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第4讲　氧化还原反应方程式的配平与计算
一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意）
1.NaNO2是一种食品添加剂，但食用过量可能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为Mn＋N＋Mn2＋＋N＋H2O（未配平）。下列叙述中正确的是（　　）
A.该反应中N被还原
B.反应过程中溶液的pH减小
C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
D.中的粒子是OH－
2.已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NAs＋S＋NO↑＋　　　　（未配平），下列说法错误的是（　　）
A.配平后水的化学计量数为4
B.反应后的溶液呈酸性
C.配平后氧化剂与还原剂的分子数之比为3∶28
D.氧化产物为As和S
3.现代工艺冶金过程中会产生导致水污染的CN－，在碱性条件下，H2O2可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。关于该转化反应，下列说法不正确的是（　　）
A.氰化物有毒，CN－易与人体内的Fe2＋、Fe3＋络合
B.每处理1 mol CN－，消耗2.5 mol H2O2
C.反应中每转移10 mol电子，生成22.4 L无毒气体
D.用H2O2处理后的废水不可直接排放
4.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取Na2FeO4的离子方程式为Fe3＋＋OH－＋Cl2Fe＋Cl－＋H2O，该反应配平的离子方程式中H2O的化学计量数是（　　）
A.4 B.6
C.8 D.10
5.神舟十四号飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钛（Ti）的过程包含以下反应：　　　　FeTiO3＋　　　　C＋　　　　Cl2　　　　TiCl4＋　　　　FeCl3＋　　　　CO，下列说法不正确的是（　　）
A.Cl2是氧化剂
B.该反应方程式中各物质的系数为2、6、7、2、2、6
C.生成1 mol TiCl4转移7 mol电子
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶6
6.（2024·濮阳模拟）某离子反应涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种粒子，其中c（NH）随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是（　　）
A.反应的氧化产物是Cl－
B.消耗1 mol氧化剂，转移电子2 mol
C.ClO－与NH的化学计量数之比为2∶3
D.反应后溶液的酸性减弱
7.（2024·昆明模拟）Cl2和NaOH溶液反应产物的成分与温度高低有关，低温下：Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O，高温下：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O。某温度下将0.6 mol Cl2通入过量的NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，混合溶液中c（Cl－）∶c（Cl）＝8∶1，则溶液中c∶c是（　　）
A.1∶3 B.3∶1
C.3∶8 D.8∶3
8.（2024·河南郑州模拟）某汽车安全气囊的气体发生剂含有NaN3、Fe2O3、NaHCO3、KClO4等。汽车发生碰撞时，会产生大量气体使气囊迅速膨胀。下列说法错误的是（　　）
A.NaN3受到撞击后分解产生N2和Na
B.Fe2O3与Na的反应中，Fe2O3作还原剂
C.NaHCO3因吸收产气过程中释放的热量而分解
D.KClO4中Cl的化合价为＋7，推测KClO4具有氧化性
二、非选择题（本题包括1小题）
9.根据信息完成下列方程式。
（1）KMnO4氧化废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为　　　　　　　。
（2）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为　　　　　　　。
（3）在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　。
（4）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为　　　　　　　。
（5）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。
（6）在45～50 ℃时向CuCl悬浊液中持续通入空气，得到碱式氯化铜[Cu2（OH）2Cl2·3H2O]，该反应的化学方程式为　　　　　　　。
第4讲　氧化还原反应方程式的配平与计算
1.C　N中N元素的化合价升高，N被氧化，A项错误；根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2Mn＋5N＋6H＋2Mn2＋＋5N＋3H2O，据此可知B、D项错误，C项正确。
2.C　As2S3转化成As和S，而N转化为NO，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为3As2S3＋4H2O＋28N6As＋9S＋28NO↑＋8H＋，水的化学计量数为4，A正确；反应产生H＋，反应后的溶液呈酸性，B正确；N元素化合价降低，N作氧化剂，As和S元素化合价升高，As2S3作还原剂，由上述离子方程式知，氧化剂与还原剂的分子数之比为28∶3，C错误；As2S3作还原剂，氧化产物为As和S，D正确。
3.C　人体内含有的Fe3＋、Fe2＋易与CN－络合形成络合物，A项正确；在碱性条件下，CN－被H2O2氧化，生成C和N2，反应的离子方程式为2CN－＋5H2O2＋2OH－2C＋N2↑＋6H2O，根据离子方程式可知，每处理1 mol CN－，消耗2.5 mol H2O2，B项正确；气体所处状况未知，无法计算生成气体的体积，C项错误；用H2O2处理后的废水中含有碳酸盐，有较强的碱性，不可直接排放，D项正确。
4.C　反应Fe3＋＋OH－＋Cl2Fe＋Cl－＋H2O中，铁元素化合价：＋3→＋6，化合价升高3价；氯元素化合价：0→－1，Cl2参加反应，化合价降低1×2价，化合价变化的最小公倍数为6，所以Fe3＋的化学计量数为2、Cl2的化学计量数为3，根据氯原子守恒，Cl－的化学计量数为6，即2Fe3＋＋OH－＋3Cl22Fe＋6Cl－＋H2O，根据电荷守恒，OH－的化学计量数为16，根据氢元素守恒，水的化学计量数为＝8。
