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（上海市大同中学）2024学年第二学期期中考试试卷
高二化学（等级） 60分钟 满分100分
班级______ 姓名______ 学号______
考生注意：
1．本考试分设试卷和答题纸。答题前、务必在答题纸上填写班级、姓名、准考证号。
2．作答必须按对应位置涂或用写在题纸上，不要超过该小题的答题框，在试卷上作答或超出框外一律不得分。
3．标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，漏选得部分分数，错选不得分。4．其余的选择题均只有1个正确选项，错选或多选均不得分。
一、电解质溶液综合（本题共28分）
1．（2分）下列物质不属于电解质的是（ ）
A.KHS B.NaH C. D.
2．（2分）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A. B.
C. D.
3．（2分，不定项）日常生活中要勤用肥皂水洗手。肥皂主要成分是硬脂酸钠。下列叙述错误的是（ ）
A.肥皂水呈中性 B.肥皂水中
C.肥皂水中不存在电离平衡 D.在肥皂水中滴加盐酸会生成硬脂酸
4．（2分）盐类水解在工业、农业、生产、生活中应用广泛。下列实例与盐类水解无关的是（ ）
A.硫酸铁作絮凝剂 B.草木灰不能与铵态氮肥混施
C.焊接金属用氯化铵溶液除锈 D.“84”消毒液露置在空气中失效
5．（2分）常温下，下列溶液中，水电离出的的是（ ）
A.的盐酸 B.的NaOH溶液
C.的溶液 D.的溶液
6．（2分）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（忽略溶液体积的变化）（ ）
A B C D
试剂a
试剂b
A.A B.B C.C D.D
7．（2分）血浆中存在“缓冲”体系：。该体系可使人体血液pH保持在。下列说法正确的是（ ）
A.血浆中不存在
B.血液中浓度增大，会使上述平衡正向移动
C.人体血液碱中毒时，可注射溶液缓解
D.“缓冲”作用是指体系中增加少量强酸或强碱时，血浆的酸碱性不会出现较大幅度变化
8．（2分）下图表示溶液中和的关系，下列判断错误的是（ ）
A.XZ线上任意点均有 B.M区域内任意点（不包括XZ线）均为碱性
C.图中 D.两条曲线间任意点均有
9．（3分，不定项）柱状图可以直观地表示水溶液中微粒的种类和浓度。关于下图中盐酸和醋酸的说法正确的是（ ）
A.两种溶液中：盐酸醋酸
B.两溶液溶质的浓度：
C.加水稀释同等倍数后
D.用两溶液中和相同物质的量的NaOH时，所需醋酸的体积大
10．（3分）硼酸在水中存在电离平衡：。下列说法正确的是（ ）
A.是酸，能抑制水的电离 B.溶液中：
C.升高温度，该平衡逆向移动 D.能中和
11．（3分）HA是一种弱酸。下列说法正确的是（ ）
A.溶液中，
B.的HA溶液中，
C.的HA与NaA混合溶液中，
D.溶液中，
12．（3分）下列实验中，均产生白色沉淀。下列分析不正确的是（ ）
A.与溶液中所含微粒种类相同
B.能促进水解
C.能促进水解
D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低
二、含硫废水的处理（本题共32分）
石油天然气开采和炼制过程中会产生大量含硫废水（其中S元素的主要化合价是价），对设备、环境等造成严重危害。
常温下在水溶液中的物质的量分数随pH变化的分布曲线如图所示。
13．（2分）则微粒Ⅰ代表______。（填含硫微粒的化学式）
14．（2分）若的一级电离平衡常数为，则______。（填数值）
15．（4分），溶液呈（填“酸”、“中”或“碱”）性，说明电离程度______（填“”、“”或“”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．
