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2024-2025高二下学期人教版化学选择性必修二
第二章 第一节共价键 课后练习
【基础过关】
1．化学上把相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。下列有关化学键的叙述中正确的是
A．共价键与离子键不可能存在于同一化合物中
B．发生化学反应一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成
C．氢气、氧气、氩气分子中都存在非极性共价键
D．由非金属元素形成的化合物中只存在共价键
2．下列说法中正确的是
A．任何分子中均存在化学键
B．中含有离子键、σ键及π键
C．若分子中含有π键，则一定含有σ键
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
3．下列化学用语或模型表示正确的是
A．键形成的轨道重叠示意图：。
B．的填充模型：
C．的电子式：
D．的结构示意图：
4．下列关于共价键的说法正确的是
A．共价键只存在于共价化合物中
B．只含有共价键的物质一定是共价化合物
C．非极性键只存在于单质分子中
D．离子化合物中既可能含有极性键也可能含有非极性键
5．下列物质的分子中既含有键，又含有键的是
A． B．HCl C． D．
6．碘是人体必需的微量元素。下列物质只含离子键的是
A． B． C． D．
7．下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的是
①HCl；②；③；④；⑤；⑥
A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥
8．氯化镁可用作道路化冰融雪剂，化冰速度快，对车辆腐蚀性小，比氯化钠效果好。向氯化镁溶液中通入氨气会生成氢氧化镁沉淀和氯化铵，下列有关说法正确的是
A．氨气的结构式为
B．氯化镁的电子式为：
C．氢氧化镁和氯化铵中都既含有离子键又含有共价键
D．的结构示意图为，其离子半径比的小
9．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是
A．键角是描述分子空间结构的重要参数
B．因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱
C．AB2型分子的键角均为180°
D．H—O键的键能为462.8 kJ·mol-1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2×462.8 kJ
10．下列分子中，只含有键而不含有键的是
A． B． C． D．
11．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①；②；③；④金刚石；⑤；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是
A．①③⑤⑥ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥
12．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是
A．的结构示意图：
B．在水溶液中的电离方程式：
C．用电子云轮廓图示意键的形成：
D．基态Cr的价层电子排布式为
13．已知：，设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，上述反应消耗转移电子数为
B．溶液中，含离子数为
C．含有π键数为
D．中含极性键的个数为
14．防晒霜之所以能有效减轻紫外光对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，π键的电子在吸收紫外光后被激发，从而阻挡部分紫外光对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是
A．对氨基苯甲酸
B．肉桂酸
C．羟基丙酮
D．乙醇 CH3-CH2-OH
15．硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。717.6K时硫变为蒸气，蒸气中存在：。下列说法错误的是
A．S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其相互转化为化学变化
B．S8分子中含有非极性共价键
C．可用酒精洗涤试管中残留的硫单质
D．S单质与非金属单质发生化学反应中既能体现氧化性又能体现还原性
16．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是
A．5和9 B．12和8 C．11和18 D．8和16
17．下列物质属于离子化合物且含有非极性键的是
A．SiO2 B． C． D．
【提升训练】
18．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是
物质 A． B． C． D．KOH
所含化学键类型 离子键、非极性共价键 极性共价键 极性共价键 离子键、极性共价键
所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 共价化合物 共价化合物
A．A B．B C．C D．D
19．下列叙述正确的个数有
①氧原子的轨道表示式：
