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2025年初中总复习模拟考试检测卷
化学试题卷(四)
准考证号___________ 姓名___________
考生注意：
1.请考生在试题卷首填写好准考证号及姓名。
2.请考生将答案填写在答题卡上，填写在试题卷上的无效。
3.本学科试题卷共四道大题，考试时量60分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 研究物质的性质和用途，使化学更好地为人类服务。下列物质的用途与化学性质相关的是
A. 铜做导线 B. 木材做成桌椅 C. 黄金压成金箔 D. 酒精用作燃料
2. 某同学探究常见酸、碱的性质，部分操作如下，其中正确的是
A. 稀释浓硫酸 B. 振荡加速NaOH溶解
C. 倾倒澄清石灰水 D. 测量稀盐酸的pH
3. 在饮食方面，我们应注重荤素搭配，确保各种营养素均衡摄入。下列菜品或者主食中富含维生素的是
A. 黑椒牛排 B. 脱水米饭
C. 苹果胡萝卜汁 D. 熏鱼
4. 为比较某地不同环境中的空气质量，化学小组同学利用数字化仪器测定了可吸入颗粒TSP(总悬浮颗粒物)、NO2、SO2的含量，如图所示，下列说法不正确的是
A. 对该地空气质量影响最大的是TSP
B. 该地冬季时空气的质量最差
C. SO2和NO2易形成酸雨，酸雨的pH<5.6
D. 该地夏季时空气的质量最差
5. 中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法正确的是
A. 参加反应的两种物质的微粒个数比为 B. 该反应前后氢元素的化合价不变
C. 反应前后共有2种氧化物 D. 该反应前后原子种类改变
6. 叶黄素是一种天然类胡萝卜素，可用于预防黄斑变性眼疾。下列关于叶黄素说法正确的是
A. 含有98个原子 B. 碳、氢元素质量比为5：7
C. 由碳、氢、氧三种元素组成 D. 氧元素的质量分数最大
7. 如图是电解水实验的改进装置（注射器活塞的润滑性很好），以下说法正确的是
A. a连接的是电源的正极，b连接的是负极
B. 右侧注射器收集到的气体能燃烧
C. 该实验能证明水是由氢气和氧气组成
D. 用左侧注射器收集到的气体吹肥皂泡，肥皂泡会上浮
8. 化学和生产、生活联系紧密。下列有关生产、生活的化学分析不正确的是
A. 活性炭能去除异味是由于活性炭有吸附性
B. 湿衣服晾干是因为分子之间有间隔
C. 若家中燃气泄漏，应关掉进气总阀门
D. 煤炉上放一盆水不能防止CO中毒
9. 下列有关溶液的说法正确的是
A. 碘酒溶液中，酒精为溶质 B. 搅拌可增大物质的溶解度
C. 均一、稳定的液体是溶液 D. 溶液不一定是无色的
10. 天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表：
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是
A. 氯化钠溶液 B. 氢氧化钾溶液 C. 醋酸溶液 D. 氨水
11. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作钾肥的是
A. K2SO4 B. CO(NH2)2 C. NH4Cl D. Ca(H2PO4)2
12. “酸、碱、盐是我们身边常见常用的化学物质”。下列生活中有关酸、碱、盐的表述正确的是
A. 中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
B. 波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，是由硫酸铜、生石灰加水配制而成的
C. 草木灰（一种农家肥料，主要成分是）与铵态氮肥混合施用可提高肥效
D. 碳酸钠属于盐，其水溶液呈中性
13. 学习化学，可以帮助人们研制新的材料、研究新的能源、研究生命现象、合理利用资源、防止污染和保护环境、促进农业增产、促进人体健康等。下列有关说法正确的是
A. 生铁、不锈钢和青铜属于合成材料
B. 石油属于可再生能源
C. 可用熟石灰处理含酸量超标的废水
D. 为预防大脖子病，应在食盐中添加大量的碘元素
14. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是
A. 化学观念：碱溶液中都含有，所以具有相似的化学性质
B. 科学思维：氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
C. 科学探究与实践：将温度传感器插入蜡烛火焰中，探究火焰的温度有多高
D. 科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站、面粉厂等要严禁烟火
