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2025 年重庆市普通高中学业水平选择性考试
高三第三次联合诊断检测 化学
化学测试卷共 4 页，满分 100 分。考试时间 75 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Co 59 Br 80 Sn 119 Cs 133
一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1． 化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是
A．“烟花”绽放的颜色与原子发射光谱有关 B．神舟返回舱中使用的酚醛树脂是天然有机高分子
C．地沟油回收加工成燃料可提高资源的利用率 D．石墨烯的电阻率低、热导率高，可用于制作超导材料
2． 在嫦娥五号带回的月壤中，发现了一种富含水分子和铵根的矿物晶体[(NH4,K,Cs,Rb)MgCl3·6H2O]。下列有关该
晶体的说法错误的是
A．该晶体的熔点很低 B．溶于水后溶液呈酸性
C．可以用焰色试验检验其中所含的 K 元素 D．所含的金属元素中 Cs 的金属性最强
3． 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．AlCl3 溶液中：Na
＋ ＋ －
、K 、I 、HS－ B．H2SO4 溶液中：Na
＋
、Fe3＋、CH3COO
－ 2－
、SO4
C Na SO K＋ S2－ － － ＋． 溶液中： 、 、Cl 、NO D．饱和食盐水中：H 、Ba2＋ MnO－ －2 3 3 、 4 、NO3
4． ClO2 是高效消毒剂，制备它的一种方法为 ClO
－ FeS H＋ ClO Fe3＋ 2－3 ＋ 2＋ → 2↑＋ ＋SO4 ＋H2O（未配平），关于该反应所
涉及元素及化合物的说法错误的是
A ＋ ＋．离子半径：r(Fe2 )＞r(Fe3 ) B － 2－．键角：ClO3 ＞SO 4
C．电负性：χ(H)＞χ(Fe) D．第一电离能：I1(O)＞I1(S)
5． 下列实验装置和操作能达到实验目的的是
A B C D
1 氯丁烷
制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O 晶体 检验 1 氯丁烷中氯元素 检验乙炔的还原性 除去 CO2 中的 HCl 气体
6． 有机物 X 是合成药物的中间体，其结构简式如下图所示。下列有关叙述正确的是
A．X 不存在顺反异构体 COOH
B．X O 分子中的碳原子不可能全部共平面
C．1mol X 最多与 2mol NaOH 反应
O
O
D．X 与足量 H2 发生加成反应所得物质的分子中含 3 个手性碳原子
7． X、Y、Z、W、M 是原子序数依次增大的同一短周期元素，它们组成的新型锂离子电池的电解质结构如图所示，
W 原子核外 s 能级上的电子总数与 p 能级上的电子总数相等。下列说法正确的是
A．W 元素形成化合物时没有正价 W －
Z W
M
B．单质 M2 的氧化性强于 W2 的氧化性
X ＋ Y
C．Y 的最高价氧化物对应的水化物是三元弱酸 Z W M
D．简单氢化物的沸点：M＞W＞Z W
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8． 根据下列实验操作及现象能得出正确结论的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将铜丝插入 FeCl3 溶液中 铜丝溶解，溶液变蓝 金属性：Cu＞Fe
向含有 0.1mol/L NaCl 和 0.1mol/L KI 的
B 先产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
混合溶液中滴加 AgNO3 溶液
C 向 Fe(NO3)2 溶液中先滴加稀硫酸，再滴加 KSCN 溶液 溶液变红色 Fe(NO3)2 溶液已变质
向淀粉溶液中加入适量稀硫酸并加热，
D 溶液变蓝 淀粉未水解
冷却后再加入少量碘水
9． 黄铁矿（含 FeS2）的转化如下图所示。下列说法正确的是
