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2025年春学期期中考试试卷
九年级化学
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65
一、选择题(本大题共10小题，1-5每小题2分，6-10每小题3分，共25分)
1. 材料是人类社会物质文明进步的标志之一。下列材料属于有机高分子材料的是
A. 玻璃 B. 青铜 C. 玻璃钢 D. 聚乙烯
2. 规范操作是实验成功的前提。下列实验操作正确的是
A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒液体
C. 检查气密性 D. 测溶液pH
3. “庄稼一枝花，全靠肥当家”。下列物质属于复合肥的是
A. KCl B. K3PO4 C. NH4HCO3 D. Ca(H2PO4)2
4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥
B. 石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
C. 碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多
D. 生石灰可与水反应，可用作食品干燥剂
5. 安全生活离不开化学。下列做法正确的是
A. 家用电器起火，用水浇灭 B. 添加过量防腐剂，延长食品保质期
C. 厨房燃气泄漏，立即打开排气扇通风 D. 进入久未开启的菜窖前，先通风
6. 我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，物元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是
A. m值是37，n的值是1 B. 铷元素位于元素周期表中第五周期
C. 氯化铷的化学式为RbC12 D. 铷的相对原子质量为85.47
7. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是
A. 微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子
B. 结构观：和的分子构成不同，化学性质不同
C. 能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度升高
D. 守恒观：1g氢气与1g氧气充分反应，生成2g水
8. 科学家利用某纳米纤维催化剂将二氧化碳转化为液体燃料甲醇(CH3OH)，其微观示意图如下(图中的分子恰好完全反应)。下列说法错误的是
A. 生成物丙中碳元素的质量分数为37.5%
B. 该反应的化学方程式为
C. 生成物丙和丁的质量比为1：1
D. 该反应有助于实现“碳中和”
9. “价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。下图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是
A. 物质a能与AgNO3溶液反应
B. 物质b的化学式为CuO
C. CuSO4可由物质d与稀硫酸反应生成
D. e点对应物质有多种，如CuCl2、Cu（NO3）2等
10. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验：敞口放置的NaOH溶液是否变质 测定溶液pH是否大于7
B 分离：铁粉和铜粉的固体混合物 加入足量的硝酸银溶液，过滤
C 除杂：溶液混有少量 加入适量的溶液，过滤
D 鉴别：固体和固体 分别加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味
A. A B. B C. C D. D
二、填空与简答题(每空1分，共29分)
11. 元素周期表是学习和研究化学重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据如表回答：
（1）发现了元素周期律并编制出元素周期表化学家是_____(填字母)。
A. 门捷列夫 B. 拉瓦锡 C. 道尔顿 D. 阿伏加德罗
（2）氟元素是人体必需微量元素之一，能防治龋齿。5个氟原子可表示为_____。
（3）已知某微粒的结构示意图为，请写出该微粒的符号_____。
（4）地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素组成的化合物的化学式为_____。
（5）表中Ne和Ar的化学性质相似的原因是_____。
（6）铁是日常生活和生产中常用的一种金属，铁制品保存不当易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的_____等物质作用的结果，试标出铁锈主要成分中铁元素的化合价_____。
12. 2023年5月30日18时22分，神舟十六号航天员乘组进入空间站天和核心舱，“小船”对接“大站”圆满成功。
（1）天和核心舱内的气体组成和空气基本一致，其中含量最多的气体是_____(填化学式)。
（2）航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的_____性。
（3）空间站实验舱使用的柔性三结砷化镓太阳能电池中含有镓(Ca)元素。金属镓由_____(填“分子”、“原子”或“离子”)构成。
（4）下列航天食品中富含蛋白质的是_____(填字母序号)。
A. 脱水米饭 B. 冻干水果 C. 黑椒牛柳
（5）“天问一号”探测器的太用能电池板使用的材料是硅。工业上利用石英砂(主要成分为SiO2)制取粗硅的反应原理是SiO2+2CSi+2X↑，则为_____，该反应的基本反应类型是_____反应。
（6）航天员排出的二氧化碳可用氢氧化锂(LiOH)吸收，得到碳酸锂和水，此反应的化学方程式为_____。
13. 如图为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）当温度为_____℃时，甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度。
（2）图中A点表示乙物质在t1℃时的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（3）若甲中含有少量乙时，可以采用_____(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。
