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盐山中学24-25学年第二学期期中考试
高二化学
第I卷（选择题）
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为、、、、组成的化合物。下列说法正确的是( )
A. 成为阳离子时首先失去轨道电子
B. 元素与同族可预测分子中键的键角小于中键的键角
C. 配合物可用作催化剂，内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为，则
D. 冰中每个分子最多可与两个分子形成两个氢键
2.用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )
A. 、都是直线形的分子 B. 键角为，键角为
C. 和都是三角锥形的分子 D. 、都是平面三角形的粒子
3.某化妆品的组分具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如图反应制备，下列叙述错误的是( )
A. 、和均能使溴水褪色
B. 和均能与溶液反应放出
C. 既能发生取代反应，也能发生加成反应
D. 可作加聚反应单体，可作缩聚反应单体
4.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一特点，科学家们发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的化学方程式为，下列有关说法正确的是( )
A. 该装置中的能量转化关系为电能转化为化学能
B. 电极为正极
C. 原理示意图中，电流从流向
D. 电池工作时，向极移动
5.石灰氮化学式为，其结构式为是一种肥效长的固态氮肥，也是一种低毒、无残留的农药。下列说法中错误的是( )
A. 石灰氮含有离子键和极性共价键
B. 石灰氮含有键和键
C. 石灰氮属于离子晶体
D. C、和三种元素均位于元素周期表的区
6.下列说法中正确的是 ( )
A. 、、分子中所有原子的最外层电子都满足了稳定结构
B. 和都是正四面体分子且键角都为
C. 配合物中，中心离子是，配体是，配位数是
D. 原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔点、沸点及硬度
7.我国探月工程取得重大进展。月壤中含有、等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表中区的是( )
A. B. C. D.
8.研究表明与在作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示。下列有关说法正确的是
A. 该反应中断裂和中化学键释放的能量大于形成和中化学键吸收的能量
B. 是该反应的催化剂
C. 由图可知，比稳定
D. 、两步均为放热反应
9.某立方晶系的锑钾合金可作为钾离子电池的电极材料，图为该合金的晶胞结构图，图表示晶胞的一部分。下列说法错误的是 ( )
A. 和之间的最短距离为 B. 和原子数之比为：
C. 与最邻近的原子数为 D. 该晶体的密度为
10.类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是( )
A. 、组成结构相似，故C、组成结构也相似
B. 为强碱，则也为强碱
C. 晶体中阴阳离子配位数均为，故C晶体中阴阳离子配位数也均为
D. 的沸点低于，故的沸点也低于
11.金属空气电池是以金属锌、铝、锂等和氧气作为活性物质的一种电池，也被称为金属燃料电池下列说法正确的是( )
A. 可选用石墨作电池负极 B. 金属电极上发生氧化反应
C. 电流由金属电极经外电路流向另一电极 D. 该电池可以将化学能转化为电能
12.晶体的结构如图。下列说法正确的是
A. 在搈化过程中破坏共价键
B. 加热条件下中的水一定在相同温度下失去
C. 中键角大于中键角
D. 中存在的化学键有离子键、极性共价键、配位键
13.氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，硬度大、高温时可抗氧化，其制备反应方程式为，下列有关说法错误的是
A. 氮化硅可用作耐高温材料、涂层和磨料
B. 既不作氧化剂也不作还原剂
C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D. 当生成标准状况下时，反应消耗
14.已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，如丙酮、乙醚等，在水中几乎不溶，热稳定性差。如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列说法不正确的是( )
A. 青蒿素分子中含有个手性碳原子
B. 操作Ⅰ是萃取、过滤，选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗
C. 操作Ⅱ是蒸馏，操作Ⅲ是用水重结晶
D. 根据结构分析青蒿素能与碘化钠作用生成碘单质
第II卷（非选择题）
