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机密★启用前
2025届高三5月适应性考试
化学
本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1N14016S32Fe56Zn65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题
目要求的。
1.航天科技的发展与化学密切相关。下列说法错误的是
A.液氮一液氢可以用作火箭推进剂
B.空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与C6。互为同素异形体
C.“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于脂肪烃
D.宇宙飞船外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂，属于合成有机高分子材料
2.下列化学用语或图示表示正确的是
JO.
A.顺丁烯二酸的结构简式：
B.BF的VSEPR模型：C
+26
2￥1斗2
C.Fe的基态原子结构示意图：
-非态
4yn
山$Si0
13
20
30
35
D.晶态和非晶态SO,粉末的X射线衍射图谱对比
20:
【高三化学试题第1页（共8页）】
3.下列实验操作或处理方法错误的是
A.点燃乙炔前，先检验其纯度
B.金属钠着火时，立即用干燥的沙土覆盖灭火
C.实验室配制FeCl溶液，先将FeCl晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度
D.银镜反应后用浓硫酸洗涤试管内壁上附着的银
4.下列有关化学概念或性质的判断错误的是
A.通过X射线衍射实验，对有机化合物晶体进行测定可以得出有机化合物的晶体结构
B.乙烯分子(C2H)中存在碳碳双键，肼分子(N2H)中也存在氮氮双键
C.一种杯酚的空腔大小与C适配形成超分子，而不与C适配，故这种杯酚能用来分离C6
和C0
D.电化学有机合成比传统有机合成具有反应条件温和、反应试剂纯净和生产效率高等优点
5.下列有关化学方程式或离子方程式书写正确的是
A.用氨水洗涤试管内壁附着的AgC1固体：AgCI十2NH[Ag(NH)2]+十CI
B.NaHCO3发生水解反应：HCO3+H2O=CO+HO
C.往Na2S2O溶液中加入稀硫酸：3S2O +4H+—2SO+4S￥十2H2O
D.已知N2H4(1)的燃烧热（△H)为一622.08kJ·mol1,表示N2H(1)燃烧热的热化学方程
式：N2H,(1)+2O2(g)—2NO(g)+2HO(1)△H=-622.08kJ·mo1-1
6.蛋白质是由多种氨基酸通过肽键等相互连接形成的一类生物大分子。如图是蛋白质的二级结
构示意图，下列说法错误的是
A.蛋白质的结构不仅取决于多肽链的氨基酸种类、数目
及排列顺序，还与其特定的空间结构有关
B.组成蛋白质的氨基酸主要是α一氨基酸，α一氨基酸分
子均含有手性碳原子
C.肽链中存在“N一H…O”氢键，会使肽链盘绕或折叠成
蛋白质的二级结构
D.通过测定样品中氮元素的质量分数来计算其中蛋白质
的含量
7.我国某航天发射中心用尿素水溶液作为吸收剂，对火箭发射所产生的NO2废气进行化学吸收，
化学方程式为2NO2+CO(NH2)2一N2+CO2+NH,NO 。下列说法错误的是
A.其他条件相同时，将NO2压缩加压时易聚合生成N2O
B.该反应属于氧化还原反应，反应物CO(NH2)2作还原剂
C.CO2是非极性分子，SO2也是非极性分子
D.该反应前后C的杂化方式发生了改变
【高三化学试题第2页（共8页）】２０２５届高三５月适应性考试 化学
参考答案、提示及评分细则
１．【答案】A
【解析】A．虽然氮气与氢气在一定条件下能发生反应(需要高温高压催化剂,且是可逆反应),但是氢气不能在
氮气中燃烧,在短时间内不能产生大量的热量和大量的气体,故液氮－液氢不能用作火箭推进剂,A错误.B．
石墨烯与C６０都是由碳元素组成的不同单质,互为同素异形体,B正确.C．正十一烷为链状化合物,属于脂肪
烃,C正确.D．酚醛树脂属于合成有机高分子材料,D正确.
