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第6讲　物质的量浓度
一、选择题（本题包括11小题，每小题只有一个选项符合题意）
1.实验中需用950 mL 1.0 mol·L－1的CuSO4溶液，配制时选用容量瓶的规格和称取试剂的质量分别为（　　）
选项 A B C D
容量瓶规格 1 000 mL 950 mL 1 000 mL 500 mL
CuSO4质量 152.0 g 152.0 g 160.0 g 80.0 g
2.某兴趣小组要配制物质的量浓度为0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列装置中不需要使用的是（　　）
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1 K2SO4溶液的叙述正确的是（　　）
A.1 L溶液中含有0.3NA个K＋
B.1 L溶液中含有K＋和S的总数为0.9NA
C.2 L溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1
D.将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L－1
4.（2024·武昌区高三质检）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A.60 g SiO2晶体中化学键的数目为2NA
B.1 mol 中含σ键的数目为5NA
C.90 g葡萄糖和醋酸的混合物中碳原子数目为3NA
D.标准状况下22.4 L Cl2与H2O充分反应生成HClO的数目为NA
5.（2024·广州高三调研）设NA为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及NaCl、Cl2、H2、NaOH等物质，下列说法正确的是（　　）
A.1.0 mol·L－1 NaCl溶液中Cl－数目为NA
B.电解生成1 mol Cl2理论上转移电子数为2NA
C.标准状况下，22.4 L H2的质子数为NA
D.40 g NaOH固体中含有极性共价键的数目为2NA
6.（2024·盐城模拟）下列叙述中正确的是（　　）
A.配制1 mol·L－1 AlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，再加水稀释
B.配制1 mol·L－1 H2SO4溶液，量取浓硫酸后，将浓硫酸直接注入容量瓶中
C.往18.4 mol·L－1 浓硫酸加入等质量的水所得混合溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L－1
D.2.0 mol·L－1 Na2CO3溶液中 Na＋数约为4×6.02×1023
7.在0.5 L由KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K＋）＝0.10 mol·L－1，c（Mg2＋）＝0.25 mol·L－1，c（N）＝0.20 mol·L－1，则往混合溶液中滴加足量的AgNO3后产生的沉淀的物质的量为（　　）
A.0.15 mol B.0.20 mol
C.0.25 mol D.0.40 mol
8.（2024·柳州模拟）欲用质量分数为98％（密度为1.84 g·mL－1）的浓硫酸配制成浓度为3 mol·L－1的稀硫酸95 mL，下列有关说法不正确的是（　　）
A.浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L－1
B.需要用到100 mL的容量瓶和20 mL量筒
C.定容时仰视会使所配硫酸浓度偏高
D.稀释浓硫酸的烧杯要洗涤两到三次
9.（2024·马鞍山期末）配制480 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液，部分实验操作如图所示：
下列说法不正确的是（　　）
A.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
B.实验中需要的仪器有托盘天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
C.用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.3 g
D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高
10.如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是（　　）
饮用矿泉水 净含量：500 mL 配料表：纯净水　 硫酸镁　　氯化钾 保质期：12个月 主要离子及浓度：钾离子（K＋）1.0～27.3 mg·L－1 镁离子（Mg2＋）0.1～4.8 mg·L－1
A.标签上离子的浓度是物质的量浓度
B.该饮用矿泉水的分散质颗粒直径为1～100 nm
C.该饮用矿泉水中c（Mg2＋）最大值为2.0×10－4 mol·L－1
D.一瓶该品牌的矿泉水中含n（S）≤1.0×10－5 mol
11.标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g·mL－1）所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是（　　）
A.ρ＝ B.w＝
C.w＝ D.c＝
二、非选择题（本题包括3小题）
12.（2024·余姚期末）将一瓶1.0 g头孢拉定粉剂配制成0.5 mg·mL－1皮试注射液，需用0.9％氯化钠注射液多次稀释：
（1）已知0.9％氯化钠注射液密度约为1 g·mL－1，则其物质的量浓度约为　　　　mol·L－1（计算结果保留3位小数）。
（2）在药瓶内注入0.9％氯化钠注射液，振荡，全部溶解后得到4 mL溶液A，此时头孢拉定浓度为　　　　mg·mL－1。
（3）再用3支规格为1 mL的针筒经过3次稀释即可得到所需浓度的皮试注射液，下表中x＝　　　　。
1 取溶液A 0.1 mL，再取0.9％氯化钠注射液至1 mL，得到溶液B
2 取溶液B 0.1 mL，再取0.9％氯化钠注射液至1 mL，得到溶液C
3 取溶液C x mL，再取0.9％氯化钠注射液至1 mL，得到皮试注射液
13.无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法，某科研小组取用0.2 L营养液进行实验，该营养液含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子浓度大小如表所示，回答下列问题。
离子符号 K＋ S Cl－
物质的量浓度/（mol·L－1） 9.0 4.0 9.0
（1）该营养液中K2SO4的物质的量浓度为　　　　mol·L－1，含溶质KCl的质量为　　　　。
（2）该营养液中NH4Cl的物质的量为　　　　。
（3）该营养液加水稀释的过程中测得溶液中N的物质的量浓度（c）随溶液体积（V）变化的曲线如图所示，则V1为　　　　L，V2为　　　　L。
14.（2024·周口期末）溶液的浓度在生产生活中用途广泛，请填空：
（1）100 mL硫酸钠溶液中n（Na＋）＝0.2 mol，则其中c（S）＝　　　　。
（2）有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为　　　　。
（3）V mL Al2（SO4）3溶液中含Al3＋ a g，取0.5 V mL溶液稀释到2V mL，则稀释后溶液中S的物质的量浓度是　　　　mol·L－1。
（4）已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
“84”消毒液 （有效成分）NaClO （规格）1 000 mL （质量分数）25％ （密度）1.19 g·cm－3
该“84”消毒液的物质的量浓度约为　　　　 mol L－1。
第6讲　物质的量浓度
1.C　配制1 000 mL溶液时，需要溶质CuSO4的质量为1 L×1.0 mol·L－1×160 g·mol－1＝160.0 g，C项正确。
2.D　配制0.1 mol·L－1的氯化钠溶液需要用到的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，用不到分液漏斗。
3.B　0.3 mol·L－1 K2SO4溶液中，c（K＋）＝0.6 mol·L－1，c（S）＝0.3 mol·L－1，则1 L溶液中含K＋的数目为0.6NA，K＋和S的总数为0.9NA，A项错误，B项正确；物质的量浓度表示的是每升溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2 L 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液中K＋的浓度为0.6 mol·L－1，C项错误；物质的量浓度中的体积指的是溶液的体积而不是溶剂的体积，D项错误。
4.C　60 g SiO2的物质的量为1 mol，在二氧化硅晶体中，一个Si原子形成四个共价键，则60 g SiO2晶体中化学键的数目为4NA，A项错误；单键为σ键，双键含有一个π键和一个σ键，一个中含有8个单键、两个双键（共10个σ键），则1 mol中含有σ键的数目为10NA，B项错误；葡萄糖的分子式为C6H12O6，最简式为CH2O，醋酸的分子式为C2H4O2，最简式为CH2O，二者的最简式相同，90 g葡萄糖和醋酸的混合物中有3 mol CH2O，则碳原子数目为3NA，C项正确；标准状况下22.4 L Cl2的物质的量为1 mol，氯气与水的反应为可逆反应（Cl2＋H2OHCl＋HClO），故1 mol氯气与水反应生成HClO的数目小于NA，D项错误。
5.B　没有给出溶液体积，无法确定Cl－的数目，A错误；电解NaCl溶液生成Cl2的反应满足关系：2Cl－～2e－～Cl2，因此生成1 mol Cl2转移电子数为2NA，B正确；标准状况下，22.4 L H2的物质的量为1 mol，质子数为2NA，C错误；NaOH中的极性共价键是O—H，40 g NaOH的物质的量是1 mol，含有的极性共价键数目为NA，D错误。
6.A　氯化铝易发生水解，为了防止配制的溶液发生浑浊，应该将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，再加水稀释到适当浓度，A正确；浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后转移到容量瓶中，B错误；混合后溶液的质量为原硫酸的2倍，稀释后溶液的密度减小，故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，则稀释后所得溶液的浓度小于9.2 mol·L－1，C错误；未说明溶液的体积，因此不能确定钠离子的数量，D错误。
7.B　根据电荷守恒：c（K＋）＋2c（Mg2＋）＝c（N）＋c（Cl－），c（Cl－）＝0.40 mol·L－1，n（Cl－）＝0.4 mol·L－1×0.5 L＝0.20 mol，则根据反应：Ag＋＋Cl－AgCl↓，产生氯化银沉淀的物质的量为0.20 mol。
