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2025年四川省绵阳市安州区中考第三次模拟试卷
(九年级化学)
(考试时间:50分钟 满分 :100分)
可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 0-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn- 65
第I卷(选择题,共36分)
一、选择题(本题包括9小题,每小题4分,共36分。每小题只有一个选项最符合题目要求)
1.归纳和总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳完全正确的是( )
A.化学与资源、材料 B.化学与健康
①回收利用废旧金属,可以节约金属资源 ②塑料、橡胶、水泥都属于高分子材料 ①合理使用添加剂,可以改善食品的营养价值 ②氟、铁钙是人体所需微量元素
C.化学与生活 D.化学与发现
①用硝酸铵固体和水制作冷敷袋 ②聚乙烯能作食品包装袋 ①拉瓦锡定量研究发现了空气的组成 ②侯德榜改进了氢氧化钠的制法，又称侯氏制碱法
2.明代《天工开物》所记述的化学知识丰富多彩。下列描述中只涉及物理变化的是( )
A.《五金●黄金》中记述“凡金箔,每金七厘造方寸金一千片”
B.《燔石●石灰》中记述“凡石灰,经火焚炼为用”
C.《锤锻●冶铁)中记述“或用木炭,扇炉风箱,土(铁矿石)化成铁”
D.《燔石●胆矾》中记述“铁器淬于胆矾(硫酸铜晶体)水中,即成铜色也”
3.下列实验操作正确的是( )
4.海水淡化-.直是重要研究课题,膜技术的引人使研究有了突破性进展。对醋酸纤维膜右侧的海水加压,水分子可透过膜进人左侧淡水池,而海水中各种离子不能通过膜,从而得到淡水的实验如图所示。下列有关说法正确 的是( )
A.在未加压的情况下,也可使淡水量增加
B.持续增大压强有利于得到更多的淡水
C.a口排出液通过蒸发结晶得到精制食盐
D.加压后a口排出液中离子的种类不变
5.蓝莓富含花青素(C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素,颜色与细胞液的酸碱性有关,酸性时为红色,碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是( )
A.花青素的相对分子质量为287
B.花青素中碳、氢、氧元素的质量比为15 : 11 : 6
C.花青素是由碳原子、氢原子、氧原子构成的
D.在氢氧化钠溶液中滴人蓝莓汁液,溶液呈红色
6.“大树输液”是一种新型园林处理技术,可为大树补充营养,以维持正常的新陈代谢。某大树营养液的部分标签如图所示。下列有关说法不正确的是( )
X X大树营养液成分:天然BR、维生素C(C6 H8O6)、KNO3、KH2 PO4、NH4Cl、硼、铁等。
①KNO3、KH2PO4属于复合肥料
②维牛素C中碳、氢、氧元素的质量比为3:4:3
③NH4Cl可与熟石灰混合施用,来提高肥效
④该营养液能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力
A.①② B.②③ C.③ D.②④
7.下列实验方案中不能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别碳酸钠固体和硫酸钠固体 分别取样,滴加稀盐酸,观察现象
B 分离NaCl和BaSO4的固体混合物 加水溶解,过滤.蒸发结晶，清洗滤渣并晾干
C 除去盐酸中含有的少量硫酸 加入适量的BaCl2溶液后过滤
D 除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 加入足量的铝粉,过滤
8.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A. t2 时,甲、丙两种物质的溶解度相等
B. t3 时,将等质量的甲.乙两种固体加水溶解配制成该温度下的饱和
溶液，所得溶液质量的大小关系为:m甲C.甲的饱和溶液中含有少量的丙,现要提纯甲可采用的方法是蒸发结晶
D.把甲的不饱和溶液变为饱和溶液,溶质的质量可能不变.