２．【答案】C
【解析】A．顺丁烯二酸两个羧基应位于碳碳双键的同一侧,结构简式为 ,A 错误.B．BF３的
VSEPR模型应为平面三角形,B原子上无孤对电子,B错误.C．Fe原子的简化电子排布式为[Ar]３d６４s２,最
外层２个电子,次外层１４个电子,Fe的原子结构示意图正确,C正确.D．晶态SiO２的X射线衍射图谱应有明
锐的衍射峰,而非晶态SiO２无明锐的衍射峰,D错误.
３．【答案】D
【解析】A．乙炔为易燃气体,在点燃前需验纯,A正确;B．金属钠着火生成过氧化钠,沙土隔绝氧气灭火,符合安
全规范.B正确;C．先将 FeCl３晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要浓度,目的是通过增大溶液中
H＋ 的浓度来抑制FeCl３的水解,C正确;D．银镜反应试管内壁上附着的银,用稀硝酸洗涤.D错误,符合题意.
４．【答案】B
【解析】通过X射线衍射实验,对有机化合物晶体进行测定可以得出有机化合物的晶体结构,A 正确;乙烯的
电子式: ,肼的电子式为 ,故乙烯分子中存在碳碳双键,肼分子(N２H４)中不存在氮氮
双键,B错误;一种杯酚的空腔大小与C６０适配,形成超分子,故这种杯酚能用来分离C６０和C７０,C正确;电化学
有机合成比传统的有机合成具有反应条件温和、反应试剂纯净和生产效率高等优点,D正确.
５．【答案】A
【解析】A．AgCl固体可溶于氨水生成[Ag(NH ) ＋３ ２] ,A正确.B．NaHCO３发生水解反应:HCO－３ ＋H２O
H －２CO３＋OH ,B 错误.C．正确的离子方程式应为 SO２－２ ３ ＋２H＋ S↓＋SO２ ↑＋H２O,C 错误.D．
N２H４(l)完全燃烧氮元素转化为 N２(g),表示 N２H４(l)燃烧热的热化学方程式应为 N２H４(l)＋O２(g)
N２(g)＋２H２O(l)　ΔH＝－６２２．０８kJ mol－１,D错误.
６．【答案】B
【解析】多肽链的氨基酸种类、数目及排列顺序称为蛋白质的一级结构,肽键中的氧原子与氢原子之间存在氢
键,会使肽链盘绕或折叠成蛋白质的二级结构,肽链在二级结构基础上还会进一步盘曲折叠,形成更复杂的三
级结构,多个具有特定三级结构的多肽链通过非共价键相互作用排列组装,形成蛋白质的四级结构,A 正确;
α－氨基酸除甘氨酸外,一般均含有手性碳原子,B错误;氢键的表示应为“N—H O”,C正确;由于各种来源
不同的蛋白质的含氮量都比较接近,平均为１６％,因此生物样品中的１g氮元素大致相当于６．２５g蛋白质,故
可以通过测定样品中氮元素的质量分数来计算其中蛋白质的含量,D正确.
【高三化学试题参考答案　第　１页(共６页)】
７．【答案】C
【解析】２NO２ N２O４,其他条件相同时,将NO２压缩增大压强,平衡正移,有利于N２O４的生成,A正确;根据
反应分析,CO(NH２)２作还原剂,N元素的化合价由－３价升到０价,NO２既作氧化剂又作还原剂,由＋４价降
到０价,同时升到＋５价,B正确;CO２的中心原子C的孤电子对数为(４－２×２)×１/２＝０,价层电子对数为２,
CO２分子构型为直线形,CO２是非极性分子,SO２的中心原子S的孤电子对数为(６－２×２)×１/２＝１,价层电子
对数为３,SO２分子构型为 V 形,SO２是极性分子,C错误;在CO(NH２)２中C的杂化方式为sp２,在CO２中 C
的杂化方式为sp,故反应前后C的杂化方式发生了改变,D正确.