8.C　98％浓硫酸的物质的量浓度为c＝＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，A正确；配制浓度为3 mol·L－1的稀硫酸95 mL，应选100 mL容量瓶，根据稀释前后硫酸物质的量不变，所需浓硫酸的体积为≈16.3 mL，故需要20 mL量筒，B正确；定容时仰视，所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，C错误；稀释浓硫酸的烧杯要洗涤两到三次，并把洗涤液全部转移到容量瓶中，否则会导致所配溶液浓度偏小，D正确。
9.D　配制480 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液，操作顺序为溶解、移液、洗涤、定容，实验操作步骤的正确顺序为②①④③，A正确；实验中用托盘天平称取氯化钠固体，用500 mL容量瓶配制，用烧杯溶解氯化钠固体，用玻璃棒搅拌和引流，定容时用胶头滴管，B正确；用托盘天平称量NaCl固体的质量m（NaCl）＝1.0 mol·L－1×0.5 L×58.5 g·mol－1≈29.3 g，C正确；定容时，仰视容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，使配得的NaCl溶液浓度偏低，D错误。
10.C　A项，标签上的离子浓度表示单位体积内含有离子的质量，不是物质的量浓度，错误；B项，该饮用矿泉水形成的是溶液，分散质颗粒直径≤1 nm，错误；C项，Mg2＋最大浓度为4.8 mg·L－1，4.8 mg Mg2＋的物质的量为n（Mg2＋）＝＝2×10－4mol，故该矿泉水中c（Mg2＋）最大值为2×10－4mol·L－1，正确；D项，溶液中c最大（S）＝c最大（Mg2＋）＝2×10－4mol·L－1，则500 mL矿泉水中S的最大物质的量n（S）＝0.5 L×2×10－4mol·L－1＝1×10－4mol，错误。
11.A　由c＝＝＝
mol·L－1，由上式可推导
ρ＝，由c＝可得
w＝＝，w＝＝
＝。由以上分析可知，A项不正确。
12.（1）0.154　（2）250　（3）0.2
解析：（1）该氯化钠溶液的浓度为c＝ mol·L－1≈0.154 mol·L－1。（2）4 mL溶液A含1.0 g即1 000 mg头孢拉定，头孢拉定浓度为＝250 mg·mL－1。（3）溶液A的头孢拉定浓度为250 mg·mL－1，取溶液A 0.1 mL，则头孢拉定质量为250 mg·mL－1×0.1 mL＝25 mg，溶液B的头孢拉定浓度为25 mg·mL－1，取溶液B 0.1 mL，则头孢拉定质量为25 mg·mL－1×0.1 mL＝2.5 mg，溶液C的头孢拉定浓度为2.5 mg·mL－1，若配制成1 mL 0.5 mg·mL－1皮试注射液，根据溶质的质量不变，可得2.5 mg·mL－1·x mL＝1 mL×0.5 mg·mL－1，解得x＝0.2。
13.（1）4.0　14.9 g　（2）1.6 mol　（3）0.2　1
解析：（1）c（S）＝4.0 mol·L－1，则c（K2SO4）＝c（S）＝4.0 mol·L－1；根据钾离子守恒可知，c（K＋）＝c（KCl）＋2c（K2SO4），则c（KCl）＝c（K＋）－2c（K2SO4）＝9.0 mol·L－1－4.0 mol·L－1×2＝1.0 mol·L－1，故m（KCl）＝74.5 g·mol－1×1.0 mol·L－1×0.2 L＝14.9 g。（2）根据氯原子守恒可知，c（Cl－）＝c（KCl）＋c（NH4Cl），则c（NH4Cl）＝c（Cl－）－c（KCl）＝9.0 mol·L－1－1.0 mol·L－1＝8.0 mol·L－1，n（NH4Cl）＝8.0 mol·L－1×0.2 L＝1.6 mol。（3）据c＝可知V＝，V1＝＝＝0.2 L，V2＝＝＝1 L。
14.（1） 1.0 mol L－1　（2）6∶3∶2　（3）　（4）4
解析：（1）n（Na＋）＝2n（S）＝0.2 mol，c（S）＝＝＝1.0 mol·L－1。（2）设生成的AgCl为1 mol，根据氯离子守恒，则n（NaCl）＝1 mol、n（CaCl2）＝0.5 mol，n（AlCl3）＝ mol，故n（NaCl）∶n（CaCl2）∶n（AlCl3）＝1 mol∶0.5 mol∶ mol＝6∶3∶2。（3）n（Al3＋）＝ mol，c（Al3＋）＝ mol·L－1＝ mol·L－1，根据化学式Al2（SO4）3，则c（S）＝×c（Al3＋）＝× mol·L－1，取0.5V mL溶液稀释到2V mL，设稀释后硫酸根离子浓度为c，× mol·L－1×0.5V mL＝2V mL×c，解得c＝ mol·L－1。（4）c（NaClO）＝＝ mol·L－1≈4 mol·L－1。
3 / 3第6讲　物质的量浓度
课标要求
1.了解物质的量浓度的概念。
2.掌握有关物质的量浓度的计算。
3.掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确地进行误差分析。
考点一　物质的量浓度
物质的量浓度
　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl。（　　）
（2）1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。（　　）
（3）31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c（Na2O）＝0.5 mol·L－1。　（　　）
（4）1 L 0.5 mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1。（　　）
一 物质的量浓度的理解与计算
1.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是（　　）
A.28.6 g Na2CO3·10H2O固体溶解在水中配成100 mL溶液
B.将39 g Na2O2溶于水并配成1 L的溶液
C.将100 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液加热蒸发掉50 g水的溶液
D.标准状况下，将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
2.某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如下：
主要成分：25％ NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3 使用方法：稀释100倍（体积比）后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质
根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（　　）
A.该“84”消毒液的物质的量浓度为4.0 mol·L－1
B.一瓶“84”消毒液能吸收空气中44.8 L的CO2而变质
C.取100 mL该“84”消毒液稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c（Na＋）约为0.04 mol·L－1
D.参阅该“84”消毒液的包装，欲用NaClO固体配制500 mL含25％ NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为149 g
　　溶质质量分数与物质的量浓度的换算公式：c＝（式中ρ为溶液的密度，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量）。
二 溶液的稀释与混合
3.V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3＋ m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则S物质的量浓度为（　　）
A. mol·L－1
B. mol·L－1
C. mol·L－1
D. mol·L－1
4.小艾同学配制的植物营养液中存在Zn2＋、K＋、N、S四种离子，其中K＋、N、S的物质的量浓度分别为0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1，则Zn2＋的物质的量浓度为（　　）
A.0.5 mol·L－1 B.0.7 mol·L－1
C.0.35 mol·L－1 D.0.9 mol·L－1
　　任何电解质溶液中均存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。混合溶液中某一离子浓度的计算可借助电荷守恒进行求解。
考点二　配制一定物质的量浓度的溶液
1.容量瓶的构造与使用
（1）构造
（2）查漏操作
2.一定物质的量浓度溶液的配制过程
　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁。（　　）
（2）用NaCl固体配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。（　　）
（3）NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶。（　　）
（4）用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液。（　　）
（5）配制480 mL 1 mol ·L－1的NaOH溶液，应用托盘天平称量NaOH固体19.2 g，选用500 mL容量瓶。（　　）
一 溶液配制过程中的仪器使用与操作
1.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（　　）
2.配制100 mL 1.00 mol·L－1NaOH溶液的操作如下。下列说法不正确的是（　　）
A.操作1前称取NaOH的质量为4.0 g
B.操作2前NaOH溶液需恢复至室温
C.若操作4俯视刻度线定容，则所配制溶液的浓度偏大
D.操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线
二 溶液配制过程中的误差分析
3.从溶质改变角度分析产生的误差（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（1）配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：　　　　。
（2）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物品和砝码放置颠倒：　　　　。
（3）用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：　　　。
（4）定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：　　　　。
