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2024-2025学年高二下学期
河北重点中学 化学学科五月综合练习卷
试题范围：选择性必修三
单选题（本题共20小题）
【基础过关】
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．太阳能光伏发电系统可将光能转化为电能
B．SO2、NO2和CO2均与酸雨的形成密切相关
C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体可用于净水
D．我国国产航母“山东舰”甲板上的耐磨涂层碳化硅属于无机非金属材料
2．下列有关有机化合物的化学用语表述正确的是
A．2-丁烯的键线式： B．丙炔的球棍模型：
异丁酸正丁酯的结构简式：(CH3)2CHCOO(CH2)3CH3
D．乙醇钠的电子式：
3．乙醇和二甲醚属于同分异构体，其结构简式分别如图：
在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的（ ）
A．李比希元素分析仪 B．红外光谱仪 C．核磁共振仪 D．质谱仪
4．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A．CH3CH2CH2OHCH3CH2CHO
B．
C．
D．
5．下列说法错误的是
A．浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于鲜花保鲜
B．电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电材料
C．天然气、液化石油气、汽油、柴油、凡士林、甘油和石蜡的主要成分都是烷烃
D．氯乙烷可与其他药物制成气雾剂，用于运动中的急性损伤，其在汽化时有冷冻麻醉作用
6．对下列事实的描述，所给化学方程式或离子方程式正确的是
A．制备乙二酸乙二酯：++2H2O
B．乙醇与酸性溶液反应：
C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br + OH-CH2=CH2↑ +Br-+H2O
D．用小苏打溶解水杨酸：+2 +2CO2+2H2O
7．下列有关化学键类型的叙述正确的是
A．化合物NH5所有原子最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，则1 mol NH5中含有5NA个N—H σ键(NA表示阿伏加德罗常数的值)
B．乙烯酮的结构简式为CH2=C=O，其分子中含有极性共价键和非极性共价键，且σ键与π键数目之比为1∶1
C．已知乙炔的结构式为H-C≡C-H，则乙炔中存在2个σ键(C-H)和3个π键(C≡C)
D．乙烷分子中只存在σ键，不存在π键
8．利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是
A．制备溴苯 B．检验溴乙烷中含有溴元素
C．证明制得的气体是乙烯 D．证明苯环使羟基活化
A．A B．B C．C D．D
9．实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是
A．操作Ⅰ为萃取、分液，萃取剂为苯
B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大
C．操作中苯酚不慎碰到皮肤，需用酒精清洗后，再用大量水不断冲洗
D．通过操作Ⅱ，苯可循环使用，三步操作均需要分液漏斗
10．下列反应产物不能用反应物中键的极性解释的是
A．
B．
C．
D．
11．下列说法不正确的是
A．葡萄糖、蔗糖、纤维素都是糖类物质，都可发生水解反应
B．天然植物油中不饱和脂肪酸甘油酯含量高，常温下呈液态
C．氨基酸、二肽、蛋白质均既能与强酸又能与强碱反应
D．淀粉水解液加足量碱后，再加新制氢氧化铜浊液，加热，产生砖红色沉淀
12．实验室进行乙酸乙酯的制备。下列相关原理，装置及操作正确的是
A．用装置甲混合乙醇与浓硫酸 B．用装置乙制备乙酸乙酯
C．用装置丙收集乙酸乙酯 D．用装置丁提纯乙酸乙酯
13．以过剩的电力将CO2还原可加速实现碳中和。我国科学家研究在稀硫酸中利用电催化可将CO2转化HCOOH，其原理如图所示。下列说法中正确的是