A．a 具有永久漂白性 非金属 V2O5 空气 非金属 98.3% H2SO4 含氧酸 d
B．b 能与 Al2O 发生铝热反应 空气 氧化物 a 400～500℃
氧化物 c
3 黄铁矿
C c BaCl 煅烧 ． 与 2 溶液不反应 磁性金属
氧化物 b
D．铁与不同浓度的 d 溶液反应的产物可能不同
10．以 CO2 为原料合成 CH3OH 的相关反应为：
－
①CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H＝＋42 kJ·mol 1， 共价键 C＝O C－H C－O O－H
②CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H＝－88 kJ －·mol 1。 键能/kJ·mol－1 803 414 326 464
部分键能数据如右表所示，则 H－H 共价键的键能是
A 428 kJ mol－． · 1 B．442 kJ mol－· 1 C．436 kJ －·mol 1 D．416 kJ·mol－1
11．工业上以 NaClO4 为原料电解制备 HClO4 的装置如图所示。下列说法错误的是
A a a b ． 为光伏电池的正极
B － ＋．左侧电极上的电极反应为：2H2O－4e ＝4H ＋O2↑ c d
C．c 处得到的是 HClO4 溶液，d 处得到较浓的 NaOH 溶液
D．若电解得到 1mol HClO4，理论上产生气体 Y 的质量为 8 g
e 离子交换膜 稀 NaOH 溶液
12．一种具有良好光电性质的锡基钙钛矿的晶体结构如图 1 所示，其晶胞如图 2 中虚线部分所示，晶胞边长为 a pm，
NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．该物质的化学式为 CsSnBr6 Cs
B．与 Cs 等距且紧邻的 Br 有 8 个 Sn(位于 Br 形
成的每个正八
2 面体的体心)
C．Cs 与 Sn 之间的最近距离为 a pm
2 Br
4.92
D 32．该晶体的密度为 3 10N a g·cm
－3 图 1 图 2
A
13 ＋．Ni2 在不同 pH 的 Na2CO3 溶液中可能生成 Ni(OH)2 和 NiCO3 两种产物。25℃时，二者的沉淀溶解曲线如图所示。
已知：25℃时，K [Ni(OH) ]＝5.48 10－× 16sp 2 ，Ksp(NiCO3)＝1.42×10
－7。
下列说法错误的是
-2
A．a 2－点溶液中：c(CO3 )＝c(OH
－) a -4
B．一定条件下，NiCO3(s)可以转化为 Ni(OH) (s) -6 2 b
-8
C．b 2－点溶液中：c(CO3 )×c(Ni2
＋)＜1.42×10－7
-10
D Na CO c(Na＋ 2－ －． 2 3 溶液中： )＝2c(CO3 )＋2c(HCO3 )＋2c(H2CO3)
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14．CaSO4(s)可以消除工业废气中的 CO，其反应为 CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)。向体积为 4L 的恒
温恒容密闭容器中加入一定量 CaSO4(s)和 20mol CO(g)发生反应，起始压强为 200kPa，测得容器内的压强（p）与
时间（t）的关系如图所示。在 t2 时刻，将容器体积瞬间缩小为 2L；到 t3 时刻达到平衡，此时容器内压强为 560 kPa，
忽略固体体积对压强的影响。下列说法正确的是
p/kPa
A．t1 时刻一定达到平衡状态
B．若在 t3 时刻再加入 CaSO4(s)，则正反应速率增大 300
C．0→t1 min 内，用 CO
100 －
表示的平均反应速率为 kPa·min 1
t1
D．t 200 3 时刻达到平衡时，SO2 的分压为 260 kPa 0 t1 t2 t/min
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．（14 分）一种含钼、钴的废催化剂主要成分为 MoO3、MoS2，含少量 CoO、Fe2O3 等。用此废催化剂制取 H2MoO4
