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贵州省铜仁市第二中学2023-2024学年高一上学期期中考试
高一 化学
注意事项:
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷.草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。
一、选择题:本大题共28小题，每小题2分，共56分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列变化过程一定要加入还原剂才能实现的有(　　)
A. Cl2→Cl－ B. Fe3＋→Fe2＋ C. KClO3→KCl D. KI→I2
2.在反应3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3质量比为(　　)
A. 3∶8 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 1∶3
3.汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO24CO2＋N2，下列对该反应的说法正确的是(　　)
A. NO2被氧化 B. CO是氧化剂
C. 每生成28 g N2，消耗112 g CO D. 该条件下，还原性：CO4.下表是人体内一些体液的正常pH范围，下列有关说法正确的是(　　)
人体的尿液一定呈酸性
人体的胰液一定呈碱性
C. 人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色
D. 广泛pH试纸可精确测得以上体液的pH
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对阿伏加德罗常数的理解，正确的是(　　)
A. 阿伏加德罗常数是化学上常用的一个单位
B. 8 mol NH3含有8NA个NH3分子
C. 通常情况下，6.02×1023就是我们所说的阿伏加德罗常数
D. 粒子的数目越多，该粒子的物质的量不一定越大
6.下列物质属于电解质且在指定状态下能导电的是（　　）
A. 稀硫酸 B. 晶体 C. 熔融KCl D. 石墨
7.下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是(　　)
A. Cl2 B. NaCl C. CH3CH2OH D. H2SO4
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A. 0.1 mol NaHSO4固体中含有离子总数目为0.2NA
B. 标况下，22.4 L H2O中含有NA个水分子
C. 1 mol/L的NaCl溶液中含有NA个
D. 1 mol Fe与0.1 mol Cl2充分反应，转移0.3NA个电子
9.向盐酸酸化的溶液中加入溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，不可能是下图中的(　　)
A. B. C. D.
10.下列有关物质的分类正确的是（ ）
A. 酸性氧化物：SO2、CO2、CO B. 碱：烧碱、纯碱、氢氧化钡
C. 混合物：氨水、盐酸、氢氧化铁胶体 D. 电解质：稀硫酸、氢氧化钠、氯化钠
11.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)
A. 16 g O2所含分子数为NA
B. 1 mol·L－1的NaCl溶液中含Na＋的数目为NA
C. 标准状况下，22.4 L O2所含原子的数目为NA
D. 5.6 g Fe与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为0.2NA
12.下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
A. B.
C. D.
13.下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
14.下列说法中，属于Na2O和Na2O2共同之处的是(　　)
A. 均是白色粉末 B. 均是碱性氧化物
C. 阴、阳离子的个数比均为1∶2 D. 均可由钠与氧气常温下生成
15.下列说法正确的是(　　)
A. 物质的量可以理解为物质的质量
B. 物质的量就是物质的粒子数目
C. 物质的量的单位——摩尔，只适用于分子
D. 物质的量可用n表示，1 mol粒子的数目约为6.02×1023
16.某学习小组用数字化实验在光照条件下对新制饱和氯水进行检测,得到有关氯水的pH或电导率随时间变化的图像如下图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 图1表示氯水的电导率随时间的变化趋势
B. 图2曲线呈上升的趋势是因为溶液中离子浓度增大
