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江西省宜春市丰城市第九中学2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法错误的是
A．2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为2～20 nm硅量子点不是胶体
B．“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和”
C．“神舟十四号”飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是碳化硅或氮化硅
D．金属材料通常分为黑色金属、有色金属等，其中钢铁属于黑色金属材料
2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．标准状况下，28g乙烯气体中σ键总数为5NA
B．12g金刚石晶体中含有碳碳键个数为2NA
C．常温常压下，2gD2O含有的质子数、电子数、中子数均为NA
D．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为2NA
3．下列化学用语表示正确的是
A．基态原子能量最高的电子云轮廓图为：
B．和是同分异构体
C．SO2的价层电子对互斥模型：
D．HCl的形成过程：
4．下列叙述中正确的有几项
①熔融状态能导电的化合物是离子化合物
②原子间以极性键结合而成的分子必定是极性分子
③O3在水中的溶解度比O2在水中的溶解度大
④极性分子中一定不含有非极性键
⑤CH3CH2OH、CF3CH2OH分别与钠反应时，后者的反应更剧烈
⑥缺角的氯化钠晶体在饱和氯化钠溶液中慢慢变为完美的立方体块
⑦有共价键的晶体一定是共价晶体
A．2 B．3 C．4 D．5
5．2025年3月16日，湖南耒水郴州-衡阳跨市断面大河滩地表水自动监控站水质数据显示铊浓度异常引发关注。铊元素与硼、铝等位于同族，是一种有毒的重金属。事件发生后采用的处理方法是用高锰酸钾和氢氧化钠，对铊进行氧化，将水中的铊从一价氧化到三价，然后生成氢氧化铊沉淀下去，降低水中铊的含量。根据以上信息判断下列说法不正确的是
A．铊在元素周期表中的位置为第六周期第IIIA族
B．铊原子形成一价铊比形成三价铊更容易
C．氢氧化铊和和氢氧化铝类似具有两性
D．可用电解法冶炼金属铊
6．下列关于分子的结构或性质的描述解释不合理的是
选项 结构或性质 解释
A 硫难溶于水，易溶于 “相似相溶”原理
B 酸性： 电负性：，极性大于极性，使极性大于极性，导致的羧基中羟基极性更大
C 金刚石的熔点高于晶体硅 键能大于键能
D 水在1000℃以上才会部分分解 水中氢键数目多
A．A B．B C．C D．D
7．水体中的可利用丁二酮肟与其形成红色配合物的方法进行检验。形成的配离子结构如下图所示，已知其中四个氮原子和镍离子处于同一平面，下列说法正确的是
A．虚线框中键角大于键角
B．该配离子中原子的杂化类型为杂化
C．该配离子中基态原子第一电离能最大的是O
D．该配离子中的化学键类型有极性键、非极性键、配位键、离子键
8．已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W是短周期元素中原子半径最大的元素，X、Z、W三种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法错误的是

A．最简单氢化物的沸点：Z>Y>X
B．Y的最高价氧化物的水化物为强酸
C．Z、W形成的化合物一定含离子键，可能含共价键
D．X、Y、Z分别与氢原子构成的18电子分子在常温下均为液态
9．某链状烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗标准状况下的氧气，它在光照的条件下与氯气反应能生成4种不同的一氯代物(不考虑立体异构)，该烃的结构简式是
A． B．
C． D．
10．下列关于有机物同分异构体数目的分析不正确的是
A．C6H14含四个甲基的同分异构体有2种
B．(CH3CH2)2CHCH3的一氯代物有4种
C．分子式为C4H10的有机物的二氯取代物有12种
D．“立方烷”C8H8，如图所示，呈正六面体结构，其六氯代物有3种
11．NM—3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图。下列说法正确的是