（5）未洗涤烧杯及玻璃棒：　　　　。
4.从改变溶液体积角度分析产生的误差（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（1）配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：　　　　。
（2）定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：　　　　。
（3）定容时仰视刻度线：　　　　。
（4）定容摇匀后少量溶液外流：　　　　。
（5）容量瓶中原有少量蒸馏水：　　　　。
　　（1）仰视容量瓶刻度线（见图1），导致溶液体积偏大，所配溶液物质的量浓度偏低。
（2）俯视容量瓶刻度线（见图2），导致溶液体积偏小，所配溶液物质的量浓度偏高。
1.（1）（2024·山东高考19题节选）取20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1 000 mL KIO3碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是　　　　（填字母）。
A.玻璃棒
B.1 000 mL锥形瓶
C.500 mL容量瓶
D.胶头滴管
（2）（2024·湖北高考18题节选）配制1.00 mol·L－1的CoSO4溶液，需要用到下列仪器中的　　　　（填字母）。
2.（2022·广东高考17题节选）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用HAc表示）。
（1）配制250 mL 0.1 mol·L－1的HAc溶液，需 5 mol·L－1 HAc溶液的体积为　　　　mL。
（2）下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是　　　　（填字母）。
3.（2022·海南高考17题节选）现有浓H3PO4质量分数为85％，密度为1.7 g·mL－1。若实验需100 mL 1.7 mol·L－1的H3PO4溶液，则需浓H3PO4　　　　mL（保留一位小数）。
“守正出新”的阿伏加德罗常数
（一）在适用“对象及条件”上设陷
　　此角度通常在标准状况下气体摩尔体积应用的易错点上组织命题，有时虽满足标准状况的使用条件，但不满足物质的状态是气体，有时满足是气体的条件，但给定的外界状况是常温常压。
1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）（2023·全国甲卷）标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA。（　　）
（2）（2023·福建高考）硝酸羟胺{[NH3OH]＋[NO3]－}产生标准状况下11.2 L N2的同时，生成O2分子数为NA。（　　）
（3）（2022·全国甲卷）25 ℃、101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA。（　　）
（4）（2022·浙江6月选考）11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA。（　　）
（5）（2022·辽宁高考）标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为NA。（　　）
抓“两看”，突破陷阱
（二）在物质组成与结构上设陷
　　此角度所设题目考查的主要内容包括：一定量的物质中所含相关粒子的数目（如质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数）；一定量的物质中存在的化学键数目（如共价键数目）。
2.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）（2023·全国甲卷）0.5 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA。（　　）
（2）（2023·福建高考）0.1 mol [NH3OH]＋含有的质子数为1.5NA。（　　）
（3）（2023·福建高考）0.5 mol硝酸羟胺{[NH3OH]＋[NO3]－}含有的N—O σ键数为2NA。（　　）
（4）（2023·广东高考）NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物中质子数为28NA。（　　）
（5）（2022·浙江高考）1.8 g重水（D2O）中所含质子数为NA。（　　）
（6）（海南高考）0.1 mol肼（H2N—NH2）含有的孤电子对数为0.2NA。（　　）
（7）（全国甲卷）32 g环状S8（）分子中含有的S—S键数目为NA。（　　）
牢记“结构特点”，突破陷阱
（1）记特殊物质中所含微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整体与部分的关系。
（2）记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）等。
（3）熟知常考物质中所含化学键的数目，如表：
常考物质 1 mol含有共价键数目
CH4（C—H） 4NA
P4（P—P） 6NA
晶体硅（Si—Si） 2NA
二氧化硅（Si—O） 4NA
石墨（C—C） 1.5NA
金刚石（C—C） 2NA
　　（4）根据分子结构，确定σ键、π键数目。
如：HCHOCO2
（三）在电子转移数目上设陷
　　此角度易在特殊氧化还原反应中电子转移数目上命题，主要的命题点有：歧化反应中转移的电子数（如Cl2与NaOH溶液的反应）；变价元素的单质参与反应时转移电子数（量不同，所表现的化合价不同，如Fe与HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋；Fe过量，生成Fe2＋。氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同，如Cu与Cl2反应生成CuCl2，而Cu与S反应生成Cu2S）。
3.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）（2023·海南高考）2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA。（　　）
（2）（2022·浙江选考）足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为0.4NA。（　　）
（3）（2022·全国甲卷）电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA。（　　）
（4）3 mol NO2与水完全反应时转移的电子数为4NA。（　　）
（5）用惰性电极电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为NA。（　　）
（6）1 mol SO2与1 mol O2完全反应转移的电子数为4NA。（　　）
抓“反应特点”，突破陷阱
电子转移（得失）数目的问题分析，要做到“三注意”：
一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与热的NaOH溶液发生歧化反应：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O，消耗1 mol Cl2转移 mol电子。
二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量稀硝酸反应转移3 mol电子。
三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。
（四）在电解质溶液中“微粒数目”上设陷
　　此角度主要考查电解质在溶液中的存在形式，绝大多数需要利用公式n＝cV进行解题，其具体的表现形式为弱酸溶液中所含的H＋数目，弱碱溶液中所含的OH－数目；强酸弱碱盐溶液中所含的阳离子数，强碱弱酸盐溶液中所含的阴离子数等。
4.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）（2023·海南高考）1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液中NH3·H2O微粒数目为0.1NA。（　　）
（2）（2023·广东高考）体积为1 L的1 mol·L－1 NaHCO3溶液中HC数目为NA。（　　）
（3）（2023·全国甲卷）1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA。（　　）
（4）（2023·全国甲卷）1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中C的数目为1.0NA。（　　）
（5）（2022·浙江选考）在25 ℃时，1 L pH为12的Ba（OH）2溶液中含有OH－数目为0.01NA。（　　）
（6）（2022·全国甲卷）2.0 L 1.0 mol·L－1 的AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2NA。（　　）
紧扣“电解质变化”，跳出离子数目判断陷阱
（五）在“隐含反应式变化”上设陷
　　此角度是考生最易失分的点，因反应过程“隐含”着特殊情况，稍不留神就会掉入命题人设计的陷阱，常涉及的命题范围有：含有特殊的条件要求（如MnO2与浓盐酸的反应）；含有特殊的转化关系（如N2与H2的反应为可逆反应而不能进行到底）；具有特殊结构物质的混合（如一定量的乙炔与苯的混合物）。
5.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）（2023·海南高考）标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，生成SO3分子数目为0.1NA。（　　）
（2）（2022·浙江选考）0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA。（　　）
（3）2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA。（　　）
（4）0.1 mol CH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NA。（　　）
（5）标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量水中充分反应，转移电子数为NA。（　　）
（6）常温下，将64 g Cu投入一定量的浓硝酸（含4 mol HNO3）中，生成NO2的分子数为2NA。（　　）
记“隐含”，析“变化”，突破陷阱
（1）隐含“可逆反应”
2SO2＋O22SO3，
2NO2N2O4，
N2＋3H22NH3，
Cl2＋H2OHCl＋HClO。
（2）隐含“浓度的变化”
MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，
Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O，
Cu＋4HNO3（浓）Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。
（3）隐含“存在反应”
在混合气体NO和O2中会发生反应：2NO＋O22NO2、2NO2N2O4。
（4）隐含“钝化”
常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
1.（2024·吉林高考4题）硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A.标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA
B.100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中，S数目为0.01NA
C.反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA
D.反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA
2.（2025·八省联考云南卷）Cl2制备Cl2O的化学方程式为2Cl2＋2Na2CO3＋H2O2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A.22.4 L Cl2O中原子总数为3NA
B.1 mol C中σ键的数目为3NA
C.每消耗2 mol Cl2，转移电子数为4NA
D.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中HC的数目为0.1NA
3.（2025·八省联考内蒙古卷）CO2能与H2反应生成一系列高附加值的化学品，其中碳元素转化关系如下图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A.反应①每生成1 mol CH4，消耗H2分子数目为4NA
B.标准状况下，2.24 L HCHO中含中子数目为1.6NA
C.反应③每生成3.2 g CH3OH，转移电子数目为0.4NA
D.100 mL 1 mol·L－1 HCOOH溶液中含H原子数目为0.2NA
第6讲　物质的量浓度
【考点·全面突破】
考点一
必备知识夯实
易错辨析
（1）×　（2）×　（3）×　（4）×
关键能力突破
1.C　将100 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液蒸发掉50 g水，所得溶液的体积并不是50 mL，其物质的量浓度不是1 mol·L－1，C项错误。
2.B　根据c＝得，c（NaClO）＝ mol·L－1≈4.0 mol·L－1，A正确；未指明是否处于标准状况，无法确定二氧化碳的体积，B错误；根据稀释前后溶质的物质的量不变，有100 mL×4.0 mol·L－1＝100 mL×100×c（NaClO），解得稀释后c（NaClO）＝0.04 mol·L－1，c（Na＋）＝c（NaClO）＝0.04 mol·L－1，C正确；应选取500 mL的容量瓶进行配制，所以需要NaClO的质量为0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149 g，D正确。
3.A　V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3＋ m g，则S的物质的量为 mol，取 mL该溶液稀释至4V mL，则S的物质的量为 mol，则其物质的量浓度为 mol÷（4V×10－3）L＝ mol·L－1。
4.C　该营养液中存在电荷守恒：2c（Zn2＋）＋c（K＋）＝c（N）＋2c（S），即2c（Zn2＋）＋0.3 mol·L－1＝0.2 mol·L－1＋0.4×2 mol·L－1，c（Zn2＋）＝0.35 mol·L－1。
考点二
必备知识夯实
易错辨析
（1）√　（2）×　（3）×　（4）×　（5）×
关键能力突破
1.B　托盘天平称量时应是左物右码，A错误；固体溶解在烧杯中进行，B正确；向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中，D错误。
2.D　操作1前称取NaOH的质量m（NaOH）＝0.1 L×1.00 mol·L－1×40 g·mol－1＝4.0 g，A正确；转移溶液之前应将溶液冷却至室温，即操作2前NaOH溶液需恢复至室温，B正确；操作4若俯视刻度线定容，溶液体积偏小，导致所配制溶液的物质的量浓度偏大，C正确；操作5后液面下降，液体可能在容量瓶瓶颈和瓶塞之间，不能补充水，D错误。
3.（1）偏小　（2）偏小　（3）偏大　（4）偏小　（5）偏小
解析：（1）胆矾的摩尔质量为250 g·mol－1，所需质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝12.5 g。（2）实际称量溶质的质量为4.0 g－0.4 g＝3.6 g。
4.（1）偏大　（2）偏小　（3）偏小　（4）无影响　（5）无影响
解析：（1）NaOH溶于水放热，导致溶液的体积比室温时大，应恢复至室温后再移液、定容。
【真题·体验品悟】
1.（1）AD　（2）bc
解析：（1）配制1 000 mL KIO3碱性标准溶液（稀释了50倍后KIO3的浓度为0.002 0 mol·L－1），需要用碱式滴定管或移液管量取20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 KIO3的碱性溶液，需要用一定精确度的天平称量一定质量的KI固体，在烧杯中溶解KI固体，并用玻璃棒搅拌，需要用1 000 mL容量瓶配制标准溶液，并用胶头滴管定容，因此，必须用到的仪器是A、D。（2）配制1.00 mol·L－1的CoSO4溶液需用到容量瓶，定容时用到胶头滴管，无需用到圆底烧瓶和试管，b、c正确。
2.（1）5.0　（2）C
解析：（1）根据配制前后溶质的物质的量不变，列式：c1V1＝c2V2，0.1 mol·L－1×0.250 L＝5 mol·L－1×V2，得V2＝0.005 0 L＝5.0 mL。（2）振荡时应用瓶塞塞住容量瓶口，不可用手指压住容量瓶口，A项错误；定容时眼睛应该平视刻度线且胶头滴管的尖嘴不能伸入容量瓶内，B项错误；转移溶液时用玻璃棒引流，且玻璃棒下端紧靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，C项正确；缺少另一只手托住瓶底，D项错误。
3.11.5
解析：设需浓H3PO4的体积为V mL，则
＝0.1 L×1.7 mol·L－1，V≈11.5。
题型突破2　“守正出新”的阿伏加德罗常数
突破陷阱点津
1.（1）×　（2）×　（3）×　（4）×　（5）×
2.（1）√　（2）×　（3）√　（4）√　（5）×　（6）√　（7）√
3.（1）√　（2）×　（3）×　（4）×　（5）×　（6）×
4.（1）×　（2）×　（3）×　（4）×　（5）√　（6）×
5.（1）×　（2）×　（3）×　（4）×　（5）×　（6）×
迁移应用演练
1.D　SO2在标准状况下为气体，11.2 L SO2的物质的量为0.5 mol，其原子总数为1.5NA，A错误；S在溶液中会水解，故S数目小于0.01NA，B错误；反应①为2H2S＋SO23S＋2H2O，则3.4 g（0.1 mol）H2S反应生成的硫原子数目为0.15NA，C错误；反应②为3S＋6OH－2S2－＋S＋3H2O，每3 mol S发生反应转移4 mol电子，其中2 mol S被还原，则每生成1 mol还原产物S2－，转移2 mol电子，D正确。
2.B　没有注明气体是否处于标准状况，不能计算气体的物质的量，A错误；1个C中有3个σ键，1 mol C中σ键的数目为3NA，B正确；根据化学方程式2Cl2＋2Na2CO3＋H2O2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O可知，2 mol Cl2参加反应，转移电子的物质的量为2 mol，转移电子数目为2NA，C错误；没有给出溶液的体积，且HC会发生电离和水解，不能计算HC的数目，D错误。
3.A　反应①为CO2＋4H2CH4＋2H2O，每生成1 mol CH4，消耗H2分子数目为4NA，A正确；标准状况下，2.24 L HCHO的物质的量为0.1 mol，1个HCHO分子中中子数为6＋8＝14，故2.24 L HCHO中含中子数目为1.4NA，B错误；反应③中CO2→CH3OH，碳元素从＋4价降低到－2价，每生成3.2 g即0.1 mol CH3OH，转移电子数目为0.6NA，C错误；HCOOH溶液中HCOOH和H2O中都含H原子，故含H原子数目大于0.2NA，D错误。
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第6讲　物质的量浓度
高中总复习·化学
课标要求
1. 了解物质的量浓度的概念。
2. 掌握有关物质的量浓度的计算。
3. 掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确地进行误差分析。
考点·全面突破
01
题型突破 2
03
真题·体验品悟
02
课时·跟踪检测
04
考点·全面突破
锁定要点，聚焦应用
考点一　物质的量浓度
物质的量浓度
　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl。 （　×　）
（2）1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－
1。 （　×　）
（3）31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c（Na2O）＝0.5 mol·L－1。　
（　×　）
（4）1 L 0.5 mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5
mol·L－1。 （　×　）
×
×
×
×
一 物质的量浓度的理解与计算
1. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是（　　）
A. 28.6 g Na2CO3·10H2O固体溶解在水中配成100 mL溶液
B. 将39 g Na2O2溶于水并配成1 L的溶液
C. 将100 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液加热蒸发掉50 g水的溶液
D. 标准状况下，将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
解析： 　将100 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液蒸发掉50 g水，所得溶液的体
积并不是50 mL，其物质的量浓度不是1 mol·L－1，C项错误。
√
