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第 3 节 建构原子模型
课时1 原子的结构
刷基础
知识点1 原子结构模型的建立过程
1[2024浙江宁波质检]科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 ( )
A.道尔顿认为原子是一个不可再分的实心球体，是构成物质的最小微粒
B.汤姆生等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型
C.卢瑟福等人通过α粒子散射实验修正了汤姆生的原子结构模型
D.卢瑟福核式结构模型是最完善的原子结构模型，不会被替代
知识点2 原子的构成
2[2024浙江温州期中]如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中可能有 ( )
A.6个质子和8个中子
B.4个质子和5个中子
C.6个质子和6个电子
D.4个质子和6个电子
3[2024江苏南京质检]氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为 ( )
4[2024江苏常州期末]根据如图所示的原子结构示意图，下列说法不正确的是 ( )
A.该原子中有14个中子
B.图中n的值为4
C.该原子有3个电子层
D.该原子的核电荷数为14
5从分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。
(1)不显电性的微粒是 ；
(2)带正电荷的微粒是 ；
(3)化学变化中的最小微粒是 ；
(4)在同一原子中，数目相等的微粒是 。
刷易错
易错点对原子的结构认识不清
6下列有关原子的说法正确的是 ( )
A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的
B.原子的类别是由原子核内的质子数决定的
C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性
D.原子的质子和中子不能再分成更小的微粒
刷提升
1[2024浙江温州调研]“悟空”号卫星上的计算机被太空中某些带正电的粒子击中，导致“死机”，在遥控指令下，计算机重新启动，卫星恢复正常。带正电的粒子可能是 ( )
A.原子核，质子 B.原子核，中子
C.电子，原子核 D.电子，质子
2如图是某同学以氧气为例梳理的物质结构层次图，其中b为 ( )
A.原子 B.质子
C.核外电子 D.原子核
3[2024广东广州期中]如图是X、Y 两种原子的结构示意图。下列说法不正确的是 ( )
A. X的原子序数比Y大
B. X是氧原子
C. Y的核外电子数为12
D. X、Y的最外层电子数不同
4[2024浙江金华质检，中]如图为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是 ( )
A.决定该原子种类的粒子是b
B.原子中b与c的数目一定相同
C.原子中a与c的数目一定相同
D.原子的质量主要集中在a和c上
5新考法[2024 江苏宿迁调研，中]生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少(该过程称为衰变)。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称为放射性碳定年法。碳-14 原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。关于衰变后生成的新原子核，下列说法正确的是 ( )
A.碳原子核，含7个质子，7个中子
B.氧原子核，含8个质子，6个中子
C.碳原子核，含6个质子，7个中子
D.氮原子核，含7个质子，7个中子
6[2024 浙江杭州质检]在①分子;②原子;③原子核；④质子；⑤中子；⑥电子等6种粒子中，找出符合下列条件的粒子填空(填序号)。
(1)能直接构成纯净物的有 ；
(2)化学反应中种类一定改变的是 ；
(3)由分子构成的物质，一定能保持该物质化学性质的是 ；
(4)化学变化中最小的粒子是 ；
(5)质量最小的粒子是 ；
(6)带负电荷的粒子是 ；
(7)不显电性的粒子是 。
7[2024 浙江嘉兴调研]人类对原子结构的认识永无止境，请回答下列问题。
(1)“α粒子轰击金箔实验”为建立现代原子核理论打下了基础。该实验中极少数的α粒子被反弹了回来，为 的存在提供了证据；在图中所示的线条中，不可能是α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是 。
(2)正电子、负质子都属于反粒子，它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些地方可能存在完全由反粒子构成的反物质。请你推测反氢原子的结构：反氢原子中含有一个带 电荷的质子和一个带 电荷的电子。
课时2 相对原子质量 离子
刷基础
知识点1 相对原子质量
1[2024 浙江温州质检]认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A 原子的相对原子质量约为 ( )
A.12 B.16 C.5 D.10
2氧的相对原子质量为16，表示的意义是 ( )
A.氧原子核中有16个质子
B.一个氧原子的质量为16g
C.氧原子的质量是一个碳-12原子质量的
D.氧原子的质量是一个碳-12原子质量的 的16倍
3一个碳-12原子的质量为 铁原子的质量为 已知铁原子核内的中子数比质子数多4。
(1)铁的相对原子质量约为 (保留整数)。
(2)铁原子核内的质子数为 ，核外电子数为 ，中子数为 。
知识点2离子
4[2023 浙江杭州质检]物质都是由肉眼看不见的微粒构成的。下列关于物质的构成叙述错误的是 ( )
A.金属铜由铜原子构成
B.二氧化碳由碳原子和氧分子构成