A．a是电源负极
B．反应过程中，H+从右池迁移到左池
C．Pt电极上的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D．若生成1molHCOOH，则电路中转移电子的物质的量为2mol
能力提升
14．乙烯与溴单质发生加成反应的反应机理如图所示。下列有关叙述错误的是
A．溴鎓离子中溴原子的杂化方式为
B．将乙烯分别通入等物质的量浓度的溴的溶液和溴水中，则反应速率：前者>后者
C．加成反应过程中，有非极性键的断裂以及极性键的形成
D．将乙烯通入溴水中，理论上会有一定量的生成
15．化合物Z是一种药物中间体，其部分合成路线如下图，下列说法正确的是
A．可用银氨溶液检验Y中是否含有X
B．Y、Z分子均存在顺反异构
C．X与Y均可以与甲醛发生缩聚反应
D．1molZ与足量氢氧化钠反应，最多消耗2molNaOH
16．下列有关杂化轨道理论的说法不正确的是
A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
B．杂化轨道全部参与形成化学键
C．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28'、120°、180°
D．四面体形、三角锥形的分子结构可以用sp3杂化轨道理论解释
17．“结构决定性质”是有机化学学习的重要观念。下列有关说法错误的是
A．立体异构体现了分子中原子或原子团空间排布不同，也会导致某些特殊性能的差异
B．乙醇和钠的反应，体现了极性键易断裂的特性
C．丙醛和丙酮的化学性质不同，体现了碳原子饱和程度对化学性质的影响
D．乙苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色而丙烷不可，说明苯环对乙基的影响改变了乙基的性质
18．1，4-环己二醇( )是生产某些液晶材料和药物的原料，现以环己烷( )为基础原料，合成1，4-环己二醇的路线如下。下列说法错误的是
A．合成过程涉及取代反应、加成反应、消去反应
B．反应(5)生成的产物只有1种
C．反应(2)和反应(7)的反应条件不相同
D．有机物N和Y可能为同分异构体
19．屠呦呦团队发现了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率。已知：青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，热稳定性差，在水中几乎不溶，易溶于有机溶剂，如乙醇(常温常压下沸点为78.3℃)、乙醚(常温常压下沸点为34.6℃)等。如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列说法不正确的是
A．研碎时应该将黄花青蒿置于研钵中，研碎的目的是增大与溶剂X的接触面积
B．操作Ⅰ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗
C．操作Ⅱ是蒸馏，操作III是用水进行重结晶
D．溶剂X选用乙醚，提取效果比乙醇好
20．利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是
A．验证苯和液溴的反应为取代反应 B．检验溴乙烷中含有溴元素
C．证明制得的气体是乙烯 D．证明苯酚显弱酸性
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本题共4小题）
21．有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品和草莓型香精等。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体过程如下：
步骤一：将粗品纯化后确定M的实验式和分子式。
按图1实验装置(部分装置省略)对有机化合物M进行C、H元素分析。
回答下列问题：
(1)进行实验时，依次点燃煤气灯 。(填“a、b” 或者“b、a”)
(2)c和d中的试剂分别是 、 (填标号)。c和d中的试剂不可调换，理由是 。
A．无水CaCl2 B．NaCl C．碱石灰(固体CaO和NaOH的混合物) D．Na2SO3
(3)经上述燃烧分析实验测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1% ，则M的实验式为 。