②处于最低能量状态的原子叫基态原子，1s22s22→1s22s22过程中形成的是发射光谱
③所有元素中，氟的第一电离能最大
④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同
⑤NCl3中N—Cl的键长比CCl4中C—Cl的键长长
⑥金属元素的电负性均小于1.8
⑦主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大
⑧在任何情况下，都是σ键比π键强度大
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
20．下列分子中含有的电子数与HF分子相同，且只有两个极性共价键的是
A．CO2 B．NH3 C．H2O D．CH4
21．下表是从实验中测得的不同物质中氧氧之间的键长和键能数据：
O—O键数据 O O2 O
键长/10-12 m 149 128 121 112
键能/(kJ·mol-1) x y a=494 b=628
其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能大小的顺序是b>a>y>x，该规律是
A．成键时，电子数越多，键能越大 B．键长越短，键能越大
C．成键所用电子数越少，键能越大 D．成键时电子对越偏移，键能越大
22．随着原子序数的递增，七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。下列说法中不正确的是
A．在a、b、f、g四种元素中，非金属性最弱的元素位于第三周期第Ⅳ族
B．a、b、f三种元素的原子半径：
C．元素e的最高价氧化物能与氢氧化钠溶液反应
D．元素c与d形成的化合物一定含有离子键和极性共价键
二卷
23．碳、氮、氧、氢是地球上极为丰富的元素。
物质 化学键
单键 双键 三键
351 745 1071.9
193 418 946
(1)氢气分子的形成过程示意图如图，请据图回答相关问题。
键的键长为 ，①～⑤中，体系能量由高到低的顺序是 。
(2)和分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有 ，、的结构可表示为、，相关化学键的键能如上表：(单位)结合数据说明比活泼的原因 。
(3)肼分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生反应的热化学方程式为 。若该反应中有键断裂，则形成的键有 。
(4)离子化合物中，正、负离子的电子云在对方离子的作用下都会发生变形，原子轨道间产生重叠。离子的电子云变化程度与其本身半径大小密切相关。而离子的电子云变化越大，会使离子键逐渐向共价键过渡，使形成的化合物在水中的溶解度减小。、、和在水中的溶解度逐减小，从电子云变化的角度推测原因 。
24．元素是构成世界中一切物质的“原材料”。回答下列问题：
．我国科学家在“嫦娥五号”带回的月壤样本中发现了一种特殊的水合矿物——ULM-1，其化学式可表示为，该矿物中还含有等元素。
(1)写出的电子式 。
(2)Cl在周期表中的位置是 。氢气在氯气中燃烧的现象是 。
(3)ULM-1中可能含有的化学键类型有___________(填字母，下同)。
A．只含有离子键 B．只含有共价键 C．既含有离子键又含有共价键
(4)下列事实能说明、、的金属性由弱到强的是 。
A．对应单质与水反应置换出氢越来越容易
B．对应单质的熔、沸点越来越低
C．最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强
(5)非金属性O强于N，从原子结构角度解释原因： 。
．一种铜和磷的化合物可用于高性能超级电容器，因受到紫外线照射后会发出荧光而用于光化学生产。已知：该铜磷的化合物与一定浓度的硝酸反应生成等化合物。
(6)铜磷的化合物(Cu3P)中铜的化合价为 。该物质与硝酸反应中化合价发生变化的元素有 种。
(7)若与一定浓度的硝酸恰好完全反应，生成标准状况下和两种混合气体共，则生成和气体的物质的量之比为 ；参加反应的硝酸的物质的量为 mol。
25．回答下列问题。
(1)中的化学键从形成过程来看，属于 (填“σ”或“π”)键，从其极性来看属于 键。
(2)已知与结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为 。
(3)利用CO可以合成化工原料，分子的结构式为，每个分子内含有的σ键、π键数目为_______(填字母)。
A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键
C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键
(4)Si、S、P形成的气态氢化物的稳定性的从大到小的顺序是 ，从键长和键能的角度解释原因： 。
(5)已知几种常见化学键的键能如表：
化学键
键能/ 368 498 226 x
①上述共价键中极性最强的是 。
A．　　B．　　C．　　D．
②已知1mol单质硅含有键，含键，试计算：完全燃烧放出的热量约为 kJ。
26．氮是地球上极为丰富的元素。
(1)Li3N晶体中氮以N3-形式存在，基态N3-的电子排布式为 。
(2)NH3为三角锥形分子，N—H键键能的含义是_______(填字母)。
A．由N和H形成1 mol NH3所放出的能量
B．把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量
