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高一化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 3 C 12　 O 16 Na 23 　Al 27 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是
A．“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”。石灰中Ca2+的结构示意图为
B．“野火烧不尽，春风吹又生”。草木灰中的K2CO3属于离子化合物
C．“曾青得铁则化为铜”。这一过程中发生了氧化还原反应
D．“取井火煮之，一斛水得五斗盐”。这一过程蒸发结晶出的NaCl电子式为
2．“中国天眼”探测到距离地球79光年的恒星光谱，经分析该恒星的组成元素有硅、磷、
硫、铁等。下列有关说法正确的是
A．原子半径大小：SiB．26Fe位于第4周期第ⅧA族
C．根据元素周期律判断酸性：H2SiO4 < H3PO4 < H2SO3
D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.0 gHO与D2O的混合物中所含中子数为NA
B．等物质的量的水与重水含有的中子数相等
C．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 NA
D．235 g发生裂变： 净产生的中子数为10 NA
4．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．甲中用瓷坩埚加热熔化NaOH固体
B．乙中测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量
C．丙中控制二氧化碳气体的生成与停止
D．丁中验证Cl、Br、I非金属性的强弱
5．少量铁片与过量的100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的：①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol·L－1盐酸 下列方法正确的是
A．③④⑥⑦⑧ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．①⑥⑦
6．“海带提碘”的实验中，提取后，可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，试剂常用CCl4，
实验步骤如下图所示。
已知：3I2 + 6NaOH(浓) == 5NaI + NaIO3 + 3H2O；酸性条件下Iˉ和IO 发生反应。下面说法正确的是
A．分液时有机层从分液漏斗下口放出
B．步骤①萃取剂除四氯化碳外还可以用酒精
C．步骤②中发生反应的离子方程式为5Iˉ + IO + 3H2O===3I2 + 6OHˉ
D．步骤③操作中需要的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯和玻璃棒
7．一定条件下在恒容密闭容器中加入1.8 mol CH4和3.6 mol H2O(g)，发生反应：
CH4(g) + 2H2O(g) CO2(g) + 4H2(g)
测得CH4和某生成物X随时间的变化曲线如图。
下列说法不正确的是
A．通过分析X的化学式是CO2
B．6 min末可能又加入了CH4(g)
C．0~4 min内v(CH4)=0.125 mol·L－1·min－1
D．6~9 min的平均反应速率大于0~4 min的平均反应速率
8．“化学——人类进步的关键”。下列化学知识的说法中正确的组合是
①任何原子核内均含质子和中子
②由分子构成的物质中一定存在共价键
③科学家在过渡元素中寻找优良的催化剂
④原子序数为22的元素位于元素周期表的第4周期IIB族
⑤阴离子与阳离子之间的静电吸引叫做离子键
⑥同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36
⑦同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅡA族，序数为x，乙位于第IIIA族，则乙的序数可能为X+10
⑧砹单质为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀HNO3
⑨卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高
A．2项 B．3项 C．4项 D．6项
9．质量均为m g的铁片、铜片和1 L 0.2 mol·L－1 CuSO4溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是
A．导线连接a和b，电子通过电解质溶液转移到铜片上
B．导线连接a和b，铜片上发生的反应为Cu - 2e === Cu2+
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色
D．导线连接a和b，当电路中有0.2 NA个电子通过时，理论上两电极的质量差为12g
10．我国神舟载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，其中只有Y的单质为金属，能与NaOH溶液反应。下列叙述正确的是
A．原子半径：Y> X > Z >W
B．Z的氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸
C．X、Z分别与W形成的最简单化合物的热稳定性：XD．Z单质可广泛应用于制造光电池、芯片等