15. 下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验烧碱是否变质 滴加无色酚酞溶液，观察是否变色
B 证明品红在静置的水中会扩散 在盛有水的小烧杯中加入少量品红
C 鉴别真假黄金的方法 加稀硫酸，观察是否产生气泡
D 鉴别羊毛和涤纶 点燃后闻气味
A. A B. B C. C D. D
二、填空题：本题共5小题，每空2分，共30分。
16. 回答下列问题。
（1）陕西西安是丝绸之路的起点。2023年5月18-19日，中国—中亚峰会在西安成功举办。这场盛会对推动“一带一路”高质量建设具有里程碑意义。中国丝绸蜚声海外，是丝绸之路的代表性商品。丝绸的主要成分属于___________(填“天然”或“合成”)纤维。
（2）罐装液化石油气是经加压后压缩到钢瓶中的，请你从分子的角度分析并解释：___________。
（3）稀有气体在生活中具有广泛的用途，生活中常用氦气来填充气球，构成氦气的微观粒子是___________(填写具体粒子名称)。
17. 钛合金、铝合金广泛应用于航空工业。请回答下列问题：
（1）下列矿石主要成分含相同金属元素的是___________(填序号)。
A. 磁铁矿 B. 铝土矿 C. 菱铁矿
（2）金属铝及其合金在常温时抗腐蚀的原因是___________。
（3）钛与盐酸反应生成可燃性气体，若把钛放入硝酸银溶液中___________(填“有”或“没有”)单质银析出。
18. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）20℃时，溶解度相等的物质是___________。
（2）20℃时，把100g乙物质加入100g水中，所得溶液的质量为___________g。
（3）将20℃等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高温度至40℃，所得溶液中溶质的质量分数最小的是___________。
19. 阅读材料，回答下列问题。
2024年2月3日至3月17日，湖南省博物馆举行湘酒文化特展。白酒通常是用含淀粉的原料酿制的。我国白酒生产中，传统的固态发酵法主要有以下步骤：原料粉碎→配料(原料混合)→蒸煮糊化→冷却→拌醅→入窖发酵→蒸酒(蒸馏)。用粮食酿造的白酒(主要成分是乙醇)中含有醛类物质，而由乙醇(或甲醇)勾兑的假酒不含醛类物质，因此，可以通过对醛类物质的检验来鉴别真、假白酒。
下面是真、假白酒的对比实验：
在三支试管中，分别加入5mL真酒，再分别加入不同体积溶质质量分数为40%的NaOH溶液，加热，观察溶液颜色并记录现象；
将真酒换为假酒，重复上述实验，实验记录如表：
酒的种类 40%氢氧化钠溶液的体积
1.0mL 2.0mL 3.0mL
真酒 无色 浅黄色 黄色
假酒 无色 无色 无色
根据所给信息，回答下列问题：
（1）我国交通法规定禁止酒后驾驶。交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾(K2Cr2O7)，重铬酸钾中铬元素的化合价为___________。
（2）鉴别某白酒真伪方法是：取5mL该白酒样品于试管中，加入3mL40%的氢氧化钠溶液加热，观察溶液的变色情况，若溶液变为___________，则该样品为真酒。
（3）下列说法错误的是___________(填字母)。
A. 白酒生产过程中发生了化学变化的步骤是入窖发酵与蒸酒
B. 鉴别真、假白酒是通过对醛类物质的检验来鉴别
C. 可以使用1mL溶质质量分数为40%的NaOH溶液来鉴别真、假白酒
20. 实现“碳中和”的途径有很多，例如利用天然气制H2；利用工业废气中的H2与CO2反应合成“低碳甲醇(CH3OH)”。天然气(主要成分为CH4)可用于制备碳材料和高纯H2，其流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）流程中，可回收利用的物质是___________。
（2）“消炭”：除去催化剂表面堆积的含碳物质。高温时，将“积炭”的催化剂置于CO2气流中可除去C，该反应的化学方程式为___________。
（3）不同催化剂的相关参数如下表，分析可知，最合适的催化剂为___________(填序号)。
催化剂序号 最佳反应温度/℃ 最佳反应温度下的使用寿命/h 积炭量/mg
a 500 90 250
b 600 80 585
c 760 2 19
三、实验与探究题：本题共2小题，每空2分，共20分。
21. 甲醇(CH3OH)是全球公认的新型清洁可再生能源。捕集工业废气中的CO2与“绿氢”合成甲醇，是实现“碳中和”的重要出路之一、探究小组对甲醇燃烧产物展开了探究。
