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浙江省宁波市重点中学保送生招生考试科学试卷
1．（2025·浙江会考）下列有关地理、环境等说法中正确的是（　　）
A．我国水资源总量丰富，但仍然是一个严重缺水的国家
B．由于目前空气中二氧化碳含量很高，导致温室效应加剧
C．地球上发生的地震大多数是有感的，但对人类造成严重破坏的极少
D．地壳运动规律非常简单，板块构造学说可以解释目前绝大多数板块移动现象
【答案】A
【知识点】水资源的保护；全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）；地震；板块构造学说的要点
【解析】【分析】 板块构造学说认为，岩石圈并非整体一块，而是分裂成许多块，这些大块岩石称为板块。板块之中还有次一级的小板块。板块在不停的运动之中，并在不同性质的构造部位产生各种机理的岩浆活动、成矿作用、地震等等。正因为板块运动与上述地质现象的对应性，板块构造学说可用以解释世界火山和地震带的形成、矿产的分布和各地貌的形成等。地震对人类的生存与发展构成了极大的威胁，地震使得房屋、建筑物倒塌，经济损失严重，造成交通瘫痪，人员死伤不计其数，但通过合理的应急措施，可以减轻地震发生时给我们带来的危害。温室效应是指由于全球二氧化碳等气体的排放量不断增加，导致地球平均气温不断上升的现象。二氧化碳气体具有吸热和隔热的功能，二氧化碳在大气中增多的结果是形成一种无形的玻璃罩，使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散，其结果是地球表面变热起来．因此，“温室效应”引起地球大气平均温度升高的主要污染物是二氧化碳。
【解答】A、我国是一个干旱缺水严重的国家。我国的淡水资源总量为28000亿立方米，占全球水资源的6%，仅次于巴西、俄罗斯、加拿大、美国和印尼，名列世界第六位。但是，我国的人均水资源量只有2300立方米，仅为世界平均水平的1/4，是全球人均水资源最贫乏的国家之一。然而，中国又是世界上用水量最多的国家，A不符合题意。
B、正常情况下空气中二氧化碳的含量相对稳定，因为绿色植物的光合作用及江河、海洋的溶解消耗空气中的二氧化碳，生物的呼吸作用以及燃料的燃烧、岩石的风化等产生二氧化碳，这两个过程相对平衡时，空气中的二氧化碳保持相对稳定。现在由于工业、交通业的发展，新的绿色能源的欠缺，绝大多数能量靠燃烧含碳燃料提供。因此造成空气中二氧化碳的含量剧增，破坏了原有的平衡，产生了温室效应，造成全球性气温升高。解决的办法一是通过开发绿色能源替代含碳燃料，二是通过植树造林、种草绿化，增强光合作用吸收二氧化碳的能力，B不符合题意。
C、大地震造成的死亡人数非常多，大部分受害者病死饿死，数百里的山村被切断，死亡人数很多。地球每年发生500多万次地震，即每天发生数万次地震。它们中大多数太小或太远，人们无法感受到，大约有一两次地震可能对人类造成严重伤害，地震是人们感觉不到的，C不符合题意。
D、板块构造学说说明了板块在移动，但是要解释更细致的移动原因和现象，还是不够，D不符合题意。
故答案为：A
2．（2025·浙江会考）小科同学参加了校兴趣小组在玻璃温室里进行的植物栽培实验。他们对温室内空气中的浓度进行了24小时不间断的测定，并根据测得的数据绘制了如图所示的曲线。请问图中表示温室内植物光合作用与呼吸作用速度相等的点是（　　）
A．a、b B．b、c C．a、c D．b、d
【答案】B
【知识点】光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】根据图片先分析曲线明确曲线的走势和成因，然后对选项进行判断。
【解答】根据图片可知，b点前，二氧化碳的浓度增大，b点后二氧化碳的浓度减小，则b点时二氧化碳的浓度不变，即光合作用和呼吸作用速度相等。同理，c点时光合作用和呼吸作用速度相等。
故B符合题意，ACD不符合题意。
故选B。
3．（2025·浙江会考）为了探究Zn及其化合物的性质，小科同学依次做了以下实验：①将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置Zn于其中探究它的活泼性；②将NaOH溶液缓慢滴入溶液中，观察是否有沉淀；③将浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤、洗涤并收集沉淀；④将沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水。上述操作正确的是（　　）
A．② B．①③ C．②③ D．①③④
【答案】A
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；浓硫酸的稀释；盐的性质及用途
【解析】【分析】① 根据浓硫酸的稀释方法判断；
②根据氢氧化钠和硫酸锌的反应产物判断；
③过滤操作应用玻璃棒引流；
④锌离子水解，生成的盐酸为挥发性酸。
【解答】①稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅，故①错误；
②将NaOH溶液缓慢滴入ZnSO4溶液中，生成硫酸钠和氢氧化锌沉淀，故②正确；
③过滤操作应利用玻璃棒引流，故③错误；
④应将Zn（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，生成氯化锌，加热时促进锌离子水解，生成的盐酸为挥发性酸，所以蒸干得不到无水ZnCl2固体，为氢氧化锌固体，且蒸发皿不能作为反应容器，故④错误。
故选A。
4．（2025·浙江会考）如图所示，R1、R3是定值电阻，闭合开关S，当滑动变阻器R2的滑片向下移动时，四个电表的A、V1、V2、V3示数变化量的绝对值分别用ΔI、ΔU1、ΔU2、ΔU3表示（四个电表均为理想电表，电源电压保持不变）。下列说法正确的是（　　）
A． 保持不变；保持不变
B．保持不变；逐渐增大
C．保持不变；逐渐增大
D．逐渐增大；逐渐增大
【答案】A
【知识点】欧姆定律及其应用
【解析】【分析】 三个电阻串联，电流表测电路的电流，电压表V1测R1的电压，电压表V2测R2的电压，V3测R1与测R2的电压，当滑动变阻器的滑片P向下滑动时，变阻器连入电路的电阻变大：由欧姆定律分析、变化；根据串联电路电压的规律和欧姆定律分析的变化；