C.氯化钠晶体由钠离子、氯离子构成
D.氧气由氧分子构成
5下列模型可以用来表示金属钠在氯气中燃烧形成氯化钠的是 ( )
6[2024浙江台州质检]下列关于离子和原子的关系，说法错误的是 ( )
A.离子是带电荷的微粒，故从电性上看，原子不显电性，而离子显电性
B.离子是由原子得到或失去电子形成的
C.从结构上看，原子中核内质子数等于核外电子数，而在离子中两个数不相等
D.氯离子和氯原子的质子数相同，但它们不属于同种元素
刷易错
易错点混淆相对原子质量与原子质量的单位
7下列关于相对原子质量的说法正确的是( )
A.相对原子质量的单位是“kg”
B.相对原子质量是一个比值，单位是“g”
C.某原子的相对原子质量在数值上是该原子的实际质量的12倍
D.相对原子质量越大，原子的实际质量也越大
刷提升
1[2024 浙江温州期中]已知钠、镁、铝、钾的相对原子质量依次为23、24、27、39，则等质量的四种金属所含的原子个数最少的是( )
A.钠 B.镁
C.铝 D.钾
2[2024 浙江嘉兴期末]应用于航天和国防的重要核原料中含有钚元素，其核电荷数是94。某钚原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是 ( )
A.中子数为145
B.核外电子数为94
C.质子数为94
D.相对原子质量约为94
3[2024浙江宁波质检]原子得失电子形成离子后，一定不会改变的是 ( )
①元素种类 ②相对原子质量
③粒子的电性 ④电子层数
⑤最外层电子数 ⑥质子数
A.①②⑥ B.③④⑤
C.③⑤ D.①②④⑥
4[2024浙江宁波调研]某元素 R 的核电荷数为m，能够形成核外有x个电子的R" 离子，则下列关系式一定正确的是 ( )
A. m=n B. m=n+x
C. m=n-x D. m=x/n
5[2023 河南郑州调研]推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 ( )
A.离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B.稀有气体原子的最外层电子数都为8(氦除外)，所以最外层电子数为8 的粒子一定是稀有气体的原子
C.原子在化学变化中不能再分，则离子在化学变化中也不能再分
D.原子失去电子后形成阳离子，则原子得到电子后一定形成阴离子
6[2024 浙江杭州质检，中]有一种含有6个中子的碳原子，它的质量的 为已知1个氧原子的质量约为
(1)该碳原子的相对原子质量是 。
(2)氧原子的相对原子质量是多少 (结果保留整数，写出计算过程)
(3)已知硫原子的相对原子质量为32，1个硫原子的实际质量为多少 (结果保留3位小数，写出计算过程)
7[2024江苏盐城质检，中]根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题。
(1)具有相对稳定结构的粒子是 (从A~E中选，填序号，下同)。
(2)具有相似化学性质的原子是 。
(3)D粒子在化学反应中容易失去电子，形成的离子为 (用离子符号表示)。
(4)若F表示原子，则从F原子的结构示意图中可以推断m的值为 。
第3节建构原子模型
课时1原子的结构
D
2. A 【解析】原子中核内质子数=核外电子数，由该原子的结构示意图可知，其原子核外有6个电子，则该原子核内有6个质子，原子核是由质子和中子构成的，A符合题意。
3. A 【解析】由题意可知，氦 的原子核是由一个中子和两个质子构成的，在原子中，质子数等于核外电子数，所以氦 的原子核外有两个电子。故选A。
4. A
5.(1)分子、原子、中子 (2)原子核、质子
(3)原子 (4)质子、电子
【解析】(1)分子、原子、中子都是不显电性的微粒；(2)原子核、质子都是带正电荷的微粒；
(3)原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不能再分；(4)在同一原子中，质子数=核外电子数，所以原子中电子数一定等于质子数。
刷易错
6. B 【解析】原子中一定含有质子和电子，但并非一定含有中子，如有的氢原子中没有中子，A错误；不同种类的原子，原子核内质子数不同，即原子的类别由原子核内的质子数决定，B正确；原子中有带正电荷的质子和带负电荷的电子，由于两者带有的电量相等、电性相反，使整个原子不显电性，C错误；质子和中子是由更小的微粒——夸克构成的，D错误。
刷提升
1. A 【解析】原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的，原子核通常是由带正电的质子和不带电的中子构成的。选项中带正电的粒子是原子核和质子，带负电的粒子是电子，不带电的粒子是中子，故A 正确。
2. D 【解析】由题图可知，b是由d和中子构成的，则b是原子核，d是质子；a构成分子，则a是原子，原子是由原子核和核外电子构成的，则c是核外电子，故选D。
3. A 【解析】X的原子序数=核电荷数： 是氧原子，最外层电子数为6，Y的原子序数=核外电子数=核电荷数=12，最外层电子数为2。故A不正确。
4. C 【解析】决定原子种类的粒子是质子，质子带正电，应是c，A不符合题意；在原子中，b(中子)和c(质子)的数目不一定相同，B不符合题意；原子中a(核外电子)和c(质子)的数目一定相同，C符合题意；原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由b(中子)和c(电子)构成的，D不符合题意。
5. D 【解析】碳-14 原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核，则衰变后生成的新原子核中质子数为( 中子数为： 即衰变后生成的新原子核中含7个质子，7个中子，该原子核为氮原子核。故选D。
6.(1)①② (2)① (3)① (4)② (5)⑥ (6)⑥(7)①②⑤
