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(共54张PPT)
中考一轮复习　教材同步复习
第九单元　溶液
思维导图·构体系
知识精讲·夯基础
真题分点·明趋势
实验分阶·提能力
思维导图·构体系
1．溶液的形成
(1)概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，叫作溶液。
(2)组成
知识精讲·夯基础
溶液及其应用(近5年1考)
知识点1
(3)特征
①________：溶液各部分的组成和性质完全相同。
②________：外界条件不发生改变时，溶液不分层、不析出固体。
(4)量的关系：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量。
均一性
稳定性

碘和高锰酸钾的溶解性比较
【实验方法】控制变量法。
【实验设计】
教材小实验
【实验现象】碘不溶于水，能溶于汽油；高锰酸钾能溶于水，不溶于汽油。
【实验分析】对比实验A、B(或实验C、D)中的现象，说明影响物质溶解性的因素是____________；对比实验A、C(或实验B、D)中的现象，说明影响物质溶解性的因素是____________。
溶剂的种类
溶质的种类
【实验结论】同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同，不同种物质在同一溶剂中的溶解性也不同。
【反思交流】以上实验中除了要控制温度相同、加入的碘和高锰酸钾的质量相同以外，还要控制________________________。
加入水和汽油的体积相同
2．物质溶解过程中的吸热或放热现象
常见溶质 溶于水后的溶液温度变化 吸热、放热情况 结论
NaOH 温度______ 放热 物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化
NH4NO3 温度______ 吸热 NaCl 温度无明显变化 吸、放热不明显 升高
降低
3．溶液的应用
(1)工业上：溶解固体反应物，加快化学反应的进行。
(2)生活上：人体和动植物的生理活动都是在溶液中进行的。
(3)医疗上：根据人体的生理需求配制溶液，如葡萄糖溶液。
(4)农业上：配制营养液，促进植物吸收。
判断下列说法的正误。
1．豆浆、可乐是常见的溶液。 (　　)
2．形成溶液的溶质都是固态物质。 (　　)
3．均一、稳定的液体一定是溶液。 (　　)
4．溶液都是无色、透明的液体。 (　　)
5．碘酒中的溶剂是水。 (　　)
易错易混
×
×
×
×
×
6．玻璃杯中的蔗糖溶液下层比上层甜。 (　　)
7．相同溶质在不同溶剂里的溶解性不同。 (　　)
8．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量。 (　　)
9．实验室中常将固体试剂配成溶液进行化学反应，可以增大化学反应速率。 (　　)
×
√
×
√
1．概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的______溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的________溶液。
饱和溶液与不饱和溶液(近5年3考)
知识点2
【特别提醒】只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。
饱和
不饱和
2．不饱和溶液与饱和溶液的相互转化
(1)改变溶质或溶剂的量(适用于所有溶液)
不饱和溶液　　　　　　　　　　 　饱和溶液
(2)改变温度(升温或降温取决于物质溶解度随温度变化的趋势)
上升型：不饱和溶液 　　　　　 　 饱和溶液
下降型：不饱和溶液 　　　　　　 饱和溶液
蒸发溶剂
降低
升高
升高
降低
3．结晶
(1)概念：溶质从饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。
(2)结晶方法
①______结晶：适用于溶解度受温度变化影响不大的物质，如海水晒盐。
②______结晶(或冷却热的饱和溶液)：适用于溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度变化影响较大的物质，如从KNO3溶液中得到硝酸钾。
蒸发
降温
判断下列说法的正误。
1．硝酸钾的饱和溶液可以继续溶解氯化钠固体。 (　　)
2．有晶体析出的溶液一定是该物质的饱和溶液。 (　　)
3．不饱和溶液降低温度后一定变为饱和溶液。 (　　)
4．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。 (　　)
易错易混
√
√
×
×
1．固体物质的溶解度
(1)概念：表示在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
(2)影响因素
溶解度及其应用(近5年5考)
知识点3
【归纳总结】温度对固体物质溶解度的影响：
(1)多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3。
(2)少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如NaCl。
(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。
(3)固体物质溶解度与溶解性的关系(20 ℃)
2．气体物质的溶解度
(1)概念：是指该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素
判断下列说法的正误。
1．搅拌可以增大固体物质的溶解度。 (　　)
2．物质的溶解度都随温度的升高而增大。 (　　)
3．夏天，鱼经常浮出水面是因为温度越高，氧气在水中的溶解度越小。
(　　)
易错易混
×
×
√
1．溶质质量分数
(1)概念：溶质质量与溶液质量之比。
(2)计算公式
①适用于所有溶液
溶质质量分数＝×100％＝×100％
②适用于饱和溶液
