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贵阳市花溪区久安中学2024-2025学年度第二学期4月质量监测
九年级化学试卷
(时间:60分钟　满分:60分)
可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16
Na—23　S—32　Zn—65
一、选择题(本题包括7个小题,每小题2分,共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1.加入足量的水搅拌能形成溶液的是( )
A.泥沙 B.植物油 C.白砂糖 D.粉笔
2.溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是( )
A.75%的医用酒精中水是溶质,酒精是溶剂
B.植物油与水形成的混合物与溶液同样均一、稳定
C.氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
D.把20%的蔗糖溶液均分成两份,每份溶液的溶质质量分数为10%
3.下列物质依次为悬浊液、乳浊液的一组是( )
A.牛奶、汽水 B.矿泉水、自来水C.长江水、肥皂水 D.酒精、泥浆
4.关于30 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,说法错误的是( )
A.从物质分类角度:氯化钠溶液属于混合物
B.从性质特点角度:取出15 g该溶液,溶质的质量分数为5%
C.从微观角度:溶液中含有大量的钠离子、氯离子、水分子
D.从质量关系角度:氯化钠和水按1∶9的质量比配制成的溶液
5.下列关于物质的溶解度的说法中,你认为正确的是( )
A.t1℃时,10 g硝酸钾可溶解在100 g水里,所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10 g
B.t1℃时,10 g硝酸钾可溶解在水里配成饱和溶液,所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10 g
C.把36 g氯化钠溶解在100 g水里,恰好配成饱和溶液,所以氯化钠的溶解度是36 g
D.t2℃时,36 g氯化钠溶解在100 g水里,恰好配成饱和溶液,则t2℃时氯化钠的溶解度为36 g
6.根据图示实验,下列说法正确的是( )
图1
A.②中溶液质量为30 g
B.若③④中均无固体,则③④溶液中溶质质量分数相等
C.若③中无固体,④中有固体,④溶液溶质质量分数大于③溶液溶质质量分数
D.①②③④都是混合物
7.如图2是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
图2
A.t1℃时,A的饱和溶液中溶质质量分数为25%
B.t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度大小关系为B>C=A
C.将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时,A、C两溶液都会变成不饱和溶液
D.B中含有少量A,要提纯B,通常可采用蒸发结晶的方法
二、非选择题(本题包括7个小题,共46分)
8.化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。
(1)将面粉、食盐、植物油三种物质分别放入水中,能形成溶液的是　 　,再分别加入洗洁精振荡,能出现乳化现象的是　 　。
(2)衣服上沾有的油污,可用汽油洗去,是因为汽油能　 　(填“溶解”或“乳化”)油污。
(3)某温度时氯化钾的溶解度是30 g,蒸干40 g氯化钾溶液,得到8 g氯化钾,该溶液的溶质质量分数是　 　,此溶液是KCl的　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)水溶液在生产和生活中有着广泛的应用。冬天在汽车的水箱中加入少量乙醇,可以使水溶液的凝固点　 　(填“升高”“降低”或“不变”)以防止水结冰。
9.写出下列溶液中溶质的化学式。
编号 溶液 溶质化学式
(1) 澄清的石灰水 　 　
(2) 硫酸溶液 　 　
(3) 0.9%的氯化钠注射液 (俗称生理盐水) 　 　
(4) 碘酒 　 　
(5) 过量的铁与盐酸 反应后的溶液 　 　
(6) 过量的盐酸与铁反 应后的溶液 　 　
10.溶液在生产、生活中应用广泛,请回答下列问题:
(1)烧开水时,在煮沸前会看到壶底有气泡冒出,说明气体的溶解度随温度升高
而　 　(填“增大”或“减小”)。
(2)医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。常温下,一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后,　 　(填“会”或“不会”)出现浑浊现象,这是因为　 　。
(3)图3为四种物质的溶解度曲线。向试管内滴加一定量的水后,X的饱和溶液变浑浊(如图4)。
图3 图4
Ⅰ.根据图3,10 ℃时,四种物质溶解度从小到大的顺序为　 　(填序号,下同)。
Ⅱ.图4中X对应图3中的　 　。
Ⅲ.(NH4)2HPO4中混有少量NaCl杂质,可用　 　的方法提纯。
Ⅳ.10 ℃时,将30 g NH4H2PO4加入100 g水中,充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为　 　(结果精确到0.1%)。
11.为研究溶解度曲线的应用,某学习小组查得资料:某钢铁厂处理高盐废水(含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐)的流程、相关物质的溶解度曲线如图5、图6所示。请和小组同学一起研究。
图5
图6
(1)废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物,化学方程式
