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麓山国际2025届高三上学期考前演练卷
化 学
考试时间：75分钟 满分：100分
2025.05
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名、考场号、填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束，监考员将试题卷，答题卡一并收回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
1．河北省有着深厚的文化底蕴和独特的自然条件，民间艺术代表着民族的思想和智慧，下列民间艺术作品的制作材料主要成分是蛋白质的是
民间艺术作品
选项 A.井陉木雕 B.雄安芦苇画 C.蔚县剪纸 D.唐山驴皮皮影
2.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1 mol乙二醇中采取sp3杂化的原子总数为2NA
B．标准状况下，11.2 L乙炔中π键的数目为NA
C．31 g P4分子中孤电子对数为NA
D．1 mol [Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中配位键的数目为6NA
3．一种名贵宝石的主要成分是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其中X、Z为金属元素，X的质子数等于W的最外层电子数，Y、W的最外层电子数之和是X、Z最外层电子数之和的2倍，Y单质是空气的主要成分之一。下列有关说法正确的是
A．X的氢氧化物易溶于水
B．X、Z位于同一主族
C．X、W的氯化物中各原子均为8电子稳定结构
D．Y、Z的第一电离能均小于同周期相邻两种元素
4．短周期元素X、Y、M原子半径依次减小，M与X、Y位于不同周期，它们组成的某离子液体阳离子结构如图所示。下列有关说法错误的是
A．X元素的单质，既可能是共价晶体，也可能是分子晶体
B．Y的简单氢化物既可溶于水，又可溶于甲醇
C．X的简单氢化物的空间结构为正四面体
D．X、Y均可与O形成原子个数比1∶2的酸性氧化物
5．人体缺碘会造成“大脖子病”。下列图示属于实验室海带提取碘过程的操作是
A．浸泡海带： B．制取氧化剂氯气：
C．分离碘和酒精： D．过滤海带浊液：
6．溶液在工业上作为腐蚀液，可用于制作印刷铜电路板，使用一段时间后的腐蚀液失效，经过再生处理后又可循环使用，再生流程如图所示：
下列有关说法错误的是
A．金属X最合适的是
B．在实验室中，操作1和操作2使用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
C．向溶液M中加入溶液，溶液变红色
D．Y通常为，加入适量Y发生反应的离子方程式为
7．常用于制作眼镜镜片的高分子化合物M，可由下图反应制备。下列说法正确的是
A．该反应为加聚反应
B．P在空气中很稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．M的链节中在同一平面的碳原子最多有14个
D．常温下，W难溶于水
8．根据实验目的设计方案并进行实验，下列方案设计、现象、和结论正确的是
目的 方案 现象 结论
A 探究浓硫酸的性质 取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸 蔗糖变黑，同时膨胀变大 浓硫酸具有脱水性及强氧化性
B 探究温度对化学反应速率的影响 取相同的和分别在冷水和热水中存放，一段时间后将和混合 热水组产生气泡的速率快 高温可以加快反应速率
C 比较相同浓度的和溶液的酸碱性 用洁净干燥的玻璃棒蘸取同浓度的和溶液，滴在试纸上，并与标准比色卡对比 溶液对应的更小 溶液的酸性更强
D 探究臭氧的极性 将集满臭氧的两支试管分别用铁架台固定并倒置在盛有水和的两个烧杯中 倒置在盛有水的烧杯中的试管液面上升较高 臭氧是极性分子，在极性溶剂中溶解度大
A．A B．B C．C D．D
9．把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：
实验 现象
①中溶液变蓝
②中溶液产生胶状沉淀
③中生成沉淀
④中产生刺激性气体
下列分析不正确的是
A．①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性
B．②中产生白色胶状沉淀：2H+＋=H2SiO3↓
C．③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释
D．④中产生刺激性气体：2H＋＋=SO2↑＋H2O
10．纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH，按投料比。将H2与CO充入V L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是
A．ΔH＜0，P1＞P2＞P3
B．达到平衡后，再按照加入气体，平衡后CO的体积分数减小
C．恒温恒容下，向M点容器中再加入2mol CH3OH、3molCO，则平衡移动