2. 某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如下：
主要成分：25％ NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3
使用方法：稀释100倍（体积比）后使用
注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质
根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（　　）
A. 该“84”消毒液的物质的量浓度为4.0 mol·L－1
B. 一瓶“84”消毒液能吸收空气中44.8 L的CO2而变质
C. 取100 mL该“84”消毒液稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c
（Na＋）约为0.04 mol·L－1
D. 参阅该“84”消毒液的包装，欲用NaClO固体配制500 mL含25％
NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为149 g
√
解析： 　根据c＝ 得，c（NaClO）＝ mol·L－
1≈4.0 mol·L－1，A正确；未指明是否处于标准状况，无法确定二氧化碳的
体积，B错误；根据稀释前后溶质的物质的量不变，有100 mL×4.0 mol·L
－1＝100 mL×100×c（NaClO），解得稀释后c（NaClO）＝0.04 mol·L－
1，c（Na＋）＝c（NaClO）＝0.04 mol·L－1，C正确；应选取500 mL的容
量瓶进行配制，所以需要NaClO的质量为0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol
－1＝149 g，D正确。
　　溶质质量分数与物质的量浓度的换算公式：c＝ （式中ρ为溶
液的密度，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量）。
二 溶液的稀释与混合
3. V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3＋ m g，取 mL该溶液用水稀释至4V
mL，则S 物质的量浓度为（　　）
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
解析： 　V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3＋ m g，则S 的物质的量为
mol，取 mL该溶液稀释至4V mL，则S 的物质的量为 mol，则其
物质的量浓度为 mol÷（4V×10－3）L＝ mol·L－1。
√
4. 小艾同学配制的植物营养液中存在Zn2＋、K＋、N 、S 四种离子，
其中K＋、N 、S 的物质的量浓度分别为0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－
1、0.4 mol·L－1，则Zn2＋的物质的量浓度为（　　）
A. 0.5 mol·L－1 B. 0.7 mol·L－1
C. 0.35 mol·L－1 D. 0.9 mol·L－1
解析： 　该营养液中存在电荷守恒：2c（Zn2＋）＋c（K＋）＝c
（N ）＋2c（S ），即2c（Zn2＋）＋0.3 mol·L－1＝0.2 mol·L－1＋
0.4×2 mol·L－1，c（Zn2＋）＝0.35 mol·L－1。
√
　　任何电解质溶液中均存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数
与阴离子所带负电荷总数相等。混合溶液中某一离子浓度的计算可借助电
荷守恒进行求解。
考点二　配制一定物质的量浓度的溶液
1. 容量瓶的构造与使用
（1）构造
（2）查漏操作
2. 一定物质的量浓度溶液的配制过程
　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁。
（　√　）
（2）用NaCl固体配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃
棒、胶头滴管、容量瓶。 （　×　）
（3）NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶。 （　×　）
（4）用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80
mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液。 （　×　）
√
×
×
×
（5）配制480 mL 1 mol ·L－1的NaOH溶液，应用托盘天平称量NaOH固体
19.2 g，选用500 mL容量瓶。 （　×　）
×
一 溶液配制过程中的仪器使用与操作
1. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶
液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（　　）
√
解析： 　托盘天平称量时应是左物右码，A错误；固体溶解在烧杯中进
行，B正确；向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；定容时胶
头滴管不能伸入容量瓶中，D错误。
2. 配制100 mL 1.00 mol·L－1NaOH溶液的操作如下。下列说法不正确的是
（　　）
A. 操作1前称取NaOH的质量为4.0 g
B. 操作2前NaOH溶液需恢复至室温
C. 若操作4俯视刻度线定容，则所配制溶液的浓度偏大
D. 操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线
√
解析： 　操作1前称取NaOH的质量m（NaOH）＝0.1 L×1.00 mol·L－
1×40 g·mol－1＝4.0 g，A正确；转移溶液之前应将溶液冷却至室温，即操
作2前NaOH溶液需恢复至室温，B正确；操作4若俯视刻度线定容，溶液体
积偏小，导致所配制溶液的物质的量浓度偏大，C正确；操作5后液面下
降，液体可能在容量瓶瓶颈和瓶塞之间，不能补充水，D错误。
二 溶液配制过程中的误差分析
3. 从溶质改变角度分析产生的误差（填“偏大”“偏小”或“无影
响”）。
（1）配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0
g： 。
（2）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物品
和砝码放置颠倒： 。
偏小　
偏小　
解析： 胆矾的摩尔质量为250 g·mol－1，所需质量为0.5 L×0.1
mol·L－1×250 g·mol－1＝12.5 g。
解析：实际称量溶质的质量为4.0 g－0.4 g＝3.6 g。
（5）未洗涤烧杯及玻璃棒： 。
偏小　
（3）用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： 。
（4）定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度
线： 。
偏大　
偏小　
4. 从改变溶液体积角度分析产生的误差（填“偏大”“偏小”或“无影
响”）。
（1）配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经
冷却立即转移到容量瓶中并定容： 。
（2）定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线： 。
（3）定容时仰视刻度线： 。
（4）定容摇匀后少量溶液外流： 。
（5）容量瓶中原有少量蒸馏水： 。
解析： NaOH溶于水放热，导致溶液的体积比室温时大，应恢复至室
温后再移液、定容。
偏大　
偏小　
偏小　
无影响　
无影响　
　　（1）仰视容量瓶刻度线（见图1），导致溶液体积偏大，所配溶液物
质的量浓度偏低。
（2）俯视容量瓶刻度线（见图2），导致溶液体积偏小，所配溶液物
质的量浓度偏高。
真题·体验品悟
感悟高考，明确方向
1. （1）（2024·山东高考19题节选）取20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 KIO3的
碱性溶液和一定量的KI固体，配制1 000 mL KIO3碱性标准溶液，下列仪器
必须用到的是 （填字母）。
A. 玻璃棒 B. 1 000 mL锥形瓶
C. 500 mL容量瓶 D. 胶头滴管
AD　
解析： 配制1 000 mL KIO3碱性标准溶液（稀释了50倍后KIO3的浓度为
0.002 0 mol·L－1），需要用碱式滴定管或移液管量取20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 KIO3的碱性溶液，需要用一定精确度的天平称量一定质量的KI固体，在烧杯中溶解KI固体，并用玻璃棒搅拌，需要用1 000 mL容量瓶配制标准溶液，并用胶头滴管定容，因此，必须用到的仪器是A、D。
（2）（2024·湖北高考18题节选）配制1.00 mol·L－1的CoSO4溶液，需要用
到下列仪器中的 （填字母）。
解析： 配制1.00 mol·L－1的CoSO4溶液需用到容量瓶，定容时用
到胶头滴管，无需用到圆底烧瓶和试管，b、c正确。
bc　
2. （2022·广东高考17题节选）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要
为醋酸（用HAc表示）。
（1）配制250 mL 0.1 mol·L－1的HAc溶液，需 5 mol·L－1 HAc溶液的体积
为 mL。
解析： 根据配制前后溶质的物质的量不变，列式：c1V1＝c2V2，0.1
mol·L－1×0.250 L＝5 mol·L－1×V2，得V2＝0.005 0 L＝5.0 mL。
5.0　
（2）下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是 （填字母）。
解析： 振荡时应用瓶塞塞住容量瓶口，不可用手指压住容量瓶口，A项错误；定容时眼睛应该平视刻度线且胶头滴管的尖嘴不能伸入容量瓶内，B项错误；转移溶液时用玻璃棒引流，且玻璃棒下端紧靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，C项正确；缺少另一只手托住瓶底，D项错误。
C　
3. （2022·海南高考17题节选）现有浓H3PO4质量分数为85％，密度为1.7
g·mL－1。若实验需100 mL 1.7 mol·L－1的H3PO4溶液，则需浓
H3PO4 mL（保留一位小数）。
解析：设需浓H3PO4的体积为V mL，则 ＝0.1 L×1.7
mol·L－1，V≈11.5。
11.5　
题型突破 2
“守正出新”的阿伏加德罗常数
　
（一）在适用“对象及条件”上设陷
　　此角度通常在标准状况下气体摩尔体积应用的易错点上组织命题，有
时虽满足标准状况的使用条件，但不满足物质的状态是气体，有时满足是
