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第2章 物质的微观结构单元考点训练
刷中考
考点1构成物质的微粒
1[2024 浙江中考]下列模型(“ ”表示氧原子，“●”表示碳原子)能表示一氧化碳分子的是( )
2[2024江苏宿迁中考]氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.氯元素和碘元素的化学性质相似
B.符号“2Cl”可表示2 个氯元素
C.图中“+”表示两种原子带正电荷
D.碘原子在化学反应中易失去电子
考点2 元素周期表
3[2024江苏苏州中考]硒元素是人体健康必不可少的微量元素。硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.硒元素属于金属元素
B.硒的元素符号为 Se
C.硒原子的最外层电子数为34
D.硒的相对原子质量为78.97g
4[2023 浙江台州中考，中]“小数据”引发“大发现”。1892年，瑞利经多次实验测得从空气中分离出来的氮气密度为1.2572g·L ,与相同条件下纯净氮气的密度比较，发现均偏大0.5%，继续研究发现了氩气。
(1)元素周期表中氩元素的信息如图所示，则氩原子的质子数为 。
(2)瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误差。下列事实能支持瑞利这一观点的是 (填序号)。
A.所有的科学实验中都是存在误差的
B.当时的实验技术，能使误差小于0.5%
C.当时其他科学家重复该实验，也得到相近的结果
考点3 化学用语及相关计算
5[2024江苏扬州中考改编]锌在潮湿的空气中发生反应： 下列化学用语表示正确的是 ( )
A.氧气:O
B.锌原子：
C.3个水分子:3H O
D.碳酸根离子:CO
6[2023 浙江温州中考]氯化钪(ScCl )可用于制造高性能合金。氯化钪中 Cl的化合价为-1，则Sc的化合价为 ( )
A.-3 B.-1 C.+1 D.+3
7[2024江苏盐城中考，中]如图是电解水反应的微观示意图。据此判断下列说法中不正确的是( )
A.甲中微粒能保持水的化学性质
B.乙中微粒在化学变化过程中没有发生改变
C.丙中的物质属于混合物
D.丙中氢气和氧气的质量比为2：1
8[2024江苏宿迁中考]食醋是生活中常用的调味品，食醋中含有醋酸(CH COOH)。请完成：
(1)醋酸的相对分子质量为 。
(2)醋酸中碳元素的质量分数为 。
刷章测
一、选择题(每题6分，共60分)
1[2023 浙江杭州中考]华南理工大学研究团队利用动态“局域柔性”框架材料，实现了在室温下对重水和普通水的有效分离。一个重水分子( H O)中含有的质子个数为 ( )
A.3 B.10 C.12 D.20
2“○”和“●”分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是 ( )
3“中国天眼”FAST 的“眼镜片”是由金刚砂(SiC)制造的。其中 Si元素的化合价为+4，则C元素的化合价为 ( )
A.-4 B.-3 C.-2 D.-1
4下列对分子、原子、离子的认识正确的是 ( )
A.分子可以再分，原子不能再分
B.分子的质量和体积一定会比原子大
C.原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等
D.原子得失电子形成离子后，原子核不发生变化
5[2023 浙江杭州调研，中]如图为元素周期表的一部分，部分信息略去，据此判断下列叙述正确的是 ( )
A. Cl表示1个氯元素，该元素的1个原子内质子数是17
B. S的原子质量为32.07,x=16
C.三种都是非金属元素，它们分别形成的单质常温下均是固态
D.三种元素位于同一周期，从左往右原子核外电子数逐渐增加
6[2023 浙江杭州期中，中]老师在讲解化学式时，以原子得失电子的观念来说明，他利用凹角和凸角的模型作为教具，如图所示。甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子的组合，乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子的组合，下列化学式还能用乙模型表示的是 ( )
A. BaCl B. Mg N C. Al O D. CaCO
7新考法[2024浙江杭州质检，中]C-14发生β衰变时，其原子核内的1个中子变成1个质子并放射出1个电子，最终形成X原子，如图所示。则X原子 ( )
A.质子数为6
B.中子数为8
C.相对原子质量为14
D.是碳元素的同位素原子
8[2024 浙江杭州质检，中]用如图装置进行水的电解实验，A端为电源正极，有以下描述：
①甲试管内收集到的气体能使带火星的木条复燃
②乙试管内收集到的气体能燃烧，且燃烧时发出淡蓝色火焰
③甲试管内收集到的气体与乙试管内收集到的气体的体积比约为2：1
④向水中加入少量浓硫酸或氢氧化钠固体，能加快产生气体的速率
以上描述中正确的是 ( )
A.①②③④ B.①②④
C.①② D.①②③