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15.（14分）如图，直线交点处的圆圈为晶胞中离子或离子所处的位置。
请将其中代表离子的圆圈涂黑不必考虑体积大小，以完成晶胞结构示意图。
晶体中离子的配位数为___________。
晶体中，在每个离子的周围与它最接近的且距离相等的共有_________个。
在一个晶胞中占有___________个离子。
在晶体中，与每个距离相等，且距离最近的几个所围成的空间几何多面体为_______________。
已知氯化钠晶体晶胞如图中最近的与核间距为，氯化钠的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值，则氯化钠晶体的密度为_____________。
16.（14分）三氯乙醛作为有机原料，常用于生产氯霉素、氯仿等。实验室制备三氯乙醛的装置示意图加热装置未画出和有关数据如下：
反应原理：
相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
相对原子质量 熔点 沸点 溶解性
与水互溶
可溶于水、乙醇
可溶于水、乙醇、三氯乙醛
回答下列问题：
的名称 ______ ，其中水应从 ______ 填“”或“”口进。
装置的作用是 ______ ，仪器的作用是 ______ 。
往中加入盐酸，将其缓慢加入到高锰酸钾中，反应的化学方程式： ______ 。
反应过程中若存在次氯酸，可能被氧化为，写出被次氯酸氧化的化学反应方程式： ______ 。
测定产品纯度：称取产品配成待测溶液，加入碘标准溶液，再加入适量溶液，反应完全后加盐酸调节溶液的，立即用溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗溶液。则产品的纯度为 ______ 计算结果保留三位有效数字。；；
17.（14分），二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体。它不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点；在光照下易分解：碱性条件下易水解。化学家们提出了“乙烯液相直接氯化法”制备，二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如图。
已知：；甘油的沸点为。
请回答以下问题：
仪器的名称是 ______ ，装置乙的作用是 ______ 。
丁中多孔球泡的作用是 ______ ；写出装置丁中发生的化学反应方程式 ______ 。
丁中反应前先加入少量，二氯乙烷液体，其作用是 ______ 填序号。
作催化剂 溶解和乙烯 促进气体反应物间的接触
庚中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是 ______ 。
已知液相直接氯化法可生成，二氯乙烷的同系物，满足分子式的同分异构体有 ______ 种不考虑立体异构。
18.（16分）金属资源都是不可再生资源，废旧金属回收利用，可以节约金属资源，还可以保护环境。一种电路板中回收铜元素的工艺如下：
回答下列问题：
Ⅰ铜在周期表中的位置____________。
将废电路板“粉碎”的目的是____________，“溶浸”时溶液温度不能太高的原因是____________。
Ⅱ某化学兴趣小组为探究“溶浸”过程中反应的实质，分别取的进行了如下对照实验：
序号 操作 现象描述
加入一片光亮的铜片 开始无明显现象，小时后，取出铜片晾干，表面附着一层蓝色固体
加入一片光亮的铜片，并滴加少量氨水 立即产生大量的气泡，气体可以使带火星的木条复燃，溶液颜色变为深蓝色，取出铜片晾干，表面附着一层蓝色固体
加入一片光亮的铜片，并滴加少量氨水，同时加入少量固体 立即产生大量的气泡，溶液颜色变为深蓝色，取出铜片晾干，依然保持光亮
实验中与发生微弱的反应，蓝色固体的成分为____________。
经检测实验中溶液变为深蓝色主要是因为生成了，则由铜生成该离子的离子方程式为__________________________________________________________________。
已知的平衡常数，，则反应的平衡常数的数值为____________。
实验中加入的作用是________________________________________________。
答案
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8.
9. 10. 11. 12. 13.
14.
15.



正八面体

16.球形冷凝管；；
吸收产物，除去多余的；防倒吸；
；
；

17.分液漏斗；除去中的杂质；
增大气体与液体的接触面积，使反应物反应更充分；；
；
加热温度恒定、受热均匀，加热温度较高；

18.第四周期第族；
增加反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分；防止过氧化氢分解，氨水挥发；
；
或；
；
防止溶液中浓度过大，与反应生成沉淀附在铜表面，阻碍反应进行。

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