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2025年春学期期中考试高二化学试卷（选考）
2025年4月
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 Zn 65 As 75
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分)
1．化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法正确的是（ ）
A．中国天眼(FAST)使用的SiC是新型无机非金属材料
B．可燃冰(CH4·8H2O)中CH4与H2O存在分子间氢键
C．口罩的主要材料聚丙烯的结构简式为
D．大力开发利用化石能源有利于实现“碳中和”
2．下列化学用语错误的是（ ）
A．基态碳原子的价电子排布图为
B．乙炔分子的空间填充模型：
C．Na2O2的电子式：
D．HCl中σ键形成过程：
3．下列关于原子结构或元素性质的说法正确的是（ ）
A．C6H12分子处于椅式和船式状态时的能量相同
B．基态Cu原子的2px、2py、2pz轨道是简并轨道
C．激光、焰火都与核外电子跃迁吸收能量有关
D．根据对角线规则，Mg和B的化学性质相似
4．下列有关物质结构和性质的说法错误的是（ ）
A．H2O2和O3均为极性分子
B．“碘易溶于四氯化碳”、“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释
C．酸性：CH2ClCOOH>CH3COOH，是由于CH2ClCOOH羧基中羟基极性更小
D．H2O和PO43-中心原子均为sp3杂化，前者结构为V形，后者为正四面体形
5．离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+结构如图所示(五元环为平面结构，与苯分子相似)。正确的是（ ）
A．分子中∠HCH为109°28'
B．1molEMIM+含有61mol电子
C．所有C原子与N原子的杂化方式相同
D．引入有机基团可以降低离子液体的熔点
6．肉桂酸甲酯具有可可香味，主要用于日化和食品工业，是常用的定香剂或食用香料，同时也是重要的有机合成原料，其结构简式如图。下列关于肉桂酸甲酯的说法不正确的是（ ）
A．该分子可使溴的四氯化碳溶液褪色
B．存在顺反异构体
C．分子式为C9H8O2 D．分子中含有2种官能团
7．1mol某链状烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗标准状况下的氧气246.4L，它在光照的条件下与氯气反应能生成4种不同的一氯代物(不考虑立体异构)，该烃的结构简式是（ ）
A．(CH3)3CCH2CH2CH3 B．CH3CH2CH(CH3)2
C．CH3CH2CH2CH2CH3 D．(CH3CH2)2C(CH3)2
8．若NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.5.2g含有双键的数目为0.2NA
B.1molCaC2含有阴离子的数目为2NA
C.100mL1mol/LCH3COOH溶液中H+数目为0.1NA
D.6g金刚石晶体含C-C键数目为NA
9．下列实验装置不能达到相应实验目的的是（ ）

A．图甲证明乙炔可使酸性KMnO4溶液褪色 B．图乙用于实验室制硝基苯
C．图丙除去SO2中的C2H4 D．图丁制备溴苯并验证有HBr产生
10．某有机物分子式为C5H12O，则符合分子式且含羟基的同分异构体有(不含立体异构)（ ）
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
11．二氧化碳经常用来灭火，但金属镁能够在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应中涉及物质的说法错误的是（ ）
A．Mg属于金属晶体，晶体中存在自由移动的电子
B．干冰晶体中，一个CO2分子周围有4个CO2分子紧邻
C．MgO熔点比NaCl高，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小
D．金刚石和石墨互为同素异形体，二者C的杂化方式和晶体类型都不同
12．短周期主族元素X、Y、Z、M、Q原子序数依次增大，M、Q的价电子数相等，5种元素与K+形成的一种常见食品甜味剂如图。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能： ZB．该化合物中除X外所有原子均满足8电子稳定结构
C．简单氢化物的沸点：M>Z>Y
D．QM32-与ZM3-离子空间结构均为平面三角形
13．DDT曾经是使用广泛的杀虫剂，但因其极难降解而禁止使用。DDT的结构简式如图，下列关于DDT的说法中正确的是（ ）
A．DDT属于芳香烃，分子式为C14H9Cl5 B．DDT能发生加成反应和取代反应
C．DDT进行一氯取代后可生成5种有机产物
D．DDT中最多12个原子共面
14．稀磁半导体LixZnyAsz的立方晶胞结构如下图所示，已知晶胞边长为anm，a点原子的分数坐标为，下列说法错误的是（ ）