C. 装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势类似
D. 若向氯水中加入足量CaCO3固体,溶液pH减小
17.实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将氯气降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是(　　)
A. 两种液体都可以使干燥的红色布条褪色
B. 两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红
C. 用这两种液体都可给自来水消毒
D. 分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒，均有气泡产生
18.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A. 标准状况下，和组成的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA
B. 相同温度和压强时，等质量的、气体分子数之比为10∶7
C. 所含电子数为10NA
D. 标准状况下，溶于水，溶液中、和的微粒数之和为NA
19.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种常用水处理剂。工业湿法制备高铁酸钠的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2Fe+3Cl-+5H2O。下列说法错误的是(　　)
A. Na2FeO4中Fe的化合价为+6 B. Fe是还原反应的产物
C. 生成1个Cl-转移2个电子 D. Na2FeO4杀菌的同时形成Fe(OH)3胶体能吸附悬浮杂质
20.下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(　　)
A. K＋、、Cl－、 B. Na＋、Ba2＋、、Cl－
C. Na＋、、Al3＋、Cl－ D. Na＋、Mg2＋、、
21.为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人们用2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，这一反应原理来焊接钢轨。下列有关该反应的说法中，正确的是(　　)
A. 该反应中Fe是氧化产物 B. 该反应中Fe2O3被氧化
C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中铝被还原
22.下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液后仍为澄清溶液的是(　　)
A. Na＋、Cu2＋、Cl－、 B. Ba2＋、Na＋、Cl－、
C. Ag＋、K＋、、Cl－ D. K＋、Ca2＋、、Cl－
23.1 mol·L-1葡萄糖(C6H12O6,M=180 g·mol-1)溶液的含义是(　　)
A. 含有1 mol葡萄糖 B. 1 L H2O中溶有1 mol葡萄糖
C. 含有180 g葡萄糖 D. 1 L葡萄糖溶液中含有1 mol葡萄糖
24.下列关于氯气的叙述不正确的是(　　)
A. 氯气可以用于自来水的杀菌、消毒
B. 红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2
C. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰
D. 向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质
25.在 2L KCl、AlCl3、Al(NO3)3的混合溶液中，，计算分析判断，则 c()为(　　)
A. 0.6 mol·L－1 B. 1.0 mol·L－1 C. 1.2 mol·L－1 D. 2.2 mol·L－1
26.实验室欲配制一种仅含四种离子(大量存在)的溶液,且溶液中四种离子数目均相同,下列选项中的离子组合能达到此目的的是(　　)
A. Na+、K+、S B. 、Na+、、Cl－
C. Ba2+、Na+、S、Cl- D. H+、K+、Cl-、C
27.表中物质的分类正确的是(　　)
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
28.工业上由TiO2制金属钛的反应方程式：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，②。下列说法正确的是(　　)
A. 由反应①可知，可用CO在高温下把TiO2还原成Ti
B. 反应①中有3种元素化合价发生变化
C. 由反应②可知，生成2 mol MgCl2时转移2 mol电子
D. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
二、非选择题（共44分）
