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浙教版科学中考复习测试卷9
参考答案
一、选择题
1-5ACACC 6-10DADDC 11-15DCCBC
二、填空题
16.（1）水 不属于 （2）元素
17.有机物 12：3：8 C2H5OH + 3O2===2CO2 + 3H2O
18.（1）醋 （2）大于 （3）D
19.（1）并列 （2）盐
20.（1）AB （2）Na2CO3（合理即可） 产生气泡
21.（1）没有立即生产沉淀 （2）HCl MgCl2 （3）41.6
22.（1）氢气（2）取蓝色沉淀于试管中，加入过量的稀盐酸，如果沉淀完全溶解，则蓝色沉淀只有氢氧化铜（3）金属钠先和溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠
三、实验与探究题
23.（1）过滤 （2）NaCl NaOH Na2CO3 （3）滴加盐酸至无气泡放出为止 （4）增加 （5）出现大量固体
24.（1）防止冷凝水倒流，试管破裂 （2）能吸收SO2，防止污染空气 （3）稍增加硫的质量
25.（2）溶液中溶质的质量分数；气球膨胀 （4）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果更好
（5）Ca（OH）2是一种微溶物质，溶液中溶质的含量较少，不能吸收大量的CO2
26.（1）搅拌，使氢氧化钙溶液和盐酸充分反应；
（2）红色刚好变为无色
（3）A装置中锥形瓶内的溶液流入B中，产生白色沉淀
（4）过量的滴加氯化钡溶液（或氯化钙溶液） 溶液仍为变红
27.（1）将带火星木条放在b导管口，若木条复燃，则证明U形管内已充满O2
（2）观察到注射器活塞向左移动(或注射器内O2体积减少);水分 （3） 金属内部结构
四、综合题
28.（1）防止空气中的二氧化碳和水蒸气对实验测定造成干扰（2）DBCE（3）含 3∶5
29.（1）用洁净玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，试纸变色后与标准比色卡对照
（2）将Na2CO3除尽 （3）部分 （4）不正确 不论氢氧化钠的变质程度如何，pH=7时消耗盐酸的质量相等
30.（1）18 （2）NaCl CaCl2 （3）16.65%
31.（1）CuSO4 H2SO4 (2)8:1 (3)8.1
32.（1）H2 甲乙 （2）B （3）CO （4）AD
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新课标·新中考·复习测试卷9
【核心概念】
物质的结构与性质
【内容要求】
1.7 常见物质的分类
区别纯净物和混合物、单质和化合物、有机化合物和无机化合物，知道无机化合物可以分为氧化物、酸、碱、盐等。
初步学会混合物的分离方法（如过滤、蒸发、结晶等）。
能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类，认识同类物质通常具有相似的性质。
知道金属、金属氧化物、碱之间的转化，知道非金属、非金属氧化物、酸之间的转化。
一、选择题（每题3分，共45分）
1.人体所摄入的主要物质有①蛋白质 ②糖类 ③油脂 ④水 ⑤无机盐 ⑥维生素 ⑦空气。
其中属于有机化合物的是 (　　)
A.①②③⑥ B.④⑤⑥⑦ C.①③⑤⑦ D.②④⑤⑥
2.下列“液体”中可能为纯净物的是(　　)
A.胃液 B.波尔多液 C.滤液 D.“84”消毒液
3.如图是粗盐提纯实验的部分操作，其中操作顺序正确的是（　　）
① ② ③ ④
A.③①④② B.②①③④ C.③①②④ D.①②③④
4.下列物质的名称、俗名、化学式、类别完全一致的一组是 (　　)
选项 名称 俗名 化学式 类别
A 碳酸钠 小苏打 Na2CO3 盐
B 汞 水银 Ag 单质
C 固态二氧化碳 干冰 CO2 氧化物
D 氢氧化钙 生石灰 Ca(OH)2 碱
5.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关
系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶
液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（　　）
A.红色 B.蓝色 C.紫色 D.无色
6.如图表示元素的化合价与物质类别关系,若它表示氮元素的部分关系图,则下列说法错误
的是(　　)
A.A点对应的物质类别是单质
B.B点表示物质的化学式为NO
C.某化合物的化学式为KNO3,它代表的点是F
D.由D点表示的物质与水发生反应生成E点物质的化学方
程式:3NO2+H2O = 2HNO3+NO
7.为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。下列选项没有体现酸通性的是（ ）
A． B． C． D．
8.现有锌、氧化铜、硫酸钡和石灰石四种固体，为了区分它们，小嘉参照二歧分类检索表制
作了一个物质检索表，如表所示。下列叙述错误的是(　　)
A.甲表示的是石灰石 B.乙表示的是锌
C.表中“▲”应该表示为“黑色固体” D.也可根据是否含有氧元素对丙、丁分类
(第8题表） （第9题图）
9.如图表示了初中科学中一些常见物质的相互转化关系(部分反应条件已省略)。下列说法错误的是( )
A.利用反应①可制得烧碱 B.圈Ⅰ中发生的反应都是分解反应
C.反应②可用来检验二氧化碳气体 D.圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性
10.如图所示为小煦构建的甲、乙、丙、丁四种不同物质的关系图，“—”