A．该有机物的化学式为C12H12O6
B．该有机物含有三种官能团
C．该物质不属于芳香化合物
D．该有机物可属于羧酸类
12．某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是
A．该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和反应
B．该有机物中碳的杂化方式只有2种
C．该有机物在一定条件下能发生加聚反应、取代反应、氧化反应
D．该有机物中所有原子可能共平面
13．在一定条件下发生氧化反应时，碳碳双键发生断裂，如R1CH=CHR2氧化为R1CHO和R2CHO；氧化为和R3CHO。试判断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物为
A．6种 B．4种 C．3种 D．2种
14．α-AgI可用作固体离子导体，能通过加热γ-AgI制得。两种晶体的晶胞如图甲所示(为了简化，只画出了碘离子在晶胞中的位置)。测定α-AgI中导电离子类型的实验装置如图乙所示，在电场的作用下，α-AgI中的离子无需克服太大阻力即可发生迁移。下列说法错误的是
A．γ-AgI与α-AgI晶胞的体积之比为12：7
B．可用X射线衍射区分γ-AgI和α-AgI晶体
C．γ-AgI与α-AgI中与Ⅰ-等距且最近的Ⅰ-个数比为3：2
D．支管a中AgI质量不变，可推断导电离子是I-而不是Ag+
二、解答题
15．有五种短周期元素，它们的结构性质等信息如下表所示：
元素 结构、性质等信息
A 是短周期元素(稀有气体元素除外)中原子半径最大的元素，含该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B 与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性
C 其气态氢化物极易溶于水，液态时常用作制冷剂
D 是海水中除氢氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的杀菌消毒剂
E 元素原子的L电子层上有2对成对电子
请根据表中信息回答下列问题。
(1)B元素基态原子的核外电子排布式为 。
(2)C元素基态原子价电子轨道表示式为 该原子核外能量最高的原子轨道呈 形。
(3)B、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序是： 。(用离子符号表示)
(4)A、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是： 。(用元素符号表示)
(5)中C原子轨道的杂化类型为 ，该离子中存在 离域大键。
16．溴乙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为38.4℃，密度为1.44g/cm3.实验室制备少量溴乙烷主要步骤如下：
步骤1：连接如图所示实验装置，检验装置的气密性。
步骤2：向仪器A中依次加入搅拌磁子、9.2g乙醇及18mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL18mol/LH2SO4，冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。缓慢加热至无油状物馏出为止。
步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。
步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mLNa2CO3溶液和12mLH2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得溴乙烷13.5g。已知：
(1)仪器A的名称是 ，冷凝管中冷却水进水口为 (填“m”或“n”)。
(2)溴乙烷制备过程中有中间产物溴化氢生成，写出由中间产物生成溴乙烷的化学反应方程式 。
(3)步骤2中需向锥形瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是 。
(4)溴乙烷在水中的溶解性 (填“大于”、“小于”或“等于”)乙醇在水中的溶解性，其原因是 。
(5)为进一步制得纯净的溴乙烷，将粗品溴乙烷 。(写出实验步骤，实验中须使用的试剂：蒸馏水、无水CaCl2固体)
(6)计算本实验中溴乙烷的产率 。(保留三位有效数字)
17．氮化钛常作仿金饰品，乳酸亚铁常作补铁制剂(乳酸结构CH3CH(OH)COOH)。以钛铁矿(主要含，还含少量、)为原料制备氮化钛和乳酸亚铁的工艺如图，回答下列问题：
部分物质的熔点、沸点数据如表所示：
物质 Mg Ti
熔点 648.8 714 1667
沸点 136.4 1090 1412 3287
(1)Ti位于元素周期表中的位置是 ，处在周期表的 区。
(2)“熔炼”时，温度在，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼”的化学方程式为 。
(3)“还原”时得到钛和另一产物M，采用蒸馏法分离出钛，控制蒸馏的最低温度为 。
(4)利用溶液和过量溶液制备的离子方程式为 ；用酸性溶液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验结果发现，测得值高于实际值，其原因是 。已知滴定反应为(未配平)。
(5)钛、氮组成的一种化合物的晶胞如图所示，钛的配位数为 ，该晶体的密度为 ，已知、原子半径之和等于(Ti、N相切)，为阿伏加德罗常数的值。
三、填空题
18．现有以下十种有机物：①；②；③；④CH3CH2CH2CH3；⑤CH3CH2CH2COOH；⑥C2H4；⑦；⑧CH3COOCH2CH3；⑨；⑩。
请从上述有机物中选择适当物质按要求回答下列问题：
(1)化合物②的系统名称是 。
(2)与⑦互为同系物的有 (填序号)。
(3)⑨的分子式为 ，⑩中含有的官能团的名称是 。
(4)若准确称取4.4g样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如下图所示，则该有机物的分子式为 ，结构简式可能为 (从上面提供的物质选择，填序号)。
(5)烯烃加氢可得烷烃，但有些烷烃不能由烯烃加氢得到，如甲烷、新戊烷等。分子式为的烃有一种结构D不能由任何烯烃加氢得到，则D的结构简式为 。
江西省宜春市丰城市第九中学2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C C C D B D A C
题号 11 12 13 14
答案 D D B D
15．(1)1s22s22p63s23p1或[Ne]3s23p1
(2) 哑铃形（或纺锤形）
(3)
(4)N>O>Na
(5) sp2
16．(1) 蒸馏烧瓶 n
(2)HBr+CH2=CH2→CH3CH2Br
(3)冷却溴乙烷
(4) 小于 乙醇分子与水分子间形成氢键，增加了分子间的作用力，使乙醇易溶于水
(5)用蒸馏水洗涤、分液后，再加入无水CaCl2，过滤，蒸馏
(6)61.9%
17．(1) 第四周期ⅣB族 d
(2)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
(3)1412℃
(4) Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O 乳酸根离子具有还原性，能消耗KMnO4
(5) 6
18．(1)2,2-二甲基丁烷
(2)②④
(3) C9H8O3 碳碳双键、醚键、羟基
(4) C4H8O2 ⑧
(5)(CH3)3CCH2C(CH3)3

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