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株洲市 (
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)2025年初中学业水平调研考试
化学试题卷
时量：60分钟 总分：100分
注意事项：
1．答题前，请按要求在答题卡上填写好自己的学校、考号和姓名。
2．答题时，切记答案要填在答题卡上，答在试题卷上的答案无效。
3．考试结束后，请将试题卷和答题卡都交给监考老师。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S -32 Fe-56
一、选择题（本大题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。）
1．文房四宝—笔、墨、纸、砚，在我国书法和绘画的发展历史上发挥了重要作用。下列制作“文房四宝”的工艺中涉及化学变化的是
A. 伐竹制笔 B. 烧炭集墨 C. 裁剪纸张 D. 开石磨光
2. 化学是一门以实验为基础的自然科学，正确的操作是实验成功的重要保证。下列实验基本操作正确的是
A．检查气密性 B．验满CO2 气体 C．点燃酒精灯 D．读取液体体积
3. 我们生活的地球表面有一层厚厚的空气，空气中有一种重要的气体—氧气。下列关于空气与氧气的说法正确的是
A. 空气的成分按质量计算，氮气约78%，氧气约21%
B. 空气中的稀有气体所占比例虽很小，但用途广泛
C. 空气中的氧气能支持燃烧，可作燃料
D. 空气中的二氧化碳、二氧化硫等是污染物
4. 刚玉是一种由氧化铝（Al2O3）结晶形成的宝石。氧化铝属于
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
5. 药物布洛芬（C13H18O2）能缓解轻至中度疼痛，包括头痛、牙痛、肌肉痛和关节痛。下列关于布洛芬的说法中，正确的是
A. 布洛芬是由33个原子构成 B. 布洛芬中氢元素的质量分数最大
C. 布洛芬是由碳、氢、氧三种元素组成 D. 布洛芬的相对分子质量是206 g
6. 我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，早在西汉时期我国的劳动人民就发明了这一技术。其原理可表示为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，该反应属于
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
7. 二氧化碳在生产和生活中具有广泛的用途，下列关于二氧化碳用途的叙述中，不正确的是
A．生产碳酸饮料 B．用于人工增雨
C．用作气体肥料 D．供给呼吸
8. “手撕钢”的学名叫不锈钢箔材，厚度约0.015 mm，被誉为钢铁工业“皇冠上的明珠”，广泛应用在航空航天、精密仪器等高端设备制造行业。不锈钢属于
A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 D．无机非金属材料
9. 许多溶液都具有酸性或碱性。下列溶液中，能使无色酚酞溶液变红的是
A．白醋 B．肥皂水 C．稀盐酸 D．稀硫酸
10. 火箭为了获得强劲的动力，发动机将燃油喷成雾状再燃烧，其原理主要是
A. 提供氧气 B. 增大与氧气的接触面
C. 提供燃料 D. 使温度达到着火点
11. 下列做法中，不符合绿色、低碳、循环发展理念的是
A．随手关灯 B．垃圾分类 C．焚烧秸秆 D．公交出行
12. 我国是世界上最早利用天然气(主要成分是甲烷，甲烷的化学式是CH4）的国家。依据质量守恒定律判断，下列物质不是天然气燃烧的产物的是
A．N2 B．CO2 C．CO D．H2O
13. 自热食品不使用电、火等方式加热，只需将特制的发热包放在容器底部，再加适量凉水即可加热食物。下列物质中能作为自热食品中发热包主要成分的是
A．苛性钠 B．生石灰 C．熟石灰 D．浓硫酸
14. 科学探究与实践是化学核心素养的重要组成部分。在实验室中，下列除去物质中少量杂质的方法正确的是
选项 物质 杂质 除去杂质的方法
A CH4 O2 点燃
B KCl固体 K2CO3固体 加入足量稀硫酸，至不再产生气体
C KNO3固体 NaCl固体 加入热水溶解，降温结晶，过滤，洗涤干燥
D CuSO4溶液 稀硫酸 加入足量的铜粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
15. 有许多化学反应没有明显的现象产生，小南发现氢氧化钠与稀盐酸就是其中之一，于是设计了以下实验，其中能说明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应的是
A. 在稀盐酸中加入一定量的氢氧化钠固体，用温度计测得溶液的温度显著升高
B. 在pH=13的NaOH溶液中加入稀盐酸，用pH计测得溶液的pH变为10
C. 在NaOH溶液中先加入稀盐酸，再逐滴加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
D. 在NaOH溶液中先加入稀盐酸，再逐滴加入氯化镁溶液，无明显现象
二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共30分。）
16.（6分）“格物致知，叩问苍穹”，化学助力我国航天事业飞速发展。
（1）航天材料。铪可用作航天材料，在元素周期表中的信息如图所示。铪的元素符号为 。
(
C
2
H
8
N
2
+ 2N
2
O
4
2CO
2
+3N
2
+4X
)（2）能源系统。长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），其中四氧化二氮中氮元素的化合价为 。该反应的化学方程式是 ，则X的化学式为 。
17.（6分）石墨、活性炭和木炭在生产生活中有着广泛的应用。
回答下列问题：
（1）下列物质的用途中，属于石墨的用途的是 。
A. 用于制铅笔芯 B. 用作电极 C. 用于切割大理石 D. 作钻石
（2）活性炭作除味剂，是因为其具有疏松多孔的结构，因此它具有 性。
（3）木炭可用作燃料。从能量变化角度分析，木炭燃烧是 （填“放热”或“吸热”）反应。
18.（6分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）温度是 ℃时，甲、乙的溶解度相等。
（2）在30℃时，将40 g甲加入50 g水中，充分溶
解后所得溶液中溶质与溶剂质量比为 。
（3）10℃时饱和溶液中溶质的质量分数，甲 乙（填“>”、“<”或“=”）。
19.（6分）明珠湾大桥是粤港澳大湾区的重要连接通道，大桥采用了新结构、新材料、新设备、新工艺，主桥采用中承式钢桁拱结构。