D．T1℃、P3压强下，Q点对应的v正＞v逆
11．下列表达方式或说法正确的是
A．基态到激发态产生的光谱是发射光谱
B．氯化铵的电子式：
C．Ca原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d2
D．NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对数最多的是CO2
12．室温下，体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。在mol·L-1的体系中，研究在不同pH时的可能产物，与pH的关系如图2所示，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合：。
下列说法不正确的是
A．由图1，可求得
B．由图2，初始状态，时，无沉淀生成
C．由图2，初始状态、时，平衡后溶液中存在mol·L-1
D．由图1和图2，初始状态、时，发生反应：
13．化学上常用标准电极电势（氧化型/还原型）比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是（ ）
氧化型/还原型物质
（酸性条件中） 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423V
A．实验室可用与浓盐酸反应制备
B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为
C．已知，则的还原性弱于的还原性
D．向硫酸酸化的溶液中加入，充分反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红
14．和按计量比混合，一定条件下，反应获得的晶体产物（反应物中的、元素全部转化到该产物中）的晶胞结构如图所示，晶胞参数，键键长为。
下列说法错误的是（ ）
A．制备晶体的化学方程式：
B．与棱心等距且紧邻的有16个
C．O原子分数坐标可能为、
D．该晶体密度为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）三氯硅烷是一种无机化合物，化学式为SiHCl3，无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，溶于苯、乙醚、庚烷等多数有机溶剂，易水解，主要用于制造硅酮化合物。实验室根据反应Si+3HClSiHCl3+H2，利用如下装置制备SiHCl3粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题：
（1）上述装置依次连接的合理顺序为：（通HCl气体）→__________________（按气流方向，用小写字母表示，仪器可重复使用）；仪器B的名称为 。
（2）组装好仪器后进行的操作为 。
（3）装入药品后，①通入，②加热管式炉，③通冷凝水，先后的顺序为________（填数字），判断制备反应结束的实验现象是_____________________________。
（4）装置E中冰水浴的作用为 ，本实验装置的缺陷为 。
（5）已知电负性Cl＞H＞Si，SiHCl3水解的化学方程式为_______________。
（6）采用如下方法测定溶有少量的SiHCl3纯度。m1g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，经过高温灼烧、冷却、称量质量为m2g，则样品纯度为___________%(用含m1、m2的代数式表示)。
16.（14分） 镍、钴、镁的氢氧化物在化工生产中有着重要的应用。某褐铁矿层红土矿（其含有金属元素为：Fe、Ni、Mg和少量Co），某工厂以此为原料，制备镍、钴、镁的氢氧化物等产品的工艺流程如下：
已知：①常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 Fe3+ Co2+ Ni2+ Mg2+
开始沉淀的pH 2.7 7.15 7.2 9.6
完全沉淀的pH 3.7 9.15 9.2 11.1
②Co(OH)2在空气中可被氧化成CoO(OH)
③“氧化”过程中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)，过一硫酸(H2SO5)溶液中含硫微粒有HSO5-、SO52-
回答下列问题：
（1）“加压酸浸”过程中，为增大褐铁矿层红土矿在硫酸中的浸出速率，可采取的措施为 。
（2）根据化合价判断1 mol H2SO5中含有O-O单键的数目为 ；用石灰乳调节pH=4，Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为 。
（3）“氧化”过程中保持空气通入速率不变，Mn (Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。SO2体积分数为_______时，Mn (Ⅱ)氧化速率最大；继续增大SO2体积分数时，Mn (Ⅱ)氧化速率减小的原因是_______。
