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中考一轮复习　教材同步复习
第十单元　常见的酸、碱、盐
课时2　常见的盐
思维导图·构体系
知识精讲·夯基础
真题分点·明趋势
思维导图·构体系
1．盐的概念：指一类组成里含有__________(或__________)和酸根离子的化合物。
知识精讲·夯基础
生活中常见的盐(近5年5考)
知识点1
金属离子
铵根离子
【归纳总结】酸、碱、盐的比较
类别 在水溶液中的特点 举例
酸 阳离子都为______ HCl、H2SO4
碱 阴离子都为________ NaOH、Ca(OH)2
盐 阳离子含有金属离子或铵根离子 Na2CO3、NH4Cl
H＋
OH－
2．常见盐的物理性质及用途
名称 (化学式) 氯化钠 (NaCl) 碳酸钠 (Na2CO3) 碳酸氢钠 (NaHCO3) 碳酸钙
(CaCO3)
俗称或 主要 成分 食盐的主要成分 俗称______、苏打 俗称________ 石灰石、大理石的主要成分
溶解性 易溶于水(水溶液呈中性) 易溶于水(水溶液呈____性) 能溶于水(水溶液呈碱性) 不溶于水
纯碱
小苏打
碱
用途 ①配制生理盐水；②选种；③作工业原料；④曾作融雪剂；⑤作调味品，腌渍食物 广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产 ①制作发酵粉；②治疗胃酸过多症 ①石灰石或大理石作建筑材料；②作补钙剂；③在实验室中常用石灰石或大理石制取CO2
【备考补充】侯德榜发明了“联合制碱法”(又称侯氏制碱法)，制碱原理为NH3＋H2O＋CO2＋NaClNH4Cl＋NaHCO3↓、2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
3．盐的化学性质
(1)化学通性(盐四条)
化学性质 举例 化学方程式 现象
与金属反应(可溶性盐＋金属→新盐＋新金属，置换反应) 硝酸银溶液与铜反应：_____________ ________________________________ 铜表面有银白色固体析出，溶液由____色变为____色
2AgNO3＋Cu
===== Cu(NO3)2＋2Ag
无
蓝
化学性质 举例 化学方程式 现象
与酸反应(盐＋酸→新盐＋新酸，复分解反应) 碳酸钠与稀盐酸反应：_____________ _________________________ 有______产生
碳酸氢钠与稀盐酸反应：___________ __________________________________ 2AgNO3＋Cu
===== Cu(NO3)2＋2Ag
Na2CO3＋
2HCl ===== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
气泡
化学性质 举例 化学方程式 现象
与碱反应(可溶性盐＋可溶性碱→新碱＋新盐，复分解反应) 硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液反应： __________________________________________ 有__________产生
CuSO4＋Ca(OH)2 ===== Cu(OH)2↓
＋CaSO4
蓝色沉淀
化学性质 举例 化学方程式 现象
与盐反应(可溶性盐1＋可溶性盐2→新盐1＋新盐2，复分解反应) 碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应： __________________________________________ 有__________产生
Na2CO3＋CaCl2 ===== CaCO3↓＋
2NaCl
白色沉淀
(2)化学特性
①碳酸氢钠加热易分解，化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
②碳酸钙在高温下能够分解，化学方程式为CaCO3 CaO＋CO2↑(用于工业上制取CO2)。
判断下列说法的正误。
1．盐中一定含有金属元素。 (　　)
2．纯碱属于碱。 (　　)
3．盐溶液的pH都等于7。 (　　)
4．氯化钠溶液中存在自由移动的离子，能导电；蔗糖溶液中不存在自由移动的离子，不能导电。 (　　)
易错易混
×
×
×
√
5．侯氏制碱法中的“碱”是指小苏打。 (　　)
6．用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈。 (　　)
7．碳酸盐与酸反应能放出气体，则与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐。 (　　)
×
×
×
1．发生的条件：两种化合物互相交换成分，有______或有______或有____生成。
2．常见复分解反应的类型：①酸＋碱；②酸＋盐；③酸＋金属氧化物；④可溶性碱＋可溶性盐；⑤可溶性盐1＋可溶性盐2。
复分解反应(近5年3考)
知识点2
沉淀
气体
水
3．应用——物质(离子)共存
(1)物质共存的条件：物质(即所含离子)之间不会反应生成沉淀或气体或水。
(2)常见不能共存的离子对
【巧学巧记】盐的溶解性记忆口诀：钾钠硝铵溶水快，硫酸盐中钡不溶；氯化物中银不溶，碳酸盐溶钾钠铵。
(3)物质共存的隐含条件
①pH＜7的溶液或酸性溶液：溶液中一定存在H＋。
②pH＞7的溶液或碱性溶液：溶液中一定存在OH－。
③无色溶液：溶液中不存在C(显____色)、Fe(显______色)、Fe(显____色)等。