８．【答案】D
【解析】A．由实验①分析:AgNO３与KI直接混合生成AgI黄色沉淀(复分解反应),未检测到I２(淀粉未变蓝),
说明此时只发生复分解反应的结论合理,A正确;B．实验②:连接装置后电流计指针偏转,说明有电流产生,形
成了原电池;５分钟后负极附近的溶液加入淀粉变蓝,说明负极附近有I生成.说明 Ag＋ －２ 和I 之间确实发生
了氧化还原反应,B正确;C．整个实验说明 Ag＋ 与I－ 既能发生沉淀反应,又能发生氧化还原反应.但由实验
①可知 AgNO３和 KI溶液直接混合只发生复分解反应,所以说明沉淀反应速率远大于氧化还原反应速率,C
正确;D．实验②中不能选择含饱和 KCl溶液的琼脂作为盐桥,因为 KCl与 AgNO３会发生反应生成 AgCl沉
淀,从而影响双液原电池的正常工作,D错误.
９．【答案】D
【解析】A．加入过量浓 H２SO４,确保尿素中 N元素完全转化为 NH＋４ ,NaOH 过量,增大 OH－ 浓度有利于氨的
蒸出,A正确;B．“消化液”中 N元素 NH＋４ 以形式存在,B正确;C．本实验采用返滴法,盛装标准液的滴定管未
润洗,使氢氧化钠溶液体积偏大,从而使 NH３的量偏小,导致测定结果偏低,C正确;D．NaNO３中的 N元素为
＋５价,在浓硫酸作用下不会转化为 NH＋４ ,不能按上述步骤测定,D错误.
１０．【答案】D
【解析】根据装置的特点分析,虚线的转化方向为自发反应,形成原电池,放电过程中实现脱硝.实线表示的
转化过程为充电过程,实现储能.A．放电时,NO－ － －３ 作氧化剂得电子,电极反应式:NO３ ＋８e ＋６H２O
NH３＋９OH－ ,A正确;B．充电时,OH－ 向阳极移动,应由左侧移向右侧通过离子交换膜,B正确;C．放电时,
根据电极反应Zn＋４OH－ －２e－ [Zn(OH)４]２－ ,负极区消耗４molOH－ 时,只有２molOH－ 通过交换膜进
入负极区,因此pH降低,C正确;D．充电时,电极a是阴极,发生还原反应,不可能有 O２产生,D错误.
１１．【答案】C
【解析】A．根据表格数据分析,实验①中,相同的时间内,N２O 浓度的变化量是相同的,因此反应速率保持不
变,A正确;B．根据表格中实验③的数据,可求出反应的平衡常数,由于温度没有变化,根据平衡常数不变,可
以求出实验②中x 的数值,B正确;C．根据实验①和实验②分析,N２O的浓度增大,并没有改变反应速率,因
此C错误;D．根据数据分析,０－４０min,每２０minN２O 的浓度改变１．２×１０－３mol L－１,４０－６０min,N２O
的浓度只改变４×１０－４mol L－１,因此反应应该在６０min之前就达到了平衡状态,D正确.
１２．【答案】A
【解析】铜离子在晶胞的顶点和棱上,用均摊法可知铜离子数目:１/８×８＋１/４×８＝３;氧离子在晶胞的棱上和
面上,氧离子数目为１/４×１２＋１/２×８＝７;钇离子和钡离子都在晶胞内,故该铜基高温超导的化学式为
YBa２Cu３O７,A错误;铜原子的价层电子排布为３d１０４s１,失去３个电子变成Cu３＋ ,价层电子排布为３d８,镍原
子的价层电子排布为３d８４s２,失去２个电子变成 Ni２＋ ,价层电子排布为３d８,B正确;铜基高温超导的晶体结
【高三化学试题参考答案　第　２页(共６页)】
构采用铜离子进行立方堆积,钇离子和钡离子处于小立方的体心上,氧离子填充在由铜离子形成的部分空隙
中,故钇离子在晶胞的中心,钇离子的分数坐标为 ( １,１,１ ) ,C正确;由图可知晶体中钇离子和钡离子周２ ２ ２
围与它最近且距离相等的铜离子都有８个,D正确.
