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2024--2025 学年莆田第二十五中学高一化学下学期期中试卷
审题人:高一备课组
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64 Mg:24
第Ⅰ卷（选择题 共 48 分）
一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1．化学用语是一种简洁、大方而又严谨的学科语言，下列有关化学用语使用错误的是( )
A．氯离子的结构示意图： B． 4分子的空间填充模型为：
C．乙烯的球棍模型为 D．氯化铵的电子式：
2．为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，研究化学反应的快慢和程度具有重要的意
义。下列说法正确的是( )
A．冰融化成水不属于吸热反应 B．原电池是电能转化为化学能的装置
C．化学反应速率快的反应一定不是可逆反应 D．温度升高，吸热反应的反应速率会减小
3．把 a、b、c 三块金属浸入硫酸铜溶液中，用导线两两相连组成原电池，若 a、b 相连时，b
为正极；b、c 相连时，电流由 c 到 b；a、c 相连时， c 极质量增重；则三种金属的活动性顺
序是( )
A．a>b>c B．a>c>b C．c>a>b D．b>c>a
4．下列说法正确的是( )
A．实验室中可以利用加热 NH4Cl 分解的方法制取 NH3
B．由于氨极易溶于水，所以不能用排水法收集氨，只能用向下排空气法收集
C．氨不能用浓硫酸进行干燥，但可以用无水 CaCl2干燥
D．为加快产生 NH3的速率，实验室中可以用 NaOH 和 NH4Cl 反应制 NH3
5．在不同条件下分别测得反应3A(g) + B(g) 2C(g) + 2D(g)的化学反应速率如下，其中表示该
反应进行得最快的是( )
A． v(A) = 6mol / (L ×min) B． v(B) = 3mol / (L ×min)
C． v(C) = 4mol / (L ×min) D． v(D) = 5mol / (L × min)
6．已知化学反应 A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．该反应热 ΔH=+(a-b)kJ·mol-1
B．每生成 2molAB(g)时吸收 bkJ 能量
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂 1molA—A 键和 1molB—B 键时放出 akJ 能量
7．下列化学反应属于取代反应的是( )
A. CH4 + 2O2
点 燃 CO2 + 2H2O B. CH4 + Cl
光照
2 CH3Cl + HCl
C. CH2 = CH2 + Br2 CH2BrCH2Br D. nCH2=CH2
一 定 条件
8．W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等
于 24，下列说法正确的是( )
A．W 的气态氢化物比 X 的稳定
B．原子半径：WC．X 的非金属性比 Y 的强
D．Z 元素的单质在常温下是黄绿色气体，在化学反应中只表现氧化性
9．向某容积一定的密闭绝热容器中充入 2molNO 和 1molO2，一定条件下发生反应：
2NO(g) + O2 (g) 2NO2 (g)，其反应速率与反应时间关系如下图所示，下列选项表明该反应
达到平衡状态的是
A．NO、NO2物质的量相等
B． B．M、N、P、Q 四点中，Ｎ点时反应已达平衡状态
C．混合气体的密度不再变化
D．单位时间内生成 NO2和 O2的物质的量之比为 2∶1
10．部分含氮物质的分类与其相应化合价的关系如图所示，下列有关推断不合理的是( )
A．a 的化学性质稳定，可用于保存食品
B．液态 b 气化要吸收大量的热，可用作制冷剂
C．b→a 的过程属于氮的固定
D．b、f 均易溶于水
11．化学兴趣小组按如图所示装置，用过量的铜分别与等物质的量的浓硝酸、稀硝酸反应（实
验前原试管中充满N2），下列叙述正确的是( )
A．实验①②生成气体的物质的量相等
B．实验②左侧试管中有红棕色气体生成
C．实验②停止反应后，向左侧试管中加入适量稀硫酸，铜片继续溶解
D．将实验中所用铜片换成铁片，两实验中现象均不变
12．如图是课外活动小组设计用化学电源使 LED 灯发光的装置。下列说法正确的是( )
A．溶液变成蓝色
B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
C．如果将硫酸换成硫酸铜，导线中不会有电子流动
D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向改变
13．工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法
是( )
A．
B．
C．
D
14．下列热化学方程式书写正确的是(　　)
A．2SO2＋O2 2SO3　ΔH＝－196.6 kJ
B．N2(g)＋2O2(g) = 2NO2(g)　ΔH＝＋67.7 kJ/mol
C．C(s)＋O2(g) = CO2(g)　 ΔH＝＋393.5 kJ/mol
D．H2O(l) = H2(g)＋1/2O2(g)　ΔH＝＋285.8 kJ/mol
15. 一定条件下，在体积一定的密闭容器中发生可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)，达到平衡状态的标
志是( )
A．正、逆反应的速率为 0 B．单位时间内生成 2molC 的同时生成 1molA
C．A、B、C 的浓度之比为 1：3：2 D．混合气体的密度保持不变
16. 在下列四支试管中，进行如下反应的实验：Zn+H2SO4＝ZnSO4 +H2↑，开始反应产生 H2
的速率最大的是( )
试管 温度/℃ 等质量锌的形状 稀硫酸浓度/mol·L－1
A 20 块状 1.0
B 20 小颗粒 1.0
C 30 块状 2.0
D 35 小颗粒 2.0
第Ⅱ卷（选择题 共 52 分）
二、填空题：本题共 4 个小题，共 52 分。
17．（13 分） 某研究小组对下列元素周期表(部分)进行研究，回答下列问题。
族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
周期
1 H
2 Li C N O F
3 Na Mg Al Si S Cl
4 K Ca
（1）钙元素位于周期表第___________期___________族。
（2）组成化合物最多的元素是___________（填写元素符号，下同）。地壳中含量最多的金属
元素是___________。
（3）原子半径最小的元素是___________。非金属性最强的元素是___________。