由欧姆定律可知，从而确定变化；
由串联电路电压的规律和欧姆定律分析的变化。
【解答】根据图片可知，R1、R2和R3串联，电流表测电路的电流，电压表V1测R1的电压，电压表V2测R2的电压，V3测R1与R2的总电压；
当滑动变阻器的滑片P向下滑动时，变阻器连入电路的电阻变大，
由欧姆定律可知，保持不变，则保持不变；
根据U总=UR2+(UR1+UR3)可知，V2示数变化量等于R1、R3的（R1、R3串联的等效电阻为R13）电压变化量，即ΔU2=ΔU13；
根据欧姆定律得到：U13=IR13①；
U13'=I'R13 ②
①-②得：ΔU13=U13-U13'=IR13-I'R13=(I-I')R13=ΔIR13；
故；
即保持不变；
由U总=UR3+（UR1+UR2）可知，U3的变化量等于R3的电压变化量，即ΔU3=ΔUR3；
所以；
则不变；
故A正确，BCD错误。
故选A。
5．（2025·浙江会考）实验室常用碱性KClO溶液与弱酸性的Fe（NO3）3溶液反应制备高效水处理剂K2FeO4。该处理剂具有下列性质：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3+等催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3、O2以及一种可溶性碱。下列说法错误的是（　　）
A．K2FeO4中Fe的化合价为+6
B．与水反应有KOH生成
C．制备K2FeO4时，应将Fe（NO3）3饱和溶液缓缓的滴入到KClO饱和溶液中，使反应在碱性环境中进行
D．提纯K2FeO4粗产品时，应将产品放入冰浴中的浓KOH溶液中再进行过滤、用水洗涤
【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】A、根据化合价代数和为零进行分析。
B、根据在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3、O2以及一种可溶性碱进行分析；
C、根据实验室常用碱性 KClO溶液与弱酸性的Fe(NO3)3溶液反应制备高效水处理剂 K2FeO4 ，进行分析。
D、根据 K2FeO4 在0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定进行分析。
【解答】A、 K2FeO4中，氧元素显-2价，钾元素显+1价，根据化合价代数和为零的原则，计算可得铁元素的化合价为+6，故A正确。
B、在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3、O2以及氢氧化钾，故B正确。
C、KClO 饱和溶液呈碱性，制备 K2FeO4时，应将Fe(NO3)饱和溶液缓缓的滴入到 KClO 饱和溶液中，这样能保证溶液一直处于碱性状态，使反应在碱性环境中进行，故C正确。
D、因为 在酸性至弱碱性条件下，能与水反应 ，所以提纯K2FeO4粗产品时，应将产品放入冰浴中的浓KOH溶液中再进行过滤、用氢氧化钾溶液洗涤而不能用水洗涤，故D错误。
故答案为：D
6．（2025·浙江会考）如图所示，木棒AB放在截面半径为的圆柱体上且木棒保持水平，用水平力推木棒的A端，圆柱体在水平地面上匀速向前滚动，设木棒与圆柱体、圆柱体与地面间均无滑动现象，当把圆柱体恰好推动一圈时，推力做的功是（　　）。
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】功的计算公式的应用
【解析】【分析】根据W=Fs计算推力F做的功。
【解答】根据题意可知，当把圆柱体恰好推动一圈时，
木棒所移动的距离等于圆柱体所移动的距离即圆柱体的周长L=2Rπ；
根据W=Fs可知，力F对木棒所做的功W1=FL=2πRF；
故选B。
7．（2025·浙江会考）复印机用的墨粉中常添加磁性氧化铁（Fe3O4）粉末。Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1：2：4的个数比构成的。下图是生产复印用Fe3O4粉末的流程简图。已知第④步反应中各元素化合价保持不变。
（1）操作Y所需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂、　 　（填一种实验用品名称）。
（2）反应③涉及到的化学反应基本类型是　 　。
（3）请书写反应④的化学方程式：　 　。
【答案】滤纸；化合反应；Fe（OH）2+2Fe（OH）3 Fe3O4+4H2O
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；化合反应和分解反应；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据过滤操作的实验过程解答；
（2）根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型；
（3）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式。
【解答】（1）根据图片可知，操作Y用于分离溶液和沉淀，则为过滤，那么操作Y所需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂、滤纸；
（2）根据图片可知，反应③是氢氧化亚铁、水和氧气反应生成氢氧化铁，由于生成物只有一种，那么该反应属于化合反应；
（3）根据图片可知，步骤④中氢氧化铁和氢氧化铁在加热的条件下生成四氧化三铁和水，反应的化学方程式为：Fe（OH）2+2Fe（OH）3 Fe3O4+4H2O。
8．（2025·浙江会考）按要求填空。
（1）1666年，英国科学家牛顿在暗室中让太阳光通过三棱镜折射到墙上，结果太阳光被分解成七种色光，依次是红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫，如图1所示（图中仅标出红光和紫光光路）。此实验可得出的结论有：　 　（写出一条即可）。
（2）图2画出了平行的紫光经凸透镜后的光路，请你在图上画出平行的红光经凸透镜后大致的光路。
【答案】（1）白光由各种色光组成
（2）
【知识点】光的色散
【解析】【分析】（1）根据光的色散现象的本质解答；