和 CoC2O4 的工艺流程如下。已知：Ksp[Co(OH)2]＝1.6
－ －
×10 15，K 39sp[Fe(OH)3]＝2.16×10 ；lg6＝0.8。
空气 NaOH(aq) 稀硫酸 NaOH(aq) H2C2O4(aq)
滤渣 1
废催化剂 焙烧 碱浸 酸浸 煮沸、除铁 沉钴 CoC2O4
气体 a 滤渣 2
Na2MoO4(aq) 沉钼 H2MoO4
稀硝酸
（1）基态 Co 的价层电子排布式为 SO2－， 4 的空间结构名称是 。
（2）“焙烧”时，MoS2 转化为 MoO3，其化学反应方程式为 。
（3）“碱浸”时，提高浸出率所采取的措施有 （写两条）。
（4）“滤渣 1”中主要成分的化学式为 。
（5）“煮沸、除铁”时，煮沸的作用是 ；若除铁时溶
液中 c(Fe3＋)＝0.2 mol L－1 ＋ －· ，c(Co2 )＝0.16 mol 1·L ，则调节 pH 的
范围是 。 b(300,8.3)
（6）在空气中加热 18.3g CoC2O4·2H2O 固体，其热重曲线如右图所示，
则 b 点物质的化学式为 。
16．（15 分）实验室模拟工业制取 Na2S2O8 的原理为：(NH4)2S2O8＋2NaOH
5 5 ℃
Na2S2O8＋2NH3↑＋2H2O（主反应）；
3Na2S2O8＋2NH3＋6NaOH
7 0℃ 6Na2SO4＋N2↑＋6H2O（副反应）。实验装置如下图所示（夹持装置已略去）。
（1）装置 C 中盛放(NH4)2S2O8 的仪器的名称
是 ，给装置 C 加热的方法 双氧水
是 。 NaOH 溶液
（2）装置 B 中长颈漏斗的作用是 ，
向装置 C 中通入 O2 的目的是 。 黏结的 MnO2
（3）反应结束后，向装置 C 中加入乙醇，经 稀硫酸
过滤、洗涤、干燥可得 Na2S2O8，加入
(NH4)2S2O8
乙醇的作用是 。 A B C D
－
（4）工业上用 Na2S2O8 处理含有 CN 的电镀废水，生成一种酸性气体和铵盐，反应的离子方程式为 。
（5）测定 Na2S2O8 处理后的废水中 NaCN 的含量：取 1L 处理后的废水，浓缩为 30.00mL 后置于锥形瓶中，滴入
少量 KI 溶液作指示剂，用 0.001mol －1·L AgNO3 标准溶液滴定，正确操作三次，平均消耗标准液 3.50mL。
已知：滴定时发生反应 Ag＋＋2CN－ [Ag(CN)2]
－ K＝1.0×1021；杂质不参与反应；Ksp(AgI) 8.5×10
－
＝ 17。
达到滴定终点的现象是 ，处理后的废水中 NaCN 的浓度为 mg －1·L 。
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17．（14 分）还原法处理 N2O、NO 等大气污染物是环保领域的主要方向之一。
（1）在催化剂作用下，CO(g)还原 N2O(g)的反应为 CO(g)＋N2O(g) N2(g)＋CO2(g)，其能量变化与反应历程如
图 1 *所示。该反应分两步进行：第二步反应为 CoO (s)＋CO(g) Co* (s) CO －1＋ 2(g) ΔH2＝－374.5kJ·mol ；
则其第一步反应的热化学方程式为 ；为提高 N2O 的平衡转化率可采取的措施为 （写一条）。
A
图 1 图 2
2 H －（ ） 12 还原 NO 的反应为 2H2(g)＋2NO(g) N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－752kJ·mol 。向三个体积相等温度分别
为 T1、T2、T3 的刚性密闭容器中均加入总物质的量共 6mol 的 H2 和 NO 的混合气体发生反应，实验测得 NO
的平衡转化率与 n(H2)∶n(NO) 的变化关系如图 2 所示。
①反应温度从大到小的关系为 ；理由是 。
②T1 温度下，在容器中充入 H2、NO 各 3mol 发生反应，起始压强为 a kPa，反应到 A 点时 v(正) v(逆)（填
－
“＞”“＝”或“＜”）；该温度下反应的压强平衡常数 Kp＝ (kPa) 1（写出表达式，以平衡分压代替