１３．【答案】C
【解析】A．由于SiO２不与硫酸发生反应,故滤渣１的主要成分是SiO２,A正确.B．“流出液”中阳离子最多的
是 K＋ ,B正确.C．为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈碱性,使 R４V４O１２转化为 V O４－４ １２ ,C错误.D．３mol的
VO２＋ 变为 VO＋２ 转移３mol电子,故至少需要０．５molKClO３,D正确.
１４．【答案】D
【解析】A．根据图像可以判断,０．２０mol L－１的 HA 溶液中,pH＝３．０,c(H＋ )＝１０－３mol L－１,Ka＝
c(H＋ ) c(A－ )/c(HA),因此Ka的数量级为１０－６,A正确;B．b点对应的c(H＋ )水 最大,因此为反应终点,
NaOH 溶液体积V０＝５０mL;B正确;C．a点和c点对应溶液中水电离的c(H＋ )水 相等,因为水溶液c(H＋ )水
与c(OH－ )水 相等,a点溶液中的c(H＋ )水 与c点溶液的c(OH－ )水 相等,C正确;D．d点溶液为恰好中和点,
得到１００mL０．１mol L－１的 NaA溶液,根据水解规律,有c(Na＋ )＞c(A－ )＞c(OH－ )＞c(HA).因溶液
( ＋ ) －６
呈碱性,( － ) K c H ５×１０c OH ＞c(H＋ ),又因为 a( ,因此 ( ) (
＋ ), 错误.
c A－ )＝c(HA)＝ ０．１ ＜１ c HA ＞c H D
１５．【答案】(除标注外每空２分,共１４分)
(１)１４(１分)　　增大反应物的接触面积,加快反应速率(１分)
(２)CuS＋２H＋ Cu２＋ ＋H２S
c(Cu２＋ )c(H２S) c(Cu２＋ )c(S２－ )c(H２S) c(Cu２＋ )c(S２－ )c(HS)c(HS－ ) KK＝ ２ sp －１６c２(H＋ ) ＝ c２(H＋ )c(S２－ ) ＝ c(H＋ )c(HS－ )c(H＋ )c(S２－ )＝K ×K ＝４．４×１０a１ a２
＜１０－５,反应的平衡常数很小,反应几乎不能进行
(３)将Fe２＋ 氧化为Fe３＋ ,便于转化为Fe(OH)３沉淀而除去　　[３．２,６．２)(或３．２≤pH＜６．２)
(４)P５０７　　C
(５)２Ni２＋ ＋ClO－ ＋４OH－ ２NiOOH↓＋Cl－ ＋H２O　
【解析】高冰镍加入硫酸酸溶,铜等不反应成为滤渣,铁、钴、镍进入滤液,滤液通入空气将亚铁离子转化为铁
离子,调节pH 除去铁元素,滤液萃取,镍进入水相、钴进入有机相,最终得到硫酸镍晶体、钴化合物.
(１)Ni２＋ 的核外电子排布式为１s２２s２２p６３s２３p６３d８,核外电子共有１４种空间运动状态;将高冰镍球磨调浆后
再与硫酸反应,目的是增大接触面积,加快反应速率.
(２)CuS＋２H＋　 Cu２＋ ＋H２S
c(Cu２＋ )c(HS) c(Cu２＋ )c(S２－ )c(HS) c(Cu２＋ )c(S２－２ ２ )c(H２S)c(HS－ ) KK＝ sp －１６c２(H＋ ) ＝ c２(H＋ )c(S２－ ) ＝ c(H＋ )c(HS－ )c(H＋ )c(S２－ )＝K ×K ＝４．４×１０a１ a２
＜１０－５,反应的平衡常数很小,反应几乎不能进行.
(３)空气中氧气具有氧化性,氧化时,通入空气的目的是将亚铁离子转化为铁离子,便于后续除去铁,如果“氧
( ７．２－１４)２
化”后的溶液中Ni２＋
K
浓度为１．０mol L－１,为避免 Ni２＋ 沉淀,此时
０．０１× １０
c(OH－ )＝ spc(Ni２＋)＝ １．０
K １０－１４
＝１０－７．８mol L－１,则c(H＋)＝ w( －)＝ －７．８＝１０
－６．２,此时pH＝６．２.Fe３＋沉淀完全时(c＝１０．×１０－５c OH １０ mol
L－１)
的pH 为３．２,故调节pH 范围:３．２≤pH＜６．２.
