资源简介 第47讲 沉淀溶解平衡一、选择题（本题包括9小题，每小题只有一个选项符合题意）1.牙齿表面存在如下平衡：Ca5（PO4）3OH（s）5C（aq）＋3P（aq）＋OH－（aq） Ksp＝6.8×10－37，Ca5（PO4）3F的Ksp＝2.8×10－61。下列说法错误的是（ ）A.在牙膏中添加适量的磷酸盐，能起到保护牙齿的作用B.口腔中的食物残渣能产生有机酸，容易导致龋齿，使Ksp增大C.正常口腔的pH接近中性，有利于牙齿健康D.使用含氟牙膏，当Ca5（PO4）3OH（s）与Ca5（PO4）3F（s）共存时，≈2.4×10242.下列有关BaSO3沉淀溶解平衡的说法中错误的是（ ）A.BaSO3的溶度积常数表达式Ksp（BaSO3）＝c（Ba2＋）·c（S）B.BaSO3难溶于水，溶液中没有Ba2＋和SC.升高温度，BaSO3的溶解度增大D.向BaSO3悬浊液中加入Na2SO3固体，BaSO3溶解的量减少3.探究Mg（OH）2的沉淀溶解平衡时，利用下表三种试剂进行实验，下列说法不正确的是（ ）编号 ① ② ③分散质 Mg（OH）2 HCl NH4Cl备注 悬浊液 1 mol·L－1 1 mol·L－1A.向①中滴加几滴酚酞溶液后，溶液显红色，说明Mg（OH）2是一种弱电解质B.为了使悬浊液中Mg（OH）2溶解得更快，加入过量NH4Cl浓溶液并充分振荡，效果更好C.①、③混合后发生反应：Mg（OH）2（s）＋2N（aq）M（aq）＋2NH3·H2O（aq）D.向少量Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式是M＋2HC＋4OH－Mg（OH）2↓＋2C＋2H2O4.（2024·信阳模拟）已知Ksp（CaSO4）＝5×10－5，Ksp（CaCO3）＝3×10－9。按下列图示进行实验，下列说法正确的是（ ）A.0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中存在：c（OH－）－c（H＋）＝c（HC）＋c（H2CO3）B.反应CaSO4＋CCaCO3＋S正向进行，需满足＞×104C.过滤后所得清液中一定存在：c（Ca2＋）＝D.滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O5.（2024·柳州模拟）下表是五种银盐的溶度积常数（25 ℃）：化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI溶度积 1.8×10－10 1.4×10－5 6.3×10－50 7.7×10－13 8.51×10－16下列说法错误的是（ ）A.因AgI难溶于水，故其为弱电解质B.五种物质在常温下溶解度最小的是Ag2SC.在c（Cl－）＝c（Br－）＝c（I－）＝0.01 mol·L－1的混合溶液中，逐滴滴加硝酸银溶液，依次产生AgI、AgBr、AgCl沉淀D.AgCl沉淀中加入NaBr溶液，可能会转化为AgBr沉淀6.已知室温时Ksp（CaCO3）＝3.36×10－9，Ksp（CaF2）＝3.45×10－11。下列关于CaCO3和CaF2两悬浊液说法错误的是（ ）A.CaCO3和CaF2两悬浊液中，前者的c（Ca2＋）较小B.分别滴加稀硫酸，CaCO3与CaF2的溶度积常数均增大C.分别加入0.1 mol·L－1的CaCl2溶液，c（C）和c（F－）均减小D.CaCO3和CaF2共存的饱和溶液中，的值约为97.47.（2024·佛山模拟）探究Mg（OH）2沉淀溶解平衡的形成及移动情况，实验过程中溶液pH变化情况如图所示。下列说法错误的是（ ）A.a点表示蒸馏水中加入过量Mg（OH）2固体B.加入少量蒸馏水，可实现b～c段变化C.饱和Mg（OH）2溶液中，c（OH－）＝10－3.5 mol·L－1D.常用Mg（OH）2处理废水中的Cu2＋，可推测Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]8.（2024·台州模拟）已知：（ⅰ）2Cu2＋＋4I－2CuI↓＋I2；（ⅱ）CuI为白色沉淀，CuOH为橙色沉淀，Ksp[Cu（OH）2]＝10－19.66。现进行如下实验：①将0.2 mol·L－1 CuSO4溶液与0.4 mol·L－1 KI溶液等体积混合，充分反应后过滤，测得滤液pH＝2；②向滤液中滴加1滴稀NaOH溶液，出现白色沉淀；③继续滴加NaOH溶液，数滴后又出现蓝色沉淀。对该实验的解释不正确的是（ ）A.①充分反应后可观察到白色沉淀和棕黄色溶液B.②中未生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp（CuI）C.③中出现蓝色沉淀时，反应（ⅰ）中的平衡可能逆向移动D.无论②还是③，随着NaOH溶液的加入，c（I2）始终降低9.分析化学中以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，测定c（Cl－）。已知：ⅰ.K2CrO4溶液中存在平衡：2Cr＋2H＋Cr2＋H2O；ⅱ.25 ℃时，Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12（砖红色），Ksp（AgCl）＝1.8×10－10（白色）。下列分析不正确的是（ ）A.实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀B.产生白色沉淀时，存在AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）C.当产生砖红色沉淀时，如果c（Cr）＝5.0×10－3 mol·L－1，Cl－已沉淀完全D.滴定时应控制溶液pH在合适范围内，若pH过低，会导致测定结果偏低二、非选择题（本题包括2小题）10.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005 mg·L－1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。（1）写出磷酸镉[Cd3（PO4）2]沉淀溶解平衡常数的表达式：Ksp[Cd3（PO4）2]＝ 。（2）一定温度下，CdCO3的Ksp＝4.0×10－12，Cd（OH）2的Ksp＝3.2×10－14，该温度下 [填“CdCO3”或“Cd（OH）2”]的饱和溶液中Cd2＋浓度较大。（3）向某含镉废水中加入Na2S，当S2－浓度达到7.9×10－8 mol·L－1时，废水中Cd2＋的浓度为 mol·L－1[已知Ksp（CdS）＝7.9×10－27]，此时 （填“符合”或“不符合”）《生活饮用水卫生标准》。（4）要将等体积的4×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3 mol·L－1的K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀 [列式计算，不考虑溶液体积的变化，已知Ksp（Ag2CrO4）＝2×10－12]。11.（1）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中＝ （结果保留两位有效数字）。已知Ksp（BaCO3）＝2.6×10－9，Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10。（2）若FeCl2与MgCl2混合溶液中c（Mg2＋）＝0.02 mol·L－1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3＋）＝1.0×10－5 mol·L－1，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？ 。[列式计算，FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分别为1.3×10－22、1.0×10－24]。（3）已知：Sn与Si同族，25 ℃时相关的溶度积见表。化学式 Sn（OH）4（或SnO2·2H2O） Fe（OH）3 Cu（OH）2溶度积 1.0×10－56 4×10－38 2.5×10－20①滤液中Fe3＋和Cu2＋的浓度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是 。②25 ℃时，为了使Cu2＋沉淀完全，需调节溶液H＋浓度不大于 mol·L－1。第47讲 沉淀溶解平衡1.B 在牙膏中添加适量的磷酸盐，使平衡逆向移动，生成Ca5（PO4）3OH（s）覆盖在牙齿表面，能起到保护牙齿的作用，A正确；Ksp只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，B错误；＝＝＝≈2.4×1024，D正确。2.B BaSO3难溶于水，其悬浊液中存在平衡：BaSO3（s）Ba2＋（aq）＋S（aq），根据溶度积表达式，推出Ksp＝c（Ba2＋）·c（S），A正确；BaSO3虽难溶于水，BaSO3在水中溶解度较小，但溶液中有极少量的Ba2＋和S，B错误；多数物质的溶解度随着温度升高而增大，升高温度，BaSO3的溶解度增大，C正确；BaSO3悬浊液中存在平衡：BaSO3（s）Ba2＋（aq）＋S（aq），加入Na2SO3固体，溶液中c（S）增大，c（Ba2＋）减小，BaSO3溶解的量减少，D正确。3.A 向Mg（OH）2悬浊液中滴加几滴酚酞溶液后，溶液显红色，则溶液呈碱性，说明Mg（OH）2能电离出OH－，是一种电解质，不能判断是否为弱电解质，A错误；Mg（OH）2溶解产生的OH－与NH4Cl溶液中的N结合生成NH3·H2O，能加快悬浊液中Mg（OH）2的溶解，B正确；因相同温度下，氢氧化镁比碳酸镁更难溶，碱过量时生成Mg（OH）2，D正确。4.C 0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中存在质子守恒：c（OH－）＝c（H＋）＋c（HC）＋2c（H2CO3），A错误；该反应的平衡常数K＝＝＝＝＝×104，当浓度商＜K时，反应正向进行，B错误；上层清液为碳酸钙的饱和溶液，所以清液中满足c（Ca2＋）＝，C正确；醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，D错误。5.A AgI难溶于水，但是溶于水的AgI完全电离，故其为强电解质，A错误；从表格中数据可知，虽然硫化银与AgCl等不是同种类型的沉淀，但是Ag2S的溶度积常数远小于其他四种物质，因此五种物质中溶解度最小的为Ag2S，B正确；AgI、AgBr、AgCl三种沉淀为同类型沉淀，在c（Cl－）＝c（Br－）＝c（I－）＝0.01 mol·L－1的混合溶液中，逐滴滴加硝酸银溶液，溶度积小的先生成沉淀，即依次产生AgI、AgBr、AgCl沉淀，C正确；由于AgCl的Ksp大于AgBr的Ksp，AgCl沉淀中加入NaBr溶液，可能会生成AgBr沉淀，D正确。