9[2024 浙江嘉兴质检，中]患流感发高烧时，医学上经常使用布洛芬来退烧，其化学式为 C H O 。下列关于布洛芬的叙述中正确的是 ( )
A.碳元素的质量分数约为76%
B.相对分子质量是206克
C.由碳原子、氢原子和氧原子构成
D. C、H、O三种元素的质量比为13:18:2
10[2024 浙江宁波期末,中]现有由 FeO、Fe O 、Fe O 组成的混合物，测得该混合物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则此混合物中FeO、Fe O 、Fe O 的质量比不可能为 ( )
A.9:20:6 B.9:20:5 C.40:18:7 D.27:60:8
二、填空题(共33分)
11[2023 浙江杭州期中，中]用化学用语填空。
(1)氦气: 。
(2)人们常说“高空缺氧”中的“氧”指的是 。
(3)2个镁离子: 。
(4)+6价的硫和氧形成的化合物： 。
(5)硫酸铜: 。
12[2024浙江宁波期末]人类对原子结构的认识永无止境。请根据所学知识回答。
(1)如图是1911年英国科学家卢瑟福进行的α粒子散射实验的情景。当他用一束α粒子轰击金箔时，发现有极少数α粒子发生了大角度散射。若原子质量和正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子 (填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。
(2)卢瑟福进行α粒子散射实验后，在分析实验结果的基础上，认为原子结构模型是“行星模型”，即原子由原子核和核外电子构成，提出了原子核式结构。卢瑟福的这一研究过程是一个 (填序号)。
A.提出问题的过程 B.得出结论的过程
C.验证假说的过程 D.建立模型的过程
13[2024江苏无锡质检，中]镁、锶元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图，请回答下列问题。
(1)从图中可以知道锶属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)甲、乙所对应元素在元素周期表中位于 (填“相同”或“不同”)纵列。
(3)图丁为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素对应的原子，以下判断正确的是 (填序号)。
A.原子序数:Z>Y
B.核外电子数:X=Y
C. Y和Z处于同一周期
D. X、Y的化学性质相似
三、解答题(共7分)
14[2023 浙江金华质检，中]钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
请根据图示中的信息回答下列问题。
(1)葡萄糖酸钙、碳酸钙片中的“钙”是指 (填序号)。
A.单质 B.原子 C.元素 D.离子
(2)已知葡萄糖酸钙( 的相对分子质量为430，求x的值。
(3)按照碳酸钙片说明书的标准补钙，若改服用葡萄糖酸钙片，每天应服用多少片
第2章综合训练
刷中考
1. C【解析】1个一氧化碳分子是由1个碳原子与1个氧原子构成的，则可以表示一氧化碳分子的是“ ”。故选 C。
2. A 【解析】决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，氯原子和碘原子的最外层电子数相同，都有7个电子，氯元素和碘元素的化学性质相似，A正确；“2Cl”可表示2个氯原子，元素只讲种类、不讲个数，不能表示2个氯元素，B错误；原子是不带电的，原子结构示意图中，圆圈表示原子核，图中“+”表示两种原子的原子核带正电荷，C错误；碘原子的最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，D错误。
3. B 【解析】硒用“石”为部首，属于非金属元素，A错误。根据元素周期表中的一格可知，右上角字母表示该元素的元素符号，则硒的元素符号为 Se，B正确。根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硒原子的核外电子数为34，不是最外层电子数，C错误。根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，则硒的相对原子质量为78.97，单位是“1”，不是“g”，常省略不写，D错误。
4.(1)18 (2)BC
【解析】(1)原子中，原子序数=质子数=核电荷数，因此由题图可知，氩原子的质子数为18。(2)能支持瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误差这一观点的是当时的实验技术能使误差小于0.5%，且当时其他科学家重复该实验，也得到相近的结果。故选 BC。
5. C 【解析】氧气属于气态非金属单质，其化学式为 A错误；原子不带电，锌原子应表示为 Zn，B错误；表示多个分子，应在其化学式前加上相应的数字，3个水分子应表示为 C正确；离子带电，碳酸根离子应表示为 D错误。
6. D 【解析】氯化钪中 Cl元素的化合价为· 设钪元素的化合价是x，根据在化合物中各元素正、负化合价代数和为零，可得 则 故选D。