【高三化学试题参考答案　第　３页(共６页)】
(４)由流程可知,萃取要有效分离钴和镍,由图甲、乙比较可知,萃取步骤中应选择的萃取剂是P５０７,最佳pH
在５左右,选C,此时钴镍的分离效果较好.
(５)反应的离子方程式为２Ni２＋ ＋ClO－ ＋４OH－ ２NiOOH↓＋Cl－ ＋H２O.
１６．【答案】(１４分,除特殊标注外每空２分)
(１)除去油污(１分)　　倾析法(答到将沉淀上部的清液缓缓倾入另一容器中,使沉淀物与溶液分离等意思
即可.若回答“过滤”得１分)
(２)不需要(１分)
(３)使溶液具有较强的抗氧化能力,可以减少亚铁离子被氧化,提高产品质量
(４)将漏斗事先放入水浴中加热(或烘箱中加热或使用保温漏斗进行保温等合理措施即可)　　铁屑
(５)pH＜２,H＋ 浓度较大,邻二氮菲中的 N会与 H＋ 结合(形成配位键),导致其与Fe２＋ 配位能力减弱
(６)９８．０
【解析】(２)恒压滴液漏斗使整个封闭体系内部压强始终一致,滴加液体时不需要打开上口的玻璃塞,液体能
顺利滴下.
(５)使用该方法时,需要控制pH 在２~７之间,其原因为:pH＜２,H＋ 浓度较大,邻二氮菲中的 N会与 H＋ 结
合(形成配位键),导致其与Fe２＋ 配位能力减弱.
(６)样品溶液吸光度
A ０．４５
A＝０．４５,则c([FeL ２＋ ２＋３] )为:c([FeL３] )＝k＝１．５×１０２L/mol＝３．０×１０
－３mol/L,所
以原２．５０mL样品溶液中Fe２＋ 浓度为:３．０×１０－２mol/L,１００mL溶液中Fe２＋ 物质的量为:３．０×１０－２mol/L
×０．１L＝３．０×１０－３mol,m[(NH４)２Fe(SO４) －３２ ６H２O]＝３．０×１０ mol×３９２g/mol＝１．１７６g,纯度＝
１．１７６g/１．２０g×１００％＝９８．０％.
１７．【答案】(１５分,除标明外,其余每空２分)
(１)２O３(g) ３O －１２(g)　ΔH＝[２(Ea３－Ea４)－Ea１＋Ea２]kJ mol 　　O３氧化 NO的活化能更低,反应速
度更快(１分)
(２)①＜　　Ka＞Kb＝Kc　　②１６
(３)N２O(或＋１价含氮化合物)
(４)还原　　O２＋２H＋ ＋２e－ H２O２
【解析】(１)由图可知
反应①２NO(g)＋O２(g) ２NO２(g)　ΔH１＝Ea１－Ea２,
反应②NO(g)＋O３(g) NO２(g)＋O２(g)　ΔH２＝Ea３－Ea４;
②×２－①得反应:２O３(g) ３O２(g)　ΔH＝２(Ea３－Ea４)－Ea１＋Ea２
根据图可以看出,Ea３＜Ea１,O３氧化 NO的活化能更低,反应速度更快.