(4)已知M的密度是同温同压下氢气密度的44倍，则M的相对分子质量为 ，分子式为 。
步骤二：确定M的结构简式。
(5)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2，图中峰面积之比为1：3：1：3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3。
M中官能团的名称为 ，M的结构简式为 。
22．苯胺()的沸点为184℃，有碱性，易被氧化，微溶于水，易溶于乙醚等有机物，广泛应用于医药和染料行业。实验室以苯为原料制取苯胺，具体过程如下：
I．制取硝基苯
(1)写出以苯为原料制取硝基苯的化学方程式 。
(2)制取的粗硝基苯用5% NaOH溶液洗涤的目的是 。
Ⅱ．制取苯胺
硝基苯与氢气制取苯胺的反应原理为+ 3H2 + 2H2O，实验装置如下图所示(部分夹持装置省略)。
已知：+HCl→(苯胺盐酸盐，易溶于水)。
回答下列问题：
(3)盛有硝基苯的仪器名称为 ，采用的加热方式为 。
(4)实验时，须先打开K，通一段时间H2的原因是 。
Ⅲ．苯胺的提纯
(5)实验制得的苯胺粗产品中含有少量硝基苯，某同学设计如下流程提纯苯胺、回收硝基苯。
① “步骤Ⅰ”中“分液”需要用到下列仪器中的 (填仪器名称)。
② “步骤Ⅱ”中，加入NaOH溶液发生的主要反应的化学方程式为 。
23．化合物G是合成降压药替米沙坦的重要中间体，其人工合成路线如下：
(1)B中含氧官能团的名称为 和 。
(2)DE的反应过程分两步完成，D→X→E第一步加成反应，第二步反应类型为 。(PPA在有机合成中常用作失水剂，环化剂，酰化剂等)
(3)中间体X与D互为同分异构体，写出X的结构简式： 。
(4)A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
①能发生银镜反应；
②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
(5)已知：①苯环上已有的取代基叫做定位取代基，它们的存在会影响苯环上再引入其他基团时进入的位置，已知—CH2COOH、—CH2CONHCH3、—NHCOCH2CH2CH3具有类似的定位效应。
②
写出以、和为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
24．化合物F是一种有水果香味的有机化合物，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
请回答：
(1)B中官能团的名称是 。
(2)C→D的化学方程式 。B+D→F的化学方程式 ，反应类型为 。
(3)E的结构简式 。
(4)对于化合物D，下列说法正确的是___________。
A．能发生水解反应 B．能和钠反应
C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生氧化反应
(5)满足下列条件的F同分异构体数目为 (①含有一个苯环②能与碳酸氢钠反应)，
写出其中等效氢数目最少的一种同分异构体结构简式为 。
参考答案
1．B
【详解】A. 太阳能光伏发电系统是将光能转化为电能，A正确；
B. SO2、NO2均与酸雨的形成密切相关，CO2不能形成酸雨，与温室效应有关，B错误；
C. 明矾溶于水铝离子水解形成的Al(OH)3胶体可用于净水，C正确；
D. 我国国产航母“山东舰”甲板上的耐磨涂层碳化硅是由碳元素和硅元素形成的无机物，属于无机非金属材料，D正确；答案选B。
2．C
【详解】
A．2-丁烯的键线式为，A错误；
B．丙炔分子中的C原子共线，故丙炔的球棍模型为，B错误；
C．异丁酸正丁酯是由异丁酸和正丁醇发生酯化反应生成的，其结构简式为(CH3)2CHCOO(CH2)3CH3，C正确；
D．乙醇钠属于离子化合物，其电子式为，D错误；
故答案选C。
3．A
【详解】A．乙醇和二甲醚都含有碳、氢、氧三种元素，所以李比希元素分析仪显示出的信号完全相同，A符合题意；
B．乙醇和二甲醚中，前者含有O-H原子团，而后者不含有O-H原子团，所以红外光谱仪显示的信号不完全相同，B不合题意；
C．乙醇含有3种氢原子，而二甲醚只含有1种氢原子，所以核磁共振仪显示的信号不相同，C不合题意；