表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁，乙、丙、丁分别是稀H2SO4、
CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一种，则下列判断错误的是（　　）
A.乙可能是CuCl2溶液 B.丙一定是NaOH溶液
C.丁一定是稀H2SO4 D.丙不可能是稀H2SO4
11.氢气还原氧化铜的实验装置如图所示，说法正确的是（ 　）
A.通入氢气的导管末端应位于试管Ⅲ处
B.该装置也可以直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
C.装置中试管口略向下，主要是为了利于通入氢气
D.可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生
12.除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法
A 稀盐酸（稀硝酸） 过量硝酸银溶液 过滤
B H2（HCl） 浓H2SO4 洗气
C Cu（CuO） 过量稀盐酸 过滤、洗涤、干燥
D ZnSO4（FeSO4） 过量Zn粉 过滤、洗涤、干燥
13.氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法
正确的是（　　）
A.该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中
B.n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等
C.n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
D.该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
14.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2 的混合溶液中加入铁粉，反应过
程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。
下列有关说法正确的是(　 　)
A.a点，向溶液中滴加稀盐酸,无白色沉淀
B.c点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
C.d点，过滤后得到的固体中只含有1种物质
D.e点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸,无气泡产生
15.在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质
量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图所示。综
合以上信息得到以下结论，合理的是（ ）
A.从图像可以看出，金属镁比金属锌的活动性强
B.若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同
C.若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同
D.若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同
二、填空题（每空2分，共40分）
16.古希腊学者曾经提出过一个学说：复杂的物质世界是由“水、木、火和空气”四种基本
成分组成的，也称“四元素学说”。十八世纪末，科学家通过实验证明了空气中含有氧
气和氮气及通电分解水能产生氧气和氢气，该学说被彻底否定。
（1）从现代物质组成的理论看，在水、土、火和空气中，属于纯净物的是 　 ，
火　 　（填“属于”或“不属于”）物质。
（2）从化学变化的理论看，组成物质世界的基本成分是 。
17.酒精是常用的燃料、溶剂，75%的酒精是常用消毒剂，在有机合成中应用广泛。酒精的学
名叫乙醇，化学式为C2H5OH，它属于　 　(填“有机物”或“无机物”)，其中C、H、O
元素的质量比为　 　。使用时务必防燃防爆，其原因用化学方程式表示为　　　　 。
18.“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。这些花里含的色素叫‘花青素’，花青素遇到
酸就变红，遇到碱就变蓝……”。小勇阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵紫
色喇叭花泡在肥皂水中，喇叭花很快变成了蓝色；将另一朵紫色喇叭花泡在厨房的某种
调味品中，喇叭花变成了红色。请你根据以上实验现象回答：
（1）小勇选用的调味品最有可能是 。
（2）肥皂水的pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）下列各组物质的溶液，仅用喇叭花不能鉴别的一组是___________（填序号）。
A.HCl、NaOH B.HCl、NaCl C.NaOH、NaCl D.H2O、NaCl
19.归纳总结是学习化学的重要方法，下面是某同学对有关知识的总结，请你完成填空。
（1）逻辑关系：物质类属间存在着如图一的关系，其中酸和盐属于________关系。
（2）转化关系：图表示几种化合物能通过一步反应转化为含镁化合物M。图二中物质
M属于________(选填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)；
20.如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四
种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种