7. D 【解析】甲为水，水是由水分子构成的，水分子能保持水的化学性质，A正确；原子是化学变化中的最小微粒，原子在化学变化中不变，乙中微粒为氢原子和氧原子，在化学变化过程中没有发生改变，B正确；丙中的物质为氢气和氧气，是由两种物质组成的，属于混合物，C正确；由化学方程式可知，丙中氢气和氧气的质量比为 D错误。
8.(1)60 (2)40%
【解析】(1)根据醋酸的化学式计算出醋酸的相对分子质量为
(2)醋酸中碳元素的质量分数为
刷章测
B
2. D 【解析】题图A 表示纯净物中的化合物；题图B表示由三种分子构成的混合物；题图C表示由两种分子构成的混合物；题图D表示纯净物中的单质。故选 D。
3. A 【解析】SiC 中硅元素显 价，设碳元素的化合价是x，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，可得( 则x= 故选A。
4. D 【解析】原子可以分成质子、中子和电子，A错误；分子和原子的质量和体积不能比较大小，但分子的质量和体积比构成它的原子的质量和体积大，B错误；原子呈电中性是因为原子中质子数与核外电子数相等，两者电量相等，电性相反，C错误；原子得失电子形成离子后，原子核不发生变化，D正确。
5. D 【解析】元素是个宏观概念，只讲种类，不讲个数，Cl 可以表示1个氯原子，但不能表示1个氯元素，A 错误；S的相对原子质量为32.07，B错误；氯元素形成的单质是氯气，常温下是气态，C错误；三种元素位于同一周期，从左往右原子序数和核外电子数逐渐增加，D正确。
6. A 【解析】甲、乙模型分别表示 NaCl、MgCl 的形成过程，由图示可知，凹角和凸角的模型分别表示阳离子和阴离子，则乙模型表示由1个带两个单位正电荷的阳离子和2个带一个单位负电荷的阴离子构成的物质，则 也能用乙模型表示。故选A。
7. C 【解析】C-14的核内质子数为6,中子数为8，核外电子数为6；C-14发生β衰变时，其原子核内的1个中子变成1个质子并放射出1个电子，最终形成X原子，则X原子的核内质子数为7，中子数为7，核外电子数为7，则X原子的相对原子质量为 A、B错误，C正确。碳元素的同位素原子核内质子数为6，X原子的核内质子数为7，则X原子不是碳元素的同位素原子，D错误。
8. B 【解析】A端为电源正极，由电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”可知，甲试管内收集到的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，①正确；乙试管内收集到的气体是氢气，能燃烧，且燃烧时发出淡蓝色火焰，②正确；甲试管内收集到的气体与乙试管内收集到的气体的体积比约为1：2，③错误；向水中加入少量浓硫酸或氢氧化钠固体，是为了增强水的导电性，加快产生气体的速率，④正确。故选 B。
9. A
10. C 【解析】 中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8；FeO和 可以写成 的形式，即它们的分子个数比应保持在1：1，此时 与FeO质量比为20：9，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比恰好为21：8；C选项中FeO和 的质量比为 不符合题意。故选 C。
11.(1) He
【解析】(1)氦气化学式为 He。(2)人们常说“高空缺氧”中的“氧”指的是氧气，化学式为 (3)符号前面的数字，表示微观粒子的个数，2个镁离子化学式为 价的硫和氧形成的化合物是三氧化硫，化学式为 (5)硫酸铜中铜元素显 价，硫酸根显 价，化学式为
12.(1)不会原子核 (2)D
【解析】(1)在卢瑟福的实验中，大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明原子内部绝大部分空间是“空的”；若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生大角度散射；卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核。(2)卢瑟福进行α粒子散射实验后，在分析实验结果的基础上，他认为原子结构模型是“行星模型”，这一研究过程就是建立模型的过程。故选D。
13.(1)金属 (2)相同 (3)ACD
【解析】(1)锶带“钅”字旁，属于金属元素。(2)甲、乙原子最外层电子数相同，对应元素在元素周期表中位于相同纵列。(3)根据Y、Z在元素周期表中的位置可推出，原子序数： ，故A 正确；根据X、Y在元素周期表中的位置可推出，质子数： 在原子中，质子数=核外电子数，所以核外电子数： Y，故B 错误；根据Y、Z在元素周期表中的位置可推出，Y和Z 处于同一周期，故C正确；X、Y位于同一族，X、Y的最外层电子数相等，因此其化学性质相似，故D 正确。
(1)C (2)解：葡萄糖酸钙的相对分子质量是430,则 14。答:x的值为14。(3)解:每天服用的碳酸钙片中钙元素的质量为

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