6.B CaCO3悬浊液中c（Ca2＋）＝ mol·L－1≈5.8×10－5 mol·L－1，CaF2悬浊液中，Ksp（CaF2）＝c（Ca2＋）·c2（F－）＝4c3（Ca2＋），故c（Ca2＋）＝ mol·L－1≈2.1×10－4 mol·L－1，因此CaCO3和CaF2两悬浊液中，前者的c（Ca2＋）较小，A正确；溶度积只与温度有关，温度不变，溶度积常数不变，B错误；加入CaCl2溶液，Ca2＋浓度增大，CaCO3、CaF2的沉淀溶解平衡均逆向移动，c（C）和c（F－）均减小，C正确；同一溶液中，Ca2＋浓度相等，故＝≈97.4，D正确。7.B a点前溶液的pH＝7，为纯水，a点后，溶液的pH逐渐增大，保持pH＝10.5，a点表示蒸馏水中加入过量Mg（OH）2固体，A正确；加入少量蒸馏水，平衡右移，但溶液仍为Mg（OH）2饱和溶液，pH不变，但b点和c点pH不同，B错误；饱和Mg（OH）2溶液中，pH＝10.5，则c（H＋）＝ 10－10.5 mol·L－1，c（OH－）＝＝ mol·L－1＝10－3.5 mol·L－1，C正确；用Mg（OH）2处理废水中的Cu2＋，Mg（OH）2可转化为Cu（OH）2，根据难溶电解质可转化为更难溶电解质，可知，Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]，D正确。8.B 将0.2 mol·L－1 CuSO4溶液与0.4 mol·L－1 KI溶液等体积混合发生反应：2Cu2＋＋4I－2CuI↓＋I2，故得到CuI白色沉淀和棕黄色溶液，A正确；②中未出现蓝色沉淀，说明I2反应得到I－后，继续生成CuI白色沉淀，但是c（OH－）与c（I－）大小未知，且两个沉淀是不同类型的沉淀，故无法比较Ksp[Cu（OH）2]和Ksp（CuI）的大小关系，B错误；继续滴加NaOH溶液，数滴后又出现蓝色沉淀，即Cu2＋与OH－反应，导致Cu2＋浓度减小，2Cu2＋＋4I－2CuI↓＋I2平衡逆向移动，C正确；②中加入NaOH溶液，I2与NaOH反应导致平衡正移，根据勒夏特列原理，c（I2）仍然降低；③中随着NaOH溶液的加入，2Cu2＋＋4I－2CuI↓＋I2平衡逆向移动，c（I2）降低，D正确。9.D K2CrO4为指示剂，则硝酸银应该先和氯离子反应，然后再和铬酸根离子反应，故实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀，A正确；白色沉淀是氯化银，存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），B正确；当c（Cr）＝5.0×10－3 mol·L－1时，此时c（Ag＋）＝＝ mol·L－1＝2.0×10－5 mol·L－1，则c（Cl－）＝＝ mol·L－1＝9×10－6 mol·L－1，则氯离子沉淀完全，C正确；根据2Cr＋2H＋Cr2＋H2O，滴定时若pH过低，平衡正向移动，则铬酸根离子浓度低，需要更多的银离子，消耗更多的硝酸银溶液，会导致测定结果偏高，D错误。10.（1）c3（Cd2＋）·c2（P） （2）Cd（OH）2 （3）1.0×10－19 符合 （4）能，混合后c（Ag＋）＝c（Cr）＝2×10－3 mol·L－1，Q＝c2（Ag＋）·c（Cr）＝（2×10－3）2×2×10－3＝8×10－9＞2×10－12，故有Ag2CrO4沉淀析出解析：（1）Cd3（PO4）2沉淀溶解平衡常数表达式为Ksp[Cd3（PO4）2]＝c3（Cd2＋）·c2（P）。（2）CdCO3饱和溶液中c（Cd2＋）＝＝ mol·L－1＝2.0×10－6 mol·L－1，Cd（OH）2饱和溶液中c（Cd2＋）＝＝ mol·L－1＝2.0×10－5 mol·L－1，则Cd（OH）2的饱和溶液中Cd2＋浓度较大。（3）当S2－浓度达到7.9×10－8 mol·L－1时，废水中Cd2＋的浓度c（Cd2＋）＝＝ mol·L－1＝1.0×10－19 mol·L－1，即为1.0×10－19×112×103 mg·L－1＜0.005 mg·L－1，符合《生活饮用水卫生标准》。（4）根据溶度积常数和溶液混合后离子的浓度值，能析出Ag2CrO4沉淀。混合后c（Ag＋）＝c（Cr）＝2×10－3 mol·L－1，Q＝c2（Ag＋）·c（Cr）＝（2×10－3）2×2×10－3＝8×10－9＞2×10－12，故有Ag2CrO4沉淀析出。11.（1）24（2）Fe3＋恰好沉淀完全时，c（P）＝ mol·L－1＝1.3×10－17 mol·L－1，则c3（Mg2＋）·c2（P）＝0.013×（1.3×10－17）2≈1.7×10－40＜Ksp[Mg3（PO4）2]，因此不会生成Mg3（PO4）2沉淀（3）①Fe（OH）3 ②2×10－7解析：（1）沉淀转化的离子方程式：BaSO4（s）＋C（aq）BaCO3（s）＋S（aq），则有＝＝＝≈24。（2）根据c（Fe3＋）·c（P）＝Ksp（FePO4），可得c（P）＝ mol·L－1＝1.3×10－17 mol·L－1。混合后，溶液中镁离子浓度为c（Mg2＋）＝0.01 mol·L－1，c3（Mg2＋）·c2（P）＝0.013×（1.3×10－17）2≈1.7×10－40＜Ksp[Mg3（PO4）2]，故没有磷酸镁沉淀生成。（3）①由溶度积可知，向滤液中加入氢氧化钠溶液，溶解度小的氢氧化铁先沉淀；②由溶度积可知，25 ℃时，铜离子沉淀完全时，溶液中的氢氧根离子浓度为 mol·L－1＝5×10－8mol·L－1，则溶液中的氢离子浓度应不大于2×10－7mol·L－1。3 / 3第47讲 沉淀溶解平衡课标要求1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化。2.能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关难溶电解质的实际问题。考点一 难溶电解质的沉淀溶解平衡及其应用（一）沉淀溶解平衡1.概念在一定温度下的水溶液中，当沉淀和溶解的速率相等时，即建立了沉淀溶解平衡状态。2.影响因素（1）内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。（2）外因以AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq） ΔH＞0为例，说明外因对沉淀溶解平衡的影响。条件 移动方向 平衡后c（Ag＋） 平衡后c（Cl－）加入AgNO3 增大 减小加H2O 正向 不变升温 增大通入HCl 逆向 增大加入K2S 减小 增大归纳总结 （1）浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动，Ksp不变。（2）温度：绝大多数难溶电解质的溶解是吸热的，升温，平衡向沉淀溶解的方向移动，Ksp增大。（3）同离子效应：加入与难溶电解质构成微粒相同离子组成的物质，平衡向生成沉淀的方向移动，Ksp不变。（二）沉淀溶解平衡的应用1.沉淀的生成（1）调节pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH，使Fe3＋生成Fe（OH）3沉淀而除去，离子方程式为 。（2）沉淀剂法：以H2S、Na2S等沉淀污水中的Hg2＋、Cu2＋等重金属离子。写出用H2S除去Cu2＋的离子方程式： 。2.沉淀的溶解如要使Mg（OH）2沉淀溶解，可加入盐酸、NH4Cl溶液等。3.沉淀的转化（1）实验探究AgCl、AgI、Ag2S的转化实验 操作实验现象 有白色沉淀析出 白色沉淀转化为 色沉淀 黄色沉淀转化为 色沉淀化学方程式 NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3（2）实验探究Mg（OH）2与Fe（OH）3的转化实验 操作实验 现象 产生白色沉淀 白色沉淀转化为 色沉淀化学 方程式 MgCl2＋2NaOHMg（OH）2↓＋2NaCl 实验结论：Mg（OH）2沉淀转化为Fe（OH）3沉淀，说明溶解度： 。（3）沉淀转化的应用锅炉除垢，将CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为 ；ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液得到CuS沉淀的离子方程式为 。 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）沉淀达到沉淀溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变。（ ）（2）BaSO4Ba2＋＋S和BaSO4（s）Ba2＋（aq）＋S（aq），两式所表示的意义相同。（ ）（3）在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小。（ ）（4）在含有Mg（OH）2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl，沉淀量不变。（ ）（5）室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。（ ）（6）溶解度较小的沉淀不可以转化成溶解度较大的沉淀。（ ）一 沉淀溶解平衡移动及影响因素1.某兴趣小组对氢氧化镁的溶解进行如图探究实验。下列说法错误的是（ ）A.c（OH－）：①＝③B.③中存在：2c（Mg2＋）＞c（Cl－）C.③中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动D.①中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq）2.已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH－（aq） ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说法不正确的是 （填序号）。①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 ④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 ⑤给溶液加热，溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变二 沉淀溶解平衡的应用3.（2024·福建福州模拟）为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是（ ）A.①中浊液中存在平衡：Ag2CrO4（s）2Ag＋（aq）＋Cr（aq）B.②中溶液变澄清的原因：AgOH＋2NH3·H2O[Ag（NH3）2]OH＋2H2OC.③中颜色变化说明有AgCl生成D.该实验可以证明Ag2CrO4沉淀可以转化为AgCl沉淀沉淀先后顺序的判断 向溶液中加入沉淀剂，当可能有多种沉淀生成时，哪种沉淀的溶解度最小（当各种沉淀的Ksp表达式相同时，Ksp越小，沉淀的溶解度越小），则最先生成该沉淀。如：（1）向含等浓度Cl－、Br－、I－的混合液中加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是AgI。