溶质质量分数＝×100％(S为溶解度)
溶质的质量分数(近5年4考)
知识点4
2．溶液的稀释
(1)依据：溶液稀释前后，______的质量不会发生变化。
(2)计算公式
①浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数
②稀溶液质量＝浓溶液质量＋加入水的质量
3．一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制详见本册P75
判断下列说法的正误。
1．溶液的体积＝溶质的体积＋溶剂的体积。 (　　)
2．20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g，其饱和溶液的溶质质量分数为36％。 (　　)
3．溶液析出晶体后，溶质质量分数可能不变。 (　　)
4．在一定温度下，可以配制任意溶质质量分数的某溶液。 (　　)
易错易混
×
×
√
×
一、配制质量分数为6％的氯化钠溶液
　　　　实验室配制50 g质量分数为6％的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答：
实验分阶·提能力
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(近5年4考)
实验8
例1
一阶　基础知识
【实验用品】
(1)该实验用品有天平、称量纸、烧杯、________、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签；氯化钠、蒸馏水。
玻璃棒
【实验步骤】
(2)请完善表格中的内容。
计算 需要氯化钠的质量为___g，水的质量为____g
(体积为____mL，已知：ρ水＝1 g/cm3)
称量 用天平称量所需质量的氯化钠[氯化钠放在天平的____(填“左”或“右”)盘称量]，放入烧杯中
量取 用____(填“50”或“100”)mL量筒量取所需体积的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。读数时，视线与____________________________
______
3
47
47
左
50
量筒内液体凹液面的最低处保持
水平
溶解 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解
装瓶并 贴标签 将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶
塞并贴上标签
(标签上标明试剂名称和溶液中溶质的质
量分数，请补全标签内容)，放入试剂柜
氯化钠溶液
6%
【计算公式】
①溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数；
②溶剂质量＝溶液质量－溶质质量。
二阶　质疑反思
【误差分析】
(3)下列操作步骤会导致所配溶液溶质质量分数偏小的是____________(填序号)。
①氯化钠中含有杂质
②“左码右物”称量且使用了游码
③将称量的氯化钠倒入烧杯的过程中，一部分氯化钠撒落
④氯化钠倒入烧杯时，纸片上有少量残留
⑤量取水时俯视读数
⑥烧杯中原来有少量的水
⑦砝码生锈或沾有污渍
⑧量取的水没有完全转移到烧杯中
⑨溶液配制完成后，在装瓶过程中有部分液体洒出
①②③④⑥
实验过程中影响溶质质量分数的原因
(设m1为溶质质量，m2为溶剂质量，则溶液的质量为m1＋m2)
构建模型
小
大
小
大
小
大
二、配制质量分数为3％的氯化钠溶液
　　　 用已配制好的质量分数为6％的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)，配制50 g质量分数为3％的氯化钠溶液。
例2
一阶　基础知识
【实验用品】
(1)该实验用品有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签；蒸馏水、6％的氯化钠溶液。
【实验步骤】
(2)请完善表格中的内容。
计算 配制50 g质量分数为3％的氯化钠溶液，需要质量分数为6％的氯化钠溶液的质量为____g
(体积约为______mL，保留一位小数)，水的质量为____g(体积为____mL，已知：ρ水＝1 g/cm3)
量取 用量筒分别量取所需体积的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中
混匀 用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀
装瓶并 贴标签 将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放入试剂柜
25
24.0
25
25
【计算公式】
①浓溶液的质量＝；
②所需水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量。
二阶　质疑反思
【误差分析】
(3)下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是______(填序号)。
①量取水时仰视读数 ②量取浓溶液时仰视读数
③量取水时俯视读数 ④烧杯中原来有少量的水
⑤在稀释时有部分浓溶液溅出 ⑥量取浓溶液时俯视读数
②③
　　　　海水晒盐得到的粗盐中常含有难溶性杂质，如图是某实验小组进行粗盐提纯的实验：
粗盐中难溶性杂质的去除(近5年1考)
实验9
例
一阶　基础知识
【实验原理】
(1)该实验利用氯化钠和泥沙的________不同，对混合物进行分离提纯。
【实验用品】
(2)实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
溶解性
漏斗
【实验步骤】
(3)请完善表格中的内容。
称量 用托盘天平称取一定量粗盐，记为m1 g
溶解 向称取的粗盐中加水溶解，并用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解，称取剩余粗盐的质量，记为m2 g
过滤 用玻璃棒将粗盐水______至过滤器中过滤