5.D　反应中C元素的化合价由0升高为＋2价，FeTiO3中Fe元素的化合价由＋2价升高到＋3价，则C、FeTiO3为还原剂；Cl2中Cl元素的化合价由0降低到－1价，则Cl2为氧化剂；根据原子守恒和得失电子守恒可知，化学方程式为2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO，该反应生成2 mol TiCl4时转移14 mol e－，则生成1 mol TiCl4时，转移7 mol电子；氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶8，D错误。
6.B　c（N）随反应进行逐渐减小，N应是反应物，N元素化合价升高，具有氧化性的ClO－为反应物，由氯元素守恒可知Cl－是生成物，则反应的化学方程式应为3ClO－＋2NN2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋。
7.B　反应后c∶c＝8∶1，假设c为x，则c为8x，根据得失电子守恒，可知溶液中有关系式：c＝c＋5c，8x＝c＋5x，则c＝3x，所以溶液中c∶c＝3x∶x＝3∶1。
8.B　NaN3受到强烈撞击时可产生大量气体，发生反应的化学方程式为2NaN32Na＋3N2↑，A正确；Na是比Fe活泼的金属，所以Na可置换出Fe2O3中的Fe，Fe2O3作氧化剂，B错误；NaHCO3吸收产气过程中释放的热量而分解，生成碳酸钠、二氧化碳、水，C正确；KClO4中Cl的化合价为＋7，是氯元素的最高价态，可推测KClO4具有强氧化性，D正确。
9.（1）2Mn＋3Mn2＋＋2H2O5MnO2↓＋4H＋
（2）NaAlH4＋4H2ONa[Al（OH）4]＋4H2↑
（3）4H＋＋5ClCl－＋4ClO2↑＋2H2O
（4）PbO＋ClO－PbO2＋Cl－
（5）4Ag＋4NaClO＋2H2O4AgCl＋4NaOH＋O2↑
（6）4CuCl＋O2＋8H2O2Cu2（OH）2Cl2·3H2O
2 / 2第4讲　氧化还原反应方程式的配平与计算
课标要求
能利用得失电子守恒法进行氧化还原反应方程式的配平和计算。
考点一　氧化还原反应方程式的配平
1.氧化还原反应方程式配平的三大原则
2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤
【配平示例】 配平化学方程式：
　　K2Cr2O7＋　　H2C2O4＋　　H2SO4　　Cr2（SO4）3＋　　K2SO4＋　　CO2↑＋　　H2O
一 正向配平
1.（1）　　　　H2S＋　　　　KMnO4＋　　　　H2SO4　　　　K2SO4＋　　　　MnSO4＋　　　　S↓＋　　　　H2O
（2）　　　　KI＋　　　　KIO3＋　　　　H2SO4　　　　I2＋　　　　K2SO4＋　　　　H2O
（3）　　　　Mn＋　　　　H＋＋　　　　Cl－　 　　Mn2＋＋　 　　Cl2↑＋　　　　H2O
二 逆向配平
2.（1）　　　　KClO　　　　KCl＋　　　　KClO3
（2）　　　　I2 ＋　　　　NaOH　　　　NaI＋　　　　NaIO3＋　　　　H2O
（3）　　　　P4＋　　　　KOH＋　　　　H2O　　　　K3PO4＋　　　　PH3↑
（4）　　　　NH4NO3　　　　N2↑＋　　　　O2↑＋　　　　H2O
三 含未知数的配平
3.（1）　　　　CO＋　　　　NOx　　　　CO2＋　　　　N2
（2）　　　　FexS＋　　　　HCl　　　　S＋　　　　FeCl2＋　　　　H2S
（3）　　　　Na2Sx＋　　　　NaClO＋　　　　NaOH　　　　Na2SO4＋　　　　NaCl＋　　　　H2O
四 缺项配平
4.（1）　　　Fe3＋＋　　　SO2＋　　　　　　　　Fe2＋＋　　　　S＋　　　　
（2）　　　　ClO－＋　　　　Fe（OH）3＋　　　　　　　　Cl－＋　　　　Fe＋　　　　H2O
（3）　　　Mn＋　　　H2O2＋　　　　　　　Mn2＋＋　　　O2↑＋　　　H2O
（4）将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3＋无色）。配平该反应的离子方程式：
　　　NaBiO3＋　　　Mn2＋＋　　　　　　　Na＋＋　　　Bi3＋＋　　　　＋　　　　
　　（1）缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸（H＋）或碱（OH－），其配平方法：先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒和电荷守恒确定未知物，最后根据原子守恒和电荷守恒进行配平。
（2）补项原则
条件 补项原则
酸性条件下 缺H或多O补H＋，少O补H2O
碱性条件下 缺H或多O补H2O，少O补OH－
考点二　电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用
1.电子守恒法计算的原理
氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数
2.电子守恒法计算的流程
一 确定元素的价态或物质的组成
1.在酸性条件下，可发生如下反应：Cl＋2M3＋＋4H2OM2＋Cl－＋8H＋，M2中M的化合价是（　　）
A.＋4　　B.＋5 C.＋6　　D.＋7
2.某强氧化剂[XO（OH）2]＋可被Na2SO3还原，氧化产物为S。如果还原1.2×10－3 mol[XO（OH）2]＋需用30 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的物质可能是（　　）
A.XO　　B.X2O3 C.X2O　　D.X
二 电子守恒在氧化还原滴定中的应用
3.某工业废水中含有Cr2，为了处理有毒的Cr2，需要先测定其浓度：取20 mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的V1 mL c1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液，充分反应（还原产物为Cr3＋）。用c2 mol·L－1 KMnO4溶液滴定过量的Fe2＋至终点，消耗KMnO4溶液V2 mL。则原废水中c（Cr2）为　　　　　。
考点三　新情境下氧化还原反应方程式的书写
新情境下氧化还原反应方程式的书写流程
　　首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价的变化配平化学方程式，具体书写流程如下：
　　【书写示例】 KMnO4能与热的硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式是　　　　　　
　　　　　　　。