（2）向含等浓度C、OH－、S2－的混合液中加入CuSO4溶液，最先生成的沉淀是CuS。（3）向Mg（HCO3）2溶液中加入适量NaOH溶液，生成的沉淀是Mg（OH）2而不是MgCO3[原因是Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的小]。考点二 溶度积常数及应用1.溶度积和离子积以AmBn（s）mAn＋（aq）＋nBm－（aq）为例：溶度积 离子积概念 沉淀溶解平衡的平衡常数 溶液中有关离子浓度幂的乘积符号 Ksp Q表达式 Ksp（AmBn）＝ ，式中的浓度为平衡浓度 Q（AmBn）＝ ，式中的浓度是任意浓度应用 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解： ①Q Ksp，溶液中无沉淀析出 ②Q＝Ksp，沉淀与溶解处于平衡状态 ③Q Ksp，溶液中有沉淀析出2.Ksp的影响因素（1）内因：溶度积与难溶电解质溶解能力的关系①阴、阳离子个数比相同的难溶电解质，溶度积越大，则溶解能力 。如Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI），则溶解能力： 。②阴、阳离子个数比不相同的难溶电解质，若Ksp差别不大，应通过计算才能比较其溶解能力。（2）外因：仅与 有关，与浓度、压强、催化剂等无关。 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）已知：Ksp（Ag2CrO4）＜Ksp（AgCl），则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度。（ ）（2）AgCl（s）＋I－（aq）AgI（s）＋Cl－（aq）的化学平衡常数K＝。（ ）（3）向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）。（ ）（4）AgCl的Ksp＝1.8×10－10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag＋）＝c（Cl－）＝×10－5 mol·L－1。（ ）一 溶度积常数及影响因素1.下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是（ ）A.常温下，向CaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，CaCO3的Ksp减小B.溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小C.溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大D.常温下，向Mg（OH）2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg（OH）2的Ksp不变2.化工生产中常用FeS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋（aq）＋FeS（s）CuS（s）＋Fe2＋（aq）。下列说法错误的是（ ）A.FeS的Ksp比CuS的Ksp大B.该反应达到平衡时c（Fe2＋）＝c（Cu2＋）C.向平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Fe2＋）变大D.该反应的平衡常数K＝二 比较Ksp大小的实验设计3.下列液体均处于25 ℃，有关叙述不正确的是（ ）A.向饱和CaSO4溶液（无固体）中加入相同浓度的Na2CO3溶液，产生白色沉淀，说明Ksp（CaSO4）＞Ksp（CaCO3）B.向MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]C.AgCl在等物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同D.将AgCl与AgBr饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的AgBr少于AgCl4.分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是（ ）选项 操作 现象 结论A 将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入AgNO3与AgCl组成的悬浊液中 出现黑色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）B 向盛有2 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加1 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，再向其中滴加4～5滴0.1 mol·L－1 KI溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）C 向AgI悬浊液中滴入Na2S溶液 固体变黑 Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgI）D 将H2S气体通入浓度均为 0.01 mol·L－1的ZnSO4和 CuSO4溶液中 先出现CuS黑色沉淀 Ksp（CuS）＞Ksp（ZnS）比较Ksp大小的实验设计方法 方法一：利用沉淀的先后顺序进行比较相同温度、相同浓度的不同离子，逐滴加入沉淀剂，一般先产生沉淀的溶解度小，即Ksp小。如相同浓度的NaCl、NaI的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，观察到先产生黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）。 【易错点】 若起始NaCl和NaI混合溶液中c（Cl－）与c（I－）不相等，则不能说明AgCl、AgI的Ksp的相对大小。方法二：利用沉淀的转化进行比较沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，一般来说，Ksp小的沉淀转化为Ksp更小的沉淀更易实现，两者Ksp差别越大，转化越容易。如向盛有2 mL、0.1 mol·L－1的NaCl溶液中加入2滴0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，产生白色沉淀，然后再加入4滴0.1 mol·L－1的KI溶液，观察到白色沉淀变为黄色，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）。 【易错点】 起始制取AgCl时要求Cl－过量，若AgNO3过量，则可能是Ag＋直接与I－结合生成AgI沉淀，而不是沉淀的转化。故Ag＋过量不能比较二者Ksp的大小。三 溶度积的应用与计算5.（1）（判断能否生成沉淀）25 ℃时，在1.00 L 0.03 mol·L－1 AgNO3溶液中加入0.50 L 0.06 mol·L－1的CaCl2溶液，能否生成AgCl沉淀？（已知：AgCl的Ksp＝1.8×10－10）（2）（判断沉淀能否转化）Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9、Ksp（CaSO4）＝9.1×10－6，溶解能力：CaSO4大于CaCO3。请用数据说明溶解能力小的CaCO3能否转化为溶解能力大的CaSO4？（3）（判断沉淀的先后顺序）已知Ksp（AgCl）＝1.56×10－10，Ksp（AgBr）＝7.7×10－13，Ksp（Ag2CrO4）＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和Cr，浓度均为0.01 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的AgNO3溶液时，通过计算分析三种阴离子沉淀的先后顺序。（4）（计算沉淀开始和沉淀完全时的pH）常温下，Ksp[Cu（OH）2]＝2×10－20，计算有关溶液中Cu2＋沉淀时的pH。①某CuSO4溶液中c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调节溶液的pH，使之大于 。②要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH为 。1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）（2024·湖南高考）用饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4（s）＋C（aq）CaCO3（s）＋S（aq）。（ ）（2）（2024·浙江6月选考）已知室温下，Ksp（FeS）＝6.3×10－18，Ksp[Fe（OH）2]＝4.9×10－17，则溶解度FeS大于Fe（OH）2。（ ）（3）（2024·江苏高考）向2 mL浓度均为0.1 mol·L－1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，振荡、产生白色沉淀。得出的实验结论是溶度积常数：CaCO3＞BaCO3。（ ）（4）（2024·山东高考）向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀，得出的实验结论是Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）。（ ）（5）（2024·江西高考）久置的FeCl2溶液中出现红褐色沉淀，得出的实验结论是Ksp[Fe（OH）3]＞Ksp[Fe（OH）2]。（ ）2.（1）（2024·湖南高考16题节选）已知：①当某种离子的浓度低于1.0×10－5 mol·L－1时，可忽略该离子的存在；②AgCl（s）＋Cl－（aq）[AgCl2]－（aq） K＝2.0×10－5。为了不使AgCl转化为[AgCl2]－，则Cl－浓度不能超过 mol·L－1。（2）（2024·甘肃高考15题节选）CaSO4与（NH4）2CO3溶液反应得到碳酸钙，反应的化学方程式为 ；该反应能进行的原因是 。[已知：Ksp（CaSO4）＝4.9×10－5，Ksp（CaCO3）＝3.4×10－9]（3）（2023·湖北高考16题节选）已知Ksp[Co（OH）2]＝5.9×10－15，若pH控制为10.0，则溶液中Co2＋浓度为 mol·L－1。3.（1）（2024·江苏高考16题节选）贵金属银应用广泛。Ag与稀HNO3制得AgNO3，常用于循环处理高氯废水。沉淀Cl－。在高氯水样中加入K2CrO4使Cr浓度约为5×10－3 mol·L－1，当滴加AgNO3溶液至开始产生Ag2CrO4沉淀（忽略滴加过程的体积增加），此时溶液中Cl－浓度约为 mol·L－1。