为　 　。
(2)当温度高于　 　℃时,硫酸钠的溶解度随温度升高而减小,80 ℃时,硫酸钠的溶解度　 　(填“大于”“小于”或“等于”)氯化钠的溶解度。
(3)40 ℃时,将50 g硫酸钠固体加入100 g水中,充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为　 　(列出计算式即可)。
(4)降温至0 ℃的“冷冻结晶”过程,析出的两种物质中较多的是　 。
(5)结合溶解度曲线解释,“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因
是　 。
12.溶液与人们的生活息息相关。
下表是三种物质在不同温度时的溶解度,根据表中信息回答问题:
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
(1)60℃时,氯化钠的溶解度　 　(填“>”“<”或“=”)硝酸钾的溶解度。
(2)表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体,该物质是　 (填化学式)。
(3)20 ℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为　 　(结果精确至0.1%)。20 ℃时,136 g饱和氯化钠溶液,蒸发10 g水后,再降到20 ℃,可析出氯化钠晶体的质量为 　g。
(4)由表中数据分析可知,氯化钠和硝酸钾的溶解度相等的温度取值范围
是　 　。
(5)向20 ℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰,再冷却至20 ℃,此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量　 　(填“增大”“不变”或“减小”)。
(6)混有少量氯化钠的硝酸钾固体,加水配成80 ℃的硝酸钾饱和溶液,再冷却至20 ℃,析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是　 　(填字母)。
A.析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B.所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C.上述方法可以将两种物质完全分离
13.如图7、图8实验是初中化学的必做实验。
实验一:某兴趣小组进行粗盐提纯并配制溶液,请回答下列问题:
图8
(1)图7中的操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次为图8的　 　(填字母)。
(2)指出图8标号的仪器名称:a　 　。
(3)图B中玻璃棒的作用是　 　,图C中玻璃棒的作用是　 　。
(4)进行操作A时,当观察到　 　时,停止加热。
实验二:用上述实验所得NaCl晶体配制8%NaCl溶液50.0 g,常按图9操作顺序进行。
图9
(1)计算:需要氯化钠的质量为　 　,需要水的体积为　 　,量水时应选择的量筒规格是　 　(填“10”“50”或“100”)mL。
(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应　 　(包括称量前和称量时)。
A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体C.调节平衡螺母 D.移动游码
(3)下列操作,会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是　 　(填 字母)。
A.称量氯化钠时,把氯化钠放在右边托盘上
B.配制溶液时,烧杯未用少量蒸馏水润洗
C.氯化钠晶体不纯
D.转移已配好的溶液时,有少量溶液溅出
14.足量的锌与100 g 9.8%的稀硫酸完全反应,生成氢气的质量是多少 答案：
1.(C)
2.(C)
3.(C)
4.(B)
5.(D)
6.(C)
7.(D)
8.(1)　食盐　,　植物油　。 (2)　溶解　。
(3)　20%　,　不饱和　。 (4)　降低　。
9.写出下列溶液中溶质的化学式。
编号 溶液 溶质化学式
(1) 澄清的石灰水 　Ca(OH)2　
(2) 硫酸溶液 　H2SO4　
(3) 0.9%的氯化钠注射液 (俗称生理盐水) 　NaCl　
(4) 碘酒 　I2　
(5) 过量的铁与盐酸 反应后的溶液 　FeCl2　
(6) 过量的盐酸与铁反 应后的溶液 　HCl、FeCl2　
10.(1)　减小　。
(2)　不会　,　溶液具有稳定性　。
(3)Ⅰ.　④②③①　。
Ⅱ.　④　。
Ⅲ.　冷却热饱和溶液　。
Ⅳ.　16.7%　。
11.
(1)　2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O　。
(2)　40　℃时,　大于　。
(3)　×100%　。
(4)　Na2SO4(或硫酸钠)　。
(5)0 ℃时,硫酸钠溶解度明显小于氯化钠,经“冷冻结晶”后的母液2中,硫酸钠含量低,氯化钠含量高　。
12.(1)　<　。 (2)　Ca(OH)2　。 (3)　26.5%　。　3.6　g。 (4)20～40 ℃　。 (5)　减小　。 (6)　B　
13.(1)　C、B、A　。
(2):a　铁架台　。
(3)　引流　,　搅拌,加速溶解　。
(4)　蒸发皿中有较多晶体析出　。
实验二:
(1)　4 g　,　46 mL　,　50　。 (2)　BC　。
(3)　AC　(填 字母)。
14.
解:设生成氢气的质量是x。
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
98 2
　100 g×9.8% x
=　x=0.2 g
答:生成氢气的质量是0.2 g。

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