（2）根据三棱镜对不同色光的偏折能力的强弱分析解答。
【解答】（1）根据图1可知，白光经过三棱镜后被分解成七种单色光，这说明白光是由各种色光组成的。
（2）根据题意可知，白光经过玻璃棱镜后，红光偏折最小，则它与主光轴的焦距较大；紫光偏折最大，则紫光与主光轴的焦距较小，如图所示：
（1）由图1可知，白光被分解成七种色光，依次是红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫，这是光的色散现象，说明白光是由各种色光组成的（或白光经过玻璃棱镜后，各种色光偏折程度不同，红光偏折最小，紫光偏折最大）。
（2）由图1可知，白光经过玻璃棱镜后，各种色光偏折程度不同，红光偏折最小，紫光偏折最大，因此图2中，平行的红光经凸透镜后会聚点应该在平行的紫光经凸透镜后会聚点的右边，如图所示：
9．（2025·浙江会考）小科同学赤脚行走时，脚底突然被利器所扎而迅速抬腿。如图为相关反射弧的示意图。
（1）图中的c表示反射弧中的　 　。若图中的d受到损坏而其余部分正确，则当a受到刺激后，将表现为　 　。
A．有感觉，肌肉有收缩反应 B．有感觉，肌肉没有收缩反应
C．没有感觉，肌肉没有收缩反应 D．没有感觉，肌肉有收缩反应
（2）当脚底的伤口受到细菌感染时，机体首先发起的免疫反应属于　 　免疫。
【答案】（1）神经中枢；B
（2）非特异性
【知识点】应答性反应与反射弧；人体的免疫功能
【解析】【分析】（1）反射弧通常包括五个部分：感受器、传入神经、神经中枢、传出神经和效应器；神经调节的基本方式是反射，反射活动的结构基础称为反射弧，包括感受器、传入神经、神经中枢、传出神经和效应器。图中，a是感受器、b是传入神经、c是神经中枢、d是传出神经、e是效应器。
（2）人体的第一道防线是皮肤、黏膜、和纤毛，功能是阻挡、杀菌和清扫异物；第二道防线是体液中的杀菌物质如溶菌酶和吞噬细胞，功能是溶解、吞噬病原体；第三道防线是免疫器官和淋巴细胞功能是能产生抗体抵抗抗原（侵入人体内的病原体）。
【解答】（1）根据图片可知，图中的c代表反射弧中的神经中枢。d是传出神经，负责将神经中枢的指令传递给效应器。
如果d受损，神经中枢的指令无法传递到肌肉，因此肌肉不会有收缩反应。由于传入神经和神经中枢完好，刺激a感受器后，大脑仍能感受到疼痛（有感觉），但肌肉无法做出反应。
故选B。
（2）细菌感染时，机体首先启动的是第一道防线和第二道防线，这属于非特异性免疫，也称为先天免疫。
（1）反射弧通常包括五个部分：感受器、传入神经、神经中枢、传出神经和效应器；图中的c代表神经中枢，是反射弧中处理信息的关键部分。
d是传出神经，负责将神经中枢的指令传递给效应器，如果d受损，神经中枢的指令无法传递到肌肉，因此肌肉不会有收缩反应。由于传入神经和神经中枢完好，刺激a感受器后，大脑仍能感受到疼痛（有感觉），但肌肉无法做出反应，所以B符合题意。
故选B。
（2）人体的第一道防线是皮肤、黏膜、和纤毛，功能是阻挡、杀菌和清扫异物；第二道防线是体液中的杀菌物质如溶菌酶和吞噬细胞，功能是溶解、吞噬病原体；第三道防线是免疫器官和淋巴细胞功能是能产生抗体抵抗抗原（侵入人体内的病原体）。细菌感染时，机体首先启动的是第一道防线和第二道防线，这属于非特异性免疫，也称为先天免疫。
10．（2025·浙江会考）1583年，伽利略在教堂祈祷时发现从教堂顶上悬挂下来的油灯摆动很规则，于是伽利略用他自己的“表”（脉搏的跳动）来计算油灯摆动的时间。他发现不论油灯的摆幅是大是小，摆动一个来回所需时间（摆的周期T）几乎相同，即单摆的摆动周期T与振幅无关。这是伽利略对物理学的一大贡献。
小科同学想探究单摆的周期T与哪些因素有关，在老师的指导下，他设计了如图所示的单摆（细绳下系小钢球）进行探究，并记录单摆来回摆动10次的时间。实验数据及处理后记录如下表：
实验次数 摆长 小钢球质量 来回摆动10次时间 单摆周期 单摆周期平方
1 0.3 0.1 11 1.1 1.2
2 0.4 0.1 13 1.3 1.6
3 0.5 0.1 14 1.4 2.0
4 0.6 0.1 11 13 2.4
5 0.3 0.2 0.2 14 1.1
（1）实验时，为了减小误差，应该从图中　 　点开始计时。
（2）分析实验数据可以得出：单摆摆动周期与　 　成正比。
（3）当小钢球经过图中B位置时，小钢球受到的力是否为平衡力？并阐明理由。　 　。
【答案】（1）B
（2）摆长的平方根
（3）不是平衡力；力是改变物体运动状态的原因，小钢球运动状态在发生改变，所以它受到的是不平衡力。
【知识点】平衡力的辨别；力与运动的关系
【解析】【分析】（1）在单摆摆动的过程中，它的摆动幅度逐渐减小，即A和C点的位置都不固定，只有B点的位置是固定不动的，据此分析解答；
（2）根据表格数据分别计算出单摆和摆长的比值的平方根，然后比较大小即可；
（3）平衡状态时物体受到平衡力，包括静止状态或匀速直线运动状态。
【解答】（1）根据图片可知，如果以B点为计时标准，实验误差会更小，所以实验时为了减小误差，应该从图中B点开始计时。
（2）根据表格数据可知，每组中单摆周期的平方和摆长的比值，比值都为4 ，将比值开方，那么单摆的周期与摆长的平方根比值都为2 ，因此单摆摆动周期与摆长的平方根成正比。
（3） 当小钢球经过图中B位置时， 小钢球不受平衡力，因为力是改变物体运动状态的原因，如果物体受到平衡力，那么它的运动状态不变，因为小钢球经过B点时，运动轨迹为弧线，速度大小发生变化，运动状态在不断改变，所以当小钢球经过图中B位置时，小钢球受到的力不是平衡力。
（1）在单摆摆动的过程中，它的摆动幅度逐渐减小，即A和C点的位置都不固定，只有B点的位置是固定不动的，因此如果以B点为计时标准，实验误差会更小，所以实验时为了减小误差，应该从图中B点开始计时。
（2）由表中数据可知，计算出每组中单摆周期的平方和摆长的比值，比值都为4 ，将比值开方，那么单摆的周期与摆长的平方根比值都为2 ，因此单摆摆动周期与摆长的平方根成正比。
（3）力是改变物体运动状态的原因，如果物体受到平衡力，那么它的运动状态不变，因为小钢球经过B点时，运动轨迹为弧线，速度大小发生变化，运动状态在不断改变，所以当小钢球经过图中B位置时，小钢球受到的力不是平衡力。
11．（2025·浙江会考）按要求填空。
（1）材料一：硝酸的制取过程中往往会产生和NO等废气，它们跟NaOH溶液发生的化学反应如下：