一 依据陈述信息书写方程式
1.（1）已知在酸性条件下，FeSO4能将＋6价铬还原为＋3铬，写出K2Cr2O7与FeSO4溶液在酸性介质中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　。
（2）在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl，并释放出ClO2，该反应的离子方程式为　　　　　　　；
将生成的ClO2通入KI和H2SO4的混合溶液中，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。
2.皮革厂的废水中含有一定量的氨氮物质（以NH3、N形式存在），通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
（1）沉淀：向酸性废水中加入适量Fe2（SO4）3溶液，废水中的氨氮转化为NH4Fe3（SO4）2（OH）6沉淀，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。
（2）氧化：调节经沉淀处理后的废水pH约为6，加入NaClO溶液进一步氧化处理。NaClO将废水中的氨氮转化为N2，该反应的离子方程式为　　　　　　　。
二 依据流程信息书写方程式
3.实验室以二氧化铈（CeO2）废渣为原料制备含少量Cl－的Ce2（CO3）3，其部分工艺流程如下：
“酸浸”时CeO2与H2O2反应生成Ce3＋并放出O2，该反应的离子方程式为　　　　　　
　　　　　　　　　　　。
4.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示：
（1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：　　　　　　　。
（2）“尾气吸收”是吸收电解过程中排出的少量ClO2。写出此吸收反应的化学方程式：　　　　　　　。
三 依据反应机理图书写方程式
5.在酸性条件下，黄铁矿（FeS2，其中S为－1价）催化氧化的反应转化如图所示。
总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O2Fe2＋＋4S＋4H＋
（1）分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式：
①反应Ⅰ：　　　　　　　。
②反应Ⅱ：　　　　　　　。
（2）NO在总反应中的作用是　　　　　　　　　　　　　。
　循环转化关系图中物质变化的分析流程
1.（2024·浙江6月选考6题）利用CH3OH可将废水中的N转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为H＋＋CH3OH＋NX＋CO2＋H2O（未配平）。下列说法正确的是（　　）
A.X表示NO2
B.可用O3替换CH3OH
C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5
D.若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）
2.（2024·北京高考14题）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应 序号 起始 酸碱性 KI KMnO4 还原 产物 氧化 产物
物质的量/mol 物质的量/mol
① 酸性 0.001 n Mn2＋ I2
② 中性 0.001 10n MnO2 I
已知：Mn的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是（　　）
A.反应①，n（Mn2＋）∶n（I2）＝1∶5
B.对比反应①和②，x＝3
C.对比反应①和②，I－的还原性随酸性减弱而减弱
D.随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变
3.（1）（2024·全国甲卷）“沉钴”时，控制溶液的pH＝5.0～5.5，加入适量NaClO将Co2＋氧化成Co（OH）3，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。
（2）（2024·浙江6月选考改编）Pb3O4可溶于浓盐酸，Pb元素转化为[PbCl4]2－，该反应的离子方程式为　　　　　　　。
（3）（2024·安徽高考）单质金与盐酸、H2O2反应转化为HAuCl4的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。
4.（1）（2024·新课标卷）一种从湿法炼锌的废渣中回收含锰高钴成品的部分工艺如下：
“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为　　　　　　　 　　、　　　　　　　。
（2）（2024·吉林高考）已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐。某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化物矿粉的部分工艺流程如下：
　
“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为　　　　　　　。
第4讲　氧化还原反应方程式的配平与计算
【考点·全面突破】
考点一
必备知识夯实
【配平示例】 解题流程：
关键能力突破
1.（1）5　2　3　1　2　5　8
（2）5　1　3　3　3　3
（3）2　16　10　2　5　8
2.（1）3　2　1　（2）3　6　5　1　3
（3）2　9　3　3　5　（4）2　2　1　4
3.（1）2x　2　2x　1　（2）　2　　1　1
（3）1　（3x＋1）　（2x－2）　x　（3x＋1）　（x－1）
4.（1）2　1　2H2O　2　1　4H＋
（2）3　2　4OH－　3　2　5
（3）2　5　6H＋　2　5　8
（4）5　2　14H＋　5　5　2Mn　7H2O
考点二
关键能力突破
1.C　设M2中M的化合价为＋x，Cl元素由＋5价降低到－1价，M元素由＋3价升高到＋x，根据得失电子守恒可得：6＝2×（x－3），解得x＝6，C正确。
2.D　设X元素被还原后X的价态变为＋a价，[XO（OH）2]＋中X的化合价为＋5价，根据得失电子守恒，X元素的化合价应该降低，0.1 mol·L－1×0.03 L×（6－4）＝1.2×10－3×（5－a），解得a＝0，D项正确。
3. mol·L－1
解析：Cr2＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，5Fe2＋＋Mn＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；利用得失电子守恒得：c1 mol·L－1×V1×10－3 L×1＝20×10－3 L×c（Cr2）×6＋5c2 mol·L－1×V2×10－3 L ，解得c（Cr2）＝ mol·L－1。