( )
(２)①其他条件相同时,投料比 [
n NO
ηη＝ ( )]越大,n O NO
的平衡转化率越小,即η１＜η２;平衡常数只与温度有
３
【高三化学试题参考答案　第　４页(共６页)】
关,反应为放热反应,温度越高,平衡常数越小,即Ka＞Kb＝Kc;
(
当 n NO
)
② η１＝ ( )＝１时,NO的平衡转化率为８０％,设投入 NO 的物质的量为amol,即转化的 NO 物质的n O３
量为０．８amol,可得三段式:
NO(g) ＋O３(g) NO２(g) ＋O２(g)
起始/mol a a ０ ０
,平 衡 时 总 物 质 的 量 为 ２a mol,NO、O３、
转化/mol ０．８a ０．８a ０．８a ０．８a
平衡/mol ０．２a ０．２a ０．８a ０．８a
、 、 、 、 , p pNO２ O２物质的量分数分别为０．１０．１０．４０．４ 设总压强为 ,即平衡常数
０．４ ×０．４
p Kp＝ ＝１６;０．１p×０．１p
(３)根据题中信息,随着氢气体积分数的增加,NO 中被还原的价态逐渐降低,根据图像可知,当氢气的体积
分数在０．５×１０－３~０．７５×１０－３时,NO转化率基本为１００％,而氮气和氨气的体积分数仍呈增加趋势,而NO
中 N显＋２价,N２ 中 N显０价,NH３ 中 N显－３价,因此当氢气较少时,NO被还原为 N的＋１价化合物或
N２O;故答案为当氢气较少时,NO被还原为 N的＋１价化合物 N２O.
(４)g－C３N４ 极氧气得电子,发生还原反应,电极反应式为 O ＋ －２＋２H ＋２e H２O２;故答案为还原,O２＋
２H＋ ＋２e－ H２O２.
１８．【答案】(１５分)
(１)(酮)羰基　　氨基(各１分,不分先后)
(２) (２分)
(３) (２分)
(４)１９(２分)　　 (２分)
(５)b(１分)
(６) (４分)
【解析】(１)由图可知I中的官能团名称有(酮)羰基、氨基,苯环不是官能团.
(２)由 G推出羧基被氯取代变成酰氯,故F的结构简式为 .
(３)根据信息可知 .
(４)根据限定条件的信息分两类: ,在左右苯环上分别考虑乙酰基和硝基取代基
【高三化学试题参考答案　第　５页(共６页)】
的邻、间、对位各３种,共３×３＝９种, ,相当于在左苯环上连有三个不同取代基(乙酰
基、硝基、苯基),共 １０ 种;其中核磁共振氢谱峰的个数、面积之比为 ２∶２∶２∶２∶３ 的 结 构 简 式
为 .
(５)a项吡啶( )环中氮原子采用sp２杂化,孤电子对没有参与大Π键的形成,但由于大Π键的作用使氮原
子的电子云密度会降低,吡啶具有一定的碱性;b项三乙胺中氮原子采用sp３杂化,同时乙基是供电子基团,
可使氮原子上的电子云密度加大,故三级胺的碱性增强;c项吡咯( )中氮原子的孤电子对参与大 Π键的
形成,导致氮原子上的电子云密度降低,故吡咯的碱性减弱,因此三种有机碱的碱性强弱为:三乙胺＞吡啶＞
吡咯,选b.
(６) (每步记
１分.分步给分,若第４步用到CH３COCl、Et３N,也给分).
【高三化学试题参考答案　第　６页(共６页)】2025届高三5月适应性考试
化学
答题卡
姓名
班级
考
号
贴条形码区
考生禁填
缺考考生，由监考员贴条形码，并用2B铅笔填涂右面的
缺考标记。
正确填涂
填
注
1,答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全
涂错误填涂
正确及考试科目也相符后，将条形码粘贴在规定的位置。
样
D8□
2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚。
■0■
事
例
工
3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
项
4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄玻。
选择题（请用2B铅笔填涂）】
1[A][B][C][D]
5[A][B][C][D]
9[A][B][C][D]
13[A][B][C][D]
2[A][B][C][D]
6[A][B][C][D]
10[A][B][C][D]
14[A][B][C][D]
3[A][B][C][D]
7[A][B][C][D]
11[A][B][C][D]
4[A][B][C][D]
8[A][B][C][D]
12[A][B][C][D]
非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写）
15.(14分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
16.(14分)
(1)
(2)
请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效
高三化学第1页（共2页）
请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效
(3)
(4)
(5)
(6)
17.(15分)
(1)
(2)①
②
(3)
(4)
18.(15分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效
高三化学第2页（共2页）

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