g 50 50 50 50
生成沉淀的总质量/g 5 10 10 a
求：（1）表格中a 的数值是 。
（2）求CaCl2溶液中溶质的质量分数。
2025石棉县九年级化学第一次诊断性练习题
参考答案及评分意见一、选择题（36分，每小题3分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
D B A C B C D A B C D A
二、非选择题（54分）
（8分，方程式2分，其余每空1分）
（1）可再生 （2）糖类 I (3) 食醋（答案合理均可）
(
一定条件
)
Ⅱ.（1）温室效应 （2）H2O （3）CO2+2NH3========CO(NH2)2+H2O
（8分，方程式2分，其余每空1分）
锥形瓶 （2）BF、CF CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2
（3）可以控制反应速率 （4）50ml （5）饱和碳酸氢钠溶液 浓硫酸
（12分，方程式每个2分）
猜想3：Ca（OH）2 Na2CO3+ Ca（OH）2 == CaCO3↓+2NaOH
方案一：无明显现象 方案二：适量的稀盐酸（或适量的稀硫酸）
反思与评价：反应物是否过量
实验延伸：（1）NaCl、HCl （2分）
HCl +NaOH== NaCl+H2O ； 2HCl+ Na2CO3== 2 NaCl+H2O+CO2↑
(9分，方程式2分，)
加快的溶解速率。
（2）过滤
（3）先通入使食盐水显碱性，能够吸收大量气体；
。

（5）CO2 和H2O （2分）
（9分，方程式2分，其余每空1分）
(
高温
)
SiCl4 （2）SiO2+2C=====Si+2CO
(3)安全高效、排放相对清洁；CO2+3H2CH3OH+H2O
（4）210℃左右，有分子筛膜；
在生产过程中，二氧化碳被捕获并用于合成甲醇，在燃烧过程中，甲醇又会产生二氧化碳，这些二氧化碳可以再次被捕获和利用，形成一个封闭的循环。
（6）AC
18.(8分）
（1）10 ...................................................2分
（2）解：设参加反应的CaCl2的质量为x。 ..........................................解设、作答1分
Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl ...................................................1分
111 100
x 10g ...................................................1分
...................................................1分
解得：x=11.1g ...................................................1分
(
......................1
分
)CaCl2溶液中溶质的质量分数为：
答：CaCl2溶液中溶质的质量分数为11.1%。

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