[已知：Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12]（2）（2024·江西高考15题节选）已知：Ksp[Th（OH）4]＝4.0×10－45，Ksp[Ce（OH）3]＝1.6×10－20，Ksp[Ce（OH）4]＝2.0×10－48。溶解阶段，将溶液pH先调到1.5～2.0，得到含Ce3＋的溶液，反应后再回调至4.5。①盐酸溶解Ce（OH）4的离子方程式为 。②当溶液pH＝4.5时，c（Th4＋）＝ mol·L－1，此时完全转化为氢氧化钍沉淀。（3）（2023·福建高考11题节选）25 ℃时，Ksp（CuS）＝6.3×10－36，H2S的Ka1＝1.1×10－7，Ka2＝1.3×10－13。反应CuS（s）＋2H＋（aq）Cu2＋（aq）＋H2S（aq）的平衡常数K＝ （列出计算式即可）。经计算可判断CuS难溶于稀硫酸。第47讲 沉淀溶解平衡【考点·全面突破】考点一必备知识夯实（一）2.（2）逆向 不变 正向 增大 减小 正向（二）1.（1）Fe3＋＋3NH3·H2OFe（OH）3↓＋3N （2）H2S＋Cu2＋CuS↓＋2H＋ 3.（1）黄 黑 AgCl＋KIAgI＋KCl 2AgI＋Na2SAg2S＋2NaI （2）红褐 3Mg（OH）2＋2FeCl32Fe（OH）3＋3MgCl2 Fe（OH）3＜Mg（OH）2（3）CaSO4（s）＋C（aq）CaCO3（s）＋S（aq） ZnS（s）＋Cu2＋（aq）CuS（s）＋Zn2＋（aq）易错辨析（1）× （2）× （3）√ （4）× （5）× （6）×关键能力突破1.A ①中含有氢氧化镁，③中除了氢氧化镁还有氯化镁，同温度下Ksp[Mg（OH）2]相同，③中镁离子浓度大，则c（OH－）：③＜①，A错误；③中除了有Mg（OH）2还有MgCl2，则2c（Mg2＋）＞c（Cl－），B正确；加入浓盐酸后，Mg（OH）2电离出的氢氧根离子与HCl反应被消耗，促使Mg（OH）2的沉淀溶解平衡正向移动，电离出氢氧根离子，溶液又变红，C正确；①为Mg（OH）2的悬浊液，存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），D正确。2.②③④⑤⑦解析：加入碳酸钠粉末会生成CaCO3沉淀，使Ca2＋浓度减小，②错；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca（OH）2沉淀生成，但Ca（OH）2的溶度积较大，要除去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，③错；恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca（OH）2的饱和溶液，pH不变，④错；加热，Ca（OH）2的溶解度减小，溶液的pH降低，⑤错；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca（OH）2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，⑥正确；加入NaOH固体，沉淀溶解平衡向左移动，Ca（OH）2固体质量增加，⑦错。3.D 反应①中生成的沉淀是Ag2CrO4，存在沉淀溶解平衡：Ag2CrO4（s）2Ag＋（aq）＋Cr（aq），A正确；反应①中Ag＋过量，即①的上层清液中存在Ag＋，加入NH3·H2O，先发生反应：Ag＋＋NH3·H2OAgOH↓＋N，继续滴加NH3·H2O，发生反应：AgOH＋2NH3·H2O[Ag（NH3）2]OH＋2H2O，因此溶液先变浑浊，再变澄清，B正确；浊液中加入KCl，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，C正确；实验①中AgNO3溶液过量，则余下浊液中含有过量的Ag＋，故③中加入KCl溶液会产生白色沉淀AgCl，因此本实验不能证明Ag2CrO4沉淀可以转化为AgCl沉淀，D不正确。考点二必备知识夯实1.cm（An＋）·cn（Bm－） cm（An＋）·cn（Bm－） ＜ ＞2.（1）①越大 AgCl＞AgBr＞AgI （2）温度易错辨析（1）× （2）√ （3）× （4）×关键能力突破1.D 温度不变，溶度积常数不变，A错误，D正确；升高温度，大多数的难溶物的Ksp增大，但也有少数物质相反，B、C错误。2.B 组成相似的难溶性盐，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，所以FeS的Ksp比CuS的Ksp大，A正确；该反应达到平衡时离子的浓度保持不变，但不一定相等，B错误；反应物的浓度增大，平衡正向移动，所以c（Fe2＋）变大，C正确；该反应的平衡常数K＝＝＝，D正确。3.B A项中能产生白色沉淀，说明CaSO4转化为CaCO3，在S和C浓度相等的条件下出现白色沉淀，即说明Ksp（CaSO4）＞Ksp（CaCO3），A正确；MgCl2、CuCl2溶液的浓度未知，先生成Cu（OH）2沉淀，不能说明氢氧化铜更难溶，则Ksp[Cu（OH）2]和Ksp[Mg（OH）2]的大小不能确定，B错误；等物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液相比，氯化钙溶液中氯离子浓度更大，对氯化银的溶解抑制程度更大，故氯化银的溶解度不相同，C正确；由于AgCl的溶解度大于AgBr，在AgCl和AgBr的饱和溶液中，c（Cl－）＞c（Br－），当将AgCl、AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液时，由于原等体积的饱和溶液中Cl－的物质的量大于Br－，则生成的AgCl沉淀比AgBr沉淀多，D正确。4.C 生成的硫化氢与硝酸银溶液反应生成硫化银沉淀，没有沉淀的转化，无法判断Ksp（AgCl）与Ksp（Ag2S）的相对大小，A错误；AgNO3溶液过量，KI直接与AgNO3反应，无法判断Ksp（AgCl）与Ksp（AgI）的大小关系，B错误；溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，AgI悬浊液中滴入Na2S溶液，固体变黑，说明Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgI），C正确；难溶的物质先沉淀出来，说明Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），D错误。5.（1）c（Ag＋）＝＝0.02 mol·L－1，c（Cl－）＝＝0.04 mol·L－1，Q＝c（Ag＋）·c（Cl－）＝0.02×0.04＝8.0×10－4＞Ksp，所以有AgCl沉淀生成。（2）在CaCO3的饱和溶液中，c（Ca2＋）＝＝ mol·L－1≈5.3×10－5 mol·L－1，若向CaCO3饱和溶液中加入Na2SO4固体，产生CaSO4（s）时S的最小浓度为c（S）＝＝ mol·L－1≈0.17 mol·L－1，则当溶液中c（S）大于0.17 mol·L－1时，CaCO3（s）可以转化为CaSO4（s）。（3）三种阴离子浓度均为0.01 mol·L－1时，分别产生AgCl、AgBr和Ag2CrO4沉淀，所需要Ag＋浓度依次为c1（Ag＋）＝＝ mol·L－1＝1.56×10－8 mol·L－1，c2（Ag＋）＝＝ mol·L－1＝7.7×10－11 mol·L－1，c3（Ag＋）＝＝ mol·L－1＝3×10－5 mol·L－1，沉淀时Ag＋浓度最小的优先沉淀，因而沉淀的先后顺序为Br－、Cl－、Cr。（4）①5 ②6解析：（4）①根据题给信息，当c（Cu2＋）·c2（OH－）＝2×10－20时开始出现沉淀，则c（OH－）＝ mol·L－1＝10－9 mol·L－1，c（H＋）＝10－5 mol·L－1，pH＝5，所以要生成Cu（OH）2沉淀，应调节pH＞5。②要使Cu2＋浓度降至＝2×10－4 mol·L－1，c（OH－）＝ mol·L－1＝10－8 mol·L－1，c（H＋）＝10－6 mol·L－1，此时溶液的pH＝6。【真题·体验品悟】1.（1）√ （2）× （3）× （4）× （5）×2.（1）0.5 （2）CaSO4＋（NH4）2CO3CaCO3＋（NH4）2SO4 Ksp（CaSO4）＞Ksp（CaCO3），微溶的硫酸钙可转化为更难溶的碳酸钙 （3）5.9×10－7解析：（1）由已知②可知，AgCl（s）＋Cl－（aq）（aq），若Cl－加入过多，则AgCl会转化为，由已知①可知，当某离子的浓度低于1.0×10－5mol·L－1时，可忽略该离子的存在，为了不让AgCl发生转化，则令c{}＝1.0×10－5mol·L－1，由K＝＝2.0×10－5，可得c（Cl－）＝0.5 mol·L－1，即Cl－浓度不能超过0.5 mol·L－1。（2）结合题给已知条件Ksp（CaSO4）＝4.9×10－5、Ksp（CaCO3）＝3.4 × 10－9可知，微溶的硫酸钙转化为溶解度更小的碳酸钙，反应的化学方程式为CaSO4＋（NH4）2CO3CaCO3＋（NH4）2SO4。（3）Ksp[Co（OH）2]＝5.9×10－15，pH＝10时c（OH－）＝10－4 mol·L－1，则c（Co2＋）·c2（OH－）＝c（Co2＋）×10－8＝5.9×10－15，c（Co2＋）＝5.9×10－7 mol·L－1。3.（1）9×10－6（2）①2Ce（OH）4＋8H＋＋2Cl－2Ce3＋＋8H2O＋Cl2↑ ②4.0×10－7（3）或解析：（1）高氯水样中c（Cl－）很高，滴加Ag＋时会产生AgCl沉淀，则溶液中满足Ksp（AgCl）＝c（Ag＋）·c（Cl－）；生成Ag2CrO4沉淀时，溶液中满足Ksp（Ag2CrO4）＝c2（Ag＋）·c（Cr）。联立两式可得：c（Cl－）＝＝＝ mol·L－1＝9×10－6 mol·L－1。（2）①盐酸溶解Ce（OH）4得到含Ce3＋的溶液，Ce元素由＋4价降低为＋3价，则氯离子被氧化为Cl2，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为2Ce（OH）4＋8H＋＋2Cl－2Ce3＋＋8H2O＋Cl2↑。②溶液pH＝4.5时，c（OH－）＝10－9.5 mol·L－1，Ksp[Th（OH）4]＝c（Th4＋）·c4（OH－）＝4.0×10－45，则c（Th4＋）＝ mol·L－1＝4.0×10－7 mol·L－1。（3）CuS（s）＋2H＋（aq）Cu2＋（aq）＋H2S（aq）的平衡常数K＝＝＝。5 / 7(共82张PPT)第47讲 沉淀溶解平衡高中总复习·化学课标要求1. 认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化。2. 能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关难溶电解质的实际问题。考点·全面突破01真题·体验品悟03课时·跟踪检测04考点·全面突破锁定要点，聚焦应用考点一 难溶电解质的沉淀溶解平衡及其应用（一）沉淀溶解平衡1. 