【提出问题】甲醇燃烧产物有哪些？
【查阅资料】白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色。
【猜想与假设】
（1）猜想一：CO2、H2O；
猜想二：CO、H2O；
猜想三：___________。
【实验探究】
将甲醇在一定量O2中的燃烧产物依次通过如图所示装置(部分夹持、固定装置省略)进行验证：
（2）实验过程中观察到装置A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，B、E中发生反应的化学方程式是___________。D中___________(填实验现象)。
（3）在此实验中，甲醇燃烧使用O2而非空气的原因是___________。
【得到结论】猜想三成立。
22. 某学校的课外化学兴趣小组以H2O2分解探究不同条件对反应速率的影响。该小组的同学们在常温下按照下表所示的方案完成H2O2分解的探究实验。
实验编号 温度/℃ 反应物 催化剂
① 20 25mL3%H2O2溶液 无
② 20 25mL5%H2O2溶液 无
③ 20 25mL5%H2O2溶液 01gMnO2
④ 20 25mL5%H2O2溶液 1~2滴FeCl3溶液
⑤ 30 25mL5%H2O2溶液 ___________
（1）实验①和②目的是___________。同学甲在进行实验①和②时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是___________。
（2）同学乙进行实验②、③、④后，得出结论：MnO2与FeCl3均能加快H2O2的分解，且前者的催化效率更高。若继续用上述实验药品研究温度对H2O2分解快慢的影响，为了便于观察，表中实验⑤选择的催化剂是___________；理由是___________。
（3）同学丙设计了如图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析，以生成20mL气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。图中a仪器的名称是___________；实验中需要测量的数据是___________。
四、计算题：本题共1小题，共5分。
23. 化学小组参与“废铅酸蓄电池中硫酸的回收”研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制成图乙，请据图回答相关问题。(杂质可溶但不参加反应)
（1）如图乙，A点所表示的含义为___________。
（2）请计算废液中H2SO4的质量分数。
2025年初中总复习模拟考试检测卷
化学试题卷(四)
准考证号___________ 姓名___________
考生注意：
1.请考生在试题卷首填写好准考证号及姓名。
2.请考生将答案填写在答题卡上，填写在试题卷上的无效。
3.本学科试题卷共四道大题，考试时量60分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】A
二、填空题：本题共5小题，每空2分，共30分。
【16题答案】
【答案】（1）天然 （2）增大压强，分子间间隔变小
（3）氦原子
【17题答案】
【答案】（1）AC （2）铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝进一步被氧化
（3）有
【18题答案】
【答案】（1）甲和乙 （2）160
（3）丙
【19题答案】
【答案】（1）+6 （2）黄色 （3）AC
【20题答案】
【答案】（1）甲烷##CH4
（2）
（3）a
三、实验与探究题：本题共2小题，每空2分，共20分。
【21题答案】
【答案】（1）CO、CO2、H2O
（2） ①. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ②. 固体由黑色变为红色
（3）防止空气中的二氧化碳和水蒸气干扰实验
【22题答案】
【答案】（1） ①. 探究反应物浓度对反应速率的影响 ②. 向反应物中加入等量同种催化剂(或升高相同温度)
（2） ①. 1~2滴FeCl3溶液 ②. 二氧化锰对H2O2分解的催化能力较强，反应速率较大，不利于观察反应速率的变化，FeCl3作催化剂反应速率适中，有利于观察反应速率的变化
（3） ①. 锥形瓶 ②. 产生20mL气体所需的时间
四、计算题：本题共1小题，共5分。
【23题答案】
【答案】（1）氢氧化钠和硫酸恰好完全反应
（2）3.92%
解：设废液中硫酸的质量分数是x。
答：废液中硫酸的质量分数是3.92%。

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