C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量
D．形成1个N—H键所放出的能量
(3)N≡N的键能为945 kJ·mol-1，N—N单键的键能为247 kJ·mol-1，计算说明N2中的 (填“σ”或“π”，下同)键比 键稳定。
(4)计算反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl(EN-H=391 kJ·mol-1，EH-Cl=432 kJ·mol-1，ECl—Cl=243 kJ·mol-1，EN≡N=945 kJ·mol-1)的反应热ΔH= kJ·mol-1。
(5)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如：ClF3、BrF3等，已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g)　ΔH=-313 kJ·mol-1，F—F键的键能为159 kJ·mol-1，Cl—Cl键的键能为242 kJ·mol-1，则ClF3中Cl—F键的平均键能为 kJ·mol-1。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C D A B D C A C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A D C D C B C B A C
题号 21 22
答案 B D
6．B
【详解】A．HI由非金属元素组成，含有共价键，故A错误；
B．KI由钾离子和碘离子形成离子键，故B正确；
C．由钾离子和碘酸根离子形成离子，碘原子和氧原子形成共价键，故C错误；
D．只含共价键，故D错误；
故选：B。
7．D
【详解】①HCl的结构式为H-Cl，所以只存在σ键，故错误；
②H2O中只存在H-O，即只有σ键，故错误；
③N2的结构式为N≡N，含有σ键和π键，N与N之间为非极性键，故正确；
④H2O2中存在H-O和O-O键，只有σ键，故错误；
⑤C2H4的中氢原子和碳原子之间存在共价单键、碳碳之间存在共价双键，含有σ键和π键，C与C之间为非极性键，故正确；
⑥C2H2的中氢原子和碳原子之间存在共价单键、碳碳之间存在共价三键，所以含有σ键和π键，C与C之间为非极性键，故正确；
综上所述，③⑤⑥符合题意，本题选D。
8．C
【详解】
A．氨气的结构式为，A错误；
B．氯化镁是活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，其电子式为，B错误；
C．和之间是离子键，中氢氧原子之间是共价键，和之间是离子键，中氢氧原子之间是共价键，C正确；
D．的半径大于，D错误；
故选C。
9．A
【详解】A．键角、键长、键能都是描述分子空间结构的重要参数，A正确；
B．H-O键、H-F键的键能依次增大，意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定，O2、F2与H2反应的能力逐渐增强，B错误；
C．AB2型分子可能为直线形如CO2，键角为180°，而水分子呈V形，键角为105°，C错误；
D．H-O键的键能为462.8 kJ·mol-1，指的是断开 1 mol H-O键形成气态氢原子和气态氧原子所需吸收的能量为462.8 kJ，18 g即1 mol H2O中含2 mol H-O键，断开时需吸收2×462.8 kJ的能量形成气态氢原子和气态氧原子，再进一步形成H2和O2时，还需释放出一部分能量，D错误；
答案选A。
10．C
【分析】单键都是键，双键中一个键，一个键，三键中一个键，两个键。
【详解】A．含氮氮三键，含有键和键，A错误；
B．含碳氧双键，含有键和键，B错误；
C．含碳碳单键、碳氢单键，只含有键而不含有键，C正确；
D．含碳碳三键、碳氢单键，含有键和键，D错误；
故选C。
11．A
【详解】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以中含有离子键和非极性键，中只有极性键，中含有离子键和极性键，金刚石中只有非极性键，碳化钙中有离子键和共价键，白磷分子中含有非极性键和范德华力，故①③⑤⑥符合，选A。
12．D
【详解】
A．S是16号元素，的结构示意图为，A项错误；
B．是强碱弱酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为，B项错误；
C．用电子云轮廓图示意键的形成为，C项错误；
D．Cr是24号元素，基态Cr的价层电子排布式为，D正确；
答案选D。
13．C
【详解】A．标准状况下，溴单质是非气态的物质，无法计算物质的量，A错误；
B．没有溶液体积，不确定铵根离子的物质的量，B错误；
C．三键含有1个σ键和2个π键；含有1molπ键，数目为，C正确；
D．中的1个铵根离子含有4个氮氢极性键，则中含极性键的个数为4，D错误；
故选C。
14．D
【详解】A．苯环中含有大π键，能阻挡部分紫外光对皮肤的伤害，有防晒效果，A不选；
B．羧基中含有π键，能阻挡部分紫外光对皮肤的伤害，有防晒效果，B不选；
C．酮羰基中含有π键，能阻挡部分紫外光对皮肤的伤害，有防晒效果，C不选；
D．乙醇中全部都是单键，不含有π键，没有防晒效果，D选；
故答案为：D。
15．C
【详解】A．S8、S6、S4、S2都是S元素的单质，互为同素异形体，同素异形体属于不同物质，它们之间的转化为化学变化，故A正确；
