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第四单元　沉淀溶解平衡
课时1　沉淀溶解平衡原理
　
1 下列说法正确的是(　　)
A. 难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解立即停止
B. 难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，继续加入该难溶电解质，溶液中各离子浓度不变
C. Ksp的大小与离子浓度、难溶电解质的性质和温度有关
D. 相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的溶解能力相同
2 某温度下向含AgCl固体的饱和AgCl溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是(　　)
A. AgCl的溶解量、Ksp均减小
B. AgCl的溶解量、Ksp均不变
C. AgCl的溶解量减小、Ksp不变
D. AgCl的溶解量不变、Ksp减小
3 25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s) Pb2+(aq)＋2I－(aq)，加入KI固体，下列说法正确的是(　　)
A. 溶液中Pb2+和I－浓度都增大
B. 溶度积常数Ksp增大
C. 沉淀溶解平衡向右移动
D. 溶液中Pb2+浓度减小
4 一定温度下，将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(　　)
①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液　②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液　③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液　④10 mL 蒸馏水　⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液
A. ①>②>③>④>⑤ B. ④>①>③>②>⑤
C. ⑤>④>②>①>③ D. ④>③>⑤>②>①
5 已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10-12，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，在该温度下，下列判断正确的是(　　)
A. 将0.001 mol/L AgNO3溶液和0.001 mol/L KCl溶液等体积混合，无沉淀析出
B. 向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)减小
C. 在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
D. Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小
6 已知如下物质的溶度积常数：Ksp(FeS)＝6.3×10-18，Ksp(CuS)＝6.3×10-36。下列说法正确的是(　　)
A. 同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B. 同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小
C. 向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS
D. 除去工业废水中的Cu2+和Hg2+，可以选用FeS作沉淀剂
7 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C. d点无BaSO4沉淀生成
D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
8 已知：25 ℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10-10，则下列说法正确的是(　　)
A. 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变大
B. AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)
C. 温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时，此溶液中必有AgCl沉淀析出
D. Ksp(AgI)9 水体中的重金属离子如Cu2+、Sn2+等可以通过转化为CuS、SnS沉淀除去。已知：室温下Ka1(H2S)＝9×10-8，Ka2(H2S)＝1×10-12。下列说法正确的是(　　)
A. 0.1 mol/L Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(H＋)
B. 0.1 mol/L NaHS溶液中：c(Na＋)C. 向10 mL 0.001 mol/L CuSO4溶液中加入10 mL 0.001 mol/L Na2S溶液，有沉淀析出。忽略混合时溶液体积的变化，说明Ksp(CuS)>2.5×10-7