；。
现有和组成的混合气体，若用溶质质量分数为10%的NaOH溶液使其完全吸收（无气体剩余），则需　 　克此NaOH溶液。
（2）材料二：将盐酸逐滴滴入和混合物里时，盐酸先与反应生成，然后再与反应生成和。
为了确定和混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸溶液100g，充分反应，产生的体积（不考虑在水中的溶解）如下表：
实验序号 1 2 3 4
盐酸质量 100 100 100 100
样品质量 2.96 3.70 5.18 6.66
的体积 672 840 896 672
①四次实验中，盐酸过量的有　 　（填实验序号）。
②若加入的和混合物质量为2.22g，产生的体积为　 　mL。
【答案】（1）60
（2）1和2；504
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】 （1）依据3NO2+2NaOH═2NaNO3+NO+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O反应分析出氢氧化钠与NO2和NO的关系，结合题中数据，计算出溶质质量分数为10%的NaOH溶液的质量；
（2）①依据对比实验数据分析；
②依据样品质量与产生二氧化碳体积关系分析。
【解答】（1） 分析3NO2+2NaOH═2NaNO3+NO+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O可知，NO2和NO最终完全转化为NaNO3和NaNO2，NaNO3和NaNO2，中的钠完全来自氢氧化钠，则有如下关系：
设由4.6gNO2转化为NaNO3和NaNO2所需氢氧化钠的质量为x，由1.5gNO转化为NaNO3和NaNO2所需氢氧化钠的质量为y，
；
解得：x=4g；
；
解得：y=2g；
那么溶质质量分数为10%的NaOH溶液的质量为（4g+2g）÷10%=60g；
（2） ①对比分析实验1、4可知，实验1中样品质量为2.96g时，生成二氧化碳的体积为672mL，实验4样品质量为6.66g时，生成二氧化碳的体积也为672mL，说明实验1盐酸过量；对比分析实验1、2可知当样品质量增加0.74g时，产生二氧化碳的体积增加168mL，对比分析实验2、3数据可知，当样品的质量增加1.48g时，产生二氧化碳的体积只增加56mL，说明实验2盐酸过量；
②分析样品质量与产生二氧化碳体积可知，对比分析实验1、2可知当样品质量增加0.74g时，产生二氧化碳的体积增加168mL，
加入的Na2CO3和NaHCO3混合物质量为2.22克，也就是比2.96g少0.74g（2.96g-2.22g=0.74g），
则生成产生CO2的体积为672mL-168mL=504mL。
（1）设由4.6gNO2转化为NaNO3和NaNO2所需氢氧化钠的质量为x，由1.5gNO转化为NaNO3和NaNO2所需氢氧化钠的质量为y，分析3NO2+2NaOH═2NaNO3+NO+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O可知，NO2和NO最终完全转化为NaNO3和NaNO2，NaNO3和NaNO2，中的钠完全来自氢氧化钠，则有如下关系：
x=4g；
y=2g；
则溶质质量分数为10%的NaOH溶液的质量为（4g+2g）÷10%=60g；
（2）①对比分析实验1、4可知，实验1中样品质量为2.96g时，生成二氧化碳的体积为672mL，实验4样品质量为6.66g时，生成二氧化碳的体积也为672mL，说明实验1盐酸过量；对比分析实验1、2可知当样品质量增加0.74g时，产生二氧化碳的体积增加168mL，对比分析实验2、3数据可知，当样品的质量增加1.48g时，产生二氧化碳的体积只增加56mL，说明实验2盐酸过量；
②分析样品质量与产生二氧化碳体积可知，对比分析实验1、2可知当样品质量增加0.74g时，产生二氧化碳的体积增加168mL，加入的Na2CO3和NaHCO3混合物质量为2.22克，也就是比2.96g少0.74g（2.96g-2.22g=0.74g），则生成产生CO2的体积为672mL-168mL=504mL。
12．（2025·浙江会考）小科同学用伏安法测量一卷内芯直径为1mm铜导线的电阻和长度，如图所示。电源电压恒定，他把铜导线两端分别接在接线柱上，闭合开关S，移动滑动变阻器的滑片，测得电压表的读数为2.1V，电流表的读数为3.0A。则这一卷铜导线的电阻为　 　，总长度为　 　m（已知长1m内芯直径1mm的铜导线电阻为，且铜导线的电阻与长度成正比）。小科同学进行了进一步探究，换用定值电阻接在接线柱上，并在滑动变阻器上再并联一个电压表，移动滑动变阻器的滑片，通过多次测量并对三个电表的数据进行计算分析，发现业两个电压表读数相等时，滑动变阻器的电功率最大。请你从理论上证明小科的发现。　 　
【答案】0.7；40；定值电阻R1接在A、B接线柱上，定值电阻和滑动变阻器串联，串联电路中的电流，那么滑动变阻器的电功率，所以当R1=R2时，滑动变阻器的电功率最大，此时滑动变阻器两端的电压为U2=I'R2，定值电阻两端的电压U1=I'R1，则U1=U2，此时两个电压表示数相同。
【知识点】影响电阻大小的因素；欧姆定律及其应用
【解析】【分析】 （1）如图所示，铜导线和滑动变阻器串联，电压表测量铜导线两端的电压，电流表测量串联电路中的电流，根据欧姆定律的变形公式可以计算出这一卷铜导线的电阻；已知长1m内芯直径1mm的铜导线电阻为1.75×10-2Ω，且铜导线的电阻与长度成正比，据此可以计算出铜导线的长度；（2）定值电阻R1接在A、B接线柱上，定值电阻和滑动变阻器串联，根据计算出电路中的电流，然后根据P=I2R表示出滑动变阻器的电功率，通过分析，解释当两个电压表读数相等时，滑动变阻器R2的电功率最大。
【解答】（1）如图所示，铜导线和滑动变阻器串联，电压表测量铜导线两端的电压，电流表测量串联电路中的电流，已知电压表的读数为2.1V，电流表的读数为3.0A，
根据欧姆定律可知：
这一卷铜导线的电阻，
已知长1m内芯直径1mm的铜导线电阻为1.75×10-2Ω，且铜导线的电阻与长度成正比，
那么这一卷铜导线的总长度。
1 / 1浙江省宁波市重点中学保送生招生考试科学试卷