气体的条件，但给定的外界状况是常温常压。
1. 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）（2023·全国甲卷）标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为
4.00NA。 （　×　）
（2）（2023·福建高考）硝酸羟胺{[NH3OH]＋[NO3]－}产生标准状况下
11.2 L N2的同时，生成O2分子数为NA。 （　×　）
（3）（2022·全国甲卷）25 ℃、101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为
2.5NA。 （　×　）
（4）（2022·浙江6月选考）11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数
为3NA。 （　×　）
（5）（2022·辽宁高考）标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为NA。
（　×　）
×
×
×
×
×
抓“两看”，突破陷阱
（二）在物质组成与结构上设陷
　　此角度所设题目考查的主要内容包括：一定量的物质中所含相关粒子
的数目（如质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数）；一定量的物质
中存在的化学键数目（如共价键数目）。
2. 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）（2023·全国甲卷）0.5 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA。
（　√　）
（2）（2023·福建高考）0.1 mol [NH3OH]＋含有的质子数为1.5NA。
（　×　）
（3）（2023·福建高考）0.5 mol硝酸羟胺{[NH3OH]＋[NO3]－}含有的N—
O σ键数为2NA。 （　√　）
（4）（2023·广东高考）NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物
中质子数为28NA。 （　√　）
√
×
√
√
（5）（2022·浙江高考）1.8 g重水（D2O）中所含质子数为NA。
（　×　）
（6）（海南高考）0.1 mol肼（H2N—NH2）含有的孤电子对数为0.2NA。
（　√　）
（7）（全国甲卷）32 g环状S8（ ）分子中含有的S—S键数目为
NA。 （　√　）
×
√
√
牢记“结构特点”，突破陷阱
（1）记特殊物质中所含微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）
的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整体与部分的关系。
（2）记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、
乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）等。
（3）熟知常考物质中所含化学键的数目，如表：
常考物质 1 mol含有共价键数目
CH4（C—H） 4NA
P4（P—P） 6NA
晶体硅（Si—Si） 2NA
二氧化硅（Si—O） 4NA
石墨（C—C） 1.5NA
金刚石（C—C） 2NA
　　（4）根据分子结构，确定σ键、π键数目。如：CHOCO2
（三）在电子转移数目上设陷
　　此角度易在特殊氧化还原反应中电子转移数目上命题，主要的命题点
有：歧化反应中转移的电子数（如Cl2与NaOH溶液的反应）；变价元素的
单质参与反应时转移电子数（量不同，所表现的化合价不同，如Fe与
HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋；Fe过量，生成Fe2＋。氧化剂或还原剂不
同，所表现的化合价不同，如Cu与Cl2反应生成CuCl2，而Cu与S反应生成
Cu2S）。
3. 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）（2023·海南高考）2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为
0.2NA。 （　√　）
（2）（2022·浙江选考）足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数
目为0.4NA。 （　×　）
（3）（2022·全国甲卷）电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过
电子的数目为0.10NA。 （　×　）
（4）3 mol NO2与水完全反应时转移的电子数为4NA。 （　×　）
（5）用惰性电极电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总质量为
73 g，则转移电子数为NA。 （　×　）
（6）1 mol SO2与1 mol O2完全反应转移的电子数为4NA。 （　×　）
√
×
×
×
×
×
抓“反应特点”，突破陷阱
电子转移（得失）数目的问题分析，要做到“三注意”：
一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与热的NaOH溶液发生歧化反应：
3Cl2＋6NaOH 5NaCl＋NaClO3＋3H2O，消耗1 mol Cl2转移 mol电子。
二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与
足量稀硝酸反应转移3 mol电子。
三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2
的量不同，转移的电子数不同。
（四）在电解质溶液中“微粒数目”上设陷
　　此角度主要考查电解质在溶液中的存在形式，绝大多数需要利用公式
n＝cV进行解题，其具体的表现形式为弱酸溶液中所含的H＋数目，弱碱溶
液中所含的OH－数目；强酸弱碱盐溶液中所含的阳离子数，强碱弱酸盐溶
液中所含的阴离子数等。
4. 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）（2023·海南高考）1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液中NH3·H2O微
粒数目为0.1NA。 （　×　）
（2）（2023·广东高考）体积为1 L的1 mol·L－1 NaHCO3溶液中HC 数目
为NA。 （　×　）
（3）（2023·全国甲卷）1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为
0.02NA。 （　×　）
（4）（2023·全国甲卷）1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中C 的数目
为1.0NA。 （　×　）
×
×
×
×
（5）（2022·浙江选考）在25 ℃时，1 L pH为12的Ba（OH）2溶液中含有
OH－数目为0.01NA。 （　√　）
（6）（2022·全国甲卷）2.0 L 1.0 mol·L－1 的AlCl3溶液中，Al3＋的数目为
2NA。 （　×　）
√
×
紧扣“电解质变化”，跳出离子数目判断陷阱
（五）在“隐含反应式变化”上设陷
　　此角度是考生最易失分的点，因反应过程“隐含”着特殊情况，稍不
留神就会掉入命题人设计的陷阱，常涉及的命题范围有：含有特殊的条件
要求（如MnO2与浓盐酸的反应）；含有特殊的转化关系（如N2与H2的反
应为可逆反应而不能进行到底）；具有特殊结构物质的混合（如一定量的
乙炔与苯的混合物）。
5. 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）（2023·海南高考）标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，
生成SO3分子数目为0.1NA。 （　×　）
（2）（2022·浙江选考）0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应
后，HI分子总数为0.2NA。 （　×　）
（3）2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA。
（　×　）
（4）0.1 mol CH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NA。
（　×　）
×
×
×
×
（5）标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量水中充分反应，转移电子数为
NA。 （　×　）
（6）常温下，将64 g Cu投入一定量的浓硝酸（含4 mol HNO3）中，生成
NO2的分子数为2NA。 （　×　）
×
×
记“隐含”，析“变化”，突破陷阱
（1）隐含“可逆反应”
2SO2＋O2 2SO3，2NO2 N2O4，
N2＋3H2 2NH3，Cl2＋H2O HCl＋HClO。
（2）隐含“浓度的变化”
MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，
Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O，
Cu＋4HNO3（浓） Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。
（3）隐含“存在反应”
在混合气体NO和O2中会发生反应：2NO＋O2 2NO2、2NO2
N2O4。
（4）隐含“钝化”
常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
1. （2024·吉林高考4题）硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加
德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A. 标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA
B. 100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中，S 数目为0.01NA
C. 反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA
D. 反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA
√
解析： 　SO2在标准状况下为气体，11.2 L SO2的物质的量为0.5 mol，其
原子总数为1.5NA，A错误；S 在溶液中会水解，故S 数目小于
0.01NA，B错误；反应①为2H2S＋SO2 3S＋2H2O，则3.4 g（0.1
