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专题3 构成物质的粒子及化学用语
类型1 微粒的基本性质
1[2024浙江杭州期中]如图的密封容器中储有一定量的氧气。当活塞慢慢下压后，下列关于容器内部分子模型的建构合理的是 ( )
2“冰七”(IceⅦ)一般是在强压力作用下才可以形成的固态水，水分子会排列成非常整齐有规则的冰晶，像是一个立方体的笼合物。下列说法正确的是 ( )
A.单个水分子可以形成“冰七”
B.“冰七”中的水分子不再运动
C.海水在一定条件下可以形成“冰七”
D.“冰七”和水的化学性质不同
类型2 分子、原子、离子的区别与联系
3下列对分子、原子和离子的认识正确的是( )
A.分子和原子在化学变化中都能够再分
B.只有分子能保持物质的化学性质
C.原子的质量主要集中在原子核上
D.离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用
4[2024 浙江温州期中]在宏观、微观和符号之间建立联系是学习科学的重要思维方式。
(1)图甲为构成物质的粒子之间的关系，a代表的是 。
(2)图乙是钠在氯气中燃烧形成氯化钠过程中电子的得失图。在钠、氯气、氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 。
类型3 微观粒子的构成(
5如图为小明同学制作的某元素的一种原子的原子结构模型，外圈上的小球为电子，内圈为原子核，内圈上的大球表示质子或中子。下列说法正确的是 ( )
A.该模型表示一种碳原子
B.该原子的质量主要集中在质子上
C.该原子的核电荷数为2
D.该原子的原子核由4个质子构成
6[2024 浙江温州期中]我国近七成的人有着肠胃不适的症状，在检查时大部分都会发现肠胃中存在着幽门螺杆菌，这是一种对肠胃伤害较大，且具有传染性的细菌。幽门螺杆菌检测方法中最简单的就是碳-13、碳-14 尿素呼气试验法(碳-13、碳-14为碳-12 原子的同位素原子，可表示为 C、 C)。下列说法中正确的是 ( )
A. C、 C中的中子数相同
B. C、 C的核外电子数相同
C. C、 C的化学性质不同
D. C、 C中的质子数分别为13 和14
7[2023 浙江温州期中，中]科学家发现了一种被称为类钫的新元素，假设其化学符号为 Uue。该元素原子的质子数为119，中子数为200，请模仿图甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“③”处应该填 ( )
A.319 B.81 C.119 D.200
8[2023浙江杭州期末，中]小林对二氧化碳化学式的意义有如图四种理解，你认为错误的是
( )
A.① B.② C.③ D.④
9[中]某元素R 的结构示意图如图：
(1)当y=3时,该元素是 (填名称);当x=18时，该元素是 (填“金属元素”或“非金属元素”)。
(2)当x=10+y时,该粒子为 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”,下同);当x<10+y时，该粒子为 。
(3)当y=2时,x= ,该元素能形成的离子的符号为 。
(4)若该结构示意图表示的粒子是R ，则x= ,y= 。
类型4化学符号的书写与化合价的应用
10元素的化合价不同，组成的物质也多种多样。在下列纯净物中，化学式书写及元素的化合价标注均正确的是 ( )
A. N c. KHO
11[2023浙江温州期中]已知元素X 只有一种化合价，下列化学式中书写错误的是 ( )
A. X O B. X(NO ) C. XCl D. X S
12下列化学式和名称都正确的是 ( )
A.碳酸铵:NH CO B.氢氧化钡:BaOH
C.氧化铁:FeO D.硝酸铝: Al(NO )
13[2024 浙江湖州期末]螺蛳粉是一种风味独特的小吃，其臭味的来源之一是半胱氨酸(化学式为C H NO S)。下列关于半胱氨酸的说法正确的是 ( )
A.是由 H、C、N、O、S五种元素组成的混合物
B. C、H、O三种元素的质量比是3:7:2
C.由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子和1个硫原子构成
D.碳元素质量分数最大
14[2023 浙江杭州质检]根据元素的常见化合价写出下列物质的化学式。
(1)氯化镁: ;
(2)氯化银: ;
(3)碳酸钙: ;
(4)硝酸: ;
(5)氢氧化钠: ;
(6)硫酸钾: ;
(7)5个钾原子: ;
(8)2个氮分子: ;
(9)3个氯离子: ;
(10)硫酸亚铁: 。
15[2023浙江杭州质检，中]了解物质的组成和结构，有助于认识物质的性质。
如图表示核电荷数为11~17的元素最高和最低化合价。
(1)从图中可以看出，氯元素的最高正价是 。
(2)若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为 。
(3)写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律： 。
专题3 构成物质的粒子及化学用语
刷难关