D. 室温时，向0.001 mol SnS粉末中加入 10 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，充分浸出后所得溶液中c(Cu2+)10 已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgI)＝1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10-12。则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　)
A. AgCl>AgI>Ag2CrO4
B. AgCl>Ag2CrO4>AgI
C. Ag2CrO4>AgCl>AgI
D. Ag2CrO4>AgI>AgCl
11 除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是(　　)
编号 ① ② ③
分散质 Mg(OH)2 HCl NH4Cl
备注 悬浊液 1 mol/L 1 mol/L
A. 向①中加入酚酞显红色，说明物质的“不溶性”是相对的
B. 分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积②③均能快速彻底溶解
C. ①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH(aq) Mg2+(aq)＋2NH3·H2O(aq)
D. 向①中加入②，c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动
12 下图为常温下Fe(OH)3、Al(OH)3以及 Cu(OH)2在水中达到沉淀溶解平衡时的pMpH关系图{pM＝－lg[c(M)/(mol/L)]；当c(M)≤10-5mol/L时，可认为M离子沉淀完全}。下列叙述正确的是(　　)
A. 由a点可求得Ksp[Fe(OH)3]＝10-8.5
B. pH＝4时，Al(OH)3的溶解度为 mol/L
C. 浓度均为0.01 mol/L的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离
D. Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)＝0.2 mol/L时，二者不会同时沉淀
13 已知25 ℃：
难溶电解质 CaCO3 CaSO4 MgCO3
Ksp 4.9×10-9 9.1×10-6 6.8×10-6
某学习小组想要探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，实验步骤如下：
①向100 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入3 g固体Na2CO3，搅拌，静置沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌，静置后再弃去上层清液。
④……
(1) 由题中信息可知，Ksp越大表示电解质的溶解度越　　　　（填“大”或“小”）。
(2) 写出第②步发生反应的化学方程式：　　___________________________。
(3) 设计第③步的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4) 请补充第④步操作及发生的现象：_________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5) 请写出该原理在实际生活、生产中的一个应用：______________________
__________________________。
14 已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10-12，Ksp(AgI)＝8.5×10-17。
(1) 25 ℃时，氯化银的饱和溶液中，c(Cl－)＝　　　　　　　　，向其中加入NaCl固体，溶解平衡　　　　　　，溶度积常数　　　　。
(2) 25 ℃时，氯化银的饱和溶液和铬酸银的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序为　　　　　　　　，由此可得出　　　　更难溶。
(3) 25 ℃时，取一定量含有I－、Cl－的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中＝　　　　。
(4) 将等体积的4×10-3 mol/L AgNO3溶液和4×10-3 mol/L K2CrO4溶液混合，
　　　　（填“有”或“没有”）Ag2CrO4沉淀产生。
15 [2024连云港赣榆期中]含镉(Cd2+)废水是危害严重的重金属离子废水，处理含镉废水常采用化学沉淀法。常温下，Ksp[Cd(OH)2]＝3.2×10-14、Ksp(CdCO3)＝5.6×10-12、Ksp(CaCO3)＝2.8×10-9 、Ksp(CdS)＝10-26.1; Ka1(H2S)＝10-7.0、Ka2(H2S)＝10-12.9。
(1) 沉淀Cd2+效果最佳的试剂是　　　　（填字母）。
a. CaO　　b. Na2CO3　　c. Na2S
(2) 若采用生石灰处理含镉废水最佳pH＝11，此时溶液中c(Cd2+)＝________
(3) 若加入CaCO3替代Na2CO3实现沉淀转化。
①写出碳酸钙处理Cd2+的离子方程式：_________________________________
______________________________________________________________________。
②工业常选用CaCO3的主要原因是___________________________________