mol）H2S反应生成的硫原子数目为0.15NA，C错误；反应②为3S＋6OH－
2S2－＋S ＋3H2O，每3 mol S发生反应转移4 mol电子，其中2 mol S
被还原，则每生成1 mol还原产物S2－，转移2 mol电子，D正确。
2. （2025·八省联考云南卷）Cl2制备Cl2O的化学方程式为2Cl2＋2Na2CO3＋
H2O 2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说
法正确的是（　　）
A. 22.4 L Cl2O中原子总数为3NA
B. 1 mol C 中σ键的数目为3NA
C. 每消耗2 mol Cl2，转移电子数为4NA
D. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中HC 的数目为0.1NA
√
解析： 　没有注明气体是否处于标准状况，不能计算气体的物质的量，A
错误；1个C 中有3个σ键，1 mol C 中σ键的数目为3NA，B正确；根
据化学方程式2Cl2＋2Na2CO3＋H2O 2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O可知，2
mol Cl2参加反应，转移电子的物质的量为2 mol，转移电子数目为2NA，C
错误；没有给出溶液的体积，且HC 会发生电离和水解，不能计算
HC 的数目，D错误。
3. （2025·八省联考内蒙古卷）CO2能与H2反应生成一系列高附加值的化学
品，其中碳元素转化关系如下图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列
说法正确的是（　　）
A. 反应①每生成1 mol CH4，消耗H2分子数目为4NA
B. 标准状况下，2.24 L HCHO中含中子数目为1.6NA
C. 反应③每生成3.2 g CH3OH，转移电子数目为0.4NA
D. 100 mL 1 mol·L－1 HCOOH溶液中含H原子数目为0.2NA
√
解析： 　反应①为CO2＋4H2 CH4＋2H2O，每生成1 mol CH4，消耗
H2分子数目为4NA，A正确；标准状况下，2.24 L HCHO的物质的量为0.1
mol，1个HCHO分子中中子数为6＋8＝14，故2.24 L HCHO中含中子数目
为1.4NA，B错误；反应③中CO2→CH3OH，碳元素从＋4价降低到－2价，
每生成3.2 g即0.1 mol CH3OH，转移电子数目为0.6NA，C错误；HCOOH
溶液中HCOOH和H2O中都含H原子，故含H原子数目大于0.2NA，D错误。
课时·跟踪检测
培优集训，提升素养
一、选择题（本题包括11小题，每小题只有一个选项符合题意）
1. 实验中需用950 mL 1.0 mol·L－1的CuSO4溶液，配制时选用容量瓶的规
格和称取试剂的质量分别为（　　）
选项 A B C D
容量瓶规格 1 000 mL 950 mL 1 000 mL 500 mL
CuSO4质量 152.0 g 152.0 g 160.0 g 80.0 g
解析： 　配制1 000 mL溶液时，需要溶质CuSO4的质量为1 L×1.0 mol·L
－1×160 g·mol－1＝160.0 g，C项正确。
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√
2. 某兴趣小组要配制物质的量浓度为0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列装置
中不需要使用的是（　　）
解析： 　配制0.1 mol·L－1的氯化钠溶液需要用到的仪器有天平、烧杯、
玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，用不到分液漏斗。
√
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3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1 K2SO4溶液的叙述正
确的是（　　）
A. 1 L溶液中含有0.3NA个K＋
B. 1 L溶液中含有K＋和S 的总数为0.9NA
C. 2 L溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1
D. 将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L－1
√
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解析： 　0.3 mol·L－1 K2SO4溶液中，c（K＋）＝0.6 mol·L－1，c
（S ）＝0.3 mol·L－1，则1 L溶液中含K＋的数目为0.6NA，K＋和S
的总数为0.9NA，A项错误，B项正确；物质的量浓度表示的是每升溶液中
所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2 L 0.3 mol·L－1 K2SO4
溶液中K＋的浓度为0.6 mol·L－1，C项错误；物质的量浓度中的体积指的是
溶液的体积而不是溶剂的体积，D项错误。
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4. （2024·武昌区高三质检）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确
的是（　　）
A. 60 g SiO2晶体中化学键的数目为2NA
B. 1 mol 中含σ键的数目为5NA
C. 90 g葡萄糖和醋酸的混合物中碳原子数目为3NA
D. 标准状况下22.4 L Cl2与H2O充分反应生成HClO的数目为NA
√
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解析： 　60 g SiO2的物质的量为1 mol，在二氧化硅晶体中，一个Si原子
形成四个共价键，则60 g SiO2晶体中化学键的数目为4NA，A项错误；单键
为σ键，双键含有一个π键和一个σ键，一个 中含有8个单键、两个双键
（共10个σ键），则1 mol 中含有σ键的数目为10NA，B项错误；葡萄糖
的分子式为C6H12O6，最简式为CH2O，醋酸的分子式为C2H4O2，最简式为
CH2O，二者的最简式相同，90 g葡萄糖和醋酸的混合物中有3 mol CH2O，
则碳原子数目为3NA，C项正确；标准状况下22.4 L Cl2的物质的量为1
mol，氯气与水的反应为可逆反应（Cl2＋H2O HCl＋HClO），故1 mol氯
气与水反应生成HClO的数目小于NA，D项错误。
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5. （2024·广州高三调研）设NA为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及
NaCl、Cl2、H2、NaOH等物质，下列说法正确的是（　　）
A. 1.0 mol·L－1 NaCl溶液中Cl－数目为NA
B. 电解生成1 mol Cl2理论上转移电子数为2NA
C. 标准状况下，22.4 L H2的质子数为NA
D. 40 g NaOH固体中含有极性共价键的数目为2NA
√
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解析： 　没有给出溶液体积，无法确定Cl－的数目，A错误；电解NaCl溶
液生成Cl2的反应满足关系：2Cl－～2e－～Cl2，因此生成1 mol Cl2转移电子
数为2NA，B正确；标准状况下，22.4 L H2的物质的量为1 mol，质子数为
2NA，C错误；NaOH中的极性共价键是O—H，40 g NaOH的物质的量是1
mol，含有的极性共价键数目为NA，D错误。
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6. （2024·盐城模拟）下列叙述中正确的是（　　）
A. 配制1 mol·L－1 AlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，再加水稀释
B. 配制1 mol·L－1 H2SO4溶液，量取浓硫酸后，将浓硫酸直接注入容量瓶中
C. 往18.4 mol·L－1 浓硫酸加入等质量的水所得混合溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L－1
D. 2.0 mol·L－1 Na2CO3溶液中 Na＋数约为4×6.02×1023
√
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解析： 　氯化铝易发生水解，为了防止配制的溶液发生浑浊，应该将氯
化铝晶体溶于适量浓盐酸中，再加水稀释到适当浓度，A正确；浓硫酸应
该在烧杯中稀释并冷却后转移到容量瓶中，B错误；混合后溶液的质量为
原硫酸的2倍，稀释后溶液的密度减小，故稀释后所得溶液的体积大于原
硫酸体积的2倍，则稀释后所得溶液的浓度小于9.2 mol·L－1，C错误；未说
明溶液的体积，因此不能确定钠离子的数量，D错误。
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7. 在0.5 L由KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K＋）＝
0.10 mol·L－1，c（Mg2＋）＝0.25 mol·L－1，c（N ）＝0.20 mol·L－1，
则往混合溶液中滴加足量的AgNO3后产生的沉淀的物质的量为（　　）
A. 0.15 mol B. 0.20 mol
C. 0.25 mol D. 0.40 mol
解析： 　根据电荷守恒：c（K＋）＋2c（Mg2＋）＝c（N ）＋c（Cl
－），c（Cl－）＝0.40 mol·L－1，n（Cl－）＝0.4 mol·L－1×0.5 L＝0.20
mol，则根据反应：Ag＋＋Cl－ AgCl↓，产生氯化银沉淀的物质的量为
0.20 mol。
√
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8. （2024·柳州模拟）欲用质量分数为98％（密度为1.84 g·mL－1）的浓硫
酸配制成浓度为3 mol·L－1的稀硫酸95 mL，下列有关说法不正确的是
（　　）
A. 浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L－1
B. 需要用到100 mL的容量瓶和20 mL量筒
C. 定容时仰视会使所配硫酸浓度偏高
D. 稀释浓硫酸的烧杯要洗涤两到三次
√
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解析： 　98％浓硫酸的物质的量浓度为c＝ ＝
mol·L－1＝18.4 mol·L－1，A正确；配制浓度为3 mol·L－1的稀硫酸95 mL，
应选100 mL容量瓶，根据稀释前后硫酸物质的量不变，所需浓硫酸的体积