概念在一定温度下的水溶液中，当沉淀和溶解的速率相等时，即建立了沉淀溶解平衡状态。2. 影响因素（1）内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。（2）外因以AgCl（s） Ag＋（aq）＋Cl－（aq） ΔH＞0为例，说明外因对沉淀溶解平衡的影响。条件 移动方向 平衡后c（Ag＋） 平衡后c（Cl－）加入AgNO3 增大 减小加H2O 正向 不变升温 增大 通入HCl 逆向 增大加入K2S 减小 增大逆向不变正向增大减小正向归纳总结 （1）浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动，Ksp不变。（2）温度：绝大多数难溶电解质的溶解是吸热的，升温，平衡向沉淀溶解的方向移动，Ksp增大。（3）同离子效应：加入与难溶电解质构成微粒相同离子组成的物质，平衡向生成沉淀的方向移动，Ksp不变。（二）沉淀溶解平衡的应用1. 沉淀的生成（1）调节pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH，使Fe3＋生成Fe（OH）3沉淀而除去，离子方程式为 。（2）沉淀剂法：以H2S、Na2S等沉淀污水中的Hg2＋、Cu2＋等重金属离子。写出用H2S除去Cu2＋的离子方程式： 。2. 沉淀的溶解如要使Mg（OH）2沉淀溶解，可加入盐酸、NH4Cl溶液等。Fe3＋＋3NH3·H2OFe（OH）3↓＋3N H2S＋Cu2＋ CuS↓＋2H ＋3. 沉淀的转化（1）实验探究AgCl、AgI、Ag2S的转化实验 操作实验 现象 有白色沉淀析出 白色沉淀转化为 色沉淀 黄色沉淀转化为 色沉淀化学方程式 NaCl＋AgNO3 AgCl↓＋NaNO3 黄 黑 AgCl＋KI AgI＋KCl2AgI＋Na2S Ag2S＋2NaI（2）实验探究Mg（OH）2与Fe（OH）3的转化实验 操作实验 现象 产生白色沉淀 白色沉淀转化为 色沉淀化学方程式 MgCl2＋2NaOH Mg（OH）2↓＋2NaCl 红褐 3Mg（OH）2＋2FeCl3 2Fe（OH） 3＋3MgCl2实验结论：Mg（OH）2沉淀转化为Fe（OH）3沉淀，说明溶解度： 。（3）沉淀转化的应用锅炉除垢，将CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为 ；ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液得到CuS沉淀的离子方程式为 。Fe （OH）3＜Mg（OH）2 CaSO4（s）＋C（aq） CaCO3（s）＋S （aq） ZnS（s）＋Cu2＋（aq） CuS（s）＋Zn2＋（aq） 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）沉淀达到沉淀溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变。 （ × ）（2）BaSO4 Ba2＋＋S 和BaSO4（s） Ba2＋（aq）＋S（aq），两式所表示的意义相同。 （ × ）（3）在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小。 （ √ ）（4）在含有Mg（OH）2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl，沉淀量不变。（ × ）××√×（5）室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。（ × ）（6）溶解度较小的沉淀不可以转化成溶解度较大的沉淀。 （ × ）××一 沉淀溶解平衡移动及影响因素1. 某兴趣小组对氢氧化镁的溶解进行如图探究实验。下列说法错误的是（ ）A. c（OH－）：①＝③B. ③中存在：2c（Mg2＋）＞c（Cl－）C. ③中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动D. ①中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s） Mg2＋（aq）＋2OH－（aq）√解析： ①中含有氢氧化镁，③中除了氢氧化镁还有氯化镁，同温度下Ksp[Mg（OH）2]相同，③中镁离子浓度大，则c（OH－）：③＜①，A错误；③中除了有Mg（OH）2还有MgCl2，则2c（Mg2＋）＞c（Cl－），B正确；加入浓盐酸后，Mg（OH）2电离出的氢氧根离子与HCl反应被消耗，促使Mg（OH）2的沉淀溶解平衡正向移动，电离出氢氧根离子，溶液又变红，C正确；①为Mg（OH）2的悬浊液，存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s） Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），D正确。2. 已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s） Ca2＋（aq）＋2OH－（aq） ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说法不正确的是 （填序号）。①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加②③④⑤⑦⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变解析：加入碳酸钠粉末会生成CaCO3沉淀，使Ca2＋浓度减小，②错；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca（OH）2沉淀生成，但Ca（OH）2的溶度积较大，要除去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，③错；恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca（OH）2的饱和溶液，pH不变，④错；加热，Ca（OH）2的溶解度减小，溶液的pH降低，⑤错；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca（OH）2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，⑥正确；加入NaOH固体，沉淀溶解平衡向左移动，Ca（OH）2固体质量增加，⑦错。二 沉淀溶解平衡的应用3. （2024·福建福州模拟）为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是（ ）A. ①中浊液中存在平衡：Ag2CrO4（s）2Ag＋（aq）＋Cr （aq）B. ②中溶液变澄清的原因：AgOH＋2NH3·H2O [Ag（NH3）2]OH＋2H2OC. ③中颜色变化说明有AgCl生成D. 该实验可以证明Ag2CrO4沉淀可以转化为AgCl沉淀√解析： 反应①中生成的沉淀是Ag2CrO4，存在沉淀溶解平衡：Ag2CrO4（s） 2Ag＋（aq）＋Cr （aq），A正确；反应①中Ag＋过量，即①的上层清液中存在Ag＋，加入NH3·H2O，先发生反应：Ag＋＋NH3·H2OAgOH↓＋N ，继续滴加NH3·H2O，发生反应：AgOH＋2NH3·H2O[Ag（NH3）2]OH＋2H2O，因此溶液先变浑浊，再变澄清，B正确；浊液中加入KCl，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，C正确；实验①中AgNO3溶液过量，则余下浊液中含有过量的Ag＋，故③中加入KCl溶液会产生白色沉淀AgCl，因此本实验不能证明Ag2CrO4沉淀可以转化为AgCl沉淀，D不正确。沉淀先后顺序的判断 向溶液中加入沉淀剂，当可能有多种沉淀生成时，哪种沉淀的溶解度最小（当各种沉淀的Ksp表达式相同时，Ksp越小，沉淀的溶解度越小），则最先生成该沉淀。如：（1）向含等浓度Cl－、Br－、I－的混合液中加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是AgI。（2）向含等浓度C 、OH－、S2－的混合液中加入CuSO4溶液，最先生成的沉淀是CuS。（3）向Mg（HCO3）2溶液中加入适量NaOH溶液，生成的沉淀是Mg（OH）2而不是MgCO3[原因是Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的小]。考点二 溶度积常数及应用1. 溶度积和离子积以AmBn（s） mAn＋（aq）＋nBm－（aq）为例：溶度积 离子积概念 沉淀溶解平衡的平衡常数 溶液中有关离子浓度幂的乘积符号 Ksp Q表达式 Ksp（AmBn）＝ ，式中的浓度为平衡浓度 Q（AmBn）＝ ，式中的浓度是任意浓度cm（An＋）·cn（Bm－） cm（An＋）·cn（Bm－） 溶度积 离子积应用 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解： ①Q Ksp，溶液中无沉淀析出 ②Q＝Ksp，沉淀与溶解处于平衡状态 ③Q Ksp，溶液中有沉淀析出＜ ＞ ①阴、阳离子个数比相同的难溶电解质，溶度积越大，则溶解能力 。如Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI），则溶解能力： 。②阴、阳离子个数比不相同的难溶电解质，若Ksp差别不大，应通过计算才能比较其溶解能力。越大 AgCl＞AgBr＞AgI 2. Ksp的影响因素（1）内因：溶度积与难溶电解质溶解能力的关系（2）外因：仅与 有关，与浓度、压强、催化剂等无关。温度 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）已知：Ksp（Ag2CrO4）＜Ksp（AgCl），则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度。 （ × ）（2）AgCl（s）＋I－（aq） AgI（s）＋Cl－（aq）的化学平衡常数K＝。 （ √ ）×√（4）AgCl的Ksp＝1.8×10－10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag＋）＝c（Cl－）＝ ×10－5 mol·L－1。 （ × ）×（3）向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）。 （ × ）×一 溶度积常数及影响因素1. 下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是（ ）A. 常温下，向CaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，CaCO3的Ksp减小B. 溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小C. 溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大D. 