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内江六中 2024-2025 学年（下）高 2026 届期中考试
化学试题
考试时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题（满分 45 分）
一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的）
1．科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是
A．C919 成功商飞，大量采用第三代铝锂合金，铝锂合金的熔点比铝、锂都高
B．“SD-3 运载火箭”，其燃料偏二甲肼 é CH3 NNH2 2 ù 是非极性分子
C．表面活性剂烷基磺酸根离子可将油渍等污垢包裹在胶束内腔，起到去污作用
D．海水原位电解制氢技术的关键材料四氟乙烯属于不饱和烃
2．下列有关化学用语表示错误的是
A．氯气的共价键电子云轮廓图： B．二氧化硅的分子式为 SiO2
C．醛基的电子式： D．NH3分子的 VSEPR 模型：
3．下列叙述正确的是
A． 和 互为同分异构体
B． 和 为同类有机物
C． 属于醛类
D．分子式为 C2H6O 的物质，可能属于醇类
4．下列有关物质结构或性质的描述中，错误的是
A．硬度：BN>GaN，因为 B 原子半径比 Ga 小，B-N 键键长比 Ga-N 短，B-N 键键能更大
B．稳定性：H2O>H2S，是因为 H2O 分子间含有氢键
C．干冰为分子密堆积，一个分子周围有 12 个紧邻的分子
D．键角：NH3>H2O，是由于 NH3、H2O 中心原子孤电子对数不一样
5．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．室温下，1L 醋酸铵的水溶液呈中性，则溶液中由水电离出的 H＋数目大于 10-7 NA
B．30gSiO2中含有硅氧键个数为 2NA
C．粗铜精炼中，外电路转移电子数为 NA 时，阳极质量减小 32g
D．1mol 甲基（—14CH3）含有的电子数为 9NA
6.实验室中可通过香草胺与 8-甲基壬酸为原料合成二氢辣椒素，下列有关说法不正确的是
A．香草胺中含有三种官能团
B．二氢辣椒素结构中具有一个手性碳原子
C．二氢辣椒素属于芳香族化合物
D．产物提纯后，可通过红外光谱检测酰胺基的存在，初步确定此合成是否成功
7. 下列说法正确的是
A．价电子排布式为 5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA 族，是 s 区元素
B．熔点： < NaBF4，是因为前者阳离子体积较大
C．冠醚 12-冠-4 能够与Li+形成超分子，而不能与K+形成超分子，体现了超分子“自组装”的特征
D．金刚石、NaCl、H2S、H2O晶体的熔点依次降低
8.某种化学品的结构如图所示，已知W 、X 、Y 、Z、M 均为短周期主族元素，其中W 、X 、Y 在同一
周期，Z、M 同处另一周期，基态M 原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为 2：1.下
列说法错误的是
A．简单气态氢化物稳定性：X > W > Z
B．Y 与W 可以形成只含极性键的非极性分子
C．同一周期中，第一电离能处在Z和M 之间的元素有 1 种
D．简单离子半径：Z > X > M
9．观察下列模型，判断下列说法错误的是
氮化石墨 六方氮化硼 BN 石墨炔 氧化镁
A.已知氮化石墨为平面结构，则氮化石墨中两种原子的杂化方式均为 sp2杂化
B.六方氮化硼属于混合晶体，1mol 六方氮化硼含有 6mol σ 键
C.已知石墨炔是单晶层状结构，石墨炔中所有原子一定共面
D.MgO 晶体中，每个 O2-周围距离相等且最近的 O2-有 12 个
10. 下列实验能达到实验目的的是
A B C D
A．灼烧海带 海水提取粗食盐 CCl4萃取碘水中的 I2 研究浓差电池，右侧电极为负极
11．下列反应的离子方程式书写错误的是
A．向硫酸铜溶液中加入过量氨水，再加入乙醇析出深蓝色晶体：
4NH +H O + Cu2++SO 2-3 2 4 [Cu(NH3)4]SO4·H2O↓
B + 2+ -．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： NH4 + Ca + HCO3 + 2OH
- = CaCO3 +H2O + NH3 ×H2O
电解
C - -．用石墨作电极电解饱和NaCl 溶液： 2Cl + 2H2O 2OH + H2 +Cl2
D．用硫化氢溶液除去废水中汞离子：S2- + Hg2+ = HgS