1．（2025·浙江会考）下列有关地理、环境等说法中正确的是（　　）
A．我国水资源总量丰富，但仍然是一个严重缺水的国家
B．由于目前空气中二氧化碳含量很高，导致温室效应加剧
C．地球上发生的地震大多数是有感的，但对人类造成严重破坏的极少
D．地壳运动规律非常简单，板块构造学说可以解释目前绝大多数板块移动现象
2．（2025·浙江会考）小科同学参加了校兴趣小组在玻璃温室里进行的植物栽培实验。他们对温室内空气中的浓度进行了24小时不间断的测定，并根据测得的数据绘制了如图所示的曲线。请问图中表示温室内植物光合作用与呼吸作用速度相等的点是（　　）
A．a、b B．b、c C．a、c D．b、d
3．（2025·浙江会考）为了探究Zn及其化合物的性质，小科同学依次做了以下实验：①将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置Zn于其中探究它的活泼性；②将NaOH溶液缓慢滴入溶液中，观察是否有沉淀；③将浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤、洗涤并收集沉淀；④将沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水。上述操作正确的是（　　）
A．② B．①③ C．②③ D．①③④
4．（2025·浙江会考）如图所示，R1、R3是定值电阻，闭合开关S，当滑动变阻器R2的滑片向下移动时，四个电表的A、V1、V2、V3示数变化量的绝对值分别用ΔI、ΔU1、ΔU2、ΔU3表示（四个电表均为理想电表，电源电压保持不变）。下列说法正确的是（　　）
A． 保持不变；保持不变
B．保持不变；逐渐增大
C．保持不变；逐渐增大
D．逐渐增大；逐渐增大
5．（2025·浙江会考）实验室常用碱性KClO溶液与弱酸性的Fe（NO3）3溶液反应制备高效水处理剂K2FeO4。该处理剂具有下列性质：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3+等催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3、O2以及一种可溶性碱。下列说法错误的是（　　）
A．K2FeO4中Fe的化合价为+6
B．与水反应有KOH生成
C．制备K2FeO4时，应将Fe（NO3）3饱和溶液缓缓的滴入到KClO饱和溶液中，使反应在碱性环境中进行
D．提纯K2FeO4粗产品时，应将产品放入冰浴中的浓KOH溶液中再进行过滤、用水洗涤
6．（2025·浙江会考）如图所示，木棒AB放在截面半径为的圆柱体上且木棒保持水平，用水平力推木棒的A端，圆柱体在水平地面上匀速向前滚动，设木棒与圆柱体、圆柱体与地面间均无滑动现象，当把圆柱体恰好推动一圈时，推力做的功是（　　）。
A． B． C． D．
7．（2025·浙江会考）复印机用的墨粉中常添加磁性氧化铁（Fe3O4）粉末。Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1：2：4的个数比构成的。下图是生产复印用Fe3O4粉末的流程简图。已知第④步反应中各元素化合价保持不变。
（1）操作Y所需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂、　 　（填一种实验用品名称）。
（2）反应③涉及到的化学反应基本类型是　 　。
（3）请书写反应④的化学方程式：　 　。
8．（2025·浙江会考）按要求填空。
（1）1666年，英国科学家牛顿在暗室中让太阳光通过三棱镜折射到墙上，结果太阳光被分解成七种色光，依次是红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫，如图1所示（图中仅标出红光和紫光光路）。此实验可得出的结论有：　 　（写出一条即可）。
（2）图2画出了平行的紫光经凸透镜后的光路，请你在图上画出平行的红光经凸透镜后大致的光路。
9．（2025·浙江会考）小科同学赤脚行走时，脚底突然被利器所扎而迅速抬腿。如图为相关反射弧的示意图。
（1）图中的c表示反射弧中的　 　。若图中的d受到损坏而其余部分正确，则当a受到刺激后，将表现为　 　。
A．有感觉，肌肉有收缩反应 B．有感觉，肌肉没有收缩反应
C．没有感觉，肌肉没有收缩反应 D．没有感觉，肌肉有收缩反应
（2）当脚底的伤口受到细菌感染时，机体首先发起的免疫反应属于　 　免疫。
10．（2025·浙江会考）1583年，伽利略在教堂祈祷时发现从教堂顶上悬挂下来的油灯摆动很规则，于是伽利略用他自己的“表”（脉搏的跳动）来计算油灯摆动的时间。他发现不论油灯的摆幅是大是小，摆动一个来回所需时间（摆的周期T）几乎相同，即单摆的摆动周期T与振幅无关。这是伽利略对物理学的一大贡献。
小科同学想探究单摆的周期T与哪些因素有关，在老师的指导下，他设计了如图所示的单摆（细绳下系小钢球）进行探究，并记录单摆来回摆动10次的时间。实验数据及处理后记录如下表：
实验次数 摆长 小钢球质量 来回摆动10次时间 单摆周期 单摆周期平方
1 0.3 0.1 11 1.1 1.2
2 0.4 0.1 13 1.3 1.6
3 0.5 0.1 14 1.4 2.0
4 0.6 0.1 11 13 2.4
5 0.3 0.2 0.2 14 1.1
（1）实验时，为了减小误差，应该从图中　 　点开始计时。
（2）分析实验数据可以得出：单摆摆动周期与　 　成正比。
（3）当小钢球经过图中B位置时，小钢球受到的力是否为平衡力？并阐明理由。　 　。
11．（2025·浙江会考）按要求填空。
（1）材料一：硝酸的制取过程中往往会产生和NO等废气，它们跟NaOH溶液发生的化学反应如下：
；。
现有和组成的混合气体，若用溶质质量分数为10%的NaOH溶液使其完全吸收（无气体剩余），则需　 　克此NaOH溶液。
（2）材料二：将盐酸逐滴滴入和混合物里时，盐酸先与反应生成，然后再与反应生成和。
为了确定和混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸溶液100g，充分反应，产生的体积（不考虑在水中的溶解）如下表：
实验序号 1 2 3 4
盐酸质量 100 100 100 100