D．虽然二者的相对分子质量相同，但含有的各微粒的相对分子质量不完全相同，所以质谱仪显示的数据不完全相同，D不合题意；
故选A。
4．B
【详解】A．CH3CH2CH2OH（1-丙醇）在铜作催化剂并加热的条件下，能被氧气氧化为CH3CH2CHO（丙醛），化学方程式为2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O，该转化能实现，A不符合题意；
B．(1,2 - 二溴乙烷)在氢氧化钠的乙醇溶液中加热，发生的是消去反应，生成CH≡CH(乙炔)，而不是生成(乙二醇)，该转化不能实现，B符合题意；
C．甲苯()中甲基上的氢原子在光照条件下能与氯气发生取代反应，生成() ，该转化能实现，C不符合题意；
D．(丙烯腈)含有碳碳双键，在加热条件下能发生加聚反应生成聚丙烯腈( ) ，该转化能实现，D不符合题意；
故选B。
5．C
【详解】A．乙烯是植物生长调节剂，有催熟作用，花朵会释放出乙烯气体，高锰酸钾和乙烯反应，因此常用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来保鲜花朵，A正确；
B．石墨烯的电阻率低、热导率高，可用于制作超级导电材料，B正确；
C．甘油是丙三醇，主要成分不是烷烃，C错误；
D．液态氯乙烷汽化时吸收热量，使皮肤快速冷冻，具有冷冻麻醉作用，使皮下毛细血管收缩从而止血，同时止痛，常用于治疗运动中的急性损伤，D正确；
故答案为：C。
6．B
【详解】
A．乙二酸乙二酯的结构为，制备乙二酸乙二酯：++2H2O，A错误；
B．乙醇具有还原性，能被酸性溶液氧化成乙酸，+6价Cr元素还原为+3价，乙醇与酸性溶液反应：，B正确；
C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热，溴乙烷发生水解反应生成乙醇，C2H5Br + OH- C2H5OH+Br- ，C错误；
D．碳酸的酸性强于苯酚，故酚羟基不与反应，正确的离子方程式为+ +CO2+H2O，D错误；
故答案选B。
7．D
【详解】A．NH5即NH4H，为离子化合物，1 mol NH5中含有4NA个σ键，还含有离子键，A错误；
B．CH2=C=O中含有C=C非极性键、C—H和C=O极性键，1个CH2=C=O含有4条σ键和2条π键，乙烯酮分子中σ键与π键之比为2∶1，B错误；
C．1个乙炔分子中存在3个σ键和2个π键，C错误；
D．乙烷分子中全部是单键，只存在σ键，不存在π键，故D正确；
故选：D。
8．B
【详解】A．苯与液溴在FeBr3的催化作用下能发生取代反应，而苯与浓溴水不能发生取代反应，故A错误；
B．溴乙烷在NaOH溶液中加热后发生水解，生成乙醇、溴化钠等，用硝酸中和NaOH并调节溶液呈酸性，再加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀，则证明溴乙烷中含有溴元素，故B正确；
C．乙醇和浓硫酸混合加热过程中，浓硫酸可能会被乙醇还原为二氧化硫，而二氧化硫也能使溴水褪色，所以不能证明制得的气体是乙烯，故C错误；
D．苯酚能与饱和溴水反应生成三溴苯酚沉淀，证明羟基使苯环上的氢原子变得活泼，故D错误；
故选B。
9．B
【分析】向含苯酚的废水中加入苯，苯作萃取剂，将苯酚萃取至苯中，再进行分液得到苯酚的苯溶液，则操作Ⅰ为萃取、分液；向苯酚的苯溶液中加入溶液充分反应将苯酚转化为苯酚钠，苯与苯酚钠溶液不互溶，再进行分液操作，得到苯与苯酚钠溶液，苯可以循环利用；最后向苯酚钠溶液中加入盐酸得到苯酚和NaCl溶液，同样经过分液操作分离得到苯酚，据此解答。
【详解】A．由分析可知，操作Ⅰ为萃取、分液，萃取剂为苯，A正确；
B．苯酚钠属于钠盐，是离子化合物，易溶于水，则苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的小，B错误；
C．苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，且苯酚易溶于酒精，则操作中苯酚不慎碰到皮肤，需用酒精清洗后，再用大量水不断冲洗，C正确；
D．由分析可知，通过操作Ⅱ得到苯与苯酚钠溶液，苯可以循环利用，且操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均涉及分液操作，均需要分液漏斗，D正确；
