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荣县中学初2025届第六学期第一学月学情监测
化学试题（总分70分）
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16　 Na－23 Cl－35.5 S－32 Fe-56 Cu－64
一、选择题 (每题只有一个正确答案。每小题2分，共30分）
１．下列成语中，主要为化学变化的是
A．滴水成冰 B．积土成山 C．百炼成钢 D．木已成舟
2．“苛性钠、烧碱、生石灰、火碱、消石灰”五种俗称所代表的物质有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
3. 下列关于溶液的说法正确的是
A.溶液都是无色的 B.溶液中可能含有多种溶质
C.稀溶液一定是不饱和溶液 D.均一、稳定的液体一定是溶液
4. 关于酸和碱的下列说法正确的是
凡是组成中含有氢元素的化合物都属于酸
氢氧化钠、汽油、洗涤剂均可除去油污，均发生了化学变化
浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，因发生化学变化导致溶液质量减小
如果不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
5． 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是
A. 《梦溪笔谈》(石油)：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧
B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强
C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动
D. 《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰
6. 下列图示实验操作错误的是
B. C. D.
7．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应．根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X
8. 将下列各组物质放入烧杯中（每组最后一种物质均过量），充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是
A．Zn、MgCl2溶液、CuCl2溶液 B．Al(NO3)3溶液、CuCl2溶液、Fe
C．Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、Zn D．Fe、CuCl2溶液、稀H2SO4
9. 某实验小组在测定醋酸溶液的pH值时，先将pH试纸用水润湿，他们测得的pH值将会
A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法确定
10.中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新进展，其反应过程如图。相关说
法错误的是
消耗的CO2与生成的CH3OH质量比为11：16 B. 反应中CO2、H2一定要与催化剂接触
反应过程中“”分成“”和“” D. 该研究有利于实现“碳中和”目标
11.将m g硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是
A B C D
12.如图所示，在盛有一定量水的试管中加入某物质后，U型管中出现a低b高的现象，则水中加入的物质不可能的是
A.浓硫酸 B.氢氧化钠 C.生石灰 D.硝酸铵
13.一定质量的M、N两种金属，分别与质量和浓度都相同的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。分析图象得到的以下结论中,不正确的是
A. 两种金属的活动性:M>N
B. 两种金属生成氢气的质量:M=N
C. 两种金属消耗稀硫酸的质量:M=N
D. 充分反应后,得到液体的质量:M=N
14.在做氧化铜与稀盐酸反应实验的容器中，溶液总质量随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.该实验是将氧化铜加到盛有稀盐酸的容器中
B.a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C.a点和b点对应溶液中铜元素的质量不相等
D.a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同
15.下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 回收KMnO4制取O2后剩余固体中的MnO2 将剩余固体转移至烧杯，加水溶解，过滤，洗涤、干燥
B 除去铜粉中混有少量的氧化铜 加入过量的木炭粉末，混合均匀后高温加热
C 检验CO、CO2混合气体 将气体依次通过灼热的 CuO 和澄清石灰水
D 除去铁粉中少量的锌粉 加入过量的稀硫酸溶液，过滤
二、填空题（化学方程式2分，其余每空1分，共23分）
16．（4分）请用化学用语填空：
（1）地壳中含量最多的金属元素的氧化物　 　。
（2）75%医用酒精溶液中的溶质　 　。
（3）碱有一些相似的化学性质，因为不同的碱溶液中都含有 　。
（4）标出硝酸铜中铜元素的化合价　 　。
17．（5分）观察图1、图2中各微粒的结构示意图，按要求回答问题：
（1）图1是溴的原子结构示意图，x=______ ；溴的化学性质与图2中______（填字母序号）的化学性质相似。
（2）图2所示微粒中，共有 种元素，其中 （填字母序号）属于稀有气体原子。
（3）由图2中的阴、阳离子构成的化合物的化学式是 。
18. （4分）如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图，回答下列问题。
（1）t1°C时甲的溶解度为__________。
（2）甲中混有少量的乙，要提纯甲可采用的方法
为　 。
t3°C时将等质量的三种固体加入等质量水中，
只有一种物质不是饱和溶液，该物质是 。
（4）下列说法正确的是 (填序号)。
A. 溶解度：甲>乙>丙
B. t2°C时等质量的甲、乙饱和溶液，升温至t3°C，溶剂质量：甲>乙
C. t2°C时甲、丙饱和溶液中所含溶质质量相等
D. t3°C时甲、乙、丙的饱和溶液，降温至t2°C，溶质质量分数：乙>甲=丙
19.（5分） A～G是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件已略去。其中A、B为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D为黑色固体，E为红色固体。试回答下列问题：
（1）写出G物质的化学式：　 　 ；
（2）反应①的化学方程式：　 　 ；
（3）物质C转化为B的化学方程式：　 。
20.（5分）某学习小组的同学想从含有Al2(SO4)3和CuSO4废液中回收金属铜,设计了如图所示的流程图。
（1）步骤Ⅰ中发生的反应的化学方程式为 。
（2）溶液B中所含的溶质是 ,固体A的成分是 。(均填化学式)
（3）步骤Ⅱ中加入过量稀硫酸的目的是 。
三、实验与探究题（化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
21. （6分）根据下列实验装置图，回答有关问题。

(1)写出图1有关标号仪器的名称a 。
(2)实验室用图1中的A装置制取氧气的化学方程式是 ，若用盛满水的C装置收集氧气，应从导管 （填①或②）通入。
(3)二氧化碳气体不能用排水法收集的原因 。
(4)如图2是小明同学配制100g、10%NaCl溶液的实验操作示意图。下列操作会导致溶液溶质质量分数偏小的是______（填字母）。
A．转移溶液的过程中溶液有洒落 B．烧杯用水洗涤后就使用
C．量取水时仰视量筒内凹液面最低处 D．所用砝码已生锈
22.（6分）某化学兴趣小组的同学对一包久置的生石灰（化学式为CaO）干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。
【资 料】生石灰与水发生的反应属于放热反应。
【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么？
【猜想假设】 猜想一：全部是CaO
猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物
猜想三：全部是CaCO3
猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物
【实验探究】
（1）取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含 。
（2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有 。
（3）为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下两种方案。
另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于2支试管中，请你参与实验并完成表中空白。
实验方案 方案一 方案二
实验操作
实验现象 溶液由无色变为红色，则溶液的pH 7 （填“＜”“＞”或“﹦”） 澄清溶液变浑浊
写出方案二发生的化学反应方程式 。
【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想 成立。
四、计算题（共5分）
23．某同学为测定赤铁矿样品中氧化铁的含量,取10g此样品，50g稀硫酸分五次加入使之充分反应(样品中的杂质不与稀硫酸反应,也不溶于水)。每次加入稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录如下表,请计算:
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀硫酸的质量/g 10 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 8.4 6.8 5.2 3.8 3.8
(1)10g赤铁矿中氧化铁的质量为 g；
(2)该稀硫酸的溶质质量分数。
第一学月学情监测化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C C B D D D A B A A C D D B A
+2
Al2O3 C2H5OH OH- Cu(NO3)2
7 A 4 E MgO
(
高温
) (
△
) 30g 降温结晶 甲 B
H2O CO+CuO==Cu+CO2 CaCO3===CaO+CO2↑（或CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑）
(
△
)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 FeSO4和Al2(SO4)3 Fe和Cu 除去过量的铁
锥形瓶 2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑ ① 能溶于水，且会与水反应 BC
CaO CaCO3 ＞ CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 四
6.2 29.4%

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