为 ≈16.3 mL，故需要20 mL量筒，B正确；定容时仰视，
所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，C错误；稀释浓硫酸的烧杯要洗
涤两到三次，并把洗涤液全部转移到容量瓶中，否则会导致所配溶液浓度
偏小，D正确。
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9. （2024·马鞍山期末）配制480 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液，部分实验操
作如图所示：
下列说法不正确的是（　　）
A. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
B. 实验中需要的仪器有托盘天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头
滴管等
C. 用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.3 g
D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高
√
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解析： 　配制480 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液，操作顺序为溶解、移液、
洗涤、定容，实验操作步骤的正确顺序为②①④③，A正确；实验中用托
盘天平称取氯化钠固体，用500 mL容量瓶配制，用烧杯溶解氯化钠固体，
用玻璃棒搅拌和引流，定容时用胶头滴管，B正确；用托盘天平称量NaCl
固体的质量m（NaCl）＝1.0 mol·L－1×0.5 L×58.5 g·mol－1≈29.3 g，C
正确；定容时，仰视容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，使配得的NaCl溶液
浓度偏低，D错误。
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10. 如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是（　　）
饮用矿泉水
净含量：500 mL
配料表：纯净水　 硫酸镁　　氯化钾
保质期：12个月
主要离子及浓度：钾离子（K＋）1.0～27.3 mg·L－1
镁离子（Mg2＋）0.1～4.8 mg·L－1
A. 标签上离子的浓度是物质的量浓度
B. 该饮用矿泉水的分散质颗粒直径为1～100 nm
C. 该饮用矿泉水中c（Mg2＋）最大值为2.0×10－4 mol·L－1
D. 一瓶该品牌的矿泉水中含n（S ）≤1.0×10－5 mol
√
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解析： 　A项，标签上的离子浓度表示单位体积内含有离子的质量，不是
物质的量浓度，错误；B项，该饮用矿泉水形成的是溶液，分散质颗粒直
径≤1 nm，错误；C项，Mg2＋最大浓度为4.8 mg·L－1，4.8 mg Mg2＋的物
质的量为n（Mg2＋）＝ ＝2×10－4mol，故该矿泉水中c（Mg2
＋）最大值为2×10－4mol·L－1，正确；D项，溶液中c最大（S ）＝c最大
（Mg2＋）＝2×10－4mol·L－1，则500 mL矿泉水中S 的最大物质的量n
（S ）＝0.5 L×2×10－4mol·L－1＝1×10－4mol，错误。
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11. 标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g·mL－1）所
得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则
下列关系中不正确的是（　　）
A. ρ＝ B. w＝
C. w＝ D. c＝
√
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14
解析： 　由c＝ ＝ ＝ mol·L－1，由
上式可推导ρ＝ ，由c＝ 可得w＝ ＝ ，
w＝ ＝ ＝ 。由以上分析可知，A
项不正确。
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二、非选择题（本题包括3小题）
12. （2024·余姚期末）将一瓶1.0 g头孢拉定粉剂配制成0.5 mg·mL－1皮试
注射液，需用0.9％氯化钠注射液多次稀释：
（1）已知0.9％氯化钠注射液密度约为1 g·mL－1，则其物质的量浓度约
为 mol·L－1（计算结果保留3位小数）。
解析： 该氯化钠溶液的浓度为c＝ mol·L－1≈0.154
mol·L－1。
0.154　
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（2）在药瓶内注入0.9％氯化钠注射液，振荡，全部溶解后得到4 mL溶液
A，此时头孢拉定浓度为 mg·mL－1。
解析： 4 mL溶液A含1.0 g即1 000 mg头孢拉定，头孢拉定浓度为
＝250 mg·mL－1。
（3）再用3支规格为1 mL的针筒经过3次稀释即可得到所需浓度的皮试注
射液，下表中x＝ 。
1 取溶液A 0.1 mL，再取0.9％氯化钠注射液至1 mL，得到溶液B
2 取溶液B 0.1 mL，再取0.9％氯化钠注射液至1 mL，得到溶液C
3 取溶液C x mL，再取0.9％氯化钠注射液至1 mL，得到皮试注射液
250　
0.2　
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解析： 溶液A的头孢拉定浓度为250 mg·mL－1，取溶液A 0.1 mL，则
头孢拉定质量为250 mg·mL－1×0.1 mL＝25 mg，溶液B的头孢拉定浓度为
25 mg·mL－1，取溶液B 0.1 mL，则头孢拉定质量为25 mg·mL－1×0.1 mL
＝2.5 mg，溶液C的头孢拉定浓度为2.5 mg·mL－1，若配制成1 mL 0.5
mg·mL－1皮试注射液，根据溶质的质量不变，可得2.5 mg·mL－1·x mL＝1
mL×0.5 mg·mL－1，解得x＝0.2。
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13. 无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法，某科研小组取用0.2 L营
养液进行实验，该营养液含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养
液中部分离子浓度大小如表所示，回答下列问题。
离子符号 K＋ S Cl－
物质的量浓度/（mol·L－1） 9.0 4.0 9.0
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（1）该营养液中K2SO4的物质的量浓度为 mol·L－1，含溶质KCl的
质量为 。
解析： c（S ）＝4.0 mol·L－1，则c（K2SO4）＝c（S ）＝4.0 mol·L－1；根据钾离子守恒可知，c（K＋）＝c（KCl）＋2c（K2SO4），则c（KCl）＝c（K＋）－2c（K2SO4）＝9.0 mol·L－1－4.0 mol·L－1×2＝1.0 mol·L－1，故m（KCl）＝74.5 g·mol－1×1.0 mol·L－1×0.2 L＝14.9 g。
4.0　
14.9 g　
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（2）该营养液中NH4Cl的物质的量为 。
解析： 根据氯原子守恒可知，c（Cl－）＝c（KCl）＋c（NH4Cl），则c（NH4Cl）＝c（Cl－）－c（KCl）＝9.0 mol·L－1－1.0 mol·L－1＝8.0
mol·L－1，n（NH4Cl）＝8.0 mol·L－1×0.2 L＝1.6 mol。
1.6 mol　
（3）该营养液加水稀释的过程中测得溶液中N 的物质的量浓度（c）随溶液体积（V）变化的曲线如图所示，则V1为 L，V2为 L。
0.2　
1　
解析： 据c＝ 可知V＝ ，V1＝ ＝＝
0.2 L，V2＝ ＝ ＝1 L。
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14. （2024·周口期末）溶液的浓度在生产生活中用途广泛，请填空：
（1）100 mL硫酸钠溶液中n（Na＋）＝0.2 mol，则其中c（S ）
＝ 。
解析： n（Na＋）＝2n（S ）＝0.2 mol，c（S ）＝ ＝ ＝1.0 mol·L－1。
1.0 mol L－1　　
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（2）有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液
反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之
比为 。
解析： 设生成的AgCl为1 mol，根据氯离子守恒，则n（NaCl）＝1
mol、n（CaCl2）＝0.5 mol，n（AlCl3）＝ mol，故n（NaCl）∶n
（CaCl2）∶n（AlCl3）＝1 mol∶0.5 mol∶ mol＝6∶3∶2。
6∶3∶2　
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（3）V mL Al2（SO4）3溶液中含Al3＋ a g，取0.5 V mL溶液稀释到2V mL，
则稀释后溶液中S 的物质的量浓度是 mol·L－1。
解析： n（Al3＋）＝ mol，c（Al3＋）＝ mol·L－1＝
mol·L－1，根据化学式Al2（SO4）3，则c（S ）＝ ×c（Al3＋）＝
× mol·L－1，取0.5V mL溶液稀释到2V mL，设稀释后硫酸根离子浓度
为c， × mol·L－1×0.5V mL＝2V mL×c，解得c＝ mol·L－1。
　
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（4）已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常
稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
“84”消毒液
（有效成分）NaClO
（规格）1 000 mL
（质量分数）25％
（密度）1.19 g·cm－3
该“84”消毒液的物质的量浓度约为 mol L－1。
解析： c（NaClO）＝ ＝ mol·L－1≈4 mol·L－1。
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