（4）“沉钴镍”过程中加入NaOH溶液，调节pH的范围是 ，得到的Co(Ⅱ)在空气中被氧化成Co（Ⅲ）的化学方程式为 。
（5）钴镍渣中钴含量的测定：处理钴镍渣使Co(Ⅱ)完全被氧化成Co（Ⅲ），在稀硫酸中加入0.1000g处理后的样品，待样品完全溶解后加入足量KI固体。充分反应后，调节溶液pH=3～4、以淀粉作指示剂，用0.01000mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗标准溶液25.00ml（已知：2Co3++2I-=2Co2++I2；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。样品中含Co（Ⅲ）元素的质量分数为 。
17．石油开采的天然气含有H2S。综合利用天然气制氢是实现“碳中和”的重要途径。CH4和H2S重整制氢的主要反应如下：
反应Ⅰ：CH4(g)+2H2S(s) CS2(g)+4H2(g) ΔH1=+260kJ/mol
反应Ⅱ：CH4(g) C(s)+2H2(g) ΔH2=+90kJ/mol
反应Ⅲ：2H2S(g) S2(g)+2H2(g) ΔH3=+181kJ/mol
回答下列问题：
(1)H2S分子的电子式为 。
(2)反应Ⅳ：CS2(g) S2(g)+C(s) ΔH4= kJ/mol。
(3)保持反应器进料口总压为100kPa．分别以8kPaCH4、24kPaH2S(He作辅气)与25kPaCH4、75kPaH2S进料。CH4平衡转化率与温度的关系如图1，含有He的曲线为 ，理由是 。
(4)假设在10L的恒温刚性容器中，通入0.3mol CH4和0.15mol H2S发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，起始总压为P0.CH4和H2S的转化率与时间的关系如图2，0～5min内H2的化学反应速率为 mol/(L min)；5min时，容器内总压为 。
(5)假设H2S和CH4的混合气体在某固体催化剂上的吸附服从Langmuir等温吸附(吸附分子彼此不发生相互作用，且气体分子为单分子层吸附)。吸附等温式为：。其中a是气体的吸附系数，Vm是气体在固体表面的饱和吸附量(标态)，P是气体的分压，V是气体分压为P时的平衡吸附量(标态)。在一定温度下，H2S的吸附系数是CH4的4倍，当H2S的分压为2MPa及4MPa，CH4和H2S的分压相同时，H2S平衡吸附量分别为0.6m3/kg和0.8m3/kg(已换算成标态)，则H2S的吸附系数为 MPa﹣1。
(6)与传统天然气制氢中需要脱硫将H2S转化为硫黄和水相比，上述方法优点是 。
18．（14分）化合物G是合成一种激酶抑制剂的中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）有机物A分子中含有的官能团的名称为______。
（2）反应A→B的反应过程如图。
①反应Ⅰ需要的试剂和条件为______，反应类型为______。
②由A到B的反应分两步进行，第一步为碱性条件下水解，第二步为酸化，写出第一步反应的化学方程式：______。
（3）C的分子式为，结构简式为______。
（4）K是A的同分异构体，满足下列条件的K的结构有______种。
①含苯环且苯环上有2个取代基
②能与碳酸氢钠溶液反应，且1molK与足量碳酸氢钠溶液反应可生成标准状况下44.8L的气体
③无甲基
（5）写出以、为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用）。
参考答案
一、单选题（42分）
1-4 DADD 5-8 DCCA 9-12 ACDC 13-14 CB
二、综合题（58分）
15.
（1）cdabghcdef（2分）球形冷凝管（1分）（2）检查装置气密性（2分） （3）①③②或③①②（1分） 当管式炉中没有固体剩余时 （2分） （4）冷凝三氯硅烷，便于收集（1分） 缺少尾气H2的处理装置（1分）（5）SiHCl3+3H2O =H2SiO3+3HCl+H2↑（2分）（6） （2分）
16.
（1）适当升温、搅拌、适当增大硫酸的浓度等（2分） （2）NA（1分） Mn2++HSO5-+H2O=MnO2+SO42-+3H+ （2分） （3）9.0% （1分） 继续增大SO2体积分数时，由于SO2有还原性，过多将会降低H2SO5的浓度，降低Mn (Ⅱ)氧化速率；（2分）
（4）9.2 < pH < 9.6（2分） 4Co(OH)2+O2=4CoO(OH)+2H20（2分） （5）14.75%（2分）
17．(1)
(2)+11
(3) M 总压一定，充入氦气，反应物分压减小，相当于减压，反应Ⅰ、Ⅱ均正向移动，CH4平衡转化率增大
(4) 1.2×10-3 P0
(5)0.4
(6)H2S得到了综合利用，3步反应均生成了H2
18．（1）醛基、酯基和醚键（错写不得分，漏写得1分，2分）
（2）①浓硝酸、浓硫酸、加热（答“混酸、加热”也给满分，错写不得分，漏写得1分，2分）；取代反应（答“硝化反应”也给分，1分）
②
（3） （2分）
（4）6（2分）
（5） （3分）

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