（4）将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的的是_____。
A. 蒸发溶剂 B. 降低温度 C. 增加溶质 D. 升高温度
（5）将t2℃时甲的饱和溶液100g稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为_____。
（6）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_____。
14. 从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图所示。
（1）请写出一个步骤 I 中发生反应的化学方程式_____。(任写一个)
（2）步骤 Ⅱ 中，加入硝酸银溶液后观察到的现象是_____。
（3）步骤 I 、步骤 Ⅱ 、步骤 Ⅲ 的分离中用到了同一操作，该操作名称是_____，此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____。
（4）步骤 Ⅲ 中，若溶液乙的颜色为浅绿色，写出步骤 Ⅲ 发生反应的化学方程式_____。
（5）写出回收得到的铜的一种用途_____。
三、实验与探究(20分)
15. 下图是实验室常用的装置。
请回答下列问题：
（1）写出标号①的仪器名称______。
（2）写出实验室用A装置（不考虑棉花）制取氧气的化学方程式______，若要收集较纯净的氧气应选用的装置是______（填装置字母），实验结束后应______（请从下列选项选择）。
a．先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯 b．先灭酒精灯，再将导管从水槽中取出
（3）实验室若选用C装置作为制取CO2的发生装置，其优点是______；写出实验室制取CO2的化学方程式______，若用G装置收集CO2，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。
（4）乙炔（C2H2）是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用块状电石（主要成分是CaC2）和水在常温下制取乙炔气体，该反应非常剧烈，且会放出大量的热。为得到平稳的气流，应选择______（填装置字母）作为制取乙炔的发生装置，可选用______（填装置字母）装置收集乙炔气体。
16. 某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。
（1）大家一致认为在试管①中还需要加入_____溶液才能证明二者发生了复分解反应。
（2）试管②中观察到的现象是_____，试管③中反应的化学方程式为_____。
（3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是_____。
（4）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么
【猜想假设】
猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Ba(OH)2；猜想三：_____。
【设计实验】通过实验验证你的猜想是正确的
（5）填表：
实验操作 现象 结论
步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液 有_____产生 猜想三正确
步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量_____溶液 有蓝色沉淀产生
反思拓展】
（6）通过实验后反思，有同学提出步骤一的CaCl2溶液可用Ca(OH)2溶液代替，你认为可行吗？理由是_____。
四、计算题(共6分)
17. 小华同学取50g黄铜于烧杯中，将600g稀硫酸分六次加入，测得加入稀硫酸的质量和烧杯中剩余物的质量如表：
次数 一 二 三 四 五 六
加入稀硫酸的质量/g 100 100 100 100 100 100
烧杯中剩余物的质量/g 149.8 a 349.4 449.2 549.0 649.0
（1）表中a=_____。
（2）第六次实验后所得溶液的溶质是_____(写化学式)。
（3）该稀硫酸中溶质的质量分数。
2025年春学期期中考试试卷
九年级化学
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65
一、选择题(本大题共10小题，1-5每小题2分，6-10每小题3分，共25分)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
二、填空与简答题(每空1分，共29分)
【11题答案】
【答案】（1）A （2）5F
（3）
（4）Al2O3 （5）它们原子的最外层电子数均为 8，达到了相对稳定结构
（6） ①. 氧气、水 ②.
【12题答案】
【答案】（1）
（2）吸附 （3）原子 （4）C
（5） ①. CO ②. 置换
（6）
【13题答案】
【答案】（1）t1 （2）不饱和
（3）降温结晶 （4）B
（5）100 （6）乙＞甲＞丙
【14题答案】
【答案】（1）##
（2）固体表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色
（3） ①. 过滤 ②. 漏斗
（4）
（5）制作导线（或制造合金、用于电器制造等，合理即可）
三、实验与探究(20分)
【15题答案】
【答案】（1）试管 （2） ①. 或 ②. F ③. a
（3） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. ③. a
（4） ①. B ②. E##F##G
【16题答案】
【答案】（1）酚酞 （2） ①. 固体粉末逐渐消失，有气泡产生 ②.
（3）要有沉淀或有气体或有水生成
（4）、
（5） ①. 白色沉淀 ②. 氯化铜
（6）不可行，是因为步骤一加入足量溶液会引入，会对后续氢氧化钠的检验产生干扰
四、计算题(共6分)
【17题答案】
【答案】（1）249.6
（2）、
（3）解：设稀硫酸的溶质质量分数为x。
答：稀硫酸溶质质量分数为9.8%。

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