______________________________________________________________________。
③若反应前溶液中的c(Cd2+)＝0.05 mol/L，反应后溶液中c(Ca2+)＝0.5 mol/L，则原溶液中Cd2+的去除率为　　　　。
(4) 若通入H2S气体使其饱和[c(H2S)＝0.1 mol/L]，调节溶液的pH沉淀。欲使沉淀的溶液中c(Cd2+)达到国家Ⅱ类地表水质量控制标准c(Cd2+)≤10-7.4 mol/L（即≤0.005 mg/L），计算沉淀时应控制溶液的最低pH为多少？（写出计算过程）
课时2　沉淀溶解平衡原理的应用
　
1 下列各项事实不能用平衡移动原理解释的是(　　)
A. Mg(OH)2不溶于水，但能溶于NH4Cl浓溶液中
B. 水垢中含有的CaSO4，先用Na2CO3溶液处理转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸除去
C. 洗涤BaSO4沉淀时，用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀比用蒸馏水洗涤损失少
D. FeCl3溶液中混有FeCl2，常加入少量的H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+
2 实验室测定水体中氯离子的含量时常使用AgNO3溶液滴定法，已知在25 ℃时几种银盐的Ksp和颜色如下表。可用作滴定Cl－指示剂的是(　　)
难溶盐 AgCl AgBr AgI Ag2CrO4 Ag2CO3
Ksp 1.8×10-10 5.4×10-13 8.5×10-17 2.0×10-12 8.1×10-12
颜色 白色 淡黄色 黄色 砖红色 白色
A. K2CrO4 B. Na2CO3
C. NaBr D. NaI
3 工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去[已知：Ksp(CaCO3)＝1×10-10，Ksp(CaSO4)＝9×10-6]，下列说法错误的是(　　)
A. 升高温度，Na2CO3溶液的Kw和c(OH－)均会增大
B. 沉淀转化的离子方程式为CO(aq)＋CaSO4(s) CaCO3(s)＋SO(aq)
C. 该条件下，CaCO3溶解度约为1×10-3 g
D. CaSO4和CaCO3共存的悬浊液中，＝9×104
4 不同温度（T1和T2）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是(　　)
A. T1＞T2
B. 加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到c点
C. c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出
D. a点和b点的Ksp相等
5 已知：25 ℃时，Ka(HF)＝3.6×10-4，Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则下列说法正确的是(　　)
A. 25 ℃时，0.1 mol/L HF溶液的pH＝1
B. Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C. 该体系中没有沉淀产生
D. 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
6 25 ℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表所示。
物质 AgCl AgBr AgI Ag2S
颜色 白 淡黄 黄 黑
Ksp 1.8×10-10 7.7×10-13 1.5×10-16 1.8×10-50
下列叙述不正确的是(　　)
A. 向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀产生
B. 25 ℃时，利用表中的溶度积(Ksp)，可以计算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和溶液中Ag＋的浓度
C. 25 ℃时，AgCl固体分别在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中溶解达到平衡，两溶液中，c(Ag＋)和溶度积均相同
D. 在5 mL 1.8×10-6 mol/L NaCl溶液中，加入1滴（20滴约为1 mL）1×10-3 mol/L AgNO3溶液，不能产生白色沉淀
7 某同学进行如下的探究实验：①将浓度均为 0.1 mol/L的 AgNO3溶液和NaCl溶液等体积混合，得到浊液a，过滤，得到滤液b和白色沉淀c；②取一部分沉淀c，向其中滴加0.1 mol/L KI溶液，沉淀变为黄色(AgI)；③往剩余的沉淀c中滴加0.1 mol/L KBr溶液，沉淀变为淡黄色(AgBr)。通过以上实验进行分析，下列有关结论不正确的是(　　)
A. 滤液b中：c(Na＋)＝c（NO）
B. 实验②中反应达到平衡时，平衡常数表达式为K＝
C. 实验③中发生反应的离子方程式为 AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)
D. 根据实验②③可得出：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)
8 [2024无锡期末]几种难溶盐在水溶液中离子浓度负对数关系如题图所示。已知溶液中离子浓度小于10-5 mol/L时可认为沉淀完全。下列说法正确的是(　　)
A. Ksp(CaCO3)>10-8