样品质量 2.96 3.70 5.18 6.66
的体积 672 840 896 672
①四次实验中，盐酸过量的有　 　（填实验序号）。
②若加入的和混合物质量为2.22g，产生的体积为　 　mL。
12．（2025·浙江会考）小科同学用伏安法测量一卷内芯直径为1mm铜导线的电阻和长度，如图所示。电源电压恒定，他把铜导线两端分别接在接线柱上，闭合开关S，移动滑动变阻器的滑片，测得电压表的读数为2.1V，电流表的读数为3.0A。则这一卷铜导线的电阻为　 　，总长度为　 　m（已知长1m内芯直径1mm的铜导线电阻为，且铜导线的电阻与长度成正比）。小科同学进行了进一步探究，换用定值电阻接在接线柱上，并在滑动变阻器上再并联一个电压表，移动滑动变阻器的滑片，通过多次测量并对三个电表的数据进行计算分析，发现业两个电压表读数相等时，滑动变阻器的电功率最大。请你从理论上证明小科的发现。　 　
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】水资源的保护；全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）；地震；板块构造学说的要点
【解析】【分析】 板块构造学说认为，岩石圈并非整体一块，而是分裂成许多块，这些大块岩石称为板块。板块之中还有次一级的小板块。板块在不停的运动之中，并在不同性质的构造部位产生各种机理的岩浆活动、成矿作用、地震等等。正因为板块运动与上述地质现象的对应性，板块构造学说可用以解释世界火山和地震带的形成、矿产的分布和各地貌的形成等。地震对人类的生存与发展构成了极大的威胁，地震使得房屋、建筑物倒塌，经济损失严重，造成交通瘫痪，人员死伤不计其数，但通过合理的应急措施，可以减轻地震发生时给我们带来的危害。温室效应是指由于全球二氧化碳等气体的排放量不断增加，导致地球平均气温不断上升的现象。二氧化碳气体具有吸热和隔热的功能，二氧化碳在大气中增多的结果是形成一种无形的玻璃罩，使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散，其结果是地球表面变热起来．因此，“温室效应”引起地球大气平均温度升高的主要污染物是二氧化碳。
【解答】A、我国是一个干旱缺水严重的国家。我国的淡水资源总量为28000亿立方米，占全球水资源的6%，仅次于巴西、俄罗斯、加拿大、美国和印尼，名列世界第六位。但是，我国的人均水资源量只有2300立方米，仅为世界平均水平的1/4，是全球人均水资源最贫乏的国家之一。然而，中国又是世界上用水量最多的国家，A不符合题意。
B、正常情况下空气中二氧化碳的含量相对稳定，因为绿色植物的光合作用及江河、海洋的溶解消耗空气中的二氧化碳，生物的呼吸作用以及燃料的燃烧、岩石的风化等产生二氧化碳，这两个过程相对平衡时，空气中的二氧化碳保持相对稳定。现在由于工业、交通业的发展，新的绿色能源的欠缺，绝大多数能量靠燃烧含碳燃料提供。因此造成空气中二氧化碳的含量剧增，破坏了原有的平衡，产生了温室效应，造成全球性气温升高。解决的办法一是通过开发绿色能源替代含碳燃料，二是通过植树造林、种草绿化，增强光合作用吸收二氧化碳的能力，B不符合题意。
C、大地震造成的死亡人数非常多，大部分受害者病死饿死，数百里的山村被切断，死亡人数很多。地球每年发生500多万次地震，即每天发生数万次地震。它们中大多数太小或太远，人们无法感受到，大约有一两次地震可能对人类造成严重伤害，地震是人们感觉不到的，C不符合题意。
D、板块构造学说说明了板块在移动，但是要解释更细致的移动原因和现象，还是不够，D不符合题意。
故答案为：A
2．【答案】B
【知识点】光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】根据图片先分析曲线明确曲线的走势和成因，然后对选项进行判断。
【解答】根据图片可知，b点前，二氧化碳的浓度增大，b点后二氧化碳的浓度减小，则b点时二氧化碳的浓度不变，即光合作用和呼吸作用速度相等。同理，c点时光合作用和呼吸作用速度相等。
故B符合题意，ACD不符合题意。
故选B。
3．【答案】A
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；浓硫酸的稀释；盐的性质及用途
【解析】【分析】① 根据浓硫酸的稀释方法判断；
②根据氢氧化钠和硫酸锌的反应产物判断；
③过滤操作应用玻璃棒引流；
④锌离子水解，生成的盐酸为挥发性酸。
【解答】①稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅，故①错误；
②将NaOH溶液缓慢滴入ZnSO4溶液中，生成硫酸钠和氢氧化锌沉淀，故②正确；
③过滤操作应利用玻璃棒引流，故③错误；
④应将Zn（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，生成氯化锌，加热时促进锌离子水解，生成的盐酸为挥发性酸，所以蒸干得不到无水ZnCl2固体，为氢氧化锌固体，且蒸发皿不能作为反应容器，故④错误。
故选A。
4．【答案】A
【知识点】欧姆定律及其应用
【解析】【分析】 三个电阻串联，电流表测电路的电流，电压表V1测R1的电压，电压表V2测R2的电压，V3测R1与测R2的电压，当滑动变阻器的滑片P向下滑动时，变阻器连入电路的电阻变大：由欧姆定律分析、变化；根据串联电路电压的规律和欧姆定律分析的变化；
由欧姆定律可知，从而确定变化；
由串联电路电压的规律和欧姆定律分析的变化。
【解答】根据图片可知，R1、R2和R3串联，电流表测电路的电流，电压表V1测R1的电压，电压表V2测R2的电压，V3测R1与R2的总电压；
当滑动变阻器的滑片P向下滑动时，变阻器连入电路的电阻变大，
由欧姆定律可知，保持不变，则保持不变；
根据U总=UR2+(UR1+UR3)可知，V2示数变化量等于R1、R3的（R1、R3串联的等效电阻为R13）电压变化量，即ΔU2=ΔU13；
根据欧姆定律得到：U13=IR13①；
U13'=I'R13 ②
①-②得：ΔU13=U13-U13'=IR13-I'R13=(I-I')R13=ΔIR13；
故；
即保持不变；
由U总=UR3+（UR1+UR2）可知，U3的变化量等于R3的电压变化量，即ΔU3=ΔUR3；
所以；
则不变；
故A正确，BCD错误。