故选B。
10．D
【详解】A．乙醛和发生加成反应，乙醛中键断开键，中极性键断裂，显正电性的H加到显负电性的O上形成羟基，该反应可以用反应物中键的极性解释，故A不符合题意；
B．乙酰氯中的键是极性共价键，极性较强，反应中容易断裂，中的一个键极性大，易断裂，C和N形成极性键，H和形成极性键，生成乙酰胺和，反应与反应物中键的极性有关，可以用键的极性解释，故B不符合题意；
C．乙醇和发生取代反应，乙醇中的极性键断裂，中的极性键断裂，形成新的极性键和极性键，该反应可以用反应物中键的极性解释，故C不符合题意；
D．丙烯和氢气加成，丙烯中的C=C双键是非极性共价键，断裂的是键的键和氢气分子中的非极性键，都是断裂非极性键，故该反应不能用反应物中键的极性解释，故D符合题意；
答案选D。
11．A
【详解】A．葡萄糖为单糖，不能水解，故A错误；
B．植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，为液态，故B正确；
C．二肽、氨基酸、蛋白质的结构中都是既含有羧基，又含有氨基的，则它们都可以既能与酸反应，又能与碱反应，故C正确；
D．淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉发生了水解且生成了具有还原性的葡萄糖，故D正确；
故选A。
12．B
【详解】A．混合时应将浓硫酸注入乙醇中，A错误；
B．乙醇、乙酸加热时发生酯化反应生成乙酸乙酯，浓硫酸作催化剂、吸水剂，加入碎瓷片防止液体暴沸，图中装置合理，B正确；
C．饱和碳酸钠可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，图中装置应该用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，且导管口不能插入溶液中，C错误；
D．用蒸馏的方式分离出乙酸乙酯，温度计水银球应该在烧瓶的支管口，不能插入溶液中，D错误；
故选B。
13．D
【分析】在稀硫酸中利用电催化可将CO2转化HCOOH，二氧化碳在铜极发生还原反应，铜极为阴极，则a为正极、b为负极；
【详解】A．由分析可知，a是电源正极，A错误；
B．电解池中阳离子向阴极移动；反应过程中，H+从左池迁移到右池，B错误；
C．Pt电极为阳极，水发生氧化反应生成氧气，电极反应式为：，C错误；
D．CO2转化HCOOH，碳元素化合价由+4变为+2，则若生成1molHCOOH，则电路中转移电子的物质的量为2mol，D正确；
故选D。
14．B
【详解】A．溴鎓离子中溴原子价电子对数为，杂化方式为，故A正确；
B．水是极性分子，能增强溴分子中化学键的极性，将乙烯分别通入等物质的量浓度的溴的溶液和溴水中，则反应速率：前者<后者，故B错误；
C．加成反应过程中，断裂Br-Br键和碳碳双键中的一个键，形成C-Br键，有非极性键的断裂以及极性键的形成，故C正确；
D．根据乙烯与溴单质发生加成反应的反应机理，将乙烯通入溴水中，溴水中含有HBrO，理论上会有一定量的生成，故D正确；
选B。
15．A
【详解】A．含有醛基的有机物能和银氨溶液发生银镜反应，X中含有醛基，能发生银镜反应、Y中不含醛基，不能发生银镜反应，所以可以用银氨溶液检验Y中是否含有X，A正确；
B．存在顺反异构的条件是：碳碳双键的每个碳原子上连有不同的原子或原子团，Y中碳碳双键的其中一个碳原子连有两个，不存在顺反异构；Z中碳碳双键的每个碳原子上连有不同的原子或原子团，存在顺反异构，B错误；
C．X中含有酚羟基，能与甲醛发生缩聚反应；Y中虽然也有酚羟基，但酚羟基邻位有取代基，不能与甲醛发生缩聚反应，C错误；
D．Z中含有酯基，其中一个酯基为酚羟基酯基，一个酯基为醇羟基酯基，1molZ与足量氢氧化钠反应，最多消耗3molNaOH，D错误；
故选A。
16．B
【详解】A．杂化过程中，杂化轨道的数目与参与杂化的原子轨道数目相等，杂化后各个轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状发生了改变，故A正确；
B．杂化轨道不一定全部参与形成化学键，杂化轨道用于形成σ键和容纳孤电子对，如氨分子中氮原子形成4个sp3杂化轨道，但是只有3个杂化轨道参与形成化学键，故B错误；
C．sp3、sp2、sp杂化轨道的空间构型分别是正四面体形、平面三角形、直线形，夹角分别为109°28'、120°、180°，故C正确；