1. B 【解析】加压后分子种类不会改变，分子的大小不变，分子之间的空隙变小，容器的容积减小。故选B。
2. C 【解析】由题目信息可知，“冰七”中水分子会排列成非常整齐有规则的冰晶，所以单个水分子不可能形成“冰七”；分子总是在不断运动着，“冰七”中的水分子也在不断运动；海水的主要成分是水，海水在一定条件下可以形成“冰七”；同种分子的化学性质相同，“冰七”和水都是由水分子构成的，其化学性质相同。故选C。
3. C 【解析】分子在化学变化中能够再分，原子在化学变化中不能再分，A错误；分子、原子和离子都能保持物质的化学性质，B错误；原子的质量主要集中在原子核上，C正确；离子、分子、原子之间都存在着相互作用，D错误。
4.(1)原子 (2)氯化钠【解析】(1)分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，原子得失电子会形成离子，分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的，即a表示原子。(2)钠是一种金属单质，是由钠原子构成的；氯气是一种气态非金属单质，是由氯分子构成的；氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，是由钠离子与氯离子构成的。
5. C 【解析】碳原子核内有6个质子，A错误；该原子的质量主要集中在原子核，即质子和中子上，B错误；在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，故该原子的核电荷数为2，C正确；由题图可知，该原子的原子核由2个质子和2个中子构成，D错误。
6. B
7. A 【解析】根据元素周期表中的一格可知，“②”处表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，“③”处应填该元素原子的相对原子质量，该元素原子的质子数为119，中子数为200，相对原子质量≈质子数+中子数 故选A。
8. C
9.(1)铝 非金属元素 (2)原子 阴离子
(3)12 Mg (4)17 8
【解析】(1)当 时， 则该元素是铝；当 时，即质子数为18，该元素是氩元素，属于非金属元素。(2)在原子中，质子数等于核外电子数，故当. 时，该粒子是原子，当. 时，质子数小于核外电子数，该粒子是阴离子。(3)当 时,x= ，该元素是镁，镁原子在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的阳离子，离子符号为 (4)若该结构示意图表示的粒子是 ，则该粒子是由 R 原子得到1个电子形成的阴离子，
10. A
11. B 【解析】在化合物中各元素正、负化合价代数和为零，氧元素一般显· 价，设 中X元素的化合价是x，可得： 0,则 中硝酸根显 价，设X元素的化合价是y，可得 则 中氯元素显 价，设X元素的化合价是z，可得 则 中硫元素显 价，设X元素的化合价是w，可得 则 ，由于元素X只有一种化合价，故化学式中错误的是 故选B。
12. D 【解析】碳酸铵中铵根显 价，碳酸根显 价，其化学式为( A错误；氢氧化钡中钡元素显 价，氢氧根显 价，其化学式为 B 错误；氧化铁中铁元素显 价，氧元素显 价，其化学式为 C错误；硝酸铝中铝元素显 价，硝酸根显 价，其化学式为 D正确。
13. D 【解析】半胱氨酸中只含有一种物质，是由H、C、N、O、S五种元素组成的纯净物，A错误。C、H、O三种元素的质量比是( B错误。半胱氨酸是由半胱氨酸分子构成的，1个半胱氨酸分子由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子和1个硫原子构成，C错误。半胱氨酸中C、H、N、O、S五种元素的质量比为 36:7:14 :32:32,其中碳元素质量分数最大，D正确。
14.(14MNGI, (2)SNOO,((6)KSOO
(7)5K (10)FeSO 【解析】(1)氯化镁中，镁元素的化合价是 ，氯元素的化合价是 氯化镁的化学式是 (2)氯化银中，银元素的化合价是 ，氯元素的化合价是 ，氯化银的化学式是AgCl。(3)碳酸钙中，钙元素的化合价是 ，碳酸根的化合价是 ，碳酸钙的化学式是 (4)硝酸中，氢元素的化合价是 ，硝酸根的化合价是· 硝酸的化学式是 (5)氢氧化钠中，钠元素的化合价是 ，氢氧根的化合价是 氢氧化钠的化学式是NaOH。(6)硫酸钾中，钾元素的化合价是 ，硫酸根的化合价是 ，硫酸钾的化学式是 (7)5个钾原子可以表示为5K。(8)2个氮分子可以表示为 个氯离子可以表示为 (10)硫酸亚铁中，铁元素的化合价是 ，硫酸根的化合价是-2，硫酸亚铁的化学式是
15.(1)+7 (2)8 (3)元素的最高正化合价逐渐从+1升高到+
【解析】(1)从图中可以看出，氯元素的最高正价是+7。(2)若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为8。(3)从图中可以看出，元素的最高正化合价随着核电荷数的增加而增加。

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