29（7分）.现有下列物质：①生石灰　②KHSO4固体　③浓HNO3　④单质铁　⑤CO2　⑥熔融MgCl2　⑦石墨　⑧蔗糖晶体　⑨Ba(OH)2固体　⑩NaHCO3固体。
请填空：
(1)上述状态下可导电的物质是______________(填序号，下同)，属于电解质的是__________。
(2)上述物质中属于碱性氧化物的是__________(填化学式)，原因为_______________(请用化学方程式说明)。
(3)⑥的电离方程式为____________________________________________________________。
(4)②的水溶液与④反应的离子方程式为________________________________________，
②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为____________________。
30（13分）.某校化学兴趣小组学习了“氯气的实验室制法”后，利用如图所示实验装置对Cl2的制备及性质进行探究。回答下列问题：
（1）仪器a的名称为_____________。
（2）实验室若选用KMnO4固体和浓盐酸在常温条件下制取干燥的Cl2，则选用的发生装置为_______(填“A”或“B")。
（3）装置C的主要作用为_________________________；装置D是用于干燥Cl2，故装置D中的试剂为__________(填化学式)。
（4）用装置E收集Cl2，进气口为_______(填“b”或“c”)。
（5）同学们查阅资料发现“地康法”制取氯气的反应原理如下图所示：
①反应Ⅰ属于__________(填基本反应类型)反应。
②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为_____________________________________。
（6）工业上一般将Cl2通入石灰乳中制取含氯漂白粉，同学们利用如下图装置进行实验。
已知：①Cl2与潮湿的消石灰反应是放热反应；
②温度较高时，Cl2与潮湿Ca(OH)2的反应方程式为6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2 +6H2O。
发现实验所得Ca(ClO)2产率较低，可能的原因是__________________________________。
31（12分）.84消毒液是常用消毒剂，主要成分为，某化学小组在实验室制备84消毒液并探究其相关性质。回答下列问题：
(1)装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是　　　　　　。
(2)配平方程式：
_______+_______Cl-+ _______=_______Mn2++_______Cl2↑+_______
(3)装置丙中现象：　　　　　　，所发生反应的化学方程　　　　　　　　　　　　。
(4)装置丁制备的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1，若要制取，理论上反应中转移电子数为　　　　　。
(5)装置戊的作用是　　　　　　　　　，装置乙饱和食盐水作用　　　　　　　　　　。
32（12分）.高铁酸钠是用次氯酸钠和氢氧化铁在一定条件下制备的，
(1)请配平制备的反应方程式并标出电子转移的方向和数目：________
____NaClO+ ______Fe(OH)3+ ______===_____Na2FeO4+_____NaCl+ _____H2O
(2)氧化剂是___________，________元素被氧化。
(3)高铁酸钠被用作消毒剂是因为具有___________性，其产物是三价铁，Fe3+水解生成的Fe(OH)3分散系属于___________ (填 “浊液”、“胶体”或“溶液”)，能够吸附水中的固体颗粒物，达到净水的目的。
(4)某学生根据课堂知识： ClO-在酸性环境下的氧化性更强，准备用含次氯酸的溶液和硫酸铁去制备高铁酸或者高铁酸盐，结果失败了。排除实验操作问题，根据氧化还原反应的知识与本题信息，下列判断可能正确的是：________。
A．碱性环境下三价铁的还原性更强
B．酸性环境下高铁酸根离子的氧化性太强
C．碱性环境下高铁酸钠的氧化性不强
一、单选题
1.【答案】B
【解析】A.Cl2→Cl－可通过氯气与氢氧化钠溶液反应实现，氯气既是氧化剂又是还原剂，不需要加入还原剂，故A错误；B.Fe3＋→Fe2＋，铁元素化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故B正确；C.KClO3→KCl，可通过氯酸钾的分解实现，不需要加入还原剂，故C错误；D.KI→I2，I元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故D错误。
2.【答案】D
【解析】从反应的化学方程式的化学计量数可看出，参与反应的NH3有8个，其中有2个NH3被氧化生成N2，6个未被氧化生成NH4Cl。