12．我国科学家发明了一种Zn - MnO2 可充电电池，其工作原理如下图：
下列说法错误的是
A．充电时，K+向Zn 电极移动
B．充电时，阴极附近溶液的 pH 增大
C．放电时，当电路中转移0.2 mol电子时，正极区溶液质量增加5.5 g
D．放电时，电池总反应为Zn + 4OH- + MnO + 2- 2+2 + 4H = Zn OH + Mn + 2H O4 2
13.下列实验方案中，一定能达到相应目的的是
选
实验目的 实验方案
项
验证 向 2mL0.1mol·L-1 AgNO3溶液中先滴加 4 滴 0.1mol·L-1KCl 溶液，再滴加
A
Ksp AgI < Ksp AgCl 4 滴 0.1mol·L-1KI 溶液，观察生成沉淀的颜色变化
验证久置的Na2SO3 是否 取少量样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，
B
变质 观察是否有白色沉淀出现
将铁棒与碳棒分别连接到直流电源的负极和正极，再插入稀硫酸中，观
C 探究牺牲阳极法
察气泡产生情况
D 证明氧化性：H O >Fe3+2 2 向 Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的 H2O2溶液，观察溶液颜色变化
14.铈(Ce，镧系元素)的氧化物是一种常用的催化剂，能作为汽车尾气的净化器。下图展示的是两种铈的氧
化物的晶胞结构(晶胞参数为 xnm)。图(b)晶胞中 O 原子出现缺陷，其中 Ce 的化合价有+3和+4。下列说法
正确的是
A．图(a)
2
晶胞中O2- 与O2- 之间最短的距离为 x nm
2
B．图(a)晶胞中 Ce 的配位数为 4
C N x
3 10-36
．图(a)物质的摩尔体积为 A m3 / mol
4
D．图(b)晶胞中化合价为+3的 Ce 的个数为 2
15. 25 ℃时，向 25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液中逐滴加入 0.2 mol·L-1 CH3COOH 溶液，曲线如图所示，下
列有关微粒浓度关系，正确的是
A．A 点：溶液中由水电离出的 c(OH-)=0.1 mol·L-1
B．B 点：溶液中一定有 c(CH -3COO )>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C．C 点：a>12.5，酸碱恰好完全中和
D．D 点：c(CH -3COO )+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
第Ⅱ卷 非选择题（满分 55 分）
二、填空题（4 个大题，共 55 分）
16．（共 14 分）三氯化六氨合钴 éCo NH3 ù Cl6 3是一种橙黄色、微溶于水的配合物，常用于合成其他含
钴的配合物。利用含钴废料(含少量 Fe、Al 等杂质)制取 éCo NH3 ù Cl6 3的工艺流程如图：
已知：①浸出液中含有的金属离子主要有Co2+ 、Fe2+ 、Fe3+、Al3+ 。
②氧化性H2O2 >Co
3+ >ClO- >Fe3+3 。
③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的 pH 见下表：
沉淀物 Fe OH Co3 OH Co3 OH Al OH2 3
开始沉淀 2.7 \ 7.6 4.0
完全沉淀 3.7 1.1 9.2 5.2
(1)基态 Co 原子价电子轨道表示式为： 。
(2)用盐酸酸浸时钴的浸出率与温度有关，若酸浸时温度较高会生成一定量的Co OH 2 ，其可能的原因
是 。
(3)“浸出液”中加入NaClO3 时发生反应的离子方程式为 。
(4)“滤渣”的主要成分是 和 ，“调 pH”的范围为 。
(5)“滤液”中主要含CoCl2 ，经“操作 I”可获得较纯净的CoCl2 ×6H2O 晶体，“操作 I”包括向溶液加入盐酸调
节 pH，然后再 HCl 氛围下 、 、减压过滤等过程。
2+
(6)“氧化”时应先加入氨水生成 éCo NH3 ù 配离子后再加H2O2 。若生成0.2mol éCo NH3 ù Cl6 3晶体，则6
理论上消耗H2O2 的质量为 。
17.（共 14 分）完成下列填空。
（1）有机物 中含氧官能团的名称为______、_______。
（2）下列各组有机物中，属于官能团异构的是________。
① 与 ②CH3COOH 和 HCOOCH3
③ CH3CH = CHCH2CH3 与
（3）已知丁二酮肟可用于检验和定量分析溶液中的 Ni2+，其涉及的反应过程如图所示：
请回答以下问题：
①下列有关上述物质的结构特点，分析正确的是___________。