故选A。
5．【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】A、根据化合价代数和为零进行分析。
B、根据在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3、O2以及一种可溶性碱进行分析；
C、根据实验室常用碱性 KClO溶液与弱酸性的Fe(NO3)3溶液反应制备高效水处理剂 K2FeO4 ，进行分析。
D、根据 K2FeO4 在0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定进行分析。
【解答】A、 K2FeO4中，氧元素显-2价，钾元素显+1价，根据化合价代数和为零的原则，计算可得铁元素的化合价为+6，故A正确。
B、在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3、O2以及氢氧化钾，故B正确。
C、KClO 饱和溶液呈碱性，制备 K2FeO4时，应将Fe(NO3)饱和溶液缓缓的滴入到 KClO 饱和溶液中，这样能保证溶液一直处于碱性状态，使反应在碱性环境中进行，故C正确。
D、因为 在酸性至弱碱性条件下，能与水反应 ，所以提纯K2FeO4粗产品时，应将产品放入冰浴中的浓KOH溶液中再进行过滤、用氢氧化钾溶液洗涤而不能用水洗涤，故D错误。
故答案为：D
6．【答案】B
【知识点】功的计算公式的应用
【解析】【分析】根据W=Fs计算推力F做的功。
【解答】根据题意可知，当把圆柱体恰好推动一圈时，
木棒所移动的距离等于圆柱体所移动的距离即圆柱体的周长L=2Rπ；
根据W=Fs可知，力F对木棒所做的功W1=FL=2πRF；
故选B。
7．【答案】滤纸；化合反应；Fe（OH）2+2Fe（OH）3 Fe3O4+4H2O
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；化合反应和分解反应；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据过滤操作的实验过程解答；
（2）根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型；
（3）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式。
【解答】（1）根据图片可知，操作Y用于分离溶液和沉淀，则为过滤，那么操作Y所需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂、滤纸；
（2）根据图片可知，反应③是氢氧化亚铁、水和氧气反应生成氢氧化铁，由于生成物只有一种，那么该反应属于化合反应；
（3）根据图片可知，步骤④中氢氧化铁和氢氧化铁在加热的条件下生成四氧化三铁和水，反应的化学方程式为：Fe（OH）2+2Fe（OH）3 Fe3O4+4H2O。
8．【答案】（1）白光由各种色光组成
（2）
【知识点】光的色散
【解析】【分析】（1）根据光的色散现象的本质解答；
（2）根据三棱镜对不同色光的偏折能力的强弱分析解答。
【解答】（1）根据图1可知，白光经过三棱镜后被分解成七种单色光，这说明白光是由各种色光组成的。
（2）根据题意可知，白光经过玻璃棱镜后，红光偏折最小，则它与主光轴的焦距较大；紫光偏折最大，则紫光与主光轴的焦距较小，如图所示：
（1）由图1可知，白光被分解成七种色光，依次是红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫，这是光的色散现象，说明白光是由各种色光组成的（或白光经过玻璃棱镜后，各种色光偏折程度不同，红光偏折最小，紫光偏折最大）。
（2）由图1可知，白光经过玻璃棱镜后，各种色光偏折程度不同，红光偏折最小，紫光偏折最大，因此图2中，平行的红光经凸透镜后会聚点应该在平行的紫光经凸透镜后会聚点的右边，如图所示：
9．【答案】（1）神经中枢；B
（2）非特异性
【知识点】应答性反应与反射弧；人体的免疫功能
【解析】【分析】（1）反射弧通常包括五个部分：感受器、传入神经、神经中枢、传出神经和效应器；神经调节的基本方式是反射，反射活动的结构基础称为反射弧，包括感受器、传入神经、神经中枢、传出神经和效应器。图中，a是感受器、b是传入神经、c是神经中枢、d是传出神经、e是效应器。
（2）人体的第一道防线是皮肤、黏膜、和纤毛，功能是阻挡、杀菌和清扫异物；第二道防线是体液中的杀菌物质如溶菌酶和吞噬细胞，功能是溶解、吞噬病原体；第三道防线是免疫器官和淋巴细胞功能是能产生抗体抵抗抗原（侵入人体内的病原体）。
【解答】（1）根据图片可知，图中的c代表反射弧中的神经中枢。d是传出神经，负责将神经中枢的指令传递给效应器。
如果d受损，神经中枢的指令无法传递到肌肉，因此肌肉不会有收缩反应。由于传入神经和神经中枢完好，刺激a感受器后，大脑仍能感受到疼痛（有感觉），但肌肉无法做出反应。
故选B。
（2）细菌感染时，机体首先启动的是第一道防线和第二道防线，这属于非特异性免疫，也称为先天免疫。
（1）反射弧通常包括五个部分：感受器、传入神经、神经中枢、传出神经和效应器；图中的c代表神经中枢，是反射弧中处理信息的关键部分。
d是传出神经，负责将神经中枢的指令传递给效应器，如果d受损，神经中枢的指令无法传递到肌肉，因此肌肉不会有收缩反应。由于传入神经和神经中枢完好，刺激a感受器后，大脑仍能感受到疼痛（有感觉），但肌肉无法做出反应，所以B符合题意。
故选B。
（2）人体的第一道防线是皮肤、黏膜、和纤毛，功能是阻挡、杀菌和清扫异物；第二道防线是体液中的杀菌物质如溶菌酶和吞噬细胞，功能是溶解、吞噬病原体；第三道防线是免疫器官和淋巴细胞功能是能产生抗体抵抗抗原（侵入人体内的病原体）。细菌感染时，机体首先启动的是第一道防线和第二道防线，这属于非特异性免疫，也称为先天免疫。
10．【答案】（1）B
（2）摆长的平方根
（3）不是平衡力；力是改变物体运动状态的原因，小钢球运动状态在发生改变，所以它受到的是不平衡力。
【知识点】平衡力的辨别；力与运动的关系
【解析】【分析】（1）在单摆摆动的过程中，它的摆动幅度逐渐减小，即A和C点的位置都不固定，只有B点的位置是固定不动的，据此分析解答；
（2）根据表格数据分别计算出单摆和摆长的比值的平方根，然后比较大小即可；