物质在一定条件下可以发生化学反应。请据图回答。
（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢
氧化钙溶液的物质是___________。
（2）能同时实现反应①和②的物质可以是______，反应①的实验现象为___________。
21．某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的几种，向其中加质量分数为34.2%的Ba(OH)2
溶液，反应中加入的Ba(OH)2溶液质量与产生沉淀的质量
关系如图。下回答下列问题。
（1）某同学说该溶液中一定没有CuSO4，他的理由是
_________________________________________。
（2）原溶液中含有的溶质是____________。(填的化学式)
（3）b中溶液含溶质 g。
22.小金探究金属活动性顺序实验时，发现一个意外的现象：
“将钠放入硫酸铜溶液沉淀产生（如图甲，滤液B非现象，为了进一步探究产生的物质，
小金查阅资料得：钠的化学性质非常活泼，能与水迅速反应生成一种碱和气体。
（1）如图乙，小金重新做实验，听到轻微爆鸣声，则说明生成的气泡中的气体是 。
（2）小金认为蓝色沉淀A只有氢氧化铜，小徐认为可能生成红色的单质铜，只是蓝色的
Cu(OH)2掩盖了红色的铜。假设小金的说法是正确的，请设计实验证明 。
（3）经检验蓝色沉淀A中只有氢氧化铜，滤液B中含有硫酸钠和氢氧化钠。可得出结论
是：意外现象的产生是由于 。
三、实验与探究题（每空2分，共40分）
23.一同学用某种粗盐（主要含有泥沙、CaCl2、MgCl2等物质）进行提纯实验，步骤如图所示。
（1）步骤①和②的操作名称是 。
（2）步骤②中得到固体A中含有的固体是 （写物质的化学式）。
（3）步骤③中加入盐酸“适量”的方法是 。
（4）最后得到NaCl晶体的质量与原粗盐中含NaCl的质量相比较，质量 （填“增
加”、“减少”或“不变”）。
（5）步骤④蒸发液体时要用玻璃棒不断搅拌液体，到 时停止加热。
24.科学课堂上老师演示了铁和硫粉反应生成硫化亚铁的实验（Fe＋S===FeS）。反应前铁粉
和硫粉的混合物能够用磁铁分离，如图甲；铁粉和硫粉的混合物在如图乙所示的装置中
发生反应，反应后的黑色块状固体不能被磁铁吸引。对比两个现象说明金属单质和非金
属单质已经反应生成化合物。实验过程中，同学们还闻到了较强的刺激性气味。
（1）图乙中试管口略向下倾斜的原因是 。
（2）兴趣小组同学在老师指导下，对图乙装置进行改进（如图丙），混合物粉末反应前
能够被磁铁吸引，反应后不能被磁铁吸引，现象对比方便。请找出图丙装置的另一
个优点：___________。
（3）用改进后的丙装置进行实验，小组同学称取了1.6 g硫粉与2.8 g铁粉混合后加热。
反应结束后，用磁铁吸引冷却后的黑色块状固体时，发现磁铁对黑色固体还有吸引
力。请针对这一异常现象就实验过程提出一个合理的改进建议： 。
25.Ca(OH)2和NaOH溶液都能与CO2反应。为研究Ca(OH)2和NaOH两种溶质的溶液中，哪种溶
液吸收CO2气体效果更好的问题，某小组同学对此进行以下研究：
（1）设计方案：
如图装置，用针筒分别向两只容积相同、装满CO2的甲乙集气瓶中注入等质量的两种
溶液，比较CO2气体的吸收情况。
（2）方案论证：
①论证发现，该实验中影响CO2气体吸收的自变量有两个。为探究题中的问题，必须使另
一个自变量保持相同，该变量是 。
②吸收CO2气体的效果难以直接观测，本实验是通过观察 来感知的。
（3）进行实验：用修正好的方案实验，振荡后看到的情形分别如图A和B。
（4）得出结论：根据他们的实验现象，你得出的结论是 。
（5）反思评价：在平时学习中老师强调，实验时吸收CO2要用NaOH溶液，检验CO2用Ca(OH)2
溶液，他们通过计算、反思溶质的性质后，明白了不用Ca(OH)2溶液吸收CO2的道理，
其原因是 。
26.为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应，按
如图所示进行实验，装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态。
资料：CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl。
实验一：氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应。
（1）实验过程中需缓缓通入氮气，其作用是
。
（2）打开活塞I，随着盐酸的滴入，锥形瓶中
溶液红色逐渐褪去；当 时，
氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应。
实验二：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应。
（3）打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，证明氢氧化钠
溶液与二氧化碳反应的实验现象是 。
（4）实验后，取B中锥形瓶内的溶液，倒入烧杯中，来探究该溶液中仍有氢氧化钠。写
出采用的试剂 、实验现象 。
27.小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如
图所示）；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mL O2
后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如表所示。
观察对象 现象
①干燥的普通铁丝 没有明显变化
②潮湿的普通铁丝 较多红褐色锈斑