考点三
必备知识夯实
【书写示例】 解题流程：第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4（碳元素化合价为＋3价）是还原剂，CO2是氧化产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成：Mn＋C2Mn2＋＋CO2↑。由Mn→Mn2＋，锰元素降了5价；由C2→CO2，碳元素升了1价，1 mol C2共失去2 mol e－，故在C2前配5，在氧化产物CO2前配10；在Mn前配2，在还原产物Mn2＋前配2，即2Mn＋5C22Mn2＋＋10CO2↑。
第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H＋，右边补充H2O，即2Mn＋5C2＋H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋H2O。
第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下：
2Mn＋5C2＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
关键能力突破
1.（1）Cr2＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
（2）5Cl＋4H＋Cl－＋4ClO2↑＋2H2O
2ClO2＋10I－＋8H＋5I2＋2Cl－＋4H2O
2.（1）N＋3Fe3＋＋2S＋6H2ONH4Fe3（SO4）2（OH）6↓＋6H＋
（2）3ClO－＋2NN2↑＋3Cl－＋3H2O＋2H＋
3.2CeO2＋H2O2＋6H＋2Ce3＋＋O2↑＋4H2O
4.（1）2NaClO3＋SO2＋H2SO42ClO2＋2NaHSO4
（2）2ClO2＋H2O2＋2NaOH2NaClO2＋O2＋2H2O
5.（1）①4Fe（NO）2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋4NO＋2H2O
②14Fe3＋＋FeS2＋8H2O15Fe2＋＋2S＋16H＋
（2）作催化剂
【真题·体验品悟】
1.C　由题中信息可知，利用CH3OH可将废水中的N转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示N2，NO2仍然是大气污染物，A不正确；反应过程中，CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，CH3OH是该反应的还原剂，O3有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用O3替换CH3OH，B不正确；还原剂CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，升高了6个价位，氧化剂N中N元素的化合价由＋5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5，C正确；CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，即生成0.5 mol CO2，反应转移的电子数为3NA，D不正确。
2.B　A项，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是10I－＋2Mn＋16H＋2Mn2＋＋5I2＋8H2O，故n（Mn2＋）∶n（I2）＝2∶5，错误；B项，根据反应①可得关系式：10I－～2Mn，可以求得n＝0.000 2，则反应②的n（I－）∶n（Mn）＝0.001∶（10×0.000 2）＝1∶2，设I中I元素的化合价为y价，根据得失电子守恒：1×（y＋1）＝2×（7－4），解得y＝＋5，根据离子所带电荷数等于正、负化合价的代数和知x＝3，反应②的离子方程式是I－＋2Mn＋H2O2MnO2↓＋I＋2OH－，正确；C项，已知Mn的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I－的还原性随酸性减弱而增强，错误；D项，根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H＋、产生水，pH增大，反应②产生OH－、消耗水，pH增大，错误。
3.（1）2Co2＋＋ClO－＋5H2O2Co（OH）3↓＋Cl－＋4H＋
（2）Pb3O4＋8H＋＋14Cl－3[PbCl4]2－＋Cl2↑＋4H2O
（3）2Au＋3H2O2＋8HCl2HAuCl4＋6H2O
解析：（1）Co2＋具有还原性，能被ClO－氧化成Co（OH）3，而ClO－的还原产物为Cl－，反应的离子方程式为2Co2＋＋ClO－＋5H2O2Co（OH）3↓＋Cl－＋4H＋。（2）Pb3O4中Pb元素的化合价为＋2和＋4，其中Pb4＋可将盐酸中的Cl－氧化成Cl2，反应离子方程式为Pb3O4＋8H＋＋14Cl－3[PbCl4]2－＋Cl2↑＋4H2O。（3）H2O2具有氧化性，其还原产物是H2O，在盐酸中Au被H2O2氧化为HAuCl4，反应的化学方程式为2Au＋3H2O2＋8HCl2HAuCl4＋6H2O。
4.（1）Mn＋3Co2＋＋7H2OMnO2↓＋3Co（OH）3↓＋5H＋　3Mn2＋＋2H2O＋2Mn5MnO2↓＋4H＋
（2）4FeS2＋15O2＋2H2O4Fe3＋＋8S＋4H＋
解析：（1）“氧化沉钴”时Co2＋被Mn氧化成Co（OH）3，Mn2＋被Mn氧化成MnO2，Mn在pH＝5时的还原产物是MnO2。（2）依据题给信息，FeS2在“细菌氧化”时被空气中的O2氧化成Fe2（SO4）3，反应离子方程式为4FeS2＋15O2＋2H2O4Fe3＋＋8S＋4H＋。
6 / 6(共59张PPT)
第4讲　氧化还原反应方程式的配平与计算
高中总复习·化学
课标要求
能利用得失电子守恒法进行氧化还原反应方程式的配平和计算。
考点·全面突破
01
真题·体验品悟
02
课时·跟踪检测
03
考点·全面突破
锁定要点，聚焦应用
考点一　氧化还原反应方程式的配平
1. 氧化还原反应方程式配平的三大原则
2. 氧化还原反应方程式配平的一般步骤
【配平示例】 配平化学方程式：
　　K2Cr2O7＋ 　　H2C2O4＋ 　　H2SO4 　　Cr2（SO4）3＋ 　　K2SO4
＋ 　　CO2↑＋ 　　H2O
解题流程：
一 正向配平
1. （1） H2S＋ KMnO4＋ H2SO4 K2SO4
＋ MnSO4＋ S↓＋ H2O
（2） KI＋ KIO3＋ H2SO4 I2＋ K2SO4
＋ H2O
（3） Mn ＋ H＋＋ Cl－ Mn2＋＋ Cl2↑