B. 0.001 mol/L MnCl2溶液可将CO沉淀完全
C. 在a点，MgCO3向着沉淀的方向进行
D. Ksp(CaCO3)>Ksp(MgCO3)
9 [2024淮安期末]草酸亚铁(FeC2O4)晶体为淡黄色粉末，难溶于水，溶于稀酸，是生产锂电池的原材料。实验室制备FeC2O4部分实验过程如下。已知室温时：Ka1(H2C2O4)＝5.9×10-2，Ka2(H2C2O4)＝6.4×10-5，Ksp(FeC2O4)＝3.2×10-7。下列说法正确的是(　　)
A. 可用KMnO4溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是否变质
B. 室温时，反应Fe2+＋H2C2O4===FeC2O4↓＋2H＋的平衡常数K＝11.8
C. “操作a”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥
D. “操作a”所得滤液中存在：c(Fe2+)·c（C2O）≥3.2×10-7
10 已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质相似。如图所示，横轴为溶液的pH，纵轴为Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物质的量浓度的对数。25 ℃时，下列说法不正确的是(　　)
A. 向ZnCl2溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为Zn2+＋4OH－===[Zn(OH)4]2-
B. 若要将某废液中Zn2+完全沉淀，通常调控该溶液的pH在8.0～12.0之间
C. pH＝8.0与pH＝12.0的两种废液中，Zn2+浓度的比值为108
D. 该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×10-10
11 [2024南京江宁期末]实验室向CaSO4悬浊液中加入过量(NH4)2CO3溶液，充分搅拌后过滤得到CaCO3。已知室温时，Ksp(CaSO4)＝9.0×10-6，Ksp(CaCO3)＝3.0×10-9。下列说法正确的是(　　)
A. (NH4)2CO3溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c（HCO）＋2c(H2CO3)
B. CaSO4悬浊液中存在：c(Ca2+)<10-5 mol/L
C. 反应CaSO4＋CO CaCO3＋SO正向进行，需满足<3.0×103
D. 过滤后所得滤液中一定存在：c(H＋)＋c（NH）＝c(OH－)＋2c（SO）
12 工业制备氯化铜时，将一定温度的较浓的盐酸，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤：
参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成 Fe(OH)3。
请回答以下问题。
(1) 第一步除去Fe2+，能否直接调整pH＝9.6，将Fe2+沉淀除去？　　　　，理由是________________________________________________________________
______________________________________________________________________。
(2) 有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+。
①加入NaClO后，溶液的pH变化是　　　　（填字母，下同）。
A. 一定增大　　 B. 一定减小
C. 可能增大　　 D. 可能减小
②为达到实验目的，　　　　（填“能”或“不能”）用NaClO作氧化剂，理由是________________________________________________________________
______________________________________________________________________。
③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去该混合溶液中Fe2+的有　　　　。
A. 浓硫酸　　 B. KMnO4
C. Cl2　　 D. H2O2
(3) 除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH＝3.7，下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，其中可选用的有　　　　。
A. NaOH　　 B. 氨水
C. Cu2(OH)2CO3　　 D. Na2CO3
E. CuO　　 F. Cu(OH)2
13 工业生产中有关溶度积的规律应用非常广泛。请根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题。
(1) 硫铁化合物（FeS、FeS2等）应用广泛。纳米FeS可去除水中微量六价铬[Cr(Ⅵ)]。在pH＝4～7的水溶液中，纳米FeS颗粒表面带正电荷，Cr(Ⅵ)主要以HCrO、Cr2O、CrO等形式存在，纳米FeS去除水中Cr(Ⅵ)主要经过“吸附→反应→沉淀”的过程。已知：Ksp(FeS)＝6.5×10-18，Ksp[Fe(OH)2]＝5.0×10-17；H2S电离常数分别为Ka1＝1.1×10-7、Ka2＝1.3×10-13。
在弱酸性溶液中，反应FeS＋H＋ Fe2+＋HS－的平衡常数K的数值为_______