【解析】(1)分子和原子能直接构成纯净物；(2)分子种类在化学反应中一定改变；(3)由分子构成的物质，分子一定能保持该物质的化学性质；(4)原子是化学变化中最小的粒子；(5)质量最小的粒子是电子；(6)电子是带负电荷的粒子；(7)分子、原子、中子都不显电性。
7.(1)原子核 a (2)一个单位负 一个单位正
【解析】(1)“α粒子轰击金箔实验”中，极少数的α粒子被反弹了回来，说明了金原子中存在某种坚硬密实的、很小的、带有正电且集中了原子大部分质量的核，即为原子核的存在提供了证据；由题图可知，a不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹。(2)因为正电子、负质子都属于反粒子，它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，所以可推测反氢原子中含有一个带一个单位负电荷的质子和一个带一个单位正电荷的电子。
课时2 相对原子质量 离子
刷基础
1. B 【解析】相对原子质量是以碳-12原子的 为标准，其他原子的质量与其相比较所得到的比，图甲中右盘里为一个氢原子，氢原子的相对原子质量为1，天平平衡，故左盘里为一个碳-12原子的 ；图乙中左盘里为一个碳-12原子和四个碳-12原子的 ，天平平衡，则右盘中A 原子的相对原子质量为1 故选B。
2. D 【解析】根据相对原子质量的定义可知，氧原子的质量是一个碳-12原子质量的 的16倍,故D正确。
3.(1)56 (2)26 26 30
4. B 【解析】铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故A 正确。二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故 B错误。氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故C正确。氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故D正确。
5. A 【解析】金属钠在氯气中燃烧时，钠原子失去一个电子形成带一个单位正电荷的钠离子，氯原子得到一个电子形成带一个单位负电荷的氯离子。带有相反电荷的钠离子和氯离子相互吸引，构成了呈电中性的氯化钠。故选 A。
6. D 【解析】离子是带电荷的微粒，原子呈电中性，即原子不显电性，而离子显电性，A正确；原子可以通过得失电子形成阴离子或阳离子，B正确；原子的核内质子数等于核外电子数，离子的核内质子数不等于核外电子数，C正确；同一元素的两种粒子，其原子核内质子数一定相同，氯离子和氯原子的质子数相同，故它们属于同种元素，D错误。
7. D 【解析】相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，常省略不写，A、B错误；相对原子质量的定义为任何一个原子的实际质量与一个碳-12原子质量的 的比值，该数在数值上不
是该原子的实际质量的12倍，C错误；根据相对原子质量的定义可以计算得到，两种元素原子质量之比等于它们的相对原子质量之比，相对原子质量越大，则原子质量越大，D正确。
刷提升
1. D 【解析】原子的相对原子质量与其实际质量成正比，相对原子质量越大，其原子的实际质量就越大，等质量的物质中所含的原子数就越少，故等质量的四种金属所含的原子个数由多到少的顺序是钠>镁>铝>钾。故选D。
2. D 【解析】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，该原子的核电荷数为94，则其质子数和核外电子数均为94，B、C正确；相对原子质量≈质子数+中子数，由题意可知，该原子的相对原子质量约为 239，则其中子数为 A正确，D错误。
3. A 【解析】原子得失电子后变成带电的离子，则粒子的电性改变，最外层电子数改变，电子层数可能改变；由于电子质量很小，可忽略不计，则相对原子质量不变；元素为质子数相同的一类原子的总称，得失电子过程中质子数不变，元素种类不变，即一定不会改变的为①②⑥。故选 A。
4. B 【解析】 离子是由R原子失去n个电子形成的， 离子核外有x个电子，则R 原子的核外有 个电子，根据原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数， B正确。
5. D 【解析】离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，A错误；除氦外，稀有气体原子的最外层电子数都为8，但最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子，也可能是离子，B错误；原子在化学变化中不能再分，但离子在化学变化中能再分，如加热氯酸钾制取氧气，氯酸根发生了改变，C错误；原子失去电子后形成阳离子，则原子得到电子后带负电荷，一定形成阴离子，D正确。
6.(1)12 (2)氧原子的相对原子质量是
(3)1个硫原子的实际质量为
【解析】(1)该碳原子的相对原子质量是
7.(1)A、B (2)C、E ( (4)6
【解析】(1)原子核外有多个电子层时，最外层电子数为8，达到相对稳定结构，原子核外是单电子层时，最外层电子数为2，达到相对稳定结构，故A、B都是具有相对稳定结构的粒子。(2)C、E表示原子，且最外层电子数相同，化学性质相似；虽然B、D最外层电子数相同，但是B只有一个电子层，达到了相对稳定结构，D在化学反应中，容易失去最外层的2个电子，二者化学性质不相似。(3)D粒子表示镁原子，镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层的2个电子形成镁离子，离子符号为 (4)原子的核内质子数等于核外电子数，即2+8+18+m=34,解得m=6。

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