＋ H2O
5　
2　
3　
1　
2　
5　
8　
5　
1　
3　
3　
3　
3　
2　
16　
10　
2　
5　
8　
二 逆向配平
2. （1） KClO KCl＋ KClO3
（2） I2 ＋ NaOH NaI＋ NaIO3＋ H2O
（3） P4＋ KOH＋ H2O K3PO4＋ PH3↑
（4） NH4NO3 N2↑＋ O2↑＋ H2O
3　
2　
1　
3　
6　
5　
1　
3　
2　
9　
3　
3　
5　
2　
2　
1　
4　
三 含未知数的配平
3. （1） CO＋ NOx CO2＋ N2
（2） 　 　FexS＋ HCl 　 　S＋ FeCl2＋ H2S
（3） Na2Sx＋ NaClO＋
NaOH Na2SO4＋ NaCl＋ H2O
2x　
2　
2x　
1　
　
2　
　
1　
1　
1　
（3x＋1）　
（2x－
2）　
x　
（3x＋1）　
（x－1）　
四 缺项配平
4. （1） Fe3＋＋ SO2＋ Fe2＋＋ S
＋
（2） ClO－＋ Fe（OH）3＋ Cl－
＋ Fe ＋ H2O
（3） Mn ＋ H2O2＋ Mn2＋＋ O2↑
＋ H2O
2　
1　
2H2O　
2
1　
4H＋　
3　
2　
4OH－　
3
2　
5　
2　
5　
6H＋　
2
5　
8　
（4）将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加
热，溶液显紫色（Bi3＋无色）。配平该反应的离子方程式：
NaBiO3＋ Mn2＋＋ 　 Na＋＋ Bi3＋
＋ ＋
5　
2　
14H＋　
5
5　
2Mn 　
7H2O　
　　（1）缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，
它们一般为水、酸（H＋）或碱（OH－），其配平方法：先用“化合价升
降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒和电荷守
恒确定未知物，最后根据原子守恒和电荷守恒进行配平。
（2）补项原则
条件 补项原则
酸性条件下 缺H或多O补H＋，少O补H2O
碱性条件下 缺H或多O补H2O，少O补OH－
考点二　电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用
1. 电子守恒法计算的原理
氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数
2. 电子守恒法计算的流程
一 确定元素的价态或物质的组成
1. 在酸性条件下，可发生如下反应：Cl ＋2M3＋＋4H2O M2 ＋
Cl－＋8H＋，M2 中M的化合价是（　　）
A. ＋4 B. ＋5
C. ＋6 D. ＋7
解析： 　设M2 中M的化合价为＋x，Cl元素由＋5价降低到－1价，M
元素由＋3价升高到＋x，根据得失电子守恒可得：6＝2×（x－3），解
得x＝6，C正确。
√
2. 某强氧化剂[XO（OH）2]＋可被Na2SO3还原，氧化产物为S 。如果
还原1.2×10－3 mol [XO（OH）2]＋需用30 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，
那么X元素被还原后的物质可能是（　　）
A. XO B. X2O3
C. X2O D. X
解析： 　设X元素被还原后X的价态变为＋a价，[XO（OH）2]＋中X的
化合价为＋5价，根据得失电子守恒，X元素的化合价应该降低，0.1 mol·L
－1×0.03 L×（6－4）＝1.2×10－3×（5－a），解得a＝0，D项正确。
√
二 电子守恒在氧化还原滴定中的应用
3. 某工业废水中含有Cr2 ，为了处理有毒的Cr2 ，需要先测定其浓
度：取20 mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的V1 mL c1 mol·L－1
（NH4）2Fe（SO4）2溶液，充分反应（还原产物为Cr3＋）。用c2 mol·L－1
KMnO4溶液滴定过量的Fe2＋至终点，消耗KMnO4溶液V2 mL。则原废水中
c（Cr2 ）为 。
mol·L－1
解析：Cr2 ＋6Fe2＋＋14H＋ 2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，5Fe2＋＋Mn
＋8H＋ 5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；利用得失电子守恒得：c1 mol·L－
1×V1×10－3 L×1＝20×10－3 L× c（Cr2 ）×6＋5c2 mol·L－1×V2×10
－3 L ，解得c（Cr2 ）＝ mol·L－1。
考点三　新情境下氧化还原反应方程式的书写
新情境下氧化还原反应方程式的书写流程
　　首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根
据反应前后元素化合价的变化配平化学方程式，具体书写流程如下：
　　【书写示例】 KMnO4能与热的硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成
Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式是 　 。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　解题流程：第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化
剂，Mn2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4（碳元素化合价
为＋3价）是还原剂，CO2是氧化产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂 还原产物＋氧化产物”把离子方程
式初步写成：Mn ＋C2 Mn2＋＋CO2↑。由Mn →Mn2＋，锰元
素降了5价；由C2 →CO2，碳元素升了1价，1 mol C2 共失去2 mol e
－，故在C2 前配5，在氧化产物CO2前配10；在Mn 前配2，在还原产
物Mn2＋前配2，即2Mn ＋5C2 2Mn2＋＋10CO2↑。
第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H＋，右边补充H2O，即
2Mn ＋5C2 ＋H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋H2O。
第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下：
2Mn ＋5C2 ＋16H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