___________。
(2) 由铁铬合金（主要成分Cr、Fe，含少量Co、Ni等）可以制取Cr2O3、FeC2O4·2H2O和LiFePO4。实验流程如下：
向酸溶所得溶液加入0.5 mol/L Na2S溶液，使Co2+和Ni2+转化为CoS和NiS沉淀。当上层清液中c(Ni2+)＝1.0×10-5mol/L时，c(Co2+)＝　　　　　　　[已知：Ksp(CoS)＝1.8×10-22，Ksp(NiS)＝3.0×10-21]。
(3) 用低品铜矿（主要含CuS、FeO）制备Cu2O的一种工艺流程如图所示。
①“酸浸”中CuS发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。
②“调pH”后的滤液中Fe3+刚好沉淀完全（当离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为沉淀完全），此时pH约为　　　　{常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10-38}。
第四单元　沉淀溶解平衡
课时1　沉淀溶解平衡原理
1. B　难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀和溶解的速率相同，A错误；达到沉淀溶解平衡时，已经达到难溶电解质的溶解限度，溶液为饱和溶液，再加入该难溶电解质会以沉淀的形式存在，对于溶液中各离子的浓度无影响，B正确；Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关，C错误；相同温度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因为在NaCl溶液中Cl－对AgCl的溶解起到抑制作用，D错误。
2. C　在含AgCl固体的饱和AgCl溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，当加入少量稀盐酸时，c(Cl－)增大，平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，溶解的AgCl质量减小；AgCl的Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的Ksp不变，C正确。
3. D　加入KI固体时，溶液中c(I－)增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动，故溶液中c(Pb2+)减小，但由于溶液温度未发生改变，故PbI2的溶度积常数Ksp不发生变化。故选D。
4. B　AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp，溶液中c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。AgCl的溶解度大小与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液的体积无关。①c(Cl－)＝0.01 mol/L；②c(Cl－)＝0.04 mol/L；③c(Cl－)＝0.03 mol/L；④c(Ag＋)＝c(Cl－)＝0 mol/L；⑤c(Ag＋)＝0.05 mol/L。Ag＋或Cl－浓度由小到大的排列顺序为④<①<③<②<⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④>①>③>②>⑤。
5. C　将0.001 mol/L AgNO3溶液和0.001 mol/L KCl溶液等体积混合，Q＝5×10-4×5×10-4＝2.5×10-7>Ksp(AgCl)，有沉淀生成，A错误；Ksp只受温度影响，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变，B错误；NH与OH－结合生成NH3·H2O，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，c(Mg2+)增大，C正确；Ksp只受温度影响，Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp和在NH4Cl溶液中的Ksp一样大，D错误。
6. D　由于FeS的Ksp大，且FeS与CuS的Ksp表达式是相同类型的，因此FeS的溶解度比CuS的大，A错误； Ksp不随浓度变化而变化，它只与温度有关，B错误；先达到CuS的Ksp，先出现CuS沉淀，C错误。
7. C　温度不变，加入Na2SO4会导致沉淀溶解平衡向左移动，但两离子浓度的乘积仍不变，仍在曲线上，不会由a点变到b点，A错误；通过蒸发，水量减小，Ba2+和SO浓度都增大，不可能由d点变到c点，B错误；d点还没有形成饱和溶液，故无BaSO4沉淀生成，C正确；a、c点的Ksp相等，D错误。
8. D　Ksp只与温度有关，A错误；混合后Ag＋或Cl－可能有剩余，但不一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)，B错误；Q＝Ksp时达到沉淀溶解平衡，没有AgCl沉淀析出，C错误。