3.【答案】C
【解析】NO2中氮元素化合价由＋4价降低到N2中的0价，被还原，故A错误；CO中的碳元素化合价由＋2价升高到＋4价，失电子，作还原剂，故B错误；在该反应中，CO为还原剂，N2为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故D错误。
4.【答案】B
【解析】尿液pH介于4.7~8.4，可能呈酸性、中性或碱性，A错误；胰液的pH介于7.5~8.0，呈碱性，B正确；胃液的pH介于0.9~1.5，呈强酸性，使紫色石蕊溶液变红色，C错误；广泛pH试纸不能精确测定溶液的pH，只能读取整数，D错误。
5.【答案】B
【解析】阿伏加德罗常数不是单位，其单位是 mol-1，A错误；8 mol NH3含有8NA个NH3分子，B正确；阿伏加德罗常数是有单位的，其单位是 mol-1，C错误；根据n=分析，粒子的数目越多，该粒子的物质的量一定越大，D错误。
6.【答案】C
【解析】稀硫酸为混合物，不属于电解质，故A错误；晶体属于盐，为电解质，但晶体状态不能电离，不导电，故B错误；熔融KCl属于电解质，且存在自由移动离子，能导电，故C正确；石墨是单质，不属于电解质，故D错误；故选：C。
7.【答案】B
【解析】Cl2的水溶液中，Cl2和水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO是电解质，在水中会发生电离，故Cl2的水溶液能导电，而熔融状态下的Cl2不能电离，也就不能导电，A不符合题意；NaCl是电解质，在水中和熔融状态下均能电离出Na+和Cl-，故NaCl的水溶液和熔融状态均能导电，B符合题意；CH3CH2OH是非电解质，其水溶液和熔融状态均不能导电，C不符合题意；H2SO4是电解质，H2SO4在水中能电离出H+和，其水溶液能导电，而熔融状态下的H2SO4不能电离，也就不能导电，D不符合题意。
8.【答案】A
【解析】NaHSO4中含有Na+和，0.1 mol NaHSO4固体中含有阳离子数目为0.1NA，A正确；标况下，H2O呈液态，不能利用气体摩尔体积计算，B错误；溶液体积未知，无法计算粒子数，C错误；0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，铁过量，氯气完全反应，转移的电子数为0.2NA，D错误。
9.【答案】C
【解析】向用盐酸酸化的溶液中加入溶液，反应开始生成硫酸钡沉淀和水，盐酸完全反应后生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应过程中沉淀质量不可能减少，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系不可能是，故选C。
10.【答案】C
【解析】A．CO不能和碱反应也不和酸反应，属于不成盐氧化物，选项A分类不合理；
B．纯碱为Na2CO3，属于盐不属于碱，选项B分类不合理；
C．氨水是氨气溶于水形成的溶液，为混合物，盐酸是氯化氢的水溶液，为混合物；氢氧化铁胶体是分散系，是混合物，选项C分类合理；
D．稀硫酸是混合物，不能说稀硫酸属于电解质，选项D分类不合理；
11.【答案】D
【解析】16 g O2所含分子数为0.5NA ，故A错误；没有明确溶液体积，不能计算1 mol·L－1的NaCl溶液中含Na＋的数目，故B错误；标准状况下，22.4 L O2所含原子的数目为2NA，故C错误。
12.【答案】B
【解析】反应中H和Cu元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符题意；碳酸钙与盐酸发生复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B符合题意；反应中S元素化合价变化，属于氧化还原反应，C不符题意；反应中N元素化合价变化，属于氧化还原反应，D不符题意。
13.【答案】D
【解析】和反应生成水，且Fe2+可与OH-结合生成Fe(OH)2沉淀，A错误；和可生成Cu(OH)2沉淀，B错误；和可生成，C错误；、、、相互不反应，可以大量共存，D正确。
14.【答案】C
【解析】过氧化钠是淡黄色粉末，A错误；过氧化钠属于过氧化物，B错误；氧化钠中与Na+的个数比为1∶2，过氧化钠中与Na+的个数比也为1∶2，C正确；钠与氧气加热条件下反应生成过氧化钠，常温下反应生成氧化钠，D错误。
15.【答案】C
【解析】物质的量是表示物质含有一定数目粒子的集合体的物理量，其单位是摩尔，可适用于所有的微观粒子，如分子、原子、离子、质子、中子、电子和原子团等。
16.【答案】B
【解析】氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO,光照时发生反应2HClO2HCl+O2↑,所以光照过程中氯水逐渐变为HCl溶液,溶液的pH减小,电导率增大,所以图1为氯水pH随时间的变化趋势,图2为电导率随时间的变化趋势。根据分析可知图1为氯水pH随时间的变化趋势,A错误;图2为电导率随时间的变化趋势,光照过程中氯水逐渐变为HCl溶液,离子浓度增大,电导率增大,B正确;光照时发生反应2HClO2HCl+O2↑,随时间推移,溶液中氧气含量逐渐增大,直到饱和,装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势不类似,C错误;向氯水中加入CaCO3固体,会与HCl反应,导致溶液pH增大,D错误。