二、选择题：本Ⅱ小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．在容积不变的恒温密闭容器中，对于反应X(g)+2Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.3 mol·L－1，达平衡状态时，各物质的浓度不合理的是
A．X的浓度为0.1 mol·L－1
B．X的浓度为0.15mol·L－1 ，Z的浓度为0.2 mol·L－1
C．Y的浓度为0.45 mol·L－1
D．Y的浓度为0.2 mol·L－1，Z的浓度为0.35 mol·L－1
12．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如图。下列说法不正确的是
A．该过程将太阳能转化成为化学能
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
C．该过程中，涉及离子键和共价键的断裂与生成
D．原料气N2可通过分离液态空气获得
13．根据实验操作和现象，对应结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将银与铜和硫酸银稀溶液组成原电池，连通后一段时间 银表面有金属沉积，铜附近溶液蓝色变深 铜的金属性比银强
B 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰灼烧 火焰呈黄色 该溶液是钠的盐溶液
C Al(OH)3固体粉末加入过量NaOH溶液，搅拌 固体完全溶解，形成无色溶液 Al(OH)3既体现酸性又体现碱性
D 将HClO4溶液加入Na2SO3溶液中 产生气泡，该气体能使品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又恢复红色 非金属性：Cl > S
14．在标准状态下，由最稳定的单质合成1 mol某物质的焓变（等压条件下，反应产物的总能量与反应物的总能量之差，用ΔH表示）叫做该物质的标准摩尔生成焓，用表示，最稳定单质的标准摩尔生成焓为0，相同状况下有关物质的如图所示。下列说法正确的是
A．标准状态下，C2H4比C2H6稳定
B．H2O (g)的
C．标准状况下，1 mol C2H4(g)完全燃烧放出的热量为1411.1 kJ
D．1mol C2H6 (g)的能量小于2 mol C(s)与3 mol H2(g)的能量之和
15．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述错误的是
A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B．若图甲反应速率为①>②，则说明Fe3＋一定比Cu2＋对H2O2分解的催化效果好
C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A仪器的活塞，将注射器活塞拉出一定距
离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）物质是由原子、离子、分子等微观粒子构成的。
（1）以下六组物质中，互为同位素的是______（填序号，下同），互为同素异形体的是_____。
①、、 ②H、D、T ③O2、O3 ④白磷和红磷 ⑤液氯和氯气 ⑥12C、14C
（2）在①CaCl2 ②He ③NaHSO4 ④H2SO4 ⑤Na2O2 ⑥N2 ⑦NO2中，属于共价化合物的是_________，既存在共价键又存在离子键的是________，溶于水存在共价键的断裂和形成的是_________。
（3）含中子数为17、质量数为32的一种核素组成符号为________，含四个原子核的
18电子的一种共价化合物的化学式为________。
17．（14分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。10种短周期主族元素a~j的原子半径、最高正价、最低负价随着原子序数的递增变化规律如下图所示。
回答下列问题：
（1）元素e在元素周期表中的位置是_________。
（2）元素c的简单气态氢化物甲的电子式是_______，实验室制备甲的化学方程式是
______。
（3）元素c、d、e形成的简单离子的还原性由小到大的顺序是_________（用离子符号表示）。
（4）下列事实能说明j的非金属性强于i的是__________（填序号）。
A．单质与氢气化合的难易程度：i难于j B．简单阴离子的还原性：i强于j
C．简单氢化物的沸点：i高于j D．含氧酸的酸性：j强于i
（5）某化学兴趣小组利用如图所示装置验证b、c、h的非金属性变化规律。
①仪器A的名称为__________，干燥管D的作用是__________；
②A中加________，B中加Na2CO3，C中加________，观察到C中的现象为________；
③有的同学认为需对上述实验装置进行改进，才能得到正确的结论，你认为如何改进？方法是：__________________。
18．（13分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。人们应用原电池原理制作了多种电池，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。请按要求回答下列问题：
（1）新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。Li-CuO二次电池的比能量高、工作温度宽。Li-CuO二次电池中，放电时金属锂作____极。比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，可用来衡量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为__________。