（4）锂、硫、硅三种单质中，适合作半导体材料的是___________。（填写物质名称）
（5）钠、镁、铝三种单质中，与冷水反应最剧烈的是___________。（填写物质名称）
（6）H2SO4 和HCl O4 中，酸性较强的是___________。
（7）NH3和CH4 中，热稳定性较强的是___________。
（8）KOH 和Mg OH 2 中，碱性较弱的是___________。
（9）原子核外电子排布中，最外层电子数是内层电子数 3 倍的元素是___________。
（10）能证明 Cl 元素比 S 元素非金属性更强的化学反应，其化学方程式为___________。
18.（13 分）某化学兴趣小组利用下图装置制取、收集并探究氨气的性质．
【实验探究】
（1）写出装置（Ⅰ）中反应方程式_____________________．
（2）装置（Ⅰ）中用向下排空气法收集氨气的原因是____________________．
（3）当实验进行一段时间后：
①用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近塞有棉花的试管口，观察到有白烟产生，写出该反应的化学方程
式：_______________________;
②改用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变 ____________________色，原因是
______________________．
（4）若要生成标准状况下 2.24L NH3，理论上参加反应的NH4Cl的质量是_________________g．
（NH4Cl的摩尔质量为53.5g × mol
-1）
【实验拓展】
（5）实验室也可利用装置（Ⅱ）快速制取并干燥氨气（其余装置已略去）：
①锥形瓶中的固体是______________（填“氯化钠”或“生石灰”）；
②干燥管中应装的试剂是______________（填“碱石灰”或“小苏打”）．
【知识应用】
（6）一氧化氮是大气污染物之一．目前有一种治理方法：在一定条件下，用氨气把一氧化氮
还原成无色无毒气体______________________直接排入空气中，有关反应的化学方程式为
_______________________________．
19．（12 分）某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请你协助他们完成实验
报告。
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
实验设计及仪器：FeCl2 溶液、FeCl3 溶液、氯水、KSCN 溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸、
胶头滴管、试管
(1). 实验记录(仿照①实验作答，填写划线部分)
序 解释与结
实验设计 实验现象 离子方程式
号 论
铁粉溶解，溶液由无色变为浅 Fe 具有
① 在铁粉中滴入稀硫酸 Fe+2H+=Fe2++ H2↑
绿色，生成无色无味气体 还原性
FeCl2 溶液中滴入 滴入 KSCN 溶液无明显变化， I 、
② III
KSCN 溶液再加氯水 加入氯水立即变成血红色 II
FeCl2 溶液中加入锌 锌片溶解，溶液的浅绿色逐渐
③ Zn+Fe2+= Zn2++ Fe IV
片 褪去
铜片溶解且溶液的血红色逐 Fe3+具有
④ V 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
渐褪去 氧化性
(2). 学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有
氧化性又有还原性的是 (填写选项字母)
A．Cl2 B．Na C．Mg2+ D．H2O2
(3). 在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入硫氰化钾溶液后出现血红色，你认为是
什么原因 ，你对实验员在配制氯化亚铁溶液时提出的建议是 。
(4). 在配制氯化铁溶液时，含有少量 Fe2+，为检验少量 Fe2+的存在，请从下列物质中选择合适
的试剂 (填写选项字母)
A．AgNO3 溶液 B．稀盐酸 C．KMnO4 溶液 D．NaOH 溶液
20．（14 分）研究化学反应速率与限度，有利于人类的生产。
I． 4、 3 H、CO 等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
(1)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中 CO2 的含量，有效地开发利用 CO2，工业上可
以用 CO2 来生产甲醇燃料。在体积为 2L 的密闭容器中，充入1 2和4 2，一定条件
下发生反应： 2( ) + 3 2( ) 3 ( ) + 2 ( )。经测得 3 H和 CO2 的物质的量随时
间变化如图所示。
①从反应开始到 2min 时， 2的平均反应速率 ( 3 ) = 。

②达到平衡时， 2的转化率为 。( 2的转化率 =
2的转化量 ×100%)
2的起始量
(2)工业上也可以用 CO 和 2为原料制备 3 ，反应方程式为： ( ) + 2 2( ) 3
( )，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的 CO 和 2气体进行上述反应。
①下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 。
A． 3 H的体积分数在混合气体中保持不变
B．单位时间内每消耗 1molCO，同时生成1mol C 3 H
C．混合气体的压强不随时间的变化而变化
D．反应中 CO 与 3 H的物质的量之比为 1：1
②在某一时刻采取下列措施能使该反应速率增大的是 (填序号)。
A．选用催化效果更好的催化剂 B．保持 CO 量不变，通入更多的 2
C．降低温度 D．充入适量氦气
II．某学生探究加入硫酸铜的量对锌与硫酸反应生成 2速率的影响，设计实验如下：
将表中所给的混合溶液分别加入到 5 个盛有过量 Zn 粒的容器中，收集产生的气体，记录获得
相同体积的气体所需时间。(忽略混合时溶液体积变化)
实验混合溶液 A B C D E
4mol/L H2SO4(mL) 40 V1 V2 V3 40
饱和CuSO4溶液(mL) 0 1 2 V5 10
2 (mL) V6 V7 8 5 0
(3)请完成此实验设计，其中： 5 = ， 7 = 。
(4)该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，请分析
氢气生成速率提高的主要原因 。

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