9. D　根据质子守恒c(OH－)＝2c(H2S)＋c(HS－)＋c(H＋)，A错误；NaHS溶液中存在电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2-)＋c(OH－)，由于该溶液Kh(HS－)＝≈1.1×10-7>Ka2(H2S)，溶液显碱性，c(H＋)c(HS－)＋2c(S2-)，B错误；两溶液混合有沉淀析出说明Q>Ksp，Q为c(Cu2+)·c(S2-)＝2.5×10-7，C错误；由于CuSO4溶液能浸出SnS，浸出后c(Cu2+)10. C　AgCl和AgI的结构相似，由Ksp可知AgCl饱和溶液中的c(Ag＋)大于AgI饱和溶液中的c(Ag＋)；AgCl饱和溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)，Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝c2(Ag＋)＝1.8×10-10，Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag＋)＝2c(CrO)，Ksp＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝c3(Ag＋)＝2.0×10-12，可得Ag2CrO4饱和溶液中的c(Ag＋)大于AgCl饱和溶液中的c(Ag＋)。故选C。
11. B　Mg(OH)2是难溶电解质，在水中有少量的溶解，而且电离出OH－，溶液显弱碱性，所以没有绝对不溶的物质，A正确。Mg(OH)2 沉淀与HCl发生中和反应，反应较快；Mg(OH)2沉淀电离出来的OH－与NH4Cl电离的NH结合生成弱电解质，反应较慢，B错误。NH能结合Mg(OH)2电离出的OH－，生成弱电解质NH3·H2O，所以①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH(aq) Mg2+(aq)＋2NH3·H2O(aq)，C正确。在Mg(OH)2的悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)＋2OH－(aq)，所以向①中加入②，c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动，D正确。
12. C　由点a(2，2.5)可知，此时pH＝2，pOH＝12，则Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3+)·c3(OH－)＝10-2.5×(10-12)3＝10-38.5，A错误；由点(5，6)可知，此时pH＝5，pOH＝9，则Ksp[Al(OH)3]＝c(Al3+)·c3(OH－)＝10-6×(10-9)3＝10-33，当pH＝4时Al(OH)3的溶解度为＝10-3 mol/L，B错误；由图可知，当Fe3+完全沉淀时，Al3+尚未开始沉淀，可通过调节溶液pH的方法分步沉淀Al3+和Fe3+，C正确；由图可知，Al3+沉淀完全时，pH约为5，pH约为4.7时，Cu2+刚要开始沉淀，此时c(Cu2+)＝0.2 mol/L>0.1 mol/L，则Al3+、Cu2+会同时沉淀，D错误。
13. (1) 大　(2) Na2CO3(aq)＋CaSO4(s) CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)　(3) 洗去沉淀中附着的SO　(4) 向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色无味的气体　(5) 将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用酸除去
14. (1) 1.3×10-5 mol/L　逆向移动　不变
(2) Ag2CrO4>AgCl　AgCl
(3) 4.7×10-7　(4) 有
15. (1) c　(2) 3.2×10-8 mol/L
(3) ①CaCO3＋Cd2+===CdCO3＋Ca2+　②原料易得且经济便宜　③98%
(4) 当c(Cd2+)达到国家Ⅱ类地表水质量控制标准c(Cd2+)≤10-7.4 mol/L时，
c(S2-)＝＝ mol/L＝10-18.7 mol/L，
又Ka1(H2S)·Ka2(H2S)＝＝10-7.0×10-12.9，
即＝10-19.9，解得c(H＋)＝10-1.1 mol/L，pH＝－lgc(H＋)＝1.1，
则沉淀时应控制溶液的最低pH为1.1
课时2　沉淀溶解平衡原理的应用
1. D
2. A　测定水体中的Cl－，选用AgNO3溶液滴定，当Cl－消耗完后，Ag＋应与指示剂反应，生成一种有色的沉淀，则选择的指示剂的阴离子应在Cl－后面沉淀，显然不能选择NaBr和NaI，另外Ag2CO3为白色沉淀，无法与AgCl沉淀区分开来，故只能选择K2CrO4。当Ag＋浓度相同时，Cl－在CrO之前沉淀，设两者达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ag＋)分别为x mol/L和y mol/L，AgCl：x2＝1.8×10-10，x≈1.34×10-5 ；Ag2CrO4：＝2.0×10-12，y≈1.59×10-4，由此可知，CrO沉淀时需要的Ag＋浓度更大。故选A。
3. C　升高温度，水的电离平衡向右移动，Kw增大，Na2CO3的水解平衡正向移动，c(OH－)增大，A正确；沉淀由难溶物质转变为更难溶的物质，B正确；由Ksp(CaCO3)可知饱和CaCO3溶液的浓度为1×10-5 mol/L，100 mL饱和CaCO3溶液中含有CaCO3的质量为1×10-4 g，溶解度约为1×10-4 g，C错误；CaSO4和CaCO3共存的悬浊液中，＝＝9×104，D正确。