蓝
浅绿
黄
判断下列说法的正误。
1．复分解反应有沉淀或有气体或有水生成，则有沉淀或有气体或有水生成的反应一定是复分解反应。 (　　)
2．MgCl2、NaCl、KCl可在能使无色酚酞溶液变红的溶液中共存。
(　　)
易错易混
×
×
1．常见化肥的化学成分及主要作用
化肥(近5年5考)
知识点3
分类 化学成分 主要作用
____肥 尿素[CO(NH2)2]、氯化铵(NH4Cl)、硝酸钠(NaNO3)等 可以促进____________________，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量
氮
植物茎、叶生长茂盛
分类 化学成分 主要作用
____肥 磷酸钙[Ca3(PO4)2]等 可以促进作物生长，还可以增强作物的____________能力
____肥 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等 可以保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长、增强_______
___________能力
复合肥 磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、硝酸钾(KNO3)等 能同时均匀地供给作物几种养分
磷
抗寒、抗旱
钾
抗病虫
害和抗倒伏
【巧学巧记】化肥的作用：钾抗倒伏磷抗旱(寒)，叶色发黄要用氮。
2.施用化肥和农药的利与弊
(1)利：提高农作物产量，解决了部分地区粮食短缺的问题。
(2)弊：不合理的施用化肥会造成土壤退化，以及土壤、水和大气环境的污染。
判断下列说法的正误。
1．复合肥是指含有N、P、K三种营养元素的化肥。 (　　)
2．目前，施用化肥和农药是提高农作物产量的重要手段，不能禁止施用，应合理施用。 (　　)
易错易混
×
√
1．判断说法是否正确：向某固体中加入稀盐酸，有气体产生，则该固体一定是Na2CO3。 (　　)
2．(4)氯化钠在生活中的用途有________________
____(写1点)。
真题分点·明趋势
常见的盐(近5年5考)
命题点1
×
作调味品(合理即
可)
3．我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O ===== NaHCO3↓＋NH4Cl。室温(20 ℃)下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。
已知：
①20 ℃时，几种盐的溶解度如表：
②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。
物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl
溶解度/g 36.0 9.6 37.2
(1)为配制饱和食盐水，应向100 g水中至少加入______ g NaCl固体。
(2)仪器a的名称是______，装置D的作用是__________。
(3)装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为_________________________________________。
(4)为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是__________________
____________________________。
36.0
试管
产生氨气
NaHCO3＋HCl ===== NaCl ＋H2O ＋CO2↑
向装置C中通入NH3
后，再通入CO2(合理即可)
充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。
查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。
(5)装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl的原因是___________________________________________________________________________。
(6)装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是____________
___________________________________________________________________________________。
反应生成的NaHCO3质量较大，且在20 ℃时，NaHCO3溶解度较小(合理
即可)
母液中含有大
量N和少量Na＋，加入NaCl，溶液中Cl－浓度增大，使NH4Cl结晶析
出(合理即可)
4．判断如下劳动项目所涉及的化学知识是否正确：
(　　)
化肥(近5年5考)
命题点2
×
劳动项目 化学知识
给校园中的花草施用草木灰(含K2CO3) K2CO3属于复合肥料
5．(2)经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式：______________________
__________。
NH4Cl(或NaNO3，合理
即可)

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