D．四面体形、三角锥形的分子结构可以用sp3杂化轨道理论解释，如空间构型为正四面体形的甲烷分子中碳原子的杂化方式和空间构型为三角锥形的氨分子中氮原子的杂化方式都为sp3杂化，故D正确；
故选B。
17．C
【详解】A．立体异构体现了分子中原子或原子团空间排布不同，也会导致某些特殊性能的差异，如互为对映异构体的物质旋光性不同，A正确；
B．乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，乙醇中O-H键断裂，体现了极性键易断裂的特性，B正确；
C．丙醛和丙酮分子中均含有碳氧双键，碳原子饱和程度相同，化学性质不同是由于官能团不同，C错误；
D．丙烷不能与酸性高锰酸钾反应，乙苯被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸，使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了苯环对乙基的活化作用，改变了乙基的性质，D正确；
故选C。
18．B
【分析】
环己烷发生取代反应生成一氯环己烷，一氯环己烷发生消去反应生成环己烯(M)，M发生加成反应生成1,2-二氯环己烷(N)，N发生消去反应生成，发生1,4加成生成；和氢气发生加成反应生成(Y)，Y发生水解反应生成1，4-环己二醇。
【详解】A．反应(1) (7)是取代反应，反应是(3) (5) (6)加成反应，反应(2) (4)是消去反应，故A正确；
B．反应(5)生成的产物有或，故B错误；
C．反应(2)是卤代烃消去反应，条件是氢氧化钠的醇溶液加热，反应(7)是卤代烃水解反应，条件是氢氧化钠的水溶液加热，C正确；
D．根据分析，N和Y可能为同分异构体，若M与氯气发生加成反应得到N，此时N与Y不互为同分异构体，故D正确；
故选B。
19．C
【分析】将黄花青蒿干燥后，在研钵中进行研磨，得到固体粉末，加入乙醚，进行萃取；萃取后过滤（操作），将得到的滤液进行蒸馏（操作），蒸出乙醚，得到粗品，再将粗品进行萃取、蒸馏（操作），得到精品青蒿素，据此作答。
【详解】A．研碎时应该将黄花青蒿置于研钵中进行，可增大与乙醚的接触面积，加快浸取速率，A正确；
B．已知青蒿素易溶于乙醚，操作加入乙醚可萃取青蒿素，再过滤，将残渣和提取液分离，过滤时需要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，B正确；
C．青蒿素在水中几乎不溶，应该加乙醇溶解，然后经浓缩、结晶、过滤获得精品，C错误；
D．由于乙醚沸点比较低，蒸馏提取所需温度较低，可保护对热不稳定青蒿素不被破坏，所以用乙醚作溶剂提取效果比乙醇好，D正确；
故选C。
20．D
【详解】A．制取溴苯时，HBr中混有的溴蒸气，用硝酸银溶液检验HBr的存在时会产生干扰，无法证明苯与液溴反应为取代反应，A不能达到实验目的；
B．检验溴乙烷中含有的溴元素时，溴乙烷水解液显碱性，为防止碱与硝酸银发生反应，干扰实验结果，应先加稀硝酸中和至酸性后，再加入AgNO3溶液，B不能达到实验目的；
C．用乙醇发生消去反应制取乙烯时混有乙醇气体和二氧化硫，乙醇和二氧化硫具有还原性也可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，无法证明产生的气体是乙烯，C不能达到实验目的；
D．利用强酸制弱酸原理，将二氧化碳与苯酚钠溶液反应，生成苯酚，苯酚钠溶液变浑浊，可证明酸性：碳酸＞苯酚，从而说明苯酚显弱酸性，D能达到实验目的；
故选D。
21．(1)、
(2) AC 碱石灰 会同时吸收水和
(3)C2H4O
(4) 88 C4H8O2
(5) 羟基、酮羰基
【详解】（1）先点燃 b 处煤气灯，使CuO处于高温，确保有机物不完全燃烧生成的CO能被氧化为CO2，再点燃 a 处煤气灯使有机物 M 燃烧。
（2）c 用于吸收水，选A（无水CaCl2 ））；d用于吸收CO2 ，选 C（碱石灰）。若调换，碱石灰会同时吸收水和CO2 ，无法分别准确测定水和CO2 质量，故 c 和 d 试剂不可调换。
（3）根据题意：氧的质量分数：1 54.5% 9.1%=36.4%；假设有100g有机物 M，,,，物质的量之比 ，实验式为 C2H4O。