B．S8分子中含有S-S键，是非极性键，故B正确；
C．硫单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，所以用CS2洗涤试管内壁残留的硫单质，故C错误；
D．S单质处于S元素的中间价态，与O2反应时表现还原性，与H2反应时表现氧化性，故D正确；
答案选C。
16．B
【详解】A．原子序数为5和9分别是B和F，二者形成的是共价化合物，A错误；
B．原子序数为12和8分别是Mg和O，二者形成离子化合物MgO，B正确；
C．原子序数为11和18分别是Na和Ar，Ar较稳定一般不与其他元素形成化合物，C错误；
D．原子序数为16和8分别是S和O，二者形成的是共价化合物三氧化硫或二氧化硫，D错误；
故选B。
17．C
【详解】A．SiO2是共价化合物，A不符合题意；
B．是只含有离子键的离子化合物，B不符合题意；
C．是含有离子键和非极性键（硫与硫之间含有非极性键）的离子化合物，C符合题意；
D．是含有离子键和极性键（氢与氧之间含有极性键）的离子化合物，D不符合题意；
故选C。
18．B
【详解】A．CaCl2是只含离子键的离子化合物，A错误；
B．NH3中只含N、H之间的极性共价键，为共价化合物，B正确；
C．NH4Cl是既含离子键又含共价键的离子化合物，C错误；
D．KOH中含离子键和极性共价键，为离子化合物，D错误；
故答案选B。
19．A
【分析】①氧原子的轨道表示式违背了洪特规则，基态氧原子2p轨道上的4个电子，应优先分占不同的轨道且自旋平行，所以①错误。
②过程中，电子在相同能级的不同轨道间跃迁，没有能量的吸收或释放，不会形成发射光谱，所以②错误。
③稀有气体的原子结构是稳定结构，同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低，故氦元素的第一电离能最大，故③错误。
④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质不一定相同，如、、核外电子排布相同，但化学性质差异很大，所以④错误。
⑤N原子半径小于C原子半径，所以中N—Cl的键长比中C—Cl的键长短，所以⑤错误。
⑥一般金属元素的电负性小于1.8，但存在个别情况，如Pd（钯）电负性约2.2，所以⑥错误。
⑦主族元素电负性越大，一般非金属性越强，但第一电离能不一定越大，如电负性O>N，但第一电离能N>O（N的2p轨道半充满稳定 ），所以⑦错误。
⑧π键是根据电子轨道“肩并肩”的重叠形成的，一般一种物质σ键和π键都存在的时候，发生反应时，π键先断，σ键比π键强度大；但是N2分子中存在的N≡N键能比3个N-N键能大，也比一个N-N和一个N=N键能加起来要大，就说明N≡N中的π键比σ键强，故⑧错误；
【详解】A．根据以上分析，8个叙述均错误，正确个数为0，A正确；
B．根据以上分析，8个叙述均错误，正确个数为0，B错误；
C．根据以上分析，8个叙述均错误，正确个数为0，C错误；
D．根据以上分析，8个叙述均错误，正确个数为0，D错误；
综上，答案是A。
20．C
【详解】A．HF分子中含有的电子数为10，CO2分子中含有的电子数为22；CO2分子中成键原子不相同，有2个极性共价键，A错误；
B．NH3分子中含有的电子数为10，与HF分子中含有的电子数相同；NH3分子中成键原子不相同，有3个极性共价键，B错误；
C．H2O分子中含有的电子数为10，含有的电子数与HF相同；H2O分子中成键原子不相同，有2个极性共价键，C正确；
D．CH4分子中含有的电子数为10，含有的电子数与HF相同；CH4分子中成键原子不相同，有4个极性共价键，D错误；
故选C。
21．B
【分析】观察表中数据发现，键长由短到长的顺序为，对应的键能顺序为：，键长与键能呈反比关系，即键长越短，原子间结合越紧密，键能越大。
【详解】A．的电子数多于，但键能反而更小，与规律矛盾，A错误；
B．键长最短的键能最大，键长最长的键能最小，符合“键长越短，键能越大”的规律，B正确；
C．、、的成键电子数均为4，无法解释键能差异，C错误；
D．O—O键为同种原子形成的非极性键，电子对无偏移，与键能变化规律不符，D错误；
答案选B。
22．D
【分析】随着原子序数的递增，七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示，a、b、c位于第二周期，d、e、f、g位于第三周期，结合各元素的化合价可知，a为C，b为N，c为O，d为Na，e为Al，f为Si，g为S元素；
【详解】A．主族元素同周期从左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则a、b、f、g四种元素中，非金属性最弱的为Si，Si元素位于第三周期第Ⅳ族，故A正确；
B．主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：，故B正确；
C．元素e的最高价氧化物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，故C正确；
D．元素c与d形成的化合物有氧化钠和过氧化钠，氧化钠中只含有离子键，过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，故D错误；
答案选D。
23．(1) ①>⑤>②>③>④
(2) 键和键 中断裂第一个键消耗的能量为；而中断裂第一个键消耗的能量为，可见的一个键容易断裂，因此比活泼