17.【答案】C
18.【答案】C
【解析】和都含有2个O，和组成的混合气体的物质的量为0.2 mol，含有的氧原子数为，A错误；相同温度和压强时，等质量的、气体分子数之比为：=11∶7，B错误；有10个电子，所含电子数为10NA，C正确；标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，Cl2溶于水后，溶液中含氯元素的微粒有Cl2、Cl-、ClO-和HClO，根据氯原子守恒可知，2n(Cl2)+n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=0.5 mol×2=1 mol，D错误。
19.【答案】B
【解析】Na2FeO4中Na显+1价,O显-2价,故Fe显+6价,A正确;Fe为氧化产物,B错误;O-,故生成1个Cl-转移2个电子,C正确;高铁酸钠具有氧化性,可用于杀菌,生成的氢氧化铁胶体的胶粒表面积较大,能吸附悬浮杂质形成沉淀,故能净水,D正确。
20.【答案】B
【解析】A项为紫红色而不能在无色溶液中大量存在；C、D项中Al3＋、Mg2＋与OH－反应分别生成难溶物Al(OH)3、Mg(OH)2而不能大量共存。
21.【答案】C
【解析】反应中2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，铁化合价降低，Fe2O3被还原，Fe是还原产物，A、B错误；铝、铁是单质，氧化铁、氧化铝是化合物，该反应属于置换反应，C正确；反应在氯元素的化合价由0价升高到+3价，化合价升高，被氧化，D错误。
22.【答案】B
【解析】Cu2+加入过量NaOH溶液后生成Cu(OH)2沉淀，A错误；各离子能大量共存且加入过量NaOH溶液后仍为澄清溶液，B正确；Ag＋和Cl－生成AgCl沉淀而不能大量共存，C错误； Ca2＋和生成CaCO3沉淀而不能大量共在，D错误。
23.【答案】D
【解析】1 mol·L-1葡萄糖溶液的含义是1 L葡萄糖溶液中含有1 mol葡萄糖,故选D。
24.【答案】C
【解析】纯净的氢气在氯气中能安静地燃烧，并发出苍白色火焰。
25.【答案】B
【解析】混合溶液中，，根据溶液呈电中性可知，，可得，B正确。
26.【答案】B
【解析】四种离子可大量共存,但各离子数目相同时,溶液不呈电中性,A错误;四种离子可大量共存,且各离子数目相同时溶液呈电中性,B正确;Ba2+和S反应生成沉淀而不能大量共存,C错误;H+和C反应生成CO2和水,不能大量共存,D错误。
27.【答案】C
【解析】电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，据此分析。Na2CO3由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，A错误；NO为不成盐氧化物，B错误；HClO为酸，Ca(OH)2为碱，CaO为碱性氧化物，SO2为酸性氧化物，C正确；NaHSO4为盐，不属于酸，D错误。
28.【答案】D
【解析】反应①中生成物是CO和，不能用CO在高温下把TiO2还原成Ti，A错误；反应①中Cl元素化合价从0变为－1，碳元素化合价从0价升高到+2价，有2种元素化合价发生变化，B错误；反应②中Mg元素化合价从0变为+2，生成2 mol MgCl2时转移4 mol电子，C错误；反应②中TiCl4为氧化剂，Mg为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶2，D正确。
二、非选择题
29.【答案】(1)③④⑥⑦　①②⑥⑨⑩　
(2)CaO　CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O(合理即可)　
(3)MgCl2(熔融)===Mg2＋＋2Cl－　
(4)2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑　2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
