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4.诺氟沙星能有效阻碍细菌DNA复制，从而对细菌起抑制作用，是治疗肠炎痢疾的一种常用药，其
结构如图所示。下列关于诺氟沙星的叙述正确的是
化学（二）
本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
A.可以发生取代、加成、消去反应
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
B.既能与盐酸反应，又能与NaOH反应
本试卷上无效。
C.1mol诺氟沙星最多能与6molH,反应
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
D.诺氟沙星所含第二周期元素中，氮的第一电离能最大
5.初步掌握基本实验技能是学习化学和进行探究活动的必备条件。关于下列仪器（或装置）使用的
可能用到的相对原子质量：N一14A1一27S一32
叙述错误的是
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合
盐酸
题目要求的。
温度计
1.非物质文化遗产是传统文化的重要组成部分。下列广西非物质文化遗产的叙述错误的是
仪器
内简、
A.侗族木构建筑营造技艺：木构建筑加工过程发生物理变化
B.壮族织锦技艺：棉纱主要成分是纤维素，与淀粉互为同分异构体
C.桂林米粉制作技艺：米粉主要成分是由绿色植物光合作用产生的
选项A.用盐酸和FeS制备H,S
B.测定反应热
C.准确称取2.68 g NaCI
D.除去乙烯中的S02
D.瑶族地区的铜鼓舞：铜鼓保存于干燥处，避免发生电化学腐蚀
2.实验室常用氯化钠粉末和浓硫酸制备氯化氢，化学反应为2NaC1+H,S0,(浓)0tNa,S0,+
6.下列离子方程式正确的是
A.常温下，用烧碱溶液吸收废气中氯气：3CL2+60H5C+C10,+3H,0
0
B.海水提溴中用S02水溶液吸收粗溴：S02+2H,0+Br2S0+2Br+4H*
2HC1↑，H,S04的结构式为H一0一S一0一H。下列化学用语或叙述错误的是
C.“曾青得铁化为铜”：2Fe+3Cu2+—3Cu+2Fe3+
0
D.用水鉴别Na,02和硫黄粉末：20+2H,0一40H+02↑
A.分子间氢键使浓硫酸呈黏稠状和密度较大
7.HgS常用于制作红色颜料、防腐剂。王水清除残留Hgs粉末：3HgS+12HCl+2HNO,
3H,HgCL4+2N0↑+3S+4H,0。设N.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
B.NaCl的电子式：Na+[:Cl:]
A.标准状况下，11.2LN0含原子总数为N
B.0.5L12mol·L盐酸含Cl数为6N
C.Na2SO4中阴离子的VSEPR模型：
C.0.3 mol HgS完全反应时生成的H,0含σ键数目为0.4W,
D.每生成6.4gS时转移电子数为0.4N,
D.HC中共价键的形成过程：●
0-0000
8.嫦娥六号挖回的月背土壤成分确认了YZWX的含量，X、Y、Z、W是短周期主族元素，原子序数
依次增大。短周期中，Y原子半径最大，基态X原子价层电子排布式为s"p2“,W的最高正化合
3.基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述正确的是
价和最低负化合价代数和等于0。下列叙述正确的是
A.阳离子和阴离子半径之比不同，导致NaCl、CsCl晶胞类型不同
A.简单离子半径：Z>X
B.在元素周期表中，s区、ds区、d区的元素都是金属元素
B.Y,X2和Y,X的阴、阳离子数目比不同
C.$p杂化轨道由1个s轨道和2个p轨道混杂而成，只能填充成键电子
C.X3分子是非极性分子
D.根据构造原理，基态原子的电子一定先排满4s轨道，再进入3d轨道
D.单质熔点：W>Z>Y
Ⅱ·化学二第1页（共8页）
Ⅱ·化学二第2页（共8页）

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