A．该晶体中与Li原子距离最近且相等的Zn原子的个数为6
B．b点原子的分数坐标为
C．晶胞x轴方向的投影图
D．晶体的密度为
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（本题共4个大题，共58分）
15．（15分）按下图实验装置（部分装置略）对有机样品CxHyOz进行元素分析。2.36g样品完全灼烧并将所有气体产物充分吸收后，c管增重1.08g、d管增重3.52g。测得该有机物的相对分子质量为118。
(1)实验开始时，以下操作的顺序是： 。
①通入氧气 ②点燃a处煤气灯
③点燃b处煤气灯
(2)实验中CuO的作用是 ，若撤去CuO可能导致测得CxHyOz中x:y值 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
(3)c、d分别用来吸收水和二氧化碳，盛装的物质分别是 、 。
(4)测定该有机物的相对分子质量所用到的仪器是 （填选项） ，根据实验数据计算，该有机物的分子式为 。
A.质谱仪 B.红外光谱仪 C.X-射线衍射仪
(5)该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是 。
16．（14分）(1)化合物X晶胞结构如图，据此可知X的化学式为 。
(2)键角比较：NCl3 PCl3（填“>”、“<”或“=”）并解释其原因 。
(3)乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮(结构简式为)，二聚乙烯酮分子中含有的π键与σ键的数目之比为 。
(4)CrCl3·6H2O的三种结构：①[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O；②[Cr(H2O)5Cl]Cl2·2H2O；③[Cr(H2O)6]Cl3下列说法正确的是 。
A．①②③中Cr的配位数都是6
B．②中存在的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键
C．等物质的量的①②③分别与足量AgNO3溶液反应，生成AgCl的质量相同
(5)NaCl晶体如图1，我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切(已知a为常数)。
①NaCl晶体中阴、阳离子的最短距离为 (用a表示)。
②NaCl晶体为“巨分子”，在高温下(≥1413℃时)晶体转变成气态团簇分子。现有1molNaCl晶体，加强热使其变为气态团簇分子，测得气体体积为2.8L(已折算为标准状况)。则此时氯化钠气体的分子式为 。
17．（14分）X、Y、Z、W、R、I、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，I的原子序数是W的两倍，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：
(1)Q+核外电子排布式为 ，I的价电子排布图为 ；
(2)化合物ZX3中Z原子的杂化方式为 ，ZW2－离子的立体构型是 ；
(3)W与I的简单氢化物中熔沸点更高的是 （填化学式），原因是 ；
(4)R的一种同素异形体晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的R原子数为 ，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为 (用含a和ρ的代数式表示)。
18. (15分)异戊二烯 [CH2=C(CH3)CH=CH2]是一种重要的化工原料，能发生以下反应：
已知：
(1)异戊二烯的系统命名为 ，一氯代物有 种 (含顺反异构)。
(2)X可能发生的反应有 (填字母)。
A．加成反应 B．氧化反应 C．酯化反应
(3)若A是异戊二烯与Br2按物质的量1∶1发生1，4-加成的产物，写出A 的结构简式： ；Y的结构简式为 。
(4)B为含有六元环的有机物，反应④的化学方程式为 。
(5)由芳香烃A可以合成两种有机化合物B和C，如下图所示：
B中官能团名称为： ；反应②的化学方程式为： 。
高二化学期中考试答案
一、单选题
1~5 A B B C D
6~10 C A D C D
11~14 B C B C
15.【答案】（1）①③②
(2)使有机物不完全燃烧产生的CO反应为CO2（保证有机物中C元素转化为二氧化碳）；偏小
(3)无水 碱石灰
(4) A （1分） C4H6O4
(5)在装置d后连接一个装碱石灰的干燥管（防止空气中和进入d的装置）
16 【答案】(1)CuCl
(2) > 因为氮原子的半径比磷原子小，而N的电负性比P大，导致N-Cl键之间的斥力大于P-Cl键。
(3)1： 5
(4) A
(5)① ②
17．
【答案】(1) 1s22s22p63s23p63d10
(2) sp3 （1分） V形
(3) H2O 水分子间有氢键（1分）
(4) 8
18.（1）2-甲基-1，3丁二烯 6
（2） AB
（3） CH2BrC(CH3)=CHCH2Br
（5）氯原子（碳氯键）（1分），

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