平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。 催化电极 A 阳离子交换膜 催化电极 B
（3）电化学原理去除 CO 和 N2O 的装置如右图所示。
CO2 N2
①该电池的正极反应式为 。
②当去除 44g N2O 时，负极区溶液质量的变化量为 g。 CO N2O
18．（15 分）有机物 M 是一种除草剂，其一种合成路线如下图所示。 稀硫酸
BrCH2COOC2H5
Ⅱ
Ⅰ K2CO3 Ⅲ Ⅴ
Ⅳ
浓 HNO Ⅶ K 3
浓 H2SO4 △
Ⅵ Ⅷ Ⅸ M
O O O O
一定条件 P O
已知：R－NH2＋(CH3CO)2O H 3 C C C C H 3 ；2CH3COOH
2 5 H3CC CCHN O 3
。
R
（1）Ⅲ→Ⅳ的反应类型是 ，Ⅵ中的含氮官能团名称是 ，Ⅶ的系统命名为 。
（2）有机物Ⅰ的结构简式为 ，Ⅰ和Ⅱ反应生成Ⅲ的过程中加入 K2CO3 的作用是 。
（3）Ⅳ→Ⅴ的反应方程式为 。
（4）有机物 W 是 K 的同分异构体，符合下列条件的 W 的结构有 种（不考虑立体异构）。
①属于芳香族化合物，且只含 1 个环；②与 FeCl3溶液发生显色反应；③分子中有 4 种不同化学环境的氢原子。
H2N O Br
（5）根据上述信息，请设计以 B r 和 为原料合成 N 的路线（无机试剂任选）。
O
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高三第三次联合诊断检测 化学参考答案
1～5 BACBA 6～10 DBBDC 11～14DDAC
1．B【解析】酚醛树脂是合成有机高分子，B 不正确。
2．A【解析】[(NH4,K,Cs,Rb)MgCl3·6H2O]是离子晶体，熔点较高，A 不正确。
3 3．C【解析】A 选项，Al ＋与 HS－会发生双水解，不能大量共存；B 选项，H＋与 CH3COO－不能大量共存；
D －选项，酸性环境下，MnO －4 会氧化 Cl 。
4．B ClO－ 1 － 2－【解析】 3的中心原子有 对孤电子对，ClO3 为三角锥形，SO4 的中心原子没有孤电子对，为正四面体
ClO－ SO2－形，故 3 的键角小于 4 的键角。
5．A【解析】A 选项，在[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，可降低溶剂的极性，从而析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O 晶
体，能达到实验目的；B 选项，检验卤代烃中卤族元素，需先加入 NaOH 溶液加热，再加硝酸酸化，最后
加 AgNO3 溶液，B 项不能达到实验目的；C 选项，制得的气体中除乙炔外，还有 H2S 等杂质，H2S 也能使
溴水褪色；D 选项，CO2与 Na2CO3溶液反应，D 项不能达到实验目的。
6．D【解析】A 选项，X 存在顺反异构体，A 不正确；B 选项，X 分子中的碳原子有可能全部共平面，B 不正确；
C 选项，X 发生反应水解后，苯环上有 1 个酚羟基，故 1mol X 最多可与 3mol NaOH 反应，C 不正确；D
选项，X 与足量 H2发生加成反应所得的物质为 ，含有 3 个手性碳原子，D 正确。
7．B【解析】由 W 原子核外 s 能级上的电子总数与 p 能级上的电子总数相等，观察物质结构可知 W 的电子排布
1s22s2式为 2p4，W 是 O 元素，又由 X、Y、Z、W、M 是原子序数依次增大的同一短周期元素，则 X、Y、
Z、M 分别为 Li、B、C、F 元素。A 选项，O 可与 F 形成 OF2，其中 O 为＋2 价，A 不正确；B 选项，F2
的氧化性强于 O2的氧化性，B 正确；C 选项，H3BO3 是一元酸，C 不正确；D 选项，简单氢化物的沸点是
H2O＞HF＞CH4，D 不正确。
8．B【解析】A 选项，发生的反应是 Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，Cu 不能置换 Fe，金属性：Fe＞Cu，A 不正确；