一 依据陈述信息书写方程式
1. （1）已知在酸性条件下，FeSO4能将＋6价铬还原为＋3铬，写出
K2Cr2O7与FeSO4溶液在酸性介质中反应的离子方程式：
。
（2）在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl，并释放出ClO2，该反
应的离子方程式为 ；
将生成的ClO2通入KI和H2SO4的混合溶液中，发生反应的离子方程式
为 。
Cr2 ＋6Fe2
＋＋14H＋ 2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O　
5Cl ＋4H＋ Cl－＋4ClO2↑＋2H2O
2ClO2＋10I－＋8H＋ 5I2＋2Cl－＋4H2O　
2. 皮革厂的废水中含有一定量的氨氮物质（以NH3、N 形式存在），
通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
（1）沉淀：向酸性废水中加入适量Fe2（SO4）3溶液，废水中的氨氮转化
为NH4Fe3（SO4）2（OH）6沉淀，反应的离子方程式为
。
（2）氧化：调节经沉淀处理后的废水pH约为6，加入NaClO溶液进一步氧
化处理。NaClO将废水中的氨氮转化为N2，该反应的离子方程式为
。
N ＋3Fe3＋＋
2S ＋6H2O NH4Fe3（SO4）2（OH）6↓＋6H＋
3ClO
－＋2N N2↑＋3Cl－＋3H2O＋2H＋
二 依据流程信息书写方程式
3. 实验室以二氧化铈（CeO2）废渣为原料制备含少量Cl－的Ce2（CO3）
3，其部分工艺流程如下：
“酸浸”时CeO2与H2O2反应生成Ce3＋并放出O2，该反应的离子方程式
为 。
2CeO2＋H2O2＋6H＋ 2Ce3＋＋O2↑＋4H2O　
4. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工
艺如图所示：
（1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：
。
（2）“尾气吸收”是吸收电解过程中排出的少量ClO2。写出此吸收反应
的化学方程式： 。
2NaClO3＋SO2＋
H2SO4 2ClO2＋2NaHSO4　
2ClO2＋H2O2＋2NaOH 2NaClO2＋O2＋2H2O
三 依据反应机理图书写方程式
5. 在酸性条件下，黄铁矿（FeS2，其中S为－1价）催化氧化的反应转化如
图所示。
总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O 2Fe2＋＋4S ＋4H＋
（1）分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式：
①反应Ⅰ： 。
②反应Ⅱ： 。
4Fe（NO）2＋＋O2＋4H＋ 4Fe3＋＋4NO＋2H2O　
14Fe3＋＋FeS2＋8H2O 15Fe2＋＋2S ＋16H＋　
（2）NO在总反应中的作用是 。
作催化剂
　循环转化关系图中物质变化的分析流程
真题·体验品悟
感悟高考，明确方向
1. （2024·浙江6月选考6题）利用CH3OH可将废水中的N 转化为对环境
无害的物质后排放。反应原理为H＋＋CH3OH＋N X＋CO2＋H2O
（未配平）。下列说法正确的是（　　）
A. X表示NO2
B. 可用O3替换CH3OH
C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5
D. 若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2NA（NA
表示阿伏加德罗常数的值）
√
解析： 　由题中信息可知，利用CH3OH可将废水中的N 转化为对环境
无害的物质X后排放，则X表示N2，NO2仍然是大气污染物，A不正确；反
应过程中，CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，CH3OH是该反
应的还原剂，O3有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用O3替换
CH3OH，B不正确；还原剂CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4
价，升高了6个价位，氧化剂N 中N元素的化合价由＋5价降低到0价，降
低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
6∶5，C正确；CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，升高了6个
价位，若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，即生成0.5 mol CO2，反应转
移的电子数为3NA，D不正确。
2. （2024·北京高考14题）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化
学计量比恰好反应，结果如下。
反应序号 起始 酸碱性 KI KMnO4 还原 产物 氧化
产物
物质的量/mol 物质的量/mol
① 酸性 0.001 n Mn2＋ I2
② 中性 0.001 10n MnO2 I
已知：Mn 的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是（　　）
A. 反应①，n（Mn2＋）∶n（I2）＝1∶5
B. 对比反应①和②，x＝3
C. 对比反应①和②，I－的还原性随酸性减弱而减弱
D. 随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变
√
解析： 　A项，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子
方程式是10I－＋2Mn ＋16H＋ 2Mn2＋＋5I2＋8H2O，故n（Mn2
＋）∶n（I2）＝2∶5，错误；B项，根据反应①可得关系式：10I－～
2Mn ，可以求得n＝0.000 2，则反应②的n（I－）∶n（Mn ）＝
0.001∶（10×0.000 2）＝1∶2，设I 中I元素的化合价为y价，根据得
失电子守恒：1×（y＋1）＝2×（7－4），解得y＝＋5，根据离子所带电
荷数等于正、负化合价的代数和知x＝3，反应②的离子方程式是I－＋
2Mn ＋H2O 2MnO2↓＋I ＋2OH－，正确；C项，已知Mn 的氧
化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I－的还原性随酸性减弱
而增强，错误；D项，根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H＋、产生水，pH增大，反应②产生OH－、消耗水，pH增大，错误。