常温下，向Mg（OH）2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg（OH）2的Ksp不变解析： 温度不变，溶度积常数不变，A错误，D正确；升高温度，大多数的难溶物的Ksp增大，但也有少数物质相反，B、C错误。√2. 化工生产中常用FeS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋（aq）＋FeS（s） CuS（s）＋Fe2＋（aq）。下列说法错误的是（ ）A. FeS的Ksp比CuS的Ksp大B. 该反应达到平衡时c（Fe2＋）＝c（Cu2＋）C. 向平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Fe2＋）变大D. 该反应的平衡常数K＝√解析： 组成相似的难溶性盐，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，所以FeS的Ksp比CuS的Ksp大，A正确；该反应达到平衡时离子的浓度保持不变，但不一定相等，B错误；反应物的浓度增大，平衡正向移动，所以c（Fe2＋）变大，C正确；该反应的平衡常数K＝ ＝＝ ，D正确。二 比较Ksp大小的实验设计3. 下列液体均处于25 ℃，有关叙述不正确的是（ ）A. 向饱和CaSO4溶液（无固体）中加入相同浓度的Na2CO3溶液，产生白色沉淀，说明Ksp（CaSO4）＞Ksp（CaCO3）B. 向MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]C. AgCl在等物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同D. 将AgCl与AgBr饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的AgBr少于AgCl√解析： A项中能产生白色沉淀，说明CaSO4转化为CaCO3，在S 和C 浓度相等的条件下出现白色沉淀，即说明Ksp（CaSO4）＞Ksp（CaCO3），A正确；MgCl2、CuCl2溶液的浓度未知，先生成Cu（OH）2沉淀，不能说明氢氧化铜更难溶，则Ksp[Cu（OH）2]和Ksp[Mg（OH）2]的大小不能确定，B错误；等物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液相比，氯化钙溶液中氯离子浓度更大，对氯化银的溶解抑制程度更大，故氯化银的溶解度不相同，C正确；由于AgCl的溶解度大于AgBr，在AgCl和AgBr的饱和溶液中，c（Cl－）＞c（Br－），当将AgCl、AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液时，由于原等体积的饱和溶液中Cl－的物质的量大于Br－，则生成的AgCl沉淀比AgBr沉淀多，D正确。4. 分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是（ ）选项 操作 现象 结论A 将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入AgNO3与AgCl组成的悬浊液中 出现黑色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）B 向盛有2 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加1 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，再向其中滴加4～5滴0.1 mol·L－1 KI溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）C 向AgI悬浊液中滴入Na2S溶液 固体变黑 Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgI）D 将H2S气体通入浓度均为0.01 mol·L－1的ZnSO4和CuSO4溶液中 先出现CuS黑色沉淀 Ksp（CuS）＞Ksp（ZnS）√解析： 生成的硫化氢与硝酸银溶液反应生成硫化银沉淀，没有沉淀的转化，无法判断Ksp（AgCl）与Ksp（Ag2S）的相对大小，A错误；AgNO3溶液过量，KI直接与AgNO3反应，无法判断Ksp（AgCl）与Ksp（AgI）的大小关系，B错误；溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，AgI悬浊液中滴入Na2S溶液，固体变黑，说明Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgI），C正确；难溶的物质先沉淀出来，说明Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），D错误。比较Ksp大小的实验设计方法 方法一：利用沉淀的先后顺序进行比较相同温度、相同浓度的不同离子，逐滴加入沉淀剂，一般先产生沉淀的溶解度小，即Ksp小。如相同浓度的NaCl、NaI的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，观察到先产生黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）。 【易错点】 若起始NaCl和NaI混合溶液中c（Cl－）与c（I－）不相等，则不能说明AgCl、AgI的Ksp的相对大小。沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，一般来说，Ksp小的沉淀转化为Ksp更小的沉淀更易实现，两者Ksp差别越大，转化越容易。如向盛有2mL、0.1 mol·L－1的NaCl溶液中加入2滴0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，产生白色沉淀，然后再加入4滴0.1 mol·L－1的KI溶液，观察到白色沉淀变为黄色，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）。 【易错点】 起始制取AgCl时要求Cl－过量，若AgNO3过量，则可能是Ag＋直接与I－结合生成AgI沉淀，而不是沉淀的转化。故Ag＋过量不能比较二者Ksp的大小。方法二：利用沉淀的转化进行比较三 溶度积的应用与计算5. （1）（判断能否生成沉淀）25 ℃时，在1.00 L 0.03 mol·L－1 AgNO3溶液中加入0.50 L 0.06 mol·L－1的CaCl2溶液，能否生成AgCl沉淀？（已知：AgCl的Ksp＝1.8×10－10）答案：c（Ag＋）＝ ＝0.02 mol·L－1，c（Cl－）＝＝0.04 mol·L－1，Q＝c（Ag＋）·c（Cl－）＝0.02×0.04＝8.0×10－4＞Ksp，所以有AgCl沉淀生成。（2）（判断沉淀能否转化）Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9、Ksp（CaSO4）＝9.1×10－6，溶解能力：CaSO4大于CaCO3。请用数据说明溶解能力小的CaCO3能否转化为溶解能力大的CaSO4？答案： 在CaCO3的饱和溶液中，c（Ca2＋）＝ ＝mol·L－1≈5.3×10－5 mol·L－1，若向CaCO3饱和溶液中加入Na2SO4固体，产生CaSO4（s）时S 的最小浓度为c（S ）＝＝ mol·L－1≈0.17 mol·L－1，则当溶液中c（S ）大于0.17 mol·L－1时，CaCO3（s）可以转化为CaSO4（s）。（3）（判断沉淀的先后顺序）已知Ksp（AgCl）＝1.56×10－10，Ksp（AgBr）＝7.7×10－13，Ksp（Ag2CrO4）＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和Cr ，浓度均为0.01 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的AgNO3溶液时，通过计算分析三种阴离子沉淀的先后顺序。答案：三种阴离子浓度均为0.01 mol·L－1时，分别产生AgCl、AgBr和Ag2CrO4沉淀，所需要Ag＋浓度依次为c1（Ag＋）＝ ＝mol·L－1＝1.56×10－8 mol·L－1，c2（Ag＋）＝ ＝mol·L－1＝7.7×10－11 mol·L－1，c3（Ag＋）＝ ＝ mol·L－1＝3×10－5 mol·L－1，沉淀时Ag＋浓度最小的优先沉淀，因而沉淀的先后顺序为Br－、Cl－、Cr 。（4）（计算沉淀开始和沉淀完全时的pH）常温下，Ksp[Cu（OH）2]＝2×10－20，计算有关溶液中Cu2＋沉淀时的pH。①某CuSO4溶液中c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调节溶液的pH，使之大于 。②要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH为 。56解析：①根据题给信息，当c（Cu2＋）·c2（OH－）＝2×10－20时开始出现沉淀，则c（OH－）＝ mol·L－1＝10－9 mol·L－1，c（H＋）＝10－5 mol·L－1，pH＝5，所以要生成Cu（OH）2沉淀，应调节pH＞5。②要使Cu2＋浓度降至 ＝2×10－4 mol·L－1，c（OH－）＝mol·L－1＝10－8 mol·L－1，c（H＋）＝10－6 mol·L－1，此时溶液的pH＝6。真题·体验品悟感悟高考，明确方向1. 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）（2024·湖南高考）用饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4（s）＋C （aq） CaCO3（s）＋S （aq）。 （ √ ）（2）（2024·浙江6月选考）已知室温下，Ksp（FeS）＝6.3×10－18，Ksp[Fe（OH）2]＝4.9×10－17，则溶解度FeS大于Fe（OH）2。（ × ）（3）（2024·江苏高考）向2 mL浓度均为0.1 mol·L－1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，振荡、产生白色沉淀。得出的实验结论是溶度积常数：CaCO3＞BaCO3。 （ × ）√××（4）（2024·山东高考）向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀，得出的实验结论是Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）。 （ × ）（5）（2024·江西高考）久置的FeCl2溶液中出现红褐色沉淀，得出的实验结论是Ksp[Fe（OH）3]＞Ksp[Fe（OH）2]。 （ × ）××2. （1）（2024·湖南高考16题节选）已知：①当某种离子的浓度低于1.0×10－5 mol·L－1时，可忽略该离子的存在；②AgCl（s）＋Cl－（aq） [AgCl2]－（aq） K＝2.0×10－5。为了不使AgCl转化为[AgCl2]－，则Cl－浓度不能超过 mol·L－1。解析：由已知②可知，AgCl（s）＋Cl－（aq） （aq），若Cl－加入过多，则AgCl会转化为 ，由已知①可知，当某离子的浓度低于1.0×10－5mol·L－1时，可忽略该离子的存在，为了不让AgCl发生转化，则令c{ }＝1.0×10－5mol·L－1，由K＝ ＝2.0×10－5，可得c（Cl－）＝0.5 mol·L－1，即Cl－浓度不能超过0.5 mol·L－1。0.5（2）（2024·甘肃高考15题节选）CaSO4与（NH4）2CO3溶液反应得到碳酸钙，反应的化学方程式为 ；该反应能进行的原因是 。[已知：Ksp（CaSO4）＝4.9×10－5，Ksp（CaCO3）＝3.4×10－9]解析： 结合题给已知条件Ksp（CaSO4）＝4.9×10－5、Ksp（CaCO3）＝3.4 × 10－9可知，微溶的硫酸钙转化为溶解度更小的碳酸钙，反应的化学方程式为CaSO4＋（NH4）2CO3 CaCO3＋（NH4）2SO4。CaSO4＋（NH4）2CO3 CaCO3＋（NH4）2SO4Ksp（CaSO4）＞Ksp（CaCO3），微溶的硫酸钙可转化为更难溶的碳酸钙（3）（2023·湖北高考16题节选）已知Ksp[Co（OH）2]＝5.9×10－15，若pH控制为10.0，则溶液中Co2＋浓度为 mol·L－1。解析： Ksp[Co（OH）2]＝5.9×10－15，pH＝10时c（OH－）＝10－4mol·L－1，则c（Co2＋）·c2（OH－）＝c（Co2＋）×10－8＝5.9×10－15，c（Co2＋）＝5.9×10－7 mol·L－1。5.9×10－73. （1）（2024·江苏高考16题节选）贵金属银应用广泛。Ag与稀HNO3制得AgNO3，常用于循环处理高氯废水。沉淀Cl－。在高氯水样中加入K2CrO4使Cr 浓度约为5×10－3 mol·L－1，当滴加AgNO3溶液至开始产生Ag2CrO4沉淀（忽略滴加过程的体积增加），此时溶液中Cl－浓度约为 mol·L－1。[已知：Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12]9×10－6解析：高氯水样中c（Cl－）很高，滴加Ag＋时会产生AgCl沉淀，则溶液中满足Ksp（AgCl）＝c（Ag＋）·c（Cl－）；生成Ag2CrO4沉淀时，溶液中满足Ksp（Ag2CrO4）＝c2（Ag＋）·c（Cr ）。联立两式可得：c（Cl－）＝ ＝ ＝ mol·L－1＝9×10－6mol·L－1。（2）（2024·江西高考15题节选）已知：Ksp[Th（OH）4]＝4.0×10－45，Ksp[Ce（OH）3]＝1.6×10－20，Ksp[Ce（OH）4]＝2.0×10－48。溶解阶段，将溶液pH先调到1.5～2.0，得到含Ce3＋的溶液，反应后再回调至4.5。①盐酸溶解Ce（OH）4的离子方程式为 。②当溶液pH＝4.5时，c（Th4＋）＝ mol·L－1，此时完全转化为氢氧化钍沉淀。2Ce（OH）4＋8H＋＋2Cl－2Ce3＋＋8H2O＋Cl2↑4.0×10－7解析： ①盐酸溶解Ce（OH）4得到含Ce3＋的溶液，Ce元素由＋4价降低为＋3价，则氯离子被氧化为Cl2，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为2Ce（OH）4＋8H＋＋2Cl－ 2Ce3＋＋8H2O＋Cl2↑。②溶液pH＝4.5时，c（OH－）＝10－9.5 mol·L－1，Ksp[Th（OH）4]＝c（Th4＋）·c4（OH－）＝4.0×10－45，则c（Th4＋）＝ mol·L－1＝4.0×10－7 mol·L－1。（3）（2023·福建高考11题节选）25 ℃时，Ksp（CuS）＝6.3×10－36，H2S的Ka1＝1.1×10－7，Ka2＝1.3×10－13。反应CuS（s）＋2H＋（aq） Cu2＋（aq）＋H2S（aq）的平衡常数K＝ 或（列出计算式即可）。经计算可判断CuS难溶于稀硫酸。解析：CuS（s）＋2H＋（aq） Cu2＋（aq）＋H2S（aq）的平衡常数K＝ ＝ ＝ 。或课时·跟踪检测培优集训，提升素养一、选择题（本题包括9小题，每小题只有一个选项符合题意）1. 牙齿表面存在如下平衡：Ca5（PO4）3OH（s） 5C （aq）＋3P （aq）＋OH－（aq） Ksp＝6.8×10－37，Ca5（PO4）3F的Ksp＝2.8×10－61。下列说法错误的是（ ）A. 在牙膏中添加适量的磷酸盐，能起到保护牙齿的作用B. 口腔中的食物残渣能产生有机酸，容易导致龋齿，使Ksp增大C. 正常口腔的pH接近中性，有利于牙齿健康D. 使用含氟牙膏，当Ca5（PO4）3OH（s）与Ca5（PO4）3F（s）共存时，≈2.4×10241234567891011√解析： 在牙膏中添加适量的磷酸盐，使平衡逆向移动，生成Ca5（PO4）3OH（s）覆盖在牙齿表面，能起到保护牙齿的作用，A正确；Ksp只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，B错误； ＝＝ ＝ ≈2.4×1024，D正确。12345678910112. 下列有关BaSO3沉淀溶解平衡的说法中错误的是（ ）A. BaSO3的溶度积常数表达式Ksp（BaSO3）＝c（Ba2＋）·c（S ）B. BaSO3难溶于水，溶液中没有Ba2＋和SC. 升高温度，BaSO3的溶解度增大D. 向BaSO3悬浊液中加入Na2SO3固体，BaSO3溶解的量减少√1234567891011解析： BaSO3难溶于水，其悬浊液中存在平衡：BaSO3（s） Ba2＋（aq）＋S （aq），根据溶度积表达式，推出Ksp＝c（Ba2＋）·c（S ），A正确；BaSO3虽难溶于水，BaSO3在水中溶解度较小，但溶液中有极少量的Ba2＋和S ，B错误；多数物质的溶解度随着温度升高而增大，升高温度，BaSO3的溶解度增大，C正确；BaSO3悬浊液中存在平衡：BaSO3（s） Ba2＋（aq）＋S （aq），加入Na2SO3固体，溶液中c（S ）增大，c（Ba2＋）减小，BaSO3溶解的量减少，D正确。12345678910113. 探究Mg（OH）2的沉淀溶解平衡时，利用下表三种试剂进行实验，下列说法不正确的是（ ）编号 ① ② ③分散质 Mg（OH）2 HCl NH4Cl备注 悬浊液 1 mol·L－1 1 mol·L－1A. 向①中滴加几滴酚酞溶液后，溶液显红色，说明Mg（OH）2是一种弱电解质B. 为了使悬浊液中Mg（OH）2溶解得更快，加入过量NH4Cl浓溶液并充分振荡，效果更好C. ①、③混合后发生反应：Mg（OH）2（s）＋2N （aq） M （aq）＋2NH3·H2O（aq）D. 向少量Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式是M ＋2HC ＋4OH－ Mg（OH）2↓＋2C ＋2H2O√1234567891011解析： 向Mg（OH）2悬浊液中滴加几滴酚酞溶液后，溶液显红色，则溶液呈碱性，说明Mg（OH）2能电离出OH－，是一种电解质，不能判断是否为弱电解质，A错误；Mg（OH）2溶解产生的OH－与NH4Cl溶液中的N 结合生成NH3·H2O，能加快悬浊液中Mg（OH）2的溶解，B正确；因相同温度下，氢氧化镁比碳酸镁更难溶，碱过量时生成Mg（OH）2，D正确。12345678910114. （2024·信阳模拟）已知Ksp（CaSO4）＝5×10－5，Ksp（CaCO3）＝3×10－9。按下列图示进行实验，下列说法正确的是（ ）A. 0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中存在：c（OH－）－c（H＋）＝c（HC ）＋c（H2CO3）B. 反应CaSO4＋C CaCO3＋S 正向进行，需满足 ＞ ×104C. 过滤后所得清液中一定存在：c（Ca2＋）＝D. 滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋CO2↑＋H2O√1234567891011解析： 0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中存在质子守恒：c（OH－）＝c（H＋）＋c（HC ）＋2c（H2CO3），A错误；该反应的平衡常数K＝＝ ＝ ＝ ＝ ×104，当浓度商 ＜K时，反应正向进行，B错误；上层清液为碳酸钙的饱和溶液，所以清液中满足c（Ca2＋）＝ ，C正确；醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，D错误。12345678910115. （2024·柳州模拟）下表是五种银盐的溶度积常数（25 ℃）：化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI溶度积 1.8×10－10 1.4×10－5 6.3×10－50 7.7×10－13 8.51×10－16下列说法错误的是（ ）A. 因AgI难溶于水，故其为弱电解质B. 五种物质在常温下溶解度最小的是Ag2SC. 在c（Cl－）＝c（Br－）＝c（I－）＝0.01 mol·L－1的混合溶液中，逐滴滴加硝酸银溶液，依次产生AgI、AgBr、AgCl沉淀D. AgCl沉淀中加入NaBr溶液，可能会转化为AgBr沉淀√1234567891011解析： AgI难溶于水，但是溶于水的AgI完全电离，故其为强电解质，A错误；从表格中数据可知，虽然硫化银与AgCl等不是同种类型的沉淀，但是Ag2S的溶度积常数远小于其他四种物质，因此五种物质中溶解度最小的为Ag2S，B正确；AgI、AgBr、AgCl三种沉淀为同类型沉淀，在c（Cl－）＝c（Br－）＝c（I－）＝0.01 mol·L－1的混合溶液中，逐滴滴加硝酸银溶液，溶度积小的先生成沉淀，即依次产生AgI、AgBr、AgCl沉淀，C正确；由于AgCl的Ksp大于AgBr的Ksp，AgCl沉淀中加入NaBr溶液，可能会生成AgBr沉淀，D正确。12345678910116. 已知室温时Ksp（CaCO3）＝3.36×10－9，Ksp（CaF2）＝3.45×10－11。下列关于CaCO3和CaF2两悬浊液说法错误的是（ ）A. CaCO3和CaF2两悬浊液中，前者的c（Ca2＋）较小B. 分别滴加稀硫酸，CaCO3与CaF2的溶度积常数均增大C. 