B 选项，Cl－和 I－的浓度相同时，滴加 AgNO3溶液先生成 AgI 沉淀，说明 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，B 正确；C
选项，滴加稀硫酸后，HNO3可以氧化 Fe2＋，不能说明 Fe(NO3)2 溶液变质，C 不正确；D 选项，溶液变蓝，
有可能淀粉溶液部分水解，D 不正确。
9．D【解析】a 为 SO2，没有永久漂白性，A 不正确；b 为 Fe3O4，不能与 Al2O3 发生反应，B 不正确；c 为 SO3，
与 BaCl2 溶液反应生成 BaSO4沉淀，C 不正确；d 是 H2SO4，浓硫酸和稀硫酸分别与铁反应的产物不同，D
正确。
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10．C【解析】由盖斯定律：反应①＋②得 CO2(g)＋3H2(g) CH3OH (g)＋H2O(g) △H＝－46 kJ·mol
－1，
再由△H＝反应物键能总和－生成物键能总和，得 H－H 共价键的键能为 436 kJ·mol－1。
11．D【解析】根据 Na＋移动方向可知，a 为光伏电池的正极，b 为光伏电池的负极，左侧为阳极室，其电极反应
为：2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑，右侧为阴极室，其电极反应为 2H2O＋2e－＝H －2↑＋2OH ，由阳极反应可知，
生成 1mol HClO4，电路中转移 1mol － e ，由阴极反应可知，转移 1mol e－，产生 1g H2，D 选项符合题意。
12．D【解析】A 选项，根据图 2 中的晶胞可知，Cs 位于晶胞体心，Sn 位于晶胞顶角，Br 位于晶胞 12 条棱上，
故 1 个晶胞中含 1 个 Cs、1 个 Sn、3 个 Br，该物质的化学式为 CsSnBr3，A 不正确；B 选项，与 Cs 等距
且紧邻的 Br 有 12 B 3个， 不正确；C 选项，Cs 与 Sn 之间的最近距离应是晶胞体对角线的一半，即 a pm，
2
C 不正确；D 选项，CsSnBr －3 的摩尔质量为 492g·mol 1，1 个晶胞中含 1 个 CsSnBr3，该晶胞的质量为
4.92 32
(492/NA)g
－ －
，该晶胞的体积为（a3×10 30）cm3，该晶体的密度为 3 10 3NA a
g·cm 。
13．A【解析】A 选项，a － － 2－ －点溶液中：pH＝8.25，c(OH )＝10 5.75mol/L，根据二者 Ksp 值计算得 c(CO3 )＞c(OH )，
A 不正确；B 选项，由图中曲线可知，NiCO3(s)可以转化为 Ni(OH)2(s)，B 正确，曲线Ⅱ下方都属于 NiCO3
2－
的不饱和溶液，b 点溶液中：c(CO )×c(Ni2＋) 1.42 10－73 ＜ × ，C 正确，D 选项，根据物料守恒，D 正确。
14．C【解析】由题意，起始加入 20mol CO(g)在 4L 容器中，压强为 200kPa，反应到 t1 时刻压强为 300kPa，
则 t1 时刻气体总物质的量为 30mol，其转化如下：
CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ①
起始（mol） 20
转化（mol） 10 10 10
平衡（mol） 10 10 10
此时 CO、CO2、SO2的分压均为 100kPa。
t2 时刻将容器体积缩小为 2L，则 CO、CO2、SO2的分压均为 200kPa，到 t3时刻达平衡，总压为 560kPa，
则此时气体总物质的量为 28mol，存在如下转化：
CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) CaSO4(s)＋CO(g) ②
起始（mol） 10 10 10
转化（mol） 2 2 2
平衡（mol） 8 8 12
此时 CO、CO2、SO2的分压分别为 240kPa、160kPa、160kPa。
t 160 160 100 100根据 3时刻是平衡状态，可计算反应①的 Kp＝ kPa，t1 时刻反应①Qp＝ kPa＜K ，故 t 240 100 p 1