4. D　因为硫酸钡在水中溶解时吸收热量，则温度升高硫酸钡的Ksp增大，T2时硫酸钡的Ksp大于T1时硫酸钡的Ksp，故T2＞T1，A错误；硫酸钡溶液中存在着沉淀溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入BaCl2固体，c(Ba2+)增大，平衡左移，c(SO)应降低，故不能使溶液由a点变到c点，B错误；在T1时c点溶液的Q＞Ksp，有沉淀析出，在T2时c点溶液的Q＜Ksp，没有沉淀析出，C错误；温度不变，Ksp不变，同一温度下，在曲线上的任意一点Ksp都相等，D正确。
5. D　HF为弱酸，只能部分电离，0.1 mol/L HF溶液的pH>1，A错误；Ksp(CaF2)只与温度有关，B错误；两溶液混合后，c(HF)＝0.1 mol/L，Ka(HF)＝＝＝3.6×10-4，则c2(F－)＝3.6×10-5，c(Ca2+)＝0.1 mol/L，Q＝c2(F－)·c(Ca2+)＝3.6×10-6>1.46×10-10，体系中有CaF2沉淀析出，C错误，D正确。
6. C　对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，若向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol/L KI溶液，可生成AgI沉淀，A正确；AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和溶液中Ag＋的浓度分别为 mol/L、 mol/L、 mol/L、 mol/L，B正确；等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中c(Cl－)不同，则这两溶液中c(Ag＋)不同，C错误；1滴溶液体积为0.05 mL，加入5 mL溶液中，混合溶液体积几乎不变，当加入硝酸银溶液后，溶液中c(Ag＋)＝＝1×10-5 mol/L，Q(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10-6×1×10-5＝1.8×10-11<1.8×10-10，所以不能产生白色沉淀，D正确。
7. D　将0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合，过滤，根据元素守恒，滤液b中：c(Na＋)＝c(NO)＝0.05 mol/L，A正确；实验②反应方程式是AgCl(s)＋I－(aq) AgI(s)＋Cl－(aq)，反应达到平衡时，平衡常数表达式为K＝，B正确；实验③沉淀氯化银转化为溴化银，发生反应的离子方程式为AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)，C正确；根据实验②③可得出Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，但不能判断Ksp(AgBr)和Ksp(AgI)的相对大小，D错误。
8. B　根据图示Ksp(CaCO3)<10-8，A错误；根据图示Ksp(MnCO3)<10-10，0.001 mol/L MnCl2溶液中CO的浓度小于10-7，可将CO沉淀完全，B正确；在a点Q(MgCO3)< Ksp(MgCO3)，MgCO3向着溶解的方向进行，C错误；根据图示，Ksp(CaCO3)9. B　(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O变质是Fe2+被氧化为Fe3+，应检验Fe3+，可用KSCN溶液，A错误；室温时，反应Fe2+＋H2C2O4===FeC2O4↓＋2H＋的平衡常数K＝＝＝＝＝11.8，B正确；由分析可知，FeC2O4是沉淀，故“操作a”为过滤、乙醇洗涤、干燥，C错误；由分析可知，“操作a”为过滤，过滤出FeC2O4沉淀后所得滤液为FeC2O4的饱和溶液，存在c(Fe2+)·c(C2O)＝3.2×10-7，D错误。
10. D　由图可知，向ZnCl2溶液中加入过量NaOH溶液，Zn2+最终以[Zn(OH)4]2-的形式存在，故反应的离子方程式为Zn2+＋4OH－===[Zn(OH)4]2-，A正确；控制溶液的pH在8.0～12.0之间可以将该废液中的Zn2+完全沉淀，B正确；由a点知，pH＝7.0即c(OH－)＝10-7 mol/L时，lgc(Zn2+)＝－3.0，即c(Zn2+)＝10-3 mol/L，则Ksp[Zn(OH)2]＝c(Zn2+)·c2(OH－)＝10-3×(10-7)2＝10-17，pH＝8.0即c(OH－)＝10-6 mol/L时，c(Zn2+)＝＝ mol/L＝10-5 mol/L，pH＝12.0即c(OH－)＝10-2 mol/L时，c(Zn2+)＝＝ mol/L＝10-13 mol/L，故两种废液中Zn2+浓度的比值为＝108，C正确；由上述计算可知，该温度下，Ksp[Zn(OH)2]＝10-17，D错误。
11. C　根据质子守恒，(NH4)2CO3溶液中存在：c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)，A错误； Ksp(CaSO4)＝9.0×10-6，CaSO4悬浊液中c(Ca2+)＝＝3×10-3 mol/L，B错误；反应CaSO4＋CO CaCO3＋SO，K＝＝3.0×103，反应正向进行，需满足<3.0×103，C正确；根据电荷守恒，过滤后滤液中还存在Ca2+和CO，D错误。
12. (1) 不能　因Fe2+沉淀的pH最大，Fe2+沉淀完全时，Cu2+、Fe3+也会沉淀完全　(2) ①A　②不能　引入新杂质Na＋　③CD　(3) CEF
13. (1) 5×10-5 (2) 6.0×10-7 mol/L
(3) ①CuS＋MnO2＋2H2SO4===CuSO4＋MnSO4＋S＋2H2O　②3

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