【解析】(1)电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。①生石灰是电解质但本身不导电；②KHSO4固体是电解质但本身不导电；③浓HNO3是混合物，不是电解质，可以导电；④单质铁不是电解质，金属可以导电；⑤CO2是非电解质，不导电；⑥熔融MgCl2是电解质，可以导电；⑦石墨是单质，可以导电，但不是电解质；⑧蔗糖晶体是非电解质，不导电；⑨Ba(OH)2固体是电解质但本身不导电。(2)能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，上述物质中属于碱性氧化物的是CaO；原因为CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O。(4)KHSO4是强酸的酸式盐，可以完全电离，与铁反应生成氢气，②的水溶液与④反应的离子方程式为2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑；②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，则KHSO4与Ba(OH)2物质的量之比为2∶1，发生反应的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。
30.【答案】（1）U形(干燥)管　（2）A　
（3）吸收混合气中的HCl　CaCl2　（4）c　
（5）①复分解　②2CuCl2+O22CuO+2Cl2　　
（6）反应放热，部分Cl2与潮湿Ca(OH)2在较高温度下反应生成Ca(ClO3)2，故实验所得Ca(ClO2)2产率较低
【解析】由实验装置图可知，B中浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，然后连接C中饱和食盐水可除去HCl，再连接D干燥氯气，然后连接E收集氯气，最后连接F进行尾气处理。
（1）仪器a的名称为U形(干燥)管；
（2）KMnO4固体和浓盐酸在常温条件下制取干燥的Cl2，不需要加热，选取A装置；
（3）装置C作用为除去氯气中混有的HCl，固体干燥氯气应用无水CaCl2；
（4）氯气的密度比空气大，应该用向上排空气法，则长进短出，进气口为c；
（5）由原理图可知，反应I为CuO+2HCl=CuCl2+H2O，为复分解反应；反应II为氯化铜与氧气生成氧化铜与氯气的反应，则方程式为：2CuCl2+O22CuO+2Cl2；
（6）根据已知，①Cl2与潮湿的消石灰反应是放热反应；②温度较高时，Cl2与潮湿Ca(OH)2的反应方程式为6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2 +6H2O，则实验所得Ca(ClO)2产率较低，可能的原因是反应放热，部分Cl2与潮湿Ca(OH)2在较高温度下反应生成Ca(ClO3)2。
31.【答案】(1)分液漏斗
(2)+10Cl-+ 16H+= 2Mn2++5Cl2↑+ 8H2O
(3)变蓝　Cl2+2I-=2Cl-+I2
(4)NA(或6.02×1023)
(5)尾气处理　除去氯气中的盐酸
【解析】(1)装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗。
(2)该反应中Cl元素化合价由-1价变为0价、Mn元素化合价由+7价变为+2价，其得失电子最小公倍数是10，+10Cl-+_______=2Mn2++5Cl2↑+_______，再由电荷守恒，反应物中加16H+，生成物中加8H2O，则配平配平方程式：+10Cl-+ 16H+= 2Mn2++5Cl2↑+ 8H2O。
(3)装置丙中现象：变蓝，所发生反应的化学方程Cl2+2I-=2Cl-+I2。
(4)装置丁制备的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1，即生成NaCl与NaClO为1∶1，0价氯元素分别降低1价、升高1价，若要制取，理论上反应中转移电子数为NA(或6.02×1023)。
(5)装置戊的作用是尾气处理，防止污染空气，浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有HCl,装置乙饱和食盐水作用除去氯气中的盐酸。
32.【答案】(1)
(2)NaClO　　Fe
(3)强氧化　　胶体
(4)B
【解析】(1)反应中铁元素化合价由+3价升高到+6价，氯元素化合价由+1价降低到-1价，依据得失电子守恒可得，氢氧化铁的系数为2，次氯酸钠的系数为3，再依据原子守恒，反应的化学方程式为：3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH===2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，用单线桥法标出电子转移的方向和数目为：。
(2)氧化剂具有氧化性，元素化合价降低，被还原，因此氧化剂为NaClO；还原剂具有还原性，元素化合价升高，被氧化，因此Fe元素被氧化。
(3)高铁酸钠中铁为+6价，具有强氧化性，可用作消毒剂，胶体具有吸附性，能吸附水中的固体颗粒物，达到净水的目的，因此Fe3+水解生成的Fe(OH)3分散系属于胶体。
(4)用含次氯酸的溶液和硫酸铁去制备高铁酸或者高铁酸盐，结果失败了，说明次氯酸的氧化性不如高铁酸或者高铁酸盐的强，即酸性环境下高铁酸根离子的氧化性太强，答案选B。

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