（1）钢是铁的一种合金，钢的硬度比铁的 （填“大”或“小”）。
(
Fe
2
O
3
+
3C
O
2Fe
+
3
CO
2
)（2）明代宋应星的《天工开物》中有我国古代炼铁的记载。炼铁的主要原理是：
，其中Fe2O3 发生 （填“氧化”或“还原”）反应。
（3）钢铁在潮湿的空气中容易生锈，为防止钢铁生锈，可以采取的有效措施有
（任写一种）。
20.（6分）海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。如图是海水部分综合利用的流程图。
（1）海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）。将粗盐和母液分离的操作方法是 。
（2）海水制碱：以食盐和石灰石为原料，以氨气为媒介来生产纯碱。下列科学家在制碱工业中作出重要贡献的是 。
A．张青莲 B．侯德榜 C．闵恩泽 D．徐光宪
（3）海水制镁：海水晒盐后，将母液（卤水）经过一系列化学反应制镁，其中氢氧化镁转化为氯化镁的化学方程式为 。
三、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分。）
21.（8分）盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中一种重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到盐酸。
(
A.
B.
C.
D.
)（1）打开浓盐酸瓶盖，看到瓶口产生大量白雾，且闻到一股刺激性气味，因此使用浓盐酸时应在排风的条件下进行。下列实验图标中，表示排风的是 。
(
盐酸（分析纯）
化学式
HCl
质量分数
3
6
%
密度
1.2
g/cm
3
)（2）欲将36%的浓盐酸（标签如下图）配制成3％的稀盐酸120 g，需要这种浓盐酸的质量为 g。
（3）在实验室里，通常采用大理石和
稀盐酸反应来制取二氧化碳，该反应的化
学方程式为 。
（4）上述实验装置中，既能在实验室里用来制取氧气又能制取二氧化碳的发生装置和收集装置是 （填字母序号）。
22.（12分）排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。
Ⅰ.制备吸附剂
【实验1】往桑枝木炭中加入Fe2(SO4)3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。
（1）使用 可测定溶液的pH。
（2）Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式为 。
Ⅱ.研究吸附剂的性能
【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为7.5 mg/L
的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。
实验 编号 实验条件 实验结果
吸附剂 吸附剂质量/g 废水的 pH 吸附时间 /min 吸附率 /% 吸附量 /（mg g-1）
① A 0.2 6 260 75.7 1.42
② B x 6 260 98.1 1.84
（3）上表中x= 。
【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。
（4）该实验方案为：将 控制不同，其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量。
Ⅲ.研究吸附剂的应用
含磷废水的净化处理过程如下图所示。
（5）从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂 （填“A”或“B”），除磷效果较好。
（6）从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→
→确定物质的分离方法。
四、计算题(本题共1小题，共5分)
23.（5分）生铁一般用于铸造或炼钢。某炼铁厂实验室欲检验某批次的生铁是否
合格（含碳量在2%～4.3%之间为合格）。某校兴趣小组的同学参与这次的检验，
设计实验如下：称取生铁样品50 g，把500 g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验
数据如下表所示（假设该生铁中只含铁和碳）：
实验序号 加入稀硫酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第1次 100 38.8
第2次 100 27.6
第3次 100 16.4
第4次 100 5.2
第5次 100 m
（1）根据上表中数值可知：当1.0≤m≤ 时，这批生铁是合格的。
（2）计算该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算的过程）。
株洲市2025年初中学业水平调研考试
化学参考答案及评分标准
选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B A B D C A D A B B C A B C D
二、填空题：本题共5小题，每空2分，共30分。
16.（1）Hf （2）+4 H2O
17.（1）AB（全对才给分） （2）吸附 （3）放热
18.（1）20 （2）3﹕10 （3）<
19.（1）大 （2）还原 （3）涂油、刷漆等合理即可
20.（1）过滤 （2）B （3）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
三、实验与探究题：本题共2小题，每空2分，共20分。
21.（1）D （2）10 （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （4）BC（或BE）
22.（1）pH试纸（或其他合理答案）
（2）
（3）0.2
（4）废水的pH
（5）B
（6）分析各物质的性质差异
四、计算题：本题共1小题，共5分。
23. （1）2.15 （2分）
（2）解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为x
(
（
1
分）
)
(
（
2
分）
)
x = 19.6%
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%
(
自来水
PP
棉滤芯
活性炭滤芯
直饮水
活性炭滤芯
RO
反渗透膜
)

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