（4）根据阿伏加德罗定律推论，同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比；已知 M 的密度是同温同压下氢气密度的 44 倍，则 M 的相对分子质量 M=2×44=88；实验式为 C2H4O，式量为 12×2+1×4+16=44，，故分子式为C4H8O2。
（5）
根据核磁共振氢谱图中有4组峰，说明分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且个数比为1∶3∶1∶3，结合红外光谱图所示含有C-H、H-O、C=O等化学键，其结构简式为，所含官能团名称为羟基、酮羰基。
22．(1)+HNO3+H2O
(2)除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸等
(3) 恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗) 油浴加热(恒温加热也得分)
(4)排尽装置中的空气，防止苯胺被氧化
(5) 烧杯、分液漏斗 +NaOH→+NaCl+H2O、
【分析】该实验以苯为原料制取苯胺，先以苯和浓硫酸、浓硝酸为原料制取硝基苯，硝基苯在油浴加热条件下还原为苯胺，然后分离提纯苯胺。
【详解】（1）
以苯和浓硫酸、浓硝酸为原料制取硝基苯，化学方程式为+HNO3+H2O；
（2）制取的粗硝基苯中混有未反应的硝酸和硫酸，用5% NaOH溶液洗涤的目的是除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸等；
（3）由装置图可知盛有硝基苯的仪器名称为恒压滴液漏斗；根据硝基苯与氢气制取苯胺的反应原理可知温度为140℃，应采用油浴加热；
（4）苯胺，有碱性，易被氧化，实验时，须先打开K，通一段时间H2的原因是排尽装置中的空气，防止苯胺被氧化；
（5）①分液需要用到分液漏斗和烧杯；
②苯胺有碱性，步骤Ⅰ中苯胺先和过量盐酸反应全部转化成，步骤Ⅱ中再和氢氧化钠发生反应，反应的化学方程式为+NaOH→+NaCl+H2O，过量的盐酸也会和氢氧化钠发生反应，反应的化学方程式为。
23．(1) 酯基 酰胺基
(2)消去反应
(3)
(4)、、
(5)或
【分析】
A与发生取代反应生成B，B和浓硝酸在浓硫酸的作用下发生硝化反应生成C，C发生还原反应生成D，D在PPA作用下，先生成X（），X上的羟基发生消去反应生成E，E分子中的酯基发生水解后，再酸化得到F，F最终转化为G。
【详解】（1）由B的结构可知，含氧官能团为酯基和酰胺基；
（2）由上述分析可知，第二步为消去反应；
（3）
由上述分析可知X的结构为；
（4）
A的同分异构体能发生银镜反应和水解反应，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明同分异构体中含有HCOO－结构，分子中只有4种不同化学环境的氢，则符合题意的同分异构体有3种，分别为、、；
（5）
由题意可借鉴B→C→D→E的合成路线得到，与CH3NH2在PPA作用下生成，最后在NaNH4作用下还原得到目标产物。具体路线如下： ；或者与CH3NH2在PPA作用下先生成，再借鉴B→C→D→E的合成路线得到，最后在NaNH4作用下还原得到目标产物。具体路线如下：。
24．(1)羧基
(2) +NaOH→+NaCl 酯化反应或取代反应
(3)
(4)BD
(5) 14 或
【分析】化合物F是一种有水果香味的有机化合物可推测出为酯，乙烯和水发生加成反应生成A乙醇，乙醇在氧化为B乙酸，甲苯在光照条件下和氯气反应生产C一氯甲苯，一氯甲苯再水解得到D苯甲醇，D和B发生酯化反应得到F，D氧化得到苯甲醛。
【详解】（1）B为乙酸官能团的名称是羧基；
（2）
①C→D的化学方程式为+NaOH→+NaCl；
②B+D→F的化学方程式；反应类型为酯化反应或取代反应；
（3）
由分析知E的结构简式为；
（4）化合物D为苯甲醇含有羟基能和钠反应，能发生氧化反应，选BD；
（5）
①F同分异构体含有一个苯环，能与碳酸氢钠反应说明含有羧基，苯环上有2个取代基一个羧基和有3种，苯环上一个和又有3种，苯环上有三个取代基2个甲基和一个羧基共有6种，苯环上有一个取代基或共有2种，共计14种；
②其中等效氢数目最少的一种同分异构体结构简式为或。

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