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漳州市2025届高三毕业班第四次教学质量检测
化学试题
本试题卷共6页，14题。满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C135.5Co59
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1.碳量子点是一类具有显著荧光性能的碳纳米材料，直径低于10m。碳量子点通常是由无定型和晶态的
碳核组成，在碳核表面含有多个不同的含氧官能团，例如羟基、羧基等。下列说法正确的是
A.碳量子点直径比碳原子大
B.碳量子点与金刚石互为同素异形体
C.碳量子点水溶性比石墨弱
D.光束通过碳量子点时产生丁达尔效应
2.叠氮酸(N)是一种弱酸，可由肼与亚硝酸反应制得：N2H4+NO2=2H2O+N3。设Na为阿伏加
德罗常数的值，下列说法正确的是
A.16gN2H4中含中子数目为9NA
B.1 mol NO2中N的价层电子对数目为2Na
C.上述反应每生成0.6molN转移电子数目为2NA
D.1L0.1 mol-L-I NaN3溶液中含5数目为0.1Na
3下列离子方程式错误的是
A.泡沫灭火器灭火的原理：A13++3HC0=A1(OH)3↓+3C02↑
B.用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：Ag+2H+NO=Ag*+NO2t+HO
C.Na2S去除工业废水中的Hg2+:Hg2++S2-=HgSl
D.用绿矾(FSO47HO)处理酸性废水中的Cr2O:
6Fe2++Cr20号·+14Ht=6Fe3*+2Cr3++7H20
4.某离子液体结构如下。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，Z是第四
周期元素。下列说法正确的是
WX-XW
[w,Y-Xw,-K,-Xw-Yw购z
A.键能：W-YB.晶体熔点：YW4ZC.电负性：Y>W>X
D.有机物碱性：XZYW2漳州市2025届高三毕业班第四次牧学质量检测化学试题第1页（共6页）
5.下列装置或操作不能达到实验目的的是
镁条
一纸漏斗
苦
一氛酸佣
二氧化锰和相
粉的混合物
盛有沙子的蒸发皿
A.制备金属锰
B.提纯含少量NaCl杂质的粗苯甲酸
木棍
8mL
95%乙醇
线
晶体
4 mL0.1 mol-L-1
饱和明矾溶液
JCu(NH)SO4溶液
C.制备明矾晶体
D.制备[CuNH)4]SO4H2O晶体
6.利用超分子的重要特征一分子识别可进行物质分离，例如杯酚（用“○”表示）分离C60和C0
的过程如图所示，下列说法正确的是
C+C
C
甲苯操作①
分离循环利用
级仿+
氯仿
C十甲求
溶液
操作②
溶液
c
固体
固体
“杯酚”
A.杯酚和C60通过分子间作用力结合
B.氛仿为非极性分子
C.C0能溶于甲苯，C60不溶于甲苯
D.操作①用到的主要仪器为分液漏斗
7.羧酸可与烯烃、炔烃反应制备酯，该反应示例及机理如图所示。通常带正电荷的碳原子所连烷基越多，
其碳正离子越稳定，越易生成为主产物。下列说法错误的是
A.该反应为加成反应
CH,COOH
B.甲中所有碳原子可能共平面
C.乙酸与乙快的反应产物可制备高分子化合物
CH,COOH
D.入人c0oH
发生该类反应后主产物中含有六元环
8.以软锰矿（主要成分为MmO2)为原料制备KM血O4的主要流程如下，下列说法正确的是
氯酸钾
C0,
加藤馏
KOH,陪融氧化水发取，K,Mh0,化抽滤系双
+KMO,晶体
软锰矿
滤渣
A.“熔融氧化”应在瓷坩埚中进行
B,“K2MnO4歧化”可用盐酸代替COz
C.流程中可循环的物质是MmO2
D,“蒸发”加热至有较多晶体析出时停止加热
津州市2025届高三毕业班第四次救学质量检测化学试愿第2页（共6页）福建省漳州市2025届高三毕业班第四次教学质量检测
化学试题解析
一、选择题
1.A
【解析】B中碳量子点不是碳单质；C中碳量子点含有羟基、羧基等，可与H2O形成分子间氢键，故水溶
性更好：D中碳量子点是纳米材料，但需要分散到分散剂中才能产生丁达尔效应。
2.C
【解析】A中含中子数目应为7N:B中每个NO2中N含3对价层电子对：C中生成0.6 mol HN3时转移
电子为[+3-(x0.6mol=2mol:D中HN是弱酸，N5会水解，数目小于0,1N。
3.B
【解析】B中稀硝酸的还原产物为NO,故应为：3Ag+4H+NO3=3Ag+NO↑+2HO。
4.D
【解析】Z为第四周期元素，显-1价，Z为Br。W可与X、Y分别形成1个共价键，W为H,W、X和Y
的原子序数之和为14，且X可形成4个共价键，Y可形成3个共价键，由此可推X为C,Y为N。
A中N的原子半径小于Br,H一N键长更短，键能更大：B中NH4Br为离子晶体，熔点更高，CBr4
为分子晶体；C中电负性应为N>C>H;D中有机物CBr3NH2中-CBr3为吸电子基团，导致N的电子云
密度降低，结合H的能力减弱，CHNH中-CH为推电子基团，使N的电子云密度增大，结合H的能
力增强，故碱性XZYW25.B
【解析】A中发生铝热反应，可用于制备金属锰：B中应使用重结晶法提纯苯甲酸，故应为冷却结晶：C
中制备明矾晶体时，先用饱和明矾溶液制取小晶体，再将小晶体悬挂在饱和明矾溶液的中央位置，有利于
获得对称性更好的晶体，盖上硬纸片可防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响大晶体形成：D中向
[Cu(NH3)4SO4溶液中加入95%乙醇，可以降低溶剂的极性，从而降低[Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度，析出
晶体。
6.A
【解析】A中超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。杯酚分子和C6o
分子通过分子间作用力结合形成超分子：B中C0不溶于氯仿，可知氯仿为极性分子：C中C和可溶于甲苯，
杯酚和C6和自组装形成的超分子不溶于甲苯；D中操作①为过滤，主要仪器为漏斗。
7.D
【解析】A中该反应为丙烯断开不饱和键，与乙酸加成：B中甲的碳原子采用s即和sp3杂化，所有碳原子
可能共平面：C中乙酸和乙炔的反应可生成一又，存在碳碳双键，故可制备高分子化合物：D中人人
发生该类反应的主产物为=。，含有五元环。
8.C
【解析】A中KOH会与瓷坩埚的SO2反应：B中因盐酸会与KMnO4反应，降低产率，同时产生氯气污
染环境：C中K2MnO4歧化生成MnO2,MnO2可以循环使用：D中KMnO4受热易分解，滤液蒸发至出现
晶膜时停止加热，冷却结晶。
9.C
【解析】该装置是电解池，电极b上3-甲基吡啶生成烟酸，-CH3变成-COOH为氧化反应，加氧去氢（加
CH
COOH
2个0，去2个H,共失去6e),电极反应式为心
-6e+2H0=C
+6H,可推出b为阳极。
NH2
NH2
S-HC-CH一COOH
a为阴极，电极反应式为
号-H,C-CH-CooH+2e+2H=2HS-H,C-CH-C00H(S元素由-1价变成-2价)，
NH2

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