(3)3
(4)卤化银的卤族元素中，随着原子序数的增大阴离子半径逐渐增大，电子云变化越大，化学键向共价键过渡程度越大，导致所形成的化合物在水中的溶解度越小，所以卤化银的溶解度大小顺序是
【详解】（1）根据图示可知，键的键长为；由题图可以看出体系能量由高到低的顺序：①>⑤>②>③>④；
（2）CO与N2的结构相似，和分子中电子云重叠的方式有“头碰头”的键和“肩并肩”的键；中断裂第一个键消耗的能量为；而中断裂第一个键消耗的能量为，可见的一个键容易断裂，因此比活泼；
（3）反应中有4molN—H键断裂，即有1molN2H4参加反应，生成1.5molN2，则形成的π键有3mol；
（4）卤化银的卤族元素中，随着原子序数的增大阴离子半径逐渐增大，电子云变化越大，化学键向共价键过渡程度越大，导致所形成的化合物在水中的溶解度越小，所以卤化银的溶解度大小顺序是。
24．(1)
(2) 第三周期第A族 发出苍白色火焰
(3)C
(4)AC
(5)和位于同周期，电子层数相同，核电荷数，原子半径，得电子能力，非金属性
(6) ＋1 3
(7) 0.22
【详解】（1）
水是共价化合物，H与O原子之间是共价键，故其电子式为；
（2）氯的核电荷数17，原子核外电子层数3，最外层电子数7，位于周期表的第三周期ⅦA族，氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰；
（3）ULM-1，其化学式可表示为NH4MgCl3 6H2O，可能含有的化学键类型为离子键和共价键，答案为C；
（4）A．对应单质与水反应置换出氢越来越容易，说明K、Rb、Cs的金属性由弱到强，故A选；
B．对应单质的熔、沸点越来越低，不能说明金属性强弱，故B不选；
C．最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强，说明K、Rb、Cs的金属性由弱到强，故C选；
故答案为：AC；
（5）O最外层6个电子，N最外层5个电子，和位于同周期，二者电子层数相同，核内质子数O＞N，原子半径O＜N，得电子能O大于N，非金属性O＞N；
（6）Cu3P中P为-3价，铜的化合价为+1，该物质与硝酸反应，Cu元素变为+2，P元素变为+5，N元素化合价降低，化合价发生变化的元素有Cu、P、N，即3种；
（7）由上一小问可知，1个化合价升高11价，得到0.22mol电子，根据电子守恒，硝酸得到0.22mol电子生成NO2和NO，列出方程为：n(NO2)+n(NO)=0.1，n(NO2)+3n(NO)=0.22，解得n(NO2)=0.04mol，n(NO)=0.06mol，和气体的物质的量之比为，根据N元素守恒，参加反应的硝酸的物质的量为2n(Cu元素)+ n(NO2)+n(NO)==0.22mol。
25．(1) σ 极性
(2)1：1
(3)D
(4) 原子半径，键长，故键能：
(5) A 522
【详解】（1）CH4中的化学键为单键，该共价键为σ键；C、H原子吸引电子能力不同，所以二者形成的化学键为极性键；
（2）N2分子中N与N之间形成氮氮三键，其中有一根为σ键，两根为π键，CN-与N2结构相似，同时考虑到HCN分子中H—C的σ键，故HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1；
（3）
COCl2分子的结构式为：，分子中含有2个单键和1个双键，则COCl2分子内含有3个σ键、1个π键，故答案为：D；
（4）Si、S、P非金属性S＞P＞Si，形成的气态氢化物的稳定性的从大到小的顺序为：H2S＞PH3＞SiH4，从键长和键能的角度解释原因是：原子半径，键长，故键能：；
（5）①共价键的极性强弱与成键元素电负性差值有关，在选项中，Si-O的电负性差值最大，故极性最强；答案为A；
②1molSi完全燃烧生成1molSiO2，已知1mol单质硅含有2molSi-Si键，1molSiO2含4molSi-O键，则ΔH=2×226kJ mol-1+1×498kJ mol-1-4×368kJ mol-1=-522kJ mol-1，则1molSi完全燃烧放出的热量约为522kJ。
26．(1)1s22s22p6
(2)C
(3) π σ
(4)-462
(5)172
【解析】【小题1】由Li3N晶体中氮以N3－形式存在，则N3－的最外层应达到8电子，即电子排布式为1s22s22p6。
【小题2】N—H键的键能是指形成1molN—H键放出的能量或拆开1molN—H键所吸收的能量，不是指形成1个N—H键释放的能量。1mol NH3分子中含有3molN—H键，拆开1molNH3或形成1molNH3吸收或放出的能量应是N—H键键能的3倍。
【小题3】N≡N中有两个π键和一个σ键，而N—N键为σ键，键能为247 kJ·mol－1，由N≡N的键能为945 kJ·mol－1，则π键键能为。
【小题4】ΔH＝3ECl－Cl＋6EN－H－EN≡N－6EH－Cl＝3×243 kJ·mol－1＋6×391 kJ·mol－1－945 kJ·mol－1－6×432 kJ·mol－1＝－462 kJ·mol－1。
【小题5】设Cl—F键的平均键能为x，ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和＝242 kJ·mol－1＋159 kJ·mol－1×3－6x＝－313 kJ·mol－1，则x＝172 kJ·mol－1。

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