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2024—2025学年第二学期期中质量检测试卷
高 一 化 学
考试时间：90分钟 分值:100分 命题人：
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题(每题3分，共60分)
1．对于硫酸工业中的催化氧化反应，下列说法错误的是（ ）
A．使用催化剂能加快化学反应速率 B．增大压强对反应速率无影响
C．降低反应温度，化学反应速率减慢 D．增大浓度，化学反应速率增大
2．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为（ ）
A．υ(NH3)=0.01 mol L 1 s 1 B．υ(O2)=0.001 mol L 1 s 1
C．υ(NO)=0.001 mol L 1 s 1 D．υ(H2O)=0.045 mol L 1 s 1
3．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是（ ）
A．v(D)=0.4 mol L 1 min 1 B．v(B)=0.6 mol L 1 s 1
C．v(C)=0.5 mol L 1 s 1 D．v(A)=0.15 mol L 1 s 1
4．已知可用于检验输送的管道是否发生泄漏，有关反应的化学方程式为，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
5．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）
A．化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应
B．需加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
6．某电化学的实验装置如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．工作时，铁作负极 B．总反应式为
C．电子从铁片经导线流向石墨
D．在石墨表面被还原
7．下列反应属于放热反应的是（ ）
A．一氧化碳在空气中的燃烧反应 B．与氯化铵固体的反应
C．干冰升华 D．盐酸与碳酸氢钠的反应
8．在Zn～Cu原电池中，电子的流向（ ）
A．Zn→Cu B．Cu→Zn C．Zn→导线→Cu D．Cu→导线→Zn
9．密闭恒容容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，能说明其达到平衡的是（ ）
A．氮气、氢气、氨气共存 B．消耗1mol氮气生成2mol氨气
C．v(氢气)=3v(氮气) D．氮气浓度保持不变
10．下列物质无法通过单质与直接化合生成的是（ ）
A． B．NO C． D．
11．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（ ）
A． B． C． D．
12．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通铅酸充电电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，该电池放电时，锌为（ ）
A．正极，并被还原 B．正极，并被氧化
C．负极，并被还原 D．负极，并被氧化
13．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（ ）
A．反应混合物的浓度 B．反应物的转化率
C．正、逆反应的速率 D．反应体系的压强
14．下列对NO和NO2的描述正确的是（ ）
A．NO2与水的反应中，NO2既是氧化剂又是还原剂
B．NO是无色气体，可用向上排空气法收集
C．NO2可由N2和O2直接化合得到
D．从元素化合价角度看，NO只有还原性
15．把1.2 mol A气体和0.8 mol B气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应：3A(g)+B(g) nC(g)+2D(g)，5 min末生成0.4 mol D，若测知以C浓度变化表示的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1，则n的值为（ ）
A．2 B．3 C．4 D．5
16．可逆反应N2+3H2 2NH3在密闭容器中进行一段时间后，达到平衡状态。则下列说法中正确的是（ ）
A．N2、H2不再化合 B．N2、H2、NH3浓度不再变化
C．N2、H2、NH3的速率之比为1：3：2 D．改变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化
17．下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　②酸碱中和　③固体NaOH溶于水　④硫在空气或氧气中燃烧
A．①②③ B．②③④ C．②④ D．①③④
18．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B投入容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) =xC(g)+2D(g)。2 min末测得此时容器中C和D的浓度分别为0.2 mol·L－1和0.4 mol·L－1.下列叙述正确的是（ ）
A．x=2 B．0－2 min内用D表示的反应速率为0.2 mol·L－1·min－1
C．3v(A) = v(B) D．2 min时，A的物质的量为2.4 mol
19．在2L的密闭容器中进行反应2A(g)＋B(g)3C(g)，已知0～10min内A的物质的量由5mol减小到1mol，则用C的浓度变化表示的反应速率为（ ）
A．0.1mol/(L·min) B．0.3mol/(L·min)
C．0.2mol/(L·min) D．0.4mol/(L·min)
20．可逆反应X2+3Y22Z3，在反应过程中，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A．t1时，正反应速率大于逆反应速率
B．t1~t2，逆反应速率逐渐减小
C．t2时，正反应速率与逆反应速率相等
D．t2~t3，各物质的浓度不再发生变化
第II卷（非选择题）
二、填空题（每空2分，共40分）
21．雷雨天转化为的流程为：
（1）转化为NO的化学方程式是“ 。”
（2）NO转化为的化学方程式是“ 。”
（3）转化为的化学方程式是“ 。”
22．化学反应的能量变化与物质内部能量的关系
（1）从物质内部能量分析化学反应过程：
化学反应的过程可看作“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、电能或光能等形式释放出来，或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量(化学能)被“储存”起来的过程。
（2）化学反应的能量变化与物质内部能量的关系
图Ⅰ中反应物的总能量 生成物的总能量，反应 能量；
图Ⅱ中反应物的总能量 生成物的总能量，反应 能量。
23．已知，如图是燃烧的反应过程中能量变化示意图。
从能量变化角度，该反应属于的反应类型是 。
A．吸热反应 B．放热反应
24．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0~3分钟内各物质的量的变化情况如图所示(A，B，C均为气体，且A气体有颜色)。
（1）该反应的化学方程式为 ；
（2）反应开始至2分钟时，A的平均反应速率为 ；
（3）下列措施能使该反应加快的是 (仅改变一个条件)
a.降低温度 b.缩小容积 c.恒容时充入Ar气，增大压强
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是 (填序号)。
①单位时间内生成nmolB的同时生成2nmolC ②单位时间内生成nmolB的同时生成2nmolA
③容器内压强不再随时间而发生变化的状态 ④A、B、C的物质的量浓度之比保持3:1:4不变的状态
⑤混合气体的颜色不再改变的状态 ⑥混合气体的密度不再改变的状态 ⑦υ逆(B)=2υ正(C)
25．实验操作：如下图所示连接仪器装置，向试管中加入1mL浓硫酸和一小块铜片，塞上带导管的单孔橡胶塞，加热，观察并记录实验现象。
（1）现象：A试管中有 生成，溶液变 ， 逐渐溶解，B试管中品红溶液 。
（2）化学反应方程式： 。
26．根据如图所示，回答下列问题：
（1）硫原子的质子数为 ；
（2）硫原子属于 (选填“金属”“非金属”或“稀有气体”)元素；
（3）硫原子在化学反应中容易 (选填“得到”或“失去”)电子。
答案第1页，共2页

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