16．（2分）的NaHS溶液中存在以下等量关系，试补充完整：______．
A. B. C. D.
含硫废水中硫元素主要以形式存在，有很多处理方法。
方法一：向废水中加入适量含的溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。
17．（4分）用平衡移动的原理解释溶液pH降低的原因：______。
方法二：向废水中加入一定浓度的溶液，加适量酸，溶液产生淡黄色沉淀。（已知常温下的溶解度为）。
18．（4分）写出反应的离子方程式：____________，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
19．（3分）试根据分布系数图，分析选择控制体系，而不是去除率更高的的主要原因：_____________。
实验室配制溶液时，能闻到臭鸡蛋气味的气体。
20．（2分）请用离子方程式解释产生臭味的原因：______．
21．（1分）为减少该臭气对空气的污染，配制时常滴加几滴______（填化学式）溶液。
22．（3分）时，浓度均为的NaHS和溶液中，下列判断错误的是（ ）
A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同
C.前者大于后者 D.均存在
23．（2分）将浓度均为的NaHS和溶液等体积混合，所得溶液中的物料守恒关系式为：______。
24．（3分）处理某废气中的，是将废气与空气混合通入的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.转化过程中参与循环的离子只有
B.转化过程有四种元素的化合价发生了变化
C.过程Ⅲ中发生的反应为
D.氧化性由强到弱的顺序：
三、阿斯巴甜的合成（本题共13分）
阿斯巴甜（G）是一种广泛使用的非糖类甜味食品工业的添加剂。它的甜度大约是蔗糖的200倍，因此只需少量就能产生甜味，同时具有含热量极低的优点。一种合成阿斯巴甜（G）的路线如下：
己知：
。根据上述合成路线回答下列问题：
25．（2分）物质A的化学名称是______。A→B的反应类型是______。
26．（3分）阿斯巴甜（G）中含有______个手性碳原子，写出其中含氮官能团的名称______。
27．（2分）写出D→E的化学方程式：______________________________________________________。
28．（2分）写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：______。
①能与氯化铁溶液显紫色 ②能发生银镜反应和水解反应
③苯环上有四个取代基 ④核磁共振显示氢原子个数比为
29．（4分）参照上述有机合成路线，写出由丙酮和甲醇合成有机玻璃PMMA（聚甲基丙烯酸甲酯）的合成路线（其他无机试剂任选）。
四、有机合成中碳骨架的构建（本题共13分）
碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。某同学从基础化工原料乙烯出发，针对二酮H设计了如下合成路线。回答下列问题：
30．（2分）B中所含官能团的名称为______，D→E的转化还可在一定温度下、浓硫酸作催化剂下完成。在此条件下，浓硫酸的作用除了催化剂外还有______。
31．（3分）D的同分异构体中，与其具有相同官能团的有______种（不考虑对映异构），其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为的结构简式为______。
32．（2分）F还可由E与溴水发生加成反应后的产物通过取代反应获得，写出取代反应的化学方程式：____________。
33．（2分）G→H的反应原理可表示如下：。G→H的转化还需一种反应物，根据以上反应原理写出另一反应物的结构简式______。
已知：，H在该信息条件下易发生分子内缩合从而构建双环结构，产物为I（）和另一种有机产物J。
34．（2分）有机产物J的结构简式为____________________。
35．（2分，不定项）若经此路线由H合成I，存在的问题有_____。
A.原子利用率低 B.严重污染环境 C.反应条件苛刻 D.产物难以分离
五、阿司匹林的合成（本题共15分）
阿司匹林是人类历史上第一种重要的人工合成药物，它与青霉素、安定并称为“医药史上三大经典药物”。其合成原理如下：。
制备过程中，水杨酸还能形成难溶于水，不溶于溶液的水杨酸缩聚物。
已知：主要试剂和产品的物理常数如下：
名称 水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸
相对分子质量 138 102 180
密度/（） 1.44 1.10 1.35
水溶性 微溶 反应生成醋酸 微溶
实验室中用右图所示装置（夹持装置略）合成少量阿司匹林的操作步骤如下：
①物质制备：向三颈烧瓶中依次加入6.9g水杨酸、10mL乙酸酐、0.5mL浓硫酸，在85℃～90℃条件下，加热5～10min。
②产品结晶：冷却，加入一定量的冰水，抽滤，并用冰水洗涤沉淀2～3次，低温干燥，得阿司匹林粗产品。
③产品提纯：向阿司匹林粗品中缓慢加入饱和碳酸氢钠溶液，不断搅拌至无气泡产生。抽滤，洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并。合并液用浓盐酸酸化后冷却、可析出晶体，抽滤，冰水洗涤，低温干燥。得乙酰水杨酸晶体7.2g。
36．（3分）水杨酸分子中最多有______个原子共面，1mol水杨酸分子中含有键______。
37．（2分）写出水杨酸缩聚物的结构简式：________________________。
38．（2分）装置中仪器A的名称是______，制备过程的加热方式是______。
39．（1分）步骤②和③中“抽滤”操作相对于普通过滤的优点是______。
40．（2分）步骤③中饱和碳酸氢钠溶液的作用是____________。
41．（1分）抽滤之后将洗涤液与滤液合并的目的是____________。
42．（2分）合并液与浓盐酸反应的化学方程式为______。
43．（2分）阿司匹林的产率是______。
上海市大同中学2024学年第二学期期中考试
高二化学参考答案
一、电解质溶液综合（本题共28分）
1．C 2．B 3．AC 4．D 5．C 6．C 7．D 8．A 9．CD 10．B 11．C 12．B
二、含硫废水的处理（本题共32分）
13． 14． 15．碱；＜；
16．A
17．，平衡正向移动，增大，pH降低
18．
电子转移：，（得）
19．时气体逸出造成污染，且操作环境恶劣；时去除率高且安全
20．，
21．NaOH
22．C
23．
24．D
三、阿斯巴甜的合成（本题共13分）
25．苯甲醛；加成反应 26．2；酰胺基
27．（结构式略，需写出D→E的酯化反应方程式）
28．（符合条件的一种结构简式，如含酚羟基、醛基、酯基的取代苯）
29．（合成路线略，需包含丙酮→甲基丙烯酸甲酯→聚合的步骤）
四、有机合成中碳骨架的构建（本题共13分）
30．溴原子、羟基；吸水剂
31．5；
32．（E与溴水加成后产物与F的取代反应方程式）
33．
34．（J的结构简式，双环结构的另一种产物）
35．AD
五、阿司匹林的合成（本题共15分）
36．16；18
37．（水杨酸缩聚物的结构，酚羟基与羧基缩合）
38．球形冷凝管；水浴加热
39．过滤速度快
40．溶解阿司匹林（乙酰水杨酸），与水杨酸缩聚物分离
41．提高产品收率
42．（乙酰水杨酸钠与盐酸反应生成乙酰水杨酸的方程式）
43．85%

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