蒸发 当蒸发皿中出现__________时，停止加热。利用
蒸发皿的余热使滤液蒸干
引流
较多固体
计算 产率
二阶　质疑反思
(4)经上述实验操作后，所得精盐是________(填“纯净物”或“混合物”)。
(5)该实验中有关玻璃棒的用途，说法错误的是____(填字母)。
A．溶解时搅拌，加快粗盐溶解
B．过滤时搅拌，加快过滤速率
C．蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
(6)经过滤后所得的滤液仍浑浊，则可能的原因是______________________
__________________________________________________(写1点)。
混合物
B
滤纸破损(或过滤时液面
高于滤纸边缘，或承接滤液的烧杯不干净等，合理即可)
【误差分析】
(7)下列操作步骤会导致精盐产率偏高的是______(填序号)。
①粗盐没有充分溶解
②过滤时有滤液损失
③蒸发时液体溅出
④转移蒸发皿中的固体时，固体撒落
⑤过滤时液面高于滤纸边缘
⑥蒸发时未充分蒸干
⑤⑥
实验过程中影响产率的原因
构建模型
小
大
【备考补充】
粗盐中可溶性杂质的去除
　　　　海水晒盐得到的粗盐中不仅含有难溶性杂质，还含有可溶性杂质(主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4)。如图为得到精盐设计的除杂流程。
例
【流程分析】
(1)操作Ⅰ的名称是______；操作Ⅱ的名称是______。
(2)步骤①的目的是除去__________，反应的化学方程式为______________
_______________________；
步骤②的目的是除去_________，反应的化学方程式为_________________
______________________；
过滤
蒸发
Na2SO4
Na2SO4＋BaCl2
===== BaSO4↓＋2NaCl
MgCl2
2NaOH＋MgCl2
====Mg(OH)2↓＋2NaCl
步骤③的目的是除去________________________，反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________；
步骤④的目的是除去____________________________，反应的化学方程式为______________________________________________________________
_________。
CaCl2和过量的BaCl2
Na2CO3＋CaCl2 ===== CaCO3↓＋2NaCl和Na2CO3＋BaCl2 ===== BaCO3↓
＋2NaCl
过量的NaOH和过量的Na2CO3
NaOH＋HCl ===== NaCl＋H2O和Na2CO3＋2HCl ===== 2NaCl＋H2O＋
CO2↑
(3)加入的除杂试剂除上述流程图中的先后顺序外，还可以选择的加入顺序有______________(用字母表示)。
A．过量的碳酸钠溶液
B．过量的氢氧化钠溶液
C．过量的氯化钡溶液
BCA、CAB
1．判断说法是否正确：“将水溶性颜料溶于水球，水球呈美丽的蓝色”的解释是“颜料溶于水形成溶液”。 (　　)
真题分点·明趋势
溶液的形成(近5年1考)
命题点1
√
2．煤化工废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　)
A．与NaNO3相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温
结晶得到
B．a1 ℃时，NaNO3的饱和溶液，溶质的质量分数
为80％
C．a2 ℃时，NaCl和Na2SO4的饱和溶液，溶质质量分数相等
D．40 ℃时，Na2SO4的饱和溶液，升温到60 ℃变为不饱和溶液
溶解度及其应用(近5年5考)
命题点2
C
3．已知KNO3在20 ℃、30 ℃时的溶解度分别为31.6 g、45.8 g，某同学按如图所示步骤进行实验，下列说法正确的是(　　)
A．Ⅰ中KNO3的质量分数为10.0％
B．Ⅱ中溶液是30 ℃时KNO3的不饱
和溶液
C．Ⅱ中KNO3的质量分数是Ⅰ中的2倍
D．Ⅲ中有KNO3晶体析出
B
4．(3)氯化钠的溶解度曲线如图所示。假设冬子的竹筒中有358 g氯化钠，10 ℃时最少需用_______g水溶解。
1 000
5．完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必须用到的仪器是(　　)
一定溶质质量分数的溶液的配制(近5年4考)
命题点3
A
6．某同学配制100 g质量分数为11％的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是(　　)
A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘
B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留
C．用量筒量取水时，俯视液面
D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
C
7．20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g。配制此温度下20 g质量分数为5％的NaCl溶液，下列说法正确的是(　　)
A．配制该溶液需要5 g NaCl
B．该溶液为饱和溶液
C．将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出
D．配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5％
C
8．(2)从盐水中重新得到食盐固体，
需进行操作的名称是______。
粗盐中难溶性杂质的去除(近5年1考)
命题点4
蒸发

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