3. （1）（2024·全国甲卷）“沉钴”时，控制溶液的pH＝5.0～5.5，加入
适量NaClO将Co2＋氧化成Co（OH）3，反应的离子方程式为
。
解析： Co2＋具有还原性，能被ClO－氧化成Co（OH）3，而ClO－的还
原产物为Cl－，反应的离子方程式为2Co2＋＋ClO－＋5H2O 2Co（OH）
3↓＋Cl－＋4H＋。
2Co2＋＋ClO
－＋5H2O 2Co（OH）3↓＋Cl－＋4H＋　
（2）（2024·浙江6月选考改编）Pb3O4可溶于浓盐酸，Pb元素转化为
[PbCl4]2－，该反应的离子方程式为
。
解析： Pb3O4中Pb元素的化合价为＋2和＋4，其中Pb4＋可将盐酸中的
Cl－氧化成Cl2，反应离子方程式为Pb3O4＋8H＋＋14Cl－ 3[PbCl4]2－＋
Cl2↑＋4H2O。
Pb3O4＋8H＋＋14Cl－ 3[PbCl4]2－
＋Cl2↑＋4H2O
（3）（2024·安徽高考）单质金与盐酸、H2O2反应转化为HAuCl4的化学方
程式为 。
解析： H2O2具有氧化性，其还原产物是H2O，在盐酸中Au被H2O2氧
化为HAuCl4，反应的化学方程式为2Au＋3H2O2＋8HCl 2HAuCl4＋
6H2O。
2Au＋3H2O2＋8HCl 2HAuCl4＋6H2O　
4. （1）（2024·新课标卷）一种从湿法炼锌的废渣中回收含锰高钴成品的
部分工艺如下：
“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为
、
。
Mn ＋3Co2＋＋
7H2O MnO2↓＋3Co（OH）3↓＋5H＋
5MnO2↓＋4H＋
3Mn2＋＋2H2O＋2Mn
解析： “氧化沉钴”时Co2＋被Mn 氧化成Co（OH）3，Mn2＋被
Mn 氧化成MnO2，Mn 在pH＝5时的还原产物是MnO2。
（2）（2024·吉林高考）已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸
盐。某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化物矿粉的部分工艺流程如下：
“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为
。
解析： 依据题给信息，FeS2在“细菌氧化”时被空气中的O2氧化成
Fe2（SO4）3，反应离子方程式为4FeS2＋15O2＋2H2O 4Fe3＋＋8S
＋4H＋。
4FeS2＋15O2＋
2H2O 4Fe3＋＋8S ＋4H＋
课时·跟踪检测
培优集训，提升素养
一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意）
1. NaNO2是一种食品添加剂，但食用过量可能致癌。酸性KMnO4溶液与
NaNO2反应的化学方程式为Mn ＋N ＋ Mn2＋＋N ＋H2O
（未配平）。下列叙述中正确的是（　　）
A. 该反应中N 被还原
B. 反应过程中溶液的pH减小
C. 生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
D. 中的粒子是OH－
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
解析： 　N 中N元素的化合价升高，N 被氧化，A项错误；根据得
失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2Mn ＋5N ＋6H＋
2Mn2＋＋5N ＋3H2O，据此可知B、D项错误，C项正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
2. 已知离子方程式：As2S3＋H2O＋N As ＋S ＋NO↑＋
（未配平），下列说法错误的是（　　）
A. 配平后水的化学计量数为4
B. 反应后的溶液呈酸性
C. 配平后氧化剂与还原剂的分子数之比为3∶28
D. 氧化产物为As 和S
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
解析： 　As2S3转化成As 和S ，而N 转化为NO，根据得失电子
守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为3As2S3＋4H2O＋
28N 6As ＋9S ＋28NO↑＋8H＋，水的化学计量数为4，A正
确；反应产生H＋，反应后的溶液呈酸性，B正确；N元素化合价降低，
N 作氧化剂，As和S元素化合价升高，As2S3作还原剂，由上述离子方程
式知，氧化剂与还原剂的分子数之比为28∶3，C错误；As2S3作还原剂，
氧化产物为As 和S ，D正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
3. 现代工艺冶金过程中会产生导致水污染的CN－，在碱性条件下，H2O2可
将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。关于该转化反应，下列说法不正确的
是（　　）
A. 氰化物有毒，CN－易与人体内的Fe2＋、Fe3＋络合
B. 每处理1 mol CN－，消耗2.5 mol H2O2
C. 反应中每转移10 mol电子，生成22.4 L无毒气体
D. 用H2O2处理后的废水不可直接排放
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
解析： 人体内含有的Fe3＋、Fe2＋易与CN－络合形成络合物，A项正确；
在碱性条件下，CN－被H2O2氧化，生成C 和N2，反应的离子方程式为
2CN－＋5H2O2＋2OH－ 2C ＋N2↑＋6H2O，根据离子方程式可知，
每处理1 mol CN－，消耗2.5 mol H2O2，B项正确；气体所处状况未知，无
法计算生成气体的体积，C项错误；用H2O2处理后的废水中含有碳酸盐，
有较强的碱性，不可直接排放，D项正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
4. 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取Na2FeO4的离子方程式为
Fe3＋＋OH－＋Cl2 Fe ＋Cl－＋H2O，该反应配平的离子方程式中
H2O的化学计量数是（　　）
A. 4 B. 6
C. 8 D. 10
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
解析： 　反应Fe3＋＋OH－＋Cl2 Fe ＋Cl－＋H2O中，铁元素化合
价：＋3→＋6，化合价升高3价；氯元素化合价：0→－1，Cl2参加反应，
化合价降低1×2价，化合价变化的最小公倍数为6，所以Fe3＋的化学计量