③潮湿的纯铁丝 没有明显变化
（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满O2
的方法是______。
（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实
验中能支持此条件的证据是 。
（3）通过对比①②实验现象，可得出铁制品锈
蚀的条件是______；通过对比②③实验现象，可得出铁制品锈蚀的条件是______。
四、综合题（共35分）
28.一次性塑料包装袋造成的环境污染已经引起社会的高度关注，许多城市已经开始推广使
用纸制食品袋．同学们经查阅资料得知，纸袋的组成成分中一定含有碳元素和氢元素，
可能含有氧元素，于是他们利用如图装置进行实验测定。充分燃烧16.2g纸袋样品，测
得相关实验数据如表（假定燃烧产物被完全吸收，灰烬质量忽略不计）。
装置 实验前装置的质量 实验后装置的质量
B 200.0 g 200.0 g
C 210.0 g 234.2 g
D 220.0 g 229.0 g
E 210.0 g 212.2 g
（1）实验中选择纯净的氧气而不用空气的原因是______。
（2）以上实验装置正确的连接顺序是：A→ （填写装置的字母代号）
（3）通过分析和计算可推断得出，纸袋样品中______（填“含”或“不含”）氧元素，
其碳、氢两种元素的质量比为 。
29.实验室里有两瓶久置未用的氢氧化钠固体，每瓶原先各存放 8 克氢氧化钠，为检验其是
否变质，小科设计了下列实验对其中一瓶的成分进行探究，实验过程及现象如下：
（1）写出用 pH 试纸测定滤液 pH 的方法： 。
（2）在溶液中滴加过量氯化钡溶液的目的是 。
（3）小科通过实验证明了该瓶中的氢氧化钠 变质（填“部分”、“全部”或“”
没有“）。
（4）小明想知道另一瓶中氢氧化钠是否也变质了，他将瓶中固体全部倒入烧杯中，加水
充分溶解，加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸 100 克，充分反应后测定溶液的 pH
恰好为7，通过计算认为氢氧化钠没有变质。请判断其结论是否正确并说明理由。
30.实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠
溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示：
次数 累计加入氯化钙溶液的质量（g） 烧杯中溶液的总质量（g）
一 40 134
二 80 168
三 120 202
四 150 232
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为 g。
（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有 （填化学式）。
（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
31.为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末（含Cu
和CuO7.2g）置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反
应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，烧
杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
请分析计算：
（1）加完50克稀硫酸后溶液中的溶质为 （写
出化学式）。
（2）Cu和CuO的混合物中，Cu 元素和 O元素的质量比为
，a的值______；
32.我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇(CH3OH)的新技术。
（1）如图是在新型催化剂作用下制取甲醇的微观示意图，图中丙是甲醇。
乙的化学式为___________，图中四种物质中属于氧化物的有___________。
（2）若该技术广泛应用，可把排放的CO2转化为甲醇，则能缓解　　　　(填序号)。
A.酸雨　　 B.温室效应　 C.白色污染
（3）甲醇可被氧气氧化，其反应为2CH3OH+O22X+2H2O，则X的化学式为　　　　。
（4）甲醇在物质的分类上属于　　　　(填序号)。
A.化合物　 B.氧化物　 C.碱　 D.有机物
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答题卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15
答案
二、填空题（本题共7小题，每空2分，共40分）
16．（1） ；（2） 。
17. ； 。
18．（1） ；（2） （3） 。
19．（1） ； （2） ；
20. （1） ； （2） ； 。
21. （1） ；（2） ；（3） 。
22．（1） （2） ；
（3） 。
三、实验与探究题（本题共5小题，每空2分，共40分）
23.（1） ；（2） ；（3） （4） （5） 。
24.（1） ；（2） ；（3） 。
25.（2） ； （4） ；（5） 。
26.（1） ； （2） ；
（3） （4） 。
27.（1） ； （2） ； （3） 。
四、综合题（本题共5小题，共35分）
28.（1） ；（2） ；（3） 。
29.（1） ；
（2） （3） ；
（4）
30.（1） ；（2） ；
（3）
31.（1） ；（2） （3） 。
32.（1） （2） （3） （4） 。
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