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2024~2025学年度第二学期期中联考
高二化学
本试卷满分 100分，考试用时60分钟。
可能用到的相对原子质量: H: 1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5 Cr: 52
一、选择题(每题只有一个选项最符合题意，每小题3分 共54分)
1.下列表达式正确的是( )
A.碳原子的L层电子轨道表示式：
B.基态碳原子核外有三种能量不同的电子
C.基态溴原子的价电子排布式是
D. H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多
2. Se和S均属于VIA族元素。下列关于 Se及其化合物性质不正确的是
A. 第一电离能： B. 原子半径: Se< As
C. 酸性: D. 沸点:
3.下列说法正确的是
A.聚丙烯的结构简式： B.丙烷的球棍模型：
C.对硝基甲苯的结构简式： D. 乙炔的电子式: H:C:::C:H
4. 已知CH COOH+Cl ClCH COOH+HCl, ClCH COOH 的酸性比 CH COOH 强。
下列有关说法正确的是
A. HCl的电子式为 H [: Cl:] B. CICH COOH的酸性比 ICH COOH弱
C. CH COOH 分子中只有σ键 D. Cl-Cl键的键长比 I-I 键短
5.配合物Na3[Fe(CN) ]可用于离子检验，下列说法不正确的是( )
A. 1mol配合物中σ 键的数目为12
B.配离子为 中心离子为Fe ，配位数为6
C.此配合物中存在离子键、配位键、极性键，非极性键
D.该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离得到阴阳离子共 个
6.元素B、Al、Ga位于周期表中ⅢA族。下列说法错误的是
A. 原子半径: r(B)B. 电负性: B> Al> Ga
C. BN、 AlCl 、 Ga S 均为共价晶体
D. 第一电离能: B> Al> Ga
7.碳是构成化合物的重要中间体，下列说法错误的是
A.沸点：新戊烷<异戊烷<正戊烷
B. 的名称为2-乙基戊烷
C. CH OCH 与CH OCH CH 互为同系物
D.常温下，在水中的溶解度：苯甲酸<乙酸
8.下列有关物质或微粒的描述中，不正确的是
A.金刚石和石英都是共价晶体
B. 、中所有原子都在同一平面上
C. CH 和CCl 是含有极性键的极性分子
D. HF、 HCl、 HBr、HI的稳定性依次减弱
9.下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是
A.利用“杯酚”可分离C 和C ，是因为超分子具有“自组装”的特征
B.干冰的熔点低于 SiO ，2个 C=O键的键能之和小于4个 Si-O键的键能之和
C. 稳定性： 是 由于水分子间存在氢键
D. X射线衍射法可以准确鉴别钻石和玻璃
10.下列卤代烃在 KOH 醇溶液中加热不发生消去反应的是
A. ①③⑥ B. ②③⑤ C.全部 D. ②④
11.一种中药的有效成分M的结构简式如图所示。下列关于 M的说法错误的是
A.碳原子的杂化方式均为sp
B.能与FeCl 溶液发生显色反应
C.分子中不含有手性碳原子
D. 1molM最多消耗 Na 和NaOH 的物质的量相等
12.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
选项 不纯物 除杂试剂 分离方法
A 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气
B CO (SO ) 碳酸钠溶液 洗气
C C H OH(H O) 新制生石灰 重结晶
D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和 Na CO 溶液 分液
13.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是
A.光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯与氢气在一定条件下反应生成乙烷
C.光照甲烷与氯气的混合物；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇
D.在辛烷液体中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色
14.某炔烃与氢气加成后的产物的结构简式为
, 此炔烃可能的结构有
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
15.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为1.2
B. 常温常压下，11.2L 乙烯所含分子数目小于0.5
C.常温常压下，4.4g N O与CO 的混合气体中含的原子数目为0.6
D. 常温下, 1m ol C H 中含有共价键数为16
16.下列四个装置(及相应条件)符合实验要求的是
A.实验室用A 装置制备乙烯时，用向上排空集气法收集乙烯
B.可用B装置分离溴苯和苯的混合物
C.可用C装置检验溴丙烷的消去产物
D.实验室制取乙炔时，饱和食盐水的作用是减缓反应速率
17.工业上可由乙苯生产苯乙烯： ,下列有关说法正确的是
A.用溴水可以区分苯乙烯和乙苯
B.乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为7
C.1mol苯乙烯最多可与4mol氢气加成，加成产物的一氯代物共有5种
D.乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应
18.共轭二烯烃与含碳碳双键的化合物在一定条件下可构建环状碳骨架
下列 下列说法错误的是
A. c中共含有3个手性碳原子
B.等物质的量的a和Br 发生加成反应，最多可以得到两种产物
C. b中官能团名称为碳碳双键、羧基
D. 在一定条件下反应可生成
二、解答题(共4题, 共46 分.)
19.(9分)回答下列问题：
(1) 尿素 中碳原子杂化类型 。1mol 分子中含有σ键的个数为 (用阿伏加德罗常数表示)；
(2)碳原子与氮原子还可形成六元环状化合物吡啶 吡啶中的各种元素的电负性由小到大的顺序为 ，吡啶在水中的溶解度大于苯，主要原因是① ,
② 。
(3) 写出 在铜催化作用下被氧气氧化的化学方程式： 。
20. (16分)对溴苯乙烯(E)是一种重要的化工原料，E的实验室制取流程如下：
已知：D的分子式为 ，且分子中含甲基。回答下列问题：
(1)B的名称为 ；E中官能团的名称为 。
(2)催化剂a的化学式是 ；E的分子式为 。
(3)A转化为B的化学方程式是 。
(4)写出C→D反应的化学方程式： ；其反应类型为 。
(5)芳香族化合物M是D的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，则M的结构有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为1∶1的结构简式为 。
21. (10分)第VA 族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题：
(1)基态 N 原子的价层电子排布式为 。
(2) 的空间构型是 。
(3) 键角: NH NH (填写“>”或“<”)。
(4)NH 的水溶性大于PH 的水溶性，原因是 。
(5)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于 的说法中正确的是 。
中，配位键的个数为6
中，σ键的个数为6
C.钴离子提供孤电子对，NH 提供空轨道
1 与足量AgNO 溶液反应，生成AgCl的数目为：
(6)氮化铬的晶胞结构如图所示。
若晶胞棱长为a cm，则晶体密度为 g
(阿伏加德罗常数的值用表示)。
22.(11分)实验室采用正丙醇 沸点97℃)与氢溴酸反应制备1-溴丙烷. 沸点71℃，密度为 实验装置如下图所示：
制备步骤如下：
①在仪器X中依次加入10mL蒸馏水和14mL
浓硫酸，充分混合后冷却至室温，然后加入
正丙醇和5gNaBr粉末。
②缓慢加热，直到无油状物馏出为止。
③将锥形瓶中的液体依次用
溶液和12mLH O洗涤, 分液,
得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。
(1)仪器X的名称是 。冷凝管进出口顺序为 (填“M进N 出”或“N进 M出”)。
(2)若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。
(3)本实验中最容易产生的醚类副产物的结构简式为 ；将1-溴丙烷粗产品置于分液漏斗中加12mL水，振荡后静置，产物在 (填“上层”“下层”或“不分层”)。
(4)1-澳丙烷的沸点低于正丙醇的主要原因是 。
(5)步骤②中需向锥形瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是 。

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