9.利用CO2与H2反应制备CO,其反应原理如图所示，下列相关说法正确（ ）
A.该转化过程需要不断添加CaCO3
B.理论上生成56g一氧化碳,需消耗4g氢气
C.反应过程②,属于置换反应
D.整个过程中只有一种元素化合价发生了变化
第II卷(非选择题,共64分)
二、填空题(本题包括2小题,共29分)
10. (15分)(1)化学与生活密切相关。回答下列问题。
①某学校为学生准备的午餐食谱中富含维生素的是 (填序 号)。
A.米饭
B.红烧肉
C.清蒸鱼
D.凉拌黄瓜
E.豆腐汤
②运动饮料中常含有钠、钾、钙等,这里的钠、钾、钙指 (选填“ 分子”原子”或“元素”)。
③在治疗胃酸过多症的药物中,不可能含有的物质是 (填序号)。
A.碳酸氢钠
B.氢氧化铝
C.氢氧化钠;
D.碳酸钙
④生命吸管(如图)是能够将河水、泉水等直接过滤成直饮水的便携式净水装备。吸管里面装有网丝、活性炭和碘的树脂等,其中活性炭的作用是
⑤现在加油站所售汽油多是乙醇汽油。乙醇(酒精)属于 (选填“可再生”或“不可再生”)能源。燃料是乙醇汽油的汽车发动后,内燃机工作时能量转化是 →热能→机械能。 乙醇(C2H5OH)燃烧的化学方程式为:
(2)我国很早就开始冶炼金属,随着科技的进步和冶炼技术的发展,越来越多的金属被广泛用于航天、化工、通信等领域。明朝宋应星所著《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作,其中有关于铁的记载。
①“质有土锭,碎砂数种。凡土锭铁...”中“铁”即指赤铁矿石,赤铁矿石的主要成分为
②“凡钢铁炼法,用熟铁打成薄片如指头”,熟铁打成薄片是利用其具有良好的 _性。钢属于 (选填“ 合成材料”“复合材料”或“金属材料”)。.
③铁质文物出土时表面都附着铁锈,铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的 发生化学反应的过程。除去铁制品表面的铁锈可使用稀盐酸,反应的化学方程式为: ,请写出一条防止铁制品生锈的措施
④取6.4g下列合金粉末中的一-种,向其中加入足量稀硫酸,充分反应后,得到0.2g氢气。该合金粉末可能为 (填序 号)。
A.黄铜(Cu、Zn)
B.生铁(Fe、C)
C.18K黄金(Au、Ag、Cu)
D.镁铝合金(Al、Mg)
11.(14分)碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。一种模拟提纯碳酸锂的工艺流程如图所示,根据要求回答问题。
[查阅资料]
I.锂辉矿的主要成分为Li2CO3,含泥沙等杂质。
II.Li2CO3(化学性质与Na2CO3类似)为无色晶体，微溶于水,在冷水中的溶解度比在热水中的大。
(1)X是一种酸,其溶质的化学式为 , 加入该酸溶液过量的原因主要是 。
(2)气体Y的固体在日常生活中的用途有 。①②需要分离固体、液体,该操作中玻璃棒的作用是 ,②中发生中和反应的化学方程式为:
(3)有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液,③中你选择的是 (填序号),写出③中该温度下反应的化学方程式: 。
A.0°C B.20°C C. 60 °C
(4)将滤液2蒸发,当有 (填现象)时,停止加热，可得到其他化工产品。
三、实验探究题(本题包括2小题,共25分)
12.(12分)某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验，回答下列问题。
(1)写出图1中仪器①的名称: 。
(2)若用装置A.G制取O2时,收集满O2后的操作是先 再熄灭酒精灯;若用装置G收集O2,当_ 导管口气泡连续均匀冒出 时,再把导管伸人 盛满水的集气瓶中。若用装置F收集O2,则气体应该从 (选填“a”或“b”) 端进人。
(3)若选择用过氧化氢溶液制取氧气,如需获得平稳的气流且收集到干燥的气体,应选择的发生装置和收集装置是 , 发生装置内反应的化学方程式为:
(4)兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图2所示)
进行了研究性学习。
①太空舱制取氧气反应的化学方程式为:
②反应过程中没有发生变化的微观粒子是 (用符号表示)。