（3）平衡状态时物体受到平衡力，包括静止状态或匀速直线运动状态。
【解答】（1）根据图片可知，如果以B点为计时标准，实验误差会更小，所以实验时为了减小误差，应该从图中B点开始计时。
（2）根据表格数据可知，每组中单摆周期的平方和摆长的比值，比值都为4 ，将比值开方，那么单摆的周期与摆长的平方根比值都为2 ，因此单摆摆动周期与摆长的平方根成正比。
（3） 当小钢球经过图中B位置时， 小钢球不受平衡力，因为力是改变物体运动状态的原因，如果物体受到平衡力，那么它的运动状态不变，因为小钢球经过B点时，运动轨迹为弧线，速度大小发生变化，运动状态在不断改变，所以当小钢球经过图中B位置时，小钢球受到的力不是平衡力。
（1）在单摆摆动的过程中，它的摆动幅度逐渐减小，即A和C点的位置都不固定，只有B点的位置是固定不动的，因此如果以B点为计时标准，实验误差会更小，所以实验时为了减小误差，应该从图中B点开始计时。
（2）由表中数据可知，计算出每组中单摆周期的平方和摆长的比值，比值都为4 ，将比值开方，那么单摆的周期与摆长的平方根比值都为2 ，因此单摆摆动周期与摆长的平方根成正比。
（3）力是改变物体运动状态的原因，如果物体受到平衡力，那么它的运动状态不变，因为小钢球经过B点时，运动轨迹为弧线，速度大小发生变化，运动状态在不断改变，所以当小钢球经过图中B位置时，小钢球受到的力不是平衡力。
11．【答案】（1）60
（2）1和2；504
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】 （1）依据3NO2+2NaOH═2NaNO3+NO+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O反应分析出氢氧化钠与NO2和NO的关系，结合题中数据，计算出溶质质量分数为10%的NaOH溶液的质量；
（2）①依据对比实验数据分析；
②依据样品质量与产生二氧化碳体积关系分析。
【解答】（1） 分析3NO2+2NaOH═2NaNO3+NO+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O可知，NO2和NO最终完全转化为NaNO3和NaNO2，NaNO3和NaNO2，中的钠完全来自氢氧化钠，则有如下关系：
设由4.6gNO2转化为NaNO3和NaNO2所需氢氧化钠的质量为x，由1.5gNO转化为NaNO3和NaNO2所需氢氧化钠的质量为y，
；
解得：x=4g；
；
解得：y=2g；
那么溶质质量分数为10%的NaOH溶液的质量为（4g+2g）÷10%=60g；
（2） ①对比分析实验1、4可知，实验1中样品质量为2.96g时，生成二氧化碳的体积为672mL，实验4样品质量为6.66g时，生成二氧化碳的体积也为672mL，说明实验1盐酸过量；对比分析实验1、2可知当样品质量增加0.74g时，产生二氧化碳的体积增加168mL，对比分析实验2、3数据可知，当样品的质量增加1.48g时，产生二氧化碳的体积只增加56mL，说明实验2盐酸过量；
②分析样品质量与产生二氧化碳体积可知，对比分析实验1、2可知当样品质量增加0.74g时，产生二氧化碳的体积增加168mL，
加入的Na2CO3和NaHCO3混合物质量为2.22克，也就是比2.96g少0.74g（2.96g-2.22g=0.74g），
则生成产生CO2的体积为672mL-168mL=504mL。
（1）设由4.6gNO2转化为NaNO3和NaNO2所需氢氧化钠的质量为x，由1.5gNO转化为NaNO3和NaNO2所需氢氧化钠的质量为y，分析3NO2+2NaOH═2NaNO3+NO+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O可知，NO2和NO最终完全转化为NaNO3和NaNO2，NaNO3和NaNO2，中的钠完全来自氢氧化钠，则有如下关系：
x=4g；
y=2g；
则溶质质量分数为10%的NaOH溶液的质量为（4g+2g）÷10%=60g；
（2）①对比分析实验1、4可知，实验1中样品质量为2.96g时，生成二氧化碳的体积为672mL，实验4样品质量为6.66g时，生成二氧化碳的体积也为672mL，说明实验1盐酸过量；对比分析实验1、2可知当样品质量增加0.74g时，产生二氧化碳的体积增加168mL，对比分析实验2、3数据可知，当样品的质量增加1.48g时，产生二氧化碳的体积只增加56mL，说明实验2盐酸过量；
②分析样品质量与产生二氧化碳体积可知，对比分析实验1、2可知当样品质量增加0.74g时，产生二氧化碳的体积增加168mL，加入的Na2CO3和NaHCO3混合物质量为2.22克，也就是比2.96g少0.74g（2.96g-2.22g=0.74g），则生成产生CO2的体积为672mL-168mL=504mL。
12．【答案】0.7；40；定值电阻R1接在A、B接线柱上，定值电阻和滑动变阻器串联，串联电路中的电流，那么滑动变阻器的电功率，所以当R1=R2时，滑动变阻器的电功率最大，此时滑动变阻器两端的电压为U2=I'R2，定值电阻两端的电压U1=I'R1，则U1=U2，此时两个电压表示数相同。
【知识点】影响电阻大小的因素；欧姆定律及其应用
【解析】【分析】 （1）如图所示，铜导线和滑动变阻器串联，电压表测量铜导线两端的电压，电流表测量串联电路中的电流，根据欧姆定律的变形公式可以计算出这一卷铜导线的电阻；已知长1m内芯直径1mm的铜导线电阻为1.75×10-2Ω，且铜导线的电阻与长度成正比，据此可以计算出铜导线的长度；（2）定值电阻R1接在A、B接线柱上，定值电阻和滑动变阻器串联，根据计算出电路中的电流，然后根据P=I2R表示出滑动变阻器的电功率，通过分析，解释当两个电压表读数相等时，滑动变阻器R2的电功率最大。
【解答】（1）如图所示，铜导线和滑动变阻器串联，电压表测量铜导线两端的电压，电流表测量串联电路中的电流，已知电压表的读数为2.1V，电流表的读数为3.0A，
根据欧姆定律可知：
这一卷铜导线的电阻，
已知长1m内芯直径1mm的铜导线电阻为1.75×10-2Ω，且铜导线的电阻与长度成正比，
那么这一卷铜导线的总长度。
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