时刻反应未达到平衡状态，此时应是 CaSO4(s)不足量，A 不正确；B 选项，CaSO4(s)是固体，加入 CaSO4(s)
反应速率不变，B 不正确；C 选项，由方程式可知，0→t1 min 内 CO 的压强减少 100kPa，用 CO 表示的平
100
均反应速率为 kPa·min－1，C 正确；D 选项，t3时刻 SO2 的分压为 160 kPa，D 不正确。 t 1
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15．（14 分，除标注外均 2 分）
（1）3d74s2（1 分） 正四面体（1 分）
（2）2MoS2＋7O2 2MoO3＋4SO2
（3）搅拌、适当升温、延长浸取时间等
（4）CoO、Fe2O3
（5）破坏 Fe(OH)3胶体，让其转化为沉淀，便于过滤分离 2.8＜pH＜7
（6）Co2O3
【解析】
39
（5）Fe3＋ － 2.16 10 －沉淀完全的 pH：c(OH )＝ 3 ＝6×10 12 5 ，pOH＝11.2，pH＝14－11.2＝2.8， 1 10
Co2＋ pH c(OH－) 1.6 10
15
－
开始沉淀的 ： ＝ ＝10 7，pH＝7，则调节 pH 的范围是 2.8＜pH＜7。
0.16
（6）18.3g CoC2O4·2H2O（摩尔质量为 183g/mol）为 0.1mol，0.1mol Co 的质量为 5.9g，b 点处，O 元素的质量
为 8.3－5.9＝2.4g，即 0.15mol，n(Co)∶n(O)＝0.1∶0.15＝2∶3，故 b 点物质的化学式为 Co2O3。
16．（15 分，除标注外均 2 分）
（1）三颈烧瓶（1 分） 水浴加热
（2）平衡气压，防堵塞 将生成的 NH3赶出 C 装置，防止副反应发生
（3）降低溶剂的极性，从而降低 Na2S2O8 的溶解度
（4 CN－） ＋S 2－ 2－ ＋2O8 ＋2H2O＝CO2↑＋2SO4 ＋NH4
（5）当滴入最后半滴 AgNO3标准溶液，产生黄色浑浊，且半分钟内不消失
0.343
【解析】（5）m(NaCN)＝3.5×10－3×0.001×2×49×103＝0.343mg。
17．（14 分，除标注外均 2 分）
1 －1（ ）①Co* (s)＋N *2O(g) CoO (s)＋N2(g) ΔH＝＋15.9 kJ·mol
②适当降低温度或增大 CO 浓度（1 分）
（2）①T3＞T2＞T1 该反应的正反应是放热反应，n(H2)∶n(NO)相同时，温度越高，NO 的平衡转化率越低
1 40②＞（ 分）
81a
（3）①N O 2e－ 2H＋2 ＋ ＋ ＝N2＋H2O
②18
【解析】（2） ②2H2(g)＋2NO(g) N2(g)＋2H2O(g)
起始(mol) 3 3
转化(mol) 1.2 1.2 0.6 1.2
平衡(mol) 1.8 1.8 0.6 1.2
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平衡时，总物质的量为 1.8＋1.8＋0.6＋1.2＝5.4mol
设平衡时的压强为 x kPa，则 6∶a＝5.4∶x，解得 x＝0.9a
(1.2 0.9a)2 (0.6 0.9a)
K 5.4 5.4 40p＝ 1.8 1.8 ＝ (kPa)
－1
( 0.9a)2 ( 0.9a)2 81a
5.4 5.4
3 － ＋（ ）②负极反应式为：CO－2e－＋H2O＝CO2＋2H＋，正极反应为：N2O＋2e ＋2H ＝N2＋H2O，去除 44g N2O
时，转移 2mol e－ ，根据负极反应和 H＋转移到正极区，负极区减少 1mol H2O 的质量，即 18g。
18．（15 分，除标注外均 2 分）
（1）还原反应（1 分） 硝基、酰胺基 3-溴丙炔
（2） F NO2 与生成的 HBr 反应，提高有机物Ⅲ的产率
OH
（3） → ＋ CH3CH2OH
（4）6
（5） （答案合理即可给分）
【解析】
OOCCH3 COOCH3 CH3 CHO COCH3
（4）
HO OH
HO OH HO OH COCH3
OH OH CHO CH HO OH 3
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