数为2、Cl2的化学计量数为3，根据氯原子守恒，Cl－的化学计量数为6，即
2Fe3＋＋OH－＋3Cl2 2Fe ＋6Cl－＋H2O，根据电荷守恒，OH－的化
学计量数为16，根据氢元素守恒，水的化学计量数为 ＝8。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
5. 神舟十四号飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁
（FeTiO3）冶炼钛（Ti）的过程包含以下反应： 　　FeTiO3＋ 　　C
＋ 　　Cl2 　　TiCl4＋ 　　FeCl3＋ 　　CO，下列说法不正确的是
（　　）
A. Cl2是氧化剂
B. 该反应方程式中各物质的系数为2、6、7、2、2、6
C. 生成1 mol TiCl4转移7 mol电子
D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶6
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
解析： 　反应中C元素的化合价由0升高为＋2价，FeTiO3中Fe元素的化合
价由＋2价升高到＋3价，则C、FeTiO3为还原剂；Cl2中Cl元素的化合价由0
降低到－1价，则Cl2为氧化剂；根据原子守恒和得失电子守恒可知，化学
方程式为2FeTiO3＋6C＋7Cl2 2TiCl4＋2FeCl3＋6CO，该反应生成2 mol
TiCl4时转移14 mol e－，则生成1 mol TiCl4时，转移7 mol电子；氧化剂与还
原剂的物质的量之比为7∶8，D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
6. （2024·濮阳模拟）某离子反应涉及H2O、ClO－、NH 、H＋、N2、
Cl－六种粒子，其中c（NH ）随反应进行逐渐减小。下列判断正确的
是（　　）
A. 反应的氧化产物是Cl－
B. 消耗1 mol氧化剂，转移电子2 mol
C. ClO－与NH 的化学计量数之比为2∶3
D. 反应后溶液的酸性减弱
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
解析： 　c（N ）随反应进行逐渐减小，N 应是反应物，N元素
化合价升高，具有氧化性的ClO－为反应物，由氯元素守恒可知Cl－是生成
物，则反应的化学方程式应为3ClO－＋2N N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H
＋。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
7. （2024·昆明模拟）Cl2和NaOH溶液反应产物的成分与温度高低有关，
低温下：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O，高温下：3Cl2＋
6NaOH 5NaCl＋NaClO3＋3H2O。某温度下将0.6 mol Cl2通入过量的
NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，混合溶液中c
（Cl－）∶c（Cl ）＝8∶1，则溶液中c ∶c 是（　　）
A. 1∶3 B. 3∶1
C. 3∶8 D. 8∶3
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
解析： 　反应后c ∶c ＝8∶1，假设c 为x，则c
为8x，根据得失电子守恒，可知溶液中有关系式：c ＝c ＋
5c ，8x＝c ＋5x，则c ＝3x，所以溶液中
c ∶c ＝3x∶x＝3∶1。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
8. （2024·河南郑州模拟）某汽车安全气囊的气体发生剂含有NaN3、
Fe2O3、NaHCO3、KClO4等。汽车发生碰撞时，会产生大量气体使气囊迅
速膨胀。下列说法错误的是（　　）
A. NaN3受到撞击后分解产生N2和Na
B. Fe2O3与Na的反应中，Fe2O3作还原剂
C. NaHCO3因吸收产气过程中释放的热量而分解
D. KClO4中Cl的化合价为＋7，推测KClO4具有氧化性
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
解析： 　NaN3受到强烈撞击时可产生大量气体，发生反应的化学方程式
为2NaN3 2Na＋3N2↑，A正确；Na是比Fe活泼的金属，所以Na可置
换出Fe2O3中的Fe，Fe2O3作氧化剂，B错误；NaHCO3吸收产气过程中释放
的热量而分解，生成碳酸钠、二氧化碳、水，C正确；KClO4中Cl的化合价
为＋7，是氯元素的最高价态，可推测KClO4具有强氧化性，D正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
二、非选择题（本题包括1小题）
9. 根据信息完成下列方程式。
（1）KMnO4氧化废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为
。
（2）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为
。
（3）在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应
的离子方程式为 。
2Mn ＋3Mn2
＋＋2H2O 5MnO2↓＋4H＋
NaAlH4＋4H2O
Na[Al（OH）4]＋4H2↑
4H＋＋5Cl Cl－＋4ClO2↑＋2H2O　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
（4）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为
。
（5）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程
式为 。
（6）在45～50 ℃时向CuCl悬浊液中持续通入空气，得到碱式氯化铜[Cu2
（OH）2Cl2·3H2O]，该反应的化学方程式为
。
PbO
＋ClO－ PbO2＋Cl－
4Ag＋4NaClO＋2H2O 4AgCl＋4NaOH＋O2↑
4CuCl＋O2＋ 8H2O
2Cu2（OH）2Cl2·3H2O
1
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3
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THANKS
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