A．基态氮原子能量最高的电子占据的原子轨道的形状是球形
B．物质 c 分子中 N 原子和 O 原子均存在孤电子对
C．物质 d 分子的中心原子配位数和所连配体数相同
②研究表明，丁二酮(a)的熔点远低于丁二酮肟(c)的熔点，其原因可能为___________。
（4）普鲁士蓝 KFe Fe(CN)6 的晶胞结构如图所示，晶胞中铁氰骨架构成小正方体，CN-在小正方体的
棱上(在图中省略)，两端分别与Fe3+和Fe2+ 形成配位键。
①无机氰化物(含有CN-的无机盐)有剧毒，普鲁士蓝无毒，从结构角度解释
普鲁士蓝无毒的原因 。
②普鲁士蓝晶体中不含 (填标号)。
a．离子键 b．非极性键 c．配位键 d 金属键 e．极性键
③已知KFe Fe(CN)6 的摩尔质量为M g ×mol-1，该晶体密度为ρ g ×cm-3，NA 为阿伏加德罗常数的值，相邻
两个K+ 的最短距离为 pm (列出计算式)。
18．（共 14 分）煤的气化产物(CO、H2)可用于制备合成天然气(SNG)，涉及的主要反应如下：
CO 甲烷化：CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) D H1=-206.2kJ/mol
水煤气变换：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) D H2=-41.2.kJ/mol
回答下列问题：
（1）反应 CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) D H= kJ/mol。某温度下，分别在起始体积相同的恒容
容器 A、恒压容器 B 中加入 1molCO2和 4molH2的混合气体，两容器反应达平衡后放出或吸收的热量较多
的是 (填“A”或“B”)。
（2）在绝热恒容的密闭容器中进行反应：CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) H<0，下列说法正确的
是 。
A.若混合气体平均相对分子质量保持不变，则已达平衡状态
B.达平衡后若再充入一定量 H2O(g)，平衡常数保持不变
C.若混合气体密度保持不变，则反应达到平衡状态
（3）在恒压管道反应器中按 n(H2) : n(CO)=3:1 通入原料气，在催化剂作用下制备合成天然气，400°C、P 总
为 100kPa 时反应体系平衡组成如下表所示。
①该条件下 CO 的总转化率 α＝ 。
②Kp 是分压表示的平衡常数，400°C 时 CO 甲烷化反应的平衡常数 Kp＝ ___ kPa-2(计算结果保留 1 位小
数)。
（4）已知：N2O 和 CO 在 Fe+作用下发生的反应分两步进行：
第一步：Fe+ + N2O → FeO+ + N + + 2 第二步：FeO + CO → Fe + CO2
反应过程的能量变化如图所示：
①决定总反应速率的是 (填“第一步”或“第二步)
②下列有关说法正确的是
A．Fe+改变反应历程，也改变了反应的 ΔH B．升高温度，CO2的体积分数减小
C．FeO+是中间产物，也可叫作催化剂 D．第二步反应中有极性共价键的断裂和形成
19. （共 13 分）二氧化硫脲 é NH2 CSO ù2 2 (简称 TD)可溶于水，难溶于乙醇，在受热或碱性条件下易水解：
NH2 CSO2 + H2O = NH2 CO + H2 2 2SO2。其制备与应用探究如下：
Ⅰ．由硫脲 é NH2 CSù2 制备 TD
按如图装置，在三颈烧瓶中加入硫脲和水，溶解，冷却至 5℃后，滴入H2O2 溶液，控制温度低于 10℃和 pH < 6
进行反应。反应完成后，结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品 TD。
回答下列问题：
(1)仪器 a 的名称是 。
(2)Ⅰ中控制“温度低于 10℃和 pH < 6 ”的目的是 。
(3)已知 TD 具有还原性，实验过程中因条件控制不当生成了H2SO2 ，最终导致产品 TD 中出现黄色杂质，
则H2SO2 中 S 的化合价为 ，该黄色杂质是 (填化学式)。
(4)Ⅰ中“洗涤”选用乙醇的理由是 。
Ⅱ．用 TD 进行高岭土原矿脱色(去除 Fe2O3 )探究
将mg高岭土原矿( Fe2O3 质量分数为0.68% )制成悬浊液，加入 TD，在一定条件下充分反应，静置，分离出
上层清液VmL，测得该清液中Fe2+ 浓度为 bmg × L-1，计算 Fe2O3 的去除率。
(5)高岭土中 Fe2O3 去除率为 (用含m、b、V 的代数式表示)。Ⅱ中“静置”时间过长，导
致脱色效果降低的原因是 。

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