资源简介

盐山中学24-25学年第二学期期中考试
高一化学
第I卷（选择题）
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.对下列事实的解释错误的是( )
A. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑膨胀现象，说明浓硫酸具有脱水性、氧化性
B. 液氨用作制冷剂，因为液氨汽化时吸收大量热
C. 常温下，浓硫酸可以用铝罐来贮存，说明铝与浓硫酸不反应
D. 反应能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于硫酸
2.下表各物质中，、、、、均含有同一种短周期元素，其中是单质，常温下是气态氢化物，、是氧化物，是和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是 ( )
物质编号 物质转化关系
A. B. C. D.
3.下列关于化学反应与能量的说法正确的是( )
A. 化学反应中一定有物质变化，但不一定有能量变化
B. 是放热反应，说明的能量大于的能量
C. 晶体与氯化铵晶体反应不需加热就能发生，说明该反应是放热反应
D. 由的过程需要吸收能量
4.图甲是铜锌原电池示意图。图乙中，轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，轴表示 ( )
A. 铜棒的质量 B. C. D.
5.下列关于烃的说法不正确的是( )
A. 等质量的不同烷烃完全燃烧，甲烷的耗氧量最大
B. 在的恒温恒容的密闭容器中，乙烯在氧气中充分燃烧，燃烧前后压强不变
C. 等质量的丙烯和完全燃烧时，耗氧量相同
D. 某有机物完全燃烧只生成和，则该有机物一定是烃
6.下列烷烃在光照条件下与反应，生成的一氯代物只有种的是( )
A. B.
C. D.
7.已知通入溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究与溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是
A. 、两管中的试剂可以分别是浓氨水和固体
B. 乙中产生的一定为氧化性气体，将氧化为沉淀
C. 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
D. 、两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触
8.硫酰氯常用于制造医药品、染料等，某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示：
已知：的沸点为，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法错误的是( )
A. 装置中，为了提高浓盐酸的利用率，可控制分液漏斗缓慢逐滴滴加
B. 装置中试剂是饱和食盐水，装置中试剂是浓硫酸
C. 装置需要热水浴，控制温度超过，装置需要冰水浴
D. “尾气处理”时需在装置后接装有氢氧化钠溶液的洗气瓶
9.某低成本储能电池原理如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 放电时负极质量减小
B. 储能过程中电能转变为化学能
C. 放电时右侧通过质子交换膜移向左侧
D. 充电总反应：
10.如图为某烃的键线式结构，下列说法错误的是( )
A. 该烃与环己二烯相差个“”基团
B. 一定条件下，能发生加聚反应
C. 苯环上只有一个取代基的同分异构体共有种
D. 该烃和按物质的量之比加成时，所得产物共有种
11.一定温度下，和在容积为的密闭容器中发生反应：，后达到平衡状态，此时生成，下列说法正确的是 ( )
A. 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
B. 时间段内，用表示的平均反应速率是
C. 时间段内，用表示的平均反应速率是
D. 当混合气体的压强不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
12.利用固体表面催化工艺进行分解的过程如图所示：
下列说法不正确的是( )
A. 是有毒气体 B. 催化剂能改变的分解速率
C. 分解生成和 D. 过程释放能量，过程吸收能量
13.已知氧化性：。某溶液可能含有、、、、、、、、中的一种或几种，现进行如图实验：
下列说法正确的是( )
A. 无法判断是否存在
B. 溶液中一定存在、、、
C. 取溶液加入足量稀硫酸，加热，可能产生混合气体
D. 溶液中的物质的量为
14.有四个体积均为的恒容密闭容器，在、、中按不同投料比充入和如表，加入催化剂发生反应： ，的平衡转化率与和温度的关系如图所示。下列说法正确的是( )
容器 起始时
A. ，
B. 容器某时刻处在点，则点的，压强：
C. 该反应的平衡常数的值为
D. 若起始时，在容器中充入和，达平衡时容器中
第II卷（非选择题）
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15.（14分）粗盐提纯实验的科学探究。
I.粗盐中含有较多的杂质，化学兴趣小组同学按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。
“活动与探究”中，操作步骤有：计算产率、过滤、溶解、蒸发，正确的操作顺序为________________填序号。
仪器的名称是___________，在实验中三个步骤中都须使用的一种仪器是__________填序号。
Ⅱ化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。
写出物质的化学式：__________。
写出反应的化学方程式：_______________________________________。
反应中加入过量物质的目的是_________________________；反应中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度__________填“有”或“没有”影响。
分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果__________填增大、不变或减少。
16.（14分）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：
实验序号 实验温度 溶液 溶液 溶液褪色时间

通过实验、，可探究出___________的改变对反应速率的影响，其中___________，___________，通过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。填实验序号
若，则由实验、可以得出的结论是__________；利用实验中数据计算，从反应开始到结束，用的浓度变化表示的反应速率为___________保留两位有效数字
该小组的一位同学通过实验发现：该反应一开始往往没有明显现象，振荡几秒后，溶液突然褪色，他猜测可能是生成物中的是反应的催化剂，请设计简要实验证明他的猜想是否正确：________________________________________。
17.（14分）硅、硫、氮等非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。
下列物品或设施：陶瓷餐具门窗玻璃水晶镜片硅太阳能电池光导纤维手机芯片。
直接使用了硅单质的是_______用序号填空。
写出实验室用制备的化学方程式：_______。
下列五种有色溶液与作用均能褪色
品红溶液酸性溶液溴水滴有酚酞的溶液淀粉碘溶液
体现了还原性的是用序号填空_______。
氮氧化物、、会造成的环境问题有_______写一种即可。
如图包含气体发生装置和收集装置部分装置的夹持仪器已省略，实验室制备并收集，制备原理为_______用化学方程式表示；应选择的装置是_______填字母。
选用图制备的化学反应方程式：_______。
18.（16分）Ⅰ在一定温度下，的密闭容器中发生了某化学反应，其中各物质的物质的量变化如图所示，请回答以下问题：
该反应的化学方程式为__________________________。
时，_______填“”“”或“”。
反应进行到时，用表示反应的平均反应速率为_______________。
若、、、均为气体，在时，向该固定体积的容器中通入氩气，增大体系压强，的化学反应速率将______填“变大”或“不变”或“变小”。
若、、、均为气体，下列能说明反应已达平衡的是_____________。
、、、四种气体的浓度相等 气体密度不再改变
气体平均摩尔质量不再改变 反应停止
Ⅱ将镁片、铝片平行插入一定浓度的溶液中，用导线连接成闭合回路，如图所示。
镁为____________极填“正”或“负”。
写出铝电极的电极反应式：_______________________________。
答案
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14.
15.
普通三角漏斗
使氯化钙反应完全 没有
增大
16.反应物浓度；；；
其他条件不变，反应物浓度增大，反应速率加快；
按组实验配比设置对照组，向溶液中滴加几滴溶液，若溶液褪色时间小于，则猜想正确

17.
浓

光化学烟雾、酸雨等
浓 ；

18.

不变
正

展开更多......

收起↑