（2）以镁片、铝片为电极，NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池装置如图。
①镁片是原电池的________极，发生___________（填“氧化”或“还原”）反应；
②铝片上发生的电极反应式为__________________；
③将上述装置中的NaOH溶液换成稀硫酸，镁片处可观察到的现象为__________。
（3）CH3OH可作为燃料使用，使用CH3OH和O2组合设计的燃料电池的结构如图所示，电池总反应为2CH3OH + 3O2 == 2CO2 + 4H2O，质子(H+)交换膜左右两侧的溶液均为等浓度的稀硫酸。
①物质a为_______ (填化学式)；
②电极d为____极（填“正”或“负”），电极d上发生的电极反应式为____________；
③若电路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗O2在标准状况下的体积为
_______L。
19．（10分）对化学反应的快慢和限度进行研究，能使化学反应更好地服务于人类的需要。化学实验探究小组对293 K的2 L的密闭容器中的某化学反应，绘制出了X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图：
（1）该反应的化学方程式____________。
（2）计算反应开始到达到平衡时，X的化学反应速率为_____________。
（3）以下状态时能说明上述反应一定达到平衡的是________（填序号）。
a．v(X):v(Y)＝1:1 b．X的浓度保持不变
c．X、Y、Z的分子个数之比为1:1:2 d．混合气体的密度不随时间变化
e．容器内压强不随时间变化
（4）第3 s末的v正(Y)与第7s末的v逆(Y)的关系式是____________（填“>”“<”“=”
或“无法比较”）。
（5）下列措施可使该反应的反应速率增大的是________（填序号）。
a．使用新研发的催化剂　 　 b．使容器的体积变至1 L　　
c．改变温度至273 K　　 d．充入一定量Z
20．（11分）I．纳米二氧化钛可做优良的催化剂。以天然金红石(主要成分是TiO2，含少量Fe2O3、SiO2等)为原料制备高纯度二氧化钛的工艺流程如下图：
已知：①TiCl4熔点为-24.1 ℃，沸点为136.4 ℃；SiCl4熔点为-70 ℃，沸点为57.6 ℃；
②500℃时H2TiO3分解完全。
回答下列问题：
（1）“粉碎过筛”的目的_______，“还原”过程中生成四氯化钛的化学方程式为_______。
（2）“操作X”的名称为_______，“操作Y”应将H2TiO3放在_______(填序号)中加热。
A． B． C．
II．海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图所示为从海水中提取若干种化学物质的流程图。
（3）除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+等杂质，步骤①中加入试剂的顺序为_______（填化学式），过滤后加盐酸。
（4）_______（填序号）中溴元素被氧化，步骤④对应的离子方程式为_______。
高一化学试题参考答案
一 、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．A 2．D 3．A 4．B 5．C 6．A 7．B 8．B 9．D 10．D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，
全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．D 12．BC 13．A 14．CD 15．B
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）
（1）②⑥（2分） ③④ （2分）
（2）④⑦ （2分） ③⑤ （2分） ⑤⑦（2分）
（3）①（1分） ② PH3或H2O2 （1分）
17．（14分）
（1）第2周期ⅦA族（1分）
（2） （1分） 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O（2分）
（3）F-＜O2-＜N3- （2分）
（4）AB （2分）
（5）①分液漏斗（1分） 防倒吸（1分）
②硝酸（或HNO3）（1分） 硅酸钠溶液（1分） 生成白色胶状沉淀（1分）
③在B与C之间连接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶（1分）
18.（13分）
（1）负（1分） Li>Al>Na （1分）
（2）①正（1分）还原（1分） ②Al + 4OH- - 3e- ==[ Al(OH) 4]- （2分）
③镁片逐渐溶解（1分）
（3）①CH3OH（1分） ②正（1分） O2+4H++4e-==2H2O（2分） ③11.2 （2分）
19．（10分）
（1）X(g)＋Y(g)2Z(g) （2分）
（2）0.0395 mol·L－1·s－1（2分）　
（3）b （2分）
（4）> （2分） （5）abd（2分）
20.（11分）
I.（1）增大接触面积，提高酸浸效率（1分） C + 2Cl2 + TiO2==TiCl4 + 2CO （2分）
（2）蒸馏 B
II.（3）BaCl2、NaOH、Na2CO3（2分。合理即可）
（4）③⑤（2分） Br2 + SO2 + 2H2O==4H+ + 2Br- + SO（2分）

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