③太空舱制取氧气过程中消耗的水的质量和生成的氧气质量关系
是 (填序号)。
13. (13分)皮蛋是中国特色美食。兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展研究性学习。
I.配制皮蛋液
(1)将生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)和食盐固体按照一定比例混合后,加人适量水,充分反应后过滤,所得滤液即为皮蛋液。配制过程中发生了两个反应,化学方程式分别为CaO十H2O=Ca(OH)2、
[提出问题]皮蛋液中溶质的成分有哪些
[作出猜想]猜想1:NaCl、NaOH。猜想2:NaCl、NaOH和Ca(OH)2。
猜想3:NaCl、NaOH .和Na2CO3
[进行实验](2)实验一:取适量皮蛋液于试管中,向其中滴加过量稀盐酸,试管内无明显现象，说明猜想 不成立。
(3)实验二:另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液,观察到试管中 , 说明猜想2成立。
[讨论与交流](4)据复分解反应发生的条件,实验- -中除可用稀盐酸外,选用 (填序号)也能达到同样的实验目的。
A.氯化钾溶液
B.氢氧化钾溶液
C.氯化钡溶液.
(5)实验二中换作通入二氧化碳气体也可得到相同的结论,相关反应的化学方程式为: 。
II.浸制皮蛋
将鸭蛋洗净后放人盛有皮蛋液(pH约为14)的容器中，密封保存。鸭蛋内物质的pH、皮蛋液的pH与浸制时间的关系如图所示。
(6)浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的 (填化学式)与皮蛋液中的溶质反应,影响浸制效果。
(7)浸制至17.5天时,皮蛋液的pH (选填“>”“=”或“<")鸭 蛋内物质的pH,整个浸制过程中,鸭蛋内物质的pH变化趋势是
III.品尝皮蛋
除去浸制好的皮蛋蛋壳,发现皮蛋表面有“松花状”晶体出现,食用时口感发涩。经仪器检测知皮蛋表面“松花状”晶体是浸制过程中形成的难溶物,构成难溶物的金属离子及其含量见下表:
(8)综合以上信息可知,“松花状”晶体中难溶物的主要成分是
(填化学式)。
(9)为去除涩味，食用时可蘸取少许食酷。从微观角度分析其化学反应的实质是
四、计算题(本题包括1小题,共10分)
14. (10分)生铁一般用于铸造或炼钢。某炼铁厂实验室欲检验某批次的生铁是否合格(含碳量在2%~6.69%之间为合格)。某校兴趣小组的同学参与这次的检验,设计实验如下:称取生铁样品50g,把500g稀硫酸分5次加人样品中,测得实验数据如下表所示(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)。
(1).上表中m的数值是
(2)计算该稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算的过程)。
(3)判断这批生铁是否合格(写出计算的过程)。
参考答案
1—5 CABDA 6—9 BDCB
10.(1) D 元素 C 吸附色素和异味 可再生 化学能
(2) Fe2O3 延展 金属材料 氧气和水
Fe203 +6HCI= 2FeCl3+3H2O 在铁制品表面涂油或刷漆等 B
11. (1) H2SO4 使 Li2CO3全部转化为LiSO4
(2) 人工增雨 引流 2NaOH+ H2SO4 =Na2SO4+2H2O
(3) C Li SO4+Na2 CO3 =Na2SO4十Li2CO3↓
(4) 较多固体出现
12.(1) 长颈漏斗 (2) 把导管移出水面 b
(3) CFE
(4 ) H、O A
13.(1) Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH
(2) 3 (3) 有白色沉淀生成 (4) C
（5） CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（6） CO2 （7）> 先增加后保持不变 （8） Mg(OH)2
（9）氢离子与氢氧根离子反应生成水分子
14.（1）16.4 （2）19.6% （3）合格

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