分别加入0.1 mol·L－1的CaCl2溶液，c（C ）和c（F－）均减小D. CaCO3和CaF2共存的饱和溶液中， 的值约为97.4√1234567891011解析： CaCO3悬浊液中c（Ca2＋）＝ mol·L－1≈5.8×10－5mol·L－1，CaF2悬浊液中，Ksp（CaF2）＝c（Ca2＋）·c2（F－）＝4c3（Ca2＋），故c（Ca2＋）＝ mol·L－1≈2.1×10－4 mol·L－1，因此CaCO3和CaF2两悬浊液中，前者的c（Ca2＋）较小，A正确；溶度积只与温度有关，温度不变，溶度积常数不变，B错误；加入CaCl2溶液，Ca2＋浓度增大，CaCO3、CaF2的沉淀溶解平衡均逆向移动，c（C ）和c（F－）均减小，C正确；同一溶液中，Ca2＋浓度相等，故 ＝ ≈97.4，D正确。12345678910117. （2024·佛山模拟）探究Mg（OH）2沉淀溶解平衡的形成及移动情况，实验过程中溶液pH变化情况如图所示。下列说法错误的是（ ）A. a点表示蒸馏水中加入过量Mg（OH）2固体B. 加入少量蒸馏水，可实现b～c段变化C. 饱和Mg（OH）2溶液中，c（OH－）＝10－3.5 mol·L－1D. 常用Mg（OH）2处理废水中的Cu2＋，可推测Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]√1234567891011解析： a点前溶液的pH＝7，为纯水，a点后，溶液的pH逐渐增大，保持pH＝10.5，a点表示蒸馏水中加入过量Mg（OH）2固体，A正确；加入少量蒸馏水，平衡右移，但溶液仍为Mg（OH）2饱和溶液，pH不变，但b点和c点pH不同，B错误；饱和Mg（OH）2溶液中，pH＝10.5，则c（H＋）＝ 10－10.5 mol·L－1，c（OH－）＝ ＝ mol·L－1＝10－3.5mol·L－1，C正确；用Mg（OH）2处理废水中的Cu2＋，Mg（OH）2可转化为Cu（OH）2，根据难溶电解质可转化为更难溶电解质，可知，Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]，D正确。12345678910118. （2024·台州模拟）已知：（ⅰ）2Cu2＋＋4I－ 2CuI↓＋I2；（ⅱ）CuI为白色沉淀，CuOH为橙色沉淀，Ksp[Cu（OH）2]＝10－19.66。现进行如下实验：①将0.2 mol·L－1 CuSO4溶液与0.4 mol·L－1 KI溶液等体积混合，充分反应后过滤，测得滤液pH＝2；②向滤液中滴加1滴稀NaOH溶液，出现白色沉淀；③继续滴加NaOH溶液，数滴后又出现蓝色沉淀。1234567891011对该实验的解释不正确的是（ ）A. ①充分反应后可观察到白色沉淀和棕黄色溶液B. ②中未生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp（CuI）C. ③中出现蓝色沉淀时，反应（ⅰ）中的平衡可能逆向移动D. 无论②还是③，随着NaOH溶液的加入，c（I2）始终降低√1234567891011解析： 将0.2 mol·L－1 CuSO4溶液与0.4 mol·L－1 KI溶液等体积混合发生反应：2Cu2＋＋4I－ 2CuI↓＋I2，故得到CuI白色沉淀和棕黄色溶液，A正确；②中未出现蓝色沉淀，说明I2反应得到I－后，继续生成CuI白色沉淀，但是c（OH－）与c（I－）大小未知，且两个沉淀是不同类型的沉淀，故无法比较Ksp[Cu（OH）2]和Ksp（CuI）的大小关系，B错误；继续滴加NaOH溶液，数滴后又出现蓝色沉淀，即Cu2＋与OH－反应，导致Cu2＋浓度减小，2Cu2＋＋4I－ 2CuI↓＋I2平衡逆向移动，C正确；②中加入NaOH溶液，I2与NaOH反应导致平衡正移，根据勒夏特列原理，c（I2）仍然降低；③中随着NaOH溶液的加入，2Cu2＋＋4I－ 2CuI↓＋I2平衡逆向移动，c（I2）降低，D正确。12345678910119. 分析化学中以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，测定c（Cl－）。已知：ⅰ.K2CrO4溶液中存在平衡：2Cr ＋2H＋ Cr2 ＋H2O；ⅱ.25 ℃时，Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12（砖红色），Ksp（AgCl）＝1.8×10－10（白色）。下列分析不正确的是（ ）A. 实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀B. 产生白色沉淀时，存在AgCl（s） Ag＋（aq）＋Cl－（aq）C. 当产生砖红色沉淀时，如果c（Cr ）＝5.0×10－3 mol·L－1，Cl－已沉淀完全D. 滴定时应控制溶液pH在合适范围内，若pH过低，会导致测定结果偏低√1234567891011解析： K2CrO4为指示剂，则硝酸银应该先和氯离子反应，然后再和铬酸根离子反应，故实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀，A正确；白色沉淀是氯化银，存在沉淀溶解平衡：AgCl（s） Ag＋（aq）＋Cl－（aq），B正确；当c（Cr ）＝5.0×10－3 mol·L－1时，此时c（Ag＋）＝ ＝ mol·L－1＝2.0×10－5 mol·L－1，则c（Cl－）＝ ＝ mol·L－1＝9×10－6 mol·L－1，则氯离子沉淀完全，C正确；根据2Cr ＋2H＋ Cr2 ＋H2O，滴定时若pH过低，平衡正向移动，则铬酸根离子浓度低，需要更多的银离子，消耗更多的硝酸银溶液，会导致测定结果偏高，D错误。1234567891011二、非选择题（本题包括2小题）10. 我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005 mg·L－1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。（1）写出磷酸镉[Cd3（PO4）2]沉淀溶解平衡常数的表达式：Ksp[Cd3（PO4）2]＝ 。解析：Cd3（PO4）2沉淀溶解平衡常数表达式为Ksp[Cd3（PO4）2]＝c3（Cd2＋）·c2（P ）。c3（Cd2＋）·c2（P ）1234567891011（2）一定温度下，CdCO3的Ksp＝4.0×10－12，Cd（OH）2的Ksp＝3.2×10－14，该温度下 [填“CdCO3”或“Cd（OH）2”]的饱和溶液中Cd2＋浓度较大。解析：CdCO3饱和溶液中c（Cd2＋）＝ ＝ mol·L－1＝2.0×10－6 mol·L－1，Cd（OH）2饱和溶液中c（Cd2＋）＝ ＝ mol·L－1＝2.0×10－5 mol·L－1，则Cd（OH）2的饱和溶液中Cd2＋浓度较大。Cd（OH）21234567891011（3）向某含镉废水中加入Na2S，当S2－浓度达到7.9×10－8 mol·L－1时，废水中Cd2＋的浓度为 mol·L－1[已知Ksp（CdS）＝7.9×10－27]，此时 （填“符合”或“不符合”）《生活饮用水卫生标准》。解析：当S2－浓度达到7.9×10－8 mol·L－1时，废水中Cd2＋的浓度c（Cd2＋）＝ ＝ mol·L－1＝1.0×10－19 mol·L－1，即为1.0×10－19×112×103 mg·L－1＜0.005 mg·L－1，符合《生活饮用水卫生标准》。1.0×10－19符合1234567891011（4）要将等体积的4×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3 mol·L－1的K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀 [列式计算，不考虑溶液体积的变化，已知Ksp（Ag2CrO4）＝2×10－12]。解析：根据溶度积常数和溶液混合后离子的浓度值，能析出Ag2CrO4沉淀。混合后c（Ag＋）＝c（Cr ）＝2×10－3 mol·L－1，Q＝c2（Ag＋）·c（Cr ）＝（2×10－3）2×2×10－3＝8×10－9＞2×10－12，故有Ag2CrO4沉淀析出。能，混合后c（Ag＋）＝c（Cr ）＝2×10－3 mol·L－1，Q＝c2（Ag＋）·c（Cr ）＝（2×10－3）2×2×10－3＝8×10－9＞2×10－12，故有Ag2CrO4沉淀析出123456789101111. （1）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中 ＝ （结果保留两位有效数字）。已知Ksp（BaCO3）＝2.6×10－9，Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10。解析：沉淀转化的离子方程式：BaSO4（s）＋C （aq）BaCO3（s）＋S （aq），则有 ＝ ＝＝ ≈24。241234567891011（2）若FeCl2与MgCl2混合溶液中c（Mg2＋）＝0.02 mol·L－1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3＋）＝1.0×10－5 mol·L－1，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？ 。Fe3＋恰好沉淀完全时，c（P ）＝ mol·L－1＝1.3×10－17 mol·L－1，则c3（Mg2＋）·c2（P ）＝0.013×（1.3×10－17）2≈1.7×10－40＜Ksp[Mg3（PO4）2]，因此不会生成Mg3（PO4）2沉淀[列式计算，FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分别为1.3×10－22、1.0×10－24]。1234567891011解析：根据c（Fe3＋）·c（P ）＝Ksp（FePO4），可得c（P ）＝ mol·L－1＝1.3×10－17 mol·L－1。混合后，溶液中镁离子浓度为c（Mg2＋）＝0.01 mol·L－1，c3（Mg2＋）·c2（P ）＝0.013×（1.3×10－17）2≈1.7×10－40＜Ksp[Mg3（PO4）2]，故没有磷酸镁沉淀生成。1234567891011（3）已知：Sn与Si同族，25 ℃时相关的溶度积见表。化学式 Sn（OH）4（或SnO2·2H2O） Fe（OH）3 Cu（OH）2溶度积 1.0×10－56 4×10－38 2.5×10－20①滤液中Fe3＋和Cu2＋的浓度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是 。②25 ℃时，为了使Cu2＋沉淀完全，需调节溶液H＋浓度不大于 mol·L－1。Fe（OH）32×10－71234567891011解析：①由溶度积可知，向滤液中加入氢氧化钠溶液，溶解度小的氢氧化铁先沉淀；②由溶度积可知，25 ℃时，铜离子沉淀完全时，溶液中的氢氧根离子浓度为 mol·L－1＝5×10－8mol·L－1，则溶液中的氢离子浓度应不大于2×10－7mol·L－1。1234567891011THANKS演示完毕 感谢观看 展开更多...... 收起↑ 资源列表 第47讲 沉淀溶解平衡.docx 第47讲 沉淀溶解平衡.pptx